精品解析：广州市黄埔区2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年第二学期期中教学质量监测 高一化学 本试卷共8页，24小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 Zn：65 S：32 一、选择题：本题共20小题，共50分。第1~10小题，每小题2分；第11~20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从新石器时代到明清时期的各类器物中可以看出，蛇在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．“滇王之印”金印 B．彩色蛇皮纹锦 C．五彩张天师斩五毒纹小盘 D．商青铜蛇(残) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．“滇王之印”金印的材料为金属，故不选A； B．彩色蛇皮纹锦的主要材料为天然有机高分子化合物，故不选B； C．五彩张天师斩五毒纹小盘是陶瓷制品，属于主要成分属于硅酸盐，故选C； D．商青铜蛇，主要材料为合金，故不选D； 选C。 2. 中华文化蕴含丰富的化学知识。下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 雪消冰又释，景和风复暄 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 【答案】B 【解析】 【详解】A．雪消冰又释是固态水转化为液态水的吸热过程，属于物理变化，故A不符合题意； B．烈火焚烧若等闲是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应是吸收热量的吸热反应，故B符合题意； C．野火烧不尽是干草燃烧生成二氧化碳和水的反应，该反应是放出热量的放热反应，故C不符合题意； D．竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知不涉及化学反应，与吸热反应无关，故D不符合题意； 故选B。 3. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是 A. 常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池 B. 交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰 C. 浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌锰干电池是一次电池，不可充电，铅酸蓄电池是二次电池，可充电，因此两者不都属于二次电池，A错误； B．氢燃料电池汽车使用氢气作为燃料，产物为水，无碳排放，有助于减少二氧化碳排放，实现碳达峰，B正确； C．浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体氨气反应，不可用于干燥氨气，C错误； D．酸雨指pH<5.6的雨水，正常雨水因溶解CO₂，pH≈5.6，pH<7的雨水不一定是酸雨，D错误； 故选B。 4. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 通入足量溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 B. “新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，其中小米SU7采用的镀银玻璃可以用黏土为原料高温制得 C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 工业制高纯硅：(粗) 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2在Ba(NO3)2溶液中，SO2会被酸性条件下的 氧化为，与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，该沉淀不溶于盐酸，故A正确； B．镀银玻璃的银层是通过化学镀银工艺(如银镜反应)在玻璃表面形成的，而黏土高温烧制只能得到玻璃基材，无法直接生成镀银层，故B错误； C．黄铁矿燃烧生成SO2，SO2催化氧化为SO3，浓硫酸吸收SO3生成H2SO4，故C正确； D．SiO2与C高温生成粗硅，粗硅与HCl在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3在1100℃条件下再经H2还原得高纯硅，故D正确； 选B。 5. 人们在观察客观事物的运动时，必须掌握与运动速率相对应的时间分辨技术。化学家艾哈迈德·泽维尔(A．H。Zewail)开创了“飞秒化学”的新领域，采用了可以分辨分子、原子飞秒级变动图像的激光脉冲技术来测定ICN发生的光分解反应速率，跟踪反应过程，从而获得诺贝尔化学奖。下列说法中，错误的是 A. 激光脉冲技术能观察化学反应中反应物分子的分解 B. 激光脉冲技术能检测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态 C. 人们通过化学反应可以制造出新物质、新元素 D. 化学反应过程一定有能量的变化，有能量变化的过程不一定发生化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．激光脉冲技术可以分辨分子、原子飞秒级变动图像，所以激光脉冲技术能观察化学反应中反应物分子的分解，故A正确； B．激光脉冲技术可以分辨分子、原子飞秒级变动图像，激光脉冲技术能检测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态，故B正确； C．人们通过化学反应可以制造出新物质，不能通过化学反应制造新元素，故C错误； D．化学反应的实质是旧键断、新键生，化学反应过程一定有能量的变化，有能量变化的过程不一定发生化学反应，如灯泡发光放热不是化学反应，故D正确； 选C。 6. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确； D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。 故选B。 【点睛】 7. 类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比正确的是 A. 由铜和氧气共热可制CuO得，推测同族的硫也可以在加热条件下与铜反应生成CuS B. 与反应只生成和，推测与反应也只生成和 C. 由Fe可以置换溶液中的铜，推测Na可以置换溶液中的铜 D. 由能与NaOH溶液反应，推测能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫的氧化性较弱，与铜反应生成Cu2S而非CuS，A错误； B．SO2具有还原性，与强氧化性的Na2O2反应生成Na2SO4而非Na2SO3，B错误； C．Na活泼性极强，优先与水反应生成NaOH和H2，无法置换出Cu，C错误； D．