重庆市主城区（九龙坡区）2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试题

【机密】2025年 7月4日前 2024一2025学年度（下期)高中学业质量调研抽测 高二化学试题 (考试时间75分钟，考试分值100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡指定位置上， 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答蒙 写在答题卡指定位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 閨 1.化学在材料领域发挥着重要的作用。下列物质中，属于无机非金属材料的是 A.制造人形机器人的材料一钛合金 B.生产芯片的基础材料—硅晶片 C.制备电子皮肤的原料一聚乙炔 D.生产烹饪器具手柄的原料—酚醛树脂 2.新能源汽车使用的磷酸铁锂电池中含有C、P、F、O、Li等元素，下列说法正确的是 A.电负性：P>O B.原子半径：Li<C C.第一电离能：C>O D.基态原子单电子数：P<FC 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.C2中形成的o键： B.顺-2-丁烯的结构简式： CH C.pPx轨道的电子云轮廓图： D.乙酸的空间填充模型 高二化学试题第1页（共8页） CS扫描全能王 1亿人在用的扫描Ap 4.谷氨酸HOOCCH2CH2CHCOOH是制取味精的中间产物，下列关于谷氨酸说法正确的是 NHz A,含有2种官能团，可发生水解反应 B.属于两性化合物，与氨基乙酸互为同系物 C.两分子谷氨酸缩合形成的二肽只有1种 D.谷氨酸按系统命名法命名为2-氨基戊二酸 5.醋酸甲酯制备乙醇：CH,COOCH,+2H,▲CHCH2OH+CHOH。设M为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol CH3OH含有的电子数为3.2Na B.1L0.2moL乙醇水溶液中氢原子的数目为1.2N% C.1mol醋酸甲酯分子中含有的共用电子对数目为11N D.7.4g醋酸甲酯与标准状况下4.48LH2反应，转移电子数为0.4N 6.Sabatier反应可实现C02的资源化利用：C02+4H=CH4+2Hz0,下列说法错误的是 A.H2分子中形成的共价键是sso键 B.HO的VSEPR模型名称为V形 C.C02分子内存在镜面对称的电子云 D.CH4分子中碳原子的杂化类型为sp 7.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 CH和C 星带该 浓溴水 乙醇、 乙酸 6 含少量苯酚 饱和 饱和 的苯溶液 NazCO NazCO 溶液 溶液 电石 A,检验苯中含有的 B.观察甲烷与氯气的 C.制取乙酸乙酯 D.制取乙炔 少量苯酚 反应现象 高二化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 亿人■在用的扫描Apn 8.硝酸甘油（三硝酸甘油酯)是临床上常用的治疗心绞痛的药物。该药可以丙醇为原料 合成，其合成步骤如下： 1丙醇①→丙烯②→®→12,3三氯丙烷①→回→三硝酸甘油酯 下列说法正确的是 A.反应①与反应⑥均为消去反应 B.1-丙醇与丙醚互为同分异构体 C.丙烯分子中最多有7个原子共面 D.1,2,3-三氯丙烷的结构简式为CHCHCICH2CI2 9.下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 SiO2的熔点高于CO2的熔点 硅氧键键能大于碳氧键键能 8 O,在CC4中的溶解度大于在水中的溶解度 O和CCL4均为非极性分子 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 氟的电负性大于氯的电负性 对羟基苯甲醛含有氢键，邻羟基苯 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 甲醛不含氢键 10.在葡萄糖水溶液中，存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，其中绝大部分葡萄糖 为环状结构。下列说法正确的是 CHOH CH,OH OH O 0 OH LH OH H OH H OH OH OH H OH OH OH aDt晴葡萄糖 链状葡萄糖 B-D吡喇葡萄糖 A.据此原理，核糖的环状结构可表示为 B.链状葡萄糖转化为环状结构葡萄糖，发生了取代反应 C.