2.1.1氧化钠和过氧化钠 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

「第二章 海水中的重要元素——钠和氯 」 氧化钠和 过氧化钠 人教版 必修第一册 第一节第2课时 1 课堂导入 【回顾旧知】 钠与氧气的反应： 4Na + O2 ==== 2Na2O （白色） 常温： 2Na + O2 ==== Na2O2 （淡黄色） 加热或点燃： 条件不同 产物不同 【任务一】认识学习钠的氧化物的一般思路——比较法 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色、态 氧元素化合价 阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物 生成条件 氧化钠和过氧化钠的化学性质分别是什么呢？ 白色固体 淡黄色固体 -2 -1 1：2 1：2 是 ？ 常温 点燃或者加热 【任务二】探究氧化钠的化学性质 从物质分类的角度看，氧化钠属于____________ 碱性氧化物 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 Na2O＋H2O = 2NaOH Na2O＋CO2 = Na2CO3 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 提问：过氧化钠与水、CO2、盐酸反应，生成物一样吗？ Na2O白色固体 【任务三】探究过氧化钠的化学性质 趣味实验：吹气生火 【问题探究】 （1）脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？ （2）该实验的反应原理是什么？写出化学方程式。 a.有氧气生成 b.该反应放出热量 【任务三】探究过氧化钠的化学性质 Na2O2 的性质 【活动1】实验探究过氧化钠与水的反应，注意观察实验现象 实验现象： 触摸外壁 发烫 放热反应 带火星的木条 复燃 生成O2 滴加酚酞溶液 变红 碱性 实验结论：Na2O2与水反应放热，2Na2O2+2H2O=4NaOH＋O2↑ 【任务三】探究过氧化钠的化学性质 【探究1】从氧化还原角度分析过氧化钠与水的反应实质 可见Na2O2与H2O 反应时，Na2O2在反应中既做氧化剂，又做还原剂，且二者个数比为1:1。 2Na2O2 + 2H2O === O2↑ + 4NaOH 化合价升高，失2×e-，被氧化 化合价降低，得2×e-，被还原 【任务三】探究过氧化钠的化学性质 【探究2】过氧化钠与水的反应实质 向过氧化钠和水反应后的溶液滴加酚酞溶液会先变红后褪色，为什么呢？如何验证？ 溶液中存在具有漂白性的物质。若先加入二氧化锰后然后再滴入酚酞，则只变红不褪色。说明漂白性的物质是______________。 过氧化氢 过氧化钠与水反应的历程 ① Na2O2 + 2H2O = H2O2 + 2NaOH ② 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ ①×2+②可得： 反应总方程式 : 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 所以 Na2O2可用作漂白剂 【任务三】探究过氧化钠的化学性质 吹起生火是由于 过氧化钠能与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气并放出大量的热，使棉花燃烧 吹起生火的原因是？ 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3＋O2 故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作______的来源，作供氧剂 O2 随堂检测 A Na2O和Na2O2中氧元素的化合价都为-2价 【变式1】对Na2O和Na2O2的叙述正确的是 (　 　) D B Na2O比Na2O2的稳定性强 C Na2O和足量的二氧化碳、水蒸气反应后，产物中有NaOH D 在呼吸面具中，Na2O2常作氧化剂，而Na2O不能 交流研讨 【交流研讨】根据过氧化钠与水的反应，推测其与盐酸的反应并写出化学方程式。 交流研讨 【交流研讨】将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的化学方程式。 提示 有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 课堂总结 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 阴阳离子个数比 氧元素化合价 类别 颜色状态 与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途 1:2 1:2 -2 -1 碱性氧化物 过氧化物 白色固体 淡黄色固体 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2H+=2Na++H2O Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑ 用于制备氢氧化钠等 可作漂白剂、强氧化剂、供氧剂 2Na2O+ O2====2Na2O2 【任务四】过氧化钠的增重问题 【思考1】将18 g 水蒸气通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少？ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 【思考2】a g H2 在O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？ Na2O2与H2O的反应，固体增重，实为H2的质量。 增加 a g 【任务四】过氧化钠的增重问题 【思考3】将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 【思考4】a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体质量增加多少克？ Na2O2与CO2的反应，固体增重，实为CO的质量。 增加 a g 课堂检测 A 2g 【例】在一定条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加 (　 　) A B 1g C 18g D 无法计算 【任务四】过氧化钠的增重问题 【归纳总结】 Na2O2的增重规律 若题目只给出CO2或H2O的质量，可通过CO2或H2O的质量，求出CO或H2的质量，则固体增重就是CO或H2的质量。 课堂检测 【例】把16g甲醇(CH3OH）在氧气中完全燃烧后的产物通入足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 (　 　) B A 48g B 16g C 80g D 32g w g 符合通式为（CO）m（H2）n 的物质，其中m、n为自然数， 在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重也必是 w g。 课堂检测 A 48g 【例】把16g甲烷在64g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 (　 　) D B 16g C 80g D 32g 优美的小调 张宇桦 星空下的钢琴曲 1 172887.42 $$