精品解析：湖南省长沙市明德华兴中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学测试试题

湖南省明德华兴中学九年级下学期2024-2025学年3月月考 化学测试试题 注意事项： 1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前5分钟收取答题卡 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列说法正确的是 A. “八月桂花香”说明分子在不断运动 B. 酒精挥发属于化学变化 C. 含有氧元素的化合物都是氧化物 D. 不同元素的原子最本质的区别是中子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、“八月桂花香”说明分子在不断运动，故正确； B、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，故错误； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素的原子最本质的区别是质子数不同，故错误； 故选A。 2. 同学们用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占空气体积的五分之一、下列叙述不正确的是 A. 白磷的作用是消耗瓶内的 B. 可加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷 C. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 D. 剩余气体不支持白磷燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体，故白磷的作用是消耗瓶内的，使瓶内压强发生变化，说法正确，不符合题意； B、铁具有导热性，可加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷，说法正确，不符合题意； C、氧气约占空气总体积的，白磷燃烧消耗氧气，则反应结束冷却至室温后，最终注射器活塞移至约刻度线处，说法错误，符合题意； D、白磷燃烧后，剩余气体主要是氮气，氮气不能燃烧且不支持燃烧，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3. 规范操作是实验成功的保障。实验室制取二氧化碳的部分操作如图所示，下列操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 取用石灰石 D. 验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、连接仪器时，应左手拿试管，右手拿橡胶塞，然后把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图示操作错误，不符合题意； B、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； C、取用石灰石时，应先将试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使石灰石缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意； D、二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 4. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 纯净的氢气在被点燃时发出了尖锐的爆鸣声 B. 镁条在空气中燃烧非常剧烈，发出耀眼白光，吸收大量热，还会伴有白烟产生 C. 在电解水的实验中，可以观察到正极和负极收集到的气体质量比是8：1 D. 用一个陶瓷餐盘底部对准蜡烛火焰慢慢压近，一段时间后，盘底会有黑色固体附着 【答案】D 【解析】 【详解】A、不纯的氢气在被点燃时发出尖锐的爆鸣声，纯净的氢气在被点燃时安静地燃烧，错误； B、镁和氧气点燃生成氧化镁，现象是燃烧非常剧烈，发出耀眼白光，放出大量热，还会伴有白烟产生，错误； C、电解水实验无法观察到正极和负极收集到气体的质量比情况，错误； D、一个陶瓷餐盘底部对准蜡烛火焰慢慢压近，由于空气流动不畅，蜡烛发生不完全燃烧，一段时间后，盘底会有黑色固体附着，正确； 故选D。 5. 中国科学家通过“天宫”空间站首次制造出工业级铌合金，这种材料比目前常用的镍或钛合金密度更小，高温下的抗压强度更大。钛原子的结构示意图和铌在元素周期表中的信息如图所示。以下说法正确的是 A. 钛原子最外层电子数为4 B. 铌原子的质子数为52 C. 铌原子的相对原子质量为92.91g D. 铌合金可用于航空、航天材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数 = 核外电子数，钛原子质子数为22，则，解得x=2，所以钛原子最外层电子数为2，不是4，该选项错误； B、元素周期表单元格中左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，铌元素原子序数为41，则铌原子质子数为41，不是52，该选项错误； C、元素周期表单元格中汉字下面数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是 “1”，不是 “g”，铌原子相对原子质量为92.91，该选项错误； D、铌合金比常用的镍或钛合金密度更小，高温下抗压强度更大，航空、航天材料要求质量轻、强度高，所以铌合金可用于航空、航天材料，该选项正确。 故选D。 6. 金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸(C16Hl8O9)。 下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成 B. 绿原酸中碳元素的质量分数最大 C. 