第一章 物质及其变化 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 单元测试 一、单选题 1．下列类比合理的是 A．MgO是碱性氧化物，则Al2O3也是碱性氧化物 B．Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成CuS C．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则K与H2O反应生成KOH和H2 D．Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，则NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 2．仪器名称为“蒸发皿”的是 A． B． C． D． 3．下列离子能在溶液中大量共存的是 A．H+、Al3+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、OH-、 C．Fe3+、Mg2+、、I- D．Na+、Cu2+、、 4．火法炼锌原理为：，下列说法正确的是 A．X是CO2 B．X既是氧化产物又是还原产物 C．ZnCO3是还原剂 D．生成1molZn转移2个电子 5．KNO3一定条件下可发生反应：2KNO3＋2NH4Cl2N2↑＋O2↑＋4H2O＋2KCl。下列说法不正确的是 A．KNO3既作氧化剂，又作还原剂 B．N2既是氧化产物，又是还原产物 C．生成0.1molO2时转移0.5mol电子 D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 6．下列物质中能产生丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．云、雾 C．FeCl3溶液 D．纳米碳酸钙(粒子直径为10~100nm) 7．关于反应，下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．是氧化产物 C．完全反应，转移电子 D．氧化性： 8．当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是 A．云 B．溶液 C．有色玻璃 D．胶体 9．在Cu基催化剂的作用下，脱除废气中的NO以减少污染。废气中的会造成Cu基催化剂的催化性能下降，加入可抑制对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。下列说法错误的是 A．机理图中的硫酸盐均为中间产物 B．反应过程中Ce的化合价均发生变化 C．的化学式为 D．该过程的总反应为： 10．取5.0g粗盐(主要成分为NaCl，含，，杂质)，从中提纯NaCl，实验小组设计的提纯方案如下： 已知：加入的试剂1、试剂2、试剂3均过量。下列说法正确的是 A．操作a中需要用到的硅酸盐材质的仪器只有烧杯、量筒、漏斗 B．试剂1可能为溶液，也可能为NaOH溶液 C．操作c的名称为过滤 D．加入足量稀盐酸时发生的化学反应不止1个 11．在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气气流中通过以下反应制备：，下列说法错误的是 A．C是还原剂，是还原产物 B．生成转移6mol电子 C．氧化产物与还原产物物质的量之比为 D．CO是一种空气污染物，不能直接排放到空气中 13．已知与过量的NaOH溶液反应生成，下列有关说法正确的是 A．属于三元酸 B．属于酸式盐 C．在水中的电离方程式为： D．属于正盐 14．利用草酸和可制取自来水消毒剂。反应原理为：(未配平)。下列说法不正确的是 A．X表示 B．可用代替 C．氧化剂和还原剂物质的量之比为 D．若生成标况下的气体11.2L，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 15．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是 A．KClO3中氯元素化合价升高，失电子 B．H2C2O4被氧化 C．反应中H2SO4发生还原反应 D．反应中CO2是还原产物 二、非选择题 16．根据信息书写指定反应的方程式。 (1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。 试剂：溶液、稀硝酸、溶液、溶液、氨水 ①的离子方程式： 。 ②的离子方程式： 。 (2)一种除去废水中的方法法如下。已知“调”时发生复分解反应。 ①“调”时发生反应的化学方程式为 。 ②“还原”时反应的离子方程式为 。 17．稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO4。含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭杂质】为原料制备CeCl3•nH2O的工艺流程图。 已知：ⅰ.Ksp[Th(OH)4]=4.0×10﹣45，Ksp[Ce(OH)3]=1.6×10﹣20，Ksp[Ce(OH)4]=2.0×10﹣48 ⅱ.镭为第ⅡA族元素 回答下列问题： (1)Na2U2O7中铀元素的化合价为 ，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式为 。 (2)溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为 。 18．某白色固体中可能含有、、、、中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验(注：实验(ⅰ)白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成)： 回答下列问题： (1)白色沉淀a的摩尔质量为 。 (2)根据实验(ⅰ)和实验(ⅱ)的现象，可确定白色固体中一定不含 (填化学式)，不能确定是否含有的理由为 。 (3)实验(ⅲ)的目的是 。 (4)白色沉淀b的物质的量为 ，据此可计算白色固体中 (填化学式)的质量分数为 。 (5)另取适量“无色溶液”，向其中逐滴滴加稀盐酸至过量，一定发生的离子反应。有 、 。 19．铁及其化合物是重要的物质。回答下列问题： (1)实验室可用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉，用离子方程式表示其原理： 。 (2)在野外，可用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为。该反应中还原剂为 (填化学式，下同)，还原产物为 。 (3)高铁酸钠()是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式(仅填配平系数) 。 _________________________________________________________________ (4)我国晋代《抱朴子》中描述了“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”。写出该反应的离子方程式： 。 (5)现有甲、乙，丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 I．甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液； II．乙同学直接加热饱和溶液； Ⅲ．丙同学向25mL滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的同学是 (填“甲”“乙”或“丙”)，甲同学所做实验中发生的实验现象为 。 ②证明有胶体生成的简单实验操作是 。 ③胶体能够净水，这是利用胶体的 (填“氧化性”或“吸附性”)。 20．某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，如图2所示： (1)逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 ； (2)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是 (填序号)。 ①向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸 ②向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2 ③向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 实验Ⅱ：向相同体积的某种Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入H2SO4溶液、NaHSO4溶液，如图所示： (3)代表滴加H2SO4溶液的导电能力变化的曲线是 (填“①”或“②”)；根据曲线导电能力证明水是电解质的实验证据是 ； (4)写出O→a反应的离子方程式： ；写出O→b反应的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B C B C B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C D B B 16．(1) (2) 17．(1) +6 2U3O8+O2+6NaOH3Na2U2O7+3H2O (2)2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣=2Ce3++Cl2↑+8H2O 18．(1) (2) 、 溶液和溶液都显碱性 (3)排除、的干扰 (4) 0.02 (5) 19．(1) (2) Al Fe (3)3210235 (4) (5) 丙 溶液中产生红褐色沉淀 用激光笔照射。有一条光亮的“通路”。则有胶体生成 吸附性 20．(1)溶液红色褪去，电导率减小 (2)①③ (3) ② a点恰好完全反应，但导电能力不为零 (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$