单元素养检测卷(1)化学反应的热效应-【精彩三年】2024-2025学年高中化学选择性必修1课程探究与巩固PPT课件（人教版2019）

单元素养检测卷(一) [时间：90分钟　满分：100分] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列说法正确的是(　 　) A. 吸热反应使环境的温度升高 B. 当反应放热时ΔH>0，当反应吸热时ΔH<0 C. 所有的化合反应都是放热反应 D. 所有的燃烧反应都是放热反应 D 【解析】 吸热反应是体系从环境中吸收热量的反应，使环境的温度降低，故A错误；反应吸热时，ΔH>0，反应放热时，ΔH<0，故B错误；多数的化合反应是放热反应，部分化合反应为吸热反应，如C和CO2反应生成CO为吸热反应，故C错误；所有的燃烧反应都是放热反应，故D正确。 2．化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是(　 　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D 【解析】 铝热反应放出大量的热，属于放热反应，A错误；氮气和氢气合成氨的反应放出热量，属于放热反应，B错误；燃烧反应属于放热反应，C错误；氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，反应吸收热量，属于吸热反应，D正确。 3．已知充分燃烧a mol 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　 　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 B 4．下列说法正确的是(　 　) A. 任何酸碱之间发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量都是 57.3 kJ B. H2的燃烧热指1 mol H2完全燃烧生成气态水所放出的热量 C. 中和反应的反应热随酸碱反应物用量的增加而增大 D. 反应热是指等温条件下，化学反应体系向环境释放的热量或从环境吸收的热量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D 【解析】 任何强酸稀溶液和强碱稀溶液之间发生中和反应生成盐溶液和1 mol H2O(l)时放出的热量都是57.3 kJ，A错误；H2的燃烧热指1 mol H2完全燃烧生成液态水所放出的热量，B错误；中和反应反应热是稀酸溶液和稀碱溶液之间发生中和反应生成盐溶液和1 mol H2O(l)时的反应热，故中和反应反应热不会随酸碱反应物用量的增加而变化，C错误；反应热是指等温条件下，化学反应体系向环境释放的热量或从环境吸收的热量，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 5．室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是(　 　) A. ΔH1＞0 B. ΔH2＜ΔH3 C. ΔH3＜ΔH1 D. ΔH2＝ΔH1＋ΔH3 B 【解析】 CuSO4·5H2O(s)受热分解生成CuSO4(s)，为吸热反应，ΔH1＞0，故A正确；将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，所以ΔH2＞0；将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，所以ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH3，故B错误；由上述分析可知，ΔH3＜ΔH1，故C正确；根据盖斯定律可知，ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，故D正确。 6．向50 mL 0.4 mol·L-1Ba(OH)2溶液中加入足量稀硫酸，充分反应后，放出2.56 kJ的热量。向50 mL 0.4 mol·L-1稀盐酸中加入足量Ba(OH)2溶液，充分反应后，放出1.1 kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为(　 　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 C 7．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。下列关于ΔH的判断正确的是(　 　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 B 8．取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用右图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是(　 　) A. 搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备 B. 酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖 C. 酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2 D. 用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 D 【解析】 搅拌器可采用玻璃材料，由于金属导热性良好，易使热量损失较大，增大实验误差，故不能用铝质材料制备，A错误；酸碱混合后，迅速盖好杯盖，快速拉动环形玻璃搅拌器进行搅拌，使溶液充分反应，防止热量损失，B错误；中和反应反应热测量时，为减小误差，一般保持碱的浓度稍大，则酸碱物质的量浓度之比不一定是1∶2，C错误；用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，使测得的碱的初始温度偏高，同时温度计上蘸的酸与NaOH溶液反应，导致硫酸和NaOH溶质损失，中和反应实验时放出的热量减少，使测得的反应热数值偏低，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 9．关于热化学方程式，下列说法正确的是(　 　) A. 2 mol SO2和1 mol O2充分反应后放出热量196.6 kJ，则2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ/mol B. ΔH的单位中“mol-1”是指“每摩尔反应” C. 已知HCN(g)⥫⥬HNC(g)　ΔH>0，则HNC(g)更稳定 D. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ/mol B 【解析】 二氧化硫和氧气反应为可逆反应，反应不完全，若2 mol SO2和1 mol O2充分反应后放出热量196.6 kJ，则两者完全反应放出的热量大于196.6 kJ，A错误；ΔH的单位中“mol-1”是指“每摩尔反应”，B正确；已知HCN(g)⥫⥬HNC(g)　ΔH>0，说明该反应为吸热反应，则HCN (g)更稳定，C错误；燃烧热是在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，甲烷应该生成二氧化碳气体和液态水，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 10．氢卤酸的能量关系如图所示。下列说法正确的是(　 　) A. 已知HF气体溶于水放热，则ΔH1<0 B. 相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C. 相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大 D. 一定条件下，气态原子生成1mol H—X放出akJ能量，则该条件下ΔH2＝＋akJ·mol-1 D 【解析】 已知HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即ΔH1＞0，A错误；由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的ΔH2比HBr的大，B错误；ΔH3＋ΔH4代表H(g)→H＋(aq)的焓变，与氢卤酸中的卤素无关，C错误；一定条件下，气态原子生成1 mol H—X放出a kJ能量，则断开1 mol H—X形成气态原子吸收a kJ的能量，即ΔH2＝ ＋a kJ/mol，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 11．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表。 则2O(g)===O2(g)的ΔH为(　 　) A. ＋428 kJ·mol-1 B. －428 kJ·mol-1 C. ＋498 kJ·mol-1 D. －498 kJ·mol-1 共价键 H—H H—O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g)＋O2 (g)===2H2O(g)　 ΔH＝－482 kJ·mol-1 D 【解析】 根据ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和计算。反应的ΔH＝2E(H—H)＋E(O==O)－4E(H—O)，－482 kJ/mol ＝2×436 kJ/mol＋E(O==O)－4×463 kJ/mol，解得O===O的键能为498 kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)===O2(g)的ΔH＝ －498 kJ/mol。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 12．下列说法正确的是(　 　) A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－801.3 kJ/mol 结论：CH4的燃烧热为801.3 kJ/mol B. Sn(s，灰)⥫⥬Sn(s，白)　ΔH＝＋2.1 kJ/mol (灰锡为粉末状) 结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏 C. 稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1 mol H2O，则会放出 57.3 kJ的热量 B D. C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1 C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395 kJ·mol-1 结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 【解析】 在25 ℃、101 kPa时，1 mol 可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，产物水的状态应为液态，A错误；由于该反应正反应为吸热反应，温度越低越有利于反应逆向进行，所以锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，B正确；该热化学方程式表示“在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态水时放出57.3 kJ的热量”，氨水为弱碱溶液，电离需要吸热，所以将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1 mol H2O，则放出的热量小于57.3 kJ，C错误；将题干方程式依次标为①、②，根据盖斯定律，①－②得C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol-1，能量越低，物质越稳定，石墨比金刚石稳定，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 下列说法不正确的是(　 　) B. NaCl晶体溶于水并无限稀释的过程需吸收热量 C. 标准状况下将HCl气体通入NaHCO3溶液，反应吸热 D. 等量粉末状和块状NaHCO3晶体溶于水(无限稀释)时，块状晶体吸收热量更多 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 14．依据图示关系，下列说法不正确的是(　 　) A. ΔH5>ΔH4 B. 石墨的稳定性比金刚石高 C. C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH3－ΔH2 D. 1 mol 石墨或1 mol CO分别完全燃烧，石墨放出热量多 C 15．甲烷与氯气发生取代反应分别生成1 mol 相关有机物的能量变化如图所示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 下列说法不正确的是(　 　) A. CH4与Cl2的取代反应是放热反应 B. 1 mol CH4的能量比1 mol CH3Cl的能量多99 kJ D. 