广东省华附、省实、广雅、深中四校2024-2025学年高二下学期期末联考化学试题

华附、省实、广雅、深中 2023 级高二下学期四校联考 化学参考答案 1~5 CADDA 6~10 CACBB 11-16： DCCADC 填空题每空 2 分，单独标记的除外： 17. （1） 3 2 5 3 2 5CH COOC H +NaOH CH COONa+C H OH→ （2）①30.0（1 分）10.0（1 分）②增大 ③ ④25℃饱和碳酸钠溶液中 ( )-c OH 过小 （3）5.0mL 乙醇（1 分） 更大（1 分） 反应过程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度，水解速率加快 18. （1）＞（1 分） ＞（1 分） （2）5s25p5（1 分） （3）5（1 分） （4）AlF3为离子晶体，AlCl3 和 AlBr3为分子晶体，离子键强于分子间作用力；AlBr3 的相对分子质量大于 AlCl3，范德华力更大。 （5）①NaCl ＞ AgCl ＞ AgI ②C（1 分） ③ 𝑁𝐴×(507×10 −12)3 2 ④12 四面体（1 分） 19. （1）低温 （2）360 （3）BD （4）6 （5）m + n + x + y （6）pH 增大，水相中 H2A 的电离平衡正移，c(H2A)减小，反应 H2A(环己烷) ⇌ H2A(aq)平衡正移，c 环己烷 (H2A)减小，α 增大。 （7）0.25 20. （1）邻甲基苯酚 羟基、醚键 （2）HCHO （3） 或 （4）AB （5）CH2Br2 2 +O2 Cu Δ ⎯⎯→2 +2H2O 化学试题 第 1 页，共 8 页 华附、省实、广雅、深中 2023 级高二下学期四校联考 化学 命题学校：深圳 中学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8页，满分 100 分，考试用时 75分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、考号、座位号等相关信息填写 在答题卡指定区域内，并用 2B 铅笔填涂相关信息。 2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干 净 后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置 上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求 作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 F-19 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 一、单选题 (第 1-10 题每小题 2 分，第 11-16 题每小题 4 分，共 44 分) 1. 高分子在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．竹子可用于造纸，其主要成分是纤维素 B．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料 C. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 D. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 2. 我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是 A. 利用冠醚识别 K+，催化 KMnO4 氧化烯烃的反应 B. “嫦娥六号”带回地球的月壤中含有 Si、Mg、Al 等元素，Mg 属于 p 区元素 C. 空间站存储器所用的材料石墨烯与 C60互为同位素 D．国产飞机 C919 中用于轴承的 Si3N4 属于分子晶体 3. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 自制肥皂时，向植物油中加入 NaOH 溶液 油脂在碱性条件下水解 B 向工业废水中添加 FeS 以除去废水中的 Cu2+ FeS 难溶且溶解度大于 CuS C 进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 D 用 CuSO4 对游泳池进行消毒 Cu2+水解显酸性 化学试题 第 2 页，共 8 页 4. 下列图示或化学用语表达错误的是： A. 用于鉴定元素的原子光谱： B. Cl2 分子中σ键的形成： C. CO32-的球棍模型： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 5. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌 C. 太阳能光解水可制氢 D. 氢氧燃料电池可将化学能转化为电能 6. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中 溶液 A．用HCl标准溶液 滴定NaOH溶液 B. 检验溴乙烷消去产物 中的乙烯 C. 用环己烯萃取溴水 中的溴单质 D. 用玻璃棒摩擦试管壁后， 可析出晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H2O 7. NA 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 0.1 mol NaHSO4 晶体中，Na+数目为 0.1NA B. 0.1mol/L K2Cr2O7 溶液中 Cr2O72-离子数为 0.1 NA C. 1mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成 HCl 分子的数目为2NA D. 1mol [Cu(NH3)3CO]+中 σ 键的个数为 10NA 8. 茄科植物中广泛存在的东莨菪内酯（M，结构如图）能调节植物生长发育以及诱导植物的抗性。下列有 关 M 的说法正确的是 A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．与苯酚互为同系物 C．与H2完全加成后的有机产物中含有手性碳原子 D．1mol该物质最多消耗2 mol NaOH 化学试题 第 3 页，共 8 页 9. Fe3+可与多种配体形成配离子，如[Fe(SCN)6] 3−（红色）、[Fe(C2O4)3] 3−（亮绿色），其中[Fe(C2O4)3] 3− 结构如图所示。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量 KSCN 溶液，溶液变为红 色，下列有关说法错误的是 A．使用 KSCN 检验Fe3+，比使用草酸钠更灵敏 B．[Fe(SCN)6] 3−和[Fe(C2O4)3] 3−中Fe3+的配位数分别为 6 和 3 C．C2O4 2−中 C 原子杂化方式为sp2 D．[Fe(C2O4)3] 3−离子中，Fe3+提供空轨道用于形成配位键 10. 下列方程式与所给事实不相符的是 A．苯酚钠溶液中通入CO2，出现白色浑浊： B. 向 AgCl 浊液中加入氨水，溶液变澄清：Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ C. 检验溶液中 Fe2+：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3‒ = KFe[Fe(CN)6]↓ D. 钢铁生锈，发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe ‒ 2e‒ = Fe2+ 11．乙醛在 MgO 的催化下可发生反应生成 3-羟基丁醛，其反应历程如下。 下列说法错误的是 A．乙醛中的 O 易被 Mg 吸附 B．该过程涉及了极性键的断裂和非极性键的生成 C．乙醛和丙酮在 MgO 的催化下也可发生类似的反应 D．总反应为取代反应 12．化合物 3 4 3X YZE ME 所含的 5 种元素均为短周期主族元素，X 、Y 和Z为同周期元素，原子序数依次 增加，X 的基态原子价层电子排布式为 n 2ns − ，Z的基态原子价层p轨道半充满，E是地壳中含量最多的 元素，M 是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是 A．元素电负性：M E Z  B．简单氢化物沸点：Z E M  C．第一电离能：Z Y X  D． 3E 和 2ME 的空间结构均为直线形 化学试题 第 4 页，共 8 页 13. 以下实验方案，可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠 在较高温度下制得浓溶液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B 除去苯中的苯酚 加入适量溴水后过滤 C 比较溶液中 c(H2C2O4)与 c(C2O42-)的大小 测量 0.1 mol/L KHC2O4溶液的 pH D 证明 H2SO4的酸性比 H2S 强 向 H2SO4 溶液中加入 CuS 固体，观察固体是否溶解 14．继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继 电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所 示）。已知：电极材料为纳米 Fe2O3，另一极为金属锂和 石墨的复合材料。以下关于该继电器的说法中错误的是 A．充电完成时，电池能被磁铁吸引 B．