第1章 微专题2 反应热(ΔH)的比较-【精彩三年】2024-2025学年高中化学选择性必修1课程探究与巩固PPT课件（人教版2019）

微专题2　反应热(ΔH)的比较 第一章　化学反应的热效应 1．ΔH大小比较时的注意事项 ΔH是有符号“＋”“－”的，比较时要带着符号比较。 (1)吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”，所以吸热反应的ΔH一定大于放热反应的ΔH。 (2)放热反应的ΔH为“－”，所以放热越多，ΔH越小。 2．常见的几种ΔH大小比较方法 (1)如果化学计量数加倍，ΔH的绝对值也要加倍 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol-1 其中ΔH2＜ΔH1＜0，且b＝2a。 (2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同 如S(g)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH1＝－a kJ·mol-1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH2＝－b kJ·mol-1 (3)晶体类型不同，产物相同的反应，反应热不同 如C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－a kJ·mol-1 C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－b kJ·mol-1 (4)根据反应进行的程度比较反应热大小 ②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH的绝对值。如2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol-1，向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197 kJ，但ΔH仍为－197 kJ·mol-1。 (5)中和反应中反应热的大小不同 ①浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成1 mol水时，放出的热量一定大于 57.3 kJ(浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量)。 ②醋酸和NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量一定小于57.3 kJ (醋酸电离会吸热)。 例题 下列各组热化学方程式中，ΔH1＜ΔH2的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 A ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2 A．① B．②③④ C．④ D．①②③ 【解析】 碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小时考虑负号，所以ΔH1＜ΔH2，故①符合；固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小时考虑负号，所以ΔH1＞ΔH2，故②不符合；相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小时考虑负号，1 mol氢气燃烧放热少于2 mol氢气燃烧放热，所以ΔH1＞ΔH2，故③不符合；碳酸钙分解吸热，焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应，放热，焓变是负值，所以ΔH1＞ΔH2，故④不符合；故选A。 1．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(　　) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2 NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH4 A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4 C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4 在线巩固 B 【解析】 ①中两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，而放热反应ΔH小于0，放热越多，焓变越小，故ΔH1＞ΔH2。②中两个反应的实质是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1 mol，但是浓硫酸稀释时会放热，CH3COOH是弱酸，电离过程吸收一部分热量，所以后者放出的热量少，ΔH3＜ΔH4，故选B。 在线巩固 2．已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 ②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 在线巩固 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) A．ΔH1＜0，ΔH3＞0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 在线巩固 B 3．CH3COOH和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 B．ΔH1＋ΔH4>ΔH2＋ΔH3 C．ΔH4>0 D．ΔH3<0 在线巩固 A 在线巩固 [章末知识体系构建] 感谢聆听，再见！ 例如，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol-1 在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑，或者从三种状态自身的能量比较：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知反应热大小亦不相同。 ①其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，ΔH越小，如C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。 ③稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水时，反应放出的热量一定大于57.3 kJ(SO和Ba2+结合生成BaSO4沉淀会放热)。 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 ②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH3 ③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3 ④2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4 ⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 【解析】 反应③为放热反应，故ΔH3＜0，A错误；反应⑤为放热反应，ΔH5＜0，根据盖斯定律有④－③＝⑤，故ΔH5＝ΔH4－ΔH3＜0，则ΔH4＜ΔH3，B正确、D错误；根据盖斯定律有①＝(②＋③)×，故ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)×，C错误。 【解析】 由图可知①CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COO－(aq)＋NH(aq)＋H2O(l)　ΔH1；②CH3COOH(aq)⥫⥬CH3COO－(aq)＋H＋(aq)　ΔH2；③NH3·H2O(aq)===OH－(aq)＋NH(aq)　ΔH3；④OH－(aq)＋H＋(aq) ===H2O(l)　ΔH4。由以上得②＋③＋④＝①，即ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝ΔH1，A正确；由ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝ΔH1得ΔH1＋ΔH4＝ΔH2＋ΔH3＋2ΔH4，中和反应是放热反应，故ΔH4<0，所以ΔH1＋ΔH4<ΔH2＋ΔH3，B错误；中和反应是放热过程，所以ΔH4<0，C错误；NH3·H2O是弱碱，NH3·H2O的电离是吸热过程，所以ΔH3>0，D错误。 $$