2.1 活泼的金属单质钠 课件-2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

「第二章 海水中的重要元素——钠和氯 」 活泼的金属单质钠 人教版 必修第一册 第一节第1课时 【思考】如何从海水中获得金属钠？ 课堂引入 海水 钠 海水 海水 钠 钠 海水 钠 转化 氯气 电解 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ 晒盐 粗盐 提纯 精制 NaCl 【思考】如何从海水中获得金属钠？ 课堂引入 海水 钠 海水 海水 钠 钠 海水 钠 转化 氯气 晒盐 粗盐 提纯 精制 NaCl 富集 分离提纯 转化 原料 产品 结合所学知识，你认为制钠厂建立在西北的盐湖，而非海边的原因是什么？ 课堂引入 金属的共性 与非金属单质、 酸、一些盐等反应 原子结构 预 测 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe…… 共性 分类法 特性 比较法 钠具有强还原性 钠元素在自然界中能否以单质形式存在？你认为实验室应当如何保存金属钠？ 物理性质 钠常常保存在石蜡油或煤油中 ① 颜色： 、有 光泽。 银白色 金属 ② 密度：钠 煤油；钠 水； 大于 ③ 硬度：质地 ，可以用小刀切割。 较软 ④ 熔点： (填“大于”“小于”或“等于”)100 ℃ 钠的性质 【思考】为什么刚切开的钠呈光亮的银白色，但很快银白色金属光泽又会变暗呢？ 钠的性质 因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气(课本P35) 化学性质 1、与氧气反应 4Na + O2 2Na2O +1 -2 0 0 还原剂 氧化剂 氧化产物、还原产物 氧化钠（白色） 如果改变钠与氧气的反应条件，现象是否同上呢？ ① 常温下 钠的性质 钠的化学性质 ② 加热条件下 【思考与交流】 （1）为什么要预热坩埚？ （2）熔化后为什么撤掉酒精灯？ （3）撤掉酒精灯后，为什么钠反而燃烧起来？ （4）淡黄色固体是什么？ 化学性质 （4） 生成淡黄色固体 （3） 发出黄色火焰 （2） 剧烈反应 （1） 受热后熔化 化学方程式 ： 2Na＋O2 ===== Na2O2 反应放热 过氧化钠 Na2O2 钠的化学性质 【对比分析】钠与氧气在不同条件下的反应： 反应条件 常温 加热 实验操作 实验现象 断面呈_________， 迅速_________ 加热熔成闪亮的_________，剧烈燃烧， 发出_________火焰，生成_________固体。 反应原理 实验结论 银白色 变暗 小球 黄色 淡黄色 4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2 ====Na2O2 钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物也不同 钠的化学性质 A 第一块钠失去电子数多 等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是 (　 　) 【例1】钠与氧气反应的特点 B B 两块钠失去电子数相同 C 氧气的消耗量相同 D 两块钠所得反应产物的质量相等 钠的化学性质 【思考与讨论】为什么要用干燥的坩埚加热？钠与水会发生反应吗？ 化学性质 2、与水反应 【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。 在反应中，钠失去电子，化合价升高，还原剂被氧化。 水中只有H化合价能降低 Na Na+ H2O H+ OH- H2 Na2O\Na2O2\NaOH 钠的化学性质 化学性质 2、与水反应 实验现象 分析和结论 浮在水面上 密度比水小 熔化成小球 钠与水反应放热，熔点低 在水面四处游动 有气体生成 发出嘶嘶的响声 反应剧烈 浮 熔 游 响 红 溶液成红色 有可溶性的碱性物质生成 物理性质 H2 NaOH 【结论】钠与水反应剧烈， 生成NaOH和H2，并且反应放热。 钠的化学性质 化学性质 2、与水反应 【思考】金属钠引起火灾时应当怎样灭火？ -----干燥的沙土 钠和水反应 Na与H2O反应的实质是钠置换出水中的氢离子，生成H2 钠和水反应的化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠和水反应的离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 钠的化学性质 化学性质 3、与酸溶液反应 【思考与讨论1】金属钠会和酸溶液发生反应吗？ 会！酸溶液中氢离子的浓度要远大于水，故钠不仅可以与酸反应，而且与酸的反应更剧烈。 （1）钠和酸溶液反应 （先酸后水） 钠与盐酸的反应方程式： 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 离子方程式： 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 钠的化学性质 【思考】从金属活动性顺序表中已判断出钠是一种特别活泼的金属，请思考一下钠是否能从盐溶液中置换出其他金属？ 化学性质 4、与盐溶液反应 钠的化学性质 化学性质 4、与盐溶液反应 【思考与交流3】若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，请观察实验现象。 钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH 再与盐溶液中的盐发生复分解反应 （先水后盐） 描述现象 浮、熔、游、响、生成蓝色絮状沉淀 ① 2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH-＋H2↑ ② Cu2+＋2OH- = Cu(OH)2↓ 写出离子方程式 2Na＋2H2O + Cu2+ == 2Na+ ＋H2↑ + Cu(OH)2↓ 钠的化学性质 【思考】该化学反应：2Na + CuSO4 = Cu +Na2SO4 什么条件下才可以发生呢？ 化学性质 4、与盐溶液反应 ——没有水参与时，比如在熔融状态下 钠的化学性质 化学性质 4、与盐溶液反应 A BaCl2溶液 将少量金属钠分别投人下列物质的水溶液中，既有气体又有沉淀产生的 (　 　) C B K2SO4溶液 C FeCl3溶液 D NH4NO3溶液 钠的化学性质 钠的用途 钠的用途 高压钠灯 钠在高温下能将TiCl4中的Ti置换出来 TiCl4 + 4Na========= 4NaCl + Ti 700~800℃ （1）作还原剂来制取活泼金属； （3）制钠钾合金，用于原子反应堆导热剂。 （2）制作高压钠灯； 课堂总结 钠具有 强还原性 与O2反应 Na2O 与H2O反应 浮、熔、游、响、红 2Na＋2H2O=2NaOH＋H２↑ 决定 表现 常温 △ Na2O2 与酸反应：先酸后水 与盐溶液反应：先水后盐 优美的小调 张宇桦 星空下的钢琴曲 1 172887.42 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$