精品解析：2025年福建省南平市中考适应性检测化学试题

2025年南平市初中毕业班适应性检测 化学试题 （考试时间：60分钟；满分：100分；本试卷共8页） 友情提示： 1．所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于化学研究范畴的是 A. 开发自动驾驶程序 B. 研制新型燃料电池 C. 绘制水稻基因图谱 D. 研究“神舟十九号”飞船轨道 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发自动驾驶程序：属于计算机科学和人工智能领域，涉及算法和软件开发，与化学无关，故不符合题意； B、研制新型燃料电池：燃料电池依赖化学反应（如氢氧反应生成水并释放电能），需研究电极材料、催化剂等化学物质，属于化学范畴，故符合题意； C、绘制水稻基因图谱：基因研究属于生物学中的遗传学，涉及DNA结构分析，属于生命科学，故不符合题意； D、研究“神舟十九号”飞船轨道：涉及天体力学和物理学中的万有引力、运动学，属于航天工程和物理学，故不符合题意。 故选B。 2. 下列属于单质的是 A. 氢气 B. 氯酸钾 C. 二氧化碳 D. 洁净的空气 【答案】A 【解析】 【详解】单质是由同种元素组成的纯净物。 A、氢气（H2）中仅含氢元素，且为纯净物，符合单质定义，符合题意； B、氯酸钾（KClO3）中含K、Cl、O三种元素，属于化合物，不符合题意； C、二氧化碳（CO2）中含C、O两种元素，属于化合物，不符合题意； D、空气是混合物（含N2、O2等），洁净的空气仍为混合物，不符合题意。 故选 A。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 镁离子：Mg+2 B. 2个磷原子：2P C. 铝元素：AL D. 高锰酸钾：K2MnO4 【答案】B 【解析】 【详解】A. 镁离子的正确符号应为Mg2+，离子电荷的书写应数字在前，符号在后，且整体标在右上角，书写错误； B. 元素符号前的数字表示原子个数，磷的元素符号为P，2个磷原子写作2P，书写正确； C. 铝元素的符号应为Al，元素符号首字母大写，第二个字母小写，选项C中的“AL”两个字母均大写，不符合规范，书写错误； D. 高锰酸钾的化学式为KMnO4，而K2MnO4是锰酸钾的化学式，书写错误。 故选B。 4. 我国科研团队证实二氧化钌（RuO2）具有非交变磁特性，为其在催化领域应用提供新思路。二氧化钌中钌元素的化合价是 A. -2 B. 0 C. +1 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中各元素化合价代数和为零，二氧化钌中氧元素的化合价为-2，设钌元素的化合价为x，则。 故选D。 5. 下列所示实验操作正确的是 A. 取粉末状药品 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品的方法：把试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，把试管直立，使药品落到试管底部，故A符合题意； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B不符合题意； C、给试管内液体加热时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，故C不符合题意； D、过滤时要用到玻璃棒引流，玻璃棒靠在三层滤纸上，漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁上，故D不符合题意。 故选A。 6. 苯是一种重要的化工原料。19世纪中叶，德国化学家凯库勒因梦见衔尾蛇产生灵感，提出苯（C6H6）的碳链是环状结构的观点，下列说法不正确的是 A. 苯是有机化合物 B. 苯中碳元素的质量分数是50% C. 每个苯分子含有12个原子 D. 苯在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 【答案】B 【解析】 【详解】A.苯含有碳元素和氢元素，属于有机化合物，故说法正确，不符合题意； B.苯的相对分子质量为，碳元素的质量分数为，故说法错误，符合题意； C.一个苯分子中含有6个碳原子和6个氢原子，总共6 + 6=12个原子，故说法正确，不符合题意； D.苯中含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，苯在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水，故说法正确，不符合题意，故选B。 7. 下列说法不科学的是 A. 石墨具有导电性可作电极 B. 可以用浓硫酸干燥氧气 C. SO2过量排放会引发酸雨 D. 废铁锅属于有害垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A. 石墨具有良好的导电性，常用于制作电极，故A不符合题意； B. 浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，故B不符合题意； C. SO2溶于水生成亚硫酸（H2SO3），进一步氧化为硫酸（H2SO4），是酸雨的主要成因之一，故C不符合题意； D. 废铁锅属于金属材料，应归类为可回收垃圾，而非有害垃圾，故D符合题意。 故选D。 8. 下列基于事实的推理，正确的是 A. 生活中发现铝制品不容易生锈——说明铝不和氧气反应 B. 煤球制成蜂窝煤更易燃烧——说明制成蜂窝煤后，煤的着火点降低 C. 硫酸铵能与熟石灰反应——说明铵态氮肥不能和碱性物质混合使用 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象——说明中和反应都没有现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，因此铝制品不易生锈，故A不符合题意； B、蜂窝煤通过增大与氧气的接触面积使燃烧更充分，但煤的着火点是固有属性，故B不符合题意； C、硫酸铵（铵态氮肥）与熟石灰（碱性物质）反应会释放氨气，导致肥效降低，则铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，故C符合题意； D、氢氧化钠与盐酸的中和反应无明显现象，但并非所有中和反应都无现象（如某些反应放热明显或生成沉淀），故D不符合题意。 故选C。 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目 实验操作 A 比较黄铜片与纯铜片的硬度 各取一片，将它们互相刻画 B 鉴别羊毛绒与棉纱线 取样，灼烧并闻气味 C 探究温度对KNO3溶解性的影响 将KNO3分别放入不同温度的水中溶解 D 除去氯化钙溶液中少量稀盐酸 加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将两者互相刻画，由于黄铜比纯铜硬，刻画后纯铜片上会留下划痕，而黄铜片无划痕，从而可以比较硬度，故实验操作能达到实验目的； B、取样灼烧并闻气味，羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉纱线灼烧时有烧纸的气味，通过气味可以区分，故实验操作能达到实验目的； C、将KNO3分别放入不同温度的水中溶解。但此操作未控制变量（如水的质量、KNO3的质量是否相同），也未指定是否达到饱和状态或测量溶解量。因此，只能定性观察溶解现象（如是否全溶），无法定量比较溶解度随温度的变化，不能准确探究溶解性的影响，故实验操作不能达到实验目的； D、加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤，盐酸被消耗，生成的CO2逸出，过滤后过量碳酸钙被除去，得到纯净的氯化钙溶液，故实验操作能达到实验目的。 故选C。 10. 如图，向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法正确的是 A. 注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压持续增大 B. “沸腾”的原因是汽水中CO2溶解能力减小并逸出 C. 用氢氧化钾浓溶液代替烧碱实验，汽水不会“沸腾” D. 若烧瓶内气体换成CO，可观察到相同实验现象 【答案】B 【解析】 【详解】A、注入烧碱浓溶液后，二氧化碳与氢氧化钠发生反应，消耗了二氧化碳，烧瓶内的气压应减小，而不是持续增大，A 错误； B、二氧化碳与氢氧化钠反应使烧瓶内气压减小，根据气体溶解度随压强减小而减小，汽水中CO2溶解能力减小并逸出，导致瓶内汽水立即 “沸腾”，B 正确； C、氢氧化钾浓溶液也能与二氧化碳反应，同样会使烧瓶内气压减小，汽水也会 “沸腾”，C 错误； D、一氧化碳（CO）不与氢氧化钠溶液反应，烧瓶内气压基本不变，不会观察到相同实验现象，D 错误。 故选B。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 南平市提出“全域绿色食品”新发展格局。 （1）建瓯白酒：酿酒过程发生_____（填“化学”或“物理”）变化。 （2）顺昌海鲜菇：镁、硫、磷、钾、铁、锌等元素能促进海鲜菇菌丝的生长，其中属于非金属元素的有_____种。 （3）浦城大米：大米富含的营养物质是_____。 （4）延平百合：百合花香气清新，其香味物质之一是苯乙醇（C8H10O），苯乙醇中碳、氢、氧三种原子个数比为_____。 【答案】（1）化学 （2）2##二##两 （3）糖类 （4）8:10:1 【解析】 【小问1详解】 酿酒过程中，原料中的糖类经发酵转化为酒精，生成新物质，属于化学变化； 【小问2详解】 由“金”字旁可知，镁（Mg）、钾（K）、铁（Fe）、锌（Zn）是金属元素；由“石”字旁可知，硫（S）、磷（P）是非金属元素。故属于非金属元素的有两种； 【小问3详解】 植物种子或块茎中富含糖类，故大米富含的营养物质是糖类； 【小问4详解】 由化学式可知，苯乙醇中碳、氢、氧三种原子个数比为：8:10:1。 12. 利用沼气开发生物质CNG（压缩天然气）车载燃料。 已知：沼气主要成分是甲烷（CH4），还含有二氧化碳、硫化氢等杂质，除去沼气中的杂质气体，可获得高纯度甲烷，用作车载燃料。 （1）脱硫。 ①湿法脱硫。用氢氧化钠溶液吸收硫化氢（H2S）气体，生成硫化钠和水，该反应所属基本反应类型是_____反应。 ②干法脱硫。在活性炭吸附和催化作用下除去硫化氢，该反应微观过程如图1所示。 该变化前后没有发生改变的微观粒子是_____(填“分子”或“原子”)，请写出该反应的化学方程式_____。 （2）脱碳。如图2，常用高压水洗法除去沼气中的二氧化碳，让沼气从下方进入与水流逆向接触，相较于同向接触，逆向接触的优点主要是_____。 （3）灌装。可将提纯后的甲烷气体压缩储存于高压钢瓶中。请从微观视角解释甲烷气体可以压缩的原因是_____。 【答案】（1） ①. 复分解 ②. 原子 ③. （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高二氧化碳的去除率 （3）分子间存在间隔 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠溶液吸收硫化氢（H2S）气体，生成硫化钠和水，反应方程式为，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。 ②在化学反应中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，所以该变化前后没有发生改变的微观粒子是原子； 由微观示意图可知，反应是硫化氢和氧气在活性炭催化、加热条件下反应生成硫和水，化学方程式为。 【小问2详解】 让沼气从下方进入与水流逆向接触，相比于同向接触，能使沼气和水更充分地混合接触，增大了反应物的接触面积，从而使反应进行得更充分，更有利于二氧化碳的吸收，提高二氧化碳的去除率。 【小问3详解】 甲烷由甲烷分子构成，分子间存在间隔。在压缩过程中，外界压力使甲烷分子间的间隔变小，所以甲烷气体可以被压缩储存于高压钢瓶中。 13. 半导体生产需要高纯氮气。 （1）半导体与集成电路制造过程中，需要高纯氮气对其进行保护，利用了氮气在常温下_____的性质。 （2）可用“膜分离法”（图1）小规模制取氮气。 气体分离膜材料用到微孔聚乙烯，微孔聚乙烯属于_____（填“无机”或“合成”）材料。收集A端口排出的气体，伸入燃着的木条，可观察到的现象是_____。 （3）实验室制法。 ①实验室用加热NaNO2和NH4Cl饱和溶液制取氮气，反应原理是NH4Cl+NaNO2NaCl+2X+N2↑，其中“X”的化学式是_____；实验室用该法制取氮气应选择的发生装置是______（填图2中装置序号）。 ②实验室若用A装置制取氧气，请写出该反应化学方程式_____。 【答案】（1）化学性质稳定 （2） ①. 合成 ②. 燃着的木条燃烧的更旺 （3） ①. H2O ②. B ③. 【解析】 【小问1详解】 半导体与集成电路制造过程中，需要高纯氮气对其进行保护，利用了氮气在常温下化学性质稳定的性质； 【小问2详解】 微孔聚乙烯属于塑料，属于合成材料； A端排出的气体是氧气和二氧化碳，而空气中二氧化碳的含量很少，故A端气体主要是氧气，氧气具有助燃性，故伸入燃着的木条，可观察到的现象是：燃着的木条燃烧的更旺； 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Cl、Na、O的个数分别是2、4、1、1、2，生成物中含N、H、Cl、Na、O的个数分别是2、0、1、1、0，故生成物中还应含4个H、2个O，故X的化学式为：H2O； 该反应的反应物是液体，反应条件是加热，发生装置可选B； ②实验室若用A装置制取氧气，A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。 14. 以铁为例，从化学视角认识物质世界。 （1）存在。地壳中铁元素含量排第四位。如图是铁元素在元素周期表中的信息，铁原子核内质子数是_____。 （2）制备。在模拟炼铁实验中，先往放有Fe2O3粉末的硬质玻璃管内通入CO，再充分加热。先通入CO后加热的目的是_____。 （3）变化。 ①铁丝在氧气中燃烧的产物是_____。 ②请写出铁丝与稀盐酸反应的实验现象_____。 ③铁能与电镀废液中的硫酸镍（NiSO4）发生置换反应回收镍，请写出该反应化学方程式_____，证明铁的金属活动性比镍_____（选“强”或“弱”）。 （4）应用。铁粉可以用于制作发热袋，是利用铁粉与空气中的_____反应放出热量。 【答案】（1）26 （2）排除空气，防止爆炸 （3） ①. 四氧化三铁 ②. 铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 ③. ④. 强 （4）水和氧气（或“H2O和O2”） 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表单元格信息知，原子中原子序数等于质子数，铁的原子序数为26，因此质子数也是26。 【小问2详解】 CO具有可燃性，若装置内残留空气（含氧气），加热时CO与O2混合可能发生爆炸，先通CO可排除空气，防止爆炸。 【小问3详解】 ① 铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁。 ②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为：铁逐渐溶解，产生无色气泡，溶液变为浅绿色。 ③铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，反应的化学方程式为：；铁能置换镍，说明铁的金属活动性比镍强。 【小问4详解】 铁粉与空气中的 氧气和水（或水蒸气） 发生缓慢氧化反应放出热量。 15. 研学路上“盐”究生。 盐业生产史从工艺上分为三个阶段：陶器煮盐—铁器煮盐—晒盐。 （1）战国时期，在大口圜底厚胎罐（图1）内慢火熬煮成盐，该罐与图2操作中的_____（填仪器名称）功能相当。 （2）“担灰入淋”（图3）可提高盐产量。将“咸灰”（含有碳酸钠、碳酸钾）放入方池，浇上卤水（含有氯化钠、氯化钙），产生碳酸钙固体，除去钙离子，请写一个该过程中有关的化学方程式______。 （3）至今许多盐场仍沿用传统晒盐方式。主要生产环节如下： ①在图4所示环节中，结晶池上层的清液是氯化钠______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②有些盐场就近取材，在蒸发池下方铺上黑色的火山石可加快蒸发，原因是_____。 （4）自1994年起，我国实施食盐加碘政策。 ①食盐加碘目的是预防_____疾病。 ②在《全国生活饮用水水碘含量调查报告》中指出，水碘含量<10.0μg/L属于碘缺乏病区域，大于100μg/L的是高碘病区。 图5是根据我国在调查40325个乡后绘成“乡级水碘分布”图，据此分析，不同地域的人是否都需要食用加碘盐补碘，你的观点和依据是_____。 （5）食盐和小苏打是厨房常用的两种白色固体，请用简单方法区别食盐与小苏打。已知：20℃时食盐和小苏打溶解度分别是36 g、9.6 g。 ①物理方法：20℃ 时，将两种固体各称取3.6 g ，一个烧杯放一种固体，再分别加入_____（填选项）水，充分搅拌后，能完全溶解的是食盐，不能完全溶解的是小苏打。 A．5 g B．10 g C．50 g D．100 g ②化学方法（写出操作、现象、结论）：_____。 【答案】（1）蒸发皿 （2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl##CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl （3） ①. 饱和 ②. 黑色火山石吸热能力强，能使周围温度升高，加快水的蒸发 （4） ①. 甲状腺##大脖子病 ②. 不需要都食用加碘盐。碘缺乏病区域的居民需要加碘盐补碘，高碘病区的居民不需要 （5） ①. B ②. 取样，分别加入稀盐酸，产生气泡的是小苏打，不产生气泡的是食盐（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 战国时期在大口圜底厚胎罐内慢火熬煮成盐，该罐与图 2 操作中的蒸发皿功能相当，二者都是用于加热使液体蒸发，从而得到固体溶质； 【小问2详解】 “咸灰”（含有碳酸钠、碳酸钾）放入方池，浇上卤水（含有氯化钙），碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（或K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl）； 【小问3详解】 ①在结晶池，有氯化钠晶体析出，此时结晶池上层的清液是氯化钠饱和溶液，因为有晶体析出的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液。 ②有些盐场就近取材，在蒸发池下方铺上黑色的火山石可加快蒸发，原因是黑色火山石吸热能力强，能使周围温度升高，加快水的蒸发；黑色物体吸收各种色光，吸热能力比其他颜色物体强，可使水温度升高，从而加快水的蒸发速率。 【小问4详解】 ①碘是合成甲状腺激素的重要原料，人体缺碘会引起甲状腺肿大；食盐加碘目的是预防甲状腺肿大（或大脖子病） 疾病； ②从 “乡级水碘分布” 图可知，有些地区水碘含量小于10.0μg/L，属于碘缺乏病区域，这些地区的人需要食用加碘盐补碘；而有些地区水碘含量大于100μg/L，是高碘病区，这些地区的人不需要食用加碘盐补碘，甚至要食用无碘盐； 【小问5详解】 ①物理方法：20℃时，食盐溶解度是36g，小苏打溶解度是9.6g，20℃时，将两种固体各称取3.6g，要使小苏打不完全溶解，而食盐完全溶解，设需要水的质量为x，对于小苏打，x=37.5g，所以加入水的质量小于37.5g小苏打不能完全溶解，20℃时3.6g食盐在10g水中能完全溶解（因为）； 故选B。 ②盐酸能与碳酸钠反应生成的氯化钠、水和二氧化碳，不能与氯化钠反应，化学方法：分别取少量两种固体于两支试管中，各滴加稀盐酸，有气泡产生的是小苏打，无明显现象的是食盐。 16. 小明同学配制氢氧化钠溶液用于电解水实验，探究水的组成。 【实验一】配制200 g 溶质质量分数为10 % 的氢氧化钠溶液。 （1）需要称取氢氧化钠质量是____ g。有同学提醒小明，称量氢氧化钠固体时要用烧杯盛装，不可以垫在纸上称量，原因是_____。 （2）配制过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_____。 【实验二】用如图装置探究水的组成。 （3）检查装置气密性。首先关闭两侧活塞，往球形容器中注水，若_____，则装置气密性良好。 （4）如图，接通电源。_____（填“a”或“b”）侧玻璃管内气泡更加密集。 （5）实验得出“水是由氢元素和氧元素组成”结论的理论依据是_____。 【答案】（1） ①. 20 ②. 氢氧化钠固体易潮解会粘在纸上（或氢氧化钠有腐蚀性） （2）玻璃棒 （3）球形容器中形成稳定的水柱（“水不会持续进入容器”合理答案均可） （4）a （5）质量守恒定律 【解析】 【小问1详解】 溶液质量为200g，溶质质量分数为10%，根据公式 “溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”，则氢氧化钠质量=200g×10%=20g。 氢氧化钠固体易潮解（吸收空气中的水分而溶解），且有腐蚀性；若直接放在纸上称量，潮解的氢氧化钠会沾在纸上，腐蚀纸张，同时导致称量的氢氧化钠质量不准确，所以要用烧杯盛装称量，故填：氢氧化钠固体易潮解会粘在纸上（或氢氧化钠有腐蚀性）。 【小问2详解】 配制溶液的步骤为：计算、称量（量取）、溶解。 配制过程中需用到的玻璃仪器有：烧杯（溶解容器 ）、量筒和胶头滴管（量取水 ）； 还需要玻璃棒。 【小问3详解】 关闭两侧活塞，往球形容器中注水，若装置气密性良好，会观察到球形容器中形成稳定的水柱（“水不会持续进入容器”合理答案均可）。 【小问4详解】 电解水时，“正氧负氢、氢二氧一”（正极产生氧气，负极产生氢气；氢气与氧气体积比约为2:1）；图中a管连接电源负极，产生氢气；b管连接电源正极，产生氧气；相同时间内，氢气的体积大于氧气，所以a侧玻璃管内气泡更加密集（氢气产生速率快，气泡多）。 【小问5详解】 根据质量守恒定律（化学反应前后，元素的种类不变 ）：反应物只有水，含氢、氧元素； 反应后，生成物是氢气（含氢元素 ）和氧气（含氧元素 ）； 所以，可得出 “水是由氢元素和氧元素组成” 的结论，理论依据是质量守恒定律（或 “化学反应前后元素种类不变” ） 。 17. 环保酵素有家居清洁、个人卫生、果蔬清洗、污水处理等用途。 某校学生开展制作“环保酵素”的跨学科实践活动。 环保酵素的制作方法：将红糖、鲜垃圾（果蔬皮渣）和水按质量比为1:3:10 混合置于密封容器内，在空气流通的阴凉处发酵，定时开盖放气，3个月后棕黄色的上层清液部分即为环保酵素。环保酵素制备时涉及的原理较为复杂， 目前认为主要是微生物将大分子糖转化为葡萄糖、乙醇、乙酸等物质，所得环保酵素pH一般小于4，从而抑制了其他微生物的生长。 【酵素制作】 （1）酵素原料不能填满容器，原因是_____。往5L容器中加入3 Kg水，根据文中制作方法，放入红糖质量是____Kg。 （2）制作酵素既要避免阳光长时间直射，也切勿放置于冰箱内，原因是_____。 【原理与性质】 （3）发酵过程中，葡萄糖（C6H12O6）在酵母菌的作用下分解成乙醇（C2H6O）和一种气态氧化物，请写出该反应化学方程式_____。 （4）检测环保酵素酸碱度的操作方法是：用洁净干燥的玻璃棒，蘸取待测液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与_____对照并读数。 