3.2 硫的转化 同步测试 2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.2 硫的转化（鲁科版） 1．下图为火山口附近硫元素的存在示意图，下列说法不正确的是( ) A.火山爆发有可能引发酸雨 B.有毒，不能用作食品添加剂 C.S具有氧化性，能与Cu化合为 D.图中含硫物质间的转化包含非氧化还原反应 2．硫元素的价一类二维图如图所示。下列说法错误的是( ) A.a与c、d、e都有可能反应生成b B.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小 C.g与f均是正盐 D.铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，无明显现象 3．实验室检验用到以下试剂中的( ) ①氯化钡溶液；②盐酸；③澄清的石灰水 A.① B.①③ C.①②③ D.①② 4．关于和的说法中不正确的是( ) A.溶液显酸性，是因为的电离程度大于其水解程度 B.两种物质的溶液中都存在 C.可以利用除去溶液中少量的杂质 D.用盐酸酸化的溶液，可以检验和是否变质 5．下列说法错误的是( ) A.浓硫酸可作氢气的干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 B.浓硫酸能与固体反应生成，说明浓硫酸具有酸性 C.浓硫酸能使纸张变黑，说明浓硫酸具有脱水性 D.浓硫酸能与反应，故蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水（易挥发）的玻璃棒靠近的时会产生白烟 6．某兴趣小组用如图所示的装置探究气体的还原性，下列说法不正确的是( ) A.①中发生反应的离子方程式为 B.①中加入溶液，紫红色褪去，可说明与发生了氧化还原反应 C.②中蓝色溶液褪色的现象能表明I-的还原性弱于 D.装置③的作用是吸收尾气，防止污染空气 7．下列不属于浓硫酸性质的是( ) A.挥发性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性 8．常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的( ) A.强酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性 9．下列实验，能证明溶液中一定有的是( ) A.某溶液加入溶液，产生白色沉淀 B.某溶液加入溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解 C.某溶液加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生 D.某溶液加入盐酸酸化，无沉淀产生，再加入溶液有白色沉淀产生 10．价类二维图是研究元素化合物知识的重要工具，下图是某元素的价类二维图，其中c有漂白性，b呈黄色。下列说法正确的是( ) A.由c最终形成的酸雨在一段时间后酸性会增强 B.常温下铝在e的浓溶液中不反应 C.a与c的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 D.a与过量的氧气反应生成d 11．中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。酸雨是一种突出的环境问题。下列说法正确的是( ) A.酸雨主要是由空气中的浓度增大引起的 B.酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C.向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨 D.汽车排气管上装有“催化转化器”，使CO和NO反应生成和，但不利于酸雨的防治 12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是( ) A.a到b、c、d、e、f均可直接转化 B.标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4L C.可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质 D.f的水溶液在空气中放置，不易被氧化 13．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入至饱和，若继续向甲试管中加入足量溶液，向乙试管中加入足量氢氧化钾溶液，则下列叙述正确的是( ) A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成 B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成 C.甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有 D.甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有 14．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( ) A.和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和PM2.5 C.植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定 D.工业废气中的可采用石灰法进行脱除 15．在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是( ) A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”生成 C.饱和硝酸钾溶液中有晶体析出 D.试纸变红 16．贮存浓硫酸的容器应贴的标识是( ) A. B. C. D. 17．下列物质中，S元素的化合价最高的是( ) A. B. C. D. 18．“绿水青山就是金山银山”，减少废气排放是环境保护的重要内容之一、煤燃烧时排放的烟气中含有和。为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 (1)下列物质中，能吸收的有__________(填标号)。 