第01讲 物质的量 气体摩尔体积（专项训练）（四川专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的量、气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量、摩尔质量的概念 题型02 物质的量与微粒数目间的关系 题型03 考查气体摩尔体积 题型04 考查阿伏伽德罗定律 题型05 阿伏伽德罗常数与气体摩尔体积 题型06 阿伏伽德罗常数与物质结构和化学键 题型07 阿伏伽德罗常数与电子转移数目 题型08 阿伏伽德罗常数与溶液中的微粒数目 题型09 阿伏伽德罗常数与隐含条件或反应 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量、摩尔质量的概念 1. 下列叙述错误的是(　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量不同于1 mol HCl分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有NA个碳原子和2NA个氧原子 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 2. 【医学成果与学科知识结合】 屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。已知：双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。 下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 B．双氢青蒿素的摩尔质量等于284 C．14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 mol 02 物质的量与微粒数目间的关系 3. 臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 　) A．该过程中，NO2是催化剂 B．等物质的量的O2和O3所含原子数均为NA C．含有等量氧原子的NO2和O3的物质的量之比为2∶3 D．16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为16NA 4. SO2和SO3是硫的两种常见氧化物，都能形成硫酸型酸雨。等质量的SO2和SO3相比较，下列说法错误的是(　 　) A．分子个数比为5∶4 B．原子个数比为15∶16 C．硫原子个数比为5∶4 D．氧元素的质量比为1∶1 03 考查气体摩尔体积 5. 标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g。下列说法不正确的是(　　) A．CO和CH4物质的量之比为1∶3 B．CO的质量分数约为36.8% C．氢原子和碳原子个数之比为1∶3 D．混合气体的密度约为0.848 g/L 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　 　) A．　　　　　 B． C． D． 04 考查阿伏伽德罗定律 7. (2024·重庆市名校联盟联考)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　) A．右侧与左侧分子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 8. (2024·山东聊城模拟)下列有关气体的说法，正确的是(　 　) A．不同体积的气体，分子数一定不同 B．相同质量的氢气和甲烷(CH4)，前者的体积大 C．相同体积、相同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等 D．相同条件下，相同体积的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶1 05 阿伏伽德罗常数与气体摩尔体积 9. 判断正误： （1）（2025•四川德阳•一模）11.2L所含分子数目为（ ） （2）（2025•四川泸州•一模）标准状况下，的分子数目为（ ） （3）（2025•四川南充•一模）标准状况下，和的混合气体含电子数为（ ） 10. 判断正误： （1）（2025·四川泸县五中·二模）常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L（ ） （2）（2025·四川南充·二模）25℃和101kPa下，的体积约为24.5L（ ） （3）（2025·四川宜宾第三中学·二模）标准状况下，中含有的电子总数为（ ） 06 阿伏伽德罗常数与物质结构和化学键 11. 判断正误： （1）（2025•四川眉山•一模）标准状况下，2.24L中含有的极性共价键数目为（ ） （2）（2025•四川绵阳•一模）共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，中含有个配位键（ ） （3）（2025•四川遂宁中学校•一模）二氧化硅晶体中含有键数为（ ） 12. 判断正误： （1）（2025·四川达州·二模）中含有键的数目为（ ） （2）（2025·四川南充·二模）中含有的键的数目为（ ） （3）（2025·四川南充第一中学·二模）44 g CO2含有的非极性共价键数为2NA（ ） 07 阿伏伽德罗常数与电子转移数目 13. 判断正误： （1）（2025•四川遂宁射洪中学•一模）Cu与溶液反应生成1mol氧化产物，转移电子数目为（ ） （2）（2025•四川眉山•一模）5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为（ ） （3）（2025•四川泸州•一模）电解精炼铜时，若阴极质量增加6.4g，则电路中转移的电子数目为（ ） 14. 判断正误： （1）（2025·四川石室中学·二模）标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为（ ◊ ） （2）（2025·四川达州·二模）半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：。