精品解析：浙江省宁波六校l联盟2024-2025学年高一下学期4月期中联考化学试题

2024学年第二学期宁波六校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. B. C. CaO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，能与强碱反应生成硅酸盐和水，A项错误； B．NH3是氢化物，不是氧化物，B项错误； C．CaO能与酸反应生成钙盐和水，属于碱性氧化物，C项正确； D．Al2O3是两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，D项错误； 故答案为C。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 熔融氯化钠 B. Cu C. 盐酸 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融氯化钠是化合物，在熔融状态下能自身电离出离子导电，属于电解质，A正确； B．Cu是金属单质，不属于化合物，不符合电解质定义，B错误； C．盐酸是HCl的水溶液，是混合物，C错误； D．CO2本身不能电离，其水溶液导电是碳酸的作用，CO2不属于电解质，D错误； 故答案为A。 3. 下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 75%酒精 C. 豆浆 D. 氢氧化铝胶体 【答案】B 【解析】 【分析】胶体能够产生丁达尔效应，而溶液和浊液不能产生丁达尔效应，据此分析； 【详解】A．有色玻璃为胶体，能产生丁达尔效应，A不选； B．75%酒精属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B选； C．豆浆为胶体，能产生丁达尔效应，C不选； D．氢氧化铝胶体为胶体，能产生丁达尔效应，D不选； 故选B。 4. 仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】依据仪器构造可知，A为圆底烧瓶，B为U型管，D为烧杯，C是一种细颈梨形平底的玻璃精确仪器，名称为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度溶液，故选C。 5. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. →Cu C. NaOH→ D. →HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O→O2中，O的化合价从-2升至0，被氧化，需要加入氧化剂，或者自身不加其他还原剂，通电分解也可实现转化，不符合题意； B．CuCl2→Cu中，Cu的化合价从+2降至0，被还原，需加入还原剂（如活泼金属），符合题意； C．NaOH→Na2CO3未涉及元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不符合题意； D．Cl2→HClO中，Cl的化合价从0升至+1，被氧化，需加入氧化剂或者加水也可实现（H2O既不是氧化剂也不是还原剂），不符合题意； 故答案为B。 6. 下列说法错误的是 A. 和是同系物 B. 和互为同素异形体 C. 乙醇与二甲醚()互为同分异构体 D. 与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物互为同系物，和结构相似，都属于烷烃，且分子组成上相差一个CH2原子团，二者互为同系物，A正确； B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，和是由硫元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，B正确； C．分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，乙醇与二甲醚分子式均为C2H6O，结构不同，二者互为同分异构体，C正确； D．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，与都是分子，不是原子，不互为同位素，D错误； 故选D。 7. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷的分子结构模型： B. 镁离子的结构示意图： C. 氮气的电子式： D. KCl形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷(CH4)为正四面体结构，由于原子半径：C>H，其结构模型应为，A错误； B．Mg为12号元素，原子核外有12个电子，失去最外层2个电子后得到镁离子，所给镁离子的结构示意图无误，B正确； C．氮气分子中，N和N之间共用3对电子，每个N均满足最外层八电子结构，其电子式应为，C错误； D．氯化钾为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误； 故选B。 8. 下列说法中正确的是 A. 碘单质升华破坏的是分子间作用力 B. 中只有离子键没有共价键 C. 是离子化合物，是共价化合物 D. 受热分解破坏的是离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘升华时从固态直接变为气态，破坏的是分子间作用力，I2没有改变，I2分子内的共价键没有破坏，故A正确； B．Na2O2中Na⁺与通过离子键结合，内部存在非极性共价键，故B错误； C．HNO3、CO2都是共价化合物，故C错误； D．NH4Cl分解时生成氨气和氯化氢，与Cl⁻的离子键被破坏，同时内的共价键也被破坏，故D错误； 选A。 9. 化学材料促进了科技进步，生活水平的提高。下列说法错误的是 A. “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品 B. “神舟”十五号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C. 