第3章 实践与应用6：电解质溶液中质子守恒式的书写-【精彩三年】2024-2025学年高中化学选择性必修1课程探究与巩固PPT课件（人教版2019）

实践与应用6：电解质溶液中质子守恒式的书写 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 在电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，各物质间往往存在质子(即H＋)的转移，但得到的质子总数应等于失去的质子总数，该等式关系即为质子守恒。 (1)质子守恒式直接书写法一般适用于单一溶质的电解质溶液(如Na2CO3、NaHCO3等)或溶质互不影响的混合液(如NaA、NaB的混合液，其中HA、HB为一元弱酸)。 (2)对于溶质相互影响的混合液(如NH4Cl—NH3·H2O、CH3COONa—CH3COOH等)不适合上述方法，其质子守恒式可以通过电荷守恒式与元素守恒式相减得到。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)常温下，用0.1 mol/L氨水滴定10 mL 浓度均为0.1 mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，当滴入氨水20 mL 时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)。(　　) (2)室温下，取20 mL 0.1 mol/L的某二元酸H2A，向其中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，已知：H2A===H＋＋HA－，HA－⥫⥬H＋＋A2-。当用去NaOH溶液体积为10 mL 时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2-)＝c(H＋)－c(OH－)。(　　) 迁移应用 √ √ (2)加入NaOH溶液的体积为10 mL 时，溶液中溶质为NaHA，溶液中的质子守恒式为c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2-)，即c(A2-)＝c(H＋)－c(OH－)。 迁移应用 2．写出下列电解质溶液中的质子守恒式： (1)CH3COONa溶液中的质子守恒式：______________________________。 (2)Na2CO3溶液中的质子守恒式：______________________________ _________________。 (3)NaHCO3溶液中的质子守恒式：_______________________________ ______________。 (4)等物质的量浓度的NaA、NaB、NaD的混合液(HA、HB、HD均为一元弱酸)中的质子守恒式：_____________________________________ 。 迁移应用 c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) ＋2c(H2CO3) ＋c(OH－) c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)＋c(HB)＋c(HD) 迁移应用 迁移应用 3．常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题。 迁移应用 (1)由图中信息可知HA为______(填“强”或“弱”)酸，理由是_____________________________________________________________。 强 0.01 mol·L-1 HA溶液的pH＝2，即c(H＋)＝0.01 mol·L-1，HA完全电离 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a______(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因：_____________________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝__________________________。　 (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：___________________________________。 (4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)__________(填“>”“<”或“＝”)2c(A－)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝______________mol·L-1。 迁移应用 < M＋＋H2O⥫⥬MOH＋H＋ 1×10－a mol·L-1 c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) ＝ 0.005 【解析】 (1)由题目信息可知，0.01 mol·L-1 HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L-1 MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其对应的MA是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol·L-1。(3)K点溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)由元素守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005 mol·L-1。 迁移应用 感谢聆听，再见！ 【解析】 (1)当滴入20 mL 氨水时，溶质为等物质的量的NH4Cl和CH3COONH4，电解质溶液中电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)；元素守恒：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(CH3COOH)；两式相减得：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)。 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO) c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(CO) 【解析】 (1) 则质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)。 (2) 则质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)。 (3) 则质子守恒式：c(CO)＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)。 (4) 则质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)＋c(HB)＋c(HD)。 $$