四川省内江市2024-2025学年高二下学期零模（期末）化学试题

内江市高中2026届零模试题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-140一16F一19Na一23Ca一40 一、选择题（本题共15个小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求)】 1.化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A.等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 B.利用“杯酚”识别分离C0和C0,体现了超分子自组装的特性 C.医院用苯酚消毒，但含苯酚的废水不能直接排放 D.氯乙烷汽化时大量吸热，可起到冷冻麻醉的作用 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.p-pπ键形成的原子轨道重叠示意图：88CD B.羟基的电子式：：0：H C.C,H2的球棍模型：C。 D.聚丙烯的链节：一CH2一CH一 CH, 3.设N,为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.18g冰中含有的氢键数目为4N B.1mol[Cu(NH2)4]2+中含有的g键总数为16N C.28g乙烯和环丁烷(C,H。)的混合物中含有的碳原子数目可能为3N4 D.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C一0键数目为N 零模化学试卷第1页（共8页） 4.下列有关有机物结构及命名的说法正确的是 A.CHCH(OH)CH3的系统命名为：2-羟基丙烷 B.的一氯代物有3种 C. 存在顺反异构现象 D.◇OH与cH0互为同系物 5.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、丙在周期表中的相对位置如下表。 甲元素最低负化合价的绝对值与其原子价电子数相等，乙是地壳中含量最多的元素。下列 说法错误的是 甲 丙 A.原子半径由大到小：丙>甲>乙 B.四种元素中电负性最大的是丁 C.简单氢化物沸点：乙>丙，原因是前者能形成分子间氢键 D.丙的简单离子形成的盐溶于水，能破坏水的电离平衡 6.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A.除去乙炔中的杂质H2S气体：Cu2++S2-一CuSI B.用铁做电极电解NaC溶液：2CI°+2H,0电解H,↑+C,↑+2OH C.向苯酚钠溶液中通入C02:《○0+C02+H,0→0H+HC0, D.AgC1浊液中加氨水，沉淀溶解的反应：AgC1+2NH一[Ag(NH2)2]C 7.类比推理是重要的学科思想，下列类比推理正确的是 A.SiH4的稳定性小于CH4,推测HCI的稳定性也小于HF B.C02为直线形分子，推测Si02也是直线形分子 C.酸性：CF,COOH>CH,COOH,则碱性：CF,CH2NH2>CHCH2NH2 D.冰中一个水分子有4个紧邻分子，则H2S晶体中一个H2S分子也有4个紧邻分子 8.VA族元素的R原子与Cl原子结合形成的RC在气态和液态 时，分子结构如图所示，下列关于RCL分子的说法错误的是 0.201nm A.每个原子都达到8电子稳定结构 OR B.键角(C1-R一C1)有90°、120°、180°三种 0.214m OCI C.RCl的空间构型为三角锥形 RCL,的分子结构 D.分子中五个R一C1最容易断裂的是上下垂直的两个键 零模化学试卷第2页（共8页） 9.下列实验设计不能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 比较甲酸、乙酸的酸性 测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的pH B 验证样品中含有酚类物质 向样品溶液中滴加FcCL,溶液 将溴乙烷与足量NaOH溶液混合加热，冷却后滴加 检验溴乙烷中的溴元素 AgNO,溶液 向AgNO,溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初产生的沉 D 配制银氨溶液 淀恰好溶解 10.一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用C6H1206表 示。下列说法正确的是 阴 CO. 阳 生物 离 :[Fe(CN)] 子 交 NaCI溶液 交 换 [Fe(CN)] C.H0 A.N极为该电池的负极 B.[Fe(CN)6]3-中的N有孤对电子，所以配位原子是N C.M极的电极反应式为C6H206+24e+6H20一6C02↑+24H D.M极产生5.6L(标准状况)C02,则Ⅲ区溶液质量增加23g 11.有机物X经元素分析仪测得只含碳、氢、氮3种元素，红外光谱显示X分子中有碳氮三键， 质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于X的说法错误是 100 4 20 25 50 3 质荷比 图1质谱 图2核磁共振氢谐 零模化学试卷第3页（共8页） A.相对分子质量为53 B.分子中有7个原子处于同一平面 C.分子中σ键与π健的数目比为1：1 D.可用乙炔为原料合成X 12.下列有机物鉴别或除杂的方法正确的是 A.区分苯、四氯化碳、碘化钾溶液：分别滴入溴水，振荡静置后观察 B.除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的CC,萃取、分液 C.除去乙烯中混有的SO2:通过盛有KM0,溶液的洗气瓶，再干燥 D.除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，过滤 13.合成某有机物Y的部分路线如右图所示，下列说法正确的是 A.X和Y含有的手性碳原子个数相同 B.1molX可与2molH2进行加成反应 C.1molY最多可与2 mol NaOH发生反应 D.X和Y中碳原子的杂化方式相同 14.某实验小组设计粗苯甲酸（含少量NaC1和泥沙）的提纯方案如下： 粗苯甲酸 加水、加热溶解 悬浊液 超热过滤，滤液厂。之迎产匹苯甲酸 1 下列说法正确的是 A.操作I趁热过滤的目的是为了除去杂质和防止苯甲酸析出 B.操作Ⅱ是蒸发结晶 C.操作Ⅲ用乙醇洗涤可快速干燥苯甲酸 D.提纯过程中所需的仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗、表面皿 15.乙二酸(H2C20)是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、 0.1mo/LH2C,0,溶液中逐滴加入0.1mo/L的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量 分数随溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A.曲线I表示溶液中H2C20。的物质的量分数 1.0 物 随溶液pH的变化 B.pH为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方 量05 (12,0.5) -(4.20.5 程式是0H°+HC20,=C202+H20 Q C.25℃时，反应H2C204+C201=2HC204 的平衡常数为1.0×103 D.加入20 mL NaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： c(Na)>c(C20})>c(HC20.)>c(0H-)>c(H+) 零模化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题（本题共4个小题，共55分）】 16.(14分) H、C、N、O、Gl、F等非金属元素是构成化合物的常见元素，Fe、Co、i是重要的过废金属。 回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子排布式为 ,Ni原子核外电子空间运动状态有 (2)N、0、C1以原子个数比1：1：1形成的分子，各原子最外层均满足8电子结构，其结构式为 (3)Na[AI(OH)4]溶液中，[A1(OH).]~为配离子，该配离子中存在的化学键有 (填字 母标号)。 A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.氢键 E.离子键 (4)CaF2的晶胞结构如图1，其中Ca2+的配位数为 :若该立方晶胞参数为anm,设 N为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子 的位置，称为原子的分数坐标，如A点的原子分数坐标为(0,0,0)，则B点的原子分数坐 标为 ,该晶体的密度为 g·cm3。 图1 图2 图3 (5)C0的一种氧化物C0,04晶体中0作面心立方最密堆积（如图2），C0随机填充在晶胞中0 构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则八面体空隙的中心处于C0,0,晶胞中的位 置为 (填字母标号)。 A.顶角 B.面心 C.体心 D.棱心 一定温度下，C。的另一种氧化物晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（部分结构如图 3),则该氧化物的化学式为 零模化学试卷第5页（共8页） 17.(14分) 乙酸正丁酯[CH,CO0(CH2),CH,]在制药领域是一种优良的有机溶剂，其制备装置如图1 所示（夹持、加热及搅拌装置略），有关物质的物理性质如表1。 乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯 分水器 熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.3 密度/(g·cm3) 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 可溶(9g/100g水) 微溶 图1 表1 实验步骤如下： I.乙酸正丁酯粗产品的制备 分水器中预加水，向圆底烧瓶中加人9.2mL(0.10mol)正丁醇[CH(CH2)30H]、一定量 浓硫酸、6.8mL(0.12mol)冰醋酸，摇匀并加人几粒碎瓷片。然后安装分水器、回流装置，加热 反应约1小时后停止加热，冷却至室温。 (1)仪器X的名称是 (2)该实验中生成乙酸正丁酯的化学方程式为 (3)制备开始阶段，主要考虑在保障反应物浓度的前提下加快化学反应速率，该阶段加热的适 宜温度是 (填字母标号)。 A.91-93℃ B.116~118℃ C.125-127℃ D.337-339℃ (4)制备过程中可能有部分正丁醇分子之间脱水形成副产物丁醚，加热温度过高时还可能得 到的有机副产物是 Ⅱ.乙酸正丁酯的精制 将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并，利用一系列操作进行精制并计算产率。 (5)“一系列操作”包括： (填化学式)溶液洗→水洗→无水MgS0.干燥→ (填操作名称)，收集125℃~127℃的馏分。 (6)已知M(乙酸正丁酯)=116g·mol。若实验最终得到乙酸正丁酯的质量为9.28g,则本 实验的产率为 零模化学试卷第6页（共8页） 18.(13分) 研究氮氧化物(NO,)的还原处理是环保领域的主要研究方向之一。回答下列问题： (1)C0还原NO的反应机理及相对能量如图1(TS表示过渡态)： TS, N,0,(g+TS, 596.812C0g /658.4 2N0(g)+ 2C0(g) 398.4 TS, N,0g+G0,(g):-132 +CO(g) Na(g)+ 2C6,(g) -628.6 -747.2 第一步 第二步 第三步 反应过程 图1 ①由图1可知，C0还原NO的热化学方程式为 该反应过程中 的决速步骤为第 步。 ②为提高反应中NO的平衡转化率，可采用的措施为 (填字母标号)。 A.液化分离C02B.增大压强 C.增大NO浓度 D.使用催化剂 (2)H2还原N0的反应为2H(g)+2N0(g)N2(g)+2H20(g）△H=-752kJ·mol-1。 为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积 均为aL的密闭容器中加入一定量H2和N0发生反应，实验结果如图2。 ①反应温度T1、T2、T3从大到小的关系为 ②T1温度下，充人H2、N0各3mol,容器内压强为WPa,反应10min时达平衡，该反应的 平衡常数K,= Pa1(以分压表示的平衡常数为K。,分压=总压×物质的量分 数)。 100 100 100 o-N0转化率 8 NO产率 NO产率 50000 0650 900 5 o一NO转化率 002 % 30 N0,产率 2 广N产率 10 10 10 100150200250300350400450 100150200250300350400450 n(H):n(NO) 温度/℃ 温度/℃ 图2 图3,0，作催化剂 图4酸化的S0Rc,0,作催化别 (3)NH,还原N0的主反应为6N0(g)+4NH(g)一5N2(g)+6H20(g)△H= -1807.0kJ·ol'。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图3、4所示： ①由图3、4可知具有较高活性和选择性的催化剂为 ②图3中100~300℃N0转化率升高的原因为 零模化学试卷第7页（共8页） 19.(14分)氟他胺(G)是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下： CF CF CF, B 一定条件 A 光照 SbF, CI, C,H,Cl, DMSO 20%的盐酸 No. E 吡啶 0,N 一定条件 F (1)A的结构简式为 ;G中含氧官能团有硝基和 (填名称)。 (2)C-→D的反应类型为 (3)E+F的化学方程式为 ;吡啶是一种有机碱， 其在E→F反应中的作用是 NH, (4)H( )是E在一定条件下的水解产物，符合下列条件的H的同分异构体有 COOH 种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为 ①一NH直接与苯环碳原子相连；②与新制氢氧化铜悬浊液共热能产生砖红色固体。 (5)参照上述路线，以CH,CH,C0Cl和C0cH,CH,为原料，合成某化工产品 CH,CH,0NC0CH,CH,的路线如下，其中X、Y的结构简式分别为 OCH,CH, OCH,CH, 一定条件X一定条件Y」 CH3 CH2 COCI 吡啶 NHCOCH,CH, 零模化学试卷第8页（共8页）