高效作业17 第3章 第3节 第2课时 盐类水解的应用 溶液中粒子浓度之间的关系-【精彩三年】2024-2025学年高中化学选择性必修1课程探究与巩固PPT课件（人教版2019）

高效作业17 [第2课时　盐类水解的应用　溶液中粒子浓度之间的关系] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 [A级　新教材落实与巩固] 1．下列化肥可能引起土壤酸化的是(　 　) A. NH4NO3 B. K2CO3 C. KCl D. NH3·H2O 【解析】 NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，可以引起土壤酸化，A符合题意；K2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，不会引起土壤酸化，B不符合题意；KCl溶液显中性，不会引起土壤酸化，C不符合题意；NH3·H2O是弱碱，不会引起土壤酸化，D不符合题意。 A 2．下列应用与盐类水解无关的是(　 　) A. 用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B. 常用可溶性的铁盐作净水剂 C. 用TiCl4制备TiO2的反应可表示为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O＋4HCl D. 漂白粉密封保存 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D 【解析】 加热可以使碳酸根离子水解程度增大，溶液碱性增强，可以增强去污效果，A不符合题意；铁盐作净水剂是利用了Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，B不符合题意；用TiCl4水解可以制备氧化物TiO2，C不符合题意；漂白粉密封保存是防止次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸分解使漂白粉失效，与水解无关，D符合题意。 3．下列事实与盐类的水解无关的是(　 　) A. 用明矾净水 B. 用稀盐酸清除铁锈 C. 加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 D. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B 【解析】 明矾溶于水中发生反应：Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒物，并发生沉降，从而达到净水目的，A不符合题意；铁锈的主要成分为氧化铁，用稀盐酸清除铁锈时，发生反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，与水解反应无关，B符合题意；CuCl2溶液中存在水解平衡，铜离子水解生成氢氧化铜和盐酸，加热蒸发，氯化氢挥发促进水解进行彻底，生成氢氧化铜沉淀，C不符合题意；配制FeCl3溶液时，为抑制FeCl3水解，先将氯化铁固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度，D不符合题意。 4．下列事实不属于盐类水解应用的是(　 　) A. 不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装Na2CO3溶液 B. 草木灰和铵态氮肥不能混合施用 C. 实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2 D. 用锌和稀硫酸制氢气时加少量CuSO4可增大反应速率 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D 【解析】 Na2CO3水解使溶液呈碱性，可与玻璃中的SiO2反应，故A不符合题意；碳酸根离子和铵根离子水解相互促进，因此草木灰和铵态氮肥不能混合施用，故B 不符合题意；镁离子水解，实验室通常在HCl气氛中加热 MgCl2·6H2O 制 MgCl2，抑制镁离子水解，故C不符合题意；实验室制氢气时加入少量CuSO4，Zn与Cu2+反应生成铜单质，Zn、Cu和稀硫酸形成原电池而增大反应速率，与水解无关，故D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 5．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　 　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A. ④③②①　 B. ①②③④ C. ③②④①　 D. ③④②① C 【解析】 水中存在电离平衡：H2O⥫⥬H＋＋OH－，若将自身能电离出 H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度减小；若将能结合水中H＋或OH－的物质加入水中，则水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离，故选C。 6．已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2-)，下列说法中正确的是(　 　) A. H2B的电离方程式为①H2B⥫⥬H＋＋HB－，②HB－⥫⥬H＋＋B2- B. NaHB溶液中的离子浓度：c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(OH－) C. NaHB水溶液呈碱性 D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(B2-)＋c(OH－) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B 【解析】 NaHB溶液中不存在H2B，说明H2B第一步完全电离，H2B的电离方程式为①H2B===H＋＋HB－，②HB－⥫⥬H＋＋B2-，故A错误；NaHB为盐溶液，且HB－只电离不水解，则溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液中的离子浓度c(Na＋)>c(HB－)>c(H＋)>c(OH－)，故B正确；由B项分析可知，NaHB水溶液呈酸性，故C错误；由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋2c(B2-)＋c(OH－)，故D错误。 7．下列各项关系中正确的是(　 　) B. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在：c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) C. 常温下，pH＝2的稀硫酸与pH＝12的氨水等体积混合后溶液呈碱性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C 8．已知25 ℃时，Ka(HClO)＝4.0×10-8。下列说法不正确的是(　 　) A. 0.01 mol·L-1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－) B. NaClO溶液长期露置在空气中，释放O2，漂白能力减弱 C. 向NaClO溶液中滴加少量酸化的FeSO4溶液：ClO－＋2Fe2+＋2H＋===2Fe3+＋Cl－＋H2O D. 25 ℃时，pH＝6.0的NaClO和HClO的混合溶液中：c(HClO)>c(Na＋) >c(ClO－) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D 【解析】 0.01 mol·L-1NaClO溶液中，由元素守恒可得c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，A正确；NaClO溶液长期露置在空气中会与二氧化碳和水反应转变为次氯酸，次氯酸见光分解释放出O2，次氯酸浓度减小，漂白能力减弱，B正确；向NaClO溶液中滴加少量酸化的FeSO4溶液发生氧化还原反应，得到铁离子和氯离子：ClO－＋2Fe2+＋2H＋===2Fe3+＋Cl－＋H2O，C正确；25 ℃，pH＝6.0的NaClO和HClO的混合溶液中，由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)，且c(H＋)＞c(OH－)，则c(Na＋)＜c(ClO－)，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 9．[2023·湖州中学检测]常温下，用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.10 mol/L醋酸溶液的滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是(　 　) A. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)> c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) B. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) C. 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) D. 点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) A 【解析】 当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，生成CH3COONa少量，溶液中CH3COOH浓度远大于CH3COONa浓度，可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，A正确；点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1∶1的混合液，溶液呈酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，c(Na＋) >c(CH3COOH)，由电荷守恒可知：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，B错误；由图像可知，点②pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C错误；点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO－水解，溶液呈碱性，所以c(H＋)<c(OH－)，且程度较小，c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(OH－)>c(H＋)，D错误。　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 10．下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　 　) A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 11．葡萄酒中含有的酒石酸(H2T)常用作食品添加剂。已知Na2T溶液呈碱性，NaHT溶液呈酸性。下列说法正确的是(　 　) A. 0.05 mol·L-1 H2T溶液的pH＝1 B. H2T溶液的pH随温度升高而减小 C. NaHT在水中的电离方程式：NaHT===Na＋＋H＋＋T2- D. 0.01 mol·L-1Na2T溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HT－)＋c(H2T) B 【解析】 已知Na2T溶液呈碱性，则T2-发生水解反应，H2T的二级电离不完全，存在电离平衡，0.05 mol·L-1 H2T溶液中氢离子的浓度小于 0.1 mol/L，pH大于1，A错误；弱电解质的电离为吸热过程，H2T的二级电离程度随温度升高而增大，氢离子浓度增大，pH减小，B正确；由A项分析可知，H2T的二级电离不完全，故NaHT在水中的电离方程式为NaHT===Na＋＋HT－，C错误；0.01 mol·L-1 Na2T溶液中由电荷守恒可知，①c(OH－)＋c(HT－)＋2c(T2-)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由元素守恒可知，②c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2-)，②代入①中得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HT－)＋2c(H2T)，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 12．常温下，0.1 mol/L HCN溶液的pH＝5.5，下列说法不正确的是(　 　) A. 在NaCN溶液中存在：c(Na＋)>c(CN－) B. 相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液比较，NaCN溶液的pH更大 C. 0.1 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaCN溶液等体积混合后，溶液pH小于7 D. 中和相同体积与相同浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的同浓度NaOH溶液的体积相同 C NaCN溶液等体积混合后，因为CN－的水解能力大于HCN 的电离能力，所得溶液呈碱性，即溶液pH大于7，C项错误；HCl、HCN都是一元酸，二者浓度及体积都相等，则二者物质的量相等，碱的浓度相等，则消耗NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比，两种酸的物质的量相等，则消耗NaOH溶液的体积相同，D项正确。 [B级　素养养成与评价] 13．[2023·嘉兴一中检测]下列生活中的现象，与盐的水解无关的是(　 　) A. 古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物 B. NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 C. 铁在潮湿环境中生锈 D. 氯化铵溶液可作金属焊接中的除锈剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C 【解析】 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，A不符合题意；碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂，两者发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，与盐类水解有关，B不符合题意；铁在潮湿的环境中生锈和盐类的水解无关，C符合题意；氯化铵水解使溶液呈酸性，可与金属氧化物反应达到除锈的目的，与盐类的水解有关，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 14．下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是(　 　) D 15．常温下，将体积为V1的0.10 mol·L-1HCl溶液与体积为V2的0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液混合(无CO2生成)，已知Ka1(H2CO3)＝10-6.37，Ka2(H2CO3)＝10-10.25。下列说法正确的是(　 　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B 16．[2023·长兴一中检测]根据要求回答下列问题。 (1)常温下，将pH和体积均相同的HNO3和CH3COOH溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 ①曲线Ⅰ代表____________(填“HNO3”或“CH3COOH”)溶液。 ②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a______(填“>”“<”或“＝”)b。 ③向上述HNO3溶液和CH3COOH溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1______(填“>”“<”或“＝”)V2。 HNO3 ＝ < (2)25 ℃时，往H2C2O4溶液中加入NaOH溶液。已知：H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.9×10-2、Ka2＝6.4×10-5。 当n(H2C2O4)∶n(NaOH)＝1∶1时，溶液显酸性，请比较所得溶液中的粒子浓度大小：_________________________________________________。 【解析】 (1)①HNO3为强酸，CH3COOH为弱酸，pH和体积均相同的HNO3和CH3COOH溶液分别加水稀释时，促进CH3COOH的电离使pH变化不明显，因此pH变化明显的是强酸HNO3，故曲线Ⅰ代表HNO3。②酸对水的电离起抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，图中pH：a＝b，即a点和b点的酸性相同，则水的电离程度相同。③pH和体积均相同的HNO3溶液和CH3COOH溶液，HNO3的酸性强于CH3COOH，则CH3COOH溶液的浓度大于HNO3溶液的浓度，CH3COOH的物质的量大于HNO3的物质的量，分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积V1<V2。(2)25 ℃时，往H2C2O4溶液中加入NaOH溶液，当n(H2C2O4)∶n(NaOH)＝1∶1时，两者发生反应H2C2O4＋NaOH=== 感谢聆听，再见！ A. 已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c(SO)<c(H2SO3) D. 等浓度的溶液①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4中，c(NH)大小关系为②>①>③ 【解析】 HSO既能发生电离：HSO⥫⥬SO＋H＋，也能发生水解：HSO＋H2O⥫⥬H2SO3＋OH－，已知NaHSO3溶液显酸性，说明HSO的电离程度大于水解程度，则溶液中c(SO)>c(H2SO3)，故A错误； 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，依据溶液中电荷守恒和元素守恒得出：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故B错误；常温下pH＝2的稀硫酸中c(H＋)＝0.01 mol/L，一水合氨为弱碱，所以pH＝12的氨水浓度远大于0.01 mol/L，二者等体积混合，碱过量，溶液呈碱性，故C正确；氯离子、硫酸根离子对铵根离子的水解没有影响，硫酸氢根离子会电离出氢离子，抑制铵根离子的水解，所以三种溶液中c(NH)大小关系为②>③>①，故D错误。 A. NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2+、HCO、NO　 B. pH＝1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、Cl－ C. 常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10-12 mol·L-1的溶液中：Al3+、Ca2+、NO、Cl－ D. 加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2+、NH、HCO、Br－ 【解析】 NH4Al(SO4)2溶液中，NH、Al3+与HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故A符合题意；pH＝1的溶液中，Fe2+、H＋、NO因发生氧化还原反应不能大量共存，故B不符合题意；常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10-12 mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下，Al3+、Ca2+、NO、Cl－能大量共存，碱性条件下会生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，故C不符合题意；加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，Cu2+、NH在碱性条件下不共存，HCO在酸性和碱性条件下均不能大量共存，与相互促进的水解反应无关，故D不符合题意。 【解析】 常温下，0.1 mol/L HCN溶液的pH＝5.5，则溶液中c(H＋)＝ 10-5.5 mol/L<0.1 mol/L，则HCN部分电离，是弱酸。NaCN溶液为强碱弱酸盐，则溶液显碱性，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，则溶液中：c(Na＋)>c(CN－)，A项正确；NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，NaCN是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以溶液的pH：NaCl<NaCN，B项正确；常温下，0.1 mol/L HCN溶液的pH＝5.5，Ka＝＝≈10-10，0.1 mol/L NaCN溶液中CN－水解平衡常数Kh＝＝＝＝10-4>Ka，0.1 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) B. 0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) C. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(OH－) ＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋) D. 0.1 mol/L Na2S溶液中：c(Na＋) ＝2c(S2-) ＋2c(HS－)＋2c(H2S) 【解析】 0.1 mol/L Na2CO3溶液中根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，A错误；0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中铵根离子微弱水解使溶液呈酸性，则c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)，B错误；0.1 mol/L NaHCO3溶液中，根据质子守恒可知：c(OH－)＋c(CO)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，C错误；0.1 mol/L Na2S溶液中根据元素守恒可知 c(Na＋)＝2c(S2-)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，D正确。 A. V1∶V2＝1∶2时，c(OH－)>c(HCO) B. pH＝6.37时，混合液中：c(H2CO3)＝c(HCO) C. pH＝7.4时，混合液中碳元素多以CO形式存在 D. pH＝10.25时，混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－) 【解析】 V1∶V2＝1∶2混合反应后的溶液为等浓度的氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠的混合溶液，其中氢氧根离子来自水的电离，浓度较小，故c(OH－) <c(HCO)，A错误；Ka1＝＝10-6.37，pH＝6.37，则氢离子浓度c(H＋)＝10-6.37，此时有c(HCO)＝c(H2CO3)，B正确；Ka2＝＝10-10.25，pH＝10.25即c(H＋)＝10-10.25时有c(CO)＝c(HCO)，则pH<10.25，即pH＝7.4时，c(CO)<c(HCO)，pH越小，碳酸根离子浓度越小，故pH＝7.4时混合液中碳元素的存在形式CO比HCO少，C错误；根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，D错误。 c(Na＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(H2C2O4)>c(OH－) NaHC2O4＋H2O，最终得到NaHC2O4溶液，HC2O的电离常数Ka(HC2O)＝Ka2＝6.4×10-5，水解常数Kh(HC2O)＝＝＝1.7×10-13，Ka(HC2O)>Kh(HC2O)，说明HC2O的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，因此溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)> c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(H2C2O4)>c(OH－)。 $$