陕西省部分高中2024-2025学年高二下学期期末化学试题

高二期末教学质量检测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题月的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12()16A127Ti18Co59I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.伙西省伙甘边革命根据地照金处念馆馆藏现代铁沛灯（如图），采刀铁质铸造，通 常使刀清油或桐油作为燃料，灯芯片作为灯芯。下列叙述错误的是 A.清油和洞油的主要成分为烃 B.油长时问暴露在潮湿空气巾易生绣 (C.灯心草的主要成分为天然有机高分子 D.油灯浸泡在稀硫酸巾一段时问后有气泡产生 2.氨氮是造成水体富营养化的重岁因茶之一，可利用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水巾的氨氮 (用NH表示)转化为氮气除去，反应为2NH+3HCIO一N2+3H+3H2O。下列有关 化学用语或表述正确的是 A.N2中的o键与π键的个数比为2：1 B.HCIO的VSEPR模型为四面休形 C.HCI中H和CI之问形成的。键：C D.H,O的形成过程可表示为H十.O十·H→H[:O:门H 3.下列有关有机物的结构或性质的说法正确的是 A.721分光光度计能产生X射线，可用于品休结构的测定 B.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为CsH2 C.乙酸和甲酸甲酯的核磁共振氢谱信号的化学位移和峰而积比完全相同 D.通过有机化合物的红外光谱图可获得有机物分子中所含有的化学键或官能团信息 1高二化学第1页（共8页）】 4,下列实验事故的处理方法合理的是 A.实验室内使用乙炔时，实验室应保持密闭环境 B.实验室制备乙烯时，应趁热补加沸石 C,实验室电器设备引起的火灾，应用二氧化碳或干粉灭火器灭火 D.实验室中浓硝酸常保存在棕色广口瓶中 5.结构决定性质。下列解释与事实无关的是 选项 事实 解释 A 酸性：CF,COOH>CCI,COOH 相对原子质量：C>F 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电 B CH、NH、HO的角逐渐减小 子对之间的斥力 C 氢气的分子式为H2,而不是H 共价健具有饱和性 D 铝元素的第四电离能1，远大于I1、I2、I: 基态铝原子最外层有3个电子 6.以苯甲酸(I)和芳基乙炔基膦酯（Ⅱ）为原料可合成含杂原子的异香豆素（Ⅲ），转化关系 如图。 Ph 已知：Ph表示米基，Et表示CH2CH3。下列说法正确的是 A.I、Ⅱ中所有原子都可能共平面 B.I的苯环上的二氯代物有6种 C.Ⅱ的分子中共线的碳原子只有3个 D.上述三个有机分子中碳原子的杂化方式完全相同 7.已知：由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成的ZW(XY2)2是一种含氨量较高的氨肥，可通过 反应2XY3+W2一ZW(XY2)2十Y2W制得，Y与其他元素位于不同周期，在空气中X的单质 占的比例最大，Z、X、W同周期且Z与W的原子序数之和为X的2倍。下列说法正确的是 A沸点：Y2W>XY>Y B.第一电离能：Z<X<W C.基态原子价层电子未成对电子数：XZ>W D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X 高二化学第2页（共8页）】 8.泡沫灭火器灭火的原理为A1+十3HCO:一A1(OH)3↓十3CO2个，设Na为阿伏加德罗 常数的值。下列说法正确的是 A11.2LC02中含有g键的数目为NA B.1mol·L-1 NaHCO3溶液中离子的总数为2Na C.1L1mol·L1A12(SO4)3溶液中SO的数目为3NA D.7.8gAI(OH)3胶体中胶粒的数目为0.1NA 9,实验室可用苯乙酮采用间接电氯化法合成苯甲酸钾，其原理如图所示。下列说法正确的是 A,a电极与电源的正极相连，发生还原反应 电源 B.反应过程中OH透过膜m从右侧进人左侧 膜m C,在碱性条件下，IOˉ与苯乙酮反应的离子方程式为IO~+ NaOH溶液 O-十CHI+2OH D.电路中转移2mol电子时，阴极区溶液质量减少2g 10.下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将某气体点燃后产生的气体通过白色无水硫 固体由白色变为 A 酸铜 该气体可能是饱和烃 蓝色 有没黄色沉淀 B 向CH:CH2Br中滴加AgNO,溶液 浅黄色沉淀是AgBr 产生 c 将某铁盐溶于浓盐酸，滴人KMnO,溶液 溶液紫色褪去 该铁盐中含有Fe+ 用试管取少量蔗糖水解液，直接加人新制的 有砖红色沉淀 蔗糖的水解产物具有 Cu(OH)2,并加热煮沸 产生 还原性 11,碳化酞在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构如图所示，晶胞的边长为am。 下列说法正确的是 A.该晶胞与干冰晶胞结构相似 B.晶体中C的配位数与T1的配位数之比为3：4 C.若Na为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为60X4 NAXa3g·cm-3 D.晶胞中仅由碳原子构成的四面体与仅由T原子构成的四面体个数相同 高二化学第3页（共8页）】 12.科学家利用硫辛酸(TA OH)在高浓度下开环聚合形成含硫的聚合物链 [Poly(TA)],该含硫的聚合物链通过如图原理得到TA-DBFe超分子聚合物。 HO HO HO Poly(TA) TA-DB-Fe超分子粟合物 下列说法正确的是 A.Poly(TA)属于纯净物 B.DB的核磁共振氢谱中显示有6组峰 C,TA-DIB-Fe超分子聚合物中含有氢键 D.Poly(TA)、TA-DIB-Fe超分子聚合物都极易溶于水 13.在浓硫酸作用下，来与浓硝酸发生反应的部分反应历程如图。下列说法错误的是 261.9 过渡态1 226.48 过波态2-1 150.05 批篷左22 105.03/ 中间体 H+*0$0日 的 H 0,so的 21.6 0 +NO+'OSO H H -193.03 +HSO. H 产物2 白 ◆反应历程 A苯的硝化反应为取代反应 B.图示反应历程中“中间体→产物2”反应的活化能最小 C.上述反应历程中存在极性键的断裂与形成 D.苯的硝化反应为放热反应，苯的硝化反应的△H=一193.03k灯·mol-1 14.常温下，向10mL0.10mol·L-1盐酸中滴加0.10mol·L1的一元弱碱B0H溶液，溶液 中ee pH卧 2与pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 c(0,9.7) 0,7) A.加水稀释BOH溶液时，溶液中所有离子浓度均减小 B.常温下，BOH的电离常数为10-43 C.a点对应溶液中存在c(H+)十c(B+)=c(OH) 0 lg (BOH) c(B*) D.b点时，加人BOH溶液的体积为10mL 高二化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的 生物活性。某化学兴趣小组制备1-苄基-2-米基苯并咪唑（相对分子质量为284）的物质转化 关系如图1，实验装置如图2所示（夹持装置及加热控温装置均已略去）。 DDQ DMS0,40℃，1h 度计 图1 图2 实验步骤如下： ①制备：向三颈烧瓶中依次加人57.6mgN,N'-二苄基邻苯二胺（相对分子质量为288）、氧 C CN 化剂DDQ( ,过量)，再加人1.0 mL DMSO[二甲基亚砜，(CH3)2SO]作溶剂， CN 反应温度保持在40℃，加热回流1h,关闭加热装置，冷却。 ②淬灭萃取：向三颈烧瓶中滴加5mL饱和Na2S2O3溶液进行淬灭反应，直至反应液由红褐 色变为橘黄色，加入10mL蒸馏水稀释反应混合液。 ③将反应混合液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯多次萃取后分液，萃取所得有机相用饱和食盐 水洗涤，再用无水硫酸镁固体干燥，静置一段时间后，分离出有机层，经色谱法分离、真空干 燥后，最终得到51.69mg1-苄基2苯基苯并咪唑。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ,回流时冷凝水的出水口为 (填“a”或“b”口。 (2)为达到反应温度保持在40℃的目的，加热方式可选用 加热。 (3)该反应中N,N'-二卡基邻苯二胺发生 反应后分子内偶联得到产物；1 mol DDQ 分子中含有的手性碳原子的数目为 NAo (4)扩大计量制备，用诚压蒸馏代替色谱法分离。选择合适仪器并组装蒸馏装置对有机层进 行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①④⑦ (填序号)。 (5)本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是 %(保留两位有效数字)。 【高二化学第5页（共8页）】 16.(14分)钴应用广泛，现已成为航空航天、军事和机械制造等领域中不可缺少的金属材料。 工业上以钴矿石（主要成分是Co2O3,还含有Al2O3、Fc2O3、MnO2和CaCO3等杂质）为原 料制取金属钴的工艺流程如图所示。 压缩 疏酸、SO2 空气调pH NaP溶液 P507萃取剂 钻矿石粉碎 浸取 除杂 →沉钙一萃取 →废液 沉渣 CaF2 电3克酸钻溶液←一反苯取 一硫酸 已知：①常温下，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀，开始沉淀和完全沉淀（金属离子的浓度 小于或等于1.0×105mol·L1时，认为该金属离子完全沉淀)时，溶液的pH如表所示： 金属离子 Fe+ Fe+ A1+ Co*+ Mn'+ 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 完全沉淀的pH 8.3 4.7 9.2 9.8 ②常温下，K[Fe(0H)3]=8.0X10-8,lg2=0.3。 回答下列问题： (1)基态钴原子的价电子排布式为 (2)为加快“浸取”步骤的浸取速率，可采取的措施有 (写一条即可)。 (3)“浸取”过程中MO2发生反应的离子方程式为 (4)常温下，Fe+完全沉淀时溶液的pH=,“沉渣”的化学式为 (5)该流程中通过步骤 可达到富集Co+的同时除去Mm+的目的。 (6)已知：该钴矿石中钴元素的含量为1.85%，上述流程中钴的损耗率为5%。若称取1.0t 钴矿石经过上述流程，最终硫酸钴溶液充分电解得到的O2在标准状况下的体积为2.24 ×103L(此时无H2析出)，则该条件下钴的产率为 %(保留三位有效数字)。 