a.石灰水 b.酸性溶液 c.溶液 d.溶液 (2)向燃煤中加入适量石灰石，高温时将转化为的化学方程式是__________。 (3)利用氨水可以吸收、，原理如下图所示。 ①氨水吸收的化学方程式为__________。 ②铵盐溶液要减压蒸发的原因是__________。 (4)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的、NO转化为、，反应均为放热反应。 ①NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式是__________。 ②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，的脱除率高于NO，可能的原因是__________(写出1种即可)。 ③烟气中和NO的体积比为2∶1，50℃时的脱除率见上图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为__________。 19．硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图。 回答下列问题： (1)工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收__________(填化学式)；常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是__________。 (2)检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为__________和__________。 (3)将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为__________，现象为__________。 (4)某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 ①生成的黑色物质是__________(填化学式)，生成黑色物质时主要体现了浓硫酸的__________(填性质)。 ②写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式：__________，该反应中体现了浓硫酸的__________(填性质)。 20．硫元素广泛存在于自然界中，是动植物生长不可缺少的元素。 I.图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 (1)图1中的物质与图2中M对应的是__________。 (2)工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸，通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为__________。 (3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是__________。 II.小组同学利用图3装置测定空气中的含量。 (4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是__________，该装置中发生反应的离子方程式为__________。 (5)若空气流速为，当观察到装置内__________时，结束计时，测定耗时tmin，假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是__________。 21．是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。 (1)某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。 a.写出与溶液反应的离子方程式：__________。 b.请设计实验方案检验溶液中是否还有：__________。 ②为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有__________(填字母)。 A.浓硫酸 B.酸性溶液 C.碘水 D.NaCl溶液 (2)某同学利用如图所示的装置研究的性质：(熔点：℃，℃，沸点-10℃，45℃) ①装置Ⅰ模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是__________。 ②装置Ⅱ中冰水浴的作用是__________；若甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是(忽略的影响)__________。 ③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是__________。 22．研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。 Ⅰ.如图是硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： (1)硫元素在元素周期表的位置为_________。 (2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是_________（填化学式），写出其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_________。 (3)将与混合可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________。 Ⅱ.某化学兴趣小组利用如图所示装置（加热和部分夹持装置略）研究二氧化硫的性质。 (4)仪器a的名称为_________。 (5)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为_________（填化学式）。 (6)装置D的作用是_________。 23．某化学兴趣小组为探究的性质，设计如图所示实验装置。已知：。 (1)欲用该装置验证的氧化性、还原性和漂白性，D中应盛放的试剂是___________(填字母)。 A.碘水 B.石蕊溶液 C.溶液 D.饱和NaCl溶液 (2)下列说法正确的是__________(填字母)。 A.C装置中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是二氧化硫具有还原性 B.若D中盛有溶液，反应结束后取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 C.E中的NaOH溶液可用饱和溶液代替 (3)溶液易被氧化变质，检验该溶液变质的试剂为__________。 (4)C中反应的离子方程式为__________。空气质量报告指标中包括的含量，为测定空气中的含量，该小组的同学将空气样品经过管道通入的酸性溶液中。若管道中空气流量为，经过nmin溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为__________。 参考答案 1．答案：B 解析：A.火山爆发产生的废气中含有与水反应产生，被氧化产生，与水反应产生，随雨水降落形成酸雨，故火山爆发有可能引发酸雨，A正确； B.有毒，但同时具有还原性，可以用于除去葡萄酒中的氧气，防止食品氧化变质，因此在一定范围内添加，也能用作食品添加剂，B错误； C.S的化合价为0价，介于最高+6价和最低-2价之间，因此S单质具有氧化性，但其氧化性比较弱，能与Cu化合为，C正确； D.在图中转化关系中，、中S元素为+4价，与水反应产生；在、中S元素为+6价，与水反应产生，在上述转化过程中元素化合价不变，因此上述反应为非氧化还原反应，D正确； 故合理选项是B。 2．答案：C 解析：A.a为，可以和发生归中反应生成硫单质，A正确； B.具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，pH更小，B正确； C.由分析可知，f含有或、g含有或，g与f不一定是正盐，C错误； D.铜与浓硫酸共热产生的气体，由于HCl的酸性强于通入溶液中不能生成亚硫酸钡沉淀，D正确； 故选C。 3．答案：D 解析：检验硫酸根需要加入氯化钡，产生白色沉淀，为了排除碳酸根的干扰，加入盐酸，所以用到的试剂是氯化钡和盐酸，即选择①②，故答案选D。 4．答案：D 解析：A.溶液显酸性，是因为的电离程度大于其水解程度，使得氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，A正确； B.溶液中，根据电荷守恒，两种物质的溶液中都存在，B正确； C.二氧化硫能和亚硫酸钠生成亚硫酸氢钠，C正确； D.酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，干扰硫酸根离子的鉴定，D错误； 故选D。 5．答案：D 解析：浓硫酸具有吸水性，能吸收氢气中的水蒸气从而干燥氢气，A项正确；浓硫酸具有酸性，能与固体反应生成，B项正确；浓硫酸具有脱水性，能使纸张中的氢、氧元素按水的元素组成质量比脱去，生成炭而使纸张变黑，C项正确；硫酸是难挥发性酸，蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时不会产生白烟，D项错误。 6．答案：B 解析：①中加入溶液，紫红色褪去，可能为过量的二氧化硫与高锰酸钾反应，不能说明与发生了氧化还原反应，B错误。 7．答案：A 解析：浓硫酸具有三大特性，分别为吸水性、脱水性和强氧化性，硫酸难挥发，属于难挥发性酸，A项不属于浓硫酸的性质，故选A。 8．答案：D 解析：常温下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，表面形成致密的氧化膜，发生钝化现象，体现浓硫酸的强氧化性，故选D 9．答案：D 解析：A.某溶液加入溶液，产生白色沉淀，生成的沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银等，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故不选A； B.某溶液加入溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，生成的沉淀可能是氯化银、硫酸钡，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故不选B； C.某溶液加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，故不选C； D.某溶液加入盐酸酸化，无沉淀产生，再加入溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀一定是硫酸钡，原溶液中一定含有硫酸根离子，故选D； 选D。 10．答案：A 解析：A.c为，形成酸雨时与水反应生成，与继续反应生成，硫酸为强酸，故由最终形成的酸雨在一段时间后酸性会增强，故A正确； B.e为，常温下，铝遇浓硫酸钝化，钝化为化学变化，故B错误； C.a为，c为，两者反应生成S，为还原剂（S元素由-2价升高为0价），为氧化剂（S元素由+4价降低为0价），根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故C错误； D.a为，与过量的氧气反应生成，故D错误； 答案选A。 11．答案：B 解析：A.酸雨主要是由空气中硫氮氧化物导致的，的浓度增大引起温室效应，A错误； B.酸雨具有腐蚀性，能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确； C.石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，C错误； D.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和，可减少硫氮氧化物的排放，减少酸雨，D错误； 故选B。 12．答案：C 解析：A.由图示知，A为S单质，结合反应：、、，知a可以直接转化为c、d、e、f，但S与反应不能一步到(b)，A不合理； B.标准状况下，非气体，故1mol和混合物体积小于22.4L，B不合理； C.e的钠盐为或，若变质，则会生成，可通过先加入盐酸，再加入氯化钡溶液检验是否有硫酸根确认其是否变质，C合理； D.