精品解析：2025年江西省抚州市南城县中考三模化学试题

南城县2025年初三模拟考试化学试题卷 说明：1.全卷满分70分，考试时间65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Na-23 K-39 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 钱学森 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意；' B、屠呦呦发现了青蒿素治疗疟疾的新疗法，不符合题意； C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，符合题意； D、钱学森是我国“两弹一星”的主要奠基者、开拓者和组织者，不符合题意。 故选C 2. 下列关于氧气用途的说法错误的是 A. 炼钢 B. 航天燃料 C. 医疗急救 D. 潜水 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可用于炼钢，该选项不符合题意； B、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，用于航天，氧气不具有可燃性，不可用作燃料，该选项符合题意； C、氧气可以供给呼吸，可以用于医疗急救，该选项不符合题意； D、氧气可以供给呼吸，可以用于潜水，该选项不符合题意； 故选：B。 3. 新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】这里的“镉、铅”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；所以是指元素； 故选B。 4. 规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A. 闻药品气味 B. 倾倒液体 C. 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意。 故选B。 5. 下列解释不合理的是 A. 活性炭净化空气，利用碳的可燃性 B. 无水种植需要肥料（含），植物生长需要钾、氮肥 C. 泡沫灭火器灭火，破坏燃烧的条件 D. 蔗糖溶解，分子在不断运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭净化空气，利用了活性炭的吸附性，能吸附色素及异味，说法错误，符合题意； B、无水种植需要肥料（含），是因为植物生长需要钾、氮肥，说法正确，不符合题意； C、泡沫灭火器灭火，通过产生大量泡沫覆盖在燃烧物表面，隔绝空气以达到灭火目的，破坏了燃烧的条件，说法正确，不符合题意； D、蔗糖溶解，从微观角度分析是因为分子在不断运动，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6. SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：； 【详解】A、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确； B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法错误； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，故选项说法错误； 故选：A。 7. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 反应结束后溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠（），加入稀盐酸后有二氧化碳产生（），说明样品中含有碳酸钠，即氢氧化钠固体已变质，A 正确； B、0-50s 时段没有二氧化碳产生，是因为稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，B 正确； C、100s 时二氧化碳含量还在上升，说明碳酸钠还未完全反应，溶液中既有生成的氯化钠，还有未反应完的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH>7，C 正确； D、反应结束后，稀盐酸过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化氢两种，D 错误。 故选D。 8. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则6g+2g+14g+35g=待测+2g+22g+13g，待测=20g，反应后丙物质的质量增加，是生成物，丁物质的质量减小，是反应物，乙物质的质量不变，可能未参加反应或是催化剂，甲物质的质量增加，是生成物。 【详解】A、由分析可知，待测数值是20，说法正确； B、物质乙反应前后质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能未参加反应，说法正确； C、该反应中反应物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反应“一变多”的特征，故该反应是分解反应，说法正确； D、反应中甲与丙变化的质量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4，说法错误。 故选D。 9. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳 B 检验生石灰中否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰 C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 D 除去木炭粉中的少量氧化铜粉末 加过量稀盐酸后，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，故将燃着的木条伸入集气瓶中，木条都会熄灭，实验方案不能达到鉴别氮气和二氧化碳的实验目的，故选项错误； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以不能用酚酞溶液检验是否含有氢氧化钙，故选项错误； C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去碳酸钠，但加入的氯化钙过量，引入了新杂质，故选项错误； D、氧化铜与盐酸反应生成可溶的氯化铜，木炭不与稀盐酸反应，过量盐酸可通过洗涤去除，过滤后洗涤干燥可得纯净木炭，符合除杂要求，故选项正确。 故选：D。 10. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 木炭在密闭容器中燃烧 C. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水时得到的氢气与氧气的体积比为2∶1，而质量比为1∶8，A错误； B、木炭燃烧生成二氧化碳，固体质量减小，B错误； C、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水，没有沉淀产生。待硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，沉淀质量增大直至硫酸铜完全反应，之后氢氧化钠溶液过量，没有沉淀产生，沉淀质量保持不变，C正确； D、二氧化锰可以加速氯酸钾分解，取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热，加二氧化锰情况下，反应速率更快，相同时间内产生氧气更多，曲线斜率更大，D错误。 故选：C。 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 2025年1月份炎热、干燥、强劲的“圣安娜”风在美国加州肆虐，大风裹挟着山火，使得美国加州马里布海滩房屋烧成废墟，成片的木质结构豪宅化为灰烬，以下做法可以减少房屋火灾发生的是____ A增加房屋周边绿化多植树 B设置房屋周围防火带 C.为防止消防栓锈蚀，平时不要灌水 D．____ 【答案】 ①. B ②. 定期检查电气线路（合理即可） 【解析】 【详解】A、增加房屋周边绿化多植树，树木属于可燃物，在干燥炎热等情况下，树木可能被引燃，增加火灾隐患，不能减少房屋火灾发生，A 错误； B、设置房屋周围防火带，防火带可以隔离可燃物，能有效阻止火势蔓延，减少房屋火灾发生，B 正确； C、消防栓平时应保证有水，关键时刻才能正常使用来灭火，不灌水会导致消防栓无法正常发挥作用，不利于火灾预防，C 错误； D、定期检查电气线路可避免因线路老化、短路等引发火灾；不在房屋周边堆放易燃物，减少了可燃物，都能降低火灾发生风险。 故填：B；定期检查电气线路（合理即可）。 12. “侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是____ A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl____（填“不饱和”或“饱和”）溶液 【答案】 ①. C ②. 不饱和 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较氯化钠和氯化铵的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，40℃时的溶解度氯化钠比碳酸氢钠大，但40℃时，氯化钠溶液中溶质的质量分数可能小于碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钠的溶解度大于30g，则40℃时50g水中最多能溶解氯化钠的质量大于15g，因此时，将溶于水中，可获得不饱和溶液。 故填：C；不饱和。 13. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是____ A．化学与健康 B．化学与安全 ①缺铁会引起夜盲症 ②缺碘会引起甲状腺肿大 ①品尝实验药品 ②亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 C．化学与生活 D．化学与环境 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维 ①CO2会引起全球气候变暖 ②___________等气体会形成酸雨 【答案】 ①. C ②. SO2或者氮的氧化物 【解析】 【详解】A、①人体缺铁会引起缺铁性贫血，故错误；②人体缺碘会引起甲状腺肿大，故正确；故A不符合题意； B、①实验室禁止品尝任何实验药品，故错误；②亚硝酸钠有毒，不可以代替食盐作调味品，故错误；故B不符合题意； C、①熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤，故正确；②合成纤维灼烧产生特殊气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，则可用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维，故正确；故C符合题意； 故选：C； D、①二氧化碳是一种温室气体，大气中CO2含量不断增加，会引起全球气候变暖，正确；②SO2或者氮的氧化物等气体能与水反应生成酸性物质，会形成酸雨，故填：SO2或者氮的氧化物。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共22分） 14. “宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。 （1）丙物质的名称为______。 （2）“”表示的微观意义是______。 （3）请写出丁的化学式并标出丁中硫元素的化合价______。 （4）丁物质由_______（填“分子”或“原子”或“离子”）构成。 （5）参加反应的乙与丁物质的质量比是：_________。 【答案】（1）汞 （2）一个氧分子 （3） （4）分子 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图，丙由汞原子构成，所以丙物质是汞。 【小问2详解】 微观上，1个“”是由2个氧原子构成的，代表一个氧分子。 【小问3详解】 丁物质是二氧化硫，化学式为SO2，其中氧元素显−2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，有，x=+4，化合价标在元素符号正上方，即。 【小问4详解】 丁是二氧化硫，二氧化硫是由二氧化硫分子构成的。 【小问5详解】 根据微观示意图，该反应是HgS（甲）、O2（乙）在加热条件下反应生成Hg（丙）、SO2（丁），化学方程式为，乙是O2，丁是SO2，参加反应的乙与丁的质量比为。 15. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦－3的有关信息。 （1）钛属于_____（选填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是_____。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_________。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为，碳酸锂的化学式为______。 （3）已知氦－3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦－3原子的是_____（填序号）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 10 （2） ①. 原子的最外层电子数相同 ②. Li2CO3 （3）C 【解析】 【小问1详解】 钛是“金”字旁，属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数=2+8+n+2=22，解得n=10，故填：金属；10； 【小问2详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子（稀有气体除外）的化学性质相似，故锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同；Li的化合价为+1，碳酸根离子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，碳酸锂的化学式为Li2CO3，故填：原子的最外层电子数相同；Li2CO3； 【小问3详解】 在原子中，质子数=核外电子数，氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，则模型能表示氦-3原子的是C，故填：C。 16. 空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，从而实现水的循环使用。 （1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，与实验室常用的___________________操作原理相同。 （2）如图所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为________。该过程的能量转化形式为_______。 （3）自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是________。 （4）如图中与电源负极极连接的试管内的气体是_________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. 电能转化为化学能 （3）分子之间的间隔变大 （4）氢气##H2 【解析】 【小问1详解】 在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同，均是将不同颗粒大小的物质分离； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 该过程的能量转化形式为：电能转化为化学能； 【小问3详解】 水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是：分子之间的间隔变大； 【小问4详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，故与电源负极极连接的试管内的气体是氢气。 17. 兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉。 ②控制溶液pH，溶液pH=3~4范围时，可使铁离子完全沉淀。 （1）操作①中分离出铁粉的方法是______。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为_____。 （3）滤液A中加入一定量氢氧化钠溶液，反应后A中溶质的成分除了氯化钠还有________________________________（填化学式）。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是________。 （5）南城滨水公园（如下图“滨水公园”）的景观花圃外围用的材料是铁皮，几年时间后银白色外表的铁皮逐渐被一层红褐色的铁锈覆盖，失去了原有的光亮，铁皮生锈与空气中的__________ 等物质有关。 【答案】（1）磁铁吸引 （2） （3）H2SO4和Na2SO4 （4）节约资源、减少环境污染（合理即可） （5）氧气、水蒸气 【解析】 【小问1详解】 因为铁具有磁性，能被磁铁吸引，而废渣中的Fe2O3、NaCl和炭粉不能被磁铁吸引，所以可用磁铁吸引的方法分离出铁粉。 【小问2详解】 步骤②中Fe2O3与稀H2SO4反应，生成硫酸铁和水，化学方程式为。 【小问3详解】 加入过量稀硫酸后，滤液中有Fe2(SO4)3、NaCl和过量的H2SO4，加入一定量NaOH溶液，NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和水，NaOH与Fe2(SO4)3反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4。需要控制溶液pH=3~4范围使铁离子完全沉淀，所以反应后溶质成分除NaCl外，还有Na2SO4、H2SO4。 【小问4详解】 利用废料提取所需物质，能使废弃物得到重新利用，减少资源浪费，同时减少废弃物排放对环境造成的污染。 【小问5详解】 铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触，发生一系列复杂的化学反应，从而使铁生锈。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共17分） 18. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠可以作为化学制氧剂是因为______。 （2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：________，若用C装置收集氧气，气体从_____（选填“a”或“b”）端进入。 （3）实验室用A装置制取干燥而纯净的CO2，应选择的药品是______（填药品名称），装置连接的顺序为A→_______→______→C（填字母序号）。 （4）过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。学习小组同学设计对比实验探究过碳酸钠的制氧原理（如下图），实验中观察到：①中迅速产生大量气泡：②中缓慢产生少量气泡。验证①中产生的气体的方法是______，小夏认为对比实验即可证明二氧化锰起催化作用，同学们对小夏的结论提出疑问，理由是________。 【答案】（1）含有氧元素 （2） ①. ②. a （3） ①. 大理石和稀盐酸 ②. E ③. D （4） ①. 用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，说明管内气体是氧气 ②. 未验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否改变 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。通过化学方法制取氧气，反应物必须含有氧元素，所以高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O)可以作为化学制氧剂是因为含有氧元素。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。 氧气密度大于空气，可采用向上排空气法收集氧气。使用C装置收集氧气时，气体应从a端进入。 【小问3详解】 实验室通常使用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取CO2。 由于稀盐酸含有水分，且有挥发性，所以产生的CO2气体中通常混有HCl气体、水蒸气，要得到干燥而纯净的CO2，必须除去HCl气体和水蒸气。除去HCl气体可用饱和NaHCO3溶液，NaHCO3与HCl反应生成NaCl、CO2、H2O，从而除去HCl，浓硫酸有吸水性，且与CO2不反应，可除去水蒸气。气体通过溶液通常会带出水分，所以先除去HCl气体再除去水蒸气，装置连接顺序是为A→E→D→C。 【小问4详解】 实验目是探究过碳酸钠的制氧原理，所以试管中产生的气体是氧气，验证氧气的方法是：用带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，说明管内气体是氧气。 催化剂能改变反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后保持不变。实验中试管①中迅速产生大量气泡，试管②中缓慢产生少量气泡，说明二氧化锰能加快反应速率，但该实验未验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否改变，所以无法证明二氧化锰起催化作用。故填：未验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否改变。 19. 思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质，按要求完成填空。 （1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如上图，在第________分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越________。 （2）甲：向溶液中加入乳酸，现象是_______。 乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生 （3）Zn与稀硫酸反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式__________； （4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物_______（写化学式）（注：铝、锌、铁的氧化物与乳酸反应只能在特定条件下进行，且与它反应的速率依次越来越慢，填以上金属氧化物不得分） （5）乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作：________； 现象：___________； 结论：乳酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 总结：乳酸具有酸的通性。 【答案】（1） ①. ②. 小 （2）产生气泡 （3） （4）或等 （5） ①. 向滴有酚酞溶液的溶液中逐滴加入乳酸至过量 ②. 溶液由红色变为无色 【解析】 【小问1详解】 ①乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，降低。根据图象，第分钟时，最小，说明在第分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，故填：； ②葡萄糖全转化为乳酸，酸性最强，降低，则龋齿越严重pH越小，故填：小； 【小问2详解】 能与酸反应生成盐、二氧化碳、水，所以向溶液中加入乳酸，产生气泡，故填：产生气泡； 【小问3详解】 能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式为，故填：； 【小问4详解】 能与乳酸反应的金属氧化物有氧化镁、氧化钙等，故填：或等； 【小问5详解】 ①无色酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，乳酸与溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。则验证乳酸是否能与溶液反应的一种方案是：向滴有无色酚酞的溶液滴加过量的乳酸，故填：向滴有无色酚酞的溶液中逐滴加入乳酸至过量； ②溶液由红色变无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应，故填：溶液由红色变为无色。 五、综合计算题（共10分） 20. 中国天宫空间站三名航天员每日需要，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（）；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，受热分解为NaCl和。 （1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于________________； （2）三名航天员4天所需共9.6kg，则理论上至少需要加热分解的质量为多少？（的相对分子质量为106.5，列出化学方程式写出完整过程计算） （3）①加热和混合物制取的化学方程式________________； ②在一定条件下，制取相同质量的，则加热分解______（选填/）所需质量更少。 【答案】（1）铁粉的剧烈燃烧 （2）解：设理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为x 答：理论上至少需要加热分解NaClO3的质量为21.3kg。 （3） ①. ②. NaClO3 【解析】 【小问1详解】 根据题目信息，点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量热，NaClO3受热分解为NaCl和O2，所以氯酸钠受热分解所需的能量来自于铁粉的剧烈燃烧。 【小问2详解】 NaClO3受热分解为NaCl和O2，化学方程式为，O2的质量（9.6kg）为已知量，据此可通过化学方程式计算出所需NaClO3的质量，详见答案。 【小问3详解】 ①加热KClO3和MnO2混合物生成KCl、O2，化学方程式为：。 ②根据化学方程式，每213份质量的NaClO3能分解产生96份质量的O2，根据化学方程式，每245份质量的KClO3能分解产生96份质量的O2，则制取相同质量的O2，则加热分解NaClO3所需质量更少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南城县2025年初三模拟考试化学试题卷 说明：1.全卷满分70分，考试时间65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Na-23 K-39 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 钱学森 2. 下列关于氧气用途的说法错误的是 A. 炼钢 B. 航天燃料 C. 医疗急救 D. 潜水 3. 新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 4. 规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A. 闻药品气味 B. 倾倒液体 C 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿 5. 下列解释不合理的是 A. 活性炭净化空气，利用碳的可燃性 B. 无水种植需要肥料（含），植物生长需要钾、氮肥 C. 泡沫灭火器灭火，破坏燃烧的条件 D. 蔗糖溶解，分子在不断运动 6. SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 7. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A. 氢氧化钠固体已变质 B. 0-50s时段有中和反应发生 C. 100s时溶液的pH>7 D. 反应结束后溶液中的溶质只有一种 8. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为 9. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭的是二氧化碳 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰 C 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 D 除去木炭粉中的少量氧化铜粉末 加过量稀盐酸后，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 木炭在密闭容器中燃烧 C. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 2025年1月份炎热、干燥、强劲的“圣安娜”风在美国加州肆虐，大风裹挟着山火，使得美国加州马里布海滩房屋烧成废墟，成片的木质结构豪宅化为灰烬，以下做法可以减少房屋火灾发生的是____ A增加房屋周边绿化多植树 B设置房屋周围防火带 C.