绿原酸属于氧化物 D. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：9 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成，则绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项说法不正确； B、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×16):(1×18):(16×9)=32:3:24，因此绿原酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，绿原酸是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； D、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×16):(1×18):(16×9)=32:3:24，故选项说法不正确。 故选B。 7. “证据推理与模型认知”是科学思维的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 分子能保持物质的化学性质，所以保持物质化学性质的一定是分子 C. 化合物由不同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 D. 溶液具有均一、稳定的特征，所以具有均一、稳定特征的液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，故选项推理不正确； B、分子能保持物质的化学性质，保持物质化学性质的不一定是分子，还可能是原子或离子，如保持铁的化学性质的粒子是铁原子；保持氯化钠的化学性质的粒子是钠离子与氯离子，故选项推理不正确； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，一定不是化合物，故选项推理正确； D、溶液具有均一、稳定的特征，但具有均一、稳定特征的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定特征的液体，属于纯净物，不是溶液，故选项推理不正确。 故选C。 8. 我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，其简化合成路线图如图所示（aox和cat分别代表两种不同的酶）。下列说法不正确的是 A. 人工合成的淀粉属于有机高分子化合物 B. 若A为，则B的化学式为 C. 在“”转化过程中，和反应的化学计量数之比为 D. 该转化技术的推广有助于实现“碳中和” 【答案】C 【解析】 【详解】A、淀粉是由葡萄糖聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子化合物，故说法正确； B、由图可知，CH3OH和A反应生成HCHO和B，若A为O2，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应的化学方程式为，则B的化学式为H2O2，故说法正确； C、在“CO2→CH3OH“转化过程中，反应的化学方程式为，CO2和H2反应的化学计量数之比为1：3，故说法错误； D、该转化技术将CO2转化为淀粉，减少了二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”， 故说法正确。 故选C。 9. “”“”“”分别表示A、B、C三种物质的分子，图形象地表示了某化反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应前后A、B、C的个数之比为 A. 3:2:4 B. 3:2:2 C. 3:1:2 D. 1:2:2 【答案】C 【解析】 【详解】从反应微观示意图可知，A分子反应前有4个，反应后有1个，则证明参与反应的A分子是3个；B分子反应前有1个，反应后有0个，则证明参与反应的B分子是1个；C分子反应前是0个，反应后是2个，则证明反应中生成了2个。故该反应中A、B、C的分子个数之比为3：1：2。 故选C。 10. 下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B. 火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 室内失火不能打开门窗，是因为空气流动加快使燃烧更剧烈 D. 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为带走了蜡烛周围的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧，错误； B、火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为燃烧释放的热量能持续达到火柴梗的着火点，而着火点是物质的固有属性，一般不能改变，错误； C、室内失火不能打开门窗，是因为打开门窗，空气流动加快，增加氧气供应量，会使燃烧更剧烈，正确； D、蜡烛用扇子一扇即灭，是因为气流带走热量，使温度降至可燃物的着火点以下，达到灭火目的，错误； 故选：C。 11. 设计实验是化学研究和学习不可或缺的一部分。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 A.验证石蜡中含有氧元素 B.测定空气中氧气的含量 C.探究反应物浓度对反应速率的影响 D.验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明蜡烛中含有氢元素，故选项实验设计不能达到实验目的； B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的； C、图中除了过氧化氢溶液的浓度不同，一支试管中加入了二氧化锰，不能用于探究反应物浓度对反应速率的影响，故选项实验设计不能达到实验目的； D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计能达到实验目的。 