【酵素应用】 （5）将环保酵素原液与水按不同投配比（酵素原液/水）稀释后可用于污水处理，研究环保酵素对污水各项指标的影响，试验结果如图所示。 ①在投配比为_____时，COD、总磷和总氮的去除率是最大的。 ②在投配比为 1/250 时，处理时间与“总磷去除率”的关系是_____。 （6）淀粉的存在会增加水体COD值。淀粉遇碘水变蓝，且淀粉溶液浓度越大，显色更深。环保酵素能降低水体中淀粉含量，为探究温度对环保酵素降解淀粉的影响，你的实验方案是_____。 【答案】（1） ①. 环保酵素制作过程会产生气体，装太满瓶子会破裂 ②. 0.3 （2）低温环境，会降低微生物的活性，高温下微生物会死亡（合理即可） （3） （4）标准比色卡 （5） ①. 1/1000 ②. 前三天，总磷去除率随着时间的增加逐渐增大，三天后变化不明显（合理即可） （6）往等量等浓度的淀粉溶液中，加入等量等浓度的酵素，控制在不同温度环境，充分振荡后，滴入碘水，观察颜色深浅（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 发酵过程中会产生气体(如二氧化碳)，需留出空间防止容器内压力过大导致破裂，故填：环保酵素制作过程会产生气体，装太满瓶子会破裂； 根据质量比1:3:10，水为10份对应3kg，红糖为1份，故质量为3kg10=0.3kg； 【小问2详解】 避免阳光直射防止温度过高破坏微生物，致其死亡，不放置冰箱是因为低温会抑制微生物活性，故填：低温环境，会降低微生物活性，高温下微生物会死亡（合理即可）； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，葡萄糖在酵母菌作用下分解为乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 检测环保酵素酸碱度的操作方法是：用洁净干燥的玻璃棒，蘸取待测液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，30秒内，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照并读数，可得其酸碱度； 【小问5详解】 ①观察三个图表(COD 去除率、总磷去除率、总氮去除率)，分别查看不同投配比下的去除率数值可以发现：在投配比为1:1000时，三个指标(COD、总磷、总氮)的去除率在各自图表中都是最大的； ②观察投配比为1:250时“处理时间”与“总磷去除率”关系图(第二个图中1:250对应的曲线)可得：前三天，随着处理时间的增加，总磷去除率呈上升趋势，三天后变化不明显； 【小问6详解】 为探究温度对环保酵素降解淀粉的影响，需要控制淀粉溶液的质量和浓度相同，具体实验方案为：往等量等浓度的淀粉溶液中，加入等量等浓度的酵素，控制在不同温度环境，充分振荡后，滴入碘水，观察颜色深浅。 18. 氮化碳（C3N4）作为催化剂在可见光下驱动N2与H2O合成NH3的研究，标志着人工固氮领域的重大突破，反应原理为2N2+ 6H2O4NH3 + 3O2。 （1）利用光催化技术生产34t NH3，计算消耗N2的质量。 （2）与传统高耗能的固氮工艺相比，光催化技术每生产1吨NH3可减少约1.9吨CO2排放。2024年我国氨气产量约为6600万吨，若其中1/3氨气采用光催化技术，年碳减排量将达_____万吨。 【答案】（1）解：设消耗的质量为x。 答：消耗的质量为28t。 （2）4180 【解析】 【小问1详解】 计算过程见答案； 【小问2详解】 与传统高耗能的固氮工艺相比，光催化技术每生产1t可减少约1.9t排放，2024年我国氨气产量约为6600万吨，若其中1/3氨气采用光催化技术，则年碳减排量将达。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年南平市初中毕业班适应性检测 化学试题 （考试时间：60分钟；满分：100分；本试卷共8页） 友情提示： 1．所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列属于化学研究范畴的是 A. 开发自动驾驶程序 B. 研制新型燃料电池 C. 绘制水稻基因图谱 D. 研究“神舟十九号”飞船轨道 2. 下列属于单质的是 A. 氢气 B. 氯酸钾 C. 二氧化碳 D. 洁净的空气 3. 下列化学用语书写正确是 A. 镁离子：Mg+2 B. 2个磷原子：2P C. 铝元素：AL D. 高锰酸钾：K2MnO4 4. 我国科研团队证实二氧化钌（RuO2）具有非交变磁特性，为其在催化领域应用提供新思路。二氧化钌中钌元素的化合价是 A -2 B. 0 C. +1 D. +4 5. 下列所示实验操作正确的是 A. 取粉末状药品 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 过滤 6. 苯是一种重要的化工原料。19世纪中叶，德国化学家凯库勒因梦见衔尾蛇产生灵感，提出苯（C6H6）的碳链是环状结构的观点，下列说法不正确的是 A. 苯是有机化合物 B. 苯中碳元素的质量分数是50% C. 每个苯分子含有12个原子 D. 苯在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 7. 下列说法不科学的是 A. 石墨具有导电性可作电极 B. 可以用浓硫酸干燥氧气 C. SO2过量排放会引发酸雨 D. 废铁锅属于有害垃圾 8. 下列基于事实推理，正确的是 A. 生活中发现铝制品不容易生锈——说明铝不和氧气反应 B. 煤球制成蜂窝煤更易燃烧——说明制成蜂窝煤后，煤的着火点降低 C. 硫酸铵能与熟石灰反应——说明铵态氮肥不能和碱性物质混合使用 D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象——说明中和反应都没有现象 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 比较黄铜片与纯铜片的硬度 各取一片，将它们互相刻画 B 鉴别羊毛绒与棉纱线 取样，灼烧并闻气味 C 探究温度对KNO3溶解性的影响 将KNO3分别放入不同温度的水中溶解 D 除去氯化钙溶液中少量稀盐酸 加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 如图，向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法正确的是 A. 注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压持续增大 B. “沸腾”的原因是汽水中CO2溶解能力减小并逸出 C. 用氢氧化钾浓溶液代替烧碱实验，汽水不会“沸腾” D. 若烧瓶内气体换成CO，可观察到相同实验现象 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 南平市提出“全域绿色食品”新发展格局。 （1）建瓯白酒：酿酒过程发生_____（填“化学”或“物理”）变化。 （2）顺昌海鲜菇：镁、硫、磷、钾、铁、锌等元素能促进海鲜菇菌丝生长，其中属于非金属元素的有_____种。 （3）浦城大米：大米富含的营养物质是_____。 （4）延平百合：百合花香气清新，其香味物质之一是苯乙醇（C8H10O），苯乙醇中碳、氢、氧三种原子个数比为_____。 12. 利用沼气开发生物质CNG（压缩天然气）车载燃料。 已知：沼气主要成分是甲烷（CH4），还含有二氧化碳、硫化氢等杂质，除去沼气中的杂质气体，可获得高纯度甲烷，用作车载燃料。 （1）脱硫。 ①湿法脱硫。用氢氧化钠溶液吸收硫化氢（H2S）气体，生成硫化钠和水，该反应所属基本反应类型是_____反应。 ②干法脱硫。在活性炭吸附和催化作用下除去硫化氢，该反应微观过程如图1所示。 该变化前后没有发生改变的微观粒子是_____(填“分子”或“原子”)，请写出该反应的化学方程式_____。 （2）脱碳。如图2，常用高压水洗法除去沼气中的二氧化碳，让沼气从下方进入与水流逆向接触，相较于同向接触，逆向接触的优点主要是_____。 （3）灌装。可将提纯后的甲烷气体压缩储存于高压钢瓶中。请从微观视角解释甲烷气体可以压缩的原因是_____。 13. 半导体生产需要高纯氮气。 （1）半导体与集成电路制造过程中，需要高纯氮气对其进行保护，利用了氮气在常温下_____的性质。 （2）可用“膜分离法”（图1）小规模制取氮气。 气体分离膜材料用到微孔聚乙烯，微孔聚乙烯属于_____（填“无机”或“合成”）材料。收集A端口排出的气体，伸入燃着的木条，可观察到的现象是_____。 （3）实验室制法。 ①实验室用加热NaNO2和NH4Cl饱和溶液制取氮气，反应原理是NH4Cl+NaNO2NaCl+2X+N2↑，其中“X”的化学式是_____；实验室用该法制取氮气应选择的发生装置是______（填图2中装置序号）。 ②实验室若用A装置制取氧气，请写出该反应化学方程式_____。 14. 以铁为例，从化学视角认识物质世界。 （1）存在。地壳中铁元素含量排第四位。如图是铁元素在元素周期表中的信息，铁原子核内质子数是_____。 （2）制备。在模拟炼铁实验中，先往放有Fe2O3粉末的硬质玻璃管内通入CO，再充分加热。先通入CO后加热的目的是_____。 （3）变化。 ①铁丝在氧气中燃烧的产物是_____。 ②请写出铁丝与稀盐酸反应的实验现象_____。 ③铁能与电镀废液中的硫酸镍（NiSO4）发生置换反应回收镍，请写出该反应化学方程式_____，证明铁的金属活动性比镍_____（选“强”或“弱”）。 （4）应用。