2.2 构成物质的微观粒子 第2课时（同步讲义）化学科粤版2024九年级上册

第二单元 空气、物质的构成与组成 成2.2 构成物质的微观粒子 第2课时 原子结构及原子相对原子量与离子 教学目标 1. 了解原子和原子核的构成；了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。 2. 了解原子核外的电子是分层排布的。 3. 理解相对原子相对质量的含义、并会进行简单的相关计算。 4. 了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，熟练掌握常见离子符号怕书写。 重点和难点 重点：1. 原子结构、相对原子质量。 2. 常见离子符号的书写。 难点：1. 理解核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系、相对原子质量概念的形成。 2. 离子的形成过程。 ◆知识点一 原子结构 1. 原子论发展历程 （1）道尔顿原子学说，他认为原子是 。 （2）汤姆生提出新的 模型，他认为电子平均分布在整个原子中，负电荷与正电荷相互抵消，原子是电中性。 （3）卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构行星模型，原子的大部分体积是空的；在原子的中心有一个很小的原子核；原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内；带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 （3）丹麦物理学家玻尔大胆地将量子论引入原子结构，提出了原子结构量子模型，原子的核外电子处在一定的轨道上绕核运行，在不同轨道上运动的电子能量不同，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量。 （4）随着科学理论和科学技术的发展，人类对原子结构有了更新的认识。我国可自主实现原子操纵。 2. 原子由 和核外运动的 构成。 3. 原子核由一定数目的 和 构成。每个质子带一个单位 电荷，每个电子带一个单位 电荷，中子 电。 4. 原子内部结构 质子（带 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 电） 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； 2. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； 3. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 即学即练 1．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示），下列关于He﹣3的说法正确的是（　　） A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3是一种新原子，原子中含有2个质子、1个中子和2个电子 2．（2025•甘肃武威凉州区期中）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 ◆知识点二 用原子结构示意图表示原子结构 1. 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 ； ③弧线：表示 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子；②第二层最多容纳 个电子； ③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 2. 相对稳定结构 相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 （1）当原子只有一个电子层时，最外层电子数为 ； （2）原子有多个电子层时，最外层电子数为 。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 即学即练 1．（2025八年级下·上海闵行·期中）如图是硅元素的微观粒子结构示意图，有关说法正确的是 A．该微观粒子属于正离子 B．该微观粒子的中子数是14 C．该微观粒子核外有三个电子层 D．该微观粒子达到了相对稳定结构 2．（2025•湖北武汉期中）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 ◆知识点三 原子的质量和相对原子质量 1．原子的质量 （1）原子质量很小，但也有一定的质量，且不同原子的质量 。为书写和使用方便，国际统一使用 来表示原子的质量。 （2）在原子中，整个原子的质量几乎都集中在 上。因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 2．相对原子质量 （1）国际上规定，以质子数为6，中子数为6的一个碳原子质量 作为标准，任何一个原子的真实质量与一个这种碳原子质量的 的比值，称为这个原子的 。 （2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝ ＋中子数。 （4）相对分子质量：分子是由 构成的，通过相对原子质量，方便地计算相对分子质量。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 相对原子质量不是原子的真实质量； 2. 相对原子质量是比值，单位为11，一般不写； 3. 相对原子质量与原子的真空质量成正比。 即学即练 1．（2025·上海虹口·期中）关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 2．（2025•黑龙江哈尔滨香坊区期末）镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 ◆知识点四 离子及离子的形成 1．离子是构成 另一种微观粒子，食盐的主要成分 和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由 构成的。 2．离子：原子得到或失去 转化为 的原子，或 的原子团。 3．阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 由离子构成的物质中并不存在分子，如氯化钠中不存在氯化钠分子，它是由钠 离子和氯离子构成的。 即学即练 1．（2025•四川眉山青神县期中）X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（　　） A．a﹣b＝n﹣m B．b﹣d＝2n C．c﹣d＝m+n D．a﹣c＝0 2．（2025·上海静安·期中）下列微观粒子结构示意图中，表示正离子的是 A． B． C． D． 一、原子构成与结构示意图 1.原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子呈电中性。原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的无规则运动。 2.原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数； 3.原子质量主要集中在原子核：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。三“决定”：质子数（核电荷数）决定元素的种类；最外层电子数决定元素的化学性质；原子核决定原子的质量。 实践应用 1．《解码科技史》是一档以科技史为主题的科普栏目，其中一期节目对智慧元素“碘”作了详细的讲解。如图是碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．碘原子的中子数是53 B．结构示意图中的x为18 C．在化学反应中，碘原子易失去电子 D．碘原子的结构为稳定结构 二、原子的有关数量计算 1.原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子呈电中性。原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的无规则运动。 2.原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数； 3.原子质量主要集中在原子核：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。三“决定”：质子数（核电荷数）决定元素的种类；最外层电子数决定元素的化学性质；原子核决定原子的质量。 实践应用 2．科学家发现第112号元素，其原子的相对原子质量为277．关于该元素的下列叙述正确的是（　　） A．该原子核内质子数为112，核外电子数为165 B．该原子质量是碳12原子质量的277倍 C．该原子核内质子数和中子数都是112 D．该原子核内中子数为165，核外电子数为112 三、离子的形成 1. 离子：带电的原子或原子团。带正电荷的原子（或原子团）叫阳离子；带负电荷的原子（或原子团）叫阴离子。 2. 离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。（如酸碱盐，常见的氯化钠NaCl是由钠离子Na+和氯离子Cl-构成；硫酸铜CuSO4是由铜离子Cu2+和硫酸根离子SO42-构成。） 实践应用 3.（2024•云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 考点一 原子结构的探索 【例1】（2024•青岛）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（　　） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 解题要点 1．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分。 2．汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论；汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点。 3．卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 【变式1-1】（2025春•东营期末）人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是（　　） A．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分 B．汤姆森发现了质子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点 C．卢瑟福通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的 D．三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果 【变式1-2】（2025•山东济南期末）人类不同阶段认识原子的模型示意图如图，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是（　　） A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“α粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“α粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 考点二 原子结构 【例2】（2025•河北石家庄期末）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　） A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域运动 C．原子核的体积比整个原子的体积要小的多 D．原子核的质量和电子的质量相差不大 解题要点 1. 原子由原子核和核外电子构成，其中原子核居于中心。 2. 核外电子分层排布，在离核远近不同的区域运动。 3. 原子的质量主要集中在原子核上。 【变式2-1】（2025•辽宁朝阳双塔区期中）已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He﹣3”，解决地球能源危机。“He﹣3”所指的氦原子核内（　　） A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子 C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子 【变式2-2】如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是（　　） A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 考点三 原子结构示意图 【例3】（2025•山东青岛月考）如图为镁原子的结构示意图，下列有关镁原子的说法正确的是（　　） A．镁原子的核内质子数为12 B．镁原子的核外电子数为2 C．镁原子在化学反应中易得到2个电子，形成镁离子Mg2+ D．镁原子最外电子层达到了稳定结构 解题要点 原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线上的数字表示该层电子数，最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，最外层有8个电子（只有一层为2个）的结构为相对稳定结构 【变式3-1】（2024•巴中）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦﹣3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦﹣3的原子结构示意图为（　　） A． B． C． D． 【变式3-2】（2025·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 考点四 原子与离子相互转化 【例4】（2024•云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【变式4-1】（2025•湖北黄冈期末）对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　） A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 【变式4-2】（2025•广东东莞市期中）如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是（　　） A．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构 C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D．Na和Na+两种微粒的质子数相同 考点五 相对原子质量 【例5】（2025•湖北长沙开学）关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（　　） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 解题要点 根据国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写。 【变式5-1】化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一种锌原子的质量为1.096×10﹣25kg，该锌原子的相对原子质量是（　　） A．12 B．64 C．66 D．1.096×10﹣25kg 【变式5-2】关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B．相对原子质量是一个比值 C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 基础达标 1．（2025·广西钦州·期中）已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为（　　） A．n B．n+2 C． D． 2．（2025·辽宁抚顺·期中）在钠原子变成钠离子（）的过程中一定发生变化的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 3．（2025八年级下·上海崇明·期中）原子变成离子后，下列选项发生变化的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 4．（2025•江西兴国县期末）2024年2月21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会﹣新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．原子大小不同 5．（2025·上海虹口·期中）考古学家通过碳-14测定法将某地的文明发展史推到距今8000多年前。碳-14的原子质子数为6、中子数为8，则该原子核外电子数为（　　） A．6 B．8 C．14 D．20 6．（2025·辽宁沈阳·期末）锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．图中x为2 B．锂原子的核外电子带正电 C．锂原子的质子数为1 D．锂元素的相对原子质量为3g 7．（2025·四川乐山·期末）清新的空气中存在负氧离子，有利人体健康，负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子，下列表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的是（　　） A． B． C． D． 8．（2025·上海静安·期中）稀土元素中原子序数为57的镧(La)元素，相对原子质量为139，则镧原子的核外电子数为（　　） A．57 B．139 C．82 D．196 9．2024年4月20日，我国首次实现碳﹣14供应全面国产化。碳﹣14指的是核内有6个质子、8个中子的原子。下列有关碳﹣14原子说法正确的是（　　） A．不属于碳元素 B．质量比碳﹣12原子大 C．核外电子数是14 D．该原子是静止不动的 10．某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（　　） A．a+m﹣n B．a+m+n C．a﹣m﹣n D．a﹣m+n 12．（2025·上海崇明·期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 13．（2025·上海崇明·期中）关于相对原子质量的叙述正确的是（　　） A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．相对原子质量的单位是“千克” 14．（2025·福建龙岩·期中）如图为某种原子的结构模型图。A、B、C为构成该原子的三种微粒，其中A不带电。请根据你对原子的了解判断： (1)A的名称为 ； (2)B的名称为 ，带 电； (3)C的名称为 ，带 电。 14．（2025·广西南宁·期中）根据下列数据进行计算： (1)已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为 。 (2)某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子的核外电子数 。 (3)核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，则其原子核内的中子数为 。 综合应用 1．如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是（　　） A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 2．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是（　　） A．质子数为34 B．中子数为45 C．核电荷数为34 D．原子序数为45 3．下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（　　） A．Na+ B．OH﹣ C．O2 D．Mg 4．（2025·山东德州·阶段练习）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 5．（2025·江苏泰州·期末）下列原子各6.02×1026个，总质量最大的是（　　） A．氧原子 B．氯原子 C．氢原子 D．铁原子 6．（2025·黑龙江绥化·期末）对、、三种粒子的判断正确的是（　　） ①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等 A．①④ B．①③ C．①②③④ D．②③④ 7．（2025·辽宁抚顺·期中）氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯气分子 C．图中“＋”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 8．（2025·上海黄浦·期中）已知一个碳原子的质量为，一个某原子的质量为，则该原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 9．（2025·吉林长春·期中）阅读下表关于原子中的粒子，回答问题。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 16 钠 11 12 12 氯 17 18 17 (1)原子中数量相等的粒子为质子和 。（选填“中子”或“核外电子”） (2) 原子没有中子。（用化学符号回答） (3)3种粒子中带正电的是 ；（选填“质子”、“中子”或“核外电子”）由于其带正电，导致整个 也带正电。（选填“原子”或“原子核”） 10．（2025·四川广安·期中）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是 。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 拓展培优 1．（2025九年级上·湖南永州·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是氧、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。 (1)氯原子的核内质子数为 。 (2)镁原子的结构示意图中，X的数值为 。 (3)溴原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 2．（2025·陕西咸阳·期末）某同学建立数学模型(如图)，并运用模型研究原子的本质特征。A~C对应的原子均为前18号原子，请结合模型回答下列问题： (1)画出A点对应原子的结构示意图 。 (2)B点对应原子在化学变化中易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，写出该离子的符号 。 (3)已知C点对应原子的相对原子质量为20，该原子核内的中子数为 。 3．如图为几种原子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中A～F元素之间的最本质的区别是 　 　。 （2）图C原子在化学反应中容易失去2个电子形成离子，其离子的化学符号为 　 　。 （3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质 　 　、　 　（填序号）。 （4）图F为碘的原子结构示意图中，x＝　 　。 （5）图G中n的最大值为 　 　；若m﹣n＝10，则该粒子对应的常见金属元素有 　 　（写任意一元素符号）。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 空气、物质的构成与组成 成2.2 构成物质的微观粒子 第2课时 原子结构及原子相对原子量与离子 教学目标 1. 了解原子和原子核的构成；了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。 2. 了解原子核外的电子是分层排布的。 3. 理解相对原子相对质量的含义、并会进行简单的相关计算。 4. 了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，熟练掌握常见离子符号怕书写。 重点和难点 重点：1. 原子结构、相对原子质量。 2. 常见离子符号的书写。 难点：1. 理解核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系、相对原子质量概念的形成。 2. 离子的形成过程。 ◆知识点一 原子结构 1. 原子论发展历程 （1）道尔顿原子学说，他认为原子是 不能再分的 。 （2）汤姆生提出新的 原子结构 模型，他认为电子平均分布在整个原子中，负电荷与正电荷相互抵消，原子是电中性。 （3）卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构行星模型，原子的大部分体积是空的；在原子的中心有一个很小的原子核；原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内；带负电的电子在核外空间进行绕核运动。 （3）丹麦物理学家玻尔大胆地将量子论引入原子结构，提出了原子结构量子模型，原子的核外电子处在一定的轨道上绕核运行，在不同轨道上运动的电子能量不同，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量。 （4）随着科学理论和科学技术的发展，人类对原子结构有了更新的认识。我国可自主实现原子操纵。 2. 原子由 原子核 和核外运动的 电子 构成。 3. 原子核由一定数目的 质子 和 中子 构成。每个质子带一个单位 正 电荷，每个电子带一个单位 负 电荷，中子 不带 电。 4. 原子内部结构 质子（带 正 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 负 电） 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； 2. 原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； 3. 不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 即学即练 1．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示），下列关于He﹣3的说法正确的是（　　） A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3是一种新原子，原子中含有2个质子、1个中子和2个电子 【答案】D 【详解】A、He﹣3原子中含有2个质子，属于氦元素，He﹣3不是新元素，故选项说法错误。 B、由图可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，故选项说法错误。 C、由图可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，故选项说法错误。 D、由图可知，He﹣3原子中含有2个质子、1个中子，原子核外有2个电子，He﹣3是一种新原子，故选项说法正确。 故选：D。 2．（2025•甘肃武威凉州区期中）下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子中质子数一定等于中子数 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的 【答案】A 【详解】A、电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，故正确； B、在原子里质子数＝电子数，但中子数不一定相等；故错误； C、氢原子原子核内只有质子，没有中子；故错误； D、由于原子核和电子所带的电量相等但电性相反，所以整个原子不显电性；故错误。 故选：A。 ◆知识点二 用原子结构示意图表示原子结构 1. 原子的核外电子排布示意图 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ；2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 2. 相对稳定结构 相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 （1）当原子只有一个电子层时，最外层电子数为 2 ； （2）原子有多个电子层时，最外层电子数为 8 。 在化学反应中，原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构，使得原子带上电荷。 即学即练 1．（2025八年级下·上海闵行·期中）如图是硅元素的微观粒子结构示意图，有关说法正确的是 A．该微观粒子属于正离子 B．该微观粒子的中子数是14 C．该微观粒子核外有三个电子层 D．该微观粒子达到了相对稳定结构 【答案】C 【详解】A、由图可知，质子数（14）=核外电子数（2+8+4=14），则该图表示的是硅原子的结构示意图，故A错误； B、圆圈内的数是质子数，则该微观粒子的质子数是14，不是中子数，故B错误； C、由图可知，该微观粒子核外有三个电子层，故C正确； D、除了第一周期元素，其他周期元素的原子最外层电子数需要达到8个才能相对稳定，该粒子最外层电子数为4，没有达到相对稳定结构，故D错误。故选C。 2．（2025•湖北武汉期中）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 【答案】D 【详解】A、②粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，④粒子最外层电子数为2，但只有一个电子层，属于稳定结构，不易得失电子，故叙述不正确； B、①粒子的质子数＞核外电子数，带正电，②粒子的质子数＝核外电子数，不带电，故说法不正确； C、①③最外层电子数为8，属于稳定结构，但④也属于稳定结构，故说法不正确； D、①是失去两个电子后的离子结果示意图，则①对应的原子核外有3个电子层，②为核外有3个电子层的原子，③为得到1个电子后的离子，则对应的原子的电子层仍为3，则①②③的原子的电子层数相同，故说法正确。 故选：D。 ◆知识点三 原子的质量和相对原子质量 1．原子的质量 （1）原子质量很小，但也有一定的质量，且不同原子的质量 不同 。为书写和使用方便，国际统一使用 相对原子质量 来表示原子的质量。 （2）在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 2．相对原子质量 （1）国际上规定，以质子数为6，中子数为6的一个碳原子质量 1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量与一个这种碳原子质量的 1/12 的比值，称为这个原子的 相对原子质量 。 （2）计算公式：相对原子质量＝。 （3）相对原子质量（近似值）＝ 质子数 ＋中子数。 （4）相对分子质量：分子是由 原子 构成的，通过相对原子质量，方便地计算相对分子质量。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 1. 相对原子质量不是原子的真实质量； 2. 相对原子质量是比值，单位为11，一般不写； 3. 相对原子质量与原子的真空质量成正比。 即学即练 1．（2025·上海虹口·期中）关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 【答案】B 【详解】A、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。 B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。该选项说法错误； C、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。则相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，该选项说法正确；故选B。 2．（2025•黑龙江哈尔滨香坊区期末）镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（　　） A．镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B．镁原子和钠原子的质子数不同 C．镁原子和钠原子的质量比为24：23 D．相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多 【答案】D 【详解】A.钠字、镁字均带有“钅“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元素的原子，故正确； B.元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，故正确； C.原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23，故正确； D.镁原子和钠原子的质量比为24：23，相同质量两种物质中，镁原子比钠原子数目少，错误。故选：D。 ◆知识点四 离子及离子的形成 1．离子是构成 物质的 另一种微观粒子，食盐的主要成分 氯化钠（NaCl） 和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由 离子 构成的。 2．离子：原子得到或失去 电子 转化为 带电 的原子，或 带电 的原子团。 3．阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 由离子构成的物质中并不存在分子，如氯化钠中不存在氯化钠分子，它是由钠 离子和氯离子构成的。 即学即练 1．（2025•四川眉山青神县期中）X、Y、Z、Q四种原子的核外电子数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子排布相同，则下列关系中，正确的是（　　） A．a﹣b＝n﹣m B．b﹣d＝2n C．c﹣d＝m+n D．a﹣c＝0 【答案】B 【详解】原子失去或得到电子，原子的核内质子数和核外电子数不再相等，就变为离子。它们的离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子排布相同，所以离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣的核外电子数相等，故a﹣m＝b﹣n＝c+m＝d+n，整理得：a﹣b＝m﹣n，a﹣d＝2n，c﹣d＝n﹣m，a﹣c＝2m，观察选择项，其中只有B选项正确。 故选：B。 2．（2025·上海静安·期中）下列微观粒子结构示意图中，表示正离子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、质子数=核外电子数=10，为原子，故A错误； B、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，表示阴离子，故B错误； C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，表示为阳离子（正离子），故C正确； D、质子数=核外电子数=6，表示原子，故D错误；故选C。 一、原子构成与结构示意图 1.原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子呈电中性。原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的无规则运动。 2.原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数； 3.原子质量主要集中在原子核：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。三“决定”：质子数（核电荷数）决定元素的种类；最外层电子数决定元素的化学性质；原子核决定原子的质量。 实践应用 1．《解码科技史》是一档以科技史为主题的科普栏目，其中一期节目对智慧元素“碘”作了详细的讲解。如图是碘原子的结构示意图，下列说法正确的是（　　） A．碘原子的中子数是53 B．结构示意图中的x为18 C．在化学反应中，碘原子易失去电子 D．碘原子的结构为稳定结构 【答案】B 【详解】A、由碘原子结构示意图的意义可知，只能得到碘原子的质子数、核外的电子数为53，不能得到碘原子的中子数为53，，故A说法错误； B、在原子中，质子数＝核外电子数，则x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18，故B说法正确； C、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，故C说法错误； D、由碘原子结构示意图的意义可知，碘原子的最外层电子数为7，大于4，在反应中容易得到电子，不属于稳定结构，故D说法错误。故选：B。 二、原子的有关数量计算 1.原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子呈电中性。原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的无规则运动。 2.原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数； 3.原子质量主要集中在原子核：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。三“决定”：质子数（核电荷数）决定元素的种类；最外层电子数决定元素的化学性质；原子核决定原子的质量。 实践应用 2．科学家发现第112号元素，其原子的相对原子质量为277．关于该元素的下列叙述正确的是（　　） A．该原子核内质子数为112，核外电子数为165 B．该原子质量是碳12原子质量的277倍 C．该原子核内质子数和中子数都是112 D．该原子核内中子数为165，核外电子数为112 【答案】D 【详解】A、因原子中原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，因为新元素的原子序数为112，所以其质子数和核外电子数都为112，故错误； B、因原子质量的质量之比＝相对原子质量之比，其原子质量与碳﹣12原子质量之比为277：12，故错误； C、因原子中原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以核外电子数为112，又因中子数＝相对原子质量﹣质子数＝277﹣112＝165，故错误； D、因原子中原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以核外电子数为112，又因中子数＝相对原子质量﹣质子数＝277﹣112＝165，故D正确。故选：D。 三、离子的形成 1. 离子：带电的原子或原子团。带正电荷的原子（或原子团）叫阳离子；带负电荷的原子（或原子团）叫阴离子。 2. 离子构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。（如酸碱盐，常见的氯化钠NaCl是由钠离子Na+和氯离子Cl-构成；硫酸铜CuSO4是由铜离子Cu2+和硫酸根离子SO42-构成。） 实践应用 3.（2024•云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【详解】A、氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，故选项说法正确。 B、钠原子失去1个电子形成钠离子，形成了阳离子，故选项说法错误。 C、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。 D、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子的结构都相对稳定，故选项说法正确。 故选：B。 考点一 原子结构的探索 【例1】（2024•青岛）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是（　　） A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【详解】A.道尔顿是近代原子学说的奠基人之一，他提出了原子论，认为原子是构成物质的最小粒子，且是不可再分的实心球，这是当时科学界对原子结构的一种初步认识，虽然现在看来有所局限，但在当时是具有重要意义的，A正确； B.汤姆孙在实验中发现了电子，这一发现直接挑战了道尔顿的实心球模型，因为电子的存在说明原子内部有空隙，且原子是可以再分的，汤姆孙的发现推动了原子结构模型的进一步发展，B正确； C.卢瑟福等人通过α粒子散射实验，观察到了大多数α粒子几乎不发生偏转，少数α粒子发生了较大的角度偏转，极少数α粒子发生了大角度偏转（偏转角度超过90°，有的甚至几乎达到180°，被反弹回来），这一实验结果无法用汤姆孙的葡萄干布丁模型来解释，因为该模型认为正电荷是均匀分布的，卢瑟福根据实验结果提出了原子的核式结构模型，即原子是由位于中心的原子核和绕核运动的电子构成的，原子核集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量，C正确； D.虽然卢瑟福的核式结构模型在当时是一个重大的突破，但它并不是最完善的原子结构模型，随着科学的发展，人们逐渐认识到原子核内部还有更复杂的结构，如质子和中子的发现等，此外，量子力学的发展也为我们提供了更深入的原子结构模型，D不正确； 故选：D。 解题要点 1．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分。 2．汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论；汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点。 3．卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 【变式1-1】（2025春•东营期末）人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是（　　） A．英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分 B．汤姆森发现了质子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点 C．卢瑟福通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的 D．三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果 【答案】B 【详解】A.1803年，英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分，故A正确； B.1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论；汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点，故B错误； C.1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论，故C正确； D.原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果，故D正确； 故选：B。 【变式1-2】（2025•山东济南期末）人类不同阶段认识原子的模型示意图如图，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断，下列有关说法中，不正确的是（　　） A．汤姆森发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B．“α粒子轰击金箔”实验证实相对于整个原子而言，原子核的质量和体积都很小 C．“α粒子轰击金箔”实验证实原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上 D．电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动 【答案】B 【详解】A、1897年，英国科学家汤姆森通过实验发现了电子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道尔顿原子不可再分的认识，故选项说法正确。 B、卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验中，有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，相对于整个原子而言，原子核的质量大，但体积却很小，故选项说法错误。 C、卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验中，有极少数a粒子被反弹了回来，证实了原子内的正电荷集中在居于原子中心的原子核上，故选项说法正确。 D、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，并没有固定的运动轨迹，电子云模型形象说明电子在原子核外作无规则的高速运动，故选项说法正确。 故选：B。 考点二 原子结构 【例2】（2025•河北石家庄期末）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　） A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域运动 C．原子核的体积比整个原子的体积要小的多 D．原子核的质量和电子的质量相差不大 【答案】D 【详解】A.原子由原子核和核外电子构成，其中原子核居于中心，故A正确； B.核外电子分层排布，在离核远近不同的区域运动，故B正确； C.原子核的体积很小，所以原子核的体积比整个原子的体积要小的多，故C正确； D.原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小忽略不计，故D不正确。 故选：D。 解题要点 1. 原子由原子核和核外电子构成，其中原子核居于中心。 2. 核外电子分层排布，在离核远近不同的区域运动。 3. 原子的质量主要集中在原子核上。 【变式2-1】（2025•辽宁朝阳双塔区期中）已知“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He﹣3”，解决地球能源危机。“He﹣3”所指的氦原子核内（　　） A．含有3个质子，没有中子 B．含有2个质子，1个中子 C．含有1个质子，2个中子 D．含有3个中子，没有质子 【答案】B 【详解】由分析已推出“He﹣3”中的3也是质子数和中子数之和。氦的原子序数是2，即质子数为2，所以中子数＝3﹣2＝1，所以原子核内含有2个质子，1个中子。 故选：B。 【变式2-2】如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是（　　） A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 【答案】D 【详解】A、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，故A错误； B、因为在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数，该原子的核电荷数为1，故B错误； C、该原子的原子核内有2个中子和1个质子，故C错误； D、该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去，生成带一个单位正电荷的氢离子，故D正确； 故选：D。 考点三 原子结构示意图 【例3】（2025•山东青岛月考）如图为镁原子的结构示意图，下列有关镁原子的说法正确的是（　　） A．镁原子的核内质子数为12 B．镁原子的核外电子数为2 C．镁原子在化学反应中易得到2个电子，形成镁离子Mg2+ D．镁原子最外电子层达到了稳定结构 【答案】A 【详解】A、由镁原子的结构示意图可知，其核内质子数为12，故A说法正确； B、镁原子的核外电子数为2+8+2＝12，最外层电子数为2，故B说法错误； C、镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成镁离子Mg2+，故C说法错误； D、最外层电子数为8时（氦为2）的结构，属于稳定结构，镁原子的最外层电子数为2，不是稳定结构，故D说法错误。 故选：A。 解题要点 原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线上的数字表示该层电子数，最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，最外层有8个电子（只有一层为2个）的结构为相对稳定结构 【变式3-1】（2024•巴中）我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦﹣3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦﹣3的原子结构示意图为（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】氦﹣3原子核是由2个质子和1个中子构成的，原子中质子数＝核外电子数，则氦﹣3原子的质子数为2，核外电子数为2，氦﹣3的原子结构示意图为。 故选：B。 【变式3-2】（2025·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 【答案】D 【详解】A、结构示意图中弧线上的数字为该层电子数，①、③原子的最外层电子数都是6，正确； B、结构示意图圆圈内数字为质子数，②的质子数为11，质子数为11的原子是钠原子。该微粒质子数11<核外电子数10（2+8），是离子，所以②粒子为钠离子。正确； C、③的最外层电子数是6，大于4，因此在化学反应中易得到电子形成稳定结构，正确； D、原子的质子数等于电子数，故x=17-2-8=7，若为离子则最外层电子数是8，故不一定是7，错误； 故选：D。 考点四 原子与离子相互转化 【例4】（2024•云南）如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（　　） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【详解】A、氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，故选项说法正确。 B、钠原子失去1个电子形成钠离子，形成了阳离子，故选项说法错误。 C、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合形成氯化钠，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。 D、由金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图可知，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子的结构都相对稳定，故选项说法正确。 故选：B。 【变式4-1】（2025•湖北黄冈期末）对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　） A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 【答案】C 【详解】A、它们的质子数相同，正确； B、它们的化学性质不相同，正确； C、它们的核外电子数不相同，错误； D、它们都是构成物质的粒子，正确；故选：C。 【变式4-2】（2025•广东东莞市期中）如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是（　　） A．钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷 B．一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构 C．带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 D．Na和Na+两种微粒的质子数相同 【答案】C 【详解】A、电子带负电，钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，故选项说法正确。 B、氯原子最外层有7个电子，如果得到一个电子就变成8电子相对稳定结构，故选项说法正确。 C、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成离子化合物氯化钠，氯化钠是由离子构成的，不存在氯化钠分子，故选项说法错误。 D、钠原子在反应中失去1个电子形成钠离子，质子数不变，Na和Na+两种微粒的质子数相同，故选项说法正确。故选：C。 考点五 相对原子质量 【例5】（2025•湖北长沙开学）关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是（　　） A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 【答案】D 【详解】①相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故说法错误。 ②相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故说法错误。 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，故说法正确。 ④相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故说法错误。 ⑤原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，故说法正确。 ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值，故说法正确。故③⑤⑥说法正确。故选：D。 解题要点 根据国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写。 【变式5-1】化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一种锌原子的质量为1.096×10﹣25kg，该锌原子的相对原子质量是（　　） A．12 B．64 C．66 D．1.096×10﹣25kg 【答案】C 【详解】碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一种锌原子的质量为1.096×10﹣25kg，该锌原子的相对原子质量＝。 故选：C。 【变式5-2】关于相对原子质量的说法正确的是（　　） A．用相对原子质量表示后，原子的实际质量增大了 B．相对原子质量是一个比值 C．氧的相对原子质量是16，说明氧原子的质量是碳12原子质量的16倍 D．相对原子质量数值约等于原子中质子质量与中子质量之和 【答案】B 【详解】A.原子的实际质量不变，故错误； B.相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的十二分之一为标准，其它原子质量与它相比所得到的值，则相对原子质量为一个比值，故正确； C.氧的相对原子质量为16，说明氧原子的质量是碳﹣12原子质量的的16倍，故错误； D.相对原子质量约等于质子数和中子数之和，而不是质子质量和中子质量之和，故错误。 故选：B。 基础达标 1．（2025·广西钦州·期中）已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为（　　） A．n B．n+2 C． D． 【答案】B 【详解】M2+离子是M原子失去两个电子形成的，该离子核外有n个电子，所以M原子核外有n+2个电子，由于原子中质子数=核外电子数，故质子数为n+2。 故选B。 2．（2025·辽宁抚顺·期中）在钠原子变成钠离子（）的过程中一定发生变化的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数 【答案】C 【详解】A、钠原子变成钠离子过程中，质子数不变，该选项不符合题意； B、钠原子变成钠离子过程中，中子数不变，该选项不符合题意； C、钠原子变成钠离子过程中，失去了1个电子，电子数改变，该选项符合题意； D、核电荷数等于质子数，钠原子变成钠离子过程中，核电荷数不变，该选项不符合题意。 故选：C。 3．（2025八年级下·上海崇明·期中）原子变成离子后，下列选项发生变化的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 【答案】D 【详解】原子变成离子，是原子得、失电子形成的。质子数、中子数、核电荷数都不变，变化的是最外层电子数，原子得电子或失电子后最外层电子数改变 。 故选D。 4．（2025•江西兴国县期末）2024年2月21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会﹣新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．原子大小不同 【答案】A 【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素原子的质子数不同，则铈原子与钽原子的本质区别是质子数不同。 故选：A。 5．（2025·上海虹口·期中）考古学家通过碳-14测定法将某地的文明发展史推到距今8000多年前。碳-14的原子质子数为6、中子数为8，则该原子核外电子数为（　　） A．6 B．8 C．14 D．20 【答案】A 【详解】在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，已知C-14原子的核电荷数为6，则该原子核外电子数为6。故选：A。 6．（2025·辽宁沈阳·期末）锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．图中x为2 B．锂原子的核外电子带正电 C．锂原子的质子数为1 D．锂元素的相对原子质量为3g 【答案】A 【详解】A、在原子中，质子数等于核外电子数，锂原子质子数为3，核外电子数也为3，所以，解得x=2，A 正确； B、电子带负电，所以锂原子的核外电子带负电，B 错误； C、由锂原子结构示意图可知，圆圈内数字表示质子数，锂原子质子数为3，C 错误； D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，D 错误。 故选A。 7．（2025·四川乐山·期末）清新的空气中存在负氧离子，有利人体健康，负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子，下列表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氧分子表示为O2；负氧离子是指氧分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子，则表示一个氧分子得到1个电子后形成的负氧离子的符号是。故选A。 8．（2025·上海静安·期中）稀土元素中原子序数为57的镧(La)元素，相对原子质量为139，则镧原子的核外电子数为（　　） A．57 B．139 C．82 D．196 【答案】A 【详解】在原子中，存在以下重要关系：原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。已知镧元素的原子序数为 57，根据上述关系，其核外电子数就等于原子序数，即为 57。 故选A。 9．2024年4月20日，我国首次实现碳﹣14供应全面国产化。碳﹣14指的是核内有6个质子、8个中子的原子。下列有关碳﹣14原子说法正确的是（　　） A．不属于碳元素 B．质量比碳﹣12原子大 C．核外电子数是14 D．该原子是静止不动的 【答案】B 【详解】A、由题意可知，碳﹣14的原子核内质子数为6，属于碳元素，故选项说法错误。 B、由题意可知，碳﹣14指的是核内有6个质子、8个中子的原子，碳﹣12原子的质子数为6、中子数为6，则碳﹣14原子比碳﹣12多2个中子，碳﹣14的质量比碳﹣12原子的质量大，故选项说法正确。 C、原子中核内质子数＝核外电子数，则碳﹣14原子的核外电子数为6，故选项说法错误。 D、原子总是在不断运动的，故选项说法错误。故选：B。 10．某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（　　） A．a+m﹣n B．a+m+n C．a﹣m﹣n D．a﹣m+n 【答案】B 【详解】某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，设Y元素的质子数为x，则：a+n＝x﹣m，x＝a+m+n。故选B。 12．（2025·上海崇明·期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误； B、质子数=12，核外电子数=12，为原子，故选项错误； C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，表示为阳离子，故选项正确； D、质子数=17，核外点子上=18，质子数＜核外电子数，表示阴离子，故选项错误。故选：C。 13．（2025·上海崇明·期中）关于相对原子质量的叙述正确的是（　　） A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．相对原子质量的单位是“千克” 【答案】C 【详解】A、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误； B、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误； C、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 作 12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比 值，即相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，故选项说法正确； D、相对原子质量的单位是“1”，不是“千克”，故选项说法错误。故选：C。 14．（2025·福建龙岩·期中）如图为某种原子的结构模型图。A、B、C为构成该原子的三种微粒，其中A不带电。请根据你对原子的了解判断： (1)A的名称为 ； (2)B的名称为 ，带 电； (3)C的名称为 ，带 电。 【答案】(1)中子 (2) 质子 正 (3) 电子 负 【详解】（1）原子是由原子核和绕核运动的电子构成的，原子核是由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电，由于A不带电，则为中子； （2）由图可知，B位于原子核中，则为质子，带正电； （3）由图可知，C位于原子核外，属于电子，带负电。 14．（2025·广西南宁·期中）根据下列数据进行计算： (1)已知某粒子符号为，其核外电子数为n，则其质子数为 。 (2)某原子R的中子数为20，相对原子质量为39，则该原子形成的离子的核外电子数 。 (3)核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，则其原子核内的中子数为 。 【答案】(1)m+n (2)18 (3)2 【详解】（1）Rm+是由R失去m个电子后形成的，所以R的电子数为m+n，在原子中，质子数=核外电子数，则质子数也为m+n； （2）相对原子质量≈质子数+中子数，则R的质子数为39-20=19，原子的质子数=核外电子数，则R的核外电子数为19，核外电子排布为2、8、8、1，在化学变化中易失去一个电子，则该原子形成的离子的核外电子数为18； （3）决定元素种类的为质子数，氚是氢元素的一种原子，则氚的质子数为1；相对原子质量≈质子数+中子数，则氚的中子数为3-1=2。 综合应用 1．如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是（　　） A．氢气是由氢原子构成的 B．该原子的核电荷数为3 C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子 D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去 【答案】D 【详解】A、氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，故A错误； B、因为在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数，该原子的核电荷数为1，故B错误； C、该原子的原子核内有2个中子和1个质子，故C错误； D、该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去，生成带一个单位正电荷的氢离子，故D正确； 故选：D。 2．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中错误的是（　　） A．质子数为34 B．中子数为45 C．核电荷数为34 D．原子序数为45 【答案】D 【详解】硒的原子序数为34，在原子中，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝34，中子数为79﹣34＝45。 故选D。 3．下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（　　） A．Na+ B．OH﹣ C．O2 D．Mg 【答案】B 【详解】A、Na+，带正电荷，为阳离子，核电荷数大于核外电子数，故选项错误。 B、OH﹣为阴离子，带负电荷，核电荷数少于核外电子数，故选项正确。 C、分子是由原子构成的，原子不显电性，分子也不显电性，核电荷数等于核外电子数，故选项错误。 D、Mg可表示镁原子，原子不显电性，核电荷数等于核外电子数，故选项错误。 故选：B。 4．（2025·山东德州·阶段练习）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A.核内质子数为12，核外电子数为2+8=10，核内质子数＞核外电子数，表示的是阳离子，故不符合题意； B.核内质子数为8，核外电子数为2+6=8，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意； C.核内质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，核内质子数＜核外电子数，表示的是阴离子，故符合题意； D.核内质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意。 故选C。 5．（2025·江苏泰州·期末）下列原子各6.02×1026个，总质量最大的是（　　） A．氧原子 B．氯原子 C．氢原子 D．铁原子 【答案】D 【详解】氧、氯、氢、铁四种原子的相对原子质量依次为16、35.5、1、56，其中铁原子的相对原子质量最大；根据相对原子质量的定义可知：相对原子质量越大，原子质量就越大；又知各个原子的个数是相同的，故相对原子质量越大的，总质量也就越大；即铁原子的总质量最大； 故选：D。 6．（2025·黑龙江绥化·期末）对、、三种粒子的判断正确的是（　　） ①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等 A．①④ B．①③ C．①②③④ D．②③④ 【答案】A 【详解】①、、三种粒子的原子核相同，其核电荷数相同，选项正确； ②Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，则三种粒子核外电子数不相等，选项错误； ③Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，三种粒子的电子层结构不完全相同选项错误； ④Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，电子的质量与整个原子相比，可忽略，则三种粒子的质量几乎相等，选项正确，即正确选项是①④。 故选A。 7．（2025·辽宁抚顺·期中）氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯气分子 C．图中“＋”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氯原子和碘原子的最外层电子数相同，都有7个电子，氯元素和碘元素的化学性质相似，故选项说法正确； B、符号“2Cl”可表示2个氯原子，元素只讲种类、不讲个数，不能表示2个氯元素，故选项说法错误； C、原子是不带电的，根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，图中“+”表示两种原子的原子核带正电荷，故选项说法错误； D、碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。 故选A。 8．（2025·上海黄浦·期中）已知一个碳原子的质量为，一个某原子的质量为，则该原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】相对原子质量的定义是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。已知一个碳原子质量为ng，则其的质量为。一个某原子质量为mg，那么该原子的相对原子质量为。故选C。 9．（2025·吉林长春·期中）阅读下表关于原子中的粒子，回答问题。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 16 钠 11 12 12 氯 17 18 17 (1)原子中数量相等的粒子为质子和 。（选填“中子”或“核外电子”） (2) 原子没有中子。（用化学符号回答） (3)3种粒子中带正电的是 ；（选填“质子”、“中子”或“核外电子”）由于其带正电，导致整个 也带正电。（选填“原子”或“原子核”） 【答案】(1)核外电子 (2)H (3) 质子 原子核 【详解】（1）在原子中质子数=核外电子数，中子数与质子数没有必然联系，故填：核外电子； （2）由表中信息可知，氢原子中没有中子，故填：H； （3）原子中质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，电子带负电，质子与电子所带电性相反，电量相等，所以原子不带电。故填：质子；原子核。 10．（2025·四川广安·期中）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是 。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 【答案】(1) B (2) 失去 (3)A、B 【详解】（1）A、C、E中核内质子数=核外电子数，表示原子；B中核内质子数核外电子数，表示阳离子，故A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是B； D的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则D表示硫元素，硫原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，因此若D为离子，其离子符号为； （2）C的质子数为13，在原子中，质子数=原子序数，则C表示铝元素，C的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为； （3）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时具有相对稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A、B。 拓展培优 1．（2025九年级上·湖南永州·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是氧、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。 (1)氯原子的核内质子数为 。 (2)镁原子的结构示意图中，X的数值为 。 (3)溴原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 【答案】(1)17 (2)2 (3)得到 【详解】（1）圆圈里数字表示质子数，氯原子核内质子数是17； （2）原子里质子数等于电子数，如图即12=2+8+X，X=2； （3）溴原子最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子。 2．（2025·陕西咸阳·期末）某同学建立数学模型(如图)，并运用模型研究原子的本质特征。A~C对应的原子均为前18号原子，请结合模型回答下列问题： (1)画出A点对应原子的结构示意图 。 (2)B点对应原子在化学变化中易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，写出该离子的符号 。 (3)已知C点对应原子的相对原子质量为20，该原子核内的中子数为 。 【答案】(1) (2) 得到 (3)10 【详解】（1）由图可知 ，A点对应原子电子层数为3，最外层电子数为2。前18号原子中，电子层数为3，最外层电子数为2的原子是镁原子，质子数为12，核外电子排布为2、8、2，结构示意图为。 （2）B点对应原子电子层数为3，最外层电子数为6，大于4且没有排满，所以B点对应原子在化学变化中易得到2个电子形成离子； 前18号原子中，电子层数为3，最外层电子数为6的原子是硫原子，硫原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，硫离子的符号为。 （3）C点对应原子电子层数为2，最外层电子数为8 ，前18号原子中该原子是氖原子，质子数为10。根据相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，已知相对原子质量为20，则中子数为。 3．如图为几种原子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中A～F元素之间的最本质的区别是 　 　。 （2）图C原子在化学反应中容易失去2个电子形成离子，其离子的化学符号为 　 　。 （3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质 　 　、　 　（填序号）。 （4）图F为碘的原子结构示意图中，x＝　 　。 （5）图G中n的最大值为 　 　；若m﹣n＝10，则该粒子对应的常见金属元素有 　 　（写任意一元素符号）。 【答案】（1）质子数不同；（2）Mg2+； （3）CE；DF；（4）18； （5）8；Na或Mg或Al 【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A～F元素之间的最本质的区别是质子数不同。 （2）C原子质子数为12，是镁原子，镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，镁离子的离子符号为Mg2+。 （3）决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，从原子结构上分析，氯与碘、镁与钙原子的最外层的电子数相同，具有相似的化学性质，即CE、DF。 （4）原子中质子数＝核外电子数，x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18。 （5）原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8；m﹣n＝10，则m＝10+n，表示的是原子，常见的金属元素是钠、镁、铝，其元素符号分别Na或Mg或Al。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$