河南省开封市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

高二化学参考答案 一、选择题(共14小题,每题3分,共42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B D B A B D D B C A C D B 二、非选择题(共4小题,共58分) 说明:1.若考生给出其他答案,只要合理,可比照给分。 2.题中没要求写出化学式、元素符号(或名称)的,考生给出名称(或化学式、元素符号)也给分。 3.化学方程式未写反应条件或未标“↑”、“↓”符号的,可不扣分;未配平的,给一半分。 15.(14分) (1) sp2、sp3(2分) (2)乙酸分子间形成的氢键数目和强度均大于1-丙醇(或乙酸易形成二聚体,分子间相互作用更强)(2 分) (3)CH3CH2CH2NH2 或 (CH3CH2CH2)2NH或 (CH3CH2CH2)3N等 (2分) (4)①防止暴沸(2分) ②增大反应物浓度,使平衡向生成酯的方向移动,提高酯的产率(2分) ③中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解便于分层(2分) ④CH3CH2OH+CH3COOH 浓硫酸 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH3COOCH2CH3+H2O(2分) 16.(14分) (1)CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑ (2分) (2)用饱和食盐水代替水,并用分液漏斗控制水流的速率 (2分)(写出一条即给2分) (3)除去H2S等杂质气体,防止其干扰乙炔性质的探究(2分) (4)紫红色酸性KMnO4 溶液褪色(2分) 还原性(2分) (5)加成反应(2分) (6)火焰明亮并伴有浓烈的黑烟(2分) 17.(15分) (1)第四周期第Ⅷ族(2分) 3d84s2(2分) (2)两者均属于共价晶体,碳原子半径小于硅原子半径,C—C键长小于Si—Si键长,C—C键能大于 Si—Si键(2分) (3)①正四面体(1分) 12(2分) ②( 3 4 ,3 4 ,1 4 )(2分) ③ 3 4a (2分) 3.36×1032 a3NA (2分) 18.(15分) (1)碳碳三键 羟基(各1分,共2分) (2)2-甲基-1,3-丁二烯(或异戊二烯)(2分) (2分) 1、4-加成(1分) (3)ab(2分) (4)① (2分) ② (2分) (2分) 2024一2025学年第二学期期末调研考试 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷共两大题，18小题，考试时间75分钟，满分100分。 2答题前，考生先将条形码粘贴在“贴条形码区”并将本人学校、班级、姓名、考号、考场和 座号填写在相应位置。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰； 选择题填涂时，必须用2B铅笔按图示规范填涂。 4.严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试卷纸上答 题无效。 可能用到的相对原子质量：H-2C-12N-140-16F-19Ga-701-127 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的)】 1.生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。如图表示不同化学元素所组成的 生物大分子及其水解产物。下列说法错误的是 ① ② ③ A.若①是某种大分子的组成单位，则①可能是氨基酸 C、H、可N、P B.若②是人体中重要的储能物质，则②可能是纤维素 C.若②能够作为医疗注射物，为人体提供能量，则②可能是葡萄糖 D.若③是能储存遗传信息的大分子物质，则③可能是DNA 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.反式1,2-二氟乙烯的结构式：H 9 B.BR,的VSEPR模型：。So 25 2p C.基态0原子的价电子轨道表示式：四田☐ D.用电子式表示NaCl的形成过程：Na个CI:→NaCl 3.下列关于元素周期表和周期律的说法中，正确的是 A.所有非金属元素都分布在p区 B.每一周期都是以碱金属元素开始，稀有气体元素结束 C.第MA族元素从上到下，氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 D.除第一周期外，其他周期元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属 高二化学第1页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap中 4.下列关于晶体的说法正确的是 A.共价晶体都是单质 B.离子晶体中可能含有共价键 C.分子晶体在常温下不可能为固体 D.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属原子间的相互作用 5.下列关于烷烃的说法错误的是 A.烷烃的通式可用C,H2a+2表示 B.在烷烃的分子中，所有的化学键均为单键 C.随分子中碳原子数的增多，烷烃的沸点逐渐升高 D,随着碳原子数的增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于号 6.下列研究有机化合物的方法错误的是 A.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C,H。 C.分离正己烷（沸点69℃）和正庚烷（沸点98℃）可采用蒸馏的方法 D.某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则其实验式为CH2 7.科学家研制了一种可水解生成次氯酸的新型漂白剂，其分子结构如图所示。W、X、Y、Z为 原子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1mol·LZ的氢化物的水溶液pH=1,且Z 与Y位于不同周期。下列说法正确的是 A.原子半径：W<X B.第一电离能：W<X<Y C,最简单氢化物的热稳定性：X>Y D.Z的含氧酸酸性可能弱于W的含氧酸酸性 8.H2O2分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下 列关于H2O2的说法正确的是 A.分子结构对称，属于非极性分子 H B.分子中含有σ键和π键，且存在分子间氢键 96521 09352 C.分子中氧元素的化合价为一1，只具有氧化性 9652 D.在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度 9.有机合成的主要任务之一是引入目标官能团。下列反应中，能够在有机化合物碳链上引入 羟基官能团的是 A.烷烃在光照条件下与氯气反应 B.醛在有催化剂并加热的条件下与氢气反应 C.卤代烃在氢氧化钠的乙醇溶液中加热反应 D.羧酸和醇在有浓硫酸并加热的条件下反应 高二化学第2页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 10.有机化合物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实 不能说明基团间存在影响的是 A.氯乙酸的酸性强于乙酸 B.苯酚能和溴水反应而苯不能 C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能 D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯和甲烷不能 11,从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子 A. CO2、CH,O、CCL,键角依次减小 对之间的斥力 B. AICl,中含有共价键 AI与Cl元素间的电负性差值小于1.7 从F2到I2的相对分子质量逐渐增大，范德华 C. 卤素单质从F2到12的熔沸点越来越高 力逐渐增大 D. 18-冠-6能选择性识别钾离子 18-冠-6的空腔直径与钾离子直径适配 12.化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有 关M的说法正确的是 A.分子中含有5种官能团 B.1molM最多能与8molH2发生加成反应 OH C.酸性条件下水解，所得产物互为同分异构体 D.能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 13.为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 滴加数滴 滴加1滴 滴加KI溶液 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体 淀粉溶液 0.】mo/L FeCl,溶液 ④ 溶液黄色加深 溶液变为红色 溶液红色褪去 无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：[FeCl,]为黄色、[Fe(SCN)]+为红色、[FeF]3-为无色。下列说法错误的是 A.①中浓盐酸促进Fe++4CI一[FeCL,]厂平衡正向移动 B.②中现象说明配体与Fe+结合能力：SCN>CI C.②③对比说明c(Fe3+):②>③ D.由④推断氧化性：Fe+<I2 高二化学第3页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫A的 14.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备 高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 25c0 催化剂 HCHO 下列说法错误的是 A.E能使酸性KMnO,溶液褪色 B.由E、F和HCHO合成M时，原子利用率为100% C.M生成P的过程中，存在C一O键的断裂与形成 D.P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 二、非选择题（共4小题，58分）】 15.(14分)丙烯、1-溴丙烷、1-丙醇、乙酸、乙酸乙酯是中学常见的五种有机化合物。 回答下列问题： (1)丙烯分子中碳原子的杂化方式为 (2)已知1-丙醇与乙酸的相对分子质量均为60,1-丙醇的沸点为97.4℃，乙酸的沸点为 118℃。从物质结构角度解释乙酸的沸点高于1-丙醇的原因可能是 (3)1-溴丙烷中，C一Br键极性较强，在化学反应中较易断裂。1-溴丙烷与氨气发生取代 反应的产物中，有机化合物的结构简式可能是 (任写一种)。 (4)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，实验室常用如图装置来制备。 无水乙醇、浓硫酸 冰醋酸的混合物 碎瓷片 饱和Na,CO,溶液 ①碎瓷片的作用是 ②实验时，通常加入过量的乙醇，原因是 ③饱和Na2CO,溶液的作用是 0 ④制备乙酸乙酯的化学方程式为 高二化学第4页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫Ap时 16.(14分)某化学兴趣小组选用下列装置（夹持仪器已略去）和药品制取纯净乙炔并进行有关 乙炔性质的探究。 饱和、 食盐水 E 酸性 Br,的 CuSo 溶液 ▣/KMnO CCL 电石 溶液 溶液 B D 回答下列问题： (1)A中制取乙炔的化学方程式为 (2)制乙炔时，为了控制反应速率，采取的措施有 (3)装置B的作用是 (4)C中观察到的现象是 ,说明乙炔具有的性质是 (5)D中发生反应的类型为 (6)在导管口E处点燃乙炔，观察到的现象是 17.(15分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光 计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 (1)太阳能热水器常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层。 镍位于周期表中的位置是 ,其基态原子的价层电子排布式为 (2)太阳能电池板的主要材料为单晶硅，其熔点低于金刚石的原因是 (3)氮、镓合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域。氮 化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被氮原子代替，顶点和面心的碳原子被镓原子 代替。 Ga ①晶胞中与同一个N原子相连的G原子构成的空间构型为 ;晶胞中与Ga原 子相邻且最近的Ga原子个数为 ②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。 11 若A原子坐标为(0,2，乞)，则B原子坐标为 ③若GaN晶胞边长为apm,则Ga原子与N原子间的最短距离为 pm,晶胞 的密度为 g·cm3(N为阿伏加德罗常数的值，用含Nw的代数式表示)。 高二化学第5页（共6页） C因扫描全能王 子亿人都在用的归猫Ap中 18.(15分)胺菊醋是世界卫生组织推荐用于公共卫生的主要杀虫剂之一，其合成路线如下： 1Mg,乙醚 HC=CHCH,COCH厂A H B☐浓硫酸「 HBr ii.CH,COCH F D 碱 C,H,O催化剂C,HO△ Br ii.H'.H,O CH.O E Q 浓硫酸 △ N,HC OC,H, (重氮乙酸乙酯) 催化剂，△ CuHO, △ C,HH 胺菊脂(C,HNO) OH 已知：①RC=CH R i.Mg,乙醚 OH ②RBr ii.R,COR, 道.f,H,0 =R个R ③RCOOR,+R,OH催化剂RCOOR,,+R,OH (1)A分子含有的官能团名称是 ● (2)D分子是制备天然橡胶的单体，D物质的名称为 ;D→E的化学方程式为 ,反应类型为 (3)下列关于F的说法错误的是 (填字母序号)。 a.存在含有六元环的醛类同分异构体 b.分子中含有手性碳原子，存在对映异构体 c.在与浓硫酸共热时可能得到G的同分异构体 d.与HCl在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应 (4)G中有四个甲基，G→J的化学方程式为 +N。 N.HC OC.H, ①]的结构简式为 ②通过改变原料的比例，可以更高效地生产中间产物G(转化条件已省略)。 HC-CH CHCOCHL 碱 则HC=CH→L的化学方程式是 ;M的结构简式为 高二化学第6页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫A时