故选D。 12. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. H2O和H2O2的组成元素相同，故两者的化学性质相似 C. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素 D. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物，该选项推理不正确； B、水分子和过氧化氢分子的分子构成不同，化学性质不同，该选项推理不正确； C、某物质在空气中燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，该选项推理正确； D、单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，该选项推理不正确。 故选C。 13. XSO4可溶于水，金属X在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，X位于镁、铁之间，能够与稀硫酸反应生成盐和氢气，如X为锌，化合物中锌元素的化合价为+2价，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，选项正确； B、由图可知，X位于镁、铁之间，金属活动性比铜强，能够与硫酸铜反应生成盐和铜，如X为锌，化合物中锌元素的化合价为+2价，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，选项正确； C、由图可知，X位于镁、铁之间，即X的金属活动性比铁强，则铁不能与XSO4反应，选项错误； D、由图可知，X位于镁、铁之间，即镁的金属活动性比X强，能够与XSO4反应，如X为锌，反应的化学方程式为：Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn，选项正确，故选C。 二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分。) 14. 按要求回答下列问题： （1）请比较下列物质性质，在横线上填“＞”、“＝”或“＜”。 ①密度：氧气______空气。 ②硬度：金刚石______石墨。 ③沸点：液氮______液氧。 ④化学活泼性：氧气______氮气。 ⑤等量的氯酸钾生成氧气的质量：加二氧化锰______不加二氧化锰。 （2）请选择下列物质的序号填空： a.氮气；b.氧气；c.水蒸气：d.二氧化硫；e.二氧化碳；f.镁 ①能用于炼钢、气焊和医疗急救的是______。 ②饼于放置在空气中变软的原因是空气中有______。 ③用作灯泡填充气的是______。 ④能用来制作照明弹的是______。 【答案】（1） ①. > ②. > ③. < ④. > ⑤. = （2） ①. b ②. c ③. a ④. f 【解析】 【小问1详解】 ①氧气密度比空气大。 ②金刚石为天然存在最硬的物质，石墨质软，则金刚石的硬度比石墨大。 ③液氮的沸点比液氧低。 ④氧气化学性质比较活泼，氮气化学性质稳定，即氧气化学性质比氮气活泼。 ⑤等量的氯酸钾制取氧气的实验中，二氧化锰为催化剂，能加快反应速率，但是不会改变氧气的质量，故填：=； 【小问2详解】 ①氧气具有助燃性，则可用于炼钢、气焊，且氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选b。 ②饼干变软是因为吸水，故填c。 ③氮气化学性质稳定，可作灯泡填充气，故填a。 ④镁燃烧能发出耀眼的白光，则可用来制作照明弹，故填f。 15. 阅读文本，完成下列任务。 国家卫健委修订印发的《新型冠状病毒肺炎防控方案》（第四版）中记录：新型冠状病毒对紫外线和热敏感；含氯消毒剂、过氧乙酸和75%酒精等均可有效灭活病毒。 “84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，能够杀灭多种病毒和细菌，有效含氯量为1%-1.3%，其主要作用是杀灭肠道致病菌、化脓性球菌和细菌芽孢，在使用时根据需要稀释成不同浓度的溶液。 过氧乙酸（化学式为C2H4O3）在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。过氧乙酸有较强的腐蚀性，易分解生成乙酸（化学式为C2H4O2）和氧气。若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。 75%的酒精可用于消毒。这是因为该浓度的酒精渗透力很强，可穿透细菌表面，进入细菌内部，使组成细菌的蛋白质凝固，导致细菌失去活性。75%酒精燃点大约在22℃，火灾危险性属于甲类，因此在使用75%酒精进行消毒时，室内禁止采用喷洒式消毒方式消毒，应采取擦拭方法进行消毒，且在消毒过程中避免洒漏酒精。 （1）写出过氧乙酸的一条物理性质___________。 （2）次氯酸钠中氯元素的化合价为__________、次氯酸钠消毒发生__________变化（填物理、化学）。 （3）酒精进行消毒时，室内禁止采用喷洒式消毒方式消毒的原因是____________。 （4）写出过氧乙酸分解的化学方程式：___________。 （5）保存和配制过氧乙酸不宜使用__________（填“铁”、“玻璃”或“陶瓷”）制成的容器。 【答案】（1）在常温下是无色##有刺激性气味##液体##易挥发##易溶于水和醋酸（合理即可） （2） ①. +1 ②. 