已知Cl—Cl的键能为243 kJ·mol-1，C—Cl的键能为327 kJ·mol-1，则CH4(g)＋Cl·(g)―→CH3·(g)＋HCl(g)的ΔH<0 B 且有：CH4(g)＋Cl2(g)―→CH3Cl(g)＋HCl(g)　ΔH＝－99 kJ/mol，即4E(C—H)＋E(Cl—Cl)－3E(C—H)－E(C—Cl)－E(H—Cl)＝－99 kJ/mol，即E(C—H)＋E(Cl—Cl)－E(C—Cl)－E(H—Cl)＝－99 kJ/mol，则E(C—H)＋243 kJ/mol －327 kJ/mol －E(H—Cl)＝－99 kJ/mol，则E(C—H)－E(H—Cl)＝－15 kJ/mol，即CH4(g)＋Cl·(g)―→CH3·(g)＋HCl(g)的ΔH＝－15 kJ/mol <0，D正确。 16．下列关于反应能量的说法正确的是(　 　) A. 一定条件下：①2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH1；②2SO3(g)⥫⥬ 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B. 相同条件下，若1mol H(g)具有的能量为E1，1mol H2(g)具有的能量为E2，则有2E1＝E2 C. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol-1　 D. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则1mol NaOH固体与含0.5mol H2SO4的稀硫酸混合放出57.3kJ的热量　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 A 【解析】 因为ΔH1＜0，ΔH2＞0，所以ΔH1＜ΔH2，A正确；形成化学键放出能量，则2E1> E2 ，B不正确；表示甲烷燃烧热的热化学方程式中，生成的H2O必须呈液态，C不正确；因为NaOH固体溶于水会放出热量，所以1 mol NaOH固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合放热大于57.3 kJ，D不正确。 二、 非选择题(本大题共5小题，共52分) 17．(10分)根据化学键键能与热化学方程式的书写回答下列问题。 (1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－393 kJ·mol-1，该反应中相关化学键键能数据如下表： 则x＝__________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 化学键 O==O C—O C≡O H—O C—H 键能/(kJ·mol-1) 496 343 1 076 x 413 465 (2)下表是部分化学键的键能数据： 已知白磷的燃烧热为－2 378 kJ·mol-1，白磷的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x＝__________(保留整数)。 化学键 P—P P—O O==O P==O 键能/(kJ·mol-1) 172 335 496 x 468 【解析】 (1)ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，故413×3＋343＋x＋496－1 076－4x＝－393，解得x＝465。(2)白磷燃烧的热化学方程式为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH＝－2 378 kJ/mol；ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，则6×172＋5×496－(4x＋335×12)＝－2 378，解得x≈468。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 18．(10分)根据所学知识，回答下列问题。 (2)将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。 已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－802kJ·mol-1； ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－484kJ·mol-1； ③CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH＝akJ·mol-1 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJ/mol 又知相关化学键的键能数据如下表所示。 则a＝____________，x＝__________。 化学键 H—H C==O H—O C—H E/(kJ·mol-1) 436 745 463 x －166 387 (3)用如图所示的装置测定中和反应的反应热。 实验药品：50mL 0.50mol·L-1盐酸、50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液。 ①从实验装置上看，还缺少______________。 ②加入NaOH溶液的正确操作是______(填字母)。 A. 沿玻璃棒缓慢加入 B. 分三次均匀加入 C. 一次迅速加入 D. 用滴定管小心滴加 玻璃搅拌器 C ③若实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则生成1mol水时的反应热________(填“相等”或“不相等”)。 不相等 相等 ④强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol-1。　 a．向NaOH溶液中加入稀醋酸； b．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸； c．向NaOH溶液中加入稀硝酸； 当反应均生成1mol水时的热效应ΔHa、ΔHb、ΔHc由大到小的关系是__________________________。 ΔHa>ΔHc>ΔHb 验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，反应生成水的物质的量不相同，则所放出的热量不相等，若实验操作均正确，则生成1 mol水时的反应热相等。