精品解析：内蒙古自治区赤峰市松山区2024-2025学年高二下学期5月期中考试 化学试题

2024-2025学年第二学期期中学业质量检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答第Ⅰ卷选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.作答第Ⅱ卷非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版2019选择性必修2和选择性必修3第一章、第二章内容。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 人类对核外电子运动的认识是不断进步的。下列说法正确的是 A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在一定的轨道上高速旋转 B. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 C. 电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 D. 碳原子的核外电子排布由变为过程中释放能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子是微观粒子。其运动与宏观物体行星不同，电子的运动有一定的区域，有一定的范围，没有固定的轨道，故A错误； B．小黑点的密表示电子出现的机会多，不表示在该核外空间的电子数多，故B错误； C．4s电子能量高于3s电子，4s电子在离核更远的地方的出现几率比3s电子大，不一定总是在比3s电子离核更远的地方运动，故C错误； D．基态碳原子吸收能量，电子跃迁到激发态，但由激发态重新回到基态会释放能量，故D正确； 故选：D。 2. 电子排布是研究原子结构与性质的重要基础和关键环节，下列有关电子排布的表述正确的是 A. 可表示基态氧原子的电子排布轨道表示式 B. 此图错误，违背了洪特规则 C. 表示基态氮原子的价电子排布式 D. 表示处于激发态的硼原子的电子排布轨道表示式 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子自旋方向相同，所以基态氧原子的电子排布轨道表示式为，故A错误； B．根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子自旋相同相同，则违背了洪特规则，故B正确； C．基态氮原子的价电子排布式应为2s22p3，故C错误； D．激发态的B原子的2p电子应跃迁到3s轨道或更高能级，2p的三个轨道能量相同，不是激发态，故D错误； 故答案为B。 3. 化学无处不在，下列关于生产、生活中的化学描述不正确的是 A. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光以及节日的焰火等都与原子核外电子跃迁有关 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间能形成化学键 C. 点燃的蜡烛、点亮的霓虹灯灯管里存在等离子体 D. 石墨能导电的原因是碳原子未参与形成σ键的电子可以在层内自由移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰火颜色和灯光发光均与电子跃迁释放特定波长的光有关，A正确； B．壁虎脚部吸附作用基于分子间作用力（范德华力），不是化学键，B错误； C．高温或电场下物质电离形成等离子体，蜡烛火焰和霓虹灯均符合此条件，C正确； D．石墨层内未参与杂化的p轨道肩并肩形成大π键，大π键的离域电子可自由移动，是导电的主要原因，D正确； 答案选B。 4. 质子离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，某质子离子液体的结构如下图所示，下列说法不正确的是 A. 上述离子液体固态时，含有极性共价键、非极性共价键、配位键和离子键 B. 阴离子中原子为杂化 C. 第一电离能： D. 形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述离子液体固态时为离子晶体，含有与之间的离子键，在中含有N原子与之间的配位键及等极性共价键，故A正确； B．阴离子中S原子价电子对数为4，S原子采用为杂化，故B正确； C．N原子2p能级半充满，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O；同主族元素从上到下第一电离能减小，第一电离能O>S，所以第一电离能，故C正确； D．C、N、O形成的简单氢化物分别为，其中分子间形成氢键，沸点均为所在主族最高的，而分子间不能形成氢键，则范德华力小，沸点为所在主族最低的，D错误； 选D。 5. 下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A. 超分子是由两种或两种以上的分子形成的分子聚集体 B. 向溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀 C. 利用超分子的自组装特征可以分离和 D. 在中，中心离子为，配位数为5 【答案】A 【解析】 【详解】A．超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，包括离子，A正确； B．能电离出[Co(NH3)6]2+和Cl-，加入硝酸银溶液能生成AgCl沉淀，B错误； C．分离C60和C70是利用超分子“分子识别”的特征，C错误； D．配离子[Fe(CN)5(NO)]2-的中心离子为Fe3+，提供空轨道，NO和CN-与Fe3+形成配位键，配位数为6，D错误； 故本题选A。 6. 前四周期元素的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成两种常温下为液态的化合物，均满足最高能级的轨道处于半充满状态，Y的内层轨道全充满，且Y元素是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 均为只含有极性键的极性分子 C. Y的最高价含氧酸易电离出，其晶体类型为离子晶体 D. W元素属于元素周期表ds区的金属元素 【答案】A 【解析】 【分析】前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，X为H元素；Z可与X形成X2Z2、X2Z两种无色化合物，可知Z为O元素；Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的，结合原子序数可知，Y为N元素、W为Cr元素，以此来解答。 【详解】A．Cr是金属，电负性最小，H的电负性小于O和N，同周期元素的电负性逐渐减小，电负性O>N>H>Cr，故A正确； B．H2O2含O-O非极性键，故B错误； C．HNO3是由分子构成的晶体，为分子晶体，故C错误； D．Cr属d区元素，故D错误； 答案选A。 7. 工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下： 下列说法正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应 C. 乙苯的一氯取代产物有共有5种 D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．苯乙烯能与溴发生加成反应而使溴水褪色，乙苯不与溴反应，可鉴别，但酸性高锰酸钾溶液与苯乙烯和乙苯都能反应而褪色，不能鉴别，错误； B．乙苯不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误； C．乙苯苯环上的一氯代物有邻、间、对位三种，乙基上两个碳上的氢被取代有两种，共5种一氯代物，正确； D．苯环和碳碳双键都为平面形，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则乙苯有7个碳原子共平面，苯乙烯有8个碳原子共平面，错误。 答案选C。 8. 物质的组成和结构决定物质的性质。下列关于物质的结构或性质的解释正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 热稳定性： 分子间能形成氢键 B 熔点： 的摩尔质量大于 C 酸性： 烃基(R-)越短，推电子效应越小，羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越强 D 乙醇与钠反应时断裂O-H键而非C-H键 氧原子有孤电子对，碳原子没有孤电子对 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．热稳定性H2O＞H2S是由于O的半径更小，O-H键能更强，而非氢键的影响，A错误； B．CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体，共价晶体熔点更高，与摩尔质量无关，B错误； C．CH3-推电子效应弱与CH3CH2-，乙酸羧基中O-H极性更强，酸性更强，解释正确，C正确； D．乙醇与钠反应断裂O-H键是因O-H极性强，而非孤电子对的影响，D错误； 答案选C。 9. 氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOx进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 作催化剂 B. 反应③中Cu的化合价发生变化 C. 反应④有非极性键的断裂与生成 D. 该原理的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，及虚线框中的物质都是反应中产生且后续消耗的，即为中间产物，A错误； B．由图可知，反应③中只有O—O非极性键断裂，元素化合价不变，反应为非氧化还原反应，因此Cu的化合价未发生变化，B错误； C．反应④中有氮氧键、氮氢键、氧铜键的断裂，有氢氧键、氮氮键、氮铜配位键的形成，没有非极性键的断裂，C错误； D．由图可知，该过程以沸石笼作为载体对NOx进行催化还原，反应中将NO和NH3转化为N2和H2O，其总变化过程可表示为：，D正确； 故答案为：D。 10. 下列实验事实或物质用途及解释均正确的是 实验事实或物质用途 解释 A 除去苯甲酸粗品中泥沙的方法：加热溶解粗品，冷却过滤除去泥沙 “加热”增大苯甲酸溶解度，“冷却”便于过滤 B 工业上常用液氨作制冷剂 断裂中需要吸收能量 C 碘水的萃取实验中，振荡静置分层后，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口放出 防止下层液体残留在漏斗颈部污染上层液体 D 向紫红色碘的四氯化碳溶液中，加入浓碘化钾水溶液，紫色变浅 碘在水中溶解性比在四氯化碳中溶解性好 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸溶解度随温度升高而增大，除去泥沙应趁热过滤，滤液冷却结晶析出苯甲酸；冷却过滤步骤错误，A错误； B．液氨作制冷剂是因汽化吸热，属于物理过程，无需断裂H-N化学键，B错误； C．分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免残留污染，操作和解释均正确，C正确； D．紫色变浅是因I2与KI反应生成，增大了在水中的溶解性，而非单纯溶解性差异，D错误； 故选C。 11. 某化学小组设计如图实验制备铜的配合物。