反应每生成氧化产物，转移电子数目为（ ） （3）【模块综合考查】（2025·四川攀枝花第三高级中学·二模）H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA（ ） 08 阿伏伽德罗常数与溶液中的微粒数目 15.判断正误： （1）（2025•四川眉山•一模）含0.1mol的水溶液中含有的原子数目为（ ） （2）（2025•四川南充•一模）的溶液中数目为（ ） （3）（2025•四川大数据联盟•一模）常温下，的溶液中含数目为（ ） 16.（1）（2025·四川宜宾第三中学·二模）溶液中：（ ） （2）（2025·四川攀枝花第三高级中学·二模）0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA（ ） （3）（2025·四川德阳·二模）溶液中，数目为（ ） 09 阿伏伽德罗常数与隐含条件和反应 17.判断正误： （1）（2025•四川大数据联盟•一模）与混合后气体分子总数小于（ ） （2） （2025•四川达州•一模）密闭容器中，与充分反应后，容器内原子数目为4（ ） （1）（2025·四川成都石室中学·二模）标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒数目之和为（ ） （2）（2025·四川乐山第一中学·二模）若将2mol 与1mol 置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA（ ） （3）（2025·四川宜宾第三中学·二模）向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为（ ） 1．下列说法正确的是(　 　) A．22.4 L H2中一定含有2 mol H B．16 g O2所含O原子的物质的量为2 mol C．1 mol OH－含有的电子数为6.02×1023 D．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 2．【航天燃料与学科知识结合】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　 　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol 偏二甲肼分子的质量为 60 g·mol－1 D．6 g 偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子 3．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L－1，则混合气体中N2和CH4的体积比为(　 　) A．1∶1 B．1∶4 C．4∶1 D．1∶2 4．NH4N3 (叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a) 28 g，则下列说法错误的是(　　) A．叠氮化铵中氮元素不止一种价态 B．a中两种气体的质量比为14∶1 C．a的平均摩尔质量为14.5 g/mol D．同温同压下，a中两种气体的体积比为1∶1 5．阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 　) A．28 g N2含的分子数为2NA B．1 mol Na含有的电子数为NA C．标准状况下，22.4 L O2含有的氧原子数为2NA D．常温常压下，11.2 L CO2所含原子数为1.5NA 6. （2025•四川八市联考•一模）用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为，为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．中含有的键个数为 B．溶液中含的数目为 C．常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的数目为 D．反应生成时，转移的电子数为 7. 【阿伏伽德罗常数与晶胞知识结合】（2025·四川绵阳普明中学·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 中含有的晶胞数目为 B. 与足量的浓硫酸充分反应，转移的电子数为 C. 的能级轨道上未成对的电子总数为 D. 晶体中与最近的的核间距为acm，其晶体密度为 1. （2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 2. （2024·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 和的混合气体含有的分子数目为 D. 与反应生成，转移电子数目为 3. （2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A. 22.4L15N2含有的中子数为16NA B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D. 生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 4. （2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 5．（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 6．（2023·重庆卷）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A. 转移的电子数为 B. 生成的质量为 C. 生成的氧化产物分子数为 D. 生成的含有孤电子对数为 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积 目录 01 课标达标练 题型01 考查物质的量、摩尔质量的概念 题型02 物质的量与微粒数目间的关系 题型03 考查气体摩尔体积 题型04 考查阿伏伽德罗定律 题型05 阿伏伽德罗常数与气体摩尔体积 题型06 阿伏伽德罗常数与物质结构和化学键 题型07 阿伏伽德罗常数与电子转移数目 题型08 阿伏伽德罗常数与溶液中的微粒数目 题型09 阿伏伽德罗常数与隐含条件或反应 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查物质的量、摩尔质量的概念 1. 下列叙述错误的是(　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量不同于1 mol HCl分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有NA个碳原子和2NA个氧原子 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 【答案】　B 【详解】摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，①正确；1 mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子，不一定是原子组成的物质，②错误；阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，③错误；氢原子的摩尔质量是1 g/mol，④错误；HCl的摩尔质量与1 mol HCl分子的质量单位不同，数值一样，二者不相同，⑤正确；1 mol CO2中含有1 mol碳原子，个数为NA，含有2 mol氧原子，个数为2NA，⑥正确。 故答案为B 2. 【医学成果与学科知识结合】 屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。已知：双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。 下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是(　　) A．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1 B．双氢青蒿素的摩尔质量等于284 C．14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 mol 【答案】　D 【详解】质量的单位是g，1 mol青蒿素的质量为282 g，A错误；摩尔质量的单位为 g·mol－1，双氢青蒿素的摩尔质量等于284 g·mol－1，B错误。由双氢青蒿素的分子式为C15H24O5可得青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量为282，则14.1 g青蒿素的物质的量为0.05 mol，所含原子总数为2.1NA，C错误。 故答案为D 02 物质的量与微粒数目间的关系 3. 臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 　) A．该过程中，NO2是催化剂 B．等物质的量的O2和O3所含原子数均为NA C．含有等量氧原子的NO2和O3的物质的量之比为2∶3 D．16 g O3和O2的混合气体，所含质子数为16NA 【答案】A 【解析】由图可知，NO2参与反应①，并在反应③中生成，故NO2是催化剂，A正确；等物质的量的O2和O3其物质的量未知，故无法计算原子数，B错误；1个NO2分子含2个氧原子，1个O3分子含有3个氧原子，故含等量氧原子时，NO2和O3的物质的量之比为3∶2，C错误；16 g O3和O2的混合气体含有O原子的物质的量为＝1 mol，则所含质子数为8NA，D错误。 4. SO2和SO3是硫的两种常见氧化物，都能形成硫酸型酸雨。等质量的SO2和SO3相比较，下列说法错误的是(　 　) A．分子个数比为5∶4 B．原子个数比为15∶16 C．硫原子个数比为5∶4 D．氧元素的质量比为1∶1 【答案】D 【解析】等质量的SO2和SO3，设其质量均为1 g，则有n(SO2)＝ mol，n(SO3)＝ mol，故分子个数之比为N(SO2)∶N(SO3)＝n(SO2)∶n(SO3)＝ mol∶ mol＝5∶4，A正确。SO2和SO3所含原子个数比为(5×3)∶(4×4)＝15∶16，B正确。1个SO2分子和1个SO3分子均含1个S原子，故硫原子的个数之比为5∶4，C正确。1个SO2分子含2个O原子，1个SO3分子含3个O原子，二者所含O原子的物质的量之比为5∶6，故氧元素的质量比为5∶6，D错误。 03 考查气体摩尔体积 5. 标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g。下列说法不正确的是(　　) A．CO和CH4物质的量之比为1∶3 B．CO的质量分数约为36.8% C．氢原子和碳原子个数之比为1∶3 D．混合气体的密度约为0.848 g/L 【答案】C 【解析】设CO、CH4的物质的量分别为n(CO)、n(CH4)，则有n(CO)×22.4 L/mol＋n(CH4)×22.4 L/mol＝8.96 L…①；根据质量关系可得：n(CO)×28 g/mol＋n(CH4)×16 g/mol＝7.60 g…②，联立①②解得：n(CO)＝0.1 mol，n(CH4)＝0.3 mol，则有n(CO)∶n(CH4)＝1∶3，A正确；n(CO)＝0.1 mol，则m(CO)＝2.8 g，故CO的质量分数为×100%≈36.8%，B正确；0.1 mol CO和0.3 mol CH4共含有1.2 mol 氢原子和0.4 mol 碳原子，故氢原子和碳原子个数比为3∶1，C错误；CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g，则混合气体的密度为≈0.848 g/L，D正确。 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　 　) A．　　　　　 B． C． D． 【答案】D 【解析】a g双原子分子的物质的量＝ mol，双原子分子的摩尔质量＝＝ g·mol－1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。 04 考查阿伏伽德罗定律 7. (2024·重庆市名校联盟联考)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　) A．右侧与左侧分子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 【答案】C 【解析】左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，则右侧气体物质的量为0.25 mol。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的＝14倍。 8. (2024·山东聊城模拟)下列有关气体的说法，正确的是(　 　) A．不同体积的气体，分子数一定不同 B．相同质量的氢气和甲烷(CH4)，前者的体积大 C．相同体积、相同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等 D．相同条件下，相同体积的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶1 【答案】C 【解析】不同体积的气体若所处温度和压强不同，所含分子数可能相同，A错误；相同质量的氢气和甲烷相比，氢气的物质的量大于甲烷，在相同温度和压强下，氢气的体积大于甲烷，但不同温度和压强下，则不一定，B错误；相同体积、相同密度的两种气体的质量相等，又知N2O和CO2的摩尔质量均为44 g·mol－1，则其物质的量相同，所含分子数一定相等，C正确；相同条件下，相同体积的CO和CO2的分子数相同，则所含氧原子数目之比为1∶2，D错误。 05 阿伏伽德罗常数与气体摩尔体积 9. 判断正误： （1）（2025•四川德阳•一模）11.2L所含分子数目为（ ◊ ） （2）（2025•四川泸州•一模）标准状况下，的分子数目为（ ◊ ） （3）（2025•四川南充•一模）标准状况下，和的混合气体含电子数为（ √ ） 【答案】◊ ◊ √ 【解析】（1）没有注明条件，无法计算甲烷的微粒数目，故错误； （2）标准状况下，不是气体，不能根据体积计算其分子数目，故错误； （3）标况下224mLCO和N2的混合气体总物质的量为0.01mol，1个CO和1个N2含有的电子数均为14个，0.01mol两者的混合气体含有的电子数为0.14NA，故正确。 10. 判断正误： （1）（2025·四川泸县五中·二模）常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L（ ◊ ） （2）（2025·四川南充·二模）25℃和101kPa下，的体积约为24.5L（ √ ） （3）（2025·四川宜宾第三中学·二模）标准状况下，中含有的电子总数为（ ◊ ） 【答案】◊ √ ◊ 【解析】（1）常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故错误； （2）25℃和101kPa，气体摩尔体积为24.5L/mol，1molCO2的体积约为24.5L，故正确； （3）在标准状况下不是气体，无法根据22.4L/mol计算其物质的量，故错误。 06 阿伏伽德罗常数与物质结构和化学键 11. 判断正误： （1）（2025•四川眉山•一模）标准状况下，2.24L中含有的极性共价键数目为（ √ ） （2）（2025•四川绵阳•一模）共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，中含有个配位键（ √ ） （3）（2025•四川遂宁中学校•一模）二氧化硅晶体中含有键数为（ ◊ ） 【答案】√ √ ◊ 【解析】（1）正丁烷和异丁烷分子中都含有10个碳氢极性键，则标准状况下2.24LC4H10分子中含有的极性共价键数目为×10×NAmol—1=NA， 故正确； （2）由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位键有2个，1 的配位键为2，故正确； （3）二氧化硅晶体中1个硅形成4个共价键，二氧化硅为1mol，则晶体中含有键数为4，故错误。 12. 判断正误： （1）（2025·四川达州·二模）中含有键的数目为（ ◊ ） （2）（2025·四川南充·二模）中含有的键的数目为（ ◊ ） （3）（2025·四川南充第一中学·二模）44 g CO2含有的非极性共价键数为2NA（ ◊ ） 【答案】◊ ◊ ◊ 【解析】（1）硅为共价晶体，每个Si原子形成4个Si-Si键，但每个键由两个原子共享，故1mol Si中Si-Si键数目为 ，而非 ，故错误； （2），包括4个水分子是8个键和水与铜离子之间的配位键4个，共12个键，故错误； （3）CO2中不含非极性共价键，故错误。 07 阿伏伽德罗常数与电子转移数目 13. 判断正误： （1）（2025•四川遂宁射洪中学•一模）Cu与溶液反应生成1mol氧化产物，转移电子数目为（ √ ） （2）（2025•四川眉山•一模）5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为（ ◊ ） （3）（2025•四川泸州•一模）电解精炼铜时，若阴极质量增加6.4g，则电路中转移的电子数目为（ √ ） 【答案】√ ◊ √ 【解析】（1）氧化产物为，生成1mol，Cu的化合价由0价变为+2价，转移2mol电子，故正确； （2）铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为×2×NAmol—1=0.2NA，故错误； （3）电解精炼铜时，阴极电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，当电路中转移个电子，阴极析出0.1mol Cu，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故正确。 14. 判断正误： （1）（2025·四川石室中学·二模）标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为（ ◊ ） （2）（2025·四川达州·二模）半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：。反应每生成氧化产物，转移电子数目为（ ◊ ） （3）【模块综合考查】（2025·四川攀枝花第三高级中学·二模）H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA（ ◊ ） 【答案】◊ ◊ ◊ 【解析】（1），H、F元素的化合价不变，+2价的氧和-2价的氧发生归中反应，0.5mol与水完全反应时转移的电子数目为，故错误； （2）反应中3mol Si被氧化为，共转移12mol电子(每个Si失4e⁻)，故每生成1mol氧化产物()转移电子数为 ，而非 ，故错误； （3）H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)=H2O(l)+SO2(g) ΔH=—Q kJ/mol，反应1molH2S转移的电子数为6NA，当有0.5Q kJ热量放出时，参加反应的H2S物质的量为0.5mol，转移的电子数为3NA，故错误。 08 阿伏伽德罗常数与溶液中的微粒数目 15.判断正误： （1）（2025•四川眉山•一模）含0.1mol的水溶液中含有的原子数目为（ ◊ ） （2）（2025•四川南充•一模）的溶液中数目为（ ◊ ） （3）（2025•四川大数据联盟•一模）常温下，的溶液中含数目为（ ◊ ） 【答案】◊ ◊ ◊ 【解析】（1）醋酸钠溶液中醋酸钠和水中都含有氧原子，不能确定含0.1mol醋酸钠的水溶液中水的物质的量，无法计算溶液中含有的氧原子个数，故错误； （2）pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，1L该溶液氢离子物质的量为0.01mol，数目为0.01NA，故错误； （3）常温下，的溶液中，溶液体积未知，无法计算其物质的量，故错误。 16.判断正误： （1）（2025·四川宜宾第三中学·二模）溶液中：（ √ ） （2）（2025·四川攀枝花第三高级中学·二模）0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA（ ◊ ） （3）（2025·四川德阳·二模）溶液中，数目为（ √ ） 【答案】√ ◊ √ 【解析】（1）由于发生水解，则，故正确； （2）HCO3-既能水解为H2CO3又能电离为CO32-，根据物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.2NA，故错误； （3）溶液中，亚硫酸钠的物质的量为0.01mol，Na+原子数目为0.02NA，故正确。 09 阿伏伽德罗常数与隐含条件和反应 17.判断正误： （1）（2025•四川大数据联盟•一模）与混合后气体分子总数小于（ √ ） （2） （2025•四川达州•一模）密闭容器中，与充分反应后，容器内原子数目为4（ √ ） 【答案】√ √ 【解析】（1）与混合后发生反应，，分子数小于，故正确； （2）反应前后原子守恒，与充分反应后，容器内原子数目为4，故正确。 18.判断正误： （1）（2025·四川成都石室中学·二模）标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒数目之和为（ ◊ ） （2）（2025·四川乐山第一中学·二模）若将2mol 与1mol 置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA（ ◊ ） （3）（2025·四川宜宾第三中学·二模）向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为（ ◊ ） 【答案】◊ ◊ ◊ 【解析】（1）标准状况下，11.2L溶于水，氯原子的总数目应该为，氯水中含氯粒子应该还有，故错误； （2）二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，进行不彻底，生成分子数小于2NA，故错误； （3）胶体是一个大集合体，向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目小于，故错误。 1．下列说法正确的是(　 　) A．22.4 L H2中一定含有2 mol H B．16 g O2所含O原子的物质的量为2 mol C．1 mol OH－含有的电子数为6.02×1023 D．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 【答案】D 【解析】未指明22.4 L H2是否处于标准状况，不能确定n(H2)及所含H原子的物质的量，A错误；16 g O2为0.5 mol，则所含O原子的物质的量为1 mol，B错误；1个OH－含有10个电子，则1 mol OH－含有10 mol电子，故含有的电子数为6.02×1024，C错误；根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的两种气体所含分子数相同，故20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，D正确。 2．【航天燃料与学科知识结合】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　 　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol 偏二甲肼分子的质量为 60 g·mol－1 D．6 g 偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子 【答案】B 【解析】偏二甲肼的摩尔质量应为 60 g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol，其质量约为60 g，B正确，C错误；6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA，D错误。 3．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g·L－1，则混合气体中N2和CH4的体积比为(　 　) A．1∶1 B．1∶4 C．4∶1 D．1∶2 【答案】B 【解析】混合气体的平均摩尔质量为0.821 g·L－1×22.4 L·mol－1≈18.4 g·mol－1，设N2和CH4的物质的量分别为n(N2)、n(CH4)，则有[28n(N2)＋16n(CH4)]÷[n(N2)＋n(CH4)]＝18.4，n(N2)∶n(CH4)＝1∶4。同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则V(N2)∶V(CH4)＝n(N2)∶n(CH4)＝1∶4。 4．NH4N3 (叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a) 28 g，则下列说法错误的是(　　) A．叠氮化铵中氮元素不止一种价态 B．a中两种气体的质量比为14∶1 C．a的平均摩尔质量为14.5 g/mol D．同温同压下，a中两种气体的体积比为1∶1 【答案】C 【解析】NH4N3中NH 的氮元素的化合价为－3，N的氮元素的化合价为－，A正确；两种气体的物质的量相等，则其质量比等于摩尔质量比，即为28 g/mol∶2 g/mol＝14∶1，B正确；分解产物质量为28 g，两种气体的物质的量相等，则n总＝2×＝mol，＝＝15 g/mol，C错误；同温同压下，气体体积与物质的量成正比，则两种气体的体积比为1∶1，D正确。 5．阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 　) A．28 g N2含的分子数为2NA B．1 mol Na含有的电子数为NA C．标准状况下，22.4 L O2含有的氧原子数为2NA D．常温常压下，11.2 L CO2所含原子数为1.5NA 【答案】C 【解析】28 g N2的物质的量为1 mol，含的分子数为NA，A错误；1个Na原子含有11个电子，则1 mol Na含有的电子数为11NA，B错误；标准状况下，22.4 L O2为1 mol，则含有的氧原子数为2NA，C正确；常温常压下，11.2 L CO2不是0.5 mol，则所含原子数不是1.5NA，D错误。 6. （2025•四川八市联考•一模）用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为，为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．中含有的键个数为 B．溶液中含的数目为 C．常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的数目为 D．反应生成时，转移的电子数为 【答案】D 【详解】A．未指明气体所处状况，不能确定气体物质的量，故A错误； B．溶液体积未知，不能确定离子数目，故B错误； C．氨水中氢离子完全来自水的电离，1LpH=10的氨水中数目为，故C错误； D．由反应可知每生成6mol转移6mol电子，即生成NH4Cl，转移1mol电子，转移电子数为，故D正确； 故选：D。 7. 【阿伏伽德罗常数与晶胞知识结合】（2025·四川绵阳普明中学·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 中含有的晶胞数目为 B. 与足量的浓硫酸充分反应，转移的电子数为 C. 的能级轨道上未成对的电子总数为 D. 晶体中与最近的的核间距为acm，其晶体密度为 【答案】D 【详解】A．Cu是面心立方晶胞，Cu晶体晶胞中含有4个铜原子，中含有的晶胞数目 ，故A正确； B．与足量的浓硫酸充分反应，锌元素化合价由0升高为+2，转移的电子数为，故B正确； C．Fe原子价电子排布式为3d64s2，3d能级轨道上未成对电子数为4，的能级轨道上未成对的电子总数为，故C正确； D．晶胞是体心立方，1个晶胞中含有1个Cs+、1个Cl-， 与最近的的核间距为acm，则晶胞的体对角线为2acm，晶胞的边长为，其晶体密度为，故D错误； 选D。 1. （2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 2. （2024·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 和的混合气体含有的分子数目为 D. 与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 3. （2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2 A. 22.4L15N2含有的中子数为16NA B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA C. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NA D. 生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误； B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误； C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误； D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确； 故选D。 4. （2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 5．（2023·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确； B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； C．pH=2硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误； D．属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误； 故选A。 6．（2023·重庆卷）已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是 A. 转移的电子数为 B. 生成的质量为 C. 生成的氧化产物分子数为 D. 生成的含有孤电子对数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中F化合价由0价转化为-1价，O的化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e-，若消耗(标准状况)即=2mol，故转移的电子数为，A正确； B．根据反应，每消耗2molF2生成的质量为2mol=，B正确； C．根据反应可知反应生成的氧化产物为OF2，每消耗2molF2生成的氧化产物OF2分子数为，C错误； D．根据反应可知，每消耗2molF2生成H2O的物质的量为2mol，又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的含有孤电子对数为，D正确； 故答案为C。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$