精品解析：吉林省长春市第一〇八学校2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

化 学 试 题 2024.12 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：（共10分，每空1分） 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中关于砖瓦的制作有详细的记载，下列工艺中包含化学变化的是 A. 挖掘黏土 B. 堆泥成墩 C. 晾晒陶泥 D. 烧制瓦坯 【答案】D 【解析】 【详解】A、挖掘黏土过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、堆泥成墩过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、晾晒陶泥过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、烧制瓦坯过程中有新物质生成，属于化学变化； 故选D。 2. 空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是 A. B. C. He D. 【答案】A 【解析】 【详解】氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，且氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，常用作保护气，故选A。 3. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞为金属单质，是由汞原子直接构成，故选项不符合题意； B、干冰是固态的二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，故选项符合题意； C、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项不符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意。 故选B。 4. 规范化学实验操作是实验成败的关键。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体粉末 C. 加热液体 D. 量取液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； B、取用固体粉末时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底，再将试管竖立，该选项操作正确； C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； D、量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确。 故选B。 5. 中国古诗意境优美，内涵丰富。下面是一首完整的古诗，其中反映了“分子在不断运动”这一事实的一句是 A. 绿树荫浓夏日长 B. 楼台倒映入池塘 C. 水晶帘动微风起 D. 满架蔷薇一院香 【答案】D 【解析】 【分析】要解答本题需掌握：分子在不断运动。 【详解】A、绿树荫浓夏日长，是光沿直线传播，故A不正确； B、楼台倒映入池塘，是光的反射，故B不正确； C、水晶帘动微风起，是力改变物体的运动的状态，故C不正确； D、满架蔷薇一院香，是分子在不断运动，故D正确。 故选：D。 【点睛】本题主要考查分子的特性：分子在不断运动的掌握，是一道基础题。 6. 如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论正确的是 A. 反应前后各元素的化合价都没有改变 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C. 反应前后原子的种类不变，原子的个数改变 D. 反应中生成的丙和丁的质量比为16：9 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物生成物及反应的条件，写出反应的方程式，根据方程式的意义、物质的组成及微粒的变化等分析判断有关的说法。 【详解】由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：。 A、该反应有单质氢气参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故A说法错误； B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1:，故B说法错误； C、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目都不变，故C说法错误； D、由化学方程式可知，生成物丙和丁的质量比为（12+1×4+16）:（1×2+16）＝32:18=16:9，故D说法正确。 故选D。 7. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，温度升高 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 铜在空气中加热生成黑色氧化铜 D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A、 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应剧烈，产生大量气泡，同时放出热量，导致温度升高，故选项正确； B、红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，故选项错误； C、铜在空气中加热生成黑色氧化铜是实验结论，而非现象，故选项错误； D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会呈现蓝紫色火焰，故选项错误。 故选A。 8. 蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A. 花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6 B. 花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 花青素中碳元素质量分数是62.7% D. 