已知：和均为深蓝色，下列说法不正确的是 A. 硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致 B. 往c溶液中加入95%乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，会有深蓝色晶体析出 C. 的空间结构为正四面体形 D. 由实验可知，与铜离子的配位能力比强 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子中氧原子可以提供孤电子对，能和铜离子形成配离子，硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致，故A正确； B．往c溶液中滴加95%乙醇，乙醇极性小，溶质溶解度减小，溶液会有蓝色晶体析出，故B正确； C．的空间结构为平面正方形，故C错误； D．由实验可知，氢氧化铜与1mol/L的NaOH溶液不能形成，氢氧化铜与1mol/L的氨水能形成，说明与铜离子的配位能力比强，故D正确； 选C。 12. 石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法不正确的是 A. C60和石墨烯互为同素异形体 B. 该富勒烯化合物的化学式为K3C60 C. C60周围等距且距离最近的C60的数目为6 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．C60和石墨烯都是由C元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，A正确； B．由晶胞结构图可知，C60位于顶点和体心，个数为8×+1=2，K位于面上，个数为12×=6，C60：K=2：6=1：3，化学式为K3C60，B正确； C．距离顶点的C60最近的C60位于体心，顶点的C60为8个晶胞所有，故C60周围等距且距离最近的C60的数目为8，C错误； D．晶胞质量为g=g，晶胞体积为（a×10-10）3cm3，晶体密度ρ==g⋅cm-3=，D正确； 故答案为：C。 13. 下列说法正确的是 A. 和具有相同的官能团，互为同系物 B. 2-氯丙烯不存在顺反异构现象，不具有顺反异构体 C. 有机物的系统名称为2-甲基-4-乙基戊烷 D. 有机物的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．和CH2CH2OH具有相同的官能团羟基，但羟基的数目不同，不互为同系物，故A错误； B．2-氯丙烯中1号碳原子上有2个H原子，不存在顺反异构，故B正确； C．该烷烃分子中最长碳链有6个碳原子，名称为2，4-二甲基己烷，故C错误； D．有机物的分子式为，故D错误； 故选B。 14. 氰化—水解法合成布洛芬的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. Y中不含手性碳原子 B. Y分子中碳原子杂化方式共有3种 C. 氰化过程发生的反应属于加成反应 D. 布洛芬与金属钠、、均能反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，Y中含手性碳原子，如图，A错误； B．Y分子中C原子有sp(氰基C)、sp2(苯环C)、sp3(饱和C)三种杂化方式，B正确； C．X→Y氰化过程中，碳碳双键断裂，发生加成反应，C正确； D．布洛芬中含有羧基，与金属钠、、NaOH均能反应，D正确； 故答案选A。 15. 实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一、用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置检验乙炔具有还原性 B. 用乙装置实现乙醇氧化为乙醛 C. 用丙装置制备溴苯并验证有产生 D. 用丁所示装置进行石油分馏 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石和水反应的产物中含有H2S，H2S具有还原性，H2S、乙炔都能使高锰酸钾溶液褪色，所以甲装置不能检验乙炔具有还原性，故A错误； B．用铜作催化剂，乙醇能被氧气氧化为乙醛，故B正确； C．烧瓶中溢出的气体中含有HBr、Br2，HBr、Br2都能与硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀，丙装置不能验证有产生，故C错误； D．分馏装置中，温度计液泡应该在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误； 选B。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、填空题(本题共4个大题，共55分) 16. 以甲苯为原料可制得某药物合成中间体P，合成线路如下图所示： 已知：① ②具有较强的还原性 回答下列问题： （1）E中官能团的名称为___________，B的结构简式为___________。 （2）转化需加入的试剂为___________，设计步骤的目的是___________。 （3）反应的化学方程式为___________。 （4）从共价键类型及键能角度分析，M分子为什么易发生加成反应___________。 （5）由N、F合成P的反应属于取代反应，合成过程中还需加入适量的作用为___________。 （6）芳香族化合物X和B官能团相同，符合下列条件的X的同分异构体有___________种。 a．苯环上有二个取代基；b．相对分子质量比B大14(和B官能团相同)。 【答案】（1） ①. 羧基、酰胺基 ②. （2） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 保护氨基(或保护氨基不被氧化或保护氨基不被酸性高锰酸钾氧化均可) （3） （4）碳碳双键中键键能大，不易断裂；键键能小，易断裂 （5）中和(取代反应生成的)或与反应，有利于取代反应的进行(或其他表述正确的均可) （6）6 【解析】 【分析】甲苯（A）发生硝化反应，引入硝基，生成对硝基甲苯（B）。依据已知反应①，B（含）在条件下被还原为，得到对甲基苯胺（C）。C中与乙酸酐反应，转化为，得到D。因还原性强，后续有氧化反应（D→E需氧化甲基），此步骤目的是保护氨基，防止其被氧化。D中甲基被氧化为羧基，需加入强氧化剂，如酸性溶液，生成含羧基、酰胺基的E。E在条件下，酰胺基（）水解为，得到F。1，3-丁二烯（M）与发生加成反应，生成N，反应方程式为。F（含）与N发生取代反应，中H被N中的烃基取代，同时加入吸收反应生成的，促进反应正向进行，最终得到P。 【小问1详解】 由E的结构可知，官能团为羧基（）、酰胺基（）。A（甲苯）发生硝化反应生成B，结合后续C的结构及反应条件，B是对硝基甲苯，结构简式为。 【小问2详解】 D到E是苯环上的甲基被氧化为羧基，需加入的试剂为酸性溶液（或其他合适的强氧化剂）。因为具有较强还原性，易被氧化，设计（将转化为）步骤的目的是保护氨基，防止其在后续氧化甲基为羧基的反应中被氧化。 【小问3详解】 ，与的加成反应，化学方程式为。 【小问4详解】 M为，分子中含碳碳双键，碳碳双键中含键和键，键键能小于键，较易断裂，所以易发生加成反应。 【小问5详解】 由N、F合成P是取代反应，反应中会生成，可与生成的反应，吸收，促使反应正向进行（或说调节反应体系的酸碱性，有利于反应进行）。 【小问6详解】 B的结构式，官能团是硝基（）。相对分子质量比B大14，即多一个原子团。苯环上有两个取代基，分情况讨论①取代基为和，有邻、间、对3种位置异构。②取代基为和，有邻、间、对3种位置异构。共3 + 3 = 6种，所以符合条件的X的同分异构体有6种。 17. 镍黄铁矿主要成分是镍和铁的硫化物，还含有钴，铜，锌等元素。 （1）①基态钴原子的核外电子排布式为___________。 ②铜的第二电离能大于锌的第二电离能，原因是___________。 （2）铁氰化钾溶液可以检验，铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括___________。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力 （3）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的空间结构为___________，甲醛分子中键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同) （4）、的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为和，则熔点___________FeO，判断依据是___________。 （5）某氮化铁的晶胞结构如图所示： ①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数为为，则原子的坐标参数为___________。 ②若晶胞中两个距离最近的原子的核间距为，则该晶体的密度为___________(用含的代数式表示，不必化简，设为阿伏加德罗常数的值) 【答案】（1） ①. 或 ②. 基态铜失去一个电子后价层电子排布为，轨道全充满、稳定、难失电子(或答基态失去一个电子后价电子排布为的，易再失去一个电子，达到稳定结构，所以的第二电离能相对较小也可以) （2）def （3） ①. 平面三角(形) ②. 大于 （4） ①. 大于 ②. 、都是离子晶体，氧离子半径相同，半径比小，半径越小，离子键越强，熔点越高 （5） ①. ②. (或等值算式均可) 【解析】 【小问1详解】 ①钴元素的原子序数为27，基态钴原子的核外电子排布式为或； ②铜的基态电子排布式为 ，失去一个电子后形成  的电子排布式为 ，3d轨道全充满、稳定；锌的基态电子排布式为 ，失去一个电子后形成  的电子排布式为 ，易再失去一个电子，达到稳定结构，所以的第二电离能相对较小； 【小问2详解】 铁氰化钾晶体中，K+与[Fe(CN)6]3-之间形成离子键，Fe3+与CN-之间形成配位键，CN-离子中C、N之间形成共价键，不存在金属键、氢键和范德华力，选def； 【小问3详解】 甲醛分子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，则碳原子的杂化方式为sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形；甲醛分子中碳原子是sp2杂化，理论键角是120°，但由于C=O的电子云斥力大于C−H单键，因此H−C=O键角更大，则键角：＞； 【小问4详解】 NiO、FeO都是离子晶体，半径相同，半径比半径小，离子所带电荷数相等时，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以NiO的熔点高于FeO； 【小问5详解】 ①由位于顶点的A的原子坐标参数为(0，0，0)、位于顶点的C原子坐标参数为(0，1，1)可知，位于右侧面心的D的原子坐标参数为(1，，)； ②由晶胞结构可知，铁原子位于顶点和面心，铁原子个数为8×+6×=4，位于体内的氮原子个数为1，最近的两个铁原子的距离为面对角线的，最近的两个铁原子的距离为anm，则晶胞的边长为anm，体积为，晶胞的质量：g，则晶体的密度：g/cm3。 18. 已知己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。用浓硝酸氧化环己醇制备己二酸的反应机理如图所示： +HNO3(浓)HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平) 制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入浓，再缓慢滴加环己醇，保持 持续反应反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。 （1）图中仪器B的名称为___________，该仪器的作用为___________，冷却水从___________(填“”或“”)口流入。 （2）实验中保持 反应，而不用更高温度的原因是___________。 （3）将己二酸粗品提纯的方法是___________，洗涤沉淀的方法为___________(填字母)。 A．用乙醇洗涤 用乙醇-水溶液洗涤 用冰水洗涤 （4）为了确认所得产物己二酸的结构，可以按照以下步骤进行分析： ①利用李比希燃烧法得到该物质的最简式为___________。 ②通过___________得到该物质的相对分子质量，通过___________确定该物质的官能团(填字母)。 A．元素分析 红外光谱法 质谱法 色谱法 ③通过核磁共振氢谱最终确认产品为己二酸。 （5）若制得纯己二酸的质量为，则己二酸的产率为___________(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流，提高原料的利用率。 ③. a （2）硝酸温度太高会分解 （3） ①. 重结晶 ②. C （4） ①. C3H5O2 ②. C ③. B （5）68.5% 【解析】 【分析】本题以环己醇被硝酸氧化为己二酸为基础，考查了仪器的名称及作用、物质的分离提纯方法、有机物分子式的确定及产率的计算。其中产率的计算应为实际产率与理论产量的比值，理论产量应该以化学方程式为基础，以少量反应物完全反应为基础进行计算。 【小问1详解】 仪器B是球形冷凝管，冷凝回流挥发出来的硝酸和环己醇，提高原料的利用率，冷凝水全部下进上出，所以从a口进。 【小问2详解】 实验中保持温度为80℃，而不用更高温度主要是硝酸受热容易分解。 【小问3详解】 常温下己二酸为白色晶体，所以可以采用重结晶的方法提纯；已知己二酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇，所以洗涤沉淀的方法为冰水洗涤。 【小问4详解】 ①己二酸的分子式为C6H10O4，李比希燃烧法得到该物质的最简式即为C3H5O2 ； ②质谱图可以获得有机物的相对分子质量，红外光谱法可以获得物质的官能团信息。 【小问5详解】 由原子守恒可知生成的己二酸的理论质量为：，所以己二酸的产率为。 19. 钛(22Ti)及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。某课题组对钙钛矿渣(主要成分为钛酸钙，含有等杂质)资源化综合处理部分流程如下： （1）基态Ti原子价电子排布的轨道表示式为___________。 （2）钙钛矿经硫酸处理后过滤，滤渣的成分有___________。 （3）钛酰根离子加热时可水解为沉淀，写出该反应的离子方程式___________。 （4）和的熔点分别为-24.12℃、377℃，熔点低于的原因是___________。 （5）钙钛矿晶体立方晶胞结构如下图所示： 该钙钛矿的化学式为___________，Ti的配位数数为___________。 （6）纳米可作为以下反应的催化剂： ①化合物乙中杂化类型为的原子有___________(填元素符号) ②化合物甲的同分异构体中，含有醛基和羟基且含有手性碳原子的结构简式为___________(任写一种)。 【答案】（1） （2） （3） （4）为分子晶体，分子间作用力弱， 为离子晶体，离子键强(或作用力强)[或答是离子晶体，是分子晶体，离子键比范德华力强] （5） ①. ②. 6 （6） ①. C、O、N ②. 或或 【解析】 【分析】钙钛矿中加入硫酸生成TiOSO4溶液，过滤得到滤渣主要成分为、CaSO4，TiO2+易水解为H2TiO3，过滤得到H2TiO3和滤液，对沉淀进行煅烧得到TiO2，TiO2和C、Cl2高温反应得到TiCl4，然后用Mg在Ar保护下与TiCl4进行高温还原得到Ti。 【小问1详解】 钛为22号元素，基态Ti原子价电子排布的轨道表示式为。故答案为：； 【小问2详解】 钙钛矿经硫酸处理后过滤，滤渣的成分有、。故答案为：、； 【小问3详解】 钛酰根离子加热时可水解为沉淀，该反应的离子方程式。故答案为：； 【小问4详解】 熔点低于的原因是：为分子晶体，分子间作用力弱， 为离子晶体，离子键强(或作用力强)[或答是离子晶体，是分子晶体，离子键比范德华力强]。故答案为：为分子晶体，分子间作用力弱， 为离子晶体，离子键强(或作用力强)[或答是离子晶体，是分子晶体，离子键比范德华力强]； 【小问5详解】 根据均摊法，晶胞中Ca原子的个数为1，O原子的个数为：12×=3，Ti原子的个数为：8×，该钙钛矿的化学式为，在钛原子的上下、左右、前后有6个氧距钛原子最近，Ti的配位数数为6。故答案为：；6； 【小问6详解】 ①化合物乙中，C、N、O价层电子对数都是4，化合物乙中杂化类型为的原子有C、O、N，故答案为：C、O、N； ②化合物甲有4个C原子、2个氧原子，缺氢指数为1，化合物甲的同分异构体中，含有醛基和羟基且含有手性碳原子的结构简式为或或，故答案为：或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期期中学业质量检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答第Ⅰ卷选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.作答第Ⅱ卷非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版2019选择性必修2和选择性必修3第一章、第二章内容。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 人类对核外电子运动的认识是不断进步的。下列说法正确的是 A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在一定的轨道上高速旋转 B. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 C. 电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动 D. 碳原子的核外电子排布由变为过程中释放能量 2. 电子排布是研究原子结构与性质的重要基础和关键环节，下列有关电子排布的表述正确的是 A. 可表示基态氧原子的电子排布轨道表示式 B. 此图错误，违背了洪特规则 C. 表示基态氮原子的价电子排布式 D. 表示处于激发态的硼原子的电子排布轨道表示式 3. 化学无处不在，下列关于生产、生活中的化学描述不正确的是 A. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光以及节日的焰火等都与原子核外电子跃迁有关 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间能形成化学键 C. 点燃的蜡烛、点亮的霓虹灯灯管里存在等离子体 D. 石墨能导电的原因是碳原子未参与形成σ键的电子可以在层内自由移动 4. 质子离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，某质子离子液体的结构如下图所示，下列说法不正确的是 A. 上述离子液体固态时，含有极性共价键、非极性共价键、配位键和离子键 B. 阴离子中原子为杂化 C. 第一电离能： D. 形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高 5. 下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A. 超分子是由两种或两种以上的分子形成的分子聚集体 B. 向溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀 C. 利用超分子的自组装特征可以分离和 D. 在中，中心离子为，配位数为5 6. 前四周期元素的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成两种常温下为液态的化合物，均满足最高能级的轨道处于半充满状态，Y的内层轨道全充满，且Y元素是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 均为只含有极性键的极性分子 C. Y的最高价含氧酸易电离出，其晶体类型为离子晶体 D. W元素属于元素周期表ds区的金属元素 7. 工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下： 下列说法正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应 C. 乙苯的一氯取代产物有共有5种 D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7 8. 物质的组成和结构决定物质的性质。下列关于物质的结构或性质的解释正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 热稳定性： 分子间能形成氢键 B 熔点： 的摩尔质量大于 C 酸性： 烃基(R-)越短，推电子效应越小，羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越强 D 乙醇与钠反应时断裂O-H键而非C-H键 氧原子有孤电子对，碳原子没有孤电子对 A. A B. B C. C D. D 9. 氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOx进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 作催化剂 B. 反应③中Cu的化合价发生变化 C. 反应④有非极性键的断裂与生成 D. 该原理的总反应为 10. 下列实验事实或物质用途及解释均正确的是 实验事实或物质用途 解释 A 除去苯甲酸粗品中泥沙的方法：加热溶解粗品，冷却过滤除去泥沙 “加热”增大苯甲酸溶解度，“冷却”便于过滤 B 工业上常用液氨作制冷剂 断裂中需要吸收能量 C 碘水的萃取实验中，振荡静置分层后，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口放出 防止下层液体残留在漏斗颈部污染上层液体 D 向紫红色碘的四氯化碳溶液中，加入浓碘化钾水溶液，紫色变浅 碘在水中溶解性比在四氯化碳中溶解性好 A. A B. B C. C D. D 11. 某化学小组设计如图实验制备铜的配合物。已知：和均为深蓝色，下列说法不正确的是 A. 硫酸铜溶液呈蓝色的原因是的颜色所致 B. 往c溶液中加入95%乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，会有深蓝色晶体析出 C. 的空间结构为正四面体形 D. 由实验可知，与铜离子的配位能力比强 12. 石墨烯可转化为富勒烯(C60)，科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法不正确的是 A. C60和石墨烯互为同素异形体 B. 该富勒烯化合物的化学式为K3C60 C. C60周围等距且距离最近的C60的数目为6 D. 该晶体的密度为 13. 下列说法正确的是 A. 和具有相同的官能团，互为同系物 B. 2-氯丙烯不存在顺反异构现象，不具有顺反异构体 C. 有机物的系统名称为2-甲基-4-乙基戊烷 D. 有机物的分子式为 14. 氰化—水解法合成布洛芬的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. Y中不含手性碳原子 B. Y分子中碳原子杂化方式共有3种 C. 氰化过程发生的反应属于加成反应 D. 布洛芬与金属钠、、均能反应 15. 实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一、用如图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置检验乙炔具有还原性 B. 用乙装置实现乙醇氧化为乙醛 C. 用丙装置制备溴苯并验证有产生 D. 用丁所示装置进行石油分馏 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、填空题(本题共4个大题，共55分) 16. 以甲苯为原料可制得某药物合成中间体P，合成线路如下图所示： 已知：① ②具有较强的还原性 回答下列问题： （1）E中官能团的名称为___________，B的结构简式为___________。 （2）转化需加入的试剂为___________，设计步骤的目的是___________。 （3）反应的化学方程式为___________。 （4）从共价键类型及键能角度分析，M分子为什么易发生加成反应___________。 （5）由N、F合成P的反应属于取代反应，合成过程中还需加入适量的作用为___________。 （6）芳香族化合物X和B官能团相同，符合下列条件的X的同分异构体有___________种。 a．苯环上有二个取代基；b．相对分子质量比B大14(和B官能团相同)。 17. 镍黄铁矿主要成分是镍和铁的硫化物，还含有钴，铜，锌等元素。 （1）①基态钴原子的核外电子排布式为___________。 ②铜的第二电离能大于锌的第二电离能，原因是___________。 （2）铁氰化钾溶液可以检验，铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括___________。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力 （3）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的空间结构为___________，甲醛分子中键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同) （4）、的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为和，则熔点___________FeO，判断依据是___________。 （5）某氮化铁的晶胞结构如图所示： ①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数为为，则原子的坐标参数为___________。 ②若晶胞中两个距离最近的原子的核间距为，则该晶体的密度为___________(用含的代数式表示，不必化简，设为阿伏加德罗常数的值) 18. 已知己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。用浓硝酸氧化环己醇制备己二酸的反应机理如图所示： +HNO3(浓)HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平) 制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入浓，再缓慢滴加环己醇，保持 持续反应反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。 （1）图中仪器B的名称为___________，该仪器的作用为___________，冷却水从___________(填“”或“”)口流入。 （2）实验中保持 反应，而不用更高温度的原因是___________。 （3）将己二酸粗品提纯的方法是___________，洗涤沉淀的方法为___________(填字母)。 A．用乙醇洗涤 用乙醇-水溶液洗涤 用冰水洗涤 （4）为了确认所得产物己二酸的结构，可以按照以下步骤进行分析： ①利用李比希燃烧法得到该物质的最简式为___________。 ②通过___________得到该物质的相对分子质量，通过___________确定该物质的官能团(填字母)。 A．元素分析 红外光谱法 质谱法 色谱法 ③通过核磁共振氢谱最终确认产品为己二酸。 （5）若制得纯己二酸的质量为，则己二酸的产率为___________(保留一位小数)。 19. 钛(22Ti)及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。某课题组对钙钛矿渣(主要成分为钛酸钙，含有等杂质)资源化综合处理部分流程如下： （1）基态Ti原子价电子排布的轨道表示式为___________。 （2）钙钛矿经硫酸处理后过滤，滤渣的成分有___________。 （3）钛酰根离子加热时可水解为沉淀，写出该反应的离子方程式___________。 （4）和的熔点分别为-24.12℃、377℃，熔点低于的原因是___________。 （5）钙钛矿晶体立方晶胞结构如下图所示： 该钙钛矿的化学式为___________，Ti的配位数数为___________。 （6）纳米可作为以下反应的催化剂： ①化合物乙中杂化类型为的原子有___________(填元素符号) ②化合物甲的同分异构体中，含有醛基和羟基且含有手性碳原子的结构简式为___________(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $