第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律（复习讲义）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 氧化还原反应及相关概念 4 知识点1 氧化还原反应··································································································································4 知识点2 相关概念··········································································································································4 知识点3 氧化还原反应电子转移的表示方法·····························································································4 知识点4 常见的氧化剂和还原剂 4 知识点5 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 6 考向1 氧化还原反应概念的考查 9 考向2 双线桥、单线桥的表示法 10 【思维建模】 电子转移的表示方法要点 考点二 氧化还原反应的强弱规律和价态规律 11 知识点1 强弱规律 11 知识点2 价态规律 11 考向1 强弱规律的应用 16 【思维建模】假设法判断氧化还原反应能否进行 考向2 价态规律的应用 18 【思维建模】价态规律的应用 0429 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 氧化还原反应的基本概念 选择题 非选择题 T5(D) T5 氧化还原 反应规律 选择题 非选择题 T4(C) T8(C) 考情分析： 1.福建试题关于氧化还原反应的基本概念和规律的考查：（1）与阿伏加德罗常数、电化学相结合命题，考查氧化还原反应中电子转移数目的计算；（2）与元素化合物知识相结合命题，考查氧化还原反应中电子转移数目的计算，氧化还原反应的判断以及“两剂”“两产”的判断等。 2.预计2026年高考，有关氧化还原反应仍会结合元素化合物的性质进行考查，结合反应现象从定性角度考查，以及结合转移电子数目从定量角度考查等 复习目标： 1.了解氧化还原反应的概念。 2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。 考点一 氧化还原反应及相关概念 知识点1 氧化还原反应 (1)氧化还原反应的特征是　　　　　　　　　　。  (2)氧化还原反应的实质是　　　　　　　　。  (3)有关概念: 【答案】(1)元素的化合价发生变化　(2)电子的转移　(3)还原剂　氧化反应　氧化产物　氧化剂　还原反应　还原产物 得分速记 氧化还原反应的相关概念可以通过“升失氧,降得还”记忆:反应物所含元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应,对应氧化产物;反应物所含元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,对应还原产物。 知识点2 相关概念 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 得分速记 理解氧化还原反应相关概念的“三大误区” 误区1.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。如Cl2+2Br-Br2+2Cl-反应中溴元素被氧化。 误区2.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂。如H2+CuOCu+H2O反应中H2是还原剂。 误区3.在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。如3NO2+H2O2HNO3+NO反应中,氮元素既被氧化又被还原。 知识点3 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目： 。 归纳　 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目： (浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 归纳　。 得分速记 关于双线桥：①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化；③失去电子的总数等于得到电子的总数。 关于单线桥：①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。③线桥只出现在反应物中。 知识点4 常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 常见的氧化剂 对应的常见还原产物 活泼非金 属单质 Cl2、Br2 　Cl－、Br－　 O2、O3 变价元素处于高价态的化合物或离子 某些氧化物 MnO2 Mn2＋ H＋ 稀硫酸、盐酸、醋酸 H2 氧化性酸 HNO3 　NO或NO2　 浓硫酸 　SO2　 HClO Cl－ 盐 Fe3＋ 　Fe2＋　 KMnO4（H＋） 　Mn2＋　 过氧化物 H2O2、Na2O2 高考关注 的氧化剂 PbO2、高铁酸盐（如K2FeO4）、重铬酸钾（K2Cr2O7）、LiCoO2、NO2、S2、H2O2等 （2）常见的还原剂 常见的还原剂 对应的常见氧化产物 活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe Na＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋或Fe3＋ 某些非金属单质 H2、C、S 　H2O、CO或CO2、SO2　 变价元素处于较低价态的化合物或离子 氧化物 CO 　CO2　 SO2 SO3或S 氢化物 NH3 NO H2S 　S　 离子 S S Fe2＋ 　Fe3＋　 I－、Br－ 　I2、Br2　 过氧化物 H2O2、Na2O2 O2 高考关注的还原剂 Mg、Sn、HI、Na2S等 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O 得分速记 ①在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是不同反应物,也可以是同一反应物,氧化产物、还原产物可以是不同产物,也可以是同一种产物。 ②由于有些氧化还原反应中,氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应,因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 知识点5 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 例如，有下列10个反应： ①Cu2S＋O22Cu＋SO2 ②3O22O3 ③3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3CaO＋CO2↑ ⑥2H2O22H2O＋O2↑ ⑦Na2O＋H2O===2NaOH ⑧2Fe＋3Cl22FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 其中属于氧化还原反应的是 ①、③、④、⑥、⑧、⑩　；既是氧化还原反应，又是化合反应的是 ⑧　；既是氧化还原反应，又是分解反应的是 ⑥　；属于置换反应的是 ①、④　；属于复分解反应的是 ⑨　。 得分速记 误区1　有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。 误区2　没有单质生成的分解反应，不可能是氧化还原反应。 有可能是氧化还原反应，如：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3 考向1 氧化还原反应概念的考查 例1 （24-25高三上·福建泉州·期中）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列说法错误的是 A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中飞絮的主要成分是多糖 D．黑火药在爆炸时，体现氧化性的反应物有两种 【答案】A 【解析】A．“丹砂烧之成水银”描述的是HgS的分解反应，“积变又还成丹砂”描述的是Hg和S的化合反应，不是升华和凝华过程，A错误； B．醋酸（）是弱电解质，B正确； C．飞絮的主要成分是纤维素，属于多糖，C正确； D．黑火药爆炸时发生的反应为，化合价降低的元素有S、N两种，S和体现了氧化性，D正确； 故选A。 【变式训练1·变载体】（23-24高三下·福建厦门·阶段练习）改性生物炭对含砷物质的不同吸附机制如图。下列说法正确的是 A．“静电吸引”中主要作用力为范德华力 B．“表面络合”中原子的杂化方式有2种 C．“氧化反应”中氧化剂为改性生物炭 D．“氢键形成”中分子间氢键有2种 【答案】C 【解析】A．“静电吸引”是指当两个带电物体的电荷异号时，是离子间的作用力，不是范德华力，A错误； B．二价阴离子中As原子孤电子对数为0 、价电子对数为4 ，为sp3杂化，一价阴离子中As原子孤电子对数为1、价电子对数1+3=4 ，为sp3杂化，“表面络合”中原子的杂化方式只有1种：sp3杂化，B错误； C．如图所示，氧化反应是由As(III)转化为As(V)，则氧化剂为改性生物炭，C正确； D．如图所示，“氢键形成”中分子间氢键有3种，D错误。 故答案为：C。 【变式训练2】（23-24高三上·福建福州·期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列说法错误的是 A．反应①、②、⑤、⑥均属于氧化还原反应 B．反应④说明和的水溶液均显碱性 C．反应⑤或⑥中，氧化剂和还原剂均为 D．反应③若过量，可得到 【答案】B 【解析】A．反应①、②、⑤、⑥中均存在元素化合价的改变，均属于氧化还原反应，A正确； B．反应④是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，说明碳酸氢钠受热不稳定，不能说明和的水溶液均显碱性，B错误； C．反应⑤或⑥中，过氧化钠发生歧化反应生成氧气，氧化剂和还原剂均为，C正确； D．反应③若过量，过量二氧化碳和氢氧化钠生成，D正确； 故选B。 【变式训练3】实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是 选项 试剂 元素不同价态间的转化 a b c A 硫酸 亚硫酸钠 新制氯水 B 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 C 浓硝酸 铜片 水 D 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，没有发生氧化还原反应，S的化合价没有变化，故A不符合题意； B．稀硫酸和硫化亚铁生成H2S，铁的化合价没有变化，故B不符合题意； C．浓硝酸和铜片生成NO2，N元素从+5价转化为+4价，NO2和水反应生成HNO3和NO，N元素化合价从+4变为+5和+2，故C不符合题意； D．浓盐酸和高锰酸钾生成Cl2，Cl元素化合价从-1价变为0价，Cl2和溴化钾溶液反应为，Cl元素化合价从0价变为-1价，故D符合题意； 故答案选D 。 考向2 双线桥、单线桥的表示法 例2 （23-24高三上·福建福州·期中）为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法错误的是 A．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉 B．实验1和实验2说明该漂白粉已部分变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中下列反应的电子转移可表示为 【答案】C 【解析】A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A正确； B．已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，故实验1和实验2说明漂白粉部分变质，B正确； C．由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误； D．实验3中下列反应的电子转移可表示为，D正确； 故选C。 思维建模 电子转移的表示方法要点 1.电子转移数目的判断方法 关键是明确反应中元素化合价的变化,找出氧化剂或还原剂的物质的量,以及1mol氧化剂得电子的物质的量或者1mol还原剂失电子的物质的量。 2.双线桥法与单线桥法的区别 用双线桥法表示时箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素;用单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素。双线桥表示时要标出“得到ne-,化合价降低,被还原”和“失去ne-,化合价升高,被氧化”;单线桥表示时只标转移的电子数目。 【变式训练1】下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误； B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B正确； C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，C错误； D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误； 故选B。 【变式训练2·变考法】下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Zn失电子成为Zn2+为还原剂，Cu2+得电子生成Cu为氧化剂，转移2e-，A正确； B．Fe2+得电子生成Fe3+，O2转化为负二价氧-得电子，转移4e-，B正确； C．Cl由+5价降为-1价，得电子，O由-2价失电子升为0价，转移12 e-，C错误； D．反应中氯元素价态降低，得到电子，发生还原反应，而碘元素价态升高，失去电子，发生氧化反应，D正确； 故选C。 考点二 氧化还原反应的强弱规律和价态规律 知识点1 强弱规律 1．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2＞S。 (3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 2．氧化性、还原性强弱的比较规律 (1)氧化性 一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳离子氧化性越弱。 (2)还原性 一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子还原性越弱；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。 3．先后规律及应用 (1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 (2)常见的强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 知识点2 价态规律 1．价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 2．歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 3．应用 (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 得分速记 氧化还原反应先后规律的思维模型 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被氧化的是还原性最强的物质;同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被还原的是氧化性最强的物质。 考向1 强弱规律的应用 例1 （23-24高三上·福建福州·期中）工业上常用于杀菌消毒等，可用“过氧化氢法”制备，其原理如下： ① ② 下列说法不正确的是 A．物质的氧化性 B．过程①的离子方程式为 C．理论上消耗草酸()与过氧化氢()的物质的量之比为1：1 D．相同物质的量的与消毒效率之比为4：5 【答案】D 【解析】A．根据反应方程式，可知为氧化剂，为还原产物，所以氧化性：＞，根据反应方程式，可知为氧化剂，为还原产物，所以氧化性：＞，所以氧化性＞＞的氧化性大小，A项正确； B．根据过程①的反应，可得到离子反应方程式为：，B项正确； C．根据反应方程式可知1mol草酸生成2mol二氧化氯，2mol二氧化氯消耗1mol过氧化氢，理论上消耗草酸()与过氧化氢()的物质的量之比为1：1，C项正确； D．1mol被还原为氯离子，转移4mol电子，1mol被还原为氯离子，转移5mol电子，消毒效率指单位质量的消毒剂转移的电子数目，则与消毒效率之比为，D项错误； 故选D。 思维建模 假设法判断氧化还原反应能否进行 已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系,判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。先假设反应成立,然后根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性的规律,列出假设反应中的上述关系。再结合题干信息判断该结论是否符合事实,若符合事实,则反应成立;若不符合事实,则反应不成立。 【变式训练1】根据化学方程式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、Fe3+、I2 D．Br-、I-、Fe2+ 【答案】B 【分析】根据还原性强弱顺序比较，反应物中的还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。 【解析】对于化学方程式(1)来说，还原剂为I-，还原产物为Fe2+；对于化学方程式(2)来说，还原剂为Fe2+，还原产物为Br-。因此，根据还原性强弱比较方法，离子的还原性从强到弱为I-、Fe2+、Br-，故答案选B。 【变式训练2】（23-24高三上·福建厦门·阶段练习）如图为铁元素的价类二维图“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是 A．打制农具或者刀具时红热的铁淬火过程可实现转化① B．烧制陶瓷时把Fe2O3还原为FeO可使瓷器的釉呈绿色 C．氢氧化亚铁在空气中可以自发转化为红褐色的氢氧化铁 D．通常情况下、Fe3+、Fe2+的氧化能力逐渐降低 【答案】A 【解析】A．红热的铁淬火过程是铁和水高温时反应生成Fe3O4，不是转化①，A错误； B．Fe2O3为红棕色，氧化亚铁为黑色固体，其中亚铁离子为绿色，可应用于瓷器制作中使釉呈绿色，故B正确； C．氢氧化亚铁有较强的还原性，会和空气中的氧气发生反应，被氧化为红褐色的氢氧化铁，C正确； D．高铁酸根中铁化合价最高，为+6价，氧化性很强，Fe3+有一定氧化性，Fe2+主要体现还原性，故通常情况下、Fe3+、Fe2+的氧化能力逐渐降低，D正确； 故本题选A。 考向2 价态规律的应用 例1（23-24高三上·福建南平·阶段练习）SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；②+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列说法错误的是 A．氧化性：>Fe3+>SO2 B．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6mol C．上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 【答案】D 【解析】A．反应②中Cr元素的化合价由+6价变为+3价，Fe元素化合价上升，氧化剂为Cr2O，还原剂为Fe2+，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：>Fe3+，选项A正确； B．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，Cr元素的化合价由+6价变为+3价，转移电子6mol，选项B正确； C．由上述反应可得，氧化性：>，推断K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4，选项C正确； D．标准状况下，6.72LSO2为0.3mol，若有0.3molSO2参加反应，S元素的化合价由+4价变为+6价，转移0.6mol电子，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，选项D错误； 故选D。 思维建模 价态规律的应用 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。如Fe3＋、Cu2＋只有氧化性，S2－、I－只有还原性，Cl2、Fe2＋既有氧化性又有还原性。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl，既有氧化性(由氢元素表现出的性质)，又有还原性(由氯元素表现出的性质)。 【变式训练1】）氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中若有22.4LCl2(标况)生成，转移电子数为2NA B．反应①中每消耗73gHCl，生成的Cl2分子数为2NA C．反应①在溶液中发生则离子方程式为： D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：5：1 【答案】C 【解析】反应①方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；反应②方程式为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O。 A．反应①为归中反应，氯元素化合价由-1升高为0、氯元素化合价由+1降低为0，若有22.4LCl2（标况）生成，转移电子数为NA，故A错误； B．反应①方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O，每消耗73 g HCl，生成的Cl2分子数为NA，故B错误； C．反应①方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O，离子方程式为：2H++ClO—+Cl—= Cl2↑+H2O，故C正确； D．反应②方程式为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，氯元素化合价升高发生氧化反应生成KClO3，KClO3是氧化产物，氯元素化合价降低发生还原反应生成KCl，KCl是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 5，故D错误； 综上所述，答案选C。 【变式训练2】已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系(未配平)： ①X→W＋O2 ②Z＋Y＋NaOH→H2O＋W ③Y＋SO2→Z＋SO3 ④Q＋Y→Z＋H2O ⑤X＋Cu＋H2SO4(浓)→Cu2＋＋Y＋SO则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为 A．X>Y>Z>W>Q B．X>Z>Y>Q>W C．X>Y>W>Z>Q D．W>X>Z>Q>Y 【答案】C 【解析】①X→W＋O2中，X中氧元素失电子化合价升高，则氮元素得电子化合价降低，所以氮元素化合价X>W；③Y＋SO2→Z＋SO3中，硫元素化合价升高，则Y中氮元素化合价Y>Z；②Z＋Y＋NaOH→H2O＋W为归中反应，则氮元素化合价W处于Z和Y中间，结合反应③可知，氮元素化合价Y>W>Z；④Q＋Y→Z＋H2O为归中反应，Z处于Q和Y之间，根据③知，Y>Z，所以Z>Q；⑤X＋Cu＋H2SO4(浓)→Cu2＋＋Y＋SO，铜元素化合价升高，则X化合价降低生成Y，所以氮元素化合价，X>Y；所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为X>Y>W>Z>Q。 答案选C。 【变式训练3】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1NA B．常温下，1LpH=2的草酸溶液中，含有氢离子数为0.02NA C．14g乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的个数为2NA D．当反应中生成的还原产物为1mol时，转移的电子数为4NA 【答案】B 【解析】A．氢氧化铁胶粒由许许多多个Fe(OH)3分子构成，则0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1NA，A正确； B．常温下，1LpH=2的草酸溶液中，n(H+)=1L×0.01mol/L=0.01mol，含有氢离子数为0.01NA，B错误； C．14g乙烯中含有C-H键的物质的量为=2mol，14g丙烯中含有C-H键的物质的量为=2mol，则14g乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的个数为2NA，C正确； D．反应中，SO2是氧化剂，生成的还原产物为S，其化合价由+4价降低为0价，由此可得出关系式：S(还原产物)－4e-，则还原产物为1mol时，转移的电子数为4NA，D正确； 故选B。 1．（2024·福建·高考真题）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 下列说法错误的是 A． B．上述分解反应均为氧化还原反应 C．共价键极性： D．可分解为和 【答案】B 【解析】A．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致比更容易断裂，所以电离程度＞，，A正确； B．每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成，这个过程中，离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：，所以溶液中存在的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，、中碘元素是价，氯元素是价，和中，碘元素是价，溴元素是价；三个变化过程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B错误； C．同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间的电负性的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为，C正确； D．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致容易断裂产生为和，D正确； 故答案选B。 2．（2024·福建·高考真题）用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A．与的配位能力： B．无色 C．氧化性： D．探究过程未发生反应② 【答案】A 【分析】加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应，其中为无色，无色溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应，其中为蓝色，加入铜粉发生反应，放置在空气中又发生反应，溶液又变为蓝色，据此解答。 【解析】A．中由N原子提供孤对电子用于形成配位键，中由O原子提供孤对电子用于形成配位键，电负性O＞N，则O给电子能力弱，则与的配位能力：，故A错误； B．由分析可知，无色，故B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式可知，氧化性：，故C正确； D．由分析可知，探究整个过程未发生反应②，故D正确； 故选A。 3．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【解析】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误； B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误； C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确； D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误； 故选C。 4．（2023·福建·高考真题）稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强 C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子 【答案】A 【解析】A．Xe原子以sp3杂化轨道成键，分子为三角锥形分子，A错误； B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：的还原性比强，B正确； C．i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，C正确； D．分析iv可知，每生成一个，整个反应转移6个电子，故每生成，转移电子，D正确； 故选A。 5．（2023·福建·高考真题）唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 A．蒸 B．捣 C．焙 D．封 【答案】D 【分析】“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”的含义是晴好的天气时采摘茶叶，经过蒸青、捣泥、拍压、烘焙、穿孔、装袋等工序后，才能制造出优质的茶叶。 【解析】A． 蒸青，这样做出的茶去掉了生腥的草味，加热引起颜色的变化，有新物质产生，故A不符； B． 捣泥压榨，去汁压饼，让茶叶的苦涩味大大降低，可能引起物质的变化，故B不符； C． 烘焙加热可能引起物质分解、氧化等，故C不符； D． 封装，保持干燥、防止氧化，最不可能引起化学变化，故D符合； 故选D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第04讲 氧化还原反应的基本概念和规律 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 氧化还原反应及相关概念 4 知识点1 氧化还原反应··································································································································4 知识点2 相关概念··········································································································································4 知识点3 氧化还原反应电子转移的表示方法·····························································································4 知识点4 常见的氧化剂和还原剂 4 知识点5 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 6 考向1 氧化还原反应概念的考查 9 考向2 双线桥、单线桥的表示法 10 【思维建模】 电子转移的表示方法要点 考点二 氧化还原反应的强弱规律和价态规律 11 知识点1 强弱规律 11 知识点2 价态规律 11 考向1 强弱规律的应用 16 【思维建模】假设法判断氧化还原反应能否进行 考向2 价态规律的应用 18 【思维建模】价态规律的应用 0429 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 氧化还原反应的基本概念 选择题 非选择题 T5(D) T5 氧化还原 反应规律 选择题 非选择题 T4(C) T8(C) 考情分析： 1.福建试题关于氧化还原反应的基本概念和规律的考查：（1）与阿伏加德罗常数、电化学相结合命题，考查氧化还原反应中电子转移数目的计算；（2）与元素化合物知识相结合命题，考查氧化还原反应中电子转移数目的计算，氧化还原反应的判断以及“两剂”“两产”的判断等。 2.预计2026年高考，有关氧化还原反应仍会结合元素化合物的性质进行考查，结合反应现象从定性角度考查，以及结合转移电子数目从定量角度考查等 复习目标： 1.了解氧化还原反应的概念。 2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。 考点一 氧化还原反应及相关概念 知识点1 氧化还原反应 (1)氧化还原反应的特征是　　　　　　　　　　。  (2)氧化还原反应的实质是　　　　　　　　。  (3)有关概念: 得分速记 氧化还原反应的相关概念可以通过“升失氧,降得还”记忆:反应物所含元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应,对应氧化产物;反应物所含元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,对应还原产物。 知识点2 相关概念 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 (1)氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。 如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。 得分速记 理解氧化还原反应相关概念的“三大误区” 误区1.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。如Cl2+2Br-Br2+2Cl-反应中溴元素被氧化。 误区2.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂。如H2+CuOCu+H2O反应中H2是还原剂。 误区3.在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。如3NO2+H2O2HNO3+NO反应中,氮元素既被氧化又被还原。 知识点3 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。 用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目： 。 归纳　 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目： 归纳　。 得分速记 关于双线桥：①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化；③失去电子的总数等于得到电子的总数。 关于单线桥：①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。③线桥只出现在反应物中。 知识点4 常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂 常见的氧化剂 对应的常见还原产物 活泼非金 属单质 Cl2、Br2 　 　 O2、O3 变价元素处于高价态的化合物或离子 某些氧化物 MnO2 Mn2＋ H＋ 稀硫酸、盐酸、醋酸 H2 氧化性酸 HNO3 　 　 浓硫酸 　 　 HClO Cl－ 盐 Fe3＋ 　 　 KMnO4（H＋） 　 　 过氧化物 H2O2、Na2O2 高考关注 的氧化剂 PbO2、高铁酸盐（如K2FeO4）、重铬酸钾（K2Cr2O7）、LiCoO2、NO2、S2、H2O2等 （2）常见的还原剂 常见的还原剂 对应的常见氧化产物 活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe Na＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋或Fe3＋ 某些非金属单质 H2、C、S 　 　 变价元素处于较低价态的化合物或离子 氧化物 CO 　 　 SO2 SO3或S 氢化物 NH3 NO H2S 　 　 离子 S S Fe2＋ 　 　 I－、Br－ 　 　 过氧化物 H2O2、Na2O2 O2 高考关注的还原剂 Mg、Sn、HI、Na2S等 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ SO H2O2 得分速记 ①在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是不同反应物,也可以是同一反应物,氧化产物、还原产物可以是不同产物,也可以是同一种产物。 ②由于有些氧化还原反应中,氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应,因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 知识点5 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 例如，有下列10个反应： ①Cu2S＋O22Cu＋SO2 ②3O22O3 ③3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3CaO＋CO2↑ ⑥2H2O22H2O＋O2↑ ⑦Na2O＋H2O===2NaOH ⑧2Fe＋3Cl22FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ 其中属于氧化还原反应的是 　；既是氧化还原反应，又是化合反应的是 　；既是氧化还原反应，又是分解反应的是 　；属于置换反应的是 　；属于复分解反应的是 　。 得分速记 误区1　有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。 误区2　没有单质生成的分解反应，不可能是氧化还原反应。 有可能是氧化还原反应，如：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3 考向1 氧化还原反应概念的考查 例1 （24-25高三上·福建泉州·期中）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列说法错误的是 A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中飞絮的主要成分是多糖 D．黑火药在爆炸时，体现氧化性的反应物有两种 【变式训练1·变载体】（23-24高三下·福建厦门·阶段练习）改性生物炭对含砷物质的不同吸附机制如图。下列说法正确的是 A．“静电吸引”中主要作用力为范德华力 B．“表面络合”中原子的杂化方式有2种 C．“氧化反应”中氧化剂为改性生物炭 D．“氢键形成”中分子间氢键有2种 【变式训练2】（23-24高三上·福建福州·期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列说法错误的是 A．反应①、②、⑤、⑥均属于氧化还原反应 B．反应④说明和的水溶液均显碱性 C．反应⑤或⑥中，氧化剂和还原剂均为 D．反应③若过量，可得到 【变式训练3】实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是 选项 试剂 元素不同价态间的转化 a b c A 硫酸 亚硫酸钠 新制氯水 B 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 C 浓硝酸 铜片 水 D 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 A．A B．B C．C D．D 考向2 双线桥、单线桥的表示法 例2 （23-24高三上·福建福州·期中）为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法错误的是 A．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉 B．实验1和实验2说明该漂白粉已部分变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中下列反应的电子转移可表示为 思维建模 电子转移的表示方法要点 1.电子转移数目的判断方法 关键是明确反应中元素化合价的变化,找出氧化剂或还原剂的物质的量,以及1mol氧化剂得电子的物质的量或者1mol还原剂失电子的物质的量。 2.双线桥法与单线桥法的区别 用双线桥法表示时箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素;用单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素。双线桥表示时要标出“得到ne-,化合价降低,被还原”和“失去ne-,化合价升高,被氧化”;单线桥表示时只标转移的电子数目。 【变式训练1】下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 【变式训练2·变考法】下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是 A． B． C． D． 考点二 氧化还原反应的强弱规律和价态规律 知识点1 强弱规律 1．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。 (2)根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2 S。 (3)根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，浓度越大，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 2．氧化性、还原性强弱的比较规律 (1)氧化性 一般规律：元素非金属性越 ，其单质的氧化性越 ；金属活动性越强，对应金属的简单阳离子氧化性越 。 (2)还原性 一般规律：元素金属性越 ，其单质的还原性越 ；非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子还原性越 ；电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。 3．先后规律及应用 (1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性： ＞ ，所以 先与Cl2反应。 (2)常见的强弱顺序 氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO)<S2－。 知识点2 价态规律 1．价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现 现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 2．歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如 、 、 和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 3．应用 (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓H2SO4与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为 ，还原剂为 ，氧化产物和还原产物都为 。 得分速记 氧化还原反应先后规律的思维模型 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被氧化的是还原性最强的物质;同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被还原的是氧化性最强的物质。 考向1 强弱规律的应用 例1 （23-24高三上·福建福州·期中）工业上常用于杀菌消毒等，可用“过氧化氢法”制备，其原理如下： ① ② 下列说法不正确的是 A．物质的氧化性 B．过程①的离子方程式为 C．理论上消耗草酸()与过氧化氢()的物质的量之比为1：1 D．相同物质的量的与消毒效率之比为4：5 思维建模 假设法判断氧化还原反应能否进行 已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系,判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。先假设反应成立,然后根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性的规律,列出假设反应中的上述关系。再结合题干信息判断该结论是否符合事实,若符合事实,则反应成立;若不符合事实,则反应不成立。 【变式训练1】根据化学方程式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br- C．Br-、Fe3+、I2 D．Br-、I-、Fe2+ 【变式训练2】（23-24高三上·福建厦门·阶段练习）如图为铁元素的价类二维图“→”表示物质间的转化关系。下列说法错误的是 A．打制农具或者刀具时红热的铁淬火过程可实现转化① B．烧制陶瓷时把Fe2O3还原为FeO可使瓷器的釉呈绿色 C．氢氧化亚铁在空气中可以自发转化为红褐色的氢氧化铁 D．通常情况下、Fe3+、Fe2+的氧化能力逐渐降低 考向2 价态规律的应用 例1（23-24高三上·福建南平·阶段练习）SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+；②+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列说法错误的是 A．氧化性：>Fe3+>SO2 B．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6mol C．上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 思维建模 价态规律的应用 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。如Fe3＋、Cu2＋只有氧化性，S2－、I－只有还原性，Cl2、Fe2＋既有氧化性又有还原性。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如HCl，既有氧化性(由氢元素表现出的性质)，又有还原性(由氯元素表现出的性质)。 【变式训练1】氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中若有22.4LCl2(标况)生成，转移电子数为2NA B．反应①中每消耗73gHCl，生成的Cl2分子数为2NA C．反应①在溶液中发生则离子方程式为： D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：5：1 【变式训练2】已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系(未配平)： ①X→W＋O2 ②Z＋Y＋NaOH→H2O＋W ③Y＋SO2→Z＋SO3 ④Q＋Y→Z＋H2O ⑤X＋Cu＋H2SO4(浓)→Cu2＋＋Y＋SO则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为 A．X>Y>Z>W>Q B．X>Z>Y>Q>W C．X>Y>W>Z>Q D．W>X>Z>Q>Y 【变式训练3】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.1NA B．常温下，1LpH=2的草酸溶液中，含有氢离子数为0.02NA C．14g乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的个数为2NA D．当反应中生成的还原产物为1mol时，转移的电子数为4NA 1．（2024·福建·高考真题）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 下列说法错误的是 A． B．上述分解反应均为氧化还原反应 C．共价键极性： D．可分解为和 2．（2024·福建·高考真题）用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A．与的配位能力： B．无色 C．氧化性： D．探究过程未发生反应② 3．（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 4．（2023·福建·高考真题）稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强 C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子 5．（2023·福建·高考真题）唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 A．蒸 B．捣 C．焙 D．封 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$