在NaOH 溶液中滴入蓝莓汁液，溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、花青素中碳、氢、氧的质量比为（15×12）：（11×1）：（6×16）=180：11：96，故选项说法错误； B、花青素由花青素分子构成，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误； C、花青素中碳元素质量分数是，故选项说法正确； D、NaOH溶液呈碱性，在NaOH溶液中滴入蓝莓汁液，溶液变蓝，故选项说法错误； 9. 铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用左图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是 A. “暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应 B. 由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C. 封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D. “暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态是影响反应速率的因素之一 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁的锈蚀是缓慢氧化，此反应过程中会放出热量，因此“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应，选项说法正确； B、由图示信息可知，装置内的氧气的浓度降至较低浓度，因此Fe粉可用作食品脱氧剂，选项说法正确； C、封装“暖宝宝”的外包装袋应选不透水、不透气的材料，这样才能保证“暖宝宝”不失效，选项说法错误； D、“暖宝宝”中的铁粉是粉末状的，能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物的表面积是影响反应速率的因素之一，选项说法正确。 故选C。 10. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳元素的价类图，下列说法正确的是 A. 已知a点的物质是甲烷，作为燃料大量使用有利于减少碳排放 B. 已知d点物质可转化为e点物质，e点物质不止一种可能 C. c、d两点物质组成元素相同，化学性质相似 D. b点物质只能通过化合反应转化为d点物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则大量使用甲烷不能减少碳排放，故A不符合题意； B、由图知，d为二氧化碳，e为含+4价碳元素的化合物，d点物质可转化为e点物质，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则e对应的物质为碳酸或碳酸钙等，则e点物质不止一种，故B符合题意； C、由图知，d为二氧化碳，c为一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则化学性质不同，故C不符合题意； D、由图知，b为碳单质，d为二氧化碳，碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应不属于化合反应，故D不符合题意。 故选B。 二、非选择题：（40分，化学方程式2分，除特殊标记外，其余每空1分） 11. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用语言，请用化学用语填空。 （1）两个氢原子______。 （2）一个氢分子______。 （3）标出氢气中氢元素化合价______。 【答案】（1）2H （2）H2 （3）2 【解析】 【小问1详解】 两个氢原子表示为：2H； 【小问2详解】 一个氢分子表示为：H2； 【小问3详解】 单质中元素化合价为0，氢气中氢元素化合价为0，故答案为：。 12. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。如图是锂在元素周期表中的信息。 （1）锂原子的质子数为______； （2）锂的相对原子质量为______； （3）从元素分类角度，锂元素属于______元素。 【答案】（1）3 （2）6.941 （3）金属 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则锂原子的质子数为3。 【小问2详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941。 【小问3详解】 锂为“金字旁”，属于金属元素。 13. 在2024年春节期间，河北蔚县社群表演的非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的占老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 （1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，铁花冷却后得到黑色固体，其成分主要含有______（填化学式）； （2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是______，使其充分燃烧；。 （3）从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是______； （4）炼制铁水需要生铁，生铁和钢的区别在于______不同。 【答案】（1） （2） 增大铁与氧气的接触面积 （3） 生铁的熔点比纯铁低 （4） 含碳量 【解析】 【小问1详解】 铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，铁花冷却后得到黑色固体，则其成分主要含有； 【小问2详解】 表演者将铁水打得又高又散的主要原因是增大铁与氧气的接触面积，使其充分燃烧； 【小问3详解】 从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁低，更容易熔化成铁水； 【小问4详解】 生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故生铁和钢的区别在于含碳量不同。 14. 水是生命之源，是生产、生活中必不可少的物质。 （1）自来水生产过程中，去除水中难溶性杂质的操作是______； （2）活性炭可以除去水中的色素和异味，主要是利用活性炭的______性； （3）在实验室中，水有多种多样的用途。下列水的用途描述不正确的是______； A. 实验一中，水是反应物，若a端产生气体6mL，则同时b端产生3mL气体 B. 