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成 C．充电时，该电池正极的电极反应式为 3Li2O + 2Fe - 6e- ═ Fe2O3 + 6Li+ D．放电时，Li 作电池的负极，Fe2O3 作电池的正极 15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g) ⇌ Y(g)(ΔH1>0)、 Y(g) ⇌ Z(g)(ΔH2>0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是： A． B． C． D． 16. 25oC 下，用 NaOH 溶液分别滴定 CuSO4、FeSO4 两种溶液， pM＝-lg c(M)(M＝Cu2+、Fe2+)，pM 随 pH 变化关系如图所示， 已知 Cu(OH)2 比 Fe(OH)2更难溶。以下说法错误的是 A．①代表滴定 CuSO4溶液的变化关系 B．25oC 下，Cu(OH)2 的 Ksp 的数量级为 10-20 C．调控溶液的 pH＝7，可使工业废水中的 Fe2+完全沉淀 (剩 余浓度小于 10-5 mol/L) D．当 Cu(OH)2与 Fe(OH)2共沉淀时溶液中 c(Cu2+)∶c(Fe2+)＝10-4.6∶1 化学试题 第 5 页，共 8 页 二、非选择题 (本题共 4 小题，每小题 14 分，共 56 分) 17．兴趣小组在实验室探究饱和 2 3Na CO 溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。 Ⅰ．研究乙酸乙酯在碱性溶液中的水解程度。 查阅资料：常温下，乙酸乙酯在NaOH溶液， 2 3Na CO 溶液中水解的平衡常数分别为 9 1 3.14 10K =  ， 5 2 7.03 10K =  ，说明在 2 3Na CO 溶液中乙酸乙酯理论上也可以完全水解。 （1）乙酸乙酯能在NaOH溶液中水解的化学反应方程式 为 。 Ⅱ．探究影响乙酸乙酯水解速率的因素。 （2）兴趣小组探究OH− 浓度及温度对乙酸乙酯的水解速率的影响。 a.配制 1100mL0.400mol L NaOH− 溶液。 b.取 a中的NaOH溶液，按下表配制系列溶液，水浴加热和搅拌条件下，利用 pH 计测得体系的 pH 随时 间 t 变化的曲线如图。 ①则 x= ，y= 。 ②根据实验数据，至少可获得三点实验结论。 结论 1：增大 OH-浓度，乙酸乙酯水解速率 (填“增大”或“减小”)； 结论 2：当 c(OH-)低于一定数值时，乙酸乙酯水解速率较小； 结论 3：水解速率与温度有关，水解速率随温度升高而增大。 ③根据结论 3，忽略温度对水电离的影响，在上图中，画出实验 iii 中 pH 变化曲线 。 ④已知 25℃时饱和 2 3Na CO 溶液中 ( )OHc − 约为 10.03mol L− ，依据上述结论，甲同学认为乙酸乙酯在饱和 2 3Na CO 溶液中水解速率较小的原因是 ； （3）兴趣小组继续探究乙酸乙酯在水中的溶解度对其水解速率的影响。 提出假设：乙酸乙酯在水中溶解度较 小，也可能使得水解速率较慢。 查阅资料：有关物质的极性值(极性值越 大，物质极性越大)如表： 验证假设：以（2）中“实验ⅰ”为对照组，取 10.0mL 乙酸乙酯、35.0mL 0.400mol/L NaOH 溶液、 以及 配成 50.0mL 混合溶液，25℃和搅拌条件下，测定体系 pH 随时间变化，相同时间与试验ⅰ 相比，pH 下降幅度 ，假设成立。 结论应用：室温下，向密闭容器中加入 10.0mL 饱和 2 3Na CO 溶液， 5.0mL 乙酸乙酯，振荡静置。测得油层高度随时间 t 变化曲线如图， 1t 时间点之后油层高度变化加快的 原因是 。 序 号 ( )NaOH / mLV ( )2H O / mLV V(乙酸乙 酯)/mL 温度 /℃ ⅰ 35.0 5.0 10.0 25 ⅱ 10.0 x 10.0 25 ⅲ 10.0 30.0 y 60 物质 乙醇 乙酸乙酯 水 10.40mol L NaOH− 溶液 极性值 4.3 4.4 10.2 10.2 化学试题 第 6 页，共 8 页 18. 卤族元素（F、Cl、Br、I 等）具有丰富的化学性质，其化合物具有广泛的应用。 （1）F 和 Cl 元素最简单氢化物的热稳定性：HF HCl、沸点：HF HCl（填“＞”、“＜”或“=”）。 （2）碘元素在元素周期表中位于第五周期第 VIIA 族，写出基态碘原子的价电子排布式： （3）I2加入浓的 KI 溶液，可获得I3 −，I3 −中心原子 I 的杂化类型为sp3d， 则中心原子 I 的价层电子对数是 （4）铝的三种卤化物的沸点如下表所示，解释这三种卤化物沸点差异的原因： 铝的卤化物 AlF3 AlCl3 AlBr3 沸点 1500 370 430 （5）卤化银晶体具有特殊的结构和性质。图 1 为 AgCl 晶体的晶胞结构，类似 NaCl；图 2 为 α-AgI 晶体 的晶胞结构，图中只画出了晶胞中 I‒的位置，Ag+填充在 I‒围成的空隙中。图 3 为 γ-AgI 晶体的晶胞结构， 图中只画出了晶胞中 I‒的位置，采取面心立方堆积方式，晶胞沿 x、y、z 轴方向的投影均如图 4 所示。 ①离子晶体中正负离子间并不是纯粹的静电作用，仍有部分原子轨道重叠，即共价性；如 NaCl 离子性为 71%，共价性为 29%。将 NaCl、AgCl、AgI 按离子性由大到小排列： 。 ②确定 AgCl 晶胞的大小、形状等信息，可使用的测试仪器为 。 A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．X 射线衍射仪 D．红外光谱仪 ③已知阿伏加德罗常数为𝑁A，则 α-AgI 晶体的摩尔体积Vm= m 3 ⋅mol−1(列出算式)。 ④ γ-AgI 晶胞中与 I‒距离相等且最近的 I‒有 个，Ag+填充在 I‒构成的 (填“四面体”或“八面 体”)空隙。 化学试题 第 7 页，共 8 页 19. 在工业废酸回收处理过程中，同时涉及 HCl 的催化氧化和有机弱酸 H2A 的相分配平衡。 I. 工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：2HCl(g)+ 1 2 O2(g) ⇌ Cl2(g)+H2O(g) ΔH1= ‒57.2kJ ⋅mol -1。将 HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl 转化率(α)曲线，如下图所示。已知：较低流速下转化率可近似为平衡转化率。 （1）已知该反应ΔS＜0，则该反应在 （选填“高温”、“低温”或“任意条件”）下可自发反应 （2）T3= ℃（选填“360”、“400”或“440”） （3）下列措施可提高 M 点HCl转化率的是_______(填标号) A．增大HCl的流速 B．将温度升高40℃ C．增大n(HCl):n(O2) D．使用更高效的催化剂 （4）设 N 点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应2HCl(g)+ 1 2 O2(g) ⇌ Cl2(g)+H2O(g)的 平衡常数 Kx = (用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算) II. 弱酸 H2A 在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷) ⇌ H2A(aq)，平衡常数为 Kd = 𝑐(H 2 A) 𝑐 环己烷 (H 2 A) 。25℃时， 向 V mL 0.1mol∙L-1 H2A 环己烷溶液中加入 V mL 水进行萃取（忽略体积变化），用 NaOH(s)或 HCl(g)调节水 溶液 pH。测得水溶液中 c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中 H2A 的浓度[c 环己烷(H2A)]、水相萃取率 α[α=1 ‒ 𝑐 环己烷 (H 2 A) 0.1mol/L ]随 pH 的变化关系如图。已知：H𝟐A在环己烷中不电离；曲线②代表水相萃取率。 （5）c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、c 环己烷(H2A)的浓度分别为 m、n、x、y mol/L， 它们之间的关系式为： = 0.1。 （6）从平衡移动的角度，解释水相萃取率随 pH 增大而升高的趋势： （7）由 pH=2 的数据，可计算 25℃时平衡常数 Kd = 化学试题 第 8 页，共 8 页 20．千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I） 的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物 A 的名称为 ；化合物 C 中含有的官能团名称为 。 （2）反应②是原子利用率 100%的反应，化合物ⅰ的结构简式为 。 （3）已知化合物 ii 为羧酸，芳香化合物 x 为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中 4 组 峰的面积之比为 6∶2∶1∶1。x 的结构简式为 （写出一种）。 （4）下列说法正确的是 A．有机物 A 碳原子杂化方式有 sp2、sp3 B．化合物 E 的所有碳原子可能共平面 C．产品 I 属于极性分子，易溶于水 （5）参照上述路线，以 和 CH3NO2 为主要原料合成流程中的物质 H，基于你的设 计，回答下列问题： ①第一步反应需使用一种二溴代烃为原料，其结构简式为 。 ②相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应， 对应的化学方程式为 。