第2章 化学键 化学反应规律 章末检测 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 一、单选题 1．下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是 A．HClO B．BF3 C．PCl3 D．SF6 2．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下 A．反应(1)放出的热量多 B．反应(2)放出的热量多 C．(1)、(2)放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量 3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是 A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 4．下列说法不正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．在现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素 C．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量 D．焰色试验中观察到的特殊焰色是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光的颜色 5．某化学兴趣小组利用反应，设计了如图所示的装置，下列说法正确的是（    ） A．为负极，发生还原反应 B．石墨电极上发生的反应为 C．电子流动方向为石墨电极→电流表→锌电极 D．盐桥中移向溶液，移向溶液 6．键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长的是 A．水分子中两个氢原子核之间的距离 B．氯气分子中两个氯原子核之间的距离 C．氩气中两个相邻氩原子核间的距离 D．分子中两个氧原子核之间的距离 7．下列有关共价晶体的叙述不正确的是 A．共价晶体中可能存在非极性共价键 B．共价晶体的硬度一般比分子晶体的高 C．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键 D．金刚砂晶体是直接由硅原子和碳原子通过共价键结合所形成的空间网状结构的晶体 8．“科技创造价值，创新驱动发展”，化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是 A．我国成功研制吨级氢液化系统，该系统重新进行液氢汽化时断裂了化学键 B．钢铁厂铁水生产车间如果水汽过高会发生喷爆 C．电子垃圾的回收利用，可减少对土壤和水源的污染 D．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 9．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升，关于该反应的下列叙述中正确的是（    ） ①该反应为放热反应 ②该反应为吸热反应 ③生成物的总能量比反应物的总能量更高 ④反应物的总能量比生成物的总能量更高 ⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来 A．①③ B．①④ C．②③⑤ D．①④⑤ 10．CaCO3与100ml稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（    ） A．反应在2～4min内平均反应速率最大 B．反应在2～4min内用盐酸表示平均反应速率为v(HCl)=0.1mol·L-1·min-1 C．反应开始阶段反应速率逐渐上升是由于温度比浓度对反应速率的影响大 D．4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小 11．关于化学键的下列叙述中，正确的是 ①化学键只存在于分子之间 ②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦金属和非金属只能形成离子键 A．②③④ B．②③⑤ C．①⑤⑦ D．③⑤⑥ 12．下列关于化学键的叙述，正确的一项是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．离子化合物中一定不存在共价键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 二、非选择题 13．和之间存在如下转化：2NO2(g)N2O4(g)。一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，和之间发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： (1)在0~3min内，正、逆反应速率大小：v正 v逆，用表示的反应速率为 。 (2)反应达到平衡时，NO2的转化率为 。 (3)若在绝热容器中加入一定量，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明：的能量比的能量 (填“高”或“低”)。 (4)恒温恒容条件下，下列能说明反应：达到平衡状态的是_______(填字母)。 A． B． C．容器内气体的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 14．利用化学反应不仅可以得到新物质，还能获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列化学反应： ⅰ.氢气燃烧：； ⅱ.太阳光分解水制氢气：。 (1)判断反应ⅰ、ⅱ不互为可逆反应，原因是 。 (2)从能量转化角度分析，反应ⅱ为 (填“吸热”或“放热”)反应。反应ⅱ中主要能量转化形式为 能转化为 能。 (3)目前，氢能源汽车已在我国多个城市纷纷亮相，氢能源汽车的心脏是氢氧燃料电池。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示： ①a处通入的气体是 (填“”或“”)。b处通入的气体发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②电池每消耗标准状况下，电路中通过的电子的物质的量为 mol。 (4)已知和完全燃烧分别放出285.8kJ、890.3kJ的能量，则单位质量的两种气体完全燃烧放出的热量： (填“”“”或“”)。 15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，填写下列空白： 　　　族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是 。 (2)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程： ，该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。 (3)①与⑦形成的化合物的电子式： 。 (4)判断④⑤⑥原子半径的大小顺序： (用元素符号或化学式表示，下同)，比较③和⑥的简单氢化物的稳定性： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B A B B C A D B 题号 11 12 答案 B A 13．(1) > (2) (3)高 (4)C 14．(1)两者的反应条件不同 (2) 吸热 太阳 化学 (3) 还原 0.5 (4) 15．(1) HClO4 (2) 离子 (3) (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$