实验二中，水用作配制NaOH溶液的溶剂，配制过程中溶液温度先升高后恢复 C. 实验三中，热水的作用只是提供热量，使白磷的温度达到着火点 D. 实验四中，水用来防止高温熔化物溅落后将瓶底炸裂 （4）在上述实验三中发生的化学反应方程式为：______。 【答案】（1）过滤 （2）吸附 （3）C （4） 【解析】 【小问1详解】 自来水生产过程中，过滤可去除水中难溶性杂质。 【小问2详解】 利用活性炭的吸附性，以除去水中的色素和异味。 【小问3详解】 A、实验一中，水是反应物，与电源负极相连试管内产生氢气，与电源正极相连玻璃管内产生氧气，氢气与氧气体积比为2：1，若a端产生气体6mL，则同时b端产生3mL气体，故A不符合题意； B、氢氧化钠固体溶于水放热，实验二中，水用作配制NaOH溶液的溶剂，配制过程中溶液温度先升高后恢复，故B不符合题意； C、实验三中，热水的作用是使白磷的温度达到着火点，同时使热水中白磷与氧气隔绝，故C符合题意； D、实验四中，水用来防止高温熔化物溅落后将瓶底炸裂，故D不符合题意。 则水的用途描述不正确的是C。 【小问4详解】 实验三中，铜片上的白磷燃烧，白磷与氧气点燃时生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 15. 溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题： （1）甲溶液中含有少量的乙，提纯甲的方法是______（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）； （2）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则A烧杯溶解的物质是______；（填“甲”或“乙”） （3）下列有关甲、乙两物质的说法错误的是______。 A. 甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 B. t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 C. 将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙 D. t2℃时，在50g水中加入40g甲物质充分溶解，得到90g甲溶液 【答案】（1）降温结晶 （2）甲 （3）CD 【解析】 【小问1详解】 由图一可知，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲溶液中含有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶； 【小问2详解】 由图一可知，℃时甲的溶解度比乙大，℃时将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，A中固体全部溶解，B中有固体剩余，说明B烧杯中所加固体的溶解度比A烧杯中所加固体的溶解度小，则A烧杯溶解的物质是甲； 【小问3详解】 A、由图一可知，甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大，说法正确，不符合题意； B、由图一可知，℃时甲的溶解度比乙大，则℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大，说法正确，不符合题意； C、将℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，由于不明确甲、乙两物质的饱和溶液质量，所以不能比较甲、乙析出晶体质量的大小，说法错误，符合题意； D、由图一可知，℃时甲的溶解度为40g，℃时在50g水中加入40g甲物质充分溶解，最多能溶解甲，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，符合题意。 故选：CD。 16. 某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）写出图中标字母a的仪器的名称______； （2）实验室想要用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净的氧气，应选择的收集装置是______（A-E中选择），发生反应的化学方程式为______； （3）若用盛满水的F装置收集氧气，气体应从导管______（填“b”或“c”）通入； （4）实验室可以用 B 装置制取氧气和二氧化碳，根据你所学过的知识，可知鉴别氧气和二氧化碳的方法有很多，请写出你所选用的几种方法：______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. C ②. （3）b （4） 方法一：分别将带火星的木条伸入盛有两种气体的集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气；若木条不复燃，则该气体是二氧化碳##方法二：分别将燃着的木条伸入盛有两种气体的集气瓶中，若木条燃烧更旺，则该气体是氧气；若木条熄灭，则该气体是二氧化碳##方法三：分别将两种气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳；若澄清石灰水无明显变化，则该气体是氧气。 【解析】 【小问1详解】 图中标字母a的仪器的名称是铁架台； 【小问2详解】 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置C； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 若用盛满水的F装置收集氧气，由于氧气密度比水小，则气体应从导管b通入； 【小问4详解】 方法一：用带火星的木条检验，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，操作方法为：分别将带火星的木条伸入盛有两种气体的集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气；若木条不复燃，则该气体是二氧化碳； 方法二：用燃着的木条检验，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，会使燃着的木条熄灭，操作方法为：分别将燃着的木条伸入盛有两种气体的集气瓶中，若木条燃烧更旺，则该气体是氧气；若木条熄灭，则该气体是二氧化碳； 方法三：通入澄清石灰水检验，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，操作方法为：分别将两种气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳；若澄清石灰水无明显变化，则该气体是氧气。 17. 溶液对于生命活动具有重要意义、农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： （1）配制该溶液量取水时， 量筒应该______（选填“50mL”或“100mL”）； （2）图E的实验操作中用玻璃棒搅拌的目的是______； （3）配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是______（填序号）。 A. 氯化钠晶体不纯 B. 配制溶液时有少量水溅出 C. 将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出 【答案】（1）100mL （2）加速溶解 （3）B 【解析】 【小问1详解】 配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g=84g，则水的体积为，选取量筒量程时，要选择略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选择100mL的量筒。 【小问2详解】 图E为溶解操作，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解。 【小问3详解】 A、氯化钠晶体不纯，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； B、配制溶液时有少量水溅出，会使溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，该选项符合题意； C、溶液具有均一性，将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意。 故选B。 18. 很多古诗词中都有蜡烛的身影，其中也蕴含了丰富的化学知识。某兴趣小组同学对蜡烛的燃烧进行了如下探究： Ⅰ、蜡烛燃烧过程探究 蜡烛燃烧时可观察到火焰集中在烛芯周围，石蜡不断熔化，但液态石蜡却没有直接燃烧，同学们对蜡烛燃烧过程展开了探究。 （1）火焰结构特点探究：点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，1-2秒后取出；观察到滤纸上炭化形成黑圈（如A图），得出结论：蜡烛的______部分温度最高。 焰心所含物质探究：如图B，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。 【猜想假设】同学们对该物质主要成分提出三种猜想： a二氧化碳 b水蒸气 c石蜡蒸气 【实验探究】 （2） 操作 现象 结论 立即将注射器内物质注入内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 观察到烧杯内壁澄清石灰水变浑浊。 猜想a成立。 立即将注射器内物质注入干而冷的烧杯。 内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质。 猜想b不成立 立即将注射器靠近火焰，推动活塞。 注射器口产生火焰，物质能燃烧。 猜想c______ 【实验反思】 （3）经过讨论，同学们认为猜想a 不成立，实验中产生明显现象的原因是：______。 【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡先受热熔化，然后在烛芯汽化形成气态石蜡后才燃烧。 Ⅱ、探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素 小组同学发现氧气体积分数越大，蜡烛燃烧越剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著。猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间，继续进行实验。 实验 1：将集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度，不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 烛芯长度/cm 0.3 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16 13 11 8 （4）实验2：将集气瓶中充满空气，测定______的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 蜡烛高度/cm 1 3 5 7 燃烧时间/s 17 10 9 8 【小组交流】 实验1的结论是：其他条件相同时，烛芯长度越长，燃烧时间越短。 Ⅲ、蜡烛熄灭原因探究 如图1，实验中蜡烛会逐渐熄灭。同学们对实验中蜡烛（足量）熄灭的原因展开研究。 【猜想与假设】a 可能是二氧化碳含量过大 b 可能是氧气被完全消耗 【探究与结论】 （5）甲同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。根据实验现象可知：假设 a______（填“合理”或“不合理”）。 （6）乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛（足量）从燃烧到熄灭的过程中氧气含量的变化，实验装置和实验结果如图2所示。下列判断或结论不正确的是______（填字母）。 A. 实验开始时密封装置内是纯净的氧气 B. 蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气已经耗尽 C. 蜡烛熄灭后瓶内气体是二氧化碳和氧气 D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 【答案】（1）外焰 （2）成立 （3）石蜡蒸气冷凝成固体 （4）相同烛芯长度，不同蜡烛高度 （5）不合理 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，1-2秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈，是因为外焰的温度最高； 【小问2详解】 立即将注射器靠近火焰，推动活塞，注射器口产生火焰，物质能燃烧，说明该物质具有可燃性，而石蜡蒸气具有可燃性，所以猜想c成立； 【小问3详解】 猜想①不成立，实验中产生明显现象的原因是石蜡蒸气冷凝成固体； 【小问4详解】 通过实验2数据可知，该实验想探究蜡烛高度对燃烧时间的影响，其它量要保持一致。