链状葡萄糖成环后，分子内的手性碳原子从4个增加到5个 D,环状葡萄糖中无醛基，因此葡萄糖水溶液很难发生银镜反应 高二化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 1亿人在用的扫描Ap 11.M、V、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素的质子数之和为28， Y元素基态原子的未成对电子数为3，XM是含氢量最高的烷烃，如图所示为五种元素 形成的化合物。下列说法正确的是 A,最高价含氧酸的酸性：X>Y XM, B.简单氢化物分子的键角：Y<X Z-W-Y-XM3 C.非金属性：W>Y>Z Z XM D.该分子中X与Y间存在配位键 12.下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加对甲基苯甲醛，溶液褪色。 醛基具有还原性 向某糖溶液中加入新制的Cu(OH2悬浊液，加热，产生砖 B 该糖一定为葡萄糖 红色沉淀。 向淀粉水解液中滴加少量碘水，溶液变蓝。 淀粉未水解 向鸡蛋清溶液中滴加AgNO,溶液，有沉淀析出，再加蒸馏 D 蛋白质发生变性 水，沉淀不溶解。 13.如图是BF的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为apm。下列说法 正确的是 OP ●Bi ● 0 apm A.粒子S、T之间的距离为 4apm B.晶胞中含有10个氟离子 C.Bi的价层电子排布式为6s26p D.晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 高二化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描Ap 7 14.铱()的配合物催化氢化C02得到HC00反应机理如图所示，下列说法错误的是 H A.物质丙是该反应的催化剂 B.反应过程中r-H键数目发生了变化 C.转化过程总反应为：H+CO2OHT=HC00+H0 D.反应I→ⅢI,先形成再断裂的化学键有C=N、C=C H,O+HCOO-OH- 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)元素周期表是学习化学的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化。 (1)第三周期中金属性最强的元素是 (填元素符号)，该元素的单质 与氧气反应生成的化合物中，含有两种化学键的是 (填化学式)。 (2)Al20,晶体中离子键的百分数为41%，SiO2、Mg0、C20,中离子键的百分数小于 41%的是 :冰晶石(NaAF6)作为电解熔融Al2O,的助熔剂，其含有 的Na、Al、F三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是 (用离 子符号表示)。 (3)基态M原子的价电子排布式为3d4s',M元素位于周期表 区，M元 素的单质与稀硝酸反应的离子方程式为 (4)关于元素周期表，下列说法正确的是 (填序号)。 A.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8 B.在金属和非金属分界处可以找到半导体材料 C.通常农药所含有的的硫、磷、砷元素位于周期表左下方区域 D,在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 (5)能说明氯的非金属性强于溴的事实是 (任写一种)。 高二化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描Ap明 16.(15分)苯乙醚主要用作合成原料和有机反应的助溶剂。实验室以苯酚、溴乙烷为原料 制备苯乙醚，下表是有关物质的部分性质。 苯酚 溴乙烷 苯乙醚 沸点 182℃ 38.4℃ 172℃ 易溶于乙醇等有机溶剂。 室温下苯酚在水中的溶 难溶于水，可溶于 难溶于水，易溶于醇 溶解性 解度是9.2g,当温度高于 多种有机溶剂。 和醚。 65℃时能与水互溶。 温度计 仅器A 仅器B 溴乙烷 仪2器C 苯酚、水 维形瓶 NaOH 题16-1图 题16-2图 实验步骤：将3.75g苯酚、2.00g氢氧化钠和2mL水加入三颈烧瓶中，水浴加热使固 体全部溶解，调节水浴温度在80-90℃之间，开始慢慢滴加4.3mL(0.06mol)溴乙烷，约 1h可滴加完毕，继续保温搅拌2h,然后降至室温。 加适量水使固体全部溶解，把液体转入分液漏斗中，分出水相，有机相用等体积饱和 食盐水洗两次：分出有机相，合并两次的洗涤液，用10mL乙醚提取一次，提取液与有机 相合并，用无水氯化钙干燥。水浴蒸出乙醚，再进行蒸馏得到产品。 (1)三颈烧瓶中生成苯乙醚的化学方程式为 ,仪器B的名称为 (2)为让溴乙烷持续滴入三颈烧瓶，仪器A应更换为 (写出仪器名称)， 滴加4.3mL溴乙烷约需1h的原因是 (3)分离出的有机相需用等体积饱和食盐水洗涤两次，选择饱和食盐水洗涤的目的 是 (4)用题16-2图的装置对有机相进行蒸馏可获得产品，仪器C的进水口为 (填“a”或“b”),收集苯乙醚的温度范围是 0 (5)本实验最终收集到3.00g苯乙醚，产率为」 %(精确到0.1%)。 高二化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap 17.(14分)科学家在1808年制得单质硼，丽及其化合物在工业上有广泛应用。 (1)基态硼原子的价层电子轨道表示式为 ,基态硼原子具有 种 空间运动状态的电子。 (2)硼酸具有类似石暴的层状结构，其二维平面结构如题17-1图所示，B原子的杂化 类型为 。 硼酸品体内除了存在氢键，还存在的作用力类型有 (填序号)。 A.配位键 B.离子键 C.共价键 D.范德华力 ●B 题17-1图 (3)酮酸(HBO)是一元弱酸，其在水中电离出的H不是它本身提供的，请写出硼 酸在水中的电离方程式 (4)三卤化硼水解制备硼酸的机理如题17-2图所示，BX3的空间结构为 结合BX3水解机理，从结构的角度解释CC4很难水解的原因是 OH +H20 -HX +H,0 B OH XH OH -HX HO OH 题17-2图 (5)立方氮化硼的晶胞结构如题17-3图所示，F的原子坐标为(0,0,0)。 ①G的原子坐标为 ②设N为阿伏加德罗常数的值，立方氨化硼晶体的密度为 g/cm3(列 出计算式)。 OB ●N 题17-3图 高二化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 亿人■在用的扫描A 18.(15分)抗炎镇痛药“消炎痛”的合成路线如下图所示（部分试剂及反应条件略）。 QCH CH.COCH:CH:COOCH CH:COOH B CnHuN:O CHO CH NH CxHaCIN2O. HCL CaoHuCINO 水解 0 A CHs COOH CHCLO E G 清炎痛 已知： (1)化合物B的官能团名称为 闺闺 (2)A→C的化学方程式为 (3)D→E的反应类型为 (4)F的化学名称为 (5)H的结构简式为 (6)同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 (任写2种)。 ①分子中有2种不同化学环境的氢原子： ②有甲氧基(OCH3),无三元环。 (7)吗吲引哚2-甲酸 o)是一种医药中间体，设计以C-N出和CHCH0 为原料合成吲哚-2甲酸的路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 高二化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 亿人■在用的扫描Apn 【机密】2025年 7月4日前 2024一2025学年度（下期)高中学业质量调研抽测 高二化学参考答案 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 12 13 14 答案 B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (14分) (1)Na (1分)Na202(2分) (2)SiO2、Cl207 (2分) F>Na>A1H(2分) (3)ds (1分) 3Cu+8Ht+2N0,=3Cu2++2NOt+4H20(2分) (4)BD (2分) (5)HBr的热稳定性低于HC1 (合理即给分) (2分) 16. (15分) (1)( OH+CHCHaBr NaOH 80-90℃ OCHCH+HBr(2分) OH +CH,CHaBr+NaOH- 80-90℃ OCH2CHs +NaBr+H2O 球形冷凝管(2分) (2)恒压滴液漏斗 (2分) 溴乙烷沸点低，易挥发，缓慢滴加可使溴乙烷充分参与反应，提高产率。(2分) (3)减少苯乙醚在水中的溶解，除去NaOH和NaBr。(2分) (4)a(1分) 172℃182℃(2分) (5)61.6 (2分) 高二化学参考答案第1页（共2页） C3扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap 17.(14分) (1) 2s 2p (1分) 3(1分) 团▣ (2)p2(1分)CD(2分) (3)HBO3+H0HBO+H世或HBO,+H0≌[B(OHJ+H(2分) (4)平面三角形 (1分) CCL,中的碳原子为s即杂化，无空轨道，不能接受水的进攻。(2分) 0g,是}2分) ② 100 (2分) 4 4 (ax10-10Na 18.(15分) (1)(酮)羰基、酯基 (2分) (2)CH0 + CHCOCH-CHCOOCH→ CH (2分) (3)取代反应 (2分) (4)4氯苯甲酸或对氯苯甲酸 (2分) (5) CHCH2COOCH (2分)1白， 6) OCH CHO (任写两种，2分) (7) 化 CN△ CN△ (3分) 高工化学参考答案第2页（共2页） CS扫描全能王 3亿人■在用的扫描Ap