铁粉可以用于制作发热袋，是利用铁粉与空气中的_____反应放出热量。 15. 研学路上“盐”究生。 盐业生产史从工艺上分为三个阶段：陶器煮盐—铁器煮盐—晒盐。 （1）战国时期，在大口圜底厚胎罐（图1）内慢火熬煮成盐，该罐与图2操作中的_____（填仪器名称）功能相当。 （2）“担灰入淋”（图3）可提高盐产量。将“咸灰”（含有碳酸钠、碳酸钾）放入方池，浇上卤水（含有氯化钠、氯化钙），产生碳酸钙固体，除去钙离子，请写一个该过程中有关的化学方程式______。 （3）至今许多盐场仍沿用传统晒盐方式。主要生产环节如下： ①在图4所示环节中，结晶池上层的清液是氯化钠______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②有些盐场就近取材，在蒸发池下方铺上黑色的火山石可加快蒸发，原因是_____。 （4）自1994年起，我国实施食盐加碘政策。 ①食盐加碘目的是预防_____疾病。 ②在《全国生活饮用水水碘含量调查报告》中指出，水碘含量<10.0μg/L属于碘缺乏病区域，大于100μg/L的是高碘病区。 图5是根据我国在调查40325个乡后绘成的“乡级水碘分布”图，据此分析，不同地域的人是否都需要食用加碘盐补碘，你的观点和依据是_____。 （5）食盐和小苏打是厨房常用的两种白色固体，请用简单方法区别食盐与小苏打。已知：20℃时食盐和小苏打溶解度分别是36 g、9.6 g。 ①物理方法：20℃ 时，将两种固体各称取3.6 g ，一个烧杯放一种固体，再分别加入_____（填选项）水，充分搅拌后，能完全溶解的是食盐，不能完全溶解的是小苏打。 A．5 g B．10 g C．50 g D．100 g ②化学方法（写出操作、现象、结论）：_____。 16. 小明同学配制氢氧化钠溶液用于电解水实验，探究水的组成。 【实验一】配制200 g 溶质质量分数为10 % 的氢氧化钠溶液。 （1）需要称取氢氧化钠质量是____ g。有同学提醒小明，称量氢氧化钠固体时要用烧杯盛装，不可以垫在纸上称量，原因是_____。 （2）配制过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_____。 【实验二】用如图装置探究水组成。 （3）检查装置气密性。首先关闭两侧活塞，往球形容器中注水，若_____，则装置气密性良好。 （4）如图，接通电源。_____（填“a”或“b”）侧玻璃管内气泡更加密集。 （5）实验得出“水是由氢元素和氧元素组成”结论的理论依据是_____。 17. 环保酵素有家居清洁、个人卫生、果蔬清洗、污水处理等用途。 某校学生开展制作“环保酵素”的跨学科实践活动。 环保酵素的制作方法：将红糖、鲜垃圾（果蔬皮渣）和水按质量比为1:3:10 混合置于密封容器内，在空气流通的阴凉处发酵，定时开盖放气，3个月后棕黄色的上层清液部分即为环保酵素。环保酵素制备时涉及的原理较为复杂， 目前认为主要是微生物将大分子糖转化为葡萄糖、乙醇、乙酸等物质，所得环保酵素pH一般小于4，从而抑制了其他微生物的生长。 【酵素制作】 （1）酵素原料不能填满容器，原因是_____。往5L容器中加入3 Kg水，根据文中制作方法，放入红糖质量是____Kg。 （2）制作酵素既要避免阳光长时间直射，也切勿放置于冰箱内，原因是_____。 【原理与性质】 （3）发酵过程中，葡萄糖（C6H12O6）在酵母菌的作用下分解成乙醇（C2H6O）和一种气态氧化物，请写出该反应化学方程式_____。 （4）检测环保酵素酸碱度的操作方法是：用洁净干燥的玻璃棒，蘸取待测液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与_____对照并读数。 【酵素应用】 （5）将环保酵素原液与水按不同投配比（酵素原液/水）稀释后可用于污水处理，研究环保酵素对污水各项指标的影响，试验结果如图所示。 ①在投配比为_____时，COD、总磷和总氮的去除率是最大的。 ②在投配比为 1/250 时，处理时间与“总磷去除率”的关系是_____。 （6）淀粉的存在会增加水体COD值。淀粉遇碘水变蓝，且淀粉溶液浓度越大，显色更深。环保酵素能降低水体中淀粉含量，为探究温度对环保酵素降解淀粉的影响，你的实验方案是_____。 18. 氮化碳（C3N4）作为催化剂在可见光下驱动N2与H2O合成NH3的研究，标志着人工固氮领域的重大突破，反应原理为2N2+ 6H2O4NH3 + 3O2。 （1）利用光催化技术生产34t NH3，计算消耗N2的质量。 （2）与传统高耗能的固氮工艺相比，光催化技术每生产1吨NH3可减少约1.9吨CO2排放。2024年我国氨气产量约为6600万吨，若其中1/3氨气采用光催化技术，年碳减排量将达_____万吨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$