精品解析：湖北省十堰市2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

十堰市2024—2025学年度下学期期末调研考试 高一化学 本试题卷共6页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学处处呈现美。下列说法错误的是 A. 味道美：味精的化学名称为谷氨酸钠 B. 结构美：有两种不同的空间结构 C. 现象美：节日燃放的五彩缤纷的烟花，与焰色试验有关 D. 颜色美：葡萄糖溶液和新制在加热时充分反应，生成砖红色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，A正确； B．CH2Cl2分子中，甲烷的正四面体结构使得两个Cl原子取代的位置始终相邻，无同分异构体，B错误； C．焰色试验是金属元素受热时发出的特征颜色，烟花颜色由此产生，C正确； D．葡萄糖中含醛基，与新制Cu(OH)2在碱性条件下加热生成砖红色Cu2O沉淀，符合实验现象，D正确； 故选B。 2. 生产生活离不开化学。下列将化学知识应用于实践的相关解释合理的是 A. 可用作自来水消毒剂，利用了的强氧化性 B. 可用作抗酸药，利用了的强碱性 C. 工业上常用漂白纸浆，利用了的还原性 D. 常温下可以用铁桶盛装浓硝酸，是因为浓硝酸和铁不发生化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．ClO2作为消毒剂利用其强氧化性能使蛋白质变形，从而杀灭微生物，A正确； B．NaHCO3能与胃酸（盐酸）反应，中和胃酸因其弱碱性，B错误； C．SO2漂白纸浆基于其漂白性（与色素化合），C错误； D．浓硝酸使铁钝化是发生了化学反应形成致密氧化膜，D错误； 故选A。 3. 考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况和社会文化风俗具有重要的参考价值。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 和的中子数之和为13 D. 和互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左往右元素的非金属性增强，故非金属性：N＞C，A错误； B．同周期从左往右原子半径逐渐减小，故原子半径C＞N，B正确； C．中子数计算：的中子数为13-6=7，的中子数为15-7=8，总和为7+8=15，C错误； D．质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，C和N质子数不同，D错误； 故选B。 4. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法错误的是 A. 硝酸铵是一种高效氮肥，必须做改性处理后才能施用 B. 煤的气化和煤的干馏都是化学变化 C. 通过和发生取代反应制取，符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应” D. 通过石油的分馏和催化裂化都可以得到汽油 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸铵因易吸湿结块且存在爆炸风险，需改性处理后使用，A正确； B．煤的气化和干馏均有新物质生成，均为化学变化，B正确； C．CH4与Cl2取代反应生成CHCl3的同时会产生产物混合物（如其他氯代物：CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl），原子利用率未达100%，不符合“原子经济性反应”，C错误； D．石油分馏得直馏汽油，催化裂化将大分子烃转化为汽油，两者均可获得汽油，D正确； 故选C。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 聚四氟乙烯的单体： B. 次氯酸的结构式： C. 正丁烷的球棍模型： D. 焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯的单体为：CF2=CF2，A错误； B．O原子最外层6个电子，能形成2根化学键，H和Cl只能形成1根化学键，次氯酸的结构式：H-O-Cl，B错误； C．图示正丁烷的球棍模型中未画出氢原子，C错误； D．焦炭还原石英砂得到粗硅和CO，方程式正确，D正确； 故选D。 6. 一种分子的空间结构如图所示。已知断裂1molN—N键需要吸收193kJ能量，断裂键需要吸收941kJ能量，下列说法错误的是 A. 转化为需要释放724kJ能量 B. 比稳定 C. 和互为同素异形体 D. 相同条件下，与分别与充分反应生成，吸收的能量一样多 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化为，需要断裂6molN—N键，形成，断键吸收能量193kJ×6=1158 kJ，成键放出能量941kJ×2=1882 kJ，所以反应需要释放724kJ能量，故A正确； B．转化为需要释放724kJ能量，的能量大于，所以比稳定，故B正确； C．和都是N元素组成的单质，互为同素异形体，故C正确； D．相同条件下，比的能量低，所以与分别与充分反应生成，N2吸收的能量多，故D错误； 选D。 7. 一定条件下向氨氮废水中加入甲醇（），可实现的转化。