化学 （3）增大接触面积，增强消毒效果 （4）2C2H4O3=2C2H4O2+O2↑ （5）铁 【解析】 【小问1详解】 过氧乙酸（化学式为C2H4O3）在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸，不需要通过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质； 【小问2详解】 次氯酸钠中钠、氧元素的化合价为+1、-2价，设其中氯元素化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则+1+x+（−2）=0，解得x=+1；次氯酸钠消毒使组成细菌的蛋白质凝固，生成新物质，发生化学变化； 【小问3详解】 酒精进行消毒时，室内禁止采用喷洒式消毒方式消毒的原因是增大接触面积，增强消毒效果； 【小问4详解】 过氧乙酸易分解生成乙酸（化学式为C2H4O2）和氧气，反应的化学方程式为2C2H4O3=2C2H4O2+O2↑； 【小问5详解】 过氧乙酸能与铁反应，所以保存和配制过氧乙酸不宜使用铁制成的容器。 16. I.如图是某粒子的结构示意图，其中x表示元素的核电荷数，a、b、c代表该原子相应电子层上的电子数。 （1）若如图表示的是某原子的结构示意图，则x的值=_______(用a、b、c表示)；当x=17时，c=_______。 （2）若如图表示的是某负二价的阴离子，则其离子符号为_______。 II．物质A是一种重要的化工原料，主要由石油炼制得到。在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，如图是该反应的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。请回答下列问题： （3）1个C分子中含_______个原子。 （4）D物质的化学式为_______，D物质由_______构成(选填分子、原子、离子)。 （5）4种物质中，属于化合物的是_______(填图中字母)。 【答案】（1） ①. a+b+c ②. 7 （2）S2- （3）3 （4） ①. H2O ②. 分子 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 在原子结构示意图中，核电荷数=核外电子数。在该原子中，x=a+b+c，故填：a+b+c； 若x=17，则原子核外电子数也为17，第1电子层上排2个电子，第2电子层上排8个电子，第3电子层上排7个电子，故填：7； 【小问2详解】 若图示表示某负二价的阴离子，则该阴离子核外有18个电子，且电子数比核电荷数多2，即核电荷数为16，该离子为硫离子，故填：； 【小问3详解】 由图可知，C表示二氧化碳分子，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子，1个分子中共有3个原子，故填：3； 【小问4详解】 由图可知，D表示水，水由水分子构成，故填：；分子； 【小问5详解】 化合物：由不同种元素组成的纯净物。由图可知，该反应表示纯净物A和氧气在一定条件下，生成二氧化碳和水，由于化学变化前后元素的种类不变，纯净物A中一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素，故纯净物A属于化合物； B表示氧气，由氧元组成纯净物，属于单质； C表示二氧化碳，是碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物； D表示水，是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。 故4种物质中属于化合物的有：ACD。 17. 下表是氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 30 50 氯化钾的溶解度/g 27.6 37.0 42.6 次氯酸钠的溶解度/g 22.7 50.0 56.5 （1）0℃时，100g水里最多能溶解氯化钾的质量为_____g。 （2）30℃时，氯化钾的溶解度_____(填“大于”或“小于”)次氯酸钠。 （3）50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至30℃，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾_____次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。 【答案】（1）27.6 （2）小于 （3）大于 【解析】 【小问1详解】 由氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度表可知，0℃时，氯化钾溶解度为27.6g，根据溶解度概念可知，100g水里最多溶解27.6g氯化钾； 【小问2详解】 根据氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度表可知，30℃时，氯化钾的溶解度小于次氯酸钠； 【小问3详解】 根据氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度表可知，50℃时，氯化钾溶解度小于次氯酸钠，溶解度越大，溶质质量分数越大，50℃时，氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液中，溶质质量分数是氯化钾小于次氯酸钠，溶液中溶剂质量是氯化钾大于次氯酸钠，50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至30℃，两种物质的溶解度都是随着温度的降低而减小，有晶体析出，溶质质量变小 ，溶剂质量不变，仍为饱和溶液，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾大于次氯酸钠。 18. 化学实验是认识物质的重要途径。 【实验准备】如图是常见的两个净水装置： （1）活性炭能除去水中异味和残余氯气，是因为活性炭具有良好的______性。 【实验操作】水的组成探究。图3为电解水的实验装置图。 （2）通电一段时间后，b管中收集到的气体是______；若a管中产生的气体体积为8mL，则b管中产生的气体体积约为______mL。 （3）该实验说明水是由______组成的，理论依据是______。 （4）电解水过程中常加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是______。 