第四章 物质结构元素周期律 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 单元测试 一、单选题 1．某离子在酸性环境中可以和反应，生成和。下列说法不正确的是 A．X元素位于第ⅤA族 B．还原性强于 C．1mol含有个原子 D．1mol在该反应中转移6mol电子 2．下列说法正确的是 A．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B．分子的空间结构是V形 C．离子键的本质是阴阳离子之间的静电吸引 D．与水反应的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 3．下列物质中含有非极性共价键的是 A．氢氧化钠 B．氯化镁 C．单质碘 D．硫化氢 4．、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为17.是地壳中含量最多的元素，、形成的某种化合物可表示为，原子的最外层电子数与其层电子数相等。下列说法错误的是 A．位于元素周期表第3周期Ⅳ族 B．、都能与形成离子化合物 C．简单离子半径： D．的最高正化合价为 5．王水中的硝酸会与盐酸发生反应：(中元素为价)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的氧原子数为 B．中含有的质子数为 C．常温常压下，中含有的共价键数为 D．上述反应中生成时，转移的电子数为 6．下列物质中，只含有极性共价键的是 A．CH4 B．NaOH C．H2O2 D．NaCl 7．铀核裂变过程可表示为：，下列说法错误的是 A．原子核内有1个中子 B．和互为同位素，化学性质几乎相同 C．原子核内有88个中子，质量数为144 D．的质子数为36，是一种性质活泼的非金属元素 8．砷化镓是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子、光电子、通信等多个领域。等部分元素在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 N A．元素位于第四周期第族 B．原子半径： C．气态氢化物的稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 9．发生衰变会转变为，有关与的说法正确的是 A．质子数相同 B．互为同位素 C．质量数相同 D．互为同素异形体 10．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 C．晶体熔化、液态汽化只需克服分子间作用力 D．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 11．短周期中8种元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是 A．a、d、f组成的化合物能溶胶碱溶液 B．和可形成离子化合物 C．单质的还原性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 12．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．元素A、C形成的18电子化合物只含有极性键 B．最简单氢化物的稳定性： C．从价态可预测元素A、E形成的化合物具有强还原性 D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构 13．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是 A．该物质中有离子键与共价键 B．22 g P4S3中含有的硫原子数目约为1.806×1023 C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8 D．1 mol三硫化四磷中含5 mol P-S键 14．氢化镁(MgH2)由于储氢容量高、储量丰富、价格低廉、质量轻和可逆性好，并且在干燥的空气中非常稳定，运输很容易，被广泛认为是最具应用前景的储氢材料之一。关于MgH2的说法不正确的是 A．MgH2中存在离子键 B．MgH2中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．微粒半径：H-<Li+ D．MgH2易与H2O反应 15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．由X、Y组成的化合物中阳离子和阴离子数目之比为1∶1 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 二、填空题 16．回答下列问题。 (1)有以下几种物质：①熔融的、②、③液态氯化氢、④盐酸、⑤乙醇、⑥食醋(醋酸的质量分数为4.5%)、⑦、⑧石墨，其中属于电解质的是 (填序号，下同)；能导电的是 。 (2)等质量的和中所含质子数之比为 ，所含中子数之比为 。 (3)20g某金属硫酸盐中含有0.15，则M的摩尔质量为 。 (4)的结构式为 ；的电子式为 。 (5)已知在一定条件下可以将氧化为，同时自身被还原为，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)A元素的某种原子的中子数比质子数多1，则该原子符号为 。 (2)化合物X仅含有D、C两种元素且D、C的原子个数比为1∶1，则X的电子式为 。Ⅹ与水反应的离子方程式为 ，每消耗1molX，转移 mol电子。 (3)化合物Y仅含有A、D两种元素，Y与水反应的化学方程式为 。 (4)用电子式表示化合物的形成过程： 。 18．下表列出了部分元素在元素周期表中的位置关系，其中①代表某种元素。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O 2 N ① 3 Na AI Cl 回答下列问题： (1)①的元素符号是 。 (2)Cl的最高正化合价是 。 (3)金属性：Na Al(填“>”或“<”)。 (4)原子半径：Al Cl(填“>”或“<”)。 (5)N的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的化学式为 。 19．五种短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，请回答下列问题。 元素 R W X Y Z 描述或 性质 最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应得到离子化合物 焰色试验呈黄色 最高价氧化物 为两性氧化物 最高价氧化物对应的水化物是常见的二元强酸 最高正价与 最低价之和为 (1)Z元素在元素周期表中的位置为 。 (2)R、W、X元素简单离子的半径由大到小的顺序 (用离子符号表示)。 (3)下列可作为比较W和X金属性强弱依据的是___________(填字母)。 A．在自然界中的含量 B．单质与酸反应时失去的电子数 C．单质与水反应置换出氢的难易程度 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 (4)用一个化学方程式证明Y和Z的非金属性强弱： 。 (5)写出将少量Z单质通入与其紧邻下周期同族元素的无氧酸钾盐溶液中的现象： ，该反应的离子方程式为 。 20．某小组设计实验制备溴单质，装置如图所示。回答下列问题： (1)装浓硫酸的仪器是 (填名称)，装置B的作用是 。 (2)补充装置C，画出装置图并注明试剂名称 。 (3)装置A中生成溴单质的化学方程式为 。(副产物有、，经检验产物中没有生成) (4)实验完毕后，利用如图装置提取溴单质。已知、的沸点依次为、。先收集的物质是 (填化学式)。 (5)被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了探究的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下： 实验操作 现象 甲 向溶液中滴加几滴溴水，振荡 溶液不褪色 乙 向溶液中滴加溴水，振荡 溶液变为无色 丙 向溶液中滴加溴水，振荡 溶液褪色 已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。 ①如果氧化产物为，写出操作乙中反应的离子方程式： 。 ②某同学得出结论，氧化性：。该结论 (填“科学”或“不科学”)，理由是 (如果填科学，此问不填)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D B A D D C A 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B C C 16．(1) ①③⑦ ①②④⑥⑧ (2) (3) (4) O=C=O (5)5:2 17．(1) (2) 1 (3) (4) 18．(1)O (2)+7 (3)> (4)> (5)HNO3 19．(1)第三周期第ⅦA族 (2) (3)CD (4) (5) 溶液由无色变橙色 20．(1) 分液漏斗 吸收 (2)或或 (3) (4) (5) 不科学 不能证明的氧化性比的强 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$