化合物f中硫元素为-2价，容易被空气中氧气氧化成S而变质，D不合理； 故答案选C。 13．答案：A 解析：向甲试管中加入足量溶液时，被氧化为，与化合生成，与反应得到沉淀；向乙试管中加入足量KOH溶液时，会发生反应：，与反应得到沉淀，综上所述，本题选A。 14．答案：D 解析：A.是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，A错误； B.汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如和CO等，B错误； C.氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误； D.工业废气中的可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确； 故选D。 15．答案：D 解析：A.浓硫酸具有较强的吸水性，因此能吸收液面上方空气中的水蒸气，而使苹果块中的水分散失，则苹果块会干瘪，A正确； B.浓硫酸具有较强的吸水性，能吸收液面上方空气中的水蒸气，使胆矾晶体表面逐渐失去结晶水而变白，B正确； C.浓硫酸具有较强的吸水性，因此能逐渐吸收饱和硝酸钾溶液中的水，使饱和硝酸钾溶液中溶剂减少，析出晶体，C正确； D.浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，使试纸炭化变黑，D错误； 答案选D。 16．答案：B 解析：浓硫酸具强腐蚀性，故应该选择腐蚀品标识，综上所述故选B。 17．答案：A 解析：根据化合价代数和为零知，中S元素的化合价为+6价，中S元素的化合价为+4价，中S元素的化合价为+4价，中S元素的化合价为+4价，A中S元素的化合价最高； 故选A。 18．答案：(1)abd (2) (3)；防止铵盐受热分解 (4)；二氧化硫与次氯酸钠溶液的接触面积比一氧化氮的大，与次氯酸钠溶液反应的反应速率快于一氧化氮；4：27 解析：（1）a.石灰水为氢氧化钙溶液，为酸性氧化物，与碱性的氢氧化钙能反应生成亚硫酸钙沉淀，a项符合题意； b.具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为硫酸根，b项符合题意； c.不能与反应，c项不符合题意； d.呈碱性能与酸性发生反应产生，d项符合题意； 故选abd； （2）在高温下与、转变为，反应为。 （3）①由分析可知，氨水吸收二氧化硫发生的反应为过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的化学方程式为； ③硫酸铵不稳定，受热易发生分解反应生成氨气和硫酸，为防止硫酸铵受热分解，蒸发硫酸铵溶液时要用减压蒸发的方式浓缩溶液，故答案为：防止铵盐受热分解； （4）①由题意可知，次氯酸钠溶液与一氧化氮反应生成氯化钠和硝酸，反应的离子方程式为； ②二氧化硫易溶于水，一氧化氮不溶于水，所以二氧化硫与次氯酸钠溶液的接触面积比一氧化氮的大，与次氯酸钠溶液反应的反应速率快于一氧化氮，脱除率高于一氧化氮； ③设烟气中二氧化硫为4mol、一氧化氮为1mol，次氯酸钠的物质的量为amol，由得失电子数目守恒可得：4mol×100%×2+1mol×80%×3=amol×2，解得a=5.4，由原子个数守恒可知，吸收液中烟气转化生成的硝酸根离子和氯离子的物质的量比为(1mol×80%)：5.4mol=4：27，故答案为：4：27。 19．答案：(1)；常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行 (2)稀盐酸或HCl；氯化钡或溶液 (3)；有淡黄色浑浊生成 (4)C；脱水性；；强氧化性 解析：（1）生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收；常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，故可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸 （2）硫酸根离子与钡离子结合会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，向待检溶液中加入稀盐酸酸化排除银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再加溶液，观察是否产生白色沉淀来判断溶液中是否存在硫酸根离子，故检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液； （3）将二氧化硫气体通入到硫化氢水溶液中发生反应：，其现象为有淡黄色浑浊生成； （4）浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，出现的黑色是浓硫酸体现脱水性生成的碳单质，碳单质和浓硫酸继续发生氧化还原反应生成二氧化碳和刺激性气味的二氧化硫气体：。 20．答案：(1)、 (2) (3)取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明混有 (4)增大接触面积，使反应更加充分； (5)溶液蓝色消失； 解析：（1）由分析可知，M为硫酸盐，则图1中的、与图2中M对应，故答案为：、； （2）黄铁矿在空气中焙烧的反应为二硫化铁与氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为，故答案为：； （3）亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，检验亚硫酸钠是否已变质实际上就是检验溶液中是否存在硫酸根，具体操作为取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质，否则未变质，故答案为：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明混有； （4）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡增大二氧化硫与碘溶液的接触面积，有利于充分反应；装置内发生的反应为二氧化硫与碘溶液反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为，故答案为：增大接触面积，使反应更加充分；； （5）装置内发生的反应为二氧化硫与碘溶液反应生成硫酸和氢碘酸，当观察到装置内溶液蓝色消失时，说明反应完全；由方程式可知，反应消耗空气中二氧化硫的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则该空气样品中二氧化硫的含量为=，故答案为：。 