2.1.1 共价键 课件- 2025-2026学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 共价键 2.1.1 共价键 第二章 分子结构与性质 更多模板下载地址：http://www.pptvzaixian.com/shop/view28111.html（复制链接到浏览器打开） 1 学习目标 1.能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。 2.理解共价键中σ键和π键的区别，建立σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。 【重点】从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质 【难点】从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别与特征 1、什么是化学键？如何分类？ 2、共价键的特征？ 3、为什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3 ？ 4、σ键和π键的特征分别是什么？ 议 ⒈共价键定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键。 【回顾化学键】 分子或晶体中相邻原子之间强烈的相互作用。 （这里的原子是指广义原子，包括原子和离子） （以共价键形成的分子为共价分子） 化学键 共价键 离子键 极性共价键 非极性共价键 按照共用电子对是否偏移 评 共价键的概念 概念：共价键是原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用。 成键的粒子：一般为 原子 (相同或不相同)之间或少部分金属原子与非金属原子之间（如AlCl3、BeCl2等化合物） 非金属 本质：原子之间通过共用电子对(即原子轨道的重叠)产生的强烈作用，且自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。 评 共价键的特征 饱和性：一个原子有几个 ，便可和几个 电子配对成键。如只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl、Cl3等。 未成对电子 自旋状态相反的 方向性：除s轨道球对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子出现在核间的概率越大，共价键就越牢固。因此共价键将尽可能 沿着电子出现概率最大的方向形成，即共价键 具有方向性。 我们学过原子轨道，如何通过原子轨道的概念进一步理解共价键的形成？ 评 σ键的形成 氢原子形成氢分子的过程 s-s σ键 两个s轨道重叠 电子出现在核间的概率增大 核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 σ键的特征是轴对称，即以两核连线为轴旋转，电子云的图形不变。 共价键的类型 s、p轨道，p、p轨道重叠是否也能形成σ键呢？ 评 σ键的形成 H-Cl的s-p σ键形成 ↑ 1s1 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3s2 3p5 s-p轨道以 “头碰头” 的方式重叠 s-p σ键 特征：轴对称 共价键的类型 评 σ键的形成 Cl-Cl的p-p σ键形成 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3s2 3p5 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3s2 3p5 p-p σ键 特征：轴对称 p-p 轨道以 “头碰头” 的方式重叠 共价键的类型 评 π键的形成 p轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形成π键。 p-p π键 电子云由两块组成，互为镜像 特征：镜面对称 p-p 轨道以 “肩并肩” 的方式重叠 共价键的类型 评 【思考】 1、所有的共价键都有方向性吗？ 不是，如s-s σ键就没有方向性。 3、通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是σ键或是π键？ 2、σ键和π键，哪个更牢固？ σ键更牢固，π键较易断裂。 σ键和π键强度不同。 评 p-p σ键 p-p π键 p-p π键 N2 的形成 N2共价三键： 1个 σ键，2个π键 共价键的类型 π键的形成 评 π键的形成 O2 中 p-p σ键和 p-p π键的形成过程 p-p σ键 p-p π键 两对孤对电子对电子云 ↑↓ ↑ ↑ 2P4轨道 O2 的形成 共价键的类型 评 探究共价键——问题和预测 1、观察乙烷、乙烯和乙炔的分子的结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？ 乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。 乙烷 乙烯 乙炔 评 2、乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？ 乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键，π键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没有π键，σ键稳定，不易断裂。 判断σ键、π键的一般规律 数目角度： 共价单键为 键； 共价双键中有一个 键、一个 键； 共价三键由一个 键和两个 键构成。 σ σ π σ π 原子轨道角度： s-s电子、s-p电子只形成σ键； p-p电子可形成σ键，也可形成π键，且先形成σ键， 后形成π键。 评 钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而是离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？ 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 电负性之差 (绝对值) 2.1 0.9 1.0 当成键原子的电负性相差很大时，形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 评 【归纳总结】 σ键与π键的比较 键类型 σ键 π键 常见类型 原子轨道重叠方式 键的特征 原子轨道重叠程度 成键规律判断 s-s 、s-p、p-p p-p “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠 轴对称，可旋转 镜面对称，不可旋转 大 小 单键：σ键； 双键：1个σ键、1个π键; 三键：1个σ键、2个π键 结 测 (1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定(　　)(2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的(　　)(3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系(　　)(4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的(　　)(5)原子轨道在空间都具有方向性(　　) √ √ √ √ × 测 (1)σ键和π键都只存在于共价分子中(　　)(2)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键(　　)(3)H原子只能形成π键，N原子可以形成σ键和π键(　　) × √ × 测 2、有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ键的是________________(填序号，下同)；既有σ键又有π键的是__________。(2)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 (3)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______________。(4)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。 ①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦ ①③⑤⑥⑧⑨ ②④⑤⑥⑧⑨ 测 3、下列分子中含π键的是（ ） A．CH4 B．C2H4 C．C2H5Cl D．CH3CH2OH B 4、下列说法不正确的是（ ） A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键 D．BF3分子中原子的最外层电子数不全是8 B 5、(1) 分子中σ键和π键的比例为________。 9∶1 (2)已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H断裂，则形成的π键的数目为_____。 3NA 测 D 6.下列不属于共价键成键因素的是 A.共用电子对在两原子核之间高概率出现 B.共用的电子必须配对 C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子体积大小要适中 测 谢谢 更多模板下载地址：http://www.pptvzaixian.com/shop/view28111.html（复制链接到浏览器打开） 24 $$