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有电子的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 完全转化为时，转移电子的数目为 D. 中含有极性共价键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，2.24L N2的物质的量为0.1mol。每个N2分子含14个电子，所以0.1mol N2含电子数为0.1×14=1.4mol，即1.4NA，故A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算H+的物质的量，故B错误； C．中N的化合价为+3，转化为N2时，氮元素化合价降低3，完全转化为时，转移电子数为1×3=3mol，即3NA，故C正确； D．32g CH3OH的物质的量为1mol，每个CH3OH分子含5个极性键，因此1mol CH3OH含5mol极性键，数目为5NA，故D错误； 选C。 8. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 用亚硫酸溶液吸收： B. 用乙酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘食盐中的： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中HBr为强酸应拆为离子形式，离子方程式为：，A错误； B．乙酸为弱酸，不能写成，离子方程式为：，B错误； C．过量会同时氧化和，离子方程式为：，C错误； D．与反应生成S、和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 9. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集 B．配制的硫酸溶液 C．用自来水制取蒸馏水 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气，氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，A正确； B．浓硫酸不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释，冷却至室温再转移至容量瓶中，B错误； C．温度计应放在蒸馏烧瓶支管口处，C错误； D．铜的导热能力强，应选用环形玻璃搅拌棒，D错误； 故选A。 10. X、Y、Z、W、T表示五种短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关系如图所示。X元素的L层电子数是K层的3倍，X与T同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素，单质W可用于制作计算机芯片。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电解熔融的Z的最高价氧化物可制得单质Z C. 最简单氢化物的热稳定性： D. 最高价含氧酸的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、T表示五种短周期主族元素，X元素的L层电子数是K层的3倍，X为O，X与T同主族，T为S，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，单质W可用于制作计算机芯片，W为Si，Y的原子序数大于O，半径小于O，Y为F。故元素分别为：X为O，Y为F，Z为Al，W为Si，T为S。 【详解】A．X、Y、Z的简单离子分别为：O2-、F-、Al3+，核外均10个电子，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，A错误； B．Z为Al，电解熔融的Al2O3可制得单质Al，B正确； C．X为O，W为Si，T为S，同周期从左往右元素的非金属性增强，同主族从上往下元素的非金属性减弱，故非金属性O>S>Si，最简单氢化物的热稳定性：，C错误； D．Y为F，无最高价含氧酸，D错误； 故选B。 11. 海水是个巨大的化学资源宝库，一种以海水为原料制取金属钠的工艺流程如图所示。已知海水淡化后得到的粗盐中含有少量、、杂质。下列说法错误的是 A. 海水淡化可以采用电渗析法和离子交换法 B. 除杂步骤中可以按②③①的顺序添加试剂 C. 通过冷却结晶的方式可以从滤液中得到精盐 D. 电解步骤中，采取电解熔融NaCl的方式得到金属钠 【答案】C 【解析】 【分析】海水淡化后得到粗盐，粗盐中含有少量、、杂质，可依次添加BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液（试剂添加顺序：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后即可）除杂，过滤后加稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，蒸发结晶后得到精盐，电解熔融氯化钠得到金属钠和氯气。 【详解】A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，A正确； B．根据分析，除杂步骤中可以按②③①的顺序添加试剂，B正确； C．通过蒸发结晶的方式可以从滤液中得到精盐，C错误； D．