④当反应均生成1 mol水时，稀醋酸为弱电解质，电离需消耗一部分热量，导致所测的热量偏小，则ΔHa>ΔH，向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，除了生成水还会生成硫酸钡沉淀，生成硫酸钡沉淀会放出一部分热量，导致所测的热量偏大，则ΔHb<ΔH，向NaOH溶液中加入稀硝酸，只生成水，无其他热量消耗或放出，则ΔHc＝ΔH，故热效应ΔHa、ΔHb、ΔHc由大到小的关系是ΔHa>ΔHc>ΔHb。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 20 17 19 21 19．(10分)汽车等交通工具为出行、物流等带来方便。然而，燃油车排放的汽车尾气中含有大量的有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 (1)汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小时的有毒气体主要是________(填化学式)。 (2)辛烷(C8H18)是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热ΔH＝ －5 518 kJ·mol-1，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式：_________ _________________________________________________。 CO C8H18(l)＋ (3)空气中的氮气和氧气在汽车汽缸内的高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol-1。已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1，则NO分子中化学键的键能为______________kJ·mol-1。 631.5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 18 19 17 20 21 20．(10分) 能源是国民经济的基础产业，对经济持续、快速、健康发展和人们生活的改善发挥着重要的促进和保障作用。 (1)石油是一种重要的化石能源，被称为“工业的血液”，通过石油的分馏、催化裂化和催化裂解可提高石油的综合利用效率。已知一些烷烃的燃烧热如下表。 化合物 燃烧热/(kJ/mol) 化合物 燃烧热/(kJ/mol) 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 异戊烷 3 531.3 相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越______(填“多”或“少”)。热稳定性：正丁烷______(填“>”或“＜”)异丁烷。 (2)氢气是未来理想的能源，具有广阔的开发前景，已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ/mol H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol 则1 g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为__________kJ。 多 < 143 (3)煤通过干馏得到的焦炭在高温条件下与水蒸气反应可制得水煤气，根据下列已知的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝ －484 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 写出制备水煤气的热化学方程式：_________________________________ ______________________。 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH＝＋131.5 kJ/mol 【解析】 (1)由题干表格可知，相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越多。正丁烷燃烧热大于异丁烷，则正丁烷能量高于异丁烷，热稳定性：正丁烷<异丁烷。(2)已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ/mol；②H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，由盖斯定律可知，①＋②×2得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ/mol，则1 g(0.5 mol)氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为143 kJ。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 21．(12分)请根据所学知识回答下列问题。 (1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)ΔH2。 (2)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水，放出的热量__________ 57.3 kJ。 ＝ > (3)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1 200 ℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。 请写出该反应的热化学方程式：__________________________________ ______________________________________。 化学键 H—S O==O H—O SO2中 共价键键能/(kJ·mol-1) 339 498 464 1 083 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 172 kJ/mol (4)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量。反应的热化学方程式为_____________________________________________________________。 N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－622 kJ/mol (5)工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)　 ΔH＝－90.8 kJ/mol。 