1.1 原子结构 课件-2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构 元素周期律 第一节 原子结构 【学习目标】 1．回顾已有知识，进一步了解原子的结构。 2．能正确书写原子的表示方法，知道核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数等概念以及它们之间的关系。 3．了解元素、核素和同位素的含义。 1、原子是化学变化中的最小微粒。原子能否再分？构成原子的微粒有哪些？ 2、分析各微粒带电情况？原子为什么不带电？质子数和核外电子数有何联系？ 一、原子的构成 质子(Z) 中子(N) 原子核 原子 核外电子 { { (+) 不带电 (-) 在原子中， 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 【思考】以Na+为例，离子为什么会带电？ 微粒符号 Na+ O2- Mn+ Mn- 质子数 X Y 核电荷数 电子数 11 11 10 8 8 10 X X-n Y Y+n 【小结】 在原子中 核外电子数= 阳离子(Mn+) 核外电子数= 阴离子 (Mn-) 核外电子数= 质子数 质子数-n 质子数+n 3、根据表格数据分析， 原子的质量几乎全部集中在 上。 粒子 电子 原子核 质子 中子 质量/kg 9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27 原子核 原子核中质子数和中子数之和叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 4、原子的表示方法 X A Z ——元素符号 质量数 —— 核电荷数 —— （核内质子数） Z A-Z Z Na 23 11 例： 【巩固练习】完成下面的表格 微粒符号 质子数 中子数 质量数 微粒所带的电荷数 电子数 18 35 －1 n- 6 6 12 0 6 16 8 18 10 8 0 8 8 0 8 17 18 b-a a b a+n 迁 移 · 应 用 生物体在生命存续期间保留的一种碳原子——碳-14（ ）会在其死亡后衰变。测量在考古遗址中发现的生物遗体了碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。请你利用所学知识分析，碳-14原子与作为相对原子质量标准的碳-12原子（ ）在原子结构上有什么异同？ C 6 14 12 6 C 8 某元素的阳离子 ，核外有x个电子，原子的质量数为A，该元素原子里的中子数为 A． B． C． D． 【拓展练习】 微粒 质量数 质子数 中子数 电子数 1 2 3 1 1 1 0 1 2 1 1 1 1、完成下列表格，比较三种原子结构的异同 1H 1 1H 2 1H 3 二、元素 核素 同位素 2、它们是不是同一种元素？ 决定元素种类的微粒是 。 质子数 二、元素 核素 同位素 3、核素： 。 它们是不是同一种核素？ 决定核素种类的微粒是 。 4、氕、氘、氚三者关系： 同位素： 。 互为同位素的核素______性质几乎完全相同。 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 质子数和中子数 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素 化学 11 核素 核素 …… 元素 (同位素) 1 H 1 1H 2 1H 3 17 Cl 35 17Cl 37 氧的同位素 氯的同位素 【注意】不是所有的元素都有多种核素 8 O 16 8O 17 8O 18 氢的同位素 本节课总结： 1.原子结构 原子和离子中的等式关系 2.原子表示方法 质量数与质子、中子的转化关系 3.元素 核素 同位素的区别与联系 $$