2025年中考化学一轮复习考点提升----盐与化肥

盐与化肥 思维导图 知识要点： 1. 盐的定义及主要化学性质。 2. 氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的主要性质及用途。 3. 复分解反应的微观实质。 4. 一些常见盐的检验方法。 5. 含氮、磷、钾的肥料对农作物的作用。 一、盐 1. 定义：含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫盐。 2. 盐的化学性质。 （1）盐（可溶）+金属​新盐+新金属（金属中钾、钙、钠除 外）。 （2）酸+盐​新酸+新盐（强酸制弱酸）。 （3）碱+盐​新碱+新盐（反应物应可溶）。 ​ ​ ​ （4）盐+盐​两种新盐（反应物应可溶）。 难点解析：盐类的水解作用就是盐的离子和水解离出来的H+或OH- 反应，生成弱酸或弱碱，使溶液中OH-或H+的浓度增大而显碱性或酸性 的现象。碳酸钠溶液呈碱性的原因：碳酸钠在水中水解，解离出的碳酸 根离子与水中的氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中的氢离子减 少，剩下解离出的氢氧根离子，所以溶液呈碱性。 ​ 3. 常见的盐。 物质 物理性质 氯化钠（俗称食盐） 白色粉末，易溶于水，有咸味，溶解度 受温度影响不大 碳酸钠（俗称纯碱、苏打） 白色粉末状固体，易溶于水 碳酸钙（石灰石、大理石的 主要成分） 白色固体，不溶于水 碳酸氢钠（俗称小苏打） 白色晶体，易溶于水 二、复分解反应 1. 定义：溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物 的反应叫复分解反应。 2. 特点：仅互相交换成分，元素的化合价无变化。 3. 实质：离子之间互相结合，生成沉淀、气体或水的过程。 三、CN的检验 1. C或HC的检验：滴加稀盐酸，有无色无味的气体放出，将 放出的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 2. N的检验：加入少量碱液，加热，有刺激性气味的气体放出， 用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色。 四、化肥 种类 常用化肥 主要作用 氮肥 尿素、氯化铵、 硝酸钠等 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿， 提高植物蛋白质含量 磷肥 磷酸钙等 促进植物生长，增强植物的抗寒、抗旱能 力 钾肥 硫酸钾、氯化钾 等 促进植物生长，增强植物的抗病虫害和抗 倒伏能力 复合肥 料 硝酸钾、磷酸二 氢铵等 同时供给几种养分，有效成分高 知识点一：盐的化学性质 　为探究酸、碱、盐的化学性质，某同学先进行了如图甲所示的实 验。反应结束后又向其混合溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量 和加入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。 （1）图甲中滴入氯化钡溶液后的现象是 　　　　　　　　　　　　。 （2）图乙中ab段一定发生的反应的化学方程式 为 　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）图乙中沉淀质量增加的原因是生成了 　　　　　　（填化学 式）。  　氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，和硫酸铜反 应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和 氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和氯化钠。 　（1）图甲中滴入氯化钡溶液后，氯化钡和稀硫酸反应生 成硫酸钡沉淀和盐酸，和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，现象是 产生白色沉淀。（2）图乙中ab段一定发生的反应是氢氧化钠与盐酸反 应生成氯化钠和水。（3）图乙中沉淀质量增加的原因是氯化铜和氢氧 化钠反应生成了氢氧化铜。 　（1）产生白色沉淀　（2）NaOH+HClNaCl+H2O　（3）Cu（OH）2 　熟练写出相关化学方程式，根据图像变化规律，分析每段 图像所对应的化学反应。 　向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分 数为10.0%的Na2CO3溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入 Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法中正确的是（　D　） A. 图中O~a段表示生成沉淀的过程 B. b点对应溶液中的溶质有2种 C. c点对应溶液的pH=7 D. x的值为106.0 D 【解析】题图中Oa段表示生成气体的过程；b点表示氯化钙和碳酸 钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质；c点对应的溶液中含 有Na2CO3、NaCl两种溶质，所以其溶液的pH>7；根据题意可知碳酸 钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应 生成二氧化碳2.2 g，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀5.0 g。设 生成2.2 g二氧化碳所需Na2CO3的质量为y，生成碳酸钙沉淀5.0 g所 需Na2CO3的质量为z。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+ CO2↑ 106 44 y 2.2 g ，y=5.3 g； Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 106 100 z 5.0 g = 106.0 g，即x的值为106.0。 知识点二：复分解反应及其应用 　某兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了如下 个实验。 实验一：如图所示，把试管①、②静置后的上层清液倒入洁净的烧杯 中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。 （1）写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式： 　　 　　　　　　　　　　。 （2）混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 　　　　（填化学式， 下同），可能含有的溶质是 　　　　。  实验二：按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件： 组合序号 ① ② ③ 组合的溶液 H2SO4、NaOH H2SO4、NaCl H2SO4、Na2CO3 （3）在组合①、②、③中，其中 　　　　无明显现象，但它们的实质 不同。为了证明实质不同，小夕在实验过程中使用了酚酞溶液。  （4）实验结束后把3个组合反应后的溶液混合，混合后溶液也呈无色。 混合后所得溶液中溶质（除酚酞外）的组成可能有 　　　　种情况。  【结论】 （5）复分解反应发生的条件是：生成物中 有 　　　　　　　　　　　　。 　把实验过程可能涉及的化学方程式都写出来，再结合实验 现象进行判断。 　（1）把试管①、②静置后的上层清液倒入洁净的烧杯 中，最后只得到蓝色沉淀和无色溶液，说明试管①中反应后氢氧化钠一 定有剩余，试管②中一定含有氯化铜，所以混合后一定发生的反应是氯 化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。（2）氢氧化钠 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成 氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠可能有剩余，所以混合后所得无色溶 液中一定含有的溶质是Na2SO4和NaCl，可能含有的溶质是NaOH。（3） ①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应现象不明显；②硫酸和氯 化钠不发生反应，两者混合后也没有明显现象。 （4）混合后所得溶液呈无色，说明一定不显碱性，则该溶液中一定不 含氢氧化钠和碳酸钠，一定含有反应生成的硫酸钠和氯化钠，硫酸可能 过量，可能恰好完全反应，所以除酚酞外溶质的组成可能是Na2SO4和 NaCl或Na2SO4、NaCl、H2SO4。（5）由以上实验可得出结论：复分解反 应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水。 　（1）CuCl2+2NaOHCu（OH）2↓+2NaCl　（2）NaCl、Na2SO4　NaOH（3）①、②　（4）2　（5）沉淀或气体或水 　解答本题的关键是知道复分解反应的实质和正确书写化学 方程式。 　下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变 的是（　A　） A. 氢氧化钠溶液和稀硫酸 B. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 C. 氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 A 知识点三：化肥及其作用 　实验室有三瓶试剂未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵 （NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素［CO（NH2）2］中的一种。为 鉴别这三瓶试剂，某同学分别取少量样品，编号为A、B、C，并进行如 图所示的实验（此处箭头表示得出实验结论）： 请根据上述实验回答下列问题： （1）写出这三瓶试剂的名称：A 　　　　　　；B 　　　　　　； C 　　　　　　。  （2）若步骤Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则对实验结果 　　　　（填 “有”或“无”）影响。  （3）常温下若要鉴别B、C两种样品，则 　　　　（填“能”或“不能”） 采取闻气味的方法。  （4）写出步骤Ⅱ中涉及的反应的化学方程 式： 　　　　　　　　　　　　　　。  　根据铵盐和碱性物质混合能放出刺激性气味的气体进行判 断，区别两种铵盐主要考虑阴离子的性质。 　（1）铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气 味的气体，所以A为尿素，B、C为碳酸氢铵、氯化铵中的一种；碳酸氢 铵能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化铵不能与稀盐酸反应，则 B为碳酸氢铵，C为氯化铵。（2）若步骤Ⅱ中B、C两种样品没有另取， 由于碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙，氯化铵和氢氧化钙反应生成 氯化钙，滴加稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，氯化钙不 能和稀盐酸反应，因此仍然能区分碳酸氢铵和氯化铵。（3）常温下碳 酸氢铵能够分解生成水、二氧化碳和氨气，氨气有刺激性气味，而氯化 铵不能分解，因此常温下可采取闻气味的方法鉴别B、C两种样品。 （4）步骤Ⅱ中碳酸氢铵与稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳。 　（1）尿素　碳酸氢铵　氯化铵　（2）无　（3）能　 （4）NH4HCO3+HClNH4Cl+H2O+CO2↑ 　掌握铵盐的检验方法是解题的关键。 　小倪发现菜地里许多植物出现了倒伏的现象，并且叶色发 黄、植株矮小。下列四种化肥中，他应该选择施用（　C　） A. NH4Cl B. CO（NH2）2 C. KNO3 D. KCl C 　《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰 石），小乐对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主 要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙 所示的实验。 观察到的现象：①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；②试管A中无色酚 酞溶液变红，试管B中无色酚酞溶液不变色。 （1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象 　　　　（填“①”“②” 或“①和②”）。  （2）继续向试管A的上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，轻 轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色。请解释“轻轻晃动试管A，溶 液自下而上又变为红色”的原因： 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。 （3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取少许冷却研 细后的粉末于试管中， 　　　　　　　　　　　　　 　　　（补全实验 方案）。 　（1）①煅烧石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰 水润湿的烧杯，澄清石灰水变浑浊，此实验不能推断出煅烧石灰石产生 二氧化碳，因为煤气燃烧也会生成二氧化碳；②试管A中无色酚酞溶液 变红，而试管B中无色酚酞溶液不变色，碳酸钙是难溶于水的，不能使 无色酚酞溶液变色，所以煅烧石灰石有新的物质生成，属于化学反应。 （2）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水、氢氧化钙微溶于水进 行分析。（3）若石灰石部分分解，则说明石灰石中还含有碳酸钙，碳 酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此检验即可。 　（1）②　（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，酚 酞溶液的红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动试管时氢氧化钙继续溶 解，溶液呈碱性，使酚酞溶液变红　（3）滴入适量稀盐酸，若有无色 气体产生，则说明石灰石未完全分解 　仔细阅读流程图及图中的标注，并提取有用的信息是解题 的关键。 1. 化肥和农药都会影响农作物的产量。下列说法中正确的是（　D　） A. 使用的化肥越多，农作物的产量越高 B. 硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫 C. 大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药 D. 棉花叶片枯黄，应施用尿素等氮肥 D 2. 现有4种试剂：①紫色石蕊溶液；②稀硫酸；③碳酸钾溶 液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠 溶液的试剂有（　B　） A. ② B. ②③ C. ①②③ D. ②③④ 3. NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4。下列说法中错误的 是（　A　） A. NH4NO3是一种复合肥料 B. NH4NO3不能与熟石灰混合使用 C. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B A 4. 有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种 组成，把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体 和滤液；向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出；向所得滤 液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是 （　B　） A. CaCO3 B. Na2SO4 C. BaCl2 D. NaCl 5. 下列各种溶质的溶液混合后，无明显现象的一组是（　A　） A. KNO3、HCl、NaNO3 B. Na2CO3、MgSO4、HCl C. BaCl2、AgNO3、H2SO4 D. NaOH、FeCl3、H2SO4 B A 6. 向一定质量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液，当不再生成 沉淀时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入溶液总质量的变化趋势如 图所示，下列说法中正确的是（　C　） A. a点只发生反应Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl B. b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量减小 C. 整个实验过程中，溶液中最多同时含有3种溶质 D. b、d点对应溶液中NaCl的质量不相等 C 7. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系 十分密切。 （1）氢氧化钠可以去油污是因为其 ⁠（填字母）。 A. 易潮解 B. 具有吸水性 C. 能够与油脂发生反应 D. 具有乳化作用 （2）碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气 体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题： C ①观察与记录。请根据图示描述碳酸钾的颜色与状态： ⁠。 ②猜想与证明。从物质的类别看，预测K2CO3具有盐类的性质。实验证 明如下： a.称取0.3 g碳酸钾，加入10 mL蒸馏水溶解，用到的玻璃仪器有 ⁠ ⁠、玻璃棒、烧杯； b.取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是 ⁠ ⁠； 白色固体 量 筒 产生白色沉 淀 c.另取少许所配溶液，缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产 生，一段时间后产生气泡，原因是在实验过程中，先发生 K2CO3+HClKHCO3+KCl，后发生 　 　（写化学方程式）。 KHCO3+HCl  H2O+CO2↑+KCl ⁠ ⁠ 8. 有A~E五种稀溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液中的一种，请根据以下实验现象回答问题： Ⅰ.将适量A分别滴入少量的B、C、D、E中，均没有明显现象。 Ⅱ.将适量B分别滴入少量的A、C、D、E中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象。 Ⅲ.将适量D分别滴入少量的A、B、C、E中，均没有明显现象。 （1）根据实验现象能判断出的液体是 ⁠ ⁠（填字母及对应物质的化学式）。 B为HCl、C为Na2CO3、E为Ca （OH）2　 （2）对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中正确的是 ⁠（填字 母，下同）。  A. 分别滴加稀盐酸 B. 分别通入CO2 C. 分别滴加少量水 D. 分别滴加无色酚酞溶液 （3）从上述溶液中任选两种，将其混合后溶液质量减小的所有组合 是 ⁠。 D　 BC、CE　 9. 某粗盐中含有较多的可溶性氯化镁、氯化钙杂质和不溶性杂质，如图 所示为该粗盐提纯实验的简单流程图，下列说法中错误的是（　C　） A. 溶解、过滤和操作A三步操作均需要用到玻璃棒 B. 试剂X、Y可以分别是过量的NaOH和Na2CO3 C. 试剂Z是H2SO4，作用是除去多余的NaOH和Na2CO3 D. 操作A的名称是蒸发结晶 C 10. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、C、S中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无 色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5 g白色沉淀；②在沉淀 中加入过量稀硝酸，仍有3 g白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产 生白色沉淀。该固体中一定含有（　A　） A. Na+、C、S B. Cu2+、C、S C. Cl-、C、S D. Na+、Ba2+、Cl- A 【解析】将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5 g白色沉淀，说明固体中至少含有S 。 11. 小亮按如图所示的操作进行实验，当他向B中加入Na2CO3溶 液时，有气泡产生，向C中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀产生，静置后 上层清液为无色。请回答下列问题： （1）A、B、C中，溶液一定不是红色的是 。  【解析】（1）向B中加入Na2CO3溶液时，有气泡产生，说明稀盐酸过 量，溶液显酸性，则B中溶液一定不是红色的。 （2）产生白色沉淀的化学方程式 为  　 。  【解析】（2）产生白色沉淀，即氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀 和氯化钠。 B　 BaCl2+Na2CO3 ​  BaCO3↓+2NaCl　 ⁠ （3）为确定D中的溶液中可能存在的溶质，可以选用下列试剂中 的 （填序号）。  ①Na2SO4 ②AgNO3 ③HCl 【解析】（3）向C中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层 清液为无色，说明碳酸钠一定没有剩余，氯化钡可能有剩余。氯化钡能 与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，故可选用硫酸钠溶液；氯化钠、氯 化钡与硝酸银反应均生成氯化银白色沉淀，盐酸不与氯化钡反应，均不 能选用。 ①　 12. 草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。 （1）从化学肥料分类的角度分析，碳酸钾属于 （填“氮肥”“磷 肥”或“钾肥”）。  （2）要确认草木灰浸出液中含有CO，需用到的试剂是 ⁠ ⁠。 钾肥　 稀盐酸和 氢氧化钙溶液（合理即可）　 （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：①取50 g 样品加入足量的蒸馏水中，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯 中；②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；③将沉淀过滤、洗 涤、烘干后得到5 g固体。求该样品中碳酸钾的质量分数。（杂质不发生 化学反应） 【答案】设该样品中碳酸钾的质量分数为x。 K2CO3+CaCl22KCl+CaCO3↓ 138　 100 50 g×x　 5 g ，x=13.8%。所以该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。 13. 取一定量碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液，先加入过量氯化 钡溶液，再加入过量硫酸铜溶液，生成沉淀的质量与加入溶液质量的关 系如图所示。下列分析中正确的是（　B　） A. ab段（不含a、b点）对应溶液中含有的溶质是NaCl、 BaCl2、NaNO3 B. bc段（不含b、c点）对应溶液中有2种沉淀生成 C. 原溶液中减少的离子是C、OH-、Na+ D. c点对应溶液的pH最大 B 【解析】在碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠的混合溶液中，先加入过量氯化 钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；再加入过量硫 酸铜溶液，硫酸根离子和过量的钡离子反应生成硫酸钡沉淀、铜离子和 氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，反应结束后沉淀质量不再增加；结 合图像可知，Oa段为氯化钡和碳酸钠反应，ab段为氯化钡过量，bc段 为加入硫酸铜后生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，cd段为硫酸铜过量。 14. 如图甲所示，小乐向盛有一定质量CuSO4溶液的烧杯中滴入过量的 Na2CO3溶液，发现烧杯底部有蓝色固体生成。小乐对蓝色固体的成分进行了如下探究： 【建立猜想】①固体为CuCO3；②固体为Cu（OH）2；③固体为Cu （OH）2和CuCO3的混合物。 【设计实验】已知：Cu（OH）2、CuCO3受热易分解［Cu（OH）2的分解温度为66~68℃，CuCO3的分解温度为200~220℃］，各生成对应的两种氧化物。 步骤1：将烧杯中的混合物进行过滤，并对蓝色固体进行洗涤、低温 烘干。 步骤2：取一定量的蓝色固体，用如图乙所示的装置和药品，定性分析 其成分。 步骤3：另取一定量的蓝色固体，用热分析仪对其进行热分解，定量测 定其成分。 （1）蓝色固体可能是Cu（OH）2的理由如下：Na2CO3溶液呈 ⁠性，溶液中存在OH-。 （2）判断蓝色固体已洗净的方法及现象： ⁠ ⁠。 （3）若通过定性实验验证了猜想③正确，则观察到的实验现象 是 。  【解析】（3）若通过定性实验验证了猜想③正确，则氢氧化铜受热分 解生成水和氧化铜，水和硫酸铜反应生成蓝色固体五水硫酸铜；碳酸铜 分解生成氧化铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 碱　 取适量洗涤液于试管中， 滴加氯化钡溶液，无明显现象　 干燥管中白色固体变为蓝色；澄清石灰水变浑浊　 （4）通过热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体 的质量随分解温度的变化关系图像，如图丙所示，可以计算得到Cu （OH）2的质量为 。  【解析】（4）由题图丙中的数据可知，氢氧化铜受热分解生成水的质 量为32.0 g-28.4 g=3.6 g。 设氢氧化铜的质量为x。 Cu（OH）2CuO+H2O 98　 18 x　 3.6 g ，x=19.6 g。 19.6 g　 $$