为防止消防栓锈蚀，平时不要灌水 D．____ 12. “侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是____ A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl____（填“不饱和”或“饱和”）溶液 13. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是____ A．化学与健康 B．化学与安全 ①缺铁会引起夜盲症 ②缺碘会引起甲状腺肿大 ①品尝实验药品 ②亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 C．化学与生活 D．化学与环境 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维 ①CO2会引起全球气候变暖 ②___________等气体会形成酸雨 三、填空与说明题（本大题共4小题，共22分） 14. “宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。 （1）丙物质的名称为______。 （2）“”表示的微观意义是______。 （3）请写出丁的化学式并标出丁中硫元素的化合价______。 （4）丁物质由_______（填“分子”或“原子”或“离子”）构成。 （5）参加反应的乙与丁物质的质量比是：_________。 15. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦－3的有关信息。 （1）钛属于_____（选填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是_____。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_________。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为，碳酸锂的化学式为______。 （3）已知氦－3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦－3原子的是_____（填序号）。 16. 空间站中水是无比珍贵的，废水会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，从而实现水的循环使用。 （1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以除去废水中大分子杂质，与实验室常用的___________________操作原理相同。 （2）如图所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为________。该过程的能量转化形式为_______。 （3）自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原因是________。 （4）如图中与电源负极极连接的试管内的气体是_________。 17. 兴趣小组的同学们了解到是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有和炭粉 ②控制溶液pH，溶液pH=3~4范围时，可使铁离子完全沉淀。 （1）操作①中分离出铁粉的方法是______。 （2）步骤②中发生反应的化学方程式为_____。 （3）滤液A中加入一定量氢氧化钠溶液，反应后A中溶质的成分除了氯化钠还有________________________________（填化学式）。 （4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是________。 （5）南城滨水公园（如下图“滨水公园”）的景观花圃外围用的材料是铁皮，几年时间后银白色外表的铁皮逐渐被一层红褐色的铁锈覆盖，失去了原有的光亮，铁皮生锈与空气中的__________ 等物质有关。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共17分） 18. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠可以作为化学制氧剂是因为______。 （2）写出用高锰酸钾制取氧气化学方程式：________，若用C装置收集氧气，气体从_____（选填“a”或“b”）端进入。 （3）实验室用A装置制取干燥而纯净的CO2，应选择的药品是______（填药品名称），装置连接的顺序为A→_______→______→C（填字母序号）。 （4）过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。学习小组同学设计对比实验探究过碳酸钠的制氧原理（如下图），实验中观察到：①中迅速产生大量气泡：②中缓慢产生少量气泡。验证①中产生的气体的方法是______，小夏认为对比实验即可证明二氧化锰起催化作用，同学们对小夏的结论提出疑问，理由是________。 19. 思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质，按要求完成填空。 （1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化乳酸，如上图，在第________分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越________。 （2）甲：向溶液中加入乳酸，现象是_______。 乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生 （3）Zn与稀硫酸反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式__________； （4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物_______（写化学式）（注：铝、锌、铁的氧化物与乳酸反应只能在特定条件下进行，且与它反应的速率依次越来越慢，填以上金属氧化物不得分） （5）乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作：________； 现象：___________； 结论：乳酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 总结：乳酸具有酸的通性。 五、综合计算题（共10分） 20. 中国天宫空间站三名航天员每日需要，固体燃料氧气发生器制氧，是航天员安全可靠的供氧途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯酸钠（）；点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大量的热，受热分解为NaCl和。 （1）氯酸钠受热分解所需的能量来自于________________； （2）三名航天员4天所需共9.6kg，则理论上至少需要加热分解的质量为多少？（的相对分子质量为106.5，列出化学方程式写出完整过程计算） （3）①加热和混合物制取化学方程式________________； ②在一定条件下，制取相同质量的，则加热分解______（选填/）所需质量更少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$