生铁和钢是碳含量不同的两种铁碳合金，铁合金的硬度比单质铁低 D. “国产C919飞机”用到的氮化硅()陶瓷是新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷器属于传统硅酸盐材料，A正确； B．合成纤维具有高强度等特性，常用于航天服，B正确； C．合金的硬度通常高于纯金属，生铁和钢均为合金，硬度均比纯铁高，C错误； D．氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷，具有高强度、低密度、耐高温等性质，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 10. 图甲为1mol (g)和1mol (g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 图甲的过程可以通过豆科植物的根瘤菌来实现，是一个自然固氮的过程 B. 该化学反应和能量变化关系如图乙 C. 反应生成1mol NO(g)需要吸收180kJ的能量 D. 1mol (g)和1mol (g)总能量低于2mol NO(g)能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中，1mol (g)和1mol (g)反应生成2molNO(g)，该过程的反应条件为放电或高温，豆科植物的根瘤菌固氮一般是常温下将氮气转化为含氮的氨等含氮化合物，A错误； B．根据图甲中信息可知，1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)过程中，断裂1mol氮气中化学键需吸收能量946 kJ，断裂1mol氧气中化学键需吸收能量498 kJ，形成2molNO中的化学键需释放能量2×632kJ，则反应需吸收能量：(946+498-632×2)kJ=180kJ，该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，而图乙中反应物总能量高于生成物总能量，B错误； C．结合B项分析知，反应生成1mol NO(g)需要吸收180kJ=90 kJ的能量，C错误； D．结合B项分析知，反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，D正确； 故选D。 11. 下列关于金属钠及其化合物中说法错误的是 A. 区别与溶液，可用溶液 B. 相同条件下，与盐酸反应碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈 C. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D. 溶液中混有，可通入过量的的方法来除杂 【答案】A 【解析】 【详解】A．与溶液均会与反应生成白色沉淀，无法通过此方法区分，A项错误； B．与盐酸反应直接生成，而需分两步反应，因此反应更剧烈，B项正确； C．过氧化钠与或H2O反应生成O2，可用于供氧设备，C项正确； D．可与过量反应转化为，从而除去杂质，D项正确； 答案选A。 12. 下列化学用语正确的是 A. 将少量氯气通入溶液中： B. 醋酸与水垢中的反应： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 向溶液中滴入少量稀NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量通入溶液中，会生成和，应为：，A错误； B．醋酸为弱酸，应保留分子形式，也不能拆，正确离子方程式为，B错误； C．稀硫酸与反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．少量NaOH与反应时，OH⁻与生成，D正确； 故选D。 13. 下列实验操作说法正确的是 A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B. 金属钠着火可以用水来灭火 C. 配制NaOH溶液时，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏小 D. 粗盐精制时用沉淀时，可在静置后的上层清液中继续滴加检验是否完全沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．眼睛溅进酸液应立刻用大量水冲洗，不能用饱和碳酸钠溶液（显碱性），会加重伤害，A项错误； B．金属钠着火时，水会与其剧烈反应生成氢气并放热，可能引发爆炸，应使用沙土灭火，B项错误； C．未冷却的NaOH溶液体积膨胀，定容后冷却导致体积缩小，溶质物质的量不变，浓度偏高而非偏小，C项错误； D．静置后上层清液中滴加BaCl2若无沉淀，说明已完全沉淀，操作正确，D项正确； 答案选D。 14. 某有机反应用球棍模型图示为：，下列有关叙述正确的是 A. 生成物所有原子不可能共平面 B. 生成物是 C. 生成物属于饱和烃 D. 该反应属于取代反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据球棍模型图知，为乙烯(CH2=CH2)，为HX(红球半径比黑球大，X可能为Cl)，可能为，乙烯和HX发生加成反应生成。 【详解】A．生成物中的碳原子为饱和碳，饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，所有原子不可能共平面，故A正确； B．结合分析知，生成物不可能是CH3CH2OH，生成物可能是，故B错误； C．生成物中含有碳、氢之外的其它元素，不属于烃，故C错误； D．上述反应过程中，碳碳双键两端的碳分别与其它原子结合，该反应属于加成反应，故D错误； 故选A。 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，17gNH3的电子数和22.4LCH4的电子数相等 B. 32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA C. 标准状况下，11.2LCO2和NO2的混合气体中含有的氧原子数为NA D. 密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后生成的SO3分子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨分子和甲烷含有的电子数都为10，常温常压下，17g氨气的物质的量为1mol，22.4L甲烷的物质的量小于1mol，则常温常压下，17g氨分子的电子数和22.4L甲烷的电子数不相等，故A错误； B．铜与足量硫黄共热反应生成硫化亚铜，则32g铜与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为×1×NAmol—1=0.5NA，故B错误； C．二氧化碳和二氧化硫含有的氧原子个数都为2，则标准状况下，11.2L二氧化碳和二氧化硫的混合气体中含有的氧原子数为×2×NAmol—1=NA，故C正确； D．二氧化硫和氧气催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则密闭容器中充入2mol二氧化硫和1mol氧气充分反应后生成的三氧化硫的分子数小于2mol×NAmol—1=2NA，故D错误； 故选C。 16. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过表格可知，时，X转化率不再变化，反应达到平衡，但不能说明反应恰好达到平衡状态，A错误； B．反应在时处于平衡状态，，B错误； C．9min时，X转化率为70%，X反应2.8mol，则Y反应1.4mol，剩余0.6mol，C正确； D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，但反应物质浓度不变，则反应速率不变，D错误； 故选C。 17. 银锌电池工作示意图如下，原理为，下列说法错误的是 A. Zn电极是负极 B. 负极的电极反应为 C. 电极发生还原反应 D. 电子由Zn电极经导线流向电极 【答案】B 【解析】 【分析】根据所给原电池反应知，Zn失去电子被氧化，Zn作负极，负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，得到电子被还原为Ag，电极为正极，正极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-。 【详解】A．该原电池中，Zn失电子发生氧化反应，Zn作负极，A正确； B．电解质溶液为KOH溶液，碱性条件下锌单质应转化为Zn(OH)2，负极反应式应为，B错误； C．Ag2O转化为Ag，银元素化合价降低，电极发生还原反应，C正确； D．原电池中电子从负极沿导线流向正极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以电池工作时电子由Zn电极经导线流向电极，D正确； 故选B。 18. 下列实验装置操作错误的是 A. 装置①用于除去氯化钠溶液中的泥沙 B. 装置②用于实验室制备氨气 C. 装置③用于制备氢氧化铁胶体 D. 装置④制备乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠溶于水而泥沙不溶于水，可通过过滤操作除去氯化钠溶液中的泥沙，过滤时会用到烧杯、漏斗、玻璃棒，装置①操作无误，A正确； B．氯化铵和氢氧化钙共热可生成氨气，氨气的密度比空气小，故用向下排空气法收集氨气，用湿润棉花堵在收集气体的试管口可减少氨气与空气对流，同时可吸收多余氨气，B正确； C．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的蒸馏水，待出现红褐色即制得氢氧化铁胶体，C正确； D．小试管中溶液用于降低乙酸乙酯的溶解度而便于其析出，同时吸收挥发出来的乙醇，中和挥发出来的乙酸，使用氢氧化钠溶液会使生成的乙酸乙酯发生水解，应用饱和碳酸钠溶液，D错误； 故选D。 19. 几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是 A. 上述反应说明还原性： B. 反应2说明氧化性： C. 反应3中，和参与反应的个数比为6：1 D. 反应1的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，物质的还原性：还原剂＞还原产物；根据图示可知：在反应1中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；在反应2中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；在反应3中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；综上所述可知，微粒的还原性：，A正确； B．在反应2中，将氧化为，得到电子被还原为，为氧化剂，为氧化产物，由于在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以微粒的氧化性：，B正确； C．在反应3中，将氧化为，得到电子被还原为，1个得到电子被还原成2个，得到6个电子；1个 氧化为1个失去1个电子，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，参加反应的和个数比为6：1，C正确； D．根据题意可知微溶于水，在书写离子方程式时应该写化学式，则该反应的离子方程式应该为：，D错误； 故答案为：D。 20. 某有机物的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 该有机物中有4种官能团 C. 能与发生加成反应 D. 1mol该有机物与足量的Na反应生成1mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有的碳碳双键和羟基均可被酸性高锰酸钾氧化，被还原为，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．该有机物有碳碳双键、羧基(-OH)和羟基(-COOH)共3种官能团，B错误； C．该分子中含碳碳双键和苯环，能与氢气发生加成反应，C正确； D．羟基和羧基均能与金属钠反应生成氢气，1mol该有机物含1mol羟基，能和金属钠反应生成0.5molH2，同时含1mol羧基，也能和金属钠反应生成0.5molH2，共生成1mol H2，D正确； 故选B。 21. 下列说法中正确的是 A. 工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油 B. 蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验，体现了浓硫酸的吸水性 C. 用灼烧并闻气味的方法无法区别纯棉织物和纯羊毛织物 D. 蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性 【答案】A 【解析】 【详解】A．液态植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气加成生成固态或半固态脂肪（氢化油），用于人造奶油，故A正确； B．“黑面包”实验主要体现浓硫酸的脱水性（使蔗糖脱水碳化）和强氧化性（与碳反应生成气体），而非吸水性，故B错误； C．纯棉织物（纤维素）灼烧有烧纸味，纯羊毛织物（蛋白质）有烧焦羽毛味，气味明显不同，可以区分，故C错误； D．高浓度盐溶液使蛋白质盐析（溶解度下降），但盐析是物理变化，不破坏生理活性；变性（如高温、重金属盐）才会失去活性，故D错误； 故答案为A。 22. 月球表面的“土壤”中含有的W、X、Y、Z元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为相邻的同周期元素，四种元素的最外层电子数均不相同且和为15。下列说法不正确的是 A. 原子半径由大到小顺序为 B. 金属性由强到弱顺序为 C. Y的氧化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应 D. Z的最高价氧化物对应的水化物属于弱酸 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，可设Y的最外层电子数为a，W的最外层电子数为b，则X的最外层电子数为a-1，Z的最外层电子数为a+1，则b+(a-1)+a+(a+1)=15，即3a+b=15，由于X、Y、Z均不与W同族，只有a=3、b=6时符合题意，此时则W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si元素。 【详解】A．由题意知W为O，X为Mg，Y为Al，Z为Si，原子半径由大到小顺序为，A项正确； B．金属性由强到弱顺序为，B项错误； C．为两性氧化物，既可以与强酸反应又可以与强碱发生反应，C项正确； D．属于弱酸，D项正确； 答案选B。 23. 将和一定量的浓硝酸反应，随着和硝酸的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当反应完毕时，共收集到和气体，则反应中消耗的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】与浓硝酸的反应中，硝酸体现了酸性和氧化性作用，，起酸性作用即生成所消耗的为，起氧化性作用的为，所以反应中消耗的物质的量为：，故C正确； 答案选C。 24. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 该制备方法的反应类型不涉及氧化还原反应 B. 共沉淀法中和的物质的量之比最好应为1：2 C. 滤液进行焰色试验，若火焰黄色，则说明氢氧化钠过量 D. 另一种水热法制备纳米颗粒的反应为，若每消耗3mol ，则有1.5mol 被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】制备纳米级四氧化三铁的流程为将溶液和溶液在溶液中进行共沉淀得到，经过滤、洗涤、干燥后得到纳米级四氧化三铁，据此信息解答。 【详解】A．该制备方法是将中的和中的在溶液中按照一定比例组合得到纳米级，未发生化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，A正确； B．纳米级中有1个+2价铁和2个+3价铁，则提供的和的的物质的量之比最好应为1：2，B正确； C．根据反应，无论氢氧化钠是否过量，滤液中一定含有，所以焰色一定为黄色，不能说明氢氧化钠是否过量，C错误； D．在纳米中，和的物质的量之比为1：2，根据反应为可知，每生成，只有被氧化，消耗，则消耗3mol 时，被氧化为，D正确； 故答案为：C。 25. 实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都正确的是 实验操作与现象 现象与结论 A 某溶液中滴加酸化的溶液，出现白色沉淀 溶液中含有 B 将和分别装入两支试管，滴入2mol/L NaOH溶液。前者不溶，后者溶解 Mg的金属性大于Al C 淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入足量NaOH溶液，取少量中和液加入碘水未变蓝 淀粉已水解完全 D 试管中加入2mL 10% 溶液，滴加5滴5% NaOH溶液，再加入2mL尿液，加热后无砖红色沉淀出现 尿液中没有葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸化的溶液出现白色沉淀，可能因其他还原性离子（如）被氧化为，无法直接证明原溶液含，故A错误； B．溶于而不溶，说明为两性氢氧化物，碱性更强，故Mg的金属性大于Al，故B正确； C．加入了足量溶液，中和液为强碱性，碘水在碱性条件下会与反应，无法显色，因此未变蓝不能证明淀粉水解完全，故C错误； D．量不足，未形成碱性环境，无法有效检测葡萄糖，结论不可靠，故D错误； 故选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 回答下列问题 （1）医院做胃部造影用的钡餐的主要成分的化学式为___________。 （2）水溶液中的电离方程式___________。 （3）与NaOH溶液反应的化学反应方程式___________。 （4）乙醇在催化剂Cu加热情况下发生的反应方程式 ___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 钡餐的主要成分的化学式为。 【小问2详解】 水溶液中的电离方程式。 【小问3详解】 与NaOH溶液反应的化学反应方程式。 【小问4详解】 乙醇在催化剂Cu加热情况下发生反应生成乙醛，方程式。 27. 可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol 和3mol ，一定条件下反应：，测得(g)和(g)的浓度随时间变化如图所示。 （1）从3min到9min，___________(计算保留2位有效数字)。 （2）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 反应中与的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点) B. 单位时间内生成1mol ，同时生成1mol C. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （3）平衡时混合气体中与的质量之为___________。 （4）第3分钟时___________第9分钟时(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。 【答案】（1）0.042 （2）CD （3）1∶16 （4）> 【解析】 【小问1详解】 从3min到9min，=。 【小问2详解】 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)，之后各成分的浓度还在继续变化，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．单位时间内生成3molH2同时生成1molCH3OH，正、逆反应速率才相等，单位时间内生成同时生成时，正、逆反应速率不相等，B错误； C．混合气体的物质的量为变量，则压强为变量，随着反应的进行，混合气体的压强不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，C正确； D．混合气体的质量不变，混合气体的物质的量是变量，则平均相对分子质量不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，D正确; 故选CD。 【小问3详解】 平衡时CO2消耗0.75mol，则生成CH3OH为0.75mol，消耗H2为0.75mol×3=2.25mol，剩余H2为3mol-2.25mol=0.75mol，与的质量之为（0.75mol×2g/mol）:（0.75mol×32g/mol）=1:16。 【小问4详解】 第3分钟时反应未达到平衡，则，第9分钟时反应达到平衡状态，，所以。 28. “84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，它是疫情阶段最常见的消毒剂之一，它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质，甲同学设计了如下所示的实验装置。 Ⅰ．根据甲同学的设计请回答： （1）实验室制取氯气的化学方程式为___________。 （2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，观察到装置C中的湿润布条褪色，还发现装置B中的布条也褪色，请提出合理的改进方法：在AB之间加装一个洗气瓶，洗气瓶中加入的试剂为___________。 （3）写出F中氯气与NaOH溶液反应离子反应方程式___________。 Ⅱ．某同学利用下图装置，通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，设计装置连接顺序为A→B→C→D。 （4）C试管中盛装的溶液可以选择___________(填正确答案标号)。 A. 硫化钠溶液 B. 亚硫酸钠溶液 C. 氢硫酸 D. 硫酸钠溶液 （5）请写出装置B中制备气体的化学方程式___________。 （6）证明氯的非金属性比硫强的实验现象是___________。 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3） （4）AC （5） （6）C中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀产生 【解析】 【分析】Ⅰ．A中制取氯气，B、C验证氯气的性质，E中用饱和碳酸氢钠溶液探究氯气的性质，F吸收尾气，防止污染。 Ⅱ．装置A中浓盐酸与装置B中的高锰酸钾固体反应制备氯气，装置C中盛有的硫化钠溶液或氢硫酸与氯气发生置换反应生成硫，通过比较氯气与硫的氧化性强弱验证氯、硫的非金属性强弱，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应有毒的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应化学方程式为MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ +2H2O； 【小问2详解】 装置C中的湿润布条褪色，氯气和水反应生成次氯酸，化学反应的方程式为Cl2 +H2OHCl + HClO；从A中产生的氯气中混有水蒸气，氯气和水反应生成具有漂白性的HClO，所以实验过程中该同学还发现装置B中的布条也褪色，在AB之间加装一个洗气瓶，除去氯气中的水蒸气，洗气瓶中加入的试剂为浓硫酸； 【小问3详解】 氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，F中反应的离子方程式是； 【小问4详解】 由分析可知，装置C中盛有硫化钠溶液或氢硫酸与氯气发生置换反应生成硫，通过比较氯气与硫的氧化性强弱验证氯、硫的非金属性强弱，亚硫酸钠溶液、硫酸钠溶液不能与氯气发生置换反应，则不能用亚硫酸钠溶液与氯气反应验证氯、硫的非金属性强弱，故答案为：AC； 【小问5详解】 装置A中浓盐酸与装置B中的高锰酸钾固体反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 由分析可知，装置C中盛有的硫化钠溶液或氢硫酸与氯气发生置换反应生成硫沉淀和氯化钠，反应时溶液会变浑浊，故现象为：C中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀产生。 29. 工业上以纤维素为原料合成多种可降解高分子材料，如聚乳酸、PES(聚丁二酸乙二醇酯)，其合成路径如下： 已知：生成PSE的过程为酯化反应。 （1）物质B中含氧官能团的名称是___________。 （2）反应②的反应类型为___________。 （3）有机物A→B的反应方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 摄入人体内的纤维素可以在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖 B. 由乙烯加聚得到的产物聚乙烯(PE)能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 等物质的量的B与C燃烧，耗氧量相同 D. 用饱和溶液能同时鉴别有机物D、E和PSE 【答案】（1）羟基 （2）取代反应 （3） （4）CD 【解析】 【分析】纤维素在稀硫酸催化作用下水解生成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，1，2—二溴乙烷水解生成乙二醇；葡萄糖在琥珀酸菌的催化作用下分解生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH与HOCH2CH2OH在催化剂作用下发生缩聚反应生成。 【小问1详解】 物质B为乙醇，含氧官能团的名称是羟基。 【小问2详解】 反应②为1，2—二溴乙烷发生水解反应（取代反应）生成乙二醇，反应类型为取代反应。 【小问3详解】 有机物A→B为葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解为乙醇和二氧化碳，反应方程式为。 【小问4详解】 A．人体不存在分解纤维素的酶，纤维素在人体内分解，A错误； B．聚乙烯(PE)不存在碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误； C．B为乙醇，可以看作C2H4 •H2O，C为乙烯，等物质的量的B与C燃烧，耗氧量相同，C正确； D．D溶于水，和碳酸钠不反应，E和碳酸钠反应生成CO2气体，PSE不溶于水，用饱和溶液能同时鉴别有机物D、E和PSE，D正确； 故选CD。 30. Ⅰ．某工厂用、、制备，其工艺流程如下，回答下列问题。 （1）流程中的a和b分别是___________。 A. 足量、适量 B. 足量、适量 C. 适量、足量 D. 适量、足量 （2）写出利用该流程制备的总化学方程式___________。 （3）上述流程中，有关作用的说法正确的是___________。 A. 提供制备所需的氮元素 B. 增大的浓度促进反应发生 C. 作反应的催化剂 D. 在该流程中可以循环使用 Ⅱ．利用反应构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，回答问题： （4）电流方向为___________(选填“A→B”或“B→A”)为了使电池持续放电，离子交换膜需选用___________离子交换膜(选填“阴”或“阳”)。 （5）负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读下图，写出酒驾测定中电池负极反应式：___________。 【答案】（1）A （2） （3）ABD （4） ①. B→A ②. 阴 （5） 【解析】 【分析】向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，发生，过滤得到碳酸钙沉淀，滤液再分离得到硫酸铵和含一水合氨的母液；碳酸钙分解得到CaO、CO2，CaO和母液反应得到氨气，氨气可循环利用，据此解答。 【小问1详解】 向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行；故填：A； 【小问2详解】 结合分析，利用该流程制备的总化学方程式； 【小问3详解】 A．氨气能提供制备所需的氮元素，A正确； B．氨气溶于水形成的溶液呈碱性，吸收二氧化碳，增大CO的浓度促进反应发生，B正确； C．氨气不是作反应的催化剂，C错误； D．根据分析，氨气可循环利用，D正确； 故填：ABD； 【小问4详解】 由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，其电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，B为正极，故电流方向为B→A；为使电池持续放电，应该使OH-不断向负极移动，所以该离子交换膜需选用阴离子交换膜； 【小问5详解】 由图可知，酒精和氧气反应生成醋酸和水，化学方程式为C2H5OH+O2=CH3COOH+H2O，酒精发生氧化反应生成醋酸，所以生成醋酸的Pt电极为负极，电极反应式为。 31. 向已经放置一段时间的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子浓度随通入二氧化碳物质的量的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，回答下列问题： （1）c点溶质的成分___________(填化学式)。 （2）通过计算得出，变质前的氢氧化钠溶液中溶质的质量为___________g。 【答案】（1）、 （2）20 【解析】 【分析】由图可知，当还没有通入二氧化碳时，碳酸根浓度是0.1mol/L，并且随着二氧化碳的通入，其浓度还在变大，说明氢氧化钠部分变质，a→b发生；b→c阶段，随着二氧化碳的通入，溶液中碳酸根浓度减小，说明碳酸根转化成了碳酸氢根离子，离子方程式为：； 【小问1详解】 a→b发生： 溶液体积为： b→c发生： 则c点通入的物质的量为0.2mol+0.2mol=0.4mol，结合图示可知，此时碳酸根没有反应完全，即此时溶质有Na2CO3、NaHCO3； 【小问2详解】 b点溶液体积为0.5L，且此时溶质为碳酸钠，其浓度为0.5mol/L，则b点碳酸钠的物质的量为0.25mol，由Na元素守恒知，变质前NaOH溶液中n(NaOH) = 0.5mol，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期宁波六校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. B. C. CaO D. 2. 下列物质属于电解质的是 A. 熔融氯化钠 B. Cu C. 盐酸 D. 3. 下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 75%酒精 C. 豆浆 D. 氢氧化铝胶体 4. 仪器名称为“容量瓶”的是 A. B. C. D. 5. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. →Cu C. NaOH→ D. →HClO 6. 下列说法错误的是 A. 和是同系物 B. 和互为同素异形体 C. 乙醇与二甲醚()互为同分异构体 D. 与互为同位素 7. 下列化学用语正确的是 A. 甲烷的分子结构模型： B. 镁离子的结构示意图： C. 氮气的电子式： D. KCl形成过程： 8. 下列说法中正确的是 A. 碘单质升华破坏的是分子间作用力 B. 中只有离子键没有共价键 C. 是离子化合物，是共价化合物 D. 受热分解破坏的是离子键 9. 化学材料促进了科技进步，生活水平的提高。下列说法错误的是 A. “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品 B. “神舟”十五号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C. 生铁和钢是碳含量不同的两种铁碳合金，铁合金的硬度比单质铁低 D. “国产C919飞机”用到的氮化硅()陶瓷是新型无机非金属材料 10. 图甲为1mol (g)和1mol (g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 图甲的过程可以通过豆科植物的根瘤菌来实现，是一个自然固氮的过程 B. 该化学反应和能量变化关系如图乙 C. 反应生成1mol NO(g)需要吸收180kJ的能量 D. 1mol (g)和1mol (g)总能量低于2mol NO(g)能量 11. 下列关于金属钠及其化合物中说法错误的是 A. 区别与溶液，可用溶液 B. 相同条件下，与盐酸反应碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈 C. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 D. 溶液中混有，可通入过量的的方法来除杂 12. 下列化学用语正确的是 A. 将少量氯气通入溶液中： B. 醋酸与水垢中的反应： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 向溶液中滴入少量稀NaOH溶液： 13. 下列实验操作说法正确的是 A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B. 金属钠着火可以用水来灭火 C. 配制NaOH溶液时，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏小 D. 粗盐精制时用沉淀时，可在静置后的上层清液中继续滴加检验是否完全沉淀 14. 某有机反应用球棍模型图示为：，下列有关叙述正确的是 A. 生成物所有原子不可能共平面 B. 生成物是 C. 生成物属于饱和烃 D. 该反应属于取代反应 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，17gNH3的电子数和22.4LCH4的电子数相等 B. 32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为NA C. 标准状况下，11.2LCO2和NO2的混合气体中含有的氧原子数为NA D. 密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后生成的SO3分子数为2NA 16. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 17. 银锌电池工作示意图如下，原理为，下列说法错误的是 A. Zn电极是负极 B. 负极的电极反应为 C 电极发生还原反应 D. 电子由Zn电极经导线流向电极 18. 下列实验装置操作错误的是 A. 装置①用于除去氯化钠溶液中的泥沙 B. 装置②用于实验室制备氨气 C. 装置③用于制备氢氧化铁胶体 D. 装置④制备乙酸乙酯 19. 几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是 A. 上述反应说明还原性： B. 反应2说明氧化性： C. 反应3中，和参与反应的个数比为6：1 D. 反应1的离子方程式为： 20. 某有机物的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 该有机物中有4种官能团 C. 能与发生加成反应 D. 1mol该有机物与足量的Na反应生成1mol 21. 下列说法中正确的是 A. 工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油 B. 蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验，体现了浓硫酸的吸水性 C. 用灼烧并闻气味的方法无法区别纯棉织物和纯羊毛织物 D. 蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性 22. 月球表面的“土壤”中含有的W、X、Y、Z元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z为相邻的同周期元素，四种元素的最外层电子数均不相同且和为15。下列说法不正确的是 A. 原子半径由大到小顺序为 B. 金属性由强到弱顺序为 C. Y的氧化物既可以与强酸反应又可以与强碱反应 D. Z的最高价氧化物对应的水化物属于弱酸 23. 将和一定量的浓硝酸反应，随着和硝酸的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当反应完毕时，共收集到和气体，则反应中消耗的物质的量为 A. B. C. D. 24. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 该制备方法的反应类型不涉及氧化还原反应 B. 共沉淀法中和的物质的量之比最好应为1：2 C. 滤液进行焰色试验，若火焰为黄色，则说明氢氧化钠过量 D. 另一种水热法制备纳米颗粒的反应为，若每消耗3mol ，则有1.5mol 被氧化 25. 实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都正确的是 实验操作与现象 现象与结论 A 某溶液中滴加酸化的溶液，出现白色沉淀 溶液中含有 B 将和分别装入两支试管，滴入2mol/L NaOH溶液。前者不溶，后者溶解 Mg的金属性大于Al C 淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入足量NaOH溶液，取少量中和液加入碘水未变蓝 淀粉已水解完全 D 试管中加入2mL 10% 溶液，滴加5滴5% NaOH溶液，再加入2mL尿液，加热后无砖红色沉淀出现 尿液中没有葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 回答下列问题 （1）医院做胃部造影用的钡餐的主要成分的化学式为___________。 （2）水溶液中的电离方程式___________。 （3）与NaOH溶液反应的化学反应方程式___________。 （4）乙醇在催化剂Cu加热情况下发生的反应方程式 ___________。 27. 可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol 和3mol ，一定条件下反应：，测得(g)和(g)的浓度随时间变化如图所示。 （1）从3min到9min，___________(计算保留2位有效数字)。 （2）能说明上述反应达到平衡状态是___________(填字母)。 A. 反应中与的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点) B. 单位时间内生成1mol ，同时生成1mol C. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 （3）平衡时混合气体中与的质量之为___________。 （4）第3分钟时___________第9分钟时(填“>”“<”“=”或“无法比较”)。 28. “84消毒液”主要成分为次氯酸钠溶液，它是疫情阶段最常见消毒剂之一，它可由氯气和氢氧化钠溶液反应后制得。为制备氯气并探究氯气的性质，甲同学设计了如下所示的实验装置。 Ⅰ．根据甲同学的设计请回答： （1）实验室制取氯气的化学方程式为___________。 （2）装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，观察到装置C中的湿润布条褪色，还发现装置B中的布条也褪色，请提出合理的改进方法：在AB之间加装一个洗气瓶，洗气瓶中加入的试剂为___________。 （3）写出F中氯气与NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。 Ⅱ．某同学利用下图装置，通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，设计装置连接顺序为A→B→C→D。 （4）C试管中盛装的溶液可以选择___________(填正确答案标号)。 A. 硫化钠溶液 B. 亚硫酸钠溶液 C. 氢硫酸 D. 硫酸钠溶液 （5）请写出装置B中制备气体的化学方程式___________。 （6）证明氯的非金属性比硫强的实验现象是___________。 29. 工业上以纤维素为原料合成多种可降解高分子材料，如聚乳酸、PES(聚丁二酸乙二醇酯)，其合成路径如下： 已知：生成PSE的过程为酯化反应。 （1）物质B中含氧官能团的名称是___________。 （2）反应②的反应类型为___________。 （3）有机物A→B的反应方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 摄入人体内的纤维素可以在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖 B. 由乙烯加聚得到的产物聚乙烯(PE)能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 等物质的量的B与C燃烧，耗氧量相同 D. 用饱和溶液能同时鉴别有机物D、E和PSE 30. Ⅰ．某工厂用、、制备，其工艺流程如下，回答下列问题。 （1）流程中的a和b分别是___________。 A. 足量、适量 B. 足量、适量 C. 适量、足量 D. 适量、足量 （2）写出利用该流程制备总化学方程式___________。 （3）上述流程中，有关作用的说法正确的是___________。 A. 提供制备所需的氮元素 B. 增大的浓度促进反应发生 C. 作反应的催化剂 D. 在该流程中可以循环使用 Ⅱ．利用反应构成电池的方法，既能实现有效除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，回答问题： （4）电流方向为___________(选填“A→B”或“B→A”)为了使电池持续放电，离子交换膜需选用___________离子交换膜(选填“阴”或“阳”)。 （5）负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读下图，写出酒驾测定中电池负极反应式：___________。 31. 向已经放置一段时间的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子浓度随通入二氧化碳物质的量的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，回答下列问题： （1）c点溶质的成分___________(填化学式)。 （2）通过计算得出，变质前的氢氧化钠溶液中溶质的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $