2.2氯及其化合物 暑假初升高衔接练习- 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版（2019）化学必修第一册暑假初升高衔接练习 第二章第2节 氯及其化合物 [基础巩固] 1．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ） ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 2．制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得。下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A．CuCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．FeCl2 3．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入（ ） A．苛性钠溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．澄清石灰水 D．饱和氯化钠溶液 4．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（    ） A．将固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（） B．新制氯水使红色布条褪色（HCl） C．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味（） D．向新制氯水中滴加溶液有白色沉淀产生（） 5．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含292gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用174gMnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量（ ） A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多 C．两种方法一样多 D．无法比较 6．根据氯气的物理性质，有人设计了如图所示的装置收集氯气，下列说法中正确的是（ ） A．排空气法收集氯气：A进气，B出气 B．排空气法收集氯气：B进气，A出气 C．排饱和食盐水法收集氯气：A进气，B出液 D．排氢氧化钠溶液法收集氯气：B进气，A出液 7．下列说法不正确的是（ ） A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸 8．某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如下，下列说法错误的是（ ） A．浓的a溶液能与f反应生成b B．物质c可用作自来水的消毒剂 C．物质d转化为a，一定要加入还原剂 D．e对应的钾盐可用于实验室制取氧气 9．漂白液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒，以下有关漂白粉的说法正确的是（ ） A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物 B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌 C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速率 D．氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用 10．如图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时．c处的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是（ ） A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．Ca(OH)2溶液 D．浓H2SO4 11．将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是（ ） A．反应的化学方程式有 B．随时间的变化，氯离子浓度增加 C．溶液的pH逐渐减小 D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是增加水中氧气的浓度 12．如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置B、C、D的作用分别是： B ； C ； D 。 13．化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题： (1)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂,写出工业制漂白粉化学方程式 。漂白粉的主要成分是(填化学式) 。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而使其失效，写出该反应化学方程式 。 (2)“84”消毒液(含NaClO)在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵(主要成分为盐酸)常用作清洗剂，但若将二者混合使用则会使人发生中毒现象。写出二者反应的化学方程式 。 14．常温下，实验室也可以用与浓盐酸反应制取适量氯气。根据下图的简易装置，回答有关问题。 (1)实验装置A中发生的离子反应为 。 (2)浓盐酸在装置A中反应，显示出来的性质是 (填写编号) ①只有还原性    ②还原性和酸性        ③只有氧化性    ④氧化性和酸性 (3)实验装置B的作用是 。 (4)实验装置C的现象是 。 (5)实验装置D中出现白色沉淀的离子方程式是 。 (6)实验装置E中，溶液的颜色由浅绿色变为黄色，试比较、、、氧化性的强弱_____________。 A． B． C． D． (7)实验装置中F的作用是 ，F中发生的化学反应方程式为 。 [能力提升] 15．用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内。结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是（ ） A．碳酸镁 B．硫酸钡 C．氢氧化镁 D．碳酸钡 16．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为相应的生产流程如下，下列说法错误的是（ ） A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化 B．将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输 C．④中反应，氯元素的价态未发生改变 D．制备漂粉精的过程中，转化为时，氯原子利用率为100% 17．下列实验操作，现象及结论都正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色 新制氯水中含HClO D 向溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含Cl- A．A B．B C．C D．D 18．将一盛满的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中气体颜色变为无色，试管中剩余气体的体积约占试管容积的（假设反应前后体系温度相同）（ ） A． B． C． D． 19．实验室用和浓盐酸制取氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得全部用石灰乳吸收，制得的漂白粉的有效成分的质量是（ ） A．7.15g B．11.1g C．14.3g D．25.4g 20．请利用下列装置及试剂组装一套装置。 其流程是，先制取纯净干燥的Cl2(不收集)，后实验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。 (1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填字母序号)： a接 、 接 、 接 、 接 、 接h。 (2)烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 (3)E装置的作用是 ，F装置的作用是 。 (4)C瓶中的现象是 ，B瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作用的物质是 。 21．氯水中因含有多种成分，而具有多种性质。某实验小组对氯水的性质进行了验证。 (1)用离子方程式表示氯水含多种成分的原因： 。 (2)验证氯水的酸性和漂白性。向试纸上滴加几滴新制氯水，现象如图所示。 由此可以得出结论： ①氯水有酸性和 性。 ②该实验说明 扩散速率比 快(填微粒“符号”)。 ③ 用试纸测定氯水的(填“可以”或“不可以”)。 (3)验证氯水中光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中如下图所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能证明氯水中在光照下发生了分解反应，下图中纵坐标可表示的物理量是 (填字母)。 a．氢离子的浓度     b．氯离子的浓度     c．氯水的     d．氧气的体积分数 (4)验证氯水与溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。 ①为了证明氯水能与溶液反应，在实验前应该在溶液中加入 。 ②经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了，溶液碱性减弱；假设2： 。 ③请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2： 。 22．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。 （1）若用含有7.3  g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2质量总是小于3.55  g的原因是 。 （2）①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ，现象是 。 ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。 ③装置F的作用是 。 （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间(填装置字母序号)，装置中应放入 (填写试剂或用品名称)。 参考答案 1．D 【详解】制取氯气的实验操作依次为： ①连接好装置，检查气密性； ③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸； ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸； ②缓缓加热； ⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气； ⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收； 正确的操作顺序为①③④②⑥⑤； 故选D。 2．C 【详解】铜与盐酸不反应，不能用两者制氯化铜；铁与盐酸反应得到氯化亚铁，铁与氯气反应得到氯化铁；故符合要求的只有氯化铝，答案选C。 3．D 【详解】试题分析：A、氢氧化钠也吸收氯气，A错误；B、碳酸氢钠也吸收氯气，B错误；C、石灰水也吸收氯气，C错误；D、饱和氯化钠溶液吸收氯化氢，而氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，D正确，答案选D。 4．B 【详解】A．将加入新制氯水中，与反应生成无色的，表现出的性质，故A正确； B．新制氯水使红色布条褪色是因为次氯酸有漂白作用，与HCl无关，故B错误； C．因为新制氯水中存在氯气，故新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，故C正确； D．向新制氯水中滴加溶液，与反应生成白色的AgCl沉淀，表现出的性质，故D正确； 故答案为B。 5．B 【详解】浓盐酸与MnO2反应的方程式为：， ①用含292gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；实际消耗不足292gHCl，因为随着消耗，盐酸浓度变小，反应停止了，故产生氯气不足142g，②用174gMnO2与足量浓盐酸反应，174gMnO2可产生142g氯气，则B说法正确，A、C和D说法错误；答案选B。 6．A 【详解】A．氯气的密度比空气大，若用排空气法收集，集气瓶中导管应长进短出，A正确； B．由以上分析可知，B错误； C．若用排饱和食盐水法收集氯气，应短管进气长管出水，C错误； D．氢氧化钠溶液会吸收氯气，D错误； 故选：A。 7．B 【详解】A．钠、铁和铜在氯气中燃烧分别生成NaCl、FeCl3 、 CuCl2，故A正确； B．液氯是纯净物，化学式是Cl2，氯水是氯气的水溶液，能使干燥的有色布条褪色，故B错误； C．氯气跟铁反应生成氯化铁，故C正确； D．次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、漂白作用，故D正确。 8．C 【分析】根据氯及其化合物的价-类二维图可知：a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e氯酸盐，f是次氯酸盐，然后根据问题分析解答； 【详解】A．浓HCl可与次氯酸盐发生氧化还原反应生成Cl2，离子方程式为，A正确； B．c是ClO2，该物质具有强氧化性，能够将水中细菌、病毒氧化，本身不会对人体健康产生危害，B正确； C．次氯酸中氯+1价，可自身歧化反应生成-1价氯：次氯酸见光分解产生盐酸，故不一定要加入还原剂，C错误； D．加热分解可制氧气，方程式为，D正确； 故选C。 9．C 【详解】A．漂白粉是氯气与氢氧化钙反应的产物，故A错误； B．漂白粉能杀菌消毒的原因是次氯酸钙能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，故B错误； C．漂白粉放入稀酸中生成次氯酸的浓度增大，可以提高漂白速率，故C正确； D．氯气与碱反应生成次氯酸盐，次氯酸盐能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以氯气与碱反应的产物有杀菌消毒作用，故D错误； 选C。 10．