2025年中考化学一轮复习考点提升----溶质的质量分数

溶液与溶解度 思维导图 知识要点： 1. 溶质质量分数的概念及相关计算。 2. 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤与操作方法。 3. 溶液的浓缩与稀释。 4. 粗盐提纯的步骤。 一、溶质的质量分数 1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2. 意义：表示溶液中溶质的相对含量，不受外界条件限制。 3. 表达式：溶质的质量分数=×100%。 饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。 4. 溶液稀释问题的计算：m稀释前×w稀释前=m稀释后×w稀释后，其中m指溶液的质量，w指溶质的质量分数。 难点解析：（1）溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是一 个比值，没有单位。（2）溶液在稀释或浓缩前后，溶质的质量不变。 二、配制一定溶质质量分数的溶液 配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤：计算、称量和量取、溶 解、装瓶保存。 难点解析：导致溶液的溶质质量分数偏小或偏大的原因：主要从 溶质的质量和溶剂的质量变化来分析。如：量取水的过程中，若仰视读 数，则量取的水偏多，溶质的质量分数偏小；若俯视读数，则量取的水 偏少，溶质的质量分数偏大。 三、粗盐提纯 步骤：溶解、过滤、蒸发。玻璃棒在三个步骤中的作用分别是：加 速溶解；引流；搅拌,防止局部温度过高导致液滴飞溅。 知识点一：溶质的质量分数 　【青岛】医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输 液。下列对生理盐水的理解中不正确的是 （ ） A. 生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B. 生理盐水中氯化钠与水的质量比为9∶1000 C. 每输入100 g生理盐水，进入患者体内的氯化钠的质量为0.9 g D. 输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 　根据溶质质量分数的含义，结合题意进行分析判断。 　生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠是溶质，水是溶 剂；0.9%的生理盐水是指100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化 钠，则氯化钠与水的质量比为0.9∶（100-0.9）=9∶991；每输入100 g生理盐水，进入患者体内的氯化钠的质量为100 g×0.9%=0.9 g；溶液具有均一性，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同。 　B 　掌握溶质质量分数的计算方法及溶质、溶剂的计算，知道 溶液具有均一性是解题的关键。 　将40 g硝酸钾全部溶于360 g水中，将所得溶液平均分成4 份，那么： （1）第一份溶液的溶质质量分数为 %。  【解析】（1）溶液具有均一性，第一份溶液的溶质质量分数为 （2）将第二份溶液稀释至500 g，则其溶质质量分数为 %。  【解析】 10　 2　 （3）欲使第三份溶液的溶质质量分数增大一倍，可以加入硝酸 钾 g或蒸发水 g。 ×100%=20%，解得y=50 g。 12.5　 50 （4）欲使第四份溶液的溶质质量分数减小为原来的一半，可以加入多 少克水？（写出计算过程） 【答案】原溶液的溶质质量分数为10%，第四份溶液的质量为100 g，其 中含有溶质的质量为100 g×10%=10 g。欲使第四份溶液的溶质质量分 数减小为原来的一半，设可以加入水的质量为z，则 ×100%=5%，z=100 g。 知识点二：溶液的浓缩与稀释 　溶质质量分数不同的硫酸溶液，其密度不相同，对照表如下： 溶质质量分数 /% 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 密度/ （g/mL） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.80 1.84 （1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的溶质质量分数与密度的关 系是 　　 　　。 （2）溶质质量分数为80%和20%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数 　　　　（填字母）。  A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 无法确定 （3）欲配制540 g溶质质量分数为30%的稀硫酸，需要溶质质量分数为 90%的浓硫酸多少毫升？水多少毫升？ 　（1）根据表中的数据进行分析。（2）混合后溶质的质量 为混合前两溶液中溶质的质量之和，混合后溶液的质量为混合前两溶液 的质量之和，再根据溶质质量分数的计算公式来求解。（3）根据溶液 稀释前后溶质的质量不变列等式进行计算。 　（1）溶液的溶质质量分数越大，密度越大 （2）设两种硫酸溶液的体积都是x，混合后溶质的质量为x×1.73 g/mL×80%+x×1.14 g/mL×20%，溶液的质量为x×1.73 g/mL+x×1.14 g/mL，则混合后溶质的质量分数为 ×100%≈56.2%。故选A。 （3）设需要溶质质量分数为90%的浓硫酸的质量为x。 根据题意有540 g×30%=x×90%，解得x=180 g，则需要水的质量为540 g-180 g=360 g；需要溶质质量分数为90%的浓硫酸的体积为=100 mL，需要水的体积为=360 mL。 　掌握溶质质量分数的计算方法并能灵活运用，知道溶液稀 释前后溶质的质量不变是解题的关键。 　盐酸是由氯化氢气体溶解在水中得到的，氯化氢气体具有 很强的刺激性，在水中的溶解能力很强。在通常情况下，1 L水中最多可 溶解约500 L氯化氢气体，这时得到的浓盐酸的溶质质量分数为37%。 （1）盐酸溶液的溶质是 ⁠。 （2）100 g这种饱和浓盐酸中含有溶质的质量是多少克？ 【答案】（2）100 g这种浓盐酸中溶质的质量是100 g×37%=37 g。 （3）将100 g这种饱和浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少毫升？ 【答案】（3）设应加水的质量为x。 100 g×37%=（100 g+x）×10%，解得x=270 g，即需加水270 mL。 氯化氢 知识点三：溶液的配制 　如图所示为小明配制100 g溶质质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图： （1）用图中序号表示配制该溶液的操作顺序为 　　　　　　　　。  （2）若步骤③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小明称得的 蔗糖的质量实际为 　　　　 g。若所量取的水的体积没有错误，则实际 配制的溶液的溶质质量分数为 　　　　（结果精确到0.1%）。  （3）用托盘天平正确称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏向右 盘，则应 　　　　（填字母）。  A. 增加适量的蔗糖固体 B. 减少适量的蔗糖固体 C. 调节平衡螺母 　（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量 和量取、溶解，据此进行解答。（2）结合图示，根据天平的使用方法 进行分析可得小明称得的蔗糖的实际质量，再根据溶质的质量分数 =×100%进行计算。（3）根据天平的使用方法进行分析。 　（1）配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，首先计算出 所需蔗糖的质量，再用天平称量，然后转移到烧杯内，量取一定量的水 进行溶解，搅拌，使溶液混合均匀，因此配制该溶液的操作顺序为⑤③ ①④②。（2）若步骤③中砝码的质量为15 g，游码的读数为3.5 g，则小 明称得的蔗糖的质量实际为15 g-3.5 g=11.5 g；若所量取的水的质量没有错误，则实际配制的溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%。（3）托盘天平的指针偏向右盘，说明蔗糖的质量偏小，所以应增加适量的蔗糖固体。 　（1）⑤③①④②　（2）11.5　12.4%　（3）A 　掌握配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤以及托盘天 平的使用等相关知识是解题的关键。 　某兴趣小组的同学配制了50 g溶质质量分数为5%的氯化钠 溶液。 （1）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 g。  （2）用已调平的天平称量氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操 作是 ⁠。 （3）经检测，配制好的溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能 是 （填字母）。  A. 氯化钠固体仍然不纯 B. 称量时所用砝码生锈 C. 量取水时，仰视读数 D. 将水倒入烧杯时，有少量水溅出 2.5　 取出左盘中少量氯化钠固体，直到天平平衡　 BD 知识点四：粗盐提纯 　如图所示为粗盐提纯的操作流程： （1）图中操作Ⅱ是 　　　　，可以除去 　　　　　　；操作Ⅲ 是 　　　　，可以除去滤液中的 　　　　。  （2）在这个过程中玻璃棒总共用到了 　　　次，其中操作Ⅱ中玻璃棒 的作用是 　　　　，操作Ⅲ中玻璃棒的作用是 　　 　　。 （3）小张用托盘天平称得了以下实验数据：①粗盐的质量：5 g；②蒸 发皿的质量：50.4 g；③蒸发皿和精盐晶体的质量：53.4 g。请根据以上 数据帮助小张计算他所得到的精盐晶体占粗盐的百分含量是 　　　　。 全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现小张得出的百分 含量偏小。请帮助他分析可能的原因： 　　　　　　　　　 　　 （写出一条即可）。 　根据粗盐提纯的过程、操作的注意事项以及仪器的作用进 行分析。 　（1）操作Ⅱ得到的是滤渣，故是过滤操作，可以除去不 溶性杂质；操作Ⅲ得到的是精盐，故是蒸发操作，可以除去滤液中的 水。（2）粗盐提纯过程中玻璃棒一共使用了3次，其中过滤操作中玻璃 棒的作用是引流，蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，使滤液受热均匀， 防止滤液或固体颗粒飞溅。（3）得到精盐的质量为53.4 g-50.4 g=3 g， 故精盐的质量分数为×100%=60%。小张得出的百分含量偏小，可能 是因为蒸发得到的固体未全部转移称量。 　（1）过滤　不溶性杂质　蒸发　水　（2）3　引流　搅 拌，使滤液受热均匀，防止滤液或固体颗粒飞溅　（3）60%　蒸发得 到的固体未全部转移称量 　掌握粗盐提纯的一般步骤、各操作所需的仪器、注意事项 等是解题的关键。 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥 沙的粗盐，一般经过以下操作流程： （1）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不应出现的情形 是 ⁠（填字母）。 A. B. C. D. （2）操作⑤中除用到酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 ⁠ ⁠等仪器。 D 蒸发 皿、铁架台 （3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率 较低，其原因可能是 （填字母）。  A. 粗盐没有全部溶解就过滤 B. 蒸发时精盐飞溅剧烈 C. 蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 ABD 　硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示。某兴趣小组的同学将 一定量的硝酸钾固体加入盛有100 g水的烧杯中，缓慢升温和充分溶解， 不同温度下烧杯中溶液的质量如图所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 90 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 x 246 （1）溶解度表中x的取值范围是 　　　　　　。  （2）a点对应的溶液的质量为 　　　　。  （3）b点对应的溶液的溶质质量分数为 　　　　　　　　（列式即 可）。  （4）使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾的质量 为 　　　　。  （5）溶液的温度从60℃升至80℃时，溶液中溶质的质量分数 　　　　 （填“变大”“不变”或“变小”）。  　（1）结合表格中的数据，根据硝酸钾的溶解度随着温度 的升高而增大进行分析。（2）根据硝酸钾在20℃时的溶解度以及溶液 的质量=溶质的质量+溶剂的质量进行分析。（3）根据溶质的质量分数 =×100%进行列式。（4）根据硝酸钾在80℃时的溶解度进行 分析。（5）根据溶液的状态以及溶质质量分数的计算公式进行分析。 　（1）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大， 所以90℃时硝酸钾的溶解度大于80℃的溶解度，小于100℃的溶解度， 即x的取值范围是169~246。（2）由图可知，a点对应的温度是20℃，此 时硝酸钾的溶解度为31.6 g，则溶液的质量为31.6 g+100 g=131.6 g。 （3）由图可知，b点对应的温度为40℃，此时硝酸钾的溶解度为63.9 g，随着温度的升高，溶液的质量不断增加，则b点对应的溶液为硝酸钾 的饱和溶液，则b点对应的溶液的溶质质量分数为×100%。 （4）由图可知，d点对应的温度为80℃，此时硝酸钾的溶解度为169 g， 溶液中硝酸钾的质量为208 g-100 g=108 g，使d点对应的溶液变成饱和溶液，至少需要加入硝酸钾的质量为169 g-108 g=61 g。 （5）由图可知，当溶液的温度从60℃升至80℃时，溶液的质量不变， 溶液的溶质质量分数不变。 　（1）169~246　（2）131.6 g　（3）×100%　 （4）61 g　 （5）不变 　本题考查温度对物质溶解度的影响情况，以及饱和溶液和 不饱和溶液的相互转化问题，提升读表整合知识的能力是解题的关键。 1. 下列氯化钠溶液中，溶液的溶质质量分数不等于5%的是（　B　） A. 5 g氯化钠完全溶解在95 g水中得到的溶液 B. 100 g水中溶解了5 g氯化钠得到的溶液 C. 每100 g氯化钠溶液中含有5 g氯化钠 D. 氯化钠和水按1∶19的质量比配成的溶液 B 2. 【丽水】20℃时，在各盛有100 g水的烧杯中，分别加入10 g甲、乙、 丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图所 示。下列说法中正确的是（　A　） A. 所得溶液可能都是饱和溶液 B. 20℃时，乙溶液中溶质的质量最小 C. 溶液中溶质的质量分数：甲>丙>乙 D. 升高温度，溶液中溶质的质量分数一定变大 A 3. 某同学用25℃的水溶解一定量的硝酸钾，充分搅拌后发现杯底还有部 分硝酸钾固体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热至50℃（不考虑水 的蒸发），固体全部溶解。那么在加热前后，下列各量没有发生变化的 是（　C　） A. 硝酸钾的溶解度 B. 溶质的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶质的质量分数 C 4. 【杭州】已知20℃时，溶解度在10 g以上的物质称为易溶物质；溶解 度在1~10 g的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1 g的物质为微溶物质；溶 解度小于0.01 g的物质为难溶物质。20℃时几种物质的溶解度如下表所 示，则下列说法中正确的是（　B　） 物质的名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾 溶解度/g 36.0 0.165 7.4 31.6 A. 20℃时氢氧化钙是难溶物质 B. 20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液 C. 氯酸钾是易溶物质 D. 20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠的大 B 5. 硝酸钾在80℃时的溶解度为m g，20℃时的溶解度为n g，20℃时硝酸 钾饱和溶液的溶质质量分数为p%，则下列关系式中正确的是（　A　） A. m>n>p B. m<n<p C. n>m>p D. p>m>n A 6. 【宁波】20℃时，将45 g氯化钠均分成五份，依次加入盛有100 g水的 烧杯中，充分溶解。实验数据如下表所示，下列分析中正确的是 （　C　） 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氯化钠的质量 /g 9 18 27 36 45 溶液的质量/g 109 118 127 136 136 A. 实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B. 实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 C. 20℃时，氯化钠的溶解度为36 g D. 将实验①所得溶液蒸发50 g水，冷却到20℃，溶液达到饱和 √ 7. 某兴趣小组的同学做了粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图所示 为同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）粗盐提纯实验的操作顺序为 ⁠（填序号）。 ①②③⑤④ （2）实验操作⑤中的错误是 ⁠ 。若规范操作⑤后展开滤纸，则看到的情况（涂色代 表泥沙）最接近下图中的 ⁠（填字母，下同）。 A. B. C. D. 没有利用玻璃棒引流，且漏斗的下端没 有紧靠烧杯内壁 A （3）粗盐中难溶性杂质的去除实验涉及称量、溶解、过滤、蒸发等操 作。下列操作中正确的是 ⁠。 A. 蒸发时,将滤液蒸干后停止加热 B. 溶解时,振荡烧杯加速粗盐的溶解 C. 过滤时，赶走滤纸与漏斗内壁间的气泡 D. 称量时,将粗盐直接放在天平的左盘上 C 8. t1 ℃时，将质量均为35 g的氯化钾和硝酸钾分别加入各盛有100 g水的 两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图所示（t1 ℃时，硝酸钾的溶解度小 于氯化钾的溶解度）。 （1）据图分析，烧杯A中溶解的溶质为 。  （2）将t1 ℃时烧杯B中的溶液稀释成10%的溶液，需加水多少克？ 【答案】烧杯B中是氯化钾溶液，设将t1 ℃时烧杯B中的溶液稀释成10% 的溶液，需加水的质量为x。×100%=10%，解得x=215 g。 硝酸钾　 9. 如图所示为利用海水提取粗盐的过程，得到的粗盐中含有MgCl2、 CaCl2和Na2SO4等多种可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质，结合图示分析， 下列说法中正确的是（　C　） A. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 B. 在结晶池中，可通过降温使氯化钠晶体大量析出 C. 用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，能将粗盐中的可溶性杂质除去 D. 将提取的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶，能得到纯净的氯化钠 C 10. 现要配制200 g 14%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中 的砝码规格为50 g、20 g、10 g、5 g，称量时5 g以下用游码）和称量物 放反了，其他操作没有错误，则实际配制的溶液中溶质的质量分数为 （　C　） A. 14% B. 12% C. 11.3% D. 12.1% C 11. 【杭州】如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒 温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态。分析实 验过程，可以作出的正确判断是（　D　） A. 在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B. 在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C. 在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D. 在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 D 12.60℃时，将36 g硝酸钾溶于204 g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质 量分数为 。将此溶液均分成三等份：  （1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数 为 。  15%　 15%　 【解析】将36 g硝酸钾溶解在204 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ​ 【解析】 （2）取第二份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸 钾约 g。  17.1　 （3）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加 水 g。  80　 =7.5%；设需要加水的质量为y，80 g×15%=（y+80 g）×7.5%，解得y=80 g。 13. 将m g某物质的溶液恒温蒸发掉0.6m g水，能析出0.1m g晶体（不含 结晶水），再蒸发掉0.1m g水，又能析出0.1m g晶体（不含结晶水）， 则原溶液中溶质的质量分数为（　A　） A. 25% B. 70% C. 50% D. 30% A 14. 实验室用溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。 步骤一：配制100 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。 （1）计算所需的氢氧化钠的质量为 g。  【解析】（1）所需的氢氧化钠的质量为100 g×4%=4 g。 （2）称量氢氧化钠固体时，若发现指针偏向分度盘的右边，则应进行 的操作是 。  【解析】（2）放好砝码和游码后，向托盘上加氢氧化钠时，若指针偏 向分度盘的右边，则说明氢氧化钠的质量小于砝码的质量，故应进行的 操作是继续向左盘添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 4　 继续向左盘添加氢氧化钠固体，直至天平平衡　 步骤二：用如图所示的装置进行水的电解实验，已知氢氧化钠在 水的电解实验中，只起到增强水的导电性的作用。 （3）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100 g，通电一段时间后，氢 氧化钠溶液的溶质质量分数变为6.25%，则被电解的水的质量为多少 克？（实验中无固体析出） 【答案】电解水的过程中，氢氧化钠的质量不变，设被电解的水的质量 为x。100 g×4%=（100 g-x）×6.25%，解得x=36 g。 $$