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol CH3OH(g)＋O2(g)⥫⥬CO(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH＝_________________。 －392.8 kJ/mol 【解析】 (1)反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关，则光照和点燃条件下的ΔH相同。(2)稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，但浓硫酸稀释放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出的热量大于57.3 kJ。(3)由题意可知，2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝(2×2×339＋3×498－2×2×464－2×1 083)kJ/mol ＝－1 172 kJ/mol。(4)1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量，所以该反应的热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－622 kJ/mol。(5)反应①CO(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ/mol， 感谢聆听，再见！ A. 野外焊接钢轨：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 B. 工业合成氨：N2＋3H22NH3 C. 氧炔焰切割金属：C2H2＋O22CO2＋H2O　 D. 实验室制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O A. C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝＋2b kJ/mol B. C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－2b kJ/mol C. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－4b kJ/mol D. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋b kJ/mol 【解析】 已知充分燃烧a mol 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，说明乙炔的物质的量为0.5 mol，其完全燃烧放出热量b kJ，则1 mol乙炔完全燃烧放出热量2b kJ，则其燃烧的热化学方程式为C2H2(g)＋ O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－2b kJ/mol。故选B。 A. Ba2+(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－0.72 kJ·mol-1 B. Ba2+(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－1.46 kJ·mol-1 C. Ba2+(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－18 kJ·mol-1 D. Ba2+(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－73 kJ·mol-1 【解析】 50 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]＝0.02 mol，向其中加入足量稀硫酸，反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)＋SO(aq) ===BaSO4(s)、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，50 mL 0.4 mol/L稀盐酸中n(HCl)＝0.02 mol，向其中加入足量Ba(OH)2溶液涉及的离子方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，放出的热量为1.1 kJ，可知H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)　ΔH＝－＝－55 kJ·mol-1，设Ba2+(aq)＋SO(aq) ===BaSO4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol-1，则0.02Q kJ＋0.04 mol×55 kJ·mol-1 ＝2.56 kJ，解之得Q＝18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－18 kJ·mol-1。 ①CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq)　ΔH1 ②HCO(aq)＋H＋(aq)===H2CO3(aq)　ΔH2 ③H2CO3(aq)⥫⥬H2O(l)＋CO2(g)　ΔH3 ④CO2(g)＋CO(aq)＋H2O(l)===2HCO(aq)　ΔH4 A. ΔH1<0，ΔH2>0 　 B. ΔH2＋ΔH3>0 C. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3>0 　 D. ΔH1<ΔH4 【解析】 ①、②均只存在化学键的形成，形成化学键会释放能量，所以ΔH1<0、ΔH2<0，A错误；将②＋③可得：HCO(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)＋CO2(g)，该反应属于吸热反应，即ΔH2＋ΔH3>0，B正确；①＋②＋③得到：CO(aq)＋2H＋(aq)===H2O(l)＋CO2(g)，该反应属于放热反应，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3<0，C错误；将①－④，整理可得HCO(aq)＋H＋(aq) ===H2O(l)＋CO2(g)，该反应属于吸热反应，则ΔH1－ΔH4>0，所以ΔH1＞ΔH4，D错误。 13．在标准状况下由指定单质生成1mol化合物时的恒压反应热，叫标准摩尔生成焓，用符号ΔfH表示。而离子的标准生成焓是指从指定单质生成1mol溶于足够大量水中(无限稀释)的离子时所产生的热效应，规定以H＋为基准并指定其标准生成焓为0。相关数据如表[(cr)表示晶体状态，ΔfH表示标准摩尔反应焓变]。 物质 HCl NaHCO3 NaCl H2O CO2 状态 (g) (cr) (cr) (l) (g) ΔfH/ (kJ·mol-1) －92.3 －950.8 －411.2 －285.8 －393.5 物质 H＋ Na＋ Cl－ HCO — 状态 (aq) (aq) (aq) (aq) — ΔfH/ (kJ·mol-1) 0 －240.1 －167.2 －692 — A. HCl(g)===H＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔfH＝－74.9kJ/mol 【解析】 由题中标准摩尔生成焓的定义可得反应HCl(g)===H＋(aq)＋Cl－(aq)的ΔfH＝－167.2 kJ/mol－(－92.3 kJ/mol)＝－74.9 kJ/mol，A正确；反应NaCl(cr)===Na＋(aq)＋Cl－(aq)的ΔfH＝－240.1 kJ/mol＋ (－167.2)kJ/mol－(－411.2)kJ/mol＝＋3.9 kJ/mol，ΔfH>0，反应为吸热反应，B正确；反应HCl(g)＋HCO(aq)===H2O(l)＋CO2(g)＋Cl－(aq)的ΔfH＝－285.8 kJ/mol＋(－393.5 kJ/mol)＋(－167.2 kJ/mol)－ (－92.3 kJ/mol)－(－692 kJ/mol)＝－62.2 kJ/mol，可得ΔfH<0，反应为放热反应，C错误；反应NaHCO3(cr)===Na＋(aq)＋HCO(aq)的ΔfH＝－240.1 kJ/mol＋(－692 kJ/mol)－(－950.8 kJ/mol)＝＋18.7 kJ/mol，可得ΔfH>0，反应为吸热反应，块状晶体与水的接触面积小，离子与水结合放出的能量小，吸收热量更多，D正确。 【解析】 根据盖斯定律可知，ΔH5＝ΔH1＋ΔH4，故ΔH1＝ΔH5－ΔH4>0，ΔH5>ΔH4，A正确；由ΔH1可知，石墨转化为金刚石是吸热的，故石墨具有的能量低于金刚石，故石墨的稳定性比金刚石高，B正确；由题图可知，反应①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3，反应②CO(g)＋ O2(g)=== CO2(g)　ΔH2，根据盖斯定律①－2×②可得，C(石墨，s)＋CO2(g)=== 2CO(g)　ΔH＝ΔH3－2ΔH2，C错误；由题图可知，1 mol 石墨或1 mol CO分别完全燃烧，放出的热量分别为393.5 kJ、283.0 kJ，故石墨放出热量多，D正确。 C. ΔH4≈ΔH3≈ΔH2≈ΔH1，说明CH4与Cl2的四步取代反应难易程度相当 【解析】 由题干信息可知，CH4与Cl2的取代反应不管生成CH3Cl、CH2Cl2还是CHCl3或者CCl4均为ΔH＜0，则CH4与Cl2的取代反应是放热反应，A正确；由题干信息可知，1 mol CH4和1 mol Cl2的能量之和比1 mol CH3Cl和1 mol HCl的能量之和多99 kJ，B错误；由题干图中信息可知，－99≈×(－197)≈×(－301)≈×(－400)，即ΔH4≈ΔH3≈ΔH2≈ ΔH1，说明CH4与Cl2的四步取代反应难易程度相当，C正确；CH4(g)＋Cl·(g)―→CH3·(g)＋HCl(g)过程中断裂了1 mol C—H，形成了1 mol 的H—Cl，已知Cl—Cl的键能为243 kJ·mol-1，C—Cl的键能为327 kJ·mol-1， (1)在25℃、101kPa下，16g CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出363.25kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________ _______________________________________________　。 CH3OH(l)＋ 【解析】 (1)16g CH3OH的物质的量为＝0.5 mol，16 g CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出363.25 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝ －726.5 kJ/mol。(2)根据盖斯定律可知，ΔH＝a kJ·mol-1＝2ΔH2－ΔH1＝[2×(－484)－(－802)]kJ·mol-1＝－166 kJ·mol-1，根据反应热＝反应物键能之和－生成物键能之和可知，ΔH＝(2×745＋4×436－4x－4×463) kJ/mol＝－166 kJ/mol，解得x＝387。(3)①实验需将酸碱溶液混合均匀，则从实验装置上看，还缺少玻璃搅拌器。②为了防止热量散失，导致所测热量不准确，加入NaOH溶液的正确操作是一次迅速加入，C符合题意。③若实 O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol-1 【解析】 (1)空燃比较小时，氧气不足，汽油不能完全燃烧，有毒气体主要是CO；(2)辛烷燃烧热是1 mol 辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，辛烷燃烧热ΔH＝－5 518 kJ·mol-1，表示辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol-1；(3)焓变＝反应物总键能－生成物总键能，则NO分子中化学键的键能为＝631.5 kJ·mol-1。 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol (3)已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484 kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol ③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol 由盖斯定律可知，②－×①－③得制备水煤气的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJ/mol。　 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol，根据盖斯定律，反应②×2－反应①得CH3OH(g)＋O2(g)⥫⥬CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝2× (－241.8 kJ/mol)－(－90.8 kJ/mol)＝－392.8 kJ/mol。 $$