根据分析，电解步骤中，采取电解熔融NaCl的方式得到金属钠，D正确； 故选C。 12. 科研人员设计了一种利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO浓度的装置，其工作原理如图所示，已知该装置在工作时，可以在固溶体中移动。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，多孔电极b发生还原反应 B. 该装置工作时，多孔电极a的电极反应式为 C. 该装置工作时，电子由多孔电极a经导线流向多孔电极b D. 该装置工作时，向多孔电极a移动 【答案】B 【解析】 【分析】该原电池装置中通入空气的电极为正极，即多孔电极b为正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-，通入CO的电极为负极，即多孔电极a为负极，电极反应为：。 【详解】A．根据分析，多孔电极b为正极，发生还原反应，A正确； B．该装置工作时，多孔电极a的电极反应式为：，B错误； C．原电池中电子由负极沿导线流向正极，即由多孔电极a经导线流向多孔电极b，C正确； D．原电池工作时阴离子移向负极，故向多孔电极a移动，D正确； 故选B。 13. 有机物的结构可用键线式表示，如可写成。薰衣草香气中含有的有机物a和有机物b的键线式如图所示，下列说法正确的是 A. 有机物a的分子式为 B. 有机物a和b中的官能团种类不同 C. 有机物a和b都能在碱性条件下发生水解反应 D. 1mol有机物b最多能与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据a的结构简式可知分子式为：，A错误； B．有机物a和b中的官能团为：羟基、酯基、碳碳双键，官能团种类相同，B错误； C．有机物a和b均含酯基，都能在碱性条件下发生水解反应，C正确； D．1mol有机物b含2mol碳碳双键，最多能与发生加成反应，D错误； 故选C。 14. 向体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1molX(g)和3molY(g)，发生反应，经检测可知从第3min开始，密闭容器中M的物质的量浓度不再发生变化，且0~3min内，M的平均反应速率为。下列说法正确的是 A. B. 保持恒温恒容状态向容器中再充入1molHe（不参与反应），可以使该反应的化学反应速率增大 C. 当密闭容器中混合气体的密度不变时，可认为该反应一定达到化学平衡状态 D. 该反应达到平衡状态时，X的转化率为30% 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应式，速率关系应为v(Y)=3v(Q)，A错误； B．恒温恒容下充入He不改变反应物浓度，反应速率不变，B错误； C．由于反应前后气体总质量不变，恒容密闭容器，故密度恒定不变，不能作为平衡必然标志，C错误； D．根据M的生成量计算，0~3min内生成0.6molM，对应消耗0.3molX，X的转化率为=30%，D正确； 故选D。 15. 向含有和的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Oa段发生反应的离子方程式： B. 向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g C. ， D. 反应至c点时，可收集到气体4.48L（标准状况） 【答案】D 【解析】 【分析】先发生反应Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，a点时(或H+)消耗完后，再加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，b点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，当Fe3+反应完毕，而后再加入Fe粉，溶液中Fe2+的量继续增大，说明a点过后，H+有剩余，该阶段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，可推测硝酸根在oa段完全反应，据此分析； 【详解】A．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，离子方程式：，A正确； B．b点对应溶液中Fe2+与Fe3+物质的量相等，设反应的Fe3+为xmol，由反应比例2Fe3+~3Fe2+，知此时生成的Fe2+物质的量为1.5xmol，则1.5x=0.1-x，解得x=0.04mol，故此处溶液中还剩Fe3+物质的量=0.1mol-0.04mol=0.06mol，由反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，知此时最多可溶解的Cu物质的量=，对应质量=0.03mol×64g/mol=1.92g，B正确； C．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，由得失电子守恒，得n(NO)=n(Fe3+，oa)，故n(NO)=0.1mol，由N元素守恒知，n(HNO3)=n(NO)=0.1mol，由Fe3+反应生成的Fe2+物质的量n1=，则由H+与Fe反应生成的Fe2+物质的量n2=0.2mol-0.15mol=0.05mol，对应H+物质的量=2n2=0.1mol，oa段反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，知该段消耗的H+物质的量=4n(Fe3+，oa)=0.4mol，故溶液中原来共有H+物质的量=0.4mol+0.1mol=0.5mol，则n(H2SO4)=，故x=0.1，y=0.2，，C正确； D．第一阶段生成NO、0.1molFe3+，根据Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后阶段生成H2，整个过程加入的Fe转化Fe2+，最终生成0.2molFe2+，根据电子转移守恒有3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到气体总体积为(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 同学们设计了如图所示装置（部分夹持装置省略），探究Cu与NO在加热时的反应。 已知：①酸性溶液能将NO和氧化成； ②。 请回答下列问题： （1）装置A中使用卷成螺旋状的铜丝代替铜粉，其优点是________（任写一点）；写出装置A中铜丝与稀硝酸反应的离子方程式：________，该反应体现的的化学性质有________。 （2）装置B的作用是________。 （3）实验开始后，当观察到________（填实验现象）时，可以点燃装置D中的酒精灯。 （4）实验时可观察到装置D中的红色固体变黑；实验结束后经检测，装置F中收集到一种相对分子质量为28的气体单质。根据这些信息写出Cu与NO在加热时反应的化学方程式：________。 （5）某同学为了验证产物中是否含有氧化亚铜（），设计实验方案：取反应结束后硬质玻璃管内的少量固体置于试管中，并加入足量的稀硫酸，若观察到试管中的液体呈蓝色且有红色固体无法溶解，则产物中一定含有氧化亚铜。你认为该实验方案是否合理并说明理由：________。 【答案】（1） ①. 便于控制反应的发生和停止（或其他合理答案） ②. ③. 强氧化性和酸性 （2）将转化为NO或吸收挥发出来的 （3）装置E中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，装置D中气体为无色 （4） （5）不合理，若实验结束后硬质玻璃管中的固体只含有CuO和Cu，也可以观察到相同的实验现象（或其他合理答案） 【解析】 【分析】装置A中反应生成NO，NO会和空气中氧气生成二氧化氮，通过B装置将转化为NO并吸收挥发出来的，通过C装置干燥，D装置中探究Cu与NO在加热时的反应，E装置酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，装置D中气体为无色时，说明装置中空气被排尽，可以点燃装置D中的酒精灯，尾气使用排水法收集； 【小问1详解】 装置A中使用卷成螺旋状的铜丝代替铜粉，其优点是可以通过控制铜丝抽拉，便于控制反应的发生和停止（或其他合理答案）；装置A中铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式：，该反应中部分硝酸生成盐、部分硝酸被还原为NO，体现的的化学性质有强氧化性和酸性； 【小问2详解】 水能吸收挥发的硝酸，且水能和二氧化氮反应生成硝酸和NO，故B装置作用为：将转化为NO或吸收挥发出来的； 【小问3详解】 已知，酸性溶液能将NO和氧化成，则实验开始后，当观察到装置E中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，装置D中气体为无色时，说明装置中空气被排尽，可以点燃装置D中的酒精灯。 【小问4详解】 实验时可观察到装置D中的红色固体变黑，说明生成氧化铜；实验结束后经检测，装置F中收集到一种相对分子质量为28的气体单质，结合质量守恒，则生成气体为氮气，故Cu与NO在加热时反应的化学方程式：； 【小问5详解】 若实验结束后硬质玻璃管中的固体只含有CuO和Cu，也可以观察到相同的实验现象（或其他合理答案），故该实验方案不合理。 17. 家用液化气的成分之一是丁烷。丁烷除了直接用来作燃料之外，还可以作制冷剂以及有机合成原料。 Ⅰ．当1kg丁烷完全燃烧生成和时，放出热量。 （1）丁烷的燃烧热________。 （2）已知： ，写出1mol丁烷完全燃烧生成和热化学方程式：_________。 Ⅱ．科研人员研究出一种在常温常压时以乙烯和氢气为原料合成丁烷的技术。一定条件下，将等物质的量的乙烯和氢气充入体积为10L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，用传感器测得反应过程中容器内各物质的物质的量随时间的变化，并绘制如图所示曲线。 （3）曲线c表示________（填“”“”或“”）的物质的量随时间的变化。 （4）0～4min内，________；当反应达到平衡状态时，密闭容器内混合气体的平均摩尔质量为________。 （5）某同学认为当密闭容器中的体积分数不变时，该反应一定达到化学平衡状态，你认为是否正确并说明理由：_________。 Ⅲ．一种丁烷-氧气燃料电池的工作原理如图所示。 （6）该电池工作时，惰性电极A为________（填“正”或“负”）极；写出惰性电极B的电极反应式：________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 0.05 ②. 24 （5）不正确，密闭容器中的体积分数始终为50%，是恒量，不能认为该反应一定达到化学平衡状态 （6） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；1kg丁烷（为）完全燃烧生成和时，放出热量，则丁烷的燃烧热反应：。 