3.1构成物质的微观粒子（第2课时原子的构成）导学案---2025--2026学年九年级化学沪教版（2024）上册

本文围绕原子的构成展开，涵盖原子结构、粒子关系及相对原子质量等核心知识点。承接物质微观粒子的学习背景，为后续化学知识学习奠基。通过知识点讲解、检测等环节，培养学生化学观念、科学思维等核心素养，引导学生从微观视角认识原子。 本设计创新点在于借助思维导图归纳总结，采用自主预习、讲解、练习结合的教法。对学生而言，提升微观想象与逻辑思维；对教师来说，提供清晰授课思路，助力高效备课，有效突破原子结构理解等教学难点。

3.1 构成物质的微观粒子（第 2 课时 原子的构成）导学案 原子是化学变化中的最小粒子，但它并非不可再分。本导学案将带大家探索原子的内部构成，了解原子中各粒子的性质、数量关系等，深入认识原子这一微观粒子。 一、学习目标（简写版） 1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的，了解原子核的构成（质子和中子）。 1. 掌握原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。 1. 了解原子中各粒子的质量和电性特点，知道原子的质量主要集中在原子核上。 1. 认识相对原子质量的概念，能说出相对原子质量与质子数、中子数的关系。 二、学习重难点 重点 1. 原子的构成：原子核（质子、中子）和核外电子。 1. 原子中质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 1. 相对原子质量的概念及计算方法（近似等于质子数与中子数之和）。 难点 1. 理解原子不显电性的原因（原子核所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等）。 1. 准确理解相对原子质量的含义，区分原子的实际质量与相对原子质量。 1. 建立原子内部结构的空间想象，理解各粒子的体积占比关系。 三、知识点自主预习填空 1. 原子的构成 0. 原子是由居于原子中心的带______电的______和核外带______电的______构成的。 0. 原子核一般是由______和______构成的，其中______带正电，______不带电。 0. 在原子中，原子核所带的正电荷数（即______）等于核外电子所带的负电荷数，所以原子整体______电性。 11. 构成原子的粒子的电性和质量 0. 一个质子带一个单位的______电荷，一个电子带一个单位的______电荷，中子______电。 0. 原子的质量主要集中在______上，电子的质量很小，可忽略不计。 0. 质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于______。 12. 相对原子质量 0. 以一种______原子质量的______为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量。 0. 相对原子质量（近似值）=______+______。 四、知识点讲解与要点剖析 (1) 原子的构成 原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 原子中的等量关系： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 (2) 相对原子质量 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为基准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。公式表示为 “相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 相对分子质量（Mr）:等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。 (3) 原子结构示意图 1.原子核外电子排布规律 核外电子在原子核外分层排布，第一层最多排 2 个电子，第2层最多排 8 个电子，最外层最多排 8 个电子（第一层为最外层时最多排布2个电子）。 2.原子结构示意图（以氧原子结构示意图为例） 五、效果检测（判断正误） 1. 原子是不可再分的粒子。（ ） 1. 原子核都是由质子和中子构成的。（ ） 1. 在原子中，质子数一定等于核外电子数。（ ） 1. 相对原子质量的单位是 “kg”。（ ） 1. 原子的质量主要集中在原子核上。（ ） 六、思维导图 七、归纳总结 1. 原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成（普通氢原子无中子），质子带正电，中子不带电，核外电子带负电。 1. 原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，因此原子整体不显电性。 1. 原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略，质子和中子的相对质量均约为 1。 1. 相对原子质量是以碳 - 12 原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量与之的比值，近似等于质子数与中子数之和，单位为 “1”。 8、 课后作业 一、选择题 1．下列关于原子结构的说法错误的是 A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电 2．下列对原子结构的认识，正确的是 A．原子是实心的球体 B．原子核体积很大 C．原子都是由原子核和核外电子构成的 D．质子、中子、电子均匀分布在原子中 3．构成液氧的微观粒子是 A．原子 B．分子 C．离子 D．电子 4．氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A．镓元素和铝元素化学性质不相似 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 5．月球南极蕴藏着丰富的氦-3，是一种理想的核聚变发电燃料。氦-3原子核由2个质子和1个中子构成，下列关于氦-3原子的说法正确的 A．核外电子数为3 B．原子结构示意图为 C．核电荷数为2 D．相对原子质量为2 6．下图中，表示碳原子结构示意图的是 A． B． C． D． 7．全球新注册的药物中20%~25%含有氟原子，下图表示氟原子结构示意图的是 A． B． C． D． 二、填空与简答 8．完成下列问题。 (1)原子是由居于原子中心带正电荷的 和核外带负电荷的 构成的；原子核一般是由 和 构成的，质子带 电荷，中子 电荷；由于原子核内的质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子 。 (2)在原子中，核电荷数= = 。 (3)不是所有的原子中都有 。 (4)在原子中，质子数 (填“一定”或“不一定”)等于中子数。 9．根据以下几种粒子的结构示意图，回答问题。 (1)A-E中具有相对稳定结构的粒子是 。（填序号） (2)C和E化学性质相似的原因 。 (3)若F表示硒原子，其化学符号为Se，则从F原子的结构示意图中可以推断m的值为 请写出硒离子的符号 。 10．下图是五种粒子的结构示意图。 (1)A中X= 。 (2)由B粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (3)以上五种结构示意图所表示的粒子中，表示原子的是 （填字母序号）。 11．2024年1月7日，我国首个利用氦气高空风能发电示范项目成功发电。构成氦气的微观粒子的名称是 。氦气的化学性质稳定，其用途是 。结合图氦原子结构示意图分析，氦气化学性质稳定的原因是 。 12．完成下列问题。 (1)氮原子的结构示意图为。 ①“”表示 。 ②弧线表示 ，氮原子有 个电子层。 ③弧线上的数字表示 ，氮原子的最外层有 个电子。 (2)画出下列原子的结构示意图。 ①质子数为12的原子： 。 ②某原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 九、答案与解析 （一）自主预习填空答案 1. 正；原子核；负；电子；质子；中子；质子；中子；核电荷数；不显 1. 正；负；不；原子核；1 1. 碳 - 12；1/12；质子数；中子数 （二）效果检测答案及解析 1. ×。原子可以再分，由原子核和核外电子构成，原子核还可再分（但化学变化中原子不可分）。 1. ×。普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子，因此不是所有原子核都由质子和中子构成。 1. √。在原子中，质子数一定等于核外电子数，这是原子不显电性的原因。 1. ×。相对原子质量是一个比值，单位为 “1”，不是 “kg”。 1. √。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略。 （3） 课后作业答案及解析 1．A 【详解】A、原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，说法错误，符合题意； B、原子可以直接构成物质，如铁由铁原子构成，说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意； D、原子核带正电，说法正确，不符合题意。 故选：A。 2．C 【详解】A、原子不是实心球体，原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核外有很大的空间，电子在核外空间作高速运动，A 错误； B、原子核体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，B 错误； C、原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成（氢原子的原子核内没有中子），C 正确； D、质子和中子构成原子核，居于原子中心，电子在核外空间绕原子核作高速运动，不是均匀分布在原子中，D 错误。 故选C。 3．B 【详解】A.原子是构成物质的一种粒子，但金属单质（如铁）才由原子直接构成，氧气属于分子构成的物质，故A错误； B.氧气由氧分子（O2）构成，液态氧是物理状态变化（分子间隔变小），分子本身未改变，故B正确； C.离子是带电的原子或原子团，存在于离子化合物（如NaCl）中，氧气是单质，不含离子，故C错误； D.电子是原子的组成部分，单独无法构成物质，故D错误。 故选：B。 4．C 【详解】A、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，镓原子的最外层电子数为 3，铝原子的最外层电子数也为 3，二者最外层电子数相同，所以镓元素和铝元素化学性质相似，错误； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。镓元素的原子序数是 31，即质子数是 31，相对原子质量约等于质子数与中子数之和，由图可知镓的相对原子质量约为 69.72，那么中子数约为69.72−31≈39（取整数），而不是 31， 错误； C、原子中，质子数 = 核外电子数，即31=2+X+18+3，解得X=8，正确； D、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，镓的相对原子质量是 69.72，错误。 故选C。 5．C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3原子的核外电子数为2，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3原子核外只有一个电子层，电子数为2，其原子结构示意图为：，不符合题意； C、质子数=核电荷数，故氦-3原子的核电荷数为2，符合题意； D、相对原子质量≈质子数+中子数，故氦-3原子的相对原子质量为：2+1=3，不符合题意。 故选C。 6．C 【详解】A、该结构示意图为氢原子的结构示意图，A不符合题意； B、该结构示意图为氦原子的结构示意图，B不符合题意； C、该结构示意图为碳原子的结构示意图，C符合题意； D、该结构示意图为硅原子的结构示意图，D不符合题意； 故选C。 7．C 【详解】A、质子数=核外电子数=7，为氮原子，不符合题意； B、质子数=核外电子数=8，为氧原子，不符合题意； C、质子数=核外电子数=9，为氟原子，不符合题意； D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子，不符合题意。 故选C。 8．(1) 原子核 电子 质子 中子 正 不带 不显电性 (2) 质子数 核外电子数 (3)中子 (4)不一定 【详解】（1）原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成；原子核由质子（带正电）和中子（不带电）组成；质子数与电子数相等且电性相反，故原子整体不显电性； （2）原子中，核电荷数（原子核所带电荷数）等于质子数，也等于核外电子数（原子呈电中性）； （3）普通氢原子（如¹H）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都有中子； （4）质子数和中子数可能不等，例如氢原子（质子数1，中子数0），碳-12（质子数6，中子数6），碳-14（质子数6，中子数8）。 9．(1)AB (2)最外层电子数相同 (3) 6 Se2- 【详解】（1）A的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，B的最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，故填：AB； （2）C和E的最外层电子数相同，所以化学性质相似； （3）在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+18+m，m=6； 由于硒原子最外层电子数为6，＞4，容易得到两个电子形成带两个单位负电荷的硒离子，离子符号为Se2-。 10．(1)8 (2)失去 (3)BC/CB 【详解】（1）核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层作为最外层时，最多容纳8个电子，故X=8，故填：8； （2）B元素的原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故填：失去； （3）原子中质子数=核外电子数，则表示原子的是BC，故填：BC或CB。 11． 氦原子 做保护气 只有1个电子层，电子数是2，属于稳定结构 【详解】氦气是稀有气体，是由氦原子构成的；氦气的化学性质稳定，可以用作保护气，如焊接金属时防止金属氧化；依据氦原子的结构示意图，只有1个电子层，电子数是2，属于稳定结构，所以化学性质稳定。 12．(1) 原子核及核内质子数为7 电子层 2/两/二 该电子层上的电子数 5/五 (2) 【详解】（1）氮原子的质子数为7，核外有7个电子，分成两层排布，依次为2、5，则氮原子结构示意图为；①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，“”表示原子核内质子数为7；②弧线表示电子层，氮原子有2个电子层；③弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氮原子最外层有5个电子； （2）①质子数为12的原子是镁原子，核外有三个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有2个电子，其原子的结构示意图为：； ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍，该原子为氧原子，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有6个电子，其原子的结构示意图为：。 $$