将集气瓶中充满空气，测定相同烛芯长度、不同蜡烛高度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间； 【小问5详解】 甲同学收集 1 瓶含 20% 氧气和 80% 二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。说明蜡烛在二氧化碳含量较大（80%）的情况下仍能燃烧一段时间，假设 a不合理； 【小问6详解】 A、实验开始时密封装置内不是纯净的氧气，氧气的体积分数为19.56%，选项说法不正确，符合题意； B、由图示可知，蜡烛熄灭时，氧气的体积分数为15.96%，氧气并没有耗尽，因此蜡烛熄灭的原因不是瓶内氧气已经耗尽，选项说法不正确，符合题意； C、蜡烛熄灭后瓶内气体除了二氧化碳和氧气，还有氮气、水蒸气等，选项说法不正确，符合题意； D、由图示可知，氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，选项说法正确，不符合题意。 故选ABC。 19. 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：请计算：生产8.4t碳酸氢钠（NaHCO3），理论上需要氨气（NH3）的质量是多少？ 【答案】设理论上需要氨气（NH3）的质量为x。 x=1.7t 答：理论上需要氨气的质量是1.7t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化 学 试 题 2024.12 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：（共10分，每空1分） 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中关于砖瓦的制作有详细的记载，下列工艺中包含化学变化的是 A. 挖掘黏土 B. 堆泥成墩 C. 晾晒陶泥 D. 烧制瓦坯 2. 空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是 A. B. C. He D. 3. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氯化钠 4. 规范化学实验操作是实验成败的关键。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 取用固体粉末 C. 加热液体 D. 量取液体 5. 中国古诗意境优美，内涵丰富。下面是一首完整的古诗，其中反映了“分子在不断运动”这一事实的一句是 A. 绿树荫浓夏日长 B. 楼台倒映入池塘 C. 水晶帘动微风起 D. 满架蔷薇一院香 6. 如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论正确的是 A. 反应前后各元素的化合价都没有改变 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C. 反应前后原子的种类不变，原子的个数改变 D. 反应中生成的丙和丁的质量比为16：9 7. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 镁条放入稀盐酸中，产生大量气泡，温度升高 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C. 铜在空气中加热生成黑色氧化铜 D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 8. 蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A. 花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6 B. 花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成 C. 花青素中碳元素质量分数是62.7% D. 在NaOH 溶液中滴入蓝莓汁液，溶液变红 9. 铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用左图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是 A. “暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应 B. 由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C. 封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D. “暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态是影响反应速率的因素之一 10. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳元素的价类图，下列说法正确的是 A. 已知a点的物质是甲烷，作为燃料大量使用有利于减少碳排放 B. 已知d点物质可转化为e点物质，e点物质不止一种可能 C. c、d两点物质组成元素相同，化学性质相似 D. b点物质只能通过化合反应转化为d点物质 二、非选择题：（40分，化学方程式2分，除特殊标记外，其余每空1分） 11. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用语言，请用化学用语填空。 （1）两个氢原子______。 （2）一个氢分子______。 （3）标出氢气中氢元素化合价______。 12. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。如图是锂在元素周期表中的信息。 （1）锂原子的质子数为______； （2）锂的相对原子质量为______； （3）从元素分类角度，锂元素属于______元素。 13. 在2024年春节期间，河北蔚县社群表演的非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的占老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。 （1）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，铁花冷却后得到黑色固体，其成分主要含有______（填化学式）； （2）表演者将铁水打得又高又散的主要原因是______，使其充分燃烧；。 （3）从合金的性质角度分析，打铁花用生铁而不用纯铁的原因是______； （4）炼制铁水需要生铁，生铁和钢的区别在于______不同。 14. 水是生命之源，是生产、生活中必不可少的物质。 （1）自来水生产过程中，去除水中难溶性杂质的操作是______； （2）活性炭可以除去水中的色素和异味，主要是利用活性炭的______性； （3）在实验室中，水有多种多样的用途。下列水的用途描述不正确的是______； A. 实验一中，水是反应物，若a端产生气体6mL，则同时b端产生3mL气体 B. 实验二中，水用作配制NaOH溶液的溶剂，配制过程中溶液温度先升高后恢复 C. 实验三中，热水的作用只是提供热量，使白磷的温度达到着火点 D. 实验四中，水用来防止高温熔化物溅落后将瓶底炸裂 （4）在上述实验三中发生的化学反应方程式为：______。 15. 溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题： （1）甲溶液中含有少量的乙，提纯甲的方法是______（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）； （2）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则A烧杯溶解的物质是______；（填“甲”或“乙”） （3）下列有关甲、乙两物质的说法错误的是______。 A. 甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 B. t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 C. 将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙 D. t2℃时，在50g水中加入40g甲物质充分溶解，得到90g甲溶液 16. 某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你根据所学知识回答下列问题。 （1）写出图中标字母a的仪器的名称______； （2）实验室想要用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净的氧气，应选择的收集装置是______（A-E中选择），发生反应的化学方程式为______； （3）若用盛满水的F装置收集氧气，气体应从导管______（填“b”或“c”）通入； （4）实验室可以用 B 装置制取氧气和二氧化碳，根据你所学过的知识，可知鉴别氧气和二氧化碳的方法有很多，请写出你所选用的几种方法：______。 17. 溶液对于生命活动具有重要意义、农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： （1）配制该溶液量取水时， 量筒应该______（选填“50mL”或“100mL”）； （2）图E的实验操作中用玻璃棒搅拌的目的是______； （3）配制好溶液后，发现溶质质量分数偏大，其原因可能是______（填序号）。 A. 氯化钠晶体不纯 B. 配制溶液时有少量水溅出 C. 将配好的溶液转移到细口瓶时，有部分洒出 18. 很多古诗词中都有蜡烛的身影，其中也蕴含了丰富的化学知识。某兴趣小组同学对蜡烛的燃烧进行了如下探究： Ⅰ、蜡烛燃烧过程探究 蜡烛燃烧时可观察到火焰集中在烛芯周围，石蜡不断熔化，但液态石蜡却没有直接燃烧，同学们对蜡烛燃烧过程展开了探究。 （1）火焰结构特点探究：点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，1-2秒后取出；观察到滤纸上炭化形成黑圈（如A图），得出结论：蜡烛的______部分温度最高。 焰心所含物质探究：如图B，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。 【猜想假设】同学们对该物质主要成分提出三种猜想： a二氧化碳 b水蒸气 c石蜡蒸气 【实验探究】 （2） 操作 现象 结论 立即将注射器内物质注入内壁涂有澄清石灰水的烧杯。 观察到烧杯内壁澄清石灰水变浑浊。 猜想a成立。 立即将注射器内物质注入干而冷的烧杯。 内壁没有出现水雾，而是出现白色固体物质。 猜想b不成立 立即将注射器靠近火焰，推动活塞。 注射器口产生火焰，物质能燃烧。 猜想c______ 【实验反思】 （3）经过讨论，同学们认为猜想a 不成立，实验中产生明显现象的原因是：______。 【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡先受热熔化，然后在烛芯汽化形成气态石蜡后才燃烧。 Ⅱ、探究密闭集气瓶内蜡烛燃烧时间的影响因素 小组同学发现氧气体积分数越大，蜡烛燃烧越剧烈，烛芯长度变大和蜡烛高度变小越显著。猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间，继续进行实验。 实验 1：将集气瓶中充满空气，测定相同蜡烛高度，不同烛芯长度的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 烛芯长度/cm 0.3 0.5 0.7 0.9 燃烧时间/s 16 13 11 8 （4）实验2：将集气瓶中充满空气，测定______的蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。 蜡烛高度/cm 1 3 5 7 燃烧时间/s 17 10 9 8 【小组交流】 实验1的结论是：其他条件相同时，烛芯长度越长，燃烧时间越短。 Ⅲ、蜡烛熄灭原因探究 如图1，实验中蜡烛会逐渐熄灭。同学们对实验中蜡烛（足量）熄灭的原因展开研究。 【猜想与假设】a 可能是二氧化碳含量过大 b 可能是氧气被完全消耗 【探究与结论】 （5）甲同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密封，蜡烛燃烧一段时间后才慢慢熄灭。根据实验现象可知：假设 a______（填“合理”或“不合理”）。 （6）乙同学使用氧气传感器测量密闭装置内蜡烛（足量）从燃烧到熄灭的过程中氧气含量的变化，实验装置和实验结果如图2所示。下列判断或结论不正确的是______（填字母）。 A. 实验开始时密封装置内是纯净的氧气 B. 蜡烛熄灭的原因是瓶内氧气已经耗尽 C. 蜡烛熄灭后瓶内气体是二氧化碳和氧气 D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 19. 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：请计算：生产8.4t碳酸氢钠（NaHCO3），理论上需要氨气（NH3）的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $