第一章 物质及其变化（综合训练）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第一章 物质及其变化 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与科技生活】化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．“福建舰”海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀，利用了牺牲阳极保护法 B．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 C．建筑材料沙子的主要成分二氧化硅属于酸性氧化物 D．“神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的高强度碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料 2．【物质转化】下列有关物质转化关系的说法中不正确的是 A．图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe B．图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C．图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3 D．图4中a可能为S，c可能为SO2 3．（2025·辽宁抚顺·二模）离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，离子液体可以用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体，下列说法错误的是 A．离子液体常温下具有导电性，可用作原电池的电解质 B．结构中所有碳原子均共面 C．该物质的化学式为[C8H15N2]+[BF4]- D．此物质不能溶于苯中 4．（2025·广西南宁·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．用漂粉精消毒游泳池： B．向溶液中滴入过量溴水： C．用氨水在空气中吸收SO2制备硫酸铵： D．溶液与溶液反应生成黑色沉淀： 5．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高三上·河北廊坊·期末）下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸变蓝 原溶液中有 B 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L¹草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快 其它条件相同时，浓度越大反应速率越快 C 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中一定有 D 向10mL0.1mol·L-1溶液中 先加入50mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5滴0.1mol·L-1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·陕西渭南·二模）可以催化脱除，脱除反应为，脱除过程如下图所示，下列说法正确的是 A．图乙中催化剂对的吸附强度强于图甲 B．脱除过程不属于氧化还原反应 C．该反应的平衡常数 D．催化剂的活性在脱除过程中不会改变 8．（2025·福建厦门·二模）从锗精矿(主要成分为，含杂质)中提取的流程如下。 已知：与结构相似。下列说法正确的是 A．“氯化蒸馏”中与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性 B．“氧化”时存在反应： C．“操作X”为蒸馏 D．“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿 9．（24-25高三上·天津和平·期末）在中加入完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为 B．溶液中分子数为 C．含有的中子数为 D．反应生成气体 10．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（14分）某学习兴趣小组在探究AgNO3对氯水漂白效果的实验中，发现同时产生了AgC1和AgClO沉淀。于是，组内同学基于物质类别、氧化还原、物质特性等视角对沉淀混合物中AgClO的性质进行探究。 探究1：AgClO的不稳定性 (1)AgClO属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)向氯水中滴加过量AgNO3溶液，将反应后的悬浊液先进行 (填实验操作名称)。再将沉淀洗涤、干燥后置于坩埚中灼烧。经测定，加热后坩埚和周体总质量减少。 (3)类比HClO的分解反应，写出AgClO受热分解的化学方程式 。 探究2：AgClO的强氧化性 实验准备 实验试剂及用量 实验现象 取沉淀混合物，用蒸馏水洗涤3次，干燥后装入一支试管中，再加入试剂，观察现象 ①2mL浓盐酸 ②湿润的淀粉KI试纸若干 湿润的淀粉KI试纸变蓝，同时，有刺激性气味气体产生 (4)推测上述实验中产生的气体是 ，AgClO与浓盐酸反应的化学方程式为 。 探究3：AgClO的漂白性 查资料知：AgClO与饱和NaCl溶液可发生转化反应： 实验准备 实验操作 实验现象 取沉淀混合物，用蒸馏水洗涤3次，干燥后装入一支试管中，再加入试剂，观察现象 加入5mL饱和NaCl溶液，静置4小时后，另取上层清液1mL于试管a中，滴加1滴品红溶液 试管a中品红溶液褪色 (5)推测AgC1O具有漂白性的原因是由 (填序号)引起的。 ①Ag+ ②C1- ③C1O- ④Na+ 12．（16分）（24-25高三上·海南三亚·期末）工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： (1)实验室利用与浓盐酸制取氯气的化学方程式为 。 (2)下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。 实验内容 实验现象 解释原因(文字或反应) 观察氯水颜色 ① 氯水中含有氯气分子 向氯水中滴入溶液 有无色气体生成 ② (写离子方程式) 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③ (3)“价-类”二维图是研究元素的重要方法，如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 ①二维图缺失的类别A是 ；B的化学式为 。 ②“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式： 。 (4)如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是 (填字母)。 a．溶液颜色的变化        b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力        d．溶液的漂白能力 13．（14分）（24-25高三上·安徽合肥·期中）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。 (2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(I) NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O(II) ①反应(II)中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 。 ②NO2和Br2蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 。 A．用氢氧化钠溶液        B．淀粉碘化钾溶液        C．用硝酸银溶液        D．用蒸馏水 ③下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ④吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 (3)NO的处理。 可以用NaClO溶液吸收硝酸尾气。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为 。 14．（16分）Ⅰ．在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究热点。 (1)我国化学家用催化实现了加氢制备，原理如图。 写出该反应的化学方程式： ，该反应的氧化剂是 。 (2)一种富集烟气中的方法示意图如下。 ①比较“吸收”和“解吸”过程反应条件的温度： (填“>”“=”或“＜”)。 ②写出“解吸”过程的化学方程式： 。 Ⅱ．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含有80多种元素，一些常见元素以相对较为稳定离子形态存在，主要有、、、、、等离子。 (3)海水中能提取金属钠，3.45gNa与足量的氧气反应生成时转移的电子数目是 (为阿伏加德罗常数的值)；过氧化钠可以在潜水艇中作为氧气来源，若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1mol过氧化钠固体，反应转移的电子数目为 (为阿伏加德罗常数的值)。 (4)海水中存在的钾元素、镁元素是农作物生长发育所需的营养元素。已知某种土壤营养液中；用、KCl、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与科技生活】化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．“福建舰”海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀，利用了牺牲阳极保护法 B．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 C．建筑材料沙子的主要成分二氧化硅属于酸性氧化物 D．“神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的高强度碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】A．“福建舰”海水浸泡区的铝、铁构成原电池，铝比铁活泼，铝作负极，不断遭受腐蚀，而作为正极的钢铁被保护，则“福建舰”海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀，利用了牺牲阳极保护法，A正确； B．胶体是一种分散系，由分散质和分散剂组成，分散质的粒子直径通常在1至100纳米之间，作为纳米荧光材料的碳量子点只有分散系没有分散剂，不属于胶体，B错误； C．沙子主要成分是二氧化硅，属于酸性氧化物（能与强碱反应生成盐和水），C正确； D．高强度碳纤维是含碳量在95%以上的新型纤维材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 2．【物质转化】下列有关物质转化关系的说法中不正确的是 A．图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe B．图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C．图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3 D．图4中a可能为S，c可能为SO2 【答案】B 【解析】A．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则甲可能是Cl2，X可能是Fe，A正确； B．图中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成铜和CO2也符合图中转换，B错误； C．向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氢氧化钠过量后发生反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，则图像正确，C正确； D．若a是S，S与Fe反应生成FeS，b为FeS，FeS与O2反应生成SO2，C为SO2，SO2与H2S反应生成S，符合图中的转化关系，D正确； 故选B。 3．（2025·辽宁抚顺·二模）离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，离子液体可以用作有机合成的溶剂和催化剂，在生物化学等科研领域也有广泛应用。1-丁基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体，下列说法错误的是 A．离子液体常温下具有导电性，可用作原电池的电解质 B．结构中所有碳原子均共面 C．该物质的化学式为[C8H15N2]+[BF4]- D．此物质不能溶于苯中 【答案】B 【解析】A．离子液体指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成，故室温下能导电，可用作原电池的电解质，A正确； B．分子中存在4个直接相连的饱和碳原子，为四面体形，所有碳原子不共面，B错误；   C．由结构，该物质的化学式为[C8H15N2]+[BF4]-，C正确； D．离子液体(或称离子性液体)是指全部由离子组成的液体，而苯为有机溶剂，此物质不能溶于苯中，D正确； 故选B。 4．（2025·广西南宁·模拟预测）下列离子方程式正确的是 A．用漂粉精消毒游泳池： B．向溶液中滴入过量溴水： C．用氨水在空气中吸收SO2制备硫酸铵： D．溶液与溶液反应生成黑色沉淀： 【答案】C 【解析】A．漂粉精消毒游泳池反应为次氯酸钙和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，A错误； B．向FeI2的溶液中滴加过量的Br2，反应生成溴化铁和碘单质，正确的离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2═2I2+2Fe3++6Br﹣，B错误； C．用氨水在空气中吸收SO2制备硫酸铵，反应产生硫酸盐正盐，离子方程式是，C正确； D．[Cu(NH3)4]2+为稳定配离子，正确方程式应为，D错误； 故选C。 5．（2025·安徽·高考真题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 6．（24-25高三上·河北廊坊·期末）下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸变蓝 原溶液中有 B 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L¹草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快 其它条件相同时，浓度越大反应速率越快 C 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中一定有 D 向10mL0.1mol·L-1溶液中 先加入50mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5滴0.1mol·L-1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠溶液也能使红色石蕊试纸变蓝色，则取待测液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中，试纸变蓝不能说明溶液中含有铵根离子，故A错误； B．向盛有4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液，草酸溶液均不足，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．溶液中含有铁离子也能使硫氰化钾溶液变为红色，则向某溶液中滴加氯水后，再加硫氰化钾溶液，溶液变红不能说明溶液中含有亚铁离子，故C错误； D．向10mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入50mL0.1mol/L氯化钾溶液，硝酸银溶液完全转化为氯化银沉淀，再向溶液中滴入5滴0.1mol/L碘化钾溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀说明溶度积大的氯化银转化为溶度积小的碘化银，故D正确； 故选D。 7．（2025·陕西渭南·二模）可以催化脱除，脱除反应为，脱除过程如下图所示，下列说法正确的是 A．图乙中催化剂对的吸附强度强于图甲 B．脱除过程不属于氧化还原反应 C．该反应的平衡常数 D．催化剂的活性在脱除过程中不会改变 【答案】A 【解析】A．Fe2O3中铁元素为+3价、氧元素为-2价，图甲Fe2O3中带正电荷的铁元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙Fe2O3中带负电荷的氧元素和H2S中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲中Fe2O3对H2S的吸附能力弱于图乙，故A正确； B．图中铁元素的化合价由+3价降低至+2价，硫元素的化合价由-2价升高至0价，氧元素的化合价未发生变化，有化合价变化，属于氧化还原过程，故B错误； C．根据脱除反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为，故C错误； D．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会影响催化剂的活性，活性降低，故D错误； 故答案为A。 8．（2025·福建厦门·二模）从锗精矿(主要成分为，含杂质)中提取的流程如下。 已知：与结构相似。下列说法正确的是 A．“氯化蒸馏”中与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和氧化性 B．“氧化”时存在反应： C．“操作X”为蒸馏 D．“水解”后的滤液可直接用于溶解锗精矿 【答案】B 【分析】锗精矿加入浓盐酸、二氧化锰氯化蒸馏得到与的混合物，氧化步骤中被氯气氧化生成，溶于浓盐酸，结构与CCl4相似，难溶于水，浓盐酸抑制其水解，通过分液进行分离，再加大量水水解得到，据此分析。 【解析】A．“氯化蒸馏”中与浓盐酸反应体现浓盐酸的酸性和还原性，A错误； B．氧化步骤中被氯气氧化生成，反应方程式为：，B正确； C．根据分析，“操作X”为分液，C错误； D．“水解”后的滤液是稀盐酸，不能直接用于溶解锗精矿，D错误； 故选B。 9．（24-25高三上·天津和平·期末）在中加入完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应转移电子为 B．溶液中分子数为 C．含有的中子数为 D．反应生成气体 【答案】C 【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe不足，Fe完全溶解，而盐酸过量，据此分析； 【解析】A．Fe不足，根据铁的物质的量计算，则反应转移电子为0.1mol，A错误； B．溶液中无分子，B错误； C．2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，含有的中子数为0.05mol×(56-26)×NA/mol=1.5NA，C正确； D．气体状况未知，无法计算氢气的体积，D错误； 故选C。 10．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【分析】 根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【解析】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（14分）某学习兴趣小组在探究AgNO3对氯水漂白效果的实验中，发现同时产生了AgC1和AgClO沉淀。于是，组内同学基于物质类别、氧化还原、物质特性等视角对沉淀混合物中AgClO的性质进行探究。 探究1：AgClO的不稳定性 (1)AgClO属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)向氯水中滴加过量AgNO3溶液，将反应后的悬浊液先进行 (填实验操作名称)。再将沉淀洗涤、干燥后置于坩埚中灼烧。经测定，加热后坩埚和周体总质量减少。 (3)类比HClO的分解反应，写出AgClO受热分解的化学方程式 。 探究2：AgClO的强氧化性 实验准备 实验试剂及用量 实验现象 取沉淀混合物，用蒸馏水洗涤3次，干燥后装入一支试管中，再加入试剂，观察现象 ①2mL浓盐酸 ②湿润的淀粉KI试纸若干 湿润的淀粉KI试纸变蓝，同时，有刺激性气味气体产生 (4)推测上述实验中产生的气体是 ，AgClO与浓盐酸反应的化学方程式为 。 探究3：AgClO的漂白性 查资料知：AgClO与饱和NaCl溶液可发生转化反应： 实验准备 实验操作 实验现象 取沉淀混合物，用蒸馏水洗涤3次，干燥后装入一支试管中，再加入试剂，观察现象 加入5mL饱和NaCl溶液，静置4小时后，另取上层清液1mL于试管a中，滴加1滴品红溶液 试管a中品红溶液褪色 (5)推测AgC1O具有漂白性的原因是由 (填序号)引起的。 ①Ag+ ②C1- ③C1O- ④Na+ 【答案】(1)盐 (2)过滤 (3) (4) Cl2 (5)③ 【解析】（1）由AgClO结构知其属于盐； 故答案为：盐； （2）分离悬浊液采用过滤操作； 故答案为：过滤； （3）由HClO分解方程式可推出AgClO受热分解的化学方程式为； 故答案为：； （4）由MnO2与浓盐酸反应方程式可得； 故答案为：2AgClO 2AgCl+O2↑; （5）由题意知AgClO具有漂白性是有ClO-引起的； 故答案为：③。 12．（16分）（24-25高三上·海南三亚·期末）工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： (1)实验室利用与浓盐酸制取氯气的化学方程式为 。 (2)下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。 实验内容 实验现象 解释原因(文字或反应) 观察氯水颜色 ① 氯水中含有氯气分子 向氯水中滴入溶液 有无色气体生成 ② (写离子方程式) 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③ (3)“价-类”二维图是研究元素的重要方法，如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 ①二维图缺失的类别A是 ；B的化学式为 。 ②“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式： 。 (4)如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是 (填字母)。 a．溶液颜色的变化        b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力        d．溶液的漂白能力 【答案】(1) (2) 呈浅黄绿色 氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，使品红试纸褪色 (3) 单质 (4)bc 【解析】（1）在加热条件下与浓盐酸生成氯气，方程式为：； （2）氯水中存在化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO，氯气是黄绿色气体，氯水颜色为浅黄绿色；向氯水中滴入NaHCO3溶液，有无色气体生成，该气体为二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：；用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，是因为次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色；故答案为：呈浅黄绿色；；氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，使品红试纸褪色； （3）①A对应的Cl2是单质，B对应的是+4价氯的氧化物，化学式为ClO2； ②“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以和空气中CO2反应生成次氯酸和酸式盐碳酸氢钠，方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO； 故答案为：单质；；； （4）a．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl，Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡正向移动，Cl2的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图像不相符，故a误； b．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，故b正确； c．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图像相符，故c正确； d．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，图像不符合，故d错误； 故选：bc。 13．（14分）（24-25高三上·安徽合肥·期中）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。 (2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(I) NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O(II) ①反应(II)中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 。 ②NO2和Br2蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 。 A．用氢氧化钠溶液        B．淀粉碘化钾溶液        C．用硝酸银溶液        D．用蒸馏水 ③下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ④吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 (3)NO的处理。 可以用NaClO溶液吸收硝酸尾气。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为 。 【答案】(1)2NH3+2O2N2O+3H2O (2) 1：1 CD BC NaNO3 NO (3)3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+ 【解析】（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，反应过程中N元素化合价升高，根据元素守恒可知O2被还原为H2O和N2O，N元素化合价由-3升高至+1，O元素化合价由0降低至-2，根据氧化还原反应化合价升降守恒和原子守恒可知反应方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O。故答案为2NH3+2O2N2O+3H2O； （2）①在NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中，NO2被还原，作氧化剂，NO被氧化，作还原剂，根据原子守恒可知氧化产物和还原产物之比为1∶1；故答案为1∶1； ②A．NO2和Br2蒸汽都能与NaOH溶液反应生成无色物质，现象相同，无法鉴别，故A不符合题意； B．Br2蒸汽能氧化I-生成I2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3能氧化I-生成I2，I2遇淀粉使溶液变蓝，现象相同，无法鉴别，故B不符合题意； C．NO2通入到硝酸银溶液，发生3NO2+H2O=HNO3+2NO，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故C符合题意； D．NO2和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色，二者现象不同，可鉴别，故D符合题意； 综上所述，答案为CD； ③A．加快通入尾气的速率，气体不能充分反应，故A不符合题意； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，故B符合题意； C．吸收尾气过程中：NO、NO2与NaOH溶液反应生成NaNO2，为提高尾气去除率，需要定期补加适量NaOH溶液，故C复合题意； 综上所述，答案为BC； ④根据反应Ⅰ、Ⅱ反应生成NaNO2和NaNO3，则含有的杂质为NaNO3；若NO的含量比NO2大，则尾气中含有NO，若NO2的含量比NO大，则无尾气，故答案为：NaNO3；NO； （3）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，反应过程中N元素化合价由+2升高至+5，Cl元素化合价由+1降低至-1，根据氧化还原反应化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒和溶液呈酸性可知反应离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+；故答案为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+。 14．（16分）Ⅰ．在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究热点。 (1)我国化学家用催化实现了加氢制备，原理如图。 写出该反应的化学方程式： ，该反应的氧化剂是 。 (2)一种富集烟气中的方法示意图如下。 ①比较“吸收”和“解吸”过程反应条件的温度： (填“>”“=”或“＜”)。 ②写出“解吸”过程的化学方程式： 。 Ⅱ．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含有80多种元素，一些常见元素以相对较为稳定离子形态存在，主要有、、、、、等离子。 (3)海水中能提取金属钠，3.45gNa与足量的氧气反应生成时转移的电子数目是 (为阿伏加德罗常数的值)；过氧化钠可以在潜水艇中作为氧气来源，若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1mol过氧化钠固体，反应转移的电子数目为 (为阿伏加德罗常数的值)。 (4)海水中存在的钾元素、镁元素是农作物生长发育所需的营养元素。已知某种土壤营养液中；用、KCl、来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为 。 【答案】(1) CO2+3H2CH3OH+H2O（或CO2+3H2CH3OH+H2O） CO2 (2) ＜ 2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑ (3) 0.15NA NA (4)4：1：4 【解析】（1）由图可知，反应物为CO2和H2，产物为CH3OH和H2O，该反应的方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O（或CO2+3H2CH3OH+H2O）；反应中CO2中的C化合价降低，为氧化剂； （2）①“吸收”的过程是碳酸钾和水、二氧化碳化合生成碳酸氢钾的过程，放出热量，不需要额外提供热量，即在较低温度下就能自发进行；“解吸”过程是碳酸氢钾受热分解的吸热过程，需要加热条件下进行，故T1＜T2； ②由图可知，“解吸”过程的化学方程式2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑； （3）3.45gNa的物质的量是＝0.15mol，与足量的氧气反应生成Na2O2时，钠失去1个电子，转移的电子数目是0.15NA；Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2的-1价的O歧化为0价和-2价，因此每消耗1mol Na2O2固体，反应转移的电子数目为NA； （4）已知某种土壤营养液中c(K+)：c(Mg2+)：c(Cl-)：c()=9：4：9：4；，设物质的量分别是9mol、4mol、9mol、4mol，依据元素守恒可知MgCl2是4mol，所以KCl是9mol-8mol＝1mol，则K2SO4是4mol，所以这三种盐的物质的量之比为4：1：4。 学科网（北京）股份有限公司1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$