CO2和SiO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水，D正确； 故选D。 8. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2，故用装置甲制取不了SO2，A不合题意； B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙验证不了SO2的漂白性，B不合题意； C．SO2的密度大于空气，不与空气反应，需要向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2，C符合题意； D．SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D不合题意； 故答案为：C。 9. 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整反应体系主要涉及：。将与以物质的量之比为1：2置于恒温、恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。能说明反应达到平衡状态的是 A. 每生成2molCO消耗1mol B. C. 容器内压强不变 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，生成2mol CO的同时消耗1mol CH4是反应的固定比例关系，无论是否平衡均成立，因此不能作为平衡标志。A错误； B．正反应中CO2的消耗速率与逆反应中H2的生成速率之比应为1:2（由化学计量数决定），而选项中两者速率相等不符合比例关系，B错误； C．反应前后气体总物质的量从2mol变为4mol，压强随反应进行而变化。当压强不变时，说明各物质浓度不再变化，达到平衡状态，C正确； D．初始投料为CH4:CO2=1:2，反应过程中各物质的量之比若等于1:1:2:2，则消耗1mol，也会消耗1mol，该比例在反应过程中永远不会出现，更不能作为平衡标志，D错误； 故选C。 10. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与浓硝酸反应制 B. 与浓盐酸制备 C. CaO与浓氨水制备 D. 与较浓的硫酸制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与浓硝酸常温发生钝化，不能制，故A错误； B．与浓盐酸反应制备时需要加热，图给装置没有加热，无法制取氯气，故B错误； C．与浓氨水反应制备的密度小于空气，应采取向下排空气法收集，导管需要短进长出，故C错误； D．Na2SO3与较浓硫酸常温下反应制备，且密度大于空气，能采取向上排空气法收集，由于SO2有毒，要进行尾气处理，故D正确； 故答案为：D。 11. 利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法错误的是 A. 反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，再点燃酒精灯 B. 和反应生成，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口处的 D. 相连，乙装置可收集到纯净的氨气 【答案】D 【解析】 【分析】本实验利用锌和稀硫酸反应产生氢气，利用和反应生成，两种气体在催化剂的作用下在硬质玻璃管中合成氨气； 【详解】A．反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，排除装置中的空气，避免影响后续实验，A正确； B．和反应生成，亚硝酸钠中的氮元素由+3价变为0价，氯化铵中的氮元素由-3价变为0价，故二者的物质的量之比为，B正确； C．氨气可使用湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．乙装置与水直接相连，收集的氨气中混有水蒸气而不纯，还有可能会引起倒吸，故D错误； 故选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与溶液混合： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 盐酸滴入氨水中： D. 过量与“84”消毒液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为，故A正确； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．一水合氨为弱碱，书写离子方程式时不能拆，盐酸滴入氨水中反应的离子方程式为，故错误； D．过量与“84”消毒液发生氧化还原反应生成、H+和Cl-，反应的离子方程式为+H2O+=+Cl-+2H+，故错误； 故答案为：A。 13. 化学反应与能量变化的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1 B. 铝片和盐酸反应的能量变化符合图2 C. 断裂旧键所吸收的能量即为反应物的总能量，形成新键所放出的能量即为生成物的总能量 D. 发生图2能量变化的反应，可能不需要加热也能发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1：反应物的总能量高，生成物的总能量低，说明反应为放热反应；图2：反应物的总能量低，生成物的总能量高，说明反应为吸热反应。盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，其能量变化符合图2，A错误； B．铝片与盐酸反应是放热反应，其能量变化符合图1，B错误； C．物质的总能量指的是物质本身内部储存的能量(化学能)，断键吸收能量，成键释放能量不是物质的总能量，C错误； D．图2为吸热反应，有些吸热反应不需要加热也能发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，D正确； 故选D。 14. 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是 实验 A．将化学能转化为电能 B．除去中的少量HCl 装置 实验 C．验证碳酸的酸性强于硅酸 D．收集氨气 装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精是非电解质，酒精不导电，该装置不能构成原电池，故A错误； B．SO2能与Na2SO3溶液发生反应，除去SO2中的少量HCl应该用饱和NaHSO3溶液，故B错误； C．二氧化碳气体、浓盐酸挥发出来的氯化氢气体均能和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，验证碳酸的酸性强于硅酸，应该在锥形瓶和烧杯之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除二氧化碳中氯化氢，故C错误； D．氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，故D正确； 选D。 15. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 【答案】C 【解析】 【分析】利用碳酸钠除掉钙离子，利用氯化钡除掉硫酸根，利用氢氧化钠除掉镁离子，由于加入的试剂都是过量的，会引入新的杂质，因此碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉多余的钡离子，最后溶液中多余碳酸钠和氢氧化钠，过滤后再加入盐酸。 【详解】A．碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的钡离子，因此要加在溶液后面，故A错误； B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳酸钡沉淀，不能说明没有除尽，故B错误； C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，后期则会生成无色气体，主要是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C正确； D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，故D错误； 综上所述，答案为C。 16. 一定温度下，物质的量为2mol的与4mol的在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，5min末达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为2mol下列说法正确的是 A. 5min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1 B. 达到平衡时， C. 达到平衡时，容器内的压强是反应前的2/3 D. 达到平衡时，加入少量氢气(不参与反应)，反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应生成2mol Z需消耗1mol X，X的浓度变化为1mol/2L=0.5mol/L，反应速率为0.5/5=0.1mol·L-1·min-1，A错误； B．平衡时Y的物质的量为4mol-3×1mol=1mol，Z为2mol，代入2n(Y)=3n(Z)，左边为2×1=2，右边为3×2=6，不相等，B错误； C．初始总物质的量为2+4=6mol，结合A、B的分析可知，平衡时X、Y、Z的物质的量分别为2mol-1mol=1mol，1mol，2mol，总1+1+2=4mol，压强比为4/6=2/3，C正确； D．恒容下加入不参与反应的氢气，各反应物浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选C。 17. 实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与，一定条件下可转化成有机物实现碳循环。反应：(放热反应)，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 从3min到9min，为0.125mol·L-1·min-1 B. 3min时，正反应速率大于逆反应速率 C. 平衡时升高温度，正逆反应速率均增大 D. 若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．从3min到9min，v(H2)==0.125mol•L-1•min-1，A正确； B．3min时，反应物CO2浓度在减小，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B正确； C．温度升高，正逆反应速率均增大，C正确； D．反应前后均为气体，且容器体积不变，气体密度为定值，混合气体密度不变时，该反应不一定达平衡状态，D不正确； 故选D。 18. 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，实现的再利用。电池的总反应为：（已知：质子交换膜仅允许通过），下列说法正确的是 A. 该装置的电解质溶液可能为 B. 电子从GaN电极流出经过电解质溶液到Cu电极 C. 理论上生成11.2L质子交换膜通过 D. Cu电极上发生的电极反应是： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，氮化镓电极为原电池的负极，太阳光作用下水在正极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，铜电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲烷和水，电极反应式为。 【详解】A．铜能与硝酸反应，所以原电池中的电解质不能选择硝酸，故A错误； B．电解质溶液不能传递电子，故B错误； C．缺标准状况下，无法计算11.2L氧气的体积和通过质子交换膜的氢离子数目，故C错误； D．由分析可知，铜电极为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲烷和水，电极反应式为，故D正确； 故选D。 19. 某化学兴趣小组利用数字传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化，来进一步认识喷泉实验的原理，装置和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 制取氨气时烧瓶中X固体可选用CaO B. 收集气体的操作是同时打开弹簧夹a、b、d C. 根据曲线可知C点所对应的是喷泉最剧烈的时刻 D. 喷泉实验成功的关键是装置的气密性好、干燥和氨气充足 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应放热，且浓度增大，有利于氨气的逸出，烧瓶中X固体可选用CaO，A正确； B．氨气极易溶于水，根据图示在三颈烧瓶中收集氨气，打开弹簧夹a、d，关闭b，B错误； C．C点时刻三颈烧瓶内压强最小，内外压强差最大，故喷泉最剧烈，C正确； D．喷泉实验成功的关键是装置的气密性好、干燥和氨气充足，氨气极易溶水，造成内外很大的压强差，形成喷泉，D正确； 答案选B。 20. 取不同质量分数的硫酸溶液于烧杯中，加入足量的铜片、碎瓷片后不断加热，观察实验现象。下列说法错误的是 温度/℃ 硫酸质量分数/% 现象 150 65 溶液无色，蒸气无味，铜片光亮红色，表面无气泡 187 75 溶液浅黑蓝色，蒸气无味，铜片黑色 227 83 蓝绿色，少量灰白色沉淀，刺激性气体，铜片表面黑色逐渐消失 270 90 蓝色溶液变浅，有大量灰白色沉淀，铜片表面有大量气泡 A. 该实验说明铜与稀硫酸不反应 B. 187℃时，产生的蒸汽中有 C. 铜与稍高浓度的硫酸反应，产物可能是、 D. 将270℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，实验现象也验证了这一点，故A正确； B．氢离子的氧化性小于铜离子，所以单质铜不会将氢离子还原为H2，所以187℃时，产生的蒸汽中没有，故B错误； C．随着硫酸浓度的提高，铜与浓硫酸反应可能会生成不同的硫化物，如、，故C正确； D．将270℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀中含有可溶于水的，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。 Ⅰ．已知：① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 （1）请写出用和生产总反应的热化学方程式___________。 （2）反应①中的___________(选填“是”或“不是”)的燃烧热，因为___________。 Ⅱ．Mg、Al设计成如图所示原电池装置： （3）若溶液为硫酸溶液，Mg为___________极，正极电极反应式为___________。 （4）若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。 Ⅲ．电化学法处理：是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示。 （5）石墨1为___________(填“正极”或“负极”)。 （6）正极的电极反应式为___________。 （7）若11.2L(标准状况))参与反应，则从通入的一极迁移出的物质的量为___________。 【答案】（1）H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)△H=－188kJ/mol （2） ①. 不是 ②. 该氢气燃烧的热化学方程式中氢气不是1mol （3） ①. 负 ②. 2H++2e-=H2↑ （4）Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- （5）负极 （6） （7）1mol 【解析】 【小问1详解】 ①2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)，ΔH1=-572 kJ·mol-1 ②2H2O2(l) = 2H2O(l)+O2(g)，ΔH2=-196 kJ·mol-1 根据盖斯定律知：H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)△H可以根据(①－②)计算，得到[－572－(－196)]=－188kJ/mol； 故答案为：H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)△H=－188kJ/mol； 【小问2详解】 燃烧热要求可燃物必须是1mol且生成指定的氧化物，△H1表示的不是燃烧热；故答案为：不是；该氢气燃烧的热化学方程式中氢气不是1mol； 【小问3详解】 若溶液为硫酸溶液，Mg比Al活泼，镁与稀硫酸反应，镁失去电子发生氧化反应，则镁作负极，氢离子得到电子，正极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：负；2H++2e-=H2↑； 【小问4详解】 若溶液为氢氧化钠溶液，镁不与NaOH反应，Al与NaOH反应，Al作负极，铝失去电子发生氧化反应生成四羟基合铝酸根离子，电极反应为：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-； 【小问5详解】 过氧化氢具有强氧化性，过氧化氢吸收SO2生成硫酸根离子和水，二氧化硫发生氧化反应，则石墨1为负极； 【小问6详解】 正极的过氧化氢得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为； 【小问7详解】 若11.2L(标准状况为0.5mol)SO2参与反应，二氧化硫中硫化合价由+4变为+6，转移电子0.5mol×2=1.0mol，则迁移H+的物质的量为1mol。 22. Ⅰ．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质 V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL a 20 10 0.1 10 0.1 0 b 20 5 0.1 10 0.1 c 20 10 0.1 5 0.1 d 40 5 0.1 10 0.1 5 （1）溶液与稀的反应方程式为___________。 （2）上述四组实验，能说明温度对该反应速率影响的组合是___________(填实验序号)：实验a和b、a和c的组合比较，所研究的问题是___________。 （3）教材中利用了出现黄色浑浊的快慢来比较该反应的速率，而一般不采用单位时间内收集体积的大小进行比较的原因是___________。 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸中的一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （4）反应开始至20分钟，的平均反应速率为___________。反应达到平衡时的转化率为___________。 （5）a点时___________(填“>”“<”或“=”)。 （6）反应进行到___________分钟时恰好达到平衡，能说明转化成在该条件下存在限度的实验证据是___________。 【答案】（1）Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4 （2） ①. b和d ②. 相同温度条件下浓度对该反应速率的影响 （3）由于SO2易溶于水，采用排水法时会导致SO2溶于水而无法精确测量生成SO2的体积，故不能使用该方法。 （4） ①. ②. 90% （5）＞ （6） ①. 50 ②. 50分钟后随时间变化，二氧化硫、三氧化硫和氧气的浓度保持不变 【解析】 【小问1详解】 该反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4。 【小问2详解】 能说明温度对该反应速率影响的组合应该是保持其他条件不变，符合条件的组合是b和d；实验a和b、a和c的组合比较中温度相等，但浓度不同，所研究的问题是相同温度条件下浓度对该反应速率的影响； 【小问3详解】 由于SO2易溶于水，采用排水法时会导致SO2溶于水而无法精确测量生成SO2的体积，故不能使用该方法。 【小问4详解】 由图可知，反应开始至20min，SO2的浓度下降了0.7mol/L，SO2的平均反应速率为：；反应达平衡氧气的转化率为=90%。 【小问5详解】 a点之后SO2的浓度下降，SO3的浓度上升，反应正向进行，此时正反应速率＞逆反应速率； 【小问6详解】 50分钟后随时间变化，二氧化硫、三氧化硫和氧气的浓度保持不变，且不为0，因此反应进行到第50min时恰好达到平衡。 23. 氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成(岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题： Ⅰ．的制备： （1）利用装置B制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式___________。 （2）装置C的名称为___________。 （3）为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：___________→e←f←h←g←___________(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。 （4）该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的不足之处是___________。 （5）验证岩脑砂中所含的操作为___________。 Ⅱ．岩脑砂中元素的定量测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。 （6）装置H中盛装的试剂是___________(填试剂名称)。 （7）已知装置J中也装有碱石灰，其目的是___________。 【答案】（1） （2）干燥管 （3） ①. ：a→d→c ②. j←i←b （4）无尾气处理装置 （5）取少量岩脑砂于试管中，加少量蒸馏水溶解，再加入适量浓NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有 （6）浓硫酸 （7）防止装置K中的水蒸气进入装置I，影响实验结果 【解析】 【分析】A是制备氨气，C是干燥氨气，B是制备氯气，D是氨气和氯气反应发生装置，E为除掉氯气中水蒸气，F为除掉氯气中HCl杂质，对岩脑砂中元素的测定，先将岩脑砂与CuO反应生成氮气、Cu、HCl和水，用浓硫酸干燥气体，再用碱石灰吸收HCl，再用量气管测量氮气体积。 【小问1详解】 装置B是制备氯气的发生装置，利用浓盐酸和二氧化锰加热反应得到，其发生反应的化学方程式； 【小问2详解】 装置C的仪器名称是干燥管； 【小问3详解】 A是制备氨气，C是干燥氨气，B是制备氯气，D是氨气和氯气反应发生装置，E为除掉氯气中水蒸气，F为除掉氯气中HCl杂质，因此为了使氨气和氯气在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序为：a→d→c→e←f←h←g←j←i←b； 【小问4详解】 该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的不足之处是无尾气处理装置； 【小问5详解】 验证岩脑砂中所含的操作为：取少量岩脑砂于试管中，加少量蒸馏水溶解，再加入适量浓NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有； 【小问6详解】 为了测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比，则将生成的气体先干燥气体，接着用碱石灰吸收HCl气体，最后用量气管测定氮气体积，因此装置H中盛装的试剂为浓硫酸； 【小问7详解】 根据题干信息H装置为了吸收反应产生的水蒸气，I中碱石灰的目的是吸收反应生成的HCl气体，为了保障Ⅰ中测量的HCl气体质量准确，需要排除干扰，因此J中碱石灰的作用是：防止装置K中的水蒸气进入装置I，影响实验结果。 24. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4•7H2O的工艺流程如图： （1）焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______。 （2）由滤液得到绿矾晶体的操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。 （3）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式______。 （4）铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是______(写化学式)。 （5）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示： 已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。写出过程Ⅱ反应的离子方程式______。 （6）绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取xg样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的amol/LK2Cr2O7溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反应原理：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3）SO2+2NH3•H2O=2NH+SO+H2O （4）SiO2 （5）8Fe3++S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+ （6）×100% 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)焙烧后生成氧化铁、氧化铜、二氧化硫，二氧化硅不反应，反应后的固体矿渣加硫酸酸浸，生成硫酸铁、硫酸铜，二氧化硅不与硫酸反应，再加足量铁粉将三价铁离子还原为硫酸亚铁，将铜离子置换为铜单质，过滤除去二氧化硅和铜以及过量铁粉，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 焙烧时将黄铁粉碎，可以增大反应接触面积，有利于加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 由以上分析可知由滤液得到绿矾晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； 【小问3详解】 烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O=2NH+SO+H2O，故答案为：SO2+2NH3•H2O=2NH+SO+H2O； 【小问4详解】 由以上分析可知铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有，故答案为：； 【小问5详解】 由图示可知过程Ⅱ中Fe3+与S2O发生氧化还原反应生成SO和Fe2+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得反应离子方程式：8Fe3++S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+，故答案为：8Fe3++S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+； 【小问6详解】 n(Cr2O)=amol/L×b×10-3L=ab×10-3mol，结合反应可知：n(Fe2+)==×10-3mol，则绿矾晶体纯度为×100%，故答案为：×100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期期中教学质量监测 高一化学 本试卷共8页，24小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将考生号填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 Zn：65 S：32 一、选择题：本题共20小题，共50分。第1~10小题，每小题2分；第11~20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从新石器时代到明清时期的各类器物中可以看出，蛇在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．“滇王之印”金印 B．彩色蛇皮纹锦 C．五彩张天师斩五毒纹小盘 D．商青铜蛇(残) A. A B. B C. C D. D 2. 中华文化蕴含丰富的化学知识。下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 雪消冰又释，景和风复暄 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 3. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是 A. 常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池 B. 交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰 C. 浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 4. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 通入足量溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 B. “新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，其中小米SU7采用的镀银玻璃可以用黏土为原料高温制得 C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 工业制高纯硅：(粗) 5. 人们在观察客观事物的运动时，必须掌握与运动速率相对应的时间分辨技术。化学家艾哈迈德·泽维尔(A．H。Zewail)开创了“飞秒化学”的新领域，采用了可以分辨分子、原子飞秒级变动图像的激光脉冲技术来测定ICN发生的光分解反应速率，跟踪反应过程，从而获得诺贝尔化学奖。下列说法中，错误的是 A. 激光脉冲技术能观察化学反应中反应物分子的分解 B. 激光脉冲技术能检测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态 C. 人们通过化学反应可以制造出新物质、新元素 D. 化学反应过程一定有能量的变化，有能量变化的过程不一定发生化学反应 6. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 7. 类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比正确的是 A. 由铜和氧气共热可制CuO得，推测同族的硫也可以在加热条件下与铜反应生成CuS B. 与反应只生成和，推测与反应也只生成和 C. 由Fe可以置换溶液中的铜，推测Na可以置换溶液中的铜 D. 由能与NaOH溶液反应，推测能与NaOH溶液反应 8. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气 9. 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整反应体系主要涉及：。将与以物质的量之比为1：2置于恒温、恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。能说明反应达到平衡状态的是 A. 每生成2molCO消耗1mol B. C. 容器内压强不变 D. 10. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与浓硝酸反应制 B. 与浓盐酸制备 C. CaO与浓氨水制备 D. 与较浓的硫酸制备 11. 利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法错误的是 A. 反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间，再点燃酒精灯 B. 和反应生成，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口处的 D. 相连，乙装置可收集到纯净的氨气 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 盐酸与溶液混合： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 盐酸滴入氨水中： D. 过量与“84”消毒液反应： 13. 化学反应与能量变化的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1 B. 铝片和盐酸反应的能量变化符合图2 C. 断裂旧键所吸收的能量即为反应物的总能量，形成新键所放出的能量即为生成物的总能量 D. 发生图2能量变化的反应，可能不需要加热也能发生 14. 完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是 实验 A．将化学能转化为电能 B．除去中的少量HCl 装置 实验 C．验证碳酸的酸性强于硅酸 D．收集氨气 装置 A. A B. B C. C D. D 15. 为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是 A. ①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液 B. 取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 16. 一定温度下，物质的量为2mol的与4mol的在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，5min末达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为2mol下列说法正确的是 A. 5min内，用X表示的该反应平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1 B. 达到平衡时， C. 达到平衡时，容器内的压强是反应前的2/3 D. 达到平衡时，加入少量氢气(不参与反应)，反应速率增大 17. 实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与，一定条件下可转化成有机物实现碳循环。反应：(放热反应)，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 从3min到9min，为0.125mol·L-1·min-1 B. 3min时，正反应速率大于逆反应速率 C. 平衡时升高温度，正逆反应速率均增大 D. 若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 18. 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，实现的再利用。电池的总反应为：（已知：质子交换膜仅允许通过），下列说法正确的是 A. 该装置的电解质溶液可能为 B. 电子从GaN电极流出经过电解质溶液到Cu电极 C. 理论上生成11.2L质子交换膜通过 D. Cu电极上发生的电极反应是： 19. 某化学兴趣小组利用数字传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化，来进一步认识喷泉实验的原理，装置和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 制取氨气时烧瓶中X固体可选用CaO B. 收集气体的操作是同时打开弹簧夹a、b、d C. 根据曲线可知C点所对应的是喷泉最剧烈的时刻 D. 喷泉实验成功的关键是装置的气密性好、干燥和氨气充足 20. 取不同质量分数的硫酸溶液于烧杯中，加入足量的铜片、碎瓷片后不断加热，观察实验现象。下列说法错误的是 温度/℃ 硫酸质量分数/% 现象 150 65 溶液无色，蒸气无味，铜片光亮红色，表面无气泡 187 75 溶液浅黑蓝色，蒸气无味，铜片黑色 227 83 蓝绿色，少量灰白色沉淀，刺激性气体，铜片表面黑色逐渐消失 270 90 蓝色溶液变浅，有大量灰白色沉淀，铜片表面有大量气泡 A. 该实验说明铜与稀硫酸不反应 B. 187℃时，产生的蒸汽中有 C. 铜与稍高浓度的硫酸反应，产物可能是、 D. 将270℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀为 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。 Ⅰ．已知：① kJ·mol-1 ② kJ·mol-1 （1）请写出用和生产总反应的热化学方程式___________。 （2）反应①中的___________(选填“是”或“不是”)的燃烧热，因为___________。 Ⅱ．Mg、Al设计成如图所示原电池装置： （3）若溶液为硫酸溶液，Mg为___________极，正极电极反应式为___________。 （4）若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。 Ⅲ．电化学法处理：是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示。 （5）石墨1为___________(填“正极”或“负极”)。 （6）正极的电极反应式为___________。 （7）若11.2L(标准状况))参与反应，则从通入的一极迁移出的物质的量为___________。 22. Ⅰ．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/℃ 参加反应的物质 V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL a 20 10 0.1 10 0.1 0 b 20 5 0.1 10 0.1 c 20 10 0.1 5 0.1 d 40 5 0.1 10 0.1 5 （1）溶液与稀的反应方程式为___________。 （2）上述四组实验，能说明温度对该反应速率影响的组合是___________(填实验序号)：实验a和b、a和c的组合比较，所研究的问题是___________。 （3）教材中利用了出现黄色浑浊的快慢来比较该反应的速率，而一般不采用单位时间内收集体积的大小进行比较的原因是___________。 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸中的一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （4）反应开始至20分钟，的平均反应速率为___________。反应达到平衡时的转化率为___________。 （5）a点时___________(填“>”“<”或“=”)。 （6）反应进行到___________分钟时恰好达到平衡，能说明转化成在该条件下存在限度的实验证据是___________。 23. 氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成(岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题： Ⅰ．的制备： （1）利用装置B制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式___________。 （2）装置C的名称为___________。 （3）为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：___________→e←f←h←g←___________(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。 （4）该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的不足之处是___________。 （5）验证岩脑砂中所含的操作为___________。 Ⅱ．岩脑砂中元素的定量测定：准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。 （6）装置H中盛装的试剂是___________(填试剂名称)。 （7）已知装置J中也装有碱石灰，其目的是___________。 24. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4•7H2O的工艺流程如图： （1）焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______。 （2）由滤液得到绿矾晶体的操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。 （3）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式______。 （4）铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是______(写化学式)。 （5）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示： 已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。写出过程Ⅱ反应的离子方程式______。 （6）绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取xg样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的amol/LK2Cr2O7溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反应原理：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $