贵州省铜仁市2024-2025学年高二下学期7月教学质量监测 化学试卷

铜仁市2025年7月高二年级教学质量监测 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区城内。写在试卷、苹 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O-16Na一23S-32C1-35.5 Cu-64Ag-108I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.化学与科技、社会、生活密切相关。下列说法错误的是 A.医疗上可用75%的酒精溶液对医疗器械进行消毒 B.使用乙醇汽油不能减少汽车尾气中氮氧化物的排放 C.铜仁市土家族织锦“西兰卡普”用到的蚕丝，其主要成分是蛋白质 D.“嫦娥五号”带回的月壤样品，主要由氧、硅、铁、钙等短周期元素构成 2.下列关于化学用语的表述正确的是 A.激发态H原子的轨道表示式： 1p B.H2O的空间填充模型 Q。 C.反-2丁烯的分子结构模型：0 0=。 D.2丁烯的键线式：人√ 3.“画”中有“化”，多彩贵州。下列说法正确的是 选项 与绘画相关的物质 化学物质类别及性质 A 岩彩壁画颜料所用贝壳粉 贝壳粉属于硅酸盐，可溶于盐酸 B 油画颜料调和剂所用核桃油 核桃油属于有机高分子，可水解 C 竹胎漆画颜料赭石 赭石的主要成分氧化铁，耐酸、威 D 水墨画的墨汁 墨汁的主要成分碳，不易被氧化 高二化学试卷共8页第1页 4.已知：含双键和单键相互交替排列的分子中存在大π键。某药物中间体M的结构简式如 图所示。下列关于M的说法错误的是 A.M中含有4个手性碳原子 B.M中碳原子的杂化轨道类型为sp2和sp C.M的同分异构体结构中可能含有苯环 D.M中a、b两处碳碳键的键长：a>b 5.下列实验装置（部分夹持仪器略去）错误的是 乙醇+乙酸 铜丝 令浓盐酸 +浓硫酸 饱和 稀 硫 Na.CO. 品红 溶液 A.制备乙酸乙酯 B.制备SO2并检验其漂白性 C.制备氯气 D,氨的喷泉实验 6.钠及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NaC8gNo,品Na0OH是Nc0 A.反应①每生成标准状况下22.4L的气体，转移的电子数目为2N。 B.反应②中1 mol Na完全反应生成的产物中离子的数目为NA C.反应③中78gNaO2与足量HO反应生成的气体分子数目为NA D.反应④中消耗1 mol Cl2所得溶液中含ClO的数目为NA 7.化学用语可以表达化学过程，下列化学过程的表达正确的是 A.用电子式表示KCl的形成过程：k过：一→K B.用电子云表示pPπ键形成的轨道重叠示意图： 88- C.用离子方程式表示三氯化铁溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++3Cu一2Fe十3Cu2 D.用化学方程式表示制备乙酸乙酯： CH,COOH+CH,CH,"OH浓酸 CH,COOCH,CH,+H,O 高二化学试卷共8页第2页 8.aAgI可用作固体离子导体，能通过加热YAgI制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所 示（为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置）。 下列说法错误的是 A.测定aAgI晶体结构常用X射线衍射仪 B.YAgI与cAgI晶胞的体积之比为12：7 C.YAgI晶胞中距离每个Ag最近的Ag数目为6 y-Agl晶胞 a-Agl晶胞 p=7.0 g.cm P=6.0g.cm D.aAgI晶胞中Ag间最短距离为号pm 9.某化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于 同一主族。下列说法错误的是 wX -Z A.元素电负性：X>Z>Y B.该物质属于分子晶体 C.基态原子未成对电子数：W<X<Y D.基态原子的第一电离能：X>Z>Y 10.下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol·L-1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 向AgNO,溶液中先滴入几滴NaCI溶液，再滴入几 B 比较AgCI和AgI的Km大小 滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 向2mL0.1mol·L1K,Cr,O,溶液中滴加5滴 探究c(H)对如下平衡的影响： 6mol·L1NaOH溶液，再滴加5滴6mol·L- Cx,O+HO一2CrO+2H H,SO,溶液 (橙色) (黄色) D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 11.一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上MO2减少；电极材料每转移 1mol电子，对应的理论容量为26.8A·h。下列说法错误的是 0 S/MnS、 MnO 离子交换膜 MnSO MnSO 溶液 溶液 A.电极电势：Ⅱ>I B.放电时Ⅱ极室中溶液的pH降低 C.放电时负极反应：MnS-2e一S+Mn2+ D.充电时24gS能提供的理论容量为40.2A·h 高二化学试卷共8页第3页 12.已知：H,C0,的K=5.0×107,K。=5.0×10"。常温下，K,C0,溶液可用于脱除水 煤气中的CO2。下列说法正确的是 A.1mol·L的K,CO,溶液中：c(K*)=c(CO)+c(HCO,)+c(H,CO) B.1mol·L1的K,CO,溶液吸收一定量CO2后，水的电离程度增大 C.1mol·L的K,C0,溶液吸收-定量C0,后，cHCO,) c(CO) =0.5,则溶液的pH=10 D.1mol·L1的K,CO3溶液吸收一定量CO2后： e(K)+c(H*)=c(CO)+e(HCO,)+c(OH) l3.ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备 ZnS的过程如下： H,SO,O H,S 闪锌矿一→■酸设一→除铁→除镉→调pH→沉锌→ZS +S Cas 已知：Km(ZnS)=1.6×10-4,K(CdS)=8.0×10-”。 下列说法错误的是 A.“酸浸”步骤中可通过粉碎闪锌矿提高其浸取效率 B.除镉步骤中发生的离子反应为Cd+十S-一CdSY C.检验除铁步骤中铁元素是否除尽的试剂可选用KSCN溶液 D.若“除铁”后的滤液中c(Zn2+)=c(Cd+)=0.1mol·L,向滤液加入Na,S至 c(Cd2+)=10-5mol·L-1,则c(Zn2+)=2X10-3mol·L1 14.高温条件下，C4。H1可以由C4H。分子经闭环脱氢反应生成。其反应机理和能量变化 如图： 落城-擦网 C.H CaHp 过渡态3 150.8 过渡态2 过渡态1 110.3 70.9 C.H+H.+H2 20.7 器 0.0 CoHi+H2 9.5 CHa+H- C.H+H2 反应历程 下列说法错误的是 A.C4。Ho(g)生成CoHm(g)的反应为吸热反应 B.H·能降低反应C。Ho(g)→CoHg(g)+H2(g)的活化能 C.上述机理中，碳原子与氢原子间的作用力：a>b D.该过程的总反应速率由CoH,+H,一→CwH十H·十H2决定 高二化学试卷共8页第4页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)醚是有机合成中常用的溶剂。实验室用正丁醇制备正丁醚的反应原理如下： 2CH,CH,CH,CH,OH .CH.CH.CH.CH.OCH,CH.CH.CH,+H,O △ 副反应：CH,CH,CH,CH,OH 浓硫酸 CH,CH,CH-CH2+H2O △ 正丁醇与正丁醚的相关性质如下表： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm 溶解性 正丁醇 无色液体 -89.8 117.7 0.81 微溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 正丁醚 无色液体 -98 142.4 0.77 难溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 已知：a.正丁醇、正丁醚均易燃；b.正丁醇、正丁醚、水易形成共沸物；c.正丁醇能溶于饱和 的氯化钙溶液，正丁醚微溶。 实验装置如图所示： 分水器 实验步骤为： ①在仪器A中加入xmL正丁醇、4.5mL浓硫酸，几粒碎瓷片并摇匀，分水器中先加入 一定量的水后按图组装仪器。 ②缓慢加热仪器A,保持反应物微沸，当仪器A中反应温度上升至135℃左右，分水器中 全部被水充满时，停止加热。 ③待仪器A中液体冷至室温后，倒入盛有50mL水的分液漏斗中，充分摇振，静置分层后 弃去水层液体。 ④有机层依次用25mL水、15mL5%的NaOH溶液、15mL水、15mL饱和氯化钙溶液 洗涤得到粗产品。 ⑤向粗产品中加人适量的无水氯化钙干燥，干燥后的产物滤人25mL蒸馏烧瓶中，蒸馏 收集140~144℃馏分，产量为yg。 高二化学试卷共8页第5页 (1)仪器A的名称 :加热仪器A前，仪器B中冷却水的进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)分水器中先加入一定量水的目的是 (3)步骤②加热方式为 (填“油浴”或“水浴”)加热；能否用明火作为 热源，并说明原因 (4)步骤③中水层应从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)步骤④中用饱和氯化钙溶液洗涤的目的是 (6)计算正丁醚的产率 (用含有x、y的算式表示)。 16.(14分)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌（含少量铁），中间是碳棒，其周 围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH,Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程中，产生 MnOOH。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收锌锰干电池中的MnO2及制取 ZnS0,·7H20. HSO,、HO2 →锌外壳酒pHO,操 H,SO, →滤液满pH② 一系列 废旧锌锰干电池拆解 Zn(0H):-:+ZnS0,·7H,0 水凉厂→滤液 操作 糊状填充物深希，滤溢选法基作LMO, 已知：锌的氢氧化物的性质与铝的氢氧化物的性质相似。 (1)溶解锌外壳反应中的氧化剂的化学式为 流程中调pH①的目的是 (2)调pH②中若NaOH溶液过量，发生反应的离子方程式为 (3)滤渣的主要成分为碳粉、 (4)“一系列操作”涉及的步骤为 、过滤、洗涤、干燥。 (5)MnO2的晶胞如图所示。 ●Mn 「.锰元素位于元素周期表的 区； i,已知：A点的分数坐标为(0,0,0)，则B点的分数坐标为 m,请画出该晶胞沿x轴的投影图（请在答题卡的方框中画出相应原子的投影）。 高二化学试卷共8页第6页 17.(15分)苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应： 主反应： (g)+3H(g)〔(g)△H,<0 副反应 (g) 人CH(g)△H2>0 已知：2H2(g)+O2(g)一2H2O(1)△H 2〔 (g)+15O2(g)-12C02(g)+6H2O(1)△H, (g)+9O2(g)—6C0,(g)+6H2O(1)△H. 回答下列问题： (1)△H1= (用△H,、△H,和△H,表示)；副反应在高温下可自发 进行，则该反应的△S 0(填“>”或“<”)。 (2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有 (3)恒压反应器中，按照n(H2):n(C,H)=4:1投料，发生反应，总压为p。,平衡时苯的 分压为p1,环己烷的分压为p2,甲基环戊烷的分压为p,则主反应的K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数)。 (4)催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子 对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是 (填“①”或“②”或“③”)。 催化剂载体表面结构片段 (5)一定条件下，主反应可通过如图装置实现电化学储氢。 多孔性惰性电极D A电源B 多孔性情性电极E 混合气体 2.8mol02 (忽略水蒸气) 10mol混合气，其中苯的物 质的量分数为24% 高分子电解质膜（只允许H通过） ①阴极的电极反应式为 ②已知该电解反应中 的转化率为50%，则该储氢装置的电流效率)= 0= 生成目标产物消耗的电子数×100%) 转移的电子总数 高二化学试卷共8页第7页 18.(15分)有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分M的合成路线 如下（部分反应略去试剂和条件）： (i)NaOH溶液 (C,H,CI) ()酸化 CHCo):0,回氧化回)0H*选：△回求酸：米域酸回 (C,H,O) ()酸化 还原 芳香烃A H.N -COOH LOH M (C,H.) ② 00 ()HO,H CH-CH-CH-CH〈 (1,4-二苯基-1,3-丁二烯) CH,CI OH 已知：R-ClMg/乙 →RMgCl (I)R'CHO R一CH一R'(R、R'表示烃基) ()H,O.H" 回答下列问题： (1)M分子中的官能团有酚羟基 (填名称)。 (2)反应①的反应试剂和反应条件分别是 (3)设计C→D和E→F两步反应的目的是 (4)F→G的反应方程式为 (5)反应③的反应类型为 (6)下列关于1,4-二苯基-1,3-丁二烯的说法错误的是 (填标号)。 A.1,4-二苯基-1,3-丁二烯与Br2按物质的量之比为1：1加成的产物为3种 B.1,4-二苯基-1,3-丁二烯中所有原子可能共面 C.1,4-二苯基-1,3-丁二烯最多可与2molH2反应 D.1,4-二苯基-1,3-丁二烯可发生加聚反应 (7)分子式为C,HO,同时满足下列条件的同分异构体的名称为 a,分子中含苯环；b.能与Na反应；c,核磁共振氢谱有四组吸收峰，峰值面积之比为1： 2:2:3。 (8)根据上述流程，用CH,Cl和HOOC一CHO为原料合成CH2一CHCOOH的合成路 线如下： CH,CI M/W (I)HOOCCHO →X→CH:-CHCOOH (HO.H 上述合成路线中物质X的结构简式为 高二化学试卷共8页第8页