17.(15分)以C02、H2为原料合成CHOH的主要反应如下： I.C02(g)+H2(g)、-C0(g)+H2O(g)△H1=十43.9kJ·mol-1K1 Ⅱ.C0(g)十2H2(g)==CH,OH(g)△H2=-92.4kJ·mol-1K2 0. △H3K3=K1·K2 回答下列问题： (1)写出反应Ⅲ的热化学方程式： 【高二化学第6页（共8页）】 若反应I为慢反应，则下列符合反应能量变化的示意图为 (填标号)。 体系能量 个休系能盘 COx(g)+3Hg) COx(g)+3H(g) →反应进程 →反应进程 CO(g)+HO(g)+2H(g CHOH(g+HO(g) CO(g)+HO(g)+2H(g)CH,OH(g)+H2O(g) a b (2)500℃下，在2L的恒容密闭容器中充人2 mol CO2(g)和4molH2(g),只发生反应Ⅲ。 反应5min达到平衡，此时c(CO2)=0.7mol·L-1。则0~5min内，CO2的平均反应 速率(CO2)= mol·L1·min1;下列叙述可以说明该反应已达到平衡的是 (填标号)。 A.30压(H2)=v滋(C02) B.气体平均摩尔质量保持不变 C.CH,OH与H2O的物质的量之比保持不变 D.CO2与H2的物质的量之比保持不变 (3)在190一250℃、2MPa条件下，起始时CO2(g)、H2(g)按物质的量浓度之比为1：3投 料，以一定流速分别通过不同催化剂CuO-ZnO、CuO-Zn@SiO2,图a和图b为催化反应 中CO:转化率、甲醇选择性[（生成的CH,O n(消耗的CO2) 2×100%]、甲醇收率 n(实际得到的CHOH) [%(完全反应理论上得到的CH,0币X10%]随温度的变化，反应的产物只有甲醇，C0 和H2O。 100 100 14 量 80 80 12 -CuO-Zn@SiO. CuO-Zn@SiOz CuO-ZnO 60 Cuo-Zno 10 ● 40 40 旺 20 6 2o 4 019022i02202502本02500 T/℃ 19020021022023024025 T/C 图a 图b 分析在该压强下的最适宜反应条件：温度为 ,催化剂为 【高二化学第？页（共8页）】 (4)一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通人1 mol CO2(g)和3molH2(g),发生 反应I、Ⅱ、Ⅲ，反应达到化学平衡时CO2的转化率为a,CHOH的物质的量为bmol, 该温度下反应I的压强平衡常数K。= (填含a、b的代数式，K。为用 各组分的分压代替物质的量浓度计算的平衡常数)。 (5)以KOH溶液为离子导体，分别组成CH,OH-O2、H2-O2、CO-O2燃料电池。 CH,OH-O2燃料电池的负极的电极反应式为 ;消耗等质量燃料，三种燃料电池转移电子数之比为 18.(15分)光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。以A为原料，按如图路线合成光固 化产品的光引发剂E。 0 CH,O2△ 液浪 NaOH水辩液 相神移催化 OH A B D E 回答下列问题： (1)D中官能团名称为 (2)C的结构简式为 ;B一→C的反应类型为 (3)A的名称为 ,A和C4H。相比，A的熔、沸点更高的原因为 (4)加热条件下，D在NaOH的醇溶液中发生反应的化学方程式为 (5)同时满足下列条件的E的同分异构体共有 种。 ①属于芳香族化合物，能发生银镜反应和水解反应 ②水解后的产物之一遇氯化铁溶液发生显色反应 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：3：2：1的结构简式为 (任写一种)。 高二期末教学质量检测 化学参考答案 1.A2.B3.D4.C5.A6.B7.A8.C9.B10.A11.D12.C13.D14.B 15.(1)恒压滴液漏斗(2分)：a(2分) (2)(温)水浴(2分) (3)氧化(2分)：4(2分) (4)⑤⑧②(2分) (5)91(2分) 16.(1)3d4s2(2分) (2)适当加热（或适当提高稀硫酸的浓度或适当搅拌等合理答案，2分） (3)MnO2+S02=Mn2++SO(2分) (4)3.3(2分)；Fe(OHD3、A1(OH)3(2分) (5)萃取、反萃取(2分) (6)67.1(2分) 17.(1)C02(g)十3H2(g)=CH3OH(g)十H2O(g)△H3=-48.5kJ·mol-1(2分)；b (2分，第一个反应为吸热反应，第二个反应为放热反应，活化能前者大于后者) (2)0.06(1分)：BD(2分) (3)230℃(1分)：Cu0-Zn@Si02(1分) a(a-b) 40a-a3-a-2b2分) (5)CH,OH-6e十80H=C0号十6H20(2分)；21：112：8(2分) 18.(1)(酮)羰基、碳溴键(2分) (2) (2分)；取代反应(1分) (3)2甲基丙酸（或异丁酸，2分）：异丁酸分子间可以形成氢键，其熔、沸点较高，而丁烷分子 间不能形成氢键(2分) 4) +NaoHC +NaBr+H2O(2分) B CH CH; (5)22(2分)；HC00 CH,(或HCOO CH3,2分) CH, CH; 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】