【小问2详解】 已知： ① ② 由盖斯定律，①-5×②得，则； 【小问3详解】 反应速率比等于系数比，由图结合方程式，abc分别为氢气、丁烷、乙烯变化曲线；故曲线c表示的物质的量随时间的变化。 【小问4详解】 0～4min内，；由图，当反应达到平衡状态时，总的物质的量为2mol+3mol+5mol=10mol，密闭容器内混合气体的平均摩尔质量为。 【小问5详解】 由三段式： 密闭容器中的体积分数始终为50%，是恒量，不能认为该反应一定达到化学平衡状态； 【小问6详解】 丁烷-氧气燃料电池中氧气得到电子发生还原反应，氧气一极为正极、丁烷一极为负极；该电池工作时，惰性电极A为负极；惰性电极B的电极反应为氧气得到电子生成水，反应式：。 18. 一种室温催化氧化法生产硫代硫酸钠（）的工艺流程如图所示。 已知：可以与发生化合反应，生成；在常温下是一种白色固体，易溶于水，具有较强的还原性。 请回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置是________，用电子式表示的形成过程：________。 （2）写出催化氧化装置中发生反应的化学方程式：_________。 （3）催化氧化时经常使用作催化剂，其催化原理如图所示，过程Ⅱ的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为________。 （4）离心干燥基本原理是利用离心力将液体从固体中分离出来，与加热干燥相比，其优点是________（任写一条）。 （5）实验室利用反应测定样品中的含量。称取某样品0.350g，用蒸馏水配制成25mL溶液并向溶液中加入2mL淀粉溶液，当向该溶液中缓慢加入的标准溶液20.00mL时，溶液中的恰好完全反应。此时若再加入的标准溶液，可观察到的现象为________。根据以上实验数据计算，该样品中的质量分数为________%（计算结果保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. （2） （3） （4）在离心干燥的过程中不易被氧化，得到的产品纯度更高（或其他合理答案） （5） ①. 溶液变蓝 ②. 90.3 【解析】 【分析】硫化钠和硫单质加热生成，可以与在催化剂下发生化合反应生成，分离出后离心干燥得到固体。 【小问1详解】 硫为16号元素，元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；硫得到2个电子、钠失去1个电子，硫离子和钠离子形成离子化合物硫化钠，用电子式表示的形成过程：； 【小问2详解】 催化氧化装置中发生反应为可以与发生化合反应生成，化学方程式：； 【小问3详解】 过程Ⅱ的反应为氧气氧化MnS2生成，反应为，还原剂MnS2和氧化剂氧气的物质的量之比为2:3； 【小问4详解】 离心干燥与加热干燥相比，其优点是在离心干燥的过程中不易被氧化，得到的产品纯度更高（或其他合理答案）； 【小问5详解】 碘单质能使淀粉溶液变蓝色，溶液中的恰好完全反应，此时若再加入的标准溶液，可观察到的现象为溶液变蓝。根据反应，该样品中的质量分数为。 19. 丙酸异丙酯（）可用作食品用香料，一种以丙烯为原料合成丙酸异丙酯的方法如图所示。 请回答下列问题： （1）写出丙烯的结构简式：________，丙烯中含有的官能团名称是________。 （2）写出A→B的化学方程式：_________。 （3）丙烯和HCl在一定条件下转化为D的反应类型为________；该反应会发生副反应，生成一种分子式与D相同的有机物X，写出有机物X的结构简式：________。 （4）下列关于有机物E的叙述中，错误的是________（填序号）。 A. 能被酸性重铬酸钾溶液氧化 B. 能与单质钠反应生成 C. 不能与NaOH溶液反应 D. 能使无色酚酞溶液变红 （5）写出C和E反应生成丙酸异丙酯的化学方程式：________。 （6）有机物M是C的同分异构体，且含有酯基，乙酸是制备M的原料之一，写出制备M的另一种原料的结构简式：_________。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键 （2） （3） ① 加成反应 ②. （4）BD （5） （6） 【解析】 【分析】丙烯和水发生加成反应生成A，A发生催化氧化生成B为CH3CH2CHO，B发生催化氧化生成D丙酸，丙烯和HCl发生加成反应生成D，D发生水解反应生成E，C和E发生酯化反应生成丙酸异丙酯CH3CH2COOCH(CH3)2； 【小问1详解】 丙烯结构简式，丙烯中含有的官能团名称是碳碳双键； 【小问2详解】 A发生催化氧化生成B为CH3CH2CHO，； 小问3详解】 丙烯中含碳碳双键，和HCl在一定条件下发生加成反应转化为D；该反应会发生副反应，生成一种分子式与D相同的有机物X，则为氯原子加成到碳链一端的碳上，得到有机物X的结构简式：； 【小问4详解】 A．分子中含羟基，被氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确； B．分子中含羟基，能与Na反应放出H2，错误； C．分子中含羟基，不能与NaOH反应，正确； D．分子为中性分子，不能使无色酚酞溶液变红，错误。 故选BD； 【小问5详解】 C和E发生酯化反应生成丙酸异丙酯：； 【小问6详解】 有机物M是C的同分异构体，且含有酯基，乙酸是制备M的原料之一，则M为乙酸甲酯，制备M的另一种原料为甲醇，结构简式： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 十堰市2024—2025学年度下学期期末调研考试 高一化学 本试题卷共6页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学处处呈现美。下列说法错误的是 A. 味道美：味精的化学名称为谷氨酸钠 B. 结构美：有两种不同的空间结构 C. 现象美：节日燃放的五彩缤纷的烟花，与焰色试验有关 D. 颜色美：葡萄糖溶液和新制在加热时充分反应，生成砖红色沉淀 2. 生产生活离不开化学。下列将化学知识应用于实践的相关解释合理的是 A. 可用作自来水消毒剂，利用了的强氧化性 B. 可用作抗酸药，利用了的强碱性 C. 工业上常用漂白纸浆，利用了的还原性 D. 常温下可以用铁桶盛装浓硝酸，是因为浓硝酸和铁不发生化学反应 3. 考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状况和社会文化风俗具有重要的参考价值。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 和的中子数之和为13 D. 和互为同位素 4. 化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法错误的是 A. 硝酸铵是一种高效氮肥，必须做改性处理后才能施用 B. 煤的气化和煤的干馏都是化学变化 C. 通过和发生取代反应制取，符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应” D. 通过石油的分馏和催化裂化都可以得到汽油 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 聚四氟乙烯的单体： B. 次氯酸的结构式： C. 正丁烷的球棍模型： D. 焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式： 6. 一种分子的空间结构如图所示。已知断裂1molN—N键需要吸收193kJ能量，断裂键需要吸收941kJ能量，下列说法错误的是 A. 转化需要释放724kJ能量 B. 比稳定 C. 和互为同素异形体 D. 相同条件下，与分别与充分反应生成，吸收的能量一样多 7. 一定条件下向氨氮废水中加入甲醇（），可实现的转化。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有电子的数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 完全转化为时，转移电子的数目为 D. 中含有极性共价键数目为 8. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 用亚硫酸溶液吸收： B. 用乙酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘食盐中的： C 向溶液中通入过量： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 9. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集 B．配制的硫酸溶液 C．用自来水制取蒸馏水 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 10. X、Y、Z、W、T表示五种短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关系如图所示。X元素的L层电子数是K层的3倍，X与T同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素，单质W可用于制作计算机芯片。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电解熔融的Z的最高价氧化物可制得单质Z C. 最简单氢化物的热稳定性： D. 最高价含氧酸的酸性： 11. 海水是个巨大的化学资源宝库，一种以海水为原料制取金属钠的工艺流程如图所示。已知海水淡化后得到的粗盐中含有少量、、杂质。下列说法错误的是 A. 海水淡化可以采用电渗析法和离子交换法 B. 除杂步骤中可以按②③①的顺序添加试剂 C. 通过冷却结晶的方式可以从滤液中得到精盐 D. 电解步骤中，采取电解熔融NaCl的方式得到金属钠 12. 科研人员设计了一种利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO浓度的装置，其工作原理如图所示，已知该装置在工作时，可以在固溶体中移动。下列说法错误的是 A. 该装置工作时，多孔电极b发生还原反应 B. 该装置工作时，多孔电极a的电极反应式为 C. 该装置工作时，电子由多孔电极a经导线流向多孔电极b D. 该装置工作时，向多孔电极a移动 13. 有机物的结构可用键线式表示，如可写成。薰衣草香气中含有的有机物a和有机物b的键线式如图所示，下列说法正确的是 A. 有机物a的分子式为 B. 有机物a和b中的官能团种类不同 C. 有机物a和b都能在碱性条件下发生水解反应 D. 1mol有机物b最多能与发生加成反应 14. 向体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1molX(g)和3molY(g)，发生反应，经检测可知从第3min开始，密闭容器中M的物质的量浓度不再发生变化，且0~3min内，M的平均反应速率为。下列说法正确的是 A. B. 保持恒温恒容状态向容器中再充入1molHe（不参与反应），可以使该反应的化学反应速率增大 C. 当密闭容器中混合气体的密度不变时，可认为该反应一定达到化学平衡状态 D. 该反应达到平衡状态时，X的转化率为30% 15. 向含有和的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Oa段发生反应的离子方程式： B. 向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g C. ， D. 反应至c点时，可收集到气体4.48L（标准状况） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 同学们设计了如图所示装置（部分夹持装置省略），探究Cu与NO在加热时的反应。 已知：①酸性溶液能将NO和氧化成； ②。 请回答下列问题： （1）装置A中使用卷成螺旋状的铜丝代替铜粉，其优点是________（任写一点）；写出装置A中铜丝与稀硝酸反应的离子方程式：________，该反应体现的的化学性质有________。 （2）装置B作用是________。 （3）实验开始后，当观察到________（填实验现象）时，可以点燃装置D中的酒精灯。 （4）实验时可观察到装置D中的红色固体变黑；实验结束后经检测，装置F中收集到一种相对分子质量为28的气体单质。根据这些信息写出Cu与NO在加热时反应的化学方程式：________。 （5）某同学为了验证产物中是否含有氧化亚铜（），设计实验方案：取反应结束后硬质玻璃管内的少量固体置于试管中，并加入足量的稀硫酸，若观察到试管中的液体呈蓝色且有红色固体无法溶解，则产物中一定含有氧化亚铜。你认为该实验方案是否合理并说明理由：________。 17. 家用液化气的成分之一是丁烷。丁烷除了直接用来作燃料之外，还可以作制冷剂以及有机合成原料。 Ⅰ．当1kg丁烷完全燃烧生成和时，放出热量。 （1）丁烷的燃烧热________。 （2）已知： ，写出1mol丁烷完全燃烧生成和的热化学方程式：_________。 Ⅱ．科研人员研究出一种在常温常压时以乙烯和氢气为原料合成丁烷的技术。一定条件下，将等物质的量的乙烯和氢气充入体积为10L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，用传感器测得反应过程中容器内各物质的物质的量随时间的变化，并绘制如图所示曲线。 （3）曲线c表示________（填“”“”或“”）的物质的量随时间的变化。 （4）0～4min内，________；当反应达到平衡状态时，密闭容器内混合气体的平均摩尔质量为________。 （5）某同学认为当密闭容器中的体积分数不变时，该反应一定达到化学平衡状态，你认为是否正确并说明理由：_________。 Ⅲ．一种丁烷-氧气燃料电池工作原理如图所示。 （6）该电池工作时，惰性电极A为________（填“正”或“负”）极；写出惰性电极B的电极反应式：________。 18. 一种室温催化氧化法生产硫代硫酸钠（）的工艺流程如图所示。 已知：可以与发生化合反应，生成；在常温下是一种白色固体，易溶于水，具有较强的还原性。 请回答下列问题： （1）硫元素在元素周期表中的位置是________，用电子式表示的形成过程：________。 （2）写出催化氧化装置中发生反应的化学方程式：_________。 （3）催化氧化时经常使用作催化剂，其催化原理如图所示，过程Ⅱ的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为________。 （4）离心干燥基本原理是利用离心力将液体从固体中分离出来，与加热干燥相比，其优点是________（任写一条）。 （5）实验室利用反应测定样品中的含量。称取某样品0.350g，用蒸馏水配制成25mL溶液并向溶液中加入2mL淀粉溶液，当向该溶液中缓慢加入的标准溶液20.00mL时，溶液中的恰好完全反应。此时若再加入的标准溶液，可观察到的现象为________。根据以上实验数据计算，该样品中的质量分数为________%（计算结果保留三位有效数字）。 19. 丙酸异丙酯（）可用作食品用香料，一种以丙烯为原料合成丙酸异丙酯的方法如图所示。 请回答下列问题： （1）写出丙烯的结构简式：________，丙烯中含有的官能团名称是________。 （2）写出A→B的化学方程式：_________。 （3）丙烯和HCl在一定条件下转化为D的反应类型为________；该反应会发生副反应，生成一种分子式与D相同的有机物X，写出有机物X的结构简式：________。 （4）下列关于有机物E的叙述中，错误的是________（填序号）。 A. 能被酸性重铬酸钾溶液氧化 B. 能与单质钠反应生成 C. 不能与NaOH溶液反应 D. 能使无色酚酞溶液变红 （5）写出C和E反应生成丙酸异丙酯的化学方程式：________。 （6）有机物M是C的同分异构体，且含有酯基，乙酸是制备M的原料之一，写出制备M的另一种原料的结构简式：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$