B 【分析】干燥的氯气没有漂白性，有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸，关闭b阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象，而当打开b阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则d中物质与氯气不能反应，可带出水蒸气。 【详解】A．NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以d中能盛放氢氧化钠溶液不符合上述现象，A错误； B．若d中为食盐水，不能吸收氯气，符合上述现象，B正确； C．Ca(OH)2溶液与氯气反应吸收氯气，不符合上述现象，C错误； D．通过盛浓硫酸d瓶，氯气仍然是干燥的，不能使红色布条褪色，所以d中不能盛放浓硫酸，D错误； 答案选B。 11．D 【详解】A．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应：，故A正确； B．生成盐酸，且为强酸，氢离子和氯离子浓度均增加，pH逐渐减小，B正确； C．由B项可知，pH逐渐减小，故C正确； D．养鱼时要将自来水晒一晒的主要目的是去除自来水中的强氧化性物质氯气及次氯酸，D错误； 故选D。 12． 向上排空气法收集氯气 安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 【分析】实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，发生反应； A为气体的发生装置，B为气体的收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置； 氯气的密度大于空气，氯气能与氢氧化钠溶液反应，据此分析。 【详解】装置B的作用分别是：向上排空气法收集氯气； 装置C的作用分别是：安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中； 装置D的作用分别是：吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境。 13． (1) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (2)NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl 【详解】（1）工业上利用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为；根据漂白粉的制备原理可知，漂白粉的主要成分是；漂白粉的有效成分是，容易吸收水蒸气和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，反应化学方程式为； 故答案为：；；； （2）NaClO具有强氧化性，可以与洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯气，使人发生中毒现象，化学反应方程式为； 故答案为：。 14． (1)2MnO+10Cl-+16H＋＝2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O (2)② (3)除去氯气中的氯化氢 (4)紫色石蕊试液先红后褪色 (5)Ag++Cl－＝AgCl↓ (6)B (7)吸收氯气防止污染大气 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 【分析】装置A制备氯气，生成的氯气中含有氯化氢，利用装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，氯气依次通入紫色石蕊试液、硝酸银溶液、氯化亚铁溶液中验证氯气的性质，最后通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，据此解答。 【详解】（1）实验装置A制备氯气，其中发生的离子反应为2MnO+10Cl-+16H＋＝2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O。 （2）2MnO+10Cl-+16H＋＝2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中氯元素化合价升高，被氧化，体现还原性，同时还有盐酸盐生成，还体现酸性，则浓盐酸在装置A中反应，显示出来的性质是还原性和酸性，答案选②； （3）生成的氯气中含有氯化氢，会干扰后续实验，则实验装置B盛放饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢。 （4）氯气溶于水形成盐酸和次氯酸，则实验装置C的现象是紫色石蕊试液先红后褪色。 （5）实验装置D中出现白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式是Ag++Cl－＝AgCl↓。 （6）实验装置E中，溶液的颜色由浅绿色变为黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，高锰酸钾常温下可以氧化浓盐酸生成氯气，二氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸生成氯气，因此、、、氧化性的强弱为，答案选B。 （7）氯气有毒，需要尾气处理，则实验装置中F的作用是吸收氯气防止污染大气，F中发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。 15．C 【详解】未精制的食盐水中含有、等，用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，阴极氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，与在阴极产生的氢氧根离子反应产生沉淀，C项正确； 故选C。 16．D 【分析】饱和食盐水通电电解得到氯气，氯气与Ca(OH)2浆料反应生成氯化钙和次氯酸钙，干燥后即得漂白粉；氯气与湿润的碳酸钠反应得到Cl2O气体，Cl2O与水反应得到HClO，次氯酸再与Ca(OH)2浆料反应得到次氯酸钙，干燥后即为漂粉精。 【详解】A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，氯元素由化合态变为游离态，一定有化合价的变化，故A正确； B．氯气是气体，不便于保存和运输，把氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是使它转化为较稳定物质，便于保存和运输，故B正确； C．Cl2O和HClO中氯元素的化合价均为+1价，④中反应，氯元素的价态未发生改变，故C正确； D．氯气与湿润的碳酸钠反应时发生的是歧化反应：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，NaCl中的氯元素没有用于制取漂粉精，氯原子的利用率不是100%，故D错误； 综上所述答案为D。 17．D 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2，也可能为SO2，则溶液中不一定含，A不正确； B．对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色，则该溶液中含有Na+，该溶液不一定为NaOH溶液，也可能是Na2CO3或NaHCO3等，B不正确； C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，表明Fe2+被氧化为Fe3+，因为Cl2也具有强氧化性，所以不能说明新制氯水中含HClO，C不正确； D．向溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，则该溶液中含Cl-，D正确； 故选D。 18．C 【详解】常温常压下，可溶于水，和发生反应，当氯水受日光照射时发生反应，最后试管中的气体变为无色，说明试管中不存在。由上述两个化学方程式可得关系式，由此可知，当日光照射相当长一段时间后，产生的体积约为初始体积的。，且不易溶于水，故试管中剩余气体的体积约占试管容积的，故选C。 19．C 【详解】由反应MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O可知，的HCl做还原剂，的HCl起酸性作用，有14.6gHCl被氧化生成氯气，参加反应的HCl的质量为14.6÷=29.2g，设生成的Cl2的质量为xg，则： =，解得x=14.2。Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，设生成的Ca(ClO)2的质量为yg，则： ×，解得y=14.3，C项正确。 故选：C。 20． j i g f e d b c MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 吸收多余的氯气防止污染空气 除去Cl2中HCl气体 有色布条不褪色 有色布条褪色 次氯酸(HClO) 【详解】(1)验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性，因为湿润的有色布条有水分，所以D装置先连接C后连接B；正确的连接顺序为ajigfedbch； (2)浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水。 因此，本题正确答案是： MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； (3)浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热的条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应， Cl2＋H2OHCl＋HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体；所以E装置的作用是吸收多余的氯气防止污染空气；F装置的作用是除去Cl2中HCl气体； 因此，本题正确答案是： 吸收多余的氯气防止污染空气； 除去Cl2中HCl气体； (4)氯气能水反应，反应方程式为： Cl2＋H2OHCl＋HClO ，C瓶中的成分是氯气，不能使有色布条褪色，B瓶中有次氯酸生成，使有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸； 因此，本题正确答案是：有色布条不褪色；有色布条褪色；次氯酸(HClO)。 21． (1) (2)漂白 不可以 (3)abd (4) 1~2滴酚酞 有漂白性，使溶液的红色褪去或氧化了酚酞 向褪色后的试管内滴加几滴溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2 【详解】（1）氯气可以和水反应生成盐酸和次氯酸，导致其中含有多种成分，离子方程式为：； （2）①氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该实验中外层试纸为红色、内层为白色，则内层被漂白，说明氯水有酸性和漂白性； ②同时中外层试纸为红色、内层为白色，说明H+扩散速率比HClO快； ③氯水中次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，故不可使用pH试纸测定氯水的pH； （3）氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OH++Cl—+HClO，次氯酸遇光发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，次氯酸分解促进氯气和水的反应，导致氧气的体积分数增大，溶液中氯气的浓度减小，氢离子和氯离子浓度增大，溶液pH减小，所以图中纵坐标可以表示的物理量是abd； （4）①氢氧化钠中加入酚酞，溶液显红色，氯气和氢氧化钠反应则红色消失，故在实验前应该在溶液中加入1~2滴酚酞； ②氯水具有漂白性和酸性，则褪色原因可能是假设1：氯水中的酸中和了，溶液碱性减弱；假设2：有漂白性，使溶液的红色褪去或氧化了酚酞； ③可以继续加入几滴氢氧化钠观看现象，即向褪色后的试管内滴加几滴溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2； 22． 浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失 无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯气 F G 湿润的淀粉－KI试纸(或湿润的有色布条) 【分析】加热条件下浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水，B为硫酸铜，可用于检验水，C为氯化钙，可用于吸收水，D中干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条可褪色，F用于吸收氯气，G可用于检验氯化氢，溶液变浑浊，生成氯化银沉淀，据此解答该题。 【详解】(1)浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，盐酸易挥发，反应消耗氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不与MnO2反应，故答案为：浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变稀，变为稀盐酸以后将不再与MnO2反应；加热时浓盐酸因挥发而损失； (2)①无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，故答案为：无水硫酸铜；证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色； ②D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性； ③氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯气，防止干扰氯气中含有的氯化氢的检验，故答案为：吸收氯气； (3)氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置F和G之间增加一个盛有湿润的淀粉—碘化钾试纸或者湿润的有色布条的广口瓶，如果湿润的淀粉—碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收，故答案为：F；G；湿润的淀粉—KI试纸(或湿润的有色布条)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$