第四章 物质结构元素周期律 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 一、单选题 1．金属性最强的元素在元素周期表的（    ） A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．左上方 2．下列原子结构示意图中，正确的是 A． B． C． D． 3．下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是（    ） A．元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族 B．元素周期表中只有三个短周期 C．每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束 D．同一主族元素的最外层电子数可能不等 4．甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如图，下列判断不正确的是 A．非金属性：丙＞庚 B．原子半径：甲＞乙 C．原子最外层电子数：辛＞己 D．最高价氧化物对应水化物酸性：戊＞乙 5．下列说法正确的是 A．非金属元素全部是短周期元素 B．原子核外电子层数与最外层电子数相等的元素一定是金属元素 C．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 D．过渡元素全部是金属元素 6．2019年的全国高考与传统节日端午节相遇。端午节习俗之一是喝雄黄酒。雄黄是As4S4，其中元素As的原子序数比S的两倍多1。下列说法正确的是 A．气态氢化物稳定性：As>S B．As元素在周期表中位置为ⅦA族 C．As最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．As位于金属与非金属分界线附近 7．砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定 8．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是 A．X元素位于ⅥA族 B．A不能溶解于B中 C．B的稳定性强于C D．A和C不可能发生氧化还原反应 9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X) B．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D．X、Y两种元素可形成分别含有10e－和18e－的化合物 10．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是(　　) A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构 C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 D．Ca2＋的中子数比核外电子数多10 11．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(　　) ①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构； ②氢分子的结构式为H—H； ③与碱金属元素形成离子化合物：； ④分子中原子间的化学键都属于非极性键。 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 12．下列说法正确的是 A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物 B．离子化合物中的阳离子都是金属离子 C．离子化合物中，一个阴离子可同时与相邻的多个阳离子之间有静电作用 D．溶于水后可以导电的化合物一定是离子化合物 13．下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的 A．和 B．和 C．和 D．和 二、非选择题 14．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。完成下列填空： (1)是气体发生剂，受热分解产生与。的电子式为 。 (2)含有的化学键类型为 。 (3)从结构组成的分类，属于 (选填“离子化合物”或“共价化合物”)，请写出鉴别离子化合物和共价化合物的方法： 。 (4)某些安全气囊产气药剂中含，为黑火药的主要成分之一、黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。它由、硫磺(S)、木炭(C)按一定比例混合而成，爆炸时主要反应如下：，其中生成物的电子式为 ；的结构式为 。 (5)黑火药的元素中，有一种元素单质可制药，其氧化物可做防腐剂、漂白剂，该元素在周期表中的位置是 ，该元素单核负离子的结构示意图为 。 15．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题) (1)E元素在周期表中位置为 ，写出E单质与B单质反应的化学方程式 。 (2)画出F的离子结构示意图 ，写出AB2分子的结构式 。 (3)比较B、F元素的氢化物的沸点大小 ，原因是 。 (4)比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 ，且两者可发生反应，写出离子方程式 。 (5)写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式 。 (6)写出D单质在AB2中燃烧的化学方程式 。 16．下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题： 族 族 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① 3 ② ④ ⑤ ⑥ 4 ③ ⑦ ⑧ (1)元素①形成的温室气体(氧化物)的电子式为 。 (2)元素④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)用离子方程式表示元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素②的最高价氧化物的水化物的反应 。 (4)⑥的非金属性强于⑤，下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 a．⑥的氢化物比⑤的氢化物稳定 b．⑥最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性 c．⑥的单质能将⑤从其钠盐溶液中置换出来 (5)写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D D D D D C A 题号 11 12 13 答案 A C A 14．(1) (2)离子键、极性共价键 (3) 离子化合物 验证其熔融状态是否能导电，能够导电的属于离子化合物，不能导电的属于共价化合物 (4) O=C=O (5) 第三周期ⅥA族 15．(1) 第三周期ⅢA族 (2) O=C=O (3) 二者均为分子构成的物质，分子间作用力越大，沸点越高，水分子间能形成氢键，使得沸点高于 (4) (5) (6) 16．(1) (2)S2->Cl->Al3+ (3)Al(OH)3 + OH- =[Al(OH)4]- (4)abc (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$