5.1 质量守恒定律---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

课题5.1 质量守恒定律 情景1. 探究——化学反应前后物质的质量关系(密闭体系) 【问题】当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系? 【预测】你的预测：假设一：化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量相等 假设二：化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量不相等 【实验】根据以下实验方案分组进行实验. 实验方案 方案一：铜与氧气反应前后质量的测定 方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验试剂 铜(Cu) 铁钉(Fe)和硫酸铜溶液(CuSO4) 实验装置 实验步骤 ①将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口.将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1. ②再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象.反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2. ①在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞.将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1. ②取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶，观察实验现象.反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2. 实验现象 锥形瓶中红色变黑色，气球先鼓后瘪，反应前后天平示数不变 银白色铁钉表面出现红色物质，一段时间后，溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后天平示数不变 反应的 表达式 文字表达式：铜＋氧气 氧化铜 符号表达式：Cu＋O2 CuO 文字表达式：铁＋硫酸铜 铜＋硫酸亚铁 符号表达式：Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 质量比较 m1 ＝m2 m1 ＝m2 实验结论 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 · (1)方案一中气球和橡胶塞的作用是什么? 气球：调节装置内的压强；橡胶塞：保证反应在密闭体系中进行 (2)方案一中如果没有气球和橡胶塞，会发生什么呢? 没有气球，锥形瓶内气体迅速膨胀冲开橡胶塞； 没有橡胶塞，不能保证反应在密闭体系中进行，反应前总质量和反应后总质量不相等 (3)方案一中铜的用量是否会对实验结果有影响?为什么? 无影响.验证质量守恒定律时只需要满足：①必须发生化学变化；②有气体参与或生成的反应在密闭容器中进行.方案一中发生了化学反应，反应物为固体和气体且实验在密闭容器中进行，因此无论铜是否足量,天平都保持平衡. 情景2. 质量守恒定律 1.内容：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和.这个规律叫做质量守恒定律. 2. 对质量守恒定律的理解： 适用范围 适用于所有的化学反应，不适用于物理变化 (质量守恒定律只适用于化学反应，一切化学反应都遵守质量守恒定律) 研究的量 是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒 研究对象 “参加化学反应”的物质，即实际反应掉的那一部分物质，没有参加反应的物质、过量的反应物不计算在内 各物质 指所有参与反应的反应物和生成物，包括固态、液态、气态的所有的物质 总质量 指物质的总质量守恒，而非某一种或几种物质的质量守恒 情景3. 探究——化学反应前后物质的质量关系(开放体系) 实验方案 实验5-1：盐酸与碳酸钠反应及质量测定 实验试剂 碳酸钠(Na2CO3)、盐酸(HCl) 实验装置 实验步骤 ①在烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，记录所称的质量(m1). ②取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，观察现象.反应一段时间后再次称量(m2).比较反应前后的称量结果. 实验现象 盐酸倒入小烧杯后，固体溶解，有大量气泡产生，天平指针向右偏转 反应的表达式 文字表达式：碳酸钠＋盐酸氯化钠＋水＋二氧化碳 符号表达式：Na2CO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2 质量比较 m1＞m2 结果分析 生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平指针右偏 实验结论 反应前烧杯中的总质量(m1)＞反应后烧杯中的总质量(m2) 实验方案 实验5－2：镁条燃烧 实验试剂 镁条(Mg) 实验装置 实验步骤 ①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量(m1). ②在陶土网上方将镁条点燃，观察现象.将镁条燃烧后所得固体与陶土网一起放在天平上称量(m2)，比较反应前后的称量结果. 实验现象 镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，天平不平衡 反应的表达式 文字表达式：镁＋氧气 氧化镁 符号表达式：Mg＋O2 MgO 质量比较 天平示数增加了： 反应前的总质量＜反应后的总质量 天平示数减小了： 反应前的总质量＞反应后的总质量 m1≠m2 结果分析 镁条燃烧产生大量白烟逸散到空气中，称量的并不是生成物的总质量 m(Mg)＋m(O2)＝m(白色粉末)＋m(逸散白烟) 反应的氧气质量和逸散白烟的质量共同决定会有三种结果： m(逸散白烟)＞m(O2)→反应后秤得的质量减小 m(逸散白烟)＜m(O2)→反应后秤得的质量增加 m(逸散白烟)＝m(O2)→反应后秤得的质量相等 实验结论 反应前烧杯中的总质量(m1)≠反应后烧杯中的总质量(m2) · (1)为什么实验5－1、5－2会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况呢? 实验5－1、5－2①均有气体参与；②实验未在密闭容器中进行 (2)若将实验5－1中的碳酸钠换为氯化钠，该实验能否验证质量守恒定律? 将碳酸钠换为氯化钠，由于氯化钠和盐酸不能发生化学反应，因此不能用于验证质量守恒定律. (3)如何改进实验装置呢? · ①探究质量守恒定律的一般思路： 测定反应前物质总质量m1→测定反应后物质总质量m2→比较m1和 m2的大小→得出结论. ②验证质量守恒定律注意事项： 实验中必须发生化学变化，而非物理变化；装置要密闭；装置体积不变；改进点燃方式；有缓冲气压装置 ③天平是否平衡与反应是否遵守质量守恒定律没有必然联系，无论天平是否平衡，一切化学反应都遵守质量守恒定律. 情景4. 质量守恒定律的微观解释 (1)化学反应的实质： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程.由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质. · 实例分析：以氢气与氧气反应生成水为例： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程.在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和. (2)质量守恒的原因： 宏观上：化学反应前后元素的种类、质量没有改变 微观上：化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变 · 化学反应前后的变与不变： 宏观 变与不变 微观 元素的种类物质的总质量元素的质量 不变 原子的种类原子的数目原子的质量 物质的种类 一定改变 分子的种类 元素的化合价 可能改变 分子的数目 情景5. 质量守恒定律的应用： ①解释化学变化中质量变化的现象 ②推断物质的元素组成或化学式 ③求反应中某物质的质量 ④求反应中某元素的质量 ⑤计算物质的相对分子质量 ⑥推断化学反应的基本类型 [例1](密闭容器中的相关计算)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 18 5 2 5 反应后的质量/g 0 x 2 15 (1)反应后x的质量是 13 g. (2)甲的质量 减少 (填“增加”或“减少”) 18 g，说明了甲是 反应物 (填“反应物”或“生成物”). (3)丁反应前后的质量不变，是催化剂? 不一定，可能是催化剂，也可能是其它不参加反应物质 (4)该反应基本类型是 分解反应 . (5)生成的乙与丁的质量比为 4:5 ，反应后容器中乙与丙的质量比为 13:2 . (6)甲一定 B A.单质 B.化合物 C.混合物 [例2](计算化学反应中某气体物质的质量)将15克过氧化氢溶液与2克二氧化锰放入烧杯中，待液体中不再有气泡产生后，称量烧杯中剩余物质为8.8克，则生成氧气 8.2 克. [例3](判断未知物质的元素组成)某物质X在氧气中燃烧的反应可表示为：X＋O2 CO2＋H2O,下列对物质X推断正确的是( A ). A.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧元素 C.只含碳、氢元素 练习1. 1. 用下列实验装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( D ). A．干冰升华 B． C． D． 2. 化学反应前后，肯定没有发生变化的是( B ). ①物质种类 ②物质总质量 ③元素种类 ④分子数目 ⑤原子数目 A.②⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ 3. 下列现象能用质量守恒定律解释的是( D ). A. 蔗糖溶于水后总质量不变 B. 一定质量的氢气和氮气混合后质量不变 C. 饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 4. 植物的光合作用可表示为： 根据以上信息，下列关于淀粉组成的推测中，正确的是( C ). A.只含碳、氢元素 B. 含有碳、氧、氢三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定是否含有碳、氢元素 5. 兴趣小组利用如图所示装置验证质量守恒定律(已知：红磷的着火点为260℃)，下列有关说法正确的是( B ). A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．气球先膨胀后变瘪，说明装置内压强先增大后减小 C．加入试剂前不需要检查装置气密性 D．实验过程中装置内氧元素的质量减少 6. 在密闭容器内点燃足量红磷测定空气中氧气含量，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示( A ). A．容器中的温度 B．容器中的压强 C．容器中的氧气质量 D．容器中的固体质量 7. 10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( D ). A. 1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1 8. 如图所示是氢气在点燃的条件下与氧气反应生成水的微观示意图，下列说法中正确的是( B ). A. 生成物是混合物 B. 化学反应前后原子的数目和种类均不变 C. 反应前后各元素的化合价均不变 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 9. 铜在空气中锈蚀会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿加热分解后不可能生成的物质是( C ). A. CuO B. H2O C. SO2 D. CO2 10. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是( B ). A.N2 B. NO2 C. NH3 D. SO2 11. 将26 g高锰酸钾加热一段时间后，得到残余固体的质量为18 g，则产生氧气__8__g 12. 根据质量守恒定律解释下列现象. (1)铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大. 有氧气参加反应，使生成物的质量比原来铜粉的质量增大 (2)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小. 反应有氧气生成，剩余固体的质量比原反应物的质量减小 (3)纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小. 生成物二氧化碳和水逸散在空气中，灰烬的质量比纸的质量减小 13. 判断下列说法是否正确，并改正错误的说法. (1)蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律.蜡烛燃烧后生成的二氧化碳逸散到空气中 (2)蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和. 蜡烛减小的质量和参加反应的氧气的质量总和等于反应生成的水和二氧化碳的质量总和 (3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律. 有氧气参加反应，使生成物的质量比原来铁丝的质量增大 (4)一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律. 未发生化学反应，不在质量守恒定律讨论范围不可验证质量守恒定律 14. 质量守恒定律对科学发展具有重大意义。为验证质量守恒定律，某化学小组同学用下图所示实验装置进行了系列实验。 (1)甲同学用图1装置实验，此实验中气球的作用是 平衡气压 . (2)乙同学用图2装置实验，发现天平的指针 偏右 (填“偏左”、“偏右”或“不偏转”). (3)丙同学对乙同学的装置进行了改进(如图3)，可能存在的隐患是 锥形瓶内气压过大，使瓶塞被冲出 . (4)丁同学对乙同学的装置进行了改进(如图4)，同组同学认为会产生误差，他的理由是 反应产生气体，气球膨胀受到向上的浮力 . (5)戊同学对乙同学的装置进行了改进(如图5)，发现反应前后总质量不变。请根据本小组的系列实验，从药品的选择、装置的设计等方面分析验证质量守恒定律时需要注意的相关事项 选择没有气体参与的化学反应；反应装置密闭；防止气球变大带来的空气浮力对实验的影响(合理即可) (至少写出3条). 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题5.1 质量守恒定律 情景1. 探究——化学反应前后物质的质量关系(密闭体系) 【问题】当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系? 【预测】你的预测： 【实验】根据以下实验方案分组进行实验. 实验方案 方案一：铜与氧气反应前后质量的测定 方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验试剂 铜(Cu) 铁钉(Fe)和硫酸铜溶液(CuSO4) 实验装置 实验步骤 ①将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口.将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1. ②再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象.反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2. ①在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞.将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1. ②取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶，观察实验现象.反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2. 实验现象 锥形瓶中红色变黑色，气球先鼓后瘪，反应前后天平示数不变 银白色铁钉表面出现红色物质，一段时间后，溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后天平示数不变 反应的 表达式 文字表达式：铜＋氧气 氧化铜 符号表达式：Cu＋O2 CuO 文字表达式：铁＋硫酸铜 铜＋硫酸亚铁 符号表达式：Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 质量比较 m1 ＝m2 m1 ＝m2 实验结论 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 · (1)方案一中气球和橡胶塞的作用是什么? (2)方案一中如果没有气球和橡胶塞，会发生什么呢? (3)方案一中铜的用量是否会对实验结果有影响?为什么? 情景2. 质量守恒定律 1.内容：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和.这个规律叫做质量守恒定律. 2. 对质量守恒定律的理解： 适用范围 适用于所有的化学反应，不适用于物理变化 (质量守恒定律只适用于化学反应，一切化学反应都遵守质量守恒定律) 研究的量 是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒 研究对象 “参加化学反应”的物质，即实际反应掉的那一部分物质，没有参加反应的物质、过量的反应物不计算在内 各物质 指所有参与反应的反应物和生成物，包括固态、液态、气态的所有的物质 总质量 指物质的总质量守恒，而非某一种或几种物质的质量守恒 情景3. 探究——化学反应前后物质的质量关系(开放体系) 实验方案 实验5-1：盐酸与碳酸钠反应及质量测定 实验试剂 碳酸钠(Na2CO3)、盐酸(HCl) 实验装置 实验步骤 ①在烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，记录所称的质量(m1). ②取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，观察现象.反应一段时间后再次称量(m2).比较反应前后的称量结果. 实验现象 盐酸倒入小烧杯后，固体溶解，有大量气泡产生，天平指针向右偏转 反应的表达式 文字表达式：碳酸钠＋盐酸氯化钠＋水＋二氧化碳 符号表达式：Na2CO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2 质量比较 m1＞m2 结果分析 生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平指针右偏 实验结论 反应前烧杯中的总质量(m1)＞反应后烧杯中的总质量(m2) 实验方案 实验5－2：镁条燃烧 实验试剂 镁条(Mg) 实验装置 实验步骤 ①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量(m1). ②在陶土网上方将镁条点燃，观察现象.将镁条燃烧后所得固体与陶土网一起放在天平上称量(m2)，比较反应前后的称量结果. 实验现象 镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，天平不平衡 反应的表达式 文字表达式：镁＋氧气 氧化镁 符号表达式：Mg＋O2 MgO 质量比较 天平示数增加了： 反应前的总质量＜反应后的总质量 天平示数减小了： 反应前的总质量＞反应后的总质量 m1≠m2 结果分析 镁条燃烧产生大量白烟逸散到空气中，称量的并不是生成物的总质量 m(Mg)＋m(O2)＝m(白色粉末)＋m(逸散白烟) 反应的氧气质量和逸散白烟的质量共同决定会有三种结果： m(逸散白烟)＞m(O2)→反应后秤得的质量减小 m(逸散白烟)＜m(O2)→反应后秤得的质量增加 m(逸散白烟)＝m(O2)→反应后秤得的质量相等 实验结论 反应前烧杯中的总质量(m1)≠反应后烧杯中的总质量(m2) · (1)为什么实验5－1、5－2会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况呢? (2)若将实验5－1中的碳酸钠换为氯化钠，该实验能否验证质量守恒定律? (3)如何改进实验装置呢? · ①探究质量守恒定律的一般思路： 测定反应前物质总质量m1→测定反应后物质总质量m2→比较m1和 m2的大小→得出结论. ②验证质量守恒定律注意事项： 实验中必须发生化学变化，而非物理变化；装置要密闭；装置体积不变；改进点燃方式；有缓冲气压装置 ③天平是否平衡与反应是否遵守质量守恒定律没有必然联系，无论天平是否平衡，一切化学反应都遵守质量守恒定律. 情景4. 质量守恒定律的微观解释 (1)化学反应的实质： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程.由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质. · 实例分析：以氢气与氧气反应生成水为例： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程.在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和. (2)质量守恒的原因： 宏观上：化学反应前后元素的种类、质量没有改变 微观上：化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变 · 化学反应前后的变与不变： 宏观 变与不变 微观 元素的种类物质的总质量元素的质量 不变 原子的种类原子的数目原子的质量 物质的种类 一定改变 分子的种类 元素的化合价 可能改变 分子的数目 情景5. 质量守恒定律的应用： ①解释化学变化中质量变化的现象 ②推断物质的元素组成或化学式 ③求反应中某物质的质量 ④求反应中某元素的质量 ⑤计算物质的相对分子质量 ⑥推断化学反应的基本类型 [例1](密闭容器中的相关计算)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 18 5 2 5 反应后的质量/g 0 x 2 15 (1)反应后x的质量是 g. (2)甲的质量 (填“增加”或“减少”) g，说明了甲是 (填“反应物”或“生成物”). (3)丁反应前后的质量不变，是催化剂? (4)该反应基本类型是 . (5)生成的乙与丁的质量比为 ，反应后容器中乙与丙的质量比为 . (6)甲一定 A.单质 B.化合物 C.混合物 [例2](计算化学反应中某气体物质的质量)将15克过氧化氢溶液与2克二氧化锰放入烧杯中，待液体中不再有气泡产生后，称量烧杯中剩余物质为8.8克，则生成氧气 克. [例3](判断未知物质的元素组成)某物质X在氧气中燃烧的反应可表示为：X＋O2 CO2＋H2O,下列对物质X推断正确的是( ). A.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧元素 C.只含碳、氢元素 练习1. 1. 用下列实验装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( ). A．干冰升华 B． C． D． 2. 化学反应前后，肯定没有发生变化的是( ). ①物质种类 ②物质总质量 ③元素种类 ④分子数目 ⑤原子数目 A.②⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ 3. 下列现象能用质量守恒定律解释的是( ). A. 蔗糖溶于水后总质量不变 B. 一定质量的氢气和氮气混合后质量不变 C. 饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 4. 植物的光合作用可表示为： 根据以上信息，下列关于淀粉组成的推测中，正确的是( ). A.只含碳、氢元素 B. 含有碳、氧、氢三种元素 C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定是否含有碳、氢元素 5. 兴趣小组利用如图所示装置验证质量守恒定律(已知：红磷的着火点为260℃)，下列有关说法正确的是( ). A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．气球先膨胀后变瘪，说明装置内压强先增大后减小 C．加入试剂前不需要检查装置气密性 D．实验过程中装置内氧元素的质量减少 6. 在密闭容器内点燃足量红磷测定空气中氧气含量，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示( ). A．容器中的温度 B．容器中的压强 C．容器中的氧气质量 D．容器中的固体质量 7. 10gA与足量B充分反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( ). A. 1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1 8. 如图所示是氢气在点燃的条件下与氧气反应生成水的微观示意图，下列说法中正确的是( ). A. 生成物是混合物 B. 化学反应前后原子的数目和种类均不变 C. 反应前后各元素的化合价均不变 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 9. 铜在空气中锈蚀会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿加热分解后不可能生成的物质是( ). A. CuO B. H2O C. SO2 D. CO2 10. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是( ). A.N2 B. NO2 C. NH3 D. SO2 11. 将26 g高锰酸钾加热一段时间后，得到残余固体的质量为18 g，则产生氧气 g 12. 根据质量守恒定律解释下列现象. (1)铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大. (2)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小. (3)纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小. 13. 判断下列说法是否正确，并改正错误的说法. (1)蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律. (2)蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和. (3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律. (4)一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律. 14. 质量守恒定律对科学发展具有重大意义。为验证质量守恒定律，某化学小组同学用下图所示实验装置进行了系列实验。 (1)甲同学用图1装置实验，此实验中气球的作用是 . (2)乙同学用图2装置实验，发现天平的指针 (填“偏左”、“偏右”或“不偏转”). (3)丙同学对乙同学的装置进行了改进(如图3)，可能存在的隐患是 . (4)丁同学对乙同学的装置进行了改进(如图4)，同组同学认为会产生误差，他的理由是 . (5)戊同学对乙同学的装置进行了改进(如图5)，发现反应前后总质量不变。请根据本小组的系列实验，从药品的选择、装置的设计等方面分析验证质量守恒定律时需要注意的相关事项 (至少写出3条). 3 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$