第三章 铁 金属材料 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁金属材料 单元测试 一、单选题 1．下列物质转化不能一步实现的是 A．Al2O3→Al(OH)3 B．NaCl→NaHCO3 C．FeO→Fe3O4 D．NH3→NO 2．下列说法不正确的是 A．实验室中可以将未用完的钠、Na2O2等固体放回原细口试剂瓶 B．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料 C．FeCl3溶液有氧化性，可用于刻蚀覆铜电路板 D．NaOH和铝粉可作为家庭的厨卫管道疏通剂 3．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料生产铝，工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A．操作I、操作II均为过滤，过滤时可用玻璃棒适当进行搅拌加快过滤速度 B．步骤②中通入过量CO2可改为加入过量盐酸 C．溶液乙中溶质的主要成分是NaHCO3 D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属Al 4．红热的铁与水蒸气发生反应，其产物是 A．FeO、O2 B．Fe2O3、H2 C．Fe3O4、H2 D．Fe(OH)3、O2 5．使用水、胶头滴管和试管不能鉴别出来的一组是 A．溶液和KOH溶液 B．碳酸钠溶液和硝酸溶液 C．硫单质和固体 D．溶液和NaOH溶液 6．工业上以铬铁矿(，含氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如图，已知焙烧的目的是将转化为，并将氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法不正确的是 A．在焙烧阶段可用小苏打代替纯碱 B．中和后所得滤渣主要成分是和 C．在上述流程中可得到副产品 D．母液中无可循环利用的成分 7．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉能产生的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．使石蕊试液呈红色的溶液：、、、 D．含的溶液中：、、、 8．以高硫铝土矿(主要成分为，含少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下。 已知：过滤得到的滤渣中含大量的，与混合后在缺氧条件下焙烧生成和。下列叙述错误的是 A．第一次焙烧过程中加入少量CaO是为了减少的排放 B．滤液的主要成分为NaOH、、 C．欲提取滤液中的铝元素，可向该滤液中通入过量 D．第二次焙烧过程中理论上完全反应消耗的 9．铁及其化合物在生活中应用广泛。下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．将铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．向FeCl3溶液中通入少量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量锌粉：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ 10．下列说法不正确的是 A．铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属 B．生铁的熔点比纯铁的熔点低 C．实验室保存硫酸亚铁溶液时需加少量铁粉 D．常温下铁罐用来盛放浓硝酸，说明Fe与冷的浓硝酸不反应 11．下列金属冶炼的方法中，属于热分解法的是 A． B． C． D．(熔融) 12．合金在推动人类文明中起到了重要的作用。下列说法正确的是 A．铝合金是一种纯净物，它比纯铝的硬度大 B．所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力 C．生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件 D．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可得到有不同性能的合金 13．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 A．② B．③⑤ C．③④ D．①②③④⑤ 14．部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．存在a→e→g→f→b的转化 B．a与单质硫混合加热，生成物一定是d C．b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应 D．g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e 15．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到e B．b和g均为碱性氧化物 C．a在氧气中燃烧生成g D．存在c→d→e→f→c的转化关系 二、非选择题 16．现有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥Al六种物质，可从氧化性、还原性的角度进行分类： (1)常见有氧化剂有 (填序号)；常见的还原剂有 (填序号)，欲实现由Fe2+→Fe3+，应从 (填氧化剂或还原剂)中找物质。 (2)NO是制硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H2O，则X的化学式为 ，该反应中N的化合价变化情况为 。 (3)焊接钢铁时，可用稀盐酸处理焊口上的铁锈，反应的离子方程式为 。 (4)已知铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。该反应中每生成3gNO，消耗的氧化剂的质量为 g。 17．三硫代碳酸钠()、、、纳米磁性、、等均是重要的化学物质。回答下列问题： (1)与稀硫酸反应，类似于与稀硫酸反应。将稀硫酸溶液加入溶液中，生成 (填化学式，下同)、、 。 (2)取少量样品于试管中，加水溶解，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去()。该反应的氧化产物是，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)纳米磁性可用于肿瘤、肝脏等疾病的治疗。以和为原料，在氨水存在的条件下反应可生成纳米磁性，发生反应的化学方程式为 。 (4)实验室中利用固体进行如图所示实验。设每步反应已完全，G与H分别为 (填化学式，下同)、 ，其物质的量之和为 mol。 18．某兴趣小组为探究铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。 (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式为： 。 (2)物质②为 。 (3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为 。 (4)分散系③与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是 。 (5)刻蚀铜电路板的腐蚀废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，该小组同学查阅资料发现，可用调pH法制FeCl3溶液，并循环利用。请利用限选试剂，根据以下实验方案，填写试剂① ；② ；③ 。加入适量①反应的离子方程式为： 。已知：pH越小，溶液中c(H+)越大。 限选试剂：Fe、CuO、氯水、KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸。 19．回答下列问题。 (1)工业上利用硫铁矿制备硫酸。中S的化合价为 ，硫铁矿在氧气中焙烧产物为和，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)某同学设计如下实验来制备并观察其颜色。 ①实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 ；装置甲名称为 ，所加药品为 。 a．稀硫酸        b．铁粉        c．溶液 ②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开，关闭，B中有气体产生，该气体的作用是 ；一段时间后，打开，关闭，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是 。 ③C中发生反应的化学方程式有 、 。 20．实验小组发现新配制的溶液放置一段时间后，由浅绿色溶液变为黄色浊液A，进行如下探究。 资料：i．胶体可以透过滤纸； ii．与溶液反应，生成蓝色沉淀。 (1)探究A中的成分，进行如下实验。 ①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。 ②取少量B于试管中，加入溶液， (填现象)。 ③取少量B于试管中，加入 (填试剂名称)，液体变为红色。 ④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。 综合上述实验，说明A中铁元素的存在形态有、 和 。 (2)进一步探究B显黄色的原因。 实验一 实验二 ①实验一中，加入铁粉的作用是 (用离子方程式表示)。 ②由上述实验得出：B显黄色的主要原因不是因为含有，而是因为含有 ，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C C D D B C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 A D C C C 16．(1) ①③④ ②⑤⑥ 氧化剂 (2) NH3 -3价变为十2价 (3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (4)6.3 17．(1) (2)24:5 (3) (4) 0.2 18．(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (2)NaOH溶液(或氨水或KOH溶液) (3)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (4)分散质粒子直径大小不同 (5) 氯水 CuO 稀盐酸 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- 19．(1) (2) 除去水中的溶解氧 分液漏斗 a 排出B中空气 C中的空气没有排尽 20．(1) 产生蓝色沉淀 硫氰化钾溶液 沉淀 胶体 (2) 胶体 从B中去除后得到的C仍然显黄色，E中含有，而E不显黄色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$