21．答案：(1)；取待测液少许于一试管，向其中加入足量的稀盐酸进行酸化后再加入溶液，若产生白色沉淀证明含有；BC (2)；使凝结成固体与分离；； 解析：（1）①a.二氧化硫具有还原性，通入足量时，C中被还原为，所以通入足量时C中观察到的现象为溶液由黄色变为浅绿色；与溶液反应生成和，其反应的离子方程式为：，故答案为：； b.检验溶液中是否还有的实验方案为：取待测液少许于一试管，向其中加入足量的稀盐酸进行酸化后再加入溶液，若产生白色沉淀证明含有，反之则反，故答案为：取待测液少许于一试管，向其中加入足量的稀盐酸进行酸化后再加入溶液，若产生白色沉淀证明含有； ②A.浓硫酸与二氧化硫不反应，不能用于验证二氧化硫的还原性，A错误； B.高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，可用于代替验证二氧化硫的还原性，B正确； C.碘水具有氧化性，能够氧化二氧化硫，可用于代替验证二氧化硫的还原性，C正确； D.氯化钠溶液与二氧化硫不发生氧化还原反应，不能验证二氧化硫的还原性，D错误； 故答案为：BC； （2）①工业生产中二氧化硫的催化氧化生成，化学方程式为：，故答案为：； ②装置Ⅱ的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使凝结成固体与分离，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：，故答案为：使凝结成固体与分离；； ③增重4.8g为二氧化硫的质量，n(NaOH)=0.05L×2.5mol/L=0.125mol，=0.075mol，则NaOH、的物质的量比为0.125mol：0.075mol=5：3，则装置Ⅳ中发生反应的总化学方程式是，故答案为：。 22．答案：(1)第三周期第ⅥA族 (2)； (3) (4)分液漏斗 (5) (6)吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气 解析：（1）硫是16号元素，位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族。 （2）元素处于最高价态时只有氧化性，元素处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，S的最高价是+6、最低价是-2，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是；与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，反应的离子方程式为：，故答案为：；。 （3）将与混合可生成淡黄色固体，发生的反应为，硫化氢被氧化，二氧化硫被还原，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，故答案为：2:1。 （4）根据仪器的构造可知，仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗。 （5）装置B中盛放氯化钡溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以不会产生沉淀，通入氨气后，则与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，则生成的白色沉淀为，故答案为：。 （6）二氧化硫直接排放到空气中会造成污染，装置D装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，故答案为：吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。 23．答案：(1)C (2)AB (3)稀盐酸、氯化钡溶液(可不按顺序) (4)；3.2/(mn) 解析：（1）该装置验证二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性，根据装置图可知，B装置验证二氧化硫的漂白性，C装置验证二氧化硫的还原性，则D装置验证二氧化硫的氧化性； A.碘单质氧化性强于二氧化硫，则发生，二氧化硫体现还原性，A错误； B.二氧化硫能使石蕊变红，二氧化硫为酸性氧化物，B错误； C.二氧化硫表现氧化性，能将-2价S氧化成硫单质，C正确； D.二氧化硫与NaCl溶液不反应，D错误； 故选C； （2）A.C装置中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是二氧化硫具有还原性，发生的反应为，A正确； B.二氧化硫与不发生反应，取下试管不断振荡，二氧化硫的水溶液被氧气氧化成，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，B正确； C.E装置的作用吸收多余二氧化硫，防止污染环境，二氧化硫与溶液不发生反应，不能吸收二氧化硫，C错误； 故选AB； （3）溶液易被氧化变质，则会存在硫酸根离子，所以溶液变质先滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加有白色沉淀生成，证明已变质，故试剂为稀盐酸、氯化钡溶液(可不按顺序)； （4）二氧化硫以还原性为主，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，其离子方程式为；通入空气的体积为mL/min×nmin=mnL，样品中二氧化硫的物质的量为，解得，质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，此次取样品二氧化硫的含量为=g/L； 学科网（北京）股份有限公司 $$