【实验拓展】用水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示，回答下列问题： （5）配制溶液的正确操作顺序为______(填序号，下同)，其中操作明显错误的是______。 （6）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量是______g。 （7）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______(填序号)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码(锈未脱落)称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁用水润湿 【答案】（1）吸附 （2） ①. 氢气##H2 ②. 16 （3） ①. 氢元素和氧元素 ②. 质量守恒定律 （4）增强水的导电性 （5） ①. ②①⑤③④ ②. ① （6）7.5 （7）AD 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有良好的吸附性； 【小问2详解】 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，故b管中收集到的气体是氢气，若a管中产生的气体体积为8mL，则b管中产生的气体体积约为16mL； 【小问3详解】 电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，依据是：质量守恒定律，反应前后元素种类不变； 【小问4详解】 电解水过程中常加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性； 【小问5详解】 配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解；因此用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序是②①⑤③④；称量操作的步骤中，托盘天平称量时，药品应该放在左盘，砝码放在右盘，故填：②①⑤③④；①； 【小问6详解】 配制50g，质量分数为15%的氯化钠溶液，需要的氯化钠的质量50g × 15%= 7.5g；故填：7.5； 【小问7详解】 A.氯化钠固体不纯会导致实际所含氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，故选项正确； B.用生锈砝码称量，导致称量氯化的质量偏大，进一步导致质量分数偏大，故选项错误； C.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，不影响质量分数，故选项错误； D.溶解时烧杯内壁有水珠，会导致水偏多，溶质质量分数偏小，故选项正确； 故选：AD 三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 19. 实验室现有KMnO4，块状大理石，稀盐酸，棉花。 （1）小明根据现有药品制取一瓶O2应选择的发生装置和收集装置是_____(在A→E中选择)。 （2）根据现有药品制取CO2，化学方程式为_____。 （3）若用F装置收集二氧化碳，应将气体从导管口_____(填“b”或“c”)通入。 （4）如图G，做硫燃烧实验时，集气瓶中NaOH溶液的作用是_____。 【答案】（1）AC(或AE) （2） （3）c （4）吸收生成的SO2，防止污染空气(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A；氧气密度大于空气，不易溶于水，应选择向上排空气法或排水法，收集装置应选C或E；故选AC或AE； 【小问2详解】 制取二氧化碳需要大理石和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为； 【小问3详解】 二氧化碳密度大于空气，在下方聚集，故若用F装置收集二氧化碳，应将气体从导管口c通入； 【小问4详解】 硫燃烧生成二氧化硫，有毒污染空气，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，吸收二氧化硫，故集气瓶中NaOH溶液的作用是吸收生成的SO2，防止污染空气。 20. 铜器在空气中久置，表面会生成一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿【化学式为Cu2(OH)2CO3】。 （1）化学兴趣小组收集了一些铜绿进行如下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量铜绿在下图装置中加热 试管内壁有水雾 铜绿加热后产生_____。 试管中的固体变黑色 铜绿加热后生成氧化铜 气球胀大 需要继续探究 同学们对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下探究。 【发现问题】气球为什么会胀大？ 【提出猜想】猜想I：试管内的空气受热膨胀使气球胀大； 猜想Ⅱ：铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大； 猜想Ⅲ：铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大； 猜想IV：铜绿加热产生一氧化碳和二氧化碳的混合气体使气球胀大。 【实验与分析】 （2）熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想___（填序号）不成立。 （3）用下图装置进行实验： 同学们发现装置A中的澄清石灰水变浑浊，说明铜绿加热后有CO2产生，装置A中发生反应的化学方程式是________。装置B中试管内的氧化铜没有变化。 【实验结论】 （4）猜想____成立。 【反思】 （5）根据铜绿的组成可知，铜绿是铜与空气中的氧气、水和___（填化学式）共同作用形成的，推断的依据是___。 （6）有同学认为省略装置A也可得到相同的结论，具体的操作是_______。 【答案】（1）水##H2O （2）I （3） （4）Ⅱ （5） ①. CO2 ②. 化学反应前后元素的种类不变 （6）先通气一段时间，观察装置C中的现象，然后再点燃装置B中的酒精灯 【解析】 【小问1详解】 试管内壁有水雾，说明铜绿加热后有水生成； 【小问2详解】 如果因为试管内的空气受热膨胀使气球胀大，那么温度降低后气球会恢复原大小；因为熄灭酒精灯很久后，气球依然胀大没有变瘪，故证明猜想I不成立； 【小问3详解】 A瓶中的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：； 【小问4详解】 A中的澄清石灰水变浑浊，说明铜绿加热后有CO2产生，装置B中试管内的氧化铜没有变化，说明铜绿加热后没有CO产生，故猜想Ⅱ成立； 【小问5详解】 由铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3可知铜绿是由铜、氧、氢、碳四种元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜能提供铜元素，水和氧气分别提供了氢、氧元素，反应中还需一种物质提供碳元素，故还应有二氧化碳参与了反应； 【小问6详解】 省略A装置后，先通气一段时间，观察装置C中的现象，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，然后再点燃装置B中的酒精灯观看B中无现象，说明无一氧化碳。 四、计算题(本大题共1小题，共5分。) 21. 为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量，分别在三只烧杯中倒入废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据如下表： 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉质量 5.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量 3.2 3.2 6.0 反应后质量损失 0.1 0.2 0.2 请回答： （1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的________________（填化学式）已全部参加反应； （2）通过分析第二、三组数据，废液与铁粉反应生成氢气质量最多为________________； （3）求废液中所含硫酸和硫酸铜的质量？（写出计算过程） 【答案】（1）CuSO4 （2）0.2g （3）解设50g废液中所含硫酸和硫酸铜的质量分别为x、y 解得y=8g，故50g废液中硫酸铜的质量为8g； 解得x=9.8g，故50g废液中所含硫酸的质量为9.8g； 答：50g废液中所含硫酸的质量为9.8g,硫酸铜的质量为8g。 【解析】 【小问1详解】 向含有硫酸和硫酸铜的废液中加入铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据表格数据第二组加入的8.4g铁比第一组的5.6g铁质量大，但是反应后剩余固体即生成的铜的质量一样多，说明硫酸铜已经完全反应； 【小问2详解】 根据第三组加入的11.2g铁比第二组的8.4g铁质量大，但是生成氢气的质量没有增加仍为0.2g，说明50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 0.2g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省明德华兴中学九年级下学期2024-2025学年3月月考 化学测试试题 注意事项： 1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写 2、提前5分钟收取答题卡 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列说法正确的是 A. “八月桂花香”说明分子在不断运动 B. 酒精挥发属于化学变化 C. 含有氧元素的化合物都是氧化物 D. 不同元素的原子最本质的区别是中子数不同 2. 同学们用如图所示装置进行实验，测定出空气中约占空气体积的五分之一、下列叙述不正确的是 A. 白磷的作用是消耗瓶内的 B. 可加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷 C. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 D. 剩余气体不支持白磷燃烧 3. 规范操作是实验成功的保障。实验室制取二氧化碳的部分操作如图所示，下列操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检查气密性 C. 取用石灰石 D. 验满 4. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 纯净的氢气在被点燃时发出了尖锐的爆鸣声 B. 镁条在空气中燃烧非常剧烈，发出耀眼白光，吸收大量热，还会伴有白烟产生 C. 在电解水的实验中，可以观察到正极和负极收集到的气体质量比是8：1 D. 用一个陶瓷餐盘底部对准蜡烛火焰慢慢压近，一段时间后，盘底会有黑色固体附着 5. 中国科学家通过“天宫”空间站首次制造出工业级铌合金，这种材料比目前常用的镍或钛合金密度更小，高温下的抗压强度更大。钛原子的结构示意图和铌在元素周期表中的信息如图所示。以下说法正确的是 A. 钛原子最外层电子数为4 B. 铌原子的质子数为52 C. 铌原子的相对原子质量为92.91g D. 铌合金可用于航空、航天材料 6. 金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸(C16Hl8O9)。 下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成 B. 绿原酸中碳元素的质量分数最大 C. 绿原酸属于氧化物 D. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：9 7. “证据推理与模型认知”是科学思维的重要组成部分。下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 分子能保持物质的化学性质，所以保持物质化学性质的一定是分子 C. 化合物由不同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 D. 溶液具有均一、稳定的特征，所以具有均一、稳定特征的液体一定是溶液 8. 我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，其简化合成路线图如图所示（aox和cat分别代表两种不同的酶）。下列说法不正确的是 A. 人工合成的淀粉属于有机高分子化合物 B. 若A为，则B的化学式为 C. 在“”转化过程中，和反应的化学计量数之比为 D. 该转化技术的推广有助于实现“碳中和” 9. “”“”“”分别表示A、B、C三种物质的分子，图形象地表示了某化反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应前后A、B、C的个数之比为 A. 3:2:4 B. 3:2:2 C. 3:1:2 D. 1:2:2 10. 下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B. 火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 室内失火不能打开门窗，是因为空气流动加快使燃烧更剧烈 D. 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为带走了蜡烛周围的空气 11. 设计实验是化学研究和学习不可或缺的一部分。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 A.验证石蜡中含有氧元素 B.测定空气中氧气的含量 C.探究反应物浓度对反应速率的影响 D.验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 12. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. H2O和H2O2的组成元素相同，故两者的化学性质相似 C. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素 D. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 13. XSO4可溶于水，金属X在金属活动顺序表中的位置如图所示。则下列化学方程式错误的是 A. B. C. D. 二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分。) 14. 按要求回答下列问题： （1）请比较下列物质性质，在横线上填“＞”、“＝”或“＜”。 ①密度：氧气______空气。 ②硬度：金刚石______石墨。 ③沸点：液氮______液氧。 ④化学活泼性：氧气______氮气。 ⑤等量的氯酸钾生成氧气的质量：加二氧化锰______不加二氧化锰。 （2）请选择下列物质的序号填空： a.氮气；b.氧气；c.水蒸气：d.二氧化硫；e.二氧化碳；f.镁 ①能用于炼钢、气焊和医疗急救的是______。 ②饼于放置在空气中变软的原因是空气中有______。 ③用作灯泡填充气的是______。 ④能用来制作照明弹的是______。 15. 阅读文本，完成下列任务。 国家卫健委修订印发的《新型冠状病毒肺炎防控方案》（第四版）中记录：新型冠状病毒对紫外线和热敏感；含氯消毒剂、过氧乙酸和75%酒精等均可有效灭活病毒。 “84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，能够杀灭多种病毒和细菌，有效含氯量为1%-1.3%，其主要作用是杀灭肠道致病菌、化脓性球菌和细菌芽孢，在使用时根据需要稀释成不同浓度的溶液。 过氧乙酸（化学式为C2H4O3）在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。过氧乙酸有较强的腐蚀性，易分解生成乙酸（化学式为C2H4O2）和氧气。若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。 75%的酒精可用于消毒。这是因为该浓度的酒精渗透力很强，可穿透细菌表面，进入细菌内部，使组成细菌的蛋白质凝固，导致细菌失去活性。75%酒精燃点大约在22℃，火灾危险性属于甲类，因此在使用75%酒精进行消毒时，室内禁止采用喷洒式消毒方式消毒，应采取擦拭方法进行消毒，且在消毒过程中避免洒漏酒精。 （1）写出过氧乙酸的一条物理性质___________。 （2）次氯酸钠中氯元素的化合价为__________、次氯酸钠消毒发生__________变化（填物理、化学）。 （3）酒精进行消毒时，室内禁止采用喷洒式消毒方式消毒的原因是____________。 （4）写出过氧乙酸分解的化学方程式：___________。 （5）保存和配制过氧乙酸不宜使用__________（填“铁”、“玻璃”或“陶瓷”）制成的容器。 16. I.如图是某粒子的结构示意图，其中x表示元素的核电荷数，a、b、c代表该原子相应电子层上的电子数。 （1）若如图表示的是某原子的结构示意图，则x的值=_______(用a、b、c表示)；当x=17时，c=_______。 （2）若如图表示的是某负二价的阴离子，则其离子符号为_______。 II．物质A是一种重要的化工原料，主要由石油炼制得到。在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，如图是该反应的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。请回答下列问题： （3）1个C分子中含_______个原子。 （4）D物质的化学式为_______，D物质由_______构成(选填分子、原子、离子)。 （5）4种物质中，属于化合物的是_______(填图中字母)。 17. 下表是氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 30 50 氯化钾的溶解度/g 27.6 37.0 42.6 次氯酸钠的溶解度/g 22.7 50.0 56.5 （1）0℃时，100g水里最多能溶解氯化钾的质量为_____g。 （2）30℃时，氯化钾的溶解度_____(填“大于”或“小于”)次氯酸钠。 （3）50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至30℃，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾_____次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。 18. 化学实验是认识物质的重要途径。 【实验准备】如图是常见的两个净水装置： （1）活性炭能除去水中异味和残余氯气，是因为活性炭具有良好的______性。 【实验操作】水的组成探究。图3为电解水的实验装置图。 （2）通电一段时间后，b管中收集到的气体是______；若a管中产生的气体体积为8mL，则b管中产生的气体体积约为______mL。 （3）该实验说明水是由______组成的，理论依据是______。 （4）电解水过程中常加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是______。 【实验拓展】用水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示，回答下列问题： （5）配制溶液的正确操作顺序为______(填序号，下同)，其中操作明显错误的是______。 （6）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量是______g。 （7）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______(填序号)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码(锈未脱落)称量 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁用水润湿 三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 19. 实验室现有KMnO4，块状大理石，稀盐酸，棉花。 （1）小明根据现有药品制取一瓶O2应选择的发生装置和收集装置是_____(在A→E中选择)。 （2）根据现有药品制取CO2，化学方程式为_____。 （3）若用F装置收集二氧化碳，应将气体从导管口_____(填“b”或“c”)通入。 （4）如图G，做硫燃烧实验时，集气瓶中NaOH溶液的作用是_____。 20. 铜器在空气中久置，表面会生成一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿【化学式为Cu2(OH)2CO3】。 （1）化学兴趣小组收集了一些铜绿进行如下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量铜绿在下图装置中加热 试管内壁有水雾 铜绿加热后产生_____。 试管中的固体变黑色 铜绿加热后生成氧化铜 气球胀大 需要继续探究 同学们对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下探究。 【发现问题】气球为什么会胀大？ 【提出猜想】猜想I：试管内的空气受热膨胀使气球胀大； 猜想Ⅱ：铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大； 猜想Ⅲ：铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大； 猜想IV：铜绿加热产生一氧化碳和二氧化碳的混合气体使气球胀大。 【实验与分析】 （2）熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想___（填序号）不成立。 （3）用下图装置进行实验： 同学们发现装置A中的澄清石灰水变浑浊，说明铜绿加热后有CO2产生，装置A中发生反应的化学方程式是________。装置B中试管内的氧化铜没有变化。 【实验结论】 （4）猜想____成立。 【反思】 （5）根据铜绿的组成可知，铜绿是铜与空气中的氧气、水和___（填化学式）共同作用形成的，推断的依据是___。 （6）有同学认为省略装置A也可得到相同的结论，具体的操作是_______。 四、计算题(本大题共1小题，共5分。) 21. 为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量，分别在三只烧杯中倒入废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据如下表： 第一组 第二组 第三组 反应前加入铁粉质量 5.6 8.4 11.2 反应后剩余固体的质量 3.2 3.2 6.0 反应后质量损失 0.1 0.2 0.2 请回答： （1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的________________（填化学式）已全部参加反应； （2）通过分析第二、三组数据，废液与铁粉反应生成氢气质量最多为________________； （3）求废液中所含硫酸和硫酸铜的质量？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $