精品解析：湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”2024-2025学年高一下学期期中联考化学试卷

2025年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 高一期中联考 化学试题 考试时间：2025年4月23日 考试用时：75分钟 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年央视春晚节目精彩纷呈，好评如潮。下列说法正确的是 A. 春晚直播间所选用的高清摄像头镜片的主要成分是单质硅 B. 秧歌表演《秧BOT》中机器人使用的碳纳米纤维是一种胶体 C. 《星汉耀江城》中的烟花是Fe、Ca、S等元素发生了焰色试验 D. 李子柒舞台造型使用的中国牡丹瓷是一种无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．高清摄像头镜片需要透光性好的材料，主要成分应为二氧化硅或树脂，而非单质硅，A错误； B．碳纳米纤维是一种碳基纳米材料，属于固体材料，而非胶体，胶体是一种分散体系（分散质粒子直径在1~100 nm），需有分散剂和分散质，碳纳米纤维本身不具备胶体特性，B错误； C．焰色试验是金属元素的特征性质，S是非金属元素，不会发生焰色试验；Fe的焰色反应不明显，通常不用在烟花中，C错误； D．中国牡丹瓷属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，是一种典型的无机非金属材料，高中化学中，无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，瓷器符合此定义，D正确； 故选D。 2. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 氧化还原反应一定存在电子得失 C. 化学反应必然伴随发生能量变化 D. 含共价键的物质一定是共价化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如是两性氧化物，是酸性氧化物，A错误； B．氧化还原反应的本质是电子转移，包括电子得失或电子对偏移（如H2与Cl2反应），并非一定存在电子得失，B错误； C．化学反应中旧键断裂（会吸收能量）和新键形成（会释放能量）必然伴随能量变化，无论吸热还是放热，C正确； D．共价化合物必须仅含共价键且为化合物，而含共价键的物质可能是单质（如O2）或离子化合物（如NH4NO3），D错误； 故答案为：C。 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.4g Cu与S完全反应转移的电子数为0.2 B. 16.8g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.9 C. 常温下，5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，转移的电子数为0.6 D. 2.4g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和，转移的电子数为0.2 【答案】D 【解析】 【详解】A．S的氧化性较弱，Cu与S反应只生成Cu2S，每个Cu失去1个电子，则6.4g Cu（0.1mol）转移电子数为0.1NA，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，16.8g Fe（0.3mol）转移电子数为0.8NA（0.3mol×8/3），B错误； C．常温下铝在浓硫酸中因发生钝化而导致反应停止，则转移电子数远小于0.6NA，C错误； D．无论生成MgO还是Mg3N2，1个Mg均失去2e−，2.4g Mg（0.1mol）转移电子数为0.2NA，D正确； 故答案为：D。 4. 化学与生活、生产和科技息息相关。下列对应关系正确的是 选项 物质 性质 用途 A. 碱性气体 制冷剂 B. 漂粉精 氧化性 生活用水的消毒剂 C. 漂白性 葡萄酒中的添加剂 D. 钠钾合金 导电性 核反应堆的传热介质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3作为制冷剂是因为其易液化且汽化吸热，属于物理性质，而题目中描述的性质是“碱性气体”没有关系，A错误； B．漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，遇水生成HClO，具有强氧化性，可用于水的消毒，B正确； C．SO2在葡萄酒中作添加剂是利用其抗氧化性和杀菌作用，而非漂白性，C错误； D．钠钾合金用作核反应堆传热介质是因为其液态范围宽、导热性好，而非导电性，D错误； 故选B。 5. 化学用语可以表达物质结构和化学过程。下列表达正确的是 A. Na与水反应的实验过程中涉及到的图标： B. 用电子式表示的形成过程： C. NaCl溶液中的水合离子为： D. 氘的原子结构模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应剧烈，需要护目镜保护眼睛；实验需用小刀切金属钠，要防止划伤；氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手；钠与水反应放出氢气，需要通风，A项正确； B．用电子式表示的形成过程： ，B项错误； C．Na+带正电荷，形成水合离子时与H2O中带负电荷的O原子接近，Cl-带负电荷，形成水合离子时与带正电荷的H原子接近，故NaCl溶液中的水合离子为，C项错误； D．氘有1个质子，1个中子，1个电子，D项错误； 答案选A。 6. 下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 某酸性溶液中：、、、 C. 印刷电路板的腐蚀液中：、、、 D. 加入铝片能产生氢气的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+呈蓝色，A项不选； B．酸性溶液中，Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，B项不选； C．印刷电路板的腐蚀液为FeCl3溶液，OH⁻、会与Fe3+反应，无法大量共存，C项不选； D．加入铝片产生H2的溶液可能为强酸或强碱性，、、、在两种条件下均可大量共存，D项选； 答案选D。 7. 根据下列事实依据，不能得出相应结论的是 选项 事实依据 结论 A. 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸后，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红 菠菜中含有铁元素 B. 用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的稀NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去 HClO具有漂白性 C. 取氯化镁和氯化铝溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液，观察到氯化镁的试管中出现白色沉淀，氯化铝的试管中先出现白色沉淀，后溶解 镁金属性强于铝 D. 常温下，将晶体研细后与晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变冷，同时闻到刺激性气味 与的反应属于吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中加入稀硝酸虽然可能会将氧化为，但结论仅需证明铁元素存在，与铁的价态无关，A正确； B．红色褪去可能是中和导致酚酞变色范围改变，而非HClO漂白性，无法直接得出该结论，B错误； C．溶于过量而不溶，说明Al的金属性弱于Mg，结论合理，C正确； D．杯壁变冷，说明反应吸热导致温度下降，同时闻到刺激性气味，说明与发生了反应生成，现象符合，结论正确，D正确； 故答案为：B。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X核外L层电子数是K层的3倍，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z是地壳中含量最多的金属元素，W元素的单质为淡黄色粉末。下列说法错误的是 A. Y单质应该保存于煤油中 B. 简单离子半径：W>Z>Y>X C. X和Z两种元素形成的化合物熔点较高 D. Z单质与Y的氢氧化物可制成厨卫管道疏通剂 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，即L层有6个电子，则X为O元素；Y为短周期主族中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素；W的单质为淡黄色粉末，则W为S元素，据此分析解答。 【详解】A．Y为Na元素，金属钠需要在煤油中进行保存，A正确； B．X、Y、Z、W形成简单离子分别为：、、、，其中、、形成核外电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，则有，比多一层，半径更大，最后得到半径大小顺序为：，即，B错误； C．X为O元素，Z为Al元素，两种元素形成的化合物为离子晶体，熔点较高，C正确； D．Z为Al元素，Y为Na元素，其氢氧化物为NaOH，Al与NaOH可以反应生成，可利用气体压力疏通管道，D正确； 故答案为：B。 9. 下列工业制备流程中正确的是 A. 工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 B. 工业制纯碱：饱和食盐水 C. 工业制硝酸： D. 工业制硫酸：黄铁矿 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制高纯硅的流程为：石英砂(SiO2)与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl在300℃生成SiHCl3，SiHCl3在1100℃下被H2还原为高纯硅，此流程符合实际工业步骤，A正确； B．工业制纯碱(侯氏制碱法)的正确顺序应为向饱和食盐水中先通NH3形成显碱性的氨盐水，然后再通CO2，可使CO2吸收更充分而促进NaHCO3析出，NaHCO3再经加热分解可得到碳酸钠，B错误； C．工业制硝酸通常通过氨的催化氧化反应得到NO，而非直接由N2和O2合成NO，该流程不符合实际工业方法，C错误； D．工业制硫酸时，黄铁矿燃烧只能生成SO2而非SO3，SO2需经催化氧化才能生成SO3，D错误； 故选A。 10. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中正确的是 A. 转化为的反应是氧化还原反应 B. 和互为同位素，化学性质相同 C. 等质量的和含有相同的质子数 D. 相同物质的量的和的体积相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2转化为O3的反应中没有元素化合价变化（均为0价），不属于氧化还原反应，A错误； B．O2和O3是同素异形体，而非同位素（同位素是原子间的关系），且化学性质不同，B错误； C．等质量的O2和O3中氧原子总数是相等的，而且每个氧原子都含8个质子，则总质子数也是相等的，C正确； D．气体的体积与温度和压强有关，题目未说明条件是否相同，无法确定体积相同，D错误； 故答案为：C。 11. 下列实验装置(部分夹持装置略)正确，且能达到相应实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 装置①可配制NaOH溶液 B. 装置②可观察钾元素的焰色试验 C. 装置③可观察到红色的喷泉 D. 装置④可观察在中的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶不能用于溶解固体，A项不选； B．观察钾的焰色时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，B项不选； C．氨气极易溶于水，能形成喷泉，且氨气和水反应生成一水合氨，能使酚酞变红，产生红色的喷泉，C项选； D．氯气的密度比空气大，故集气瓶口应该向上，D项不选； 答案选C。 12. 类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是 A. 和反应生成HCl和HClO，则和反应生成HBr和HBrO B. 常温下，Cu和浓硫酸不发生反应，则常温下Fe和浓硫酸也不发生反应 C. Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成 D. 中Cl的化合价为＋1价，则中F的化合价为＋1价 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl和Br同属ⅦA族，Cl2与Br2性质相似，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO是歧化反应，Br2与H2O反应同样发生歧化生成HBr和HBrO，类比合理，A正确； B．Cu常温下与浓硫酸几乎不反应，但Fe常温下会因钝化形成氧化膜（实际发生了反应），选项B中“不发生反应”表述错误，B错误； C．Na燃烧生成Na2O2，但Li燃烧生成Li2O而非Li2O2（锂的过氧化物不稳定），类比不成立，C错误； D．由化合价代数和为零可知，Cl2O中Cl为+1价，O为-2价，F没有正价，则OF2中F为-1价，O为+2价，D错误； 故选A。 13. 已知溶于稀硫酸的化学方程式为，中Cr显＋6价，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 上述反应中，既作氧化剂，又作还原剂 B. 中既有极性共价键，又有非极性共价键 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为7∶4 D. 若有1mol 发生反应，则共转移7mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】中4个氧原子与铬形成的是Cr-O键，每个氧原子的化合价为-1价，1个氧原子与铬形成的是Cr=O键，这种氧原子的化合价为-2价，Cr为+6价，Cr元素由+6价下降到+3价，部分O元素由-1价下降到-2价，部分由-1价上升到0价，故和2个H2O是还原产物，O2是氧化产物 【详解】A．中Cr元素化合价降低，O元素化合价既升高又降低，则既作氧化剂，又作还原剂，A项正确； B．由结构可知，中含有Cr-O极性键和O-O非极性键，B项正确； C．由分析可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7∶4，C项正确； D．由分析可知，→O2，O元素化合价由-1价变为0价，若有1mol 发生该反应，生成O2，则反应中共转移个电子，D项错误； 答案选D。 14. Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的储备电池。下列叙述错误的是 A. 该装置可用于海上应急照明 B. b电极为该电池的负极 C. 正极反应为 D. 电池工作时向负极迁移 【答案】C 【解析】 【分析】b电极上，Mg→MgCl2，Mg元素化合价升高，发生氧化反应，则b电极为负极，a电极为正极。 【详解】A．Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的储备电池，该装置可用于海上应急照明，A项正确； B．由分析可知，b电极为负极，B项正确； C．a电极为正极，正极反应为，C项错误； D．电池工作时，阴离子向负极迁移，则向负极迁移，D项正确； 答案选C。 15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，其中的浓度为1。现向溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是 A. A点对应溶液中的溶质只有 B. OA段和BC段产生气体的物质的量相等 C. 100mL原溶液中硫酸的浓度为2.0 D. 100mL的该混合溶液最多可以溶解6.4g Cu 【答案】B 【解析】 【分析】稀和稀的混合溶液中，加入铁粉，根据氧化性：，则在OA段发生的是：，反应完全后，继续加铁粉在 AB段发生：，当全部转化为后，继续加铁粉在BC段发生：，据此分析解答。 【详解】A．根据BC段还发生：，说明在A点时是过量的，则溶质除了有外，还有，A错误； B．OA段消耗Fe的质量为5.6g，物质的量为0.1mol，根据反应，得到生成NO的物质的量为0.1mol；BC段消耗Fe的质量为，物质的量为0.1mol，根据反应，得到生成的物质的量为0.1mol；则得到OA段和BC段产生气体的物质的量相等，B正确； C．根据OA段和BC段的反应，结合选项(B)数据可知，除去提供的外，可以计算出原溶液中硫酸的浓度为：，C错误； D．根据反应：，已知，则消耗Cu的物质的量为0.15mol，质量为9.6g，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某学校甲、乙、丙三个化学兴趣小组利用课外活动时间，设计了不同的课题分别进行实验探究活动。回答下列问题： （1）甲组同学用钠粒、细铁丝和稀盐酸等试剂反应来制备。实验步骤如下： 步骤I按图示组装仪器，向仪器X中加入2mL稀盐酸，再加入2mL的煤油，玻璃管下端粘住一小块钠粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。 步骤II将铁丝浸入稀盐酸，反应放出，待铁丝不再溶解，试管内空气排尽，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面，关闭弹簧夹，用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。 ①仪器X的名称为_______。 ②捣入钠粒后，X中可观察到的现象为_______，并产生白色沉淀。该过程中发生的反应有、_______(离子方程式)、。 （2）乙组同学探究与的反应过程。向盛有的烧瓶中加入一定量的固体，测得反应体系中浓度的变化如下图所示： ①ab段主要发生反应的化学方程式为_______。 ②bc段主要发生反应的化学方程式为_______。 ③c点时固体成分只有一种，检验该固体中阴离子的实验方案为_______。 （3）丙组同学利用如图装置进行操作：在一支50mL的注射器里充入20mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器；打开弹簧夹，快速吸入15mL空气[假设只有两种气体，且]后夹上弹簧夹，振荡注射器。 ①整个实验过程观察到气体颜色发生的变化是_______。 ②实验结束后，注射器活塞停留在_______mL刻度处。 【答案】（1） ①. 具支试管 ②. 钠粒不停地上下移动，并有气泡产生 ③. （2） ①. ②. ③. 取少量固体于试管中，加蒸馏水完全溶解；加足量盐酸酸化后，滴加少量溶液；若出现白色沉淀，证明存在 （3） ①. 无色气体变为红棕色后又变为无色 ②. 33 【解析】 【分析】将铁丝浸入稀盐酸，Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，打开弹簧夹，生成的氢气可以排出装置内的空气，待铁丝不再溶解，试管内空气排尽，装置内盐酸被完全消耗，使铁丝脱离液面，关闭弹簧夹，用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的NaOH和FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀。 【小问1详解】 ①由图可知，仪器X具支试管； ②捣入钠粒后，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的NaOH和FeCl2反应生成Fe(OH)2白色沉淀，且钠的密度大于煤油，故捣入钠粒后，X中可观察到的现象为钠粒不停地上下移动，并有气泡产生，并产生白色沉淀；该过程中发生的反应有、、； 【小问2详解】 由图可知，ab段氧气浓度增大，说明与反应生成O2，但bc段氧气浓度降低，说明O2和ab段生成的产物发生了反应，由此推测出，ab段：与反应生成Na2SO3和O2，bc段：Na2SO3和O2反应生成Na2SO4，则ab段主要发生反应的化学方程式为：；bc段主要发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①NO先和空气中的O2反应生成NO2，NO2在和水反应生成NO，则整个实验过程观察到气体颜色变化为：无色气体变为红棕色后又变为无色； ②初始时，注射器里充入20mL NO、5mL水和15mL空气，此时注射器活塞停留在40mL刻度处；由题可知，15mL空气中O2的体积为3mL，NO和O2反应：2NO+O2=2NO2，消耗3mL的O2的同时要消耗6mL的NO，生成6mL的NO2；NO2和H2O反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，消耗6mL的NO2生成2mL的NO，则实验结束后，注射器活塞停留在40mL-3mL-6mL+2mL=33mL刻度处。 17. 氮、磷、砷(As)是原子序数依次增大的第ⅤA族的三种元素。请根据所掌握的知识，回答下列问题： （1）的化学性质很稳定，原因是_______。人类通过控制条件，可将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。最重要的“人工固氮”的原理为_______(用化学方程式表示)。 （2）是火箭发射常用的燃料，的电子式为_______。 （3）含氮废水会引起水体富营养化而导致水质变差，某含氮废水中浓度为g/L，现采用铝还原法来将还原为。 ①配平下列有关反应的化学方程式并用单线桥分析该反应的电子转移情况：_______。 ②处理上述废水400，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为_______kg。 （4）已知：含1mol P原子的白磷转化为黑磷要放出39.3kJ的能量，转化为红磷要放出17.6kJ的能量。由此推知，其中最稳定的磷单质是_______(填物质名称)。 （5）下列有关砷及其化物的说法正确的是_______(填字母标号)。 A. 砷的原子序数为33 B. 稳定性：> C. 还原性：> D. 是一种强酸 【答案】（1） ①. 氮分子内两个原子间以共价三键(N≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量 ②. （2） （3） ①. ②. 5.4 （4）黑磷 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 的化学性质很稳定，原因是氮分子内两个原子间以共价三键(N≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量。人工固氮为氮气和氢气合成氨气。 【小问2详解】 的电子式为。 【小问3详解】 KNO3中N元素化合价由+5降低为0，Al元素化合价由0升高为+3，根据得失电子守恒、元素守恒，配平化学方程式为，用单线桥表示电子转移的方向和数目为。 设完全处理400m3废水中所含的，m()=400×103L×1.86×10-2g/L=7440g，需消耗金属铝的质量为xg，可列关系式如下：6~10Al，，解得x=5400，所以需要Al的质量为5.4kg； 【小问4详解】 含1molP原子的白磷转化为黑磷要放出39.3kJ的能量；转化为红磷要放出17.6kJ的能量，根据能量越低越稳定的原则可知，其中最稳定的磷单质是黑磷，故答案：黑磷。 【小问5详解】 A．砷的原子序数为33，A项正确； B．元素非金属性越强，对应简单氢化物热稳定性越强，N的非金属性比P强，因此热稳定性强弱关系为NH3＞AsH3，B项错误； C．元素非金属性越强，对应简单氢化物还原性越弱，P的非金属性比As强，因此还原性强弱关系为AsH3＞PH3，C项正确； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3＞HAsO4，HAsO4为弱酸，D项错误； 答案选AC。 18. 为探索工业上含铝、铁、铜的合金废料的再利用情况，某化学兴趣小组设计的回收利用方案如图所示。 回答下列问题： （1）固体C为，步骤II发生反应的离子方程式为_______。 （2）由溶液制备氯化铝晶体()涉及的操作为_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （3）将溶于浓硫酸再进行蒸馏，可以得到一定量的无水。已知的沸点为178℃，此过程表明浓硫酸具有_______(填字母标号)。 A. 氧化性 B. 吸水性 C. 难挥发性 D. 脱水性 （4）由固体B→固体F＋溶液E，需加入试剂X的化学式为_______。 （5）绿矾置于空气中易被氧化，测定绿矾中的氧化率的实验方案如下： 步骤I称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液； 步骤II取步骤I中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L 溶液至恰好完全反应，消耗溶液的体积为20.00mL； 步骤Ⅲ另取步骤I中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.8g。 (已知：氧化率) ①现配制一定浓度的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______(填字母标号)。 A.所称取晶体失去了部分结晶水 B.转移溶液前容量瓶底部存在少量蒸馏水 C.定容时仰视容量瓶刻度线 D.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 ②该绿矾样品中的氧化率为_______。 （6）用固体F制备，下列四种设计途径，你认为的最佳途径为_______(填字母标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）蒸发浓缩 （3）BC （4） （5） ①. CD ②. 60% （6）B 【解析】 【分析】铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成溶液A偏铝酸钠，固体B是金属铁和金属铜，A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀C和碳酸氢钠溶液D，金属铁可以和硫酸之间发生反应生成硫酸亚铁和氢气，但是金属铜和稀硫酸之间不反应，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，金属铜可以获得硝酸铜溶液 【小问1详解】 根据以上分析可知步骤Ⅱ生成固体C的离子方程式是。 【小问2详解】 由AlCl3溶液制备氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）涉及的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性和难挥发性，因此将AlCl3•6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，可以得到一定量的无水AlCl3。 【小问4详解】 根据分析可知，X为。 【小问5详解】 ①A．所称取的晶体失去了部分结晶水，FeSO4的含量偏大，所配溶液浓度偏高，A错误； B．因定容时还要加水，所以转移溶液前容量瓶底部存在少量蒸馏水对配制溶液无影响，B错误； C．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D正确； 故选CD； ②在25.00 mL溶液中，由步骤二 ：n(MnO)=0.0400 mol·L-1× 20.00×10-3 L=0.0008 mol ，由反应原理知MnO~5Fe2+，n(Fe2+)=5n(MnO)=5×0.0008 mol=0.004 mol；由步骤三：n(Fe2O3)= =0.005 mol，根据原子守恒，n(Fe2+)+n(Fe3+)=2×n(Fe2O3)=2×0.005 mol=0.01 mol，所以样品中被氧化的Fe3+为：n(Fe3+)=0.01 mol-0.004 mol=0.006 mol，故样品中的Fe2+的氧化率==60%。 【小问6详解】 A铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；C稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；D浓硫酸和铜反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；B是利用铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，反应过程中无污染气体生成，能体现绿色化学理念。故选B。 19. 化学能可以转化为热能、电能、光能等各种形式的能量。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是_______(填字母标号)。 A. 与水的反应 B. 高温分解 C. 与盐酸 D. CO燃烧生成 （2）某兴趣小组设计如下图所示的两套实验，探究化学反应中的能量转化。已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。现同时进行一段时间后，对比分析： ①实验进行的过程中，两套装置中都产生气泡：图2中的气泡产生于_______表面(填“Zn棒”或“Cu棒”)；和图1相比，图2中产生气泡比图1中_______(填“快”或“慢”)。 ②实验中加入少量的稀硫酸，一段时间后，不再产生气泡，反应结束，两图中温度传感器测定的体系温度均上升。图1上升值_______图2上升值(填“大于”或“小于”)。 （3）燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，以或溶液为电解质溶液，发生反应会生成、或等，同时产生电能。 ①在上述画横线的九种物质中，属于电解质的是_______(填字母标号)。 ②甲醇()-固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，其工作原理如图所示。 负极的电极反应式为_______，当外电路中通过1mol电子时，消耗气体M的质量为_______g。 【答案】（1）BC （2） ①. Cu棒 ②. 快 ③. 大于 （3） ①. fg ②. ③. 8 【解析】 【小问1详解】 反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，Na2O2与水反应放热，CO燃烧生成CO2放热，AD不符合题意；CaCO3的分解反应吸热，与盐酸反应吸热，BC符合题意； 【小问2详解】 由题干图示信息可知，图2的气泡产生在铜棒表面，形成原电池后，化学反应速率加快，即图2中产生气体的速率比1快。 图1不是原电池装置，发生锌与稀硫酸的反应，为放热反应，图2为原电池装置，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由于原电池将化学能转化为电能，故图1中温度计的示数高于图2的示数。 【小问3详解】 ​​① 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。题目中给出的物质中：H2O（g）​​和 ​​KOH（f）​​（氢氧化钾）是常见的电解质。 ​​② 阴离子向负极移动，则电极n为负极，负极上CH3OH失电子：（固体氧化物电解质中，O2-参与反应）。气体M即氧气的消耗量计算​​：1 mol O2得到4 mol e⁻，故通过1 mol e⁻时消耗O2质量=mol×32g/mol=8g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟” 高一期中联考 化学试题 考试时间：2025年4月23日 考试用时：75分钟 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年央视春晚节目精彩纷呈，好评如潮。下列说法正确的是 A. 春晚直播间所选用的高清摄像头镜片的主要成分是单质硅 B. 秧歌表演《秧BOT》中机器人使用的碳纳米纤维是一种胶体 C. 《星汉耀江城》中的烟花是Fe、Ca、S等元素发生了焰色试验 D. 李子柒舞台造型使用的中国牡丹瓷是一种无机非金属材料 2. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 氧化还原反应一定存在电子得失 C. 化学反应必然伴随发生能量变化 D. 含共价键的物质一定是共价化合物 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 6.4g Cu与S完全反应转移的电子数为0.2 B. 16.8g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.9 C. 常温下，5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，转移的电子数为0.6 D. 2.4g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和，转移的电子数为0.2 4. 化学与生活、生产和科技息息相关。下列对应关系正确的是 选项 物质 性质 用途 A. 碱性气体 制冷剂 B. 漂粉精 氧化性 生活用水的消毒剂 C. 漂白性 葡萄酒中的添加剂 D. 钠钾合金 导电性 核反应堆的传热介质 A. A B. B C. C D. D 5. 化学用语可以表达物质结构和化学过程。下列表达正确的是 A. Na与水反应的实验过程中涉及到的图标： B. 用电子式表示的形成过程： C. NaCl溶液中的水合离子为： D. 氘的原子结构模型： 6. 下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 某酸性溶液中：、、、 C. 印刷电路板的腐蚀液中：、、、 D. 加入铝片能产生氢气的溶液中：、、、 7. 根据下列事实依据，不能得出相应结论的是 选项 事实依据 结论 A. 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸后，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红 菠菜中含有铁元素 B. 用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的稀NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去 HClO具有漂白性 C. 取氯化镁和氯化铝溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液，观察到氯化镁的试管中出现白色沉淀，氯化铝的试管中先出现白色沉淀，后溶解 镁的金属性强于铝 D. 常温下，将晶体研细后与晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变冷，同时闻到刺激性气味 与的反应属于吸热反应 A. A B. B C. C D. D 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X核外L层电子数是K层的3倍，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z是地壳中含量最多的金属元素，W元素的单质为淡黄色粉末。下列说法错误的是 A. Y单质应该保存于煤油中 B. 简单离子半径：W>Z>Y>X C. X和Z两种元素形成的化合物熔点较高 D. Z单质与Y的氢氧化物可制成厨卫管道疏通剂 9. 下列工业制备流程中正确的是 A. 工业制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 B. 工业制纯碱：饱和食盐水 C. 工业制硝酸： D. 工业制硫酸：黄铁矿 10. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中正确的是 A. 转化为的反应是氧化还原反应 B. 和互为同位素，化学性质相同 C. 等质量的和含有相同的质子数 D. 相同物质的量的和的体积相同 11. 下列实验装置(部分夹持装置略)正确，且能达到相应实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 装置①可配制NaOH溶液 B. 装置②可观察钾元素的焰色试验 C. 装置③可观察到红色的喷泉 D. 装置④可观察在中的燃烧 12. 类比和推理是中学化学学习重要方法，下列推测合理的是 A. 和反应生成HCl和HClO，则和反应生成HBr和HBrO B 常温下，Cu和浓硫酸不发生反应，则常温下Fe和浓硫酸也不发生反应 C. Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成 D. 中Cl的化合价为＋1价，则中F的化合价为＋1价 13. 已知溶于稀硫酸的化学方程式为，中Cr显＋6价，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 上述反应中，既作氧化剂，又作还原剂 B. 中既有极性共价键，又有非极性共价键 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为7∶4 D. 若有1mol 发生反应，则共转移7mol电子 14. Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的储备电池。下列叙述错误的是 A. 该装置可用于海上应急照明 B. b电极为该电池的负极 C. 正极反应为 D. 电池工作时向负极迁移 15. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，其中的浓度为1。现向溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是 A. A点对应溶液中的溶质只有 B. OA段和BC段产生气体的物质的量相等 C. 100mL原溶液中硫酸的浓度为2.0 D. 100mL的该混合溶液最多可以溶解6.4g Cu 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某学校甲、乙、丙三个化学兴趣小组利用课外活动时间，设计了不同课题分别进行实验探究活动。回答下列问题： （1）甲组同学用钠粒、细铁丝和稀盐酸等试剂反应来制备。实验步骤如下： 步骤I按图示组装仪器，向仪器X中加入2mL稀盐酸，再加入2mL的煤油，玻璃管下端粘住一小块钠粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。 步骤II将铁丝浸入稀盐酸，反应放出，待铁丝不再溶解，试管内空气排尽，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面，关闭弹簧夹，用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。 ①仪器X的名称为_______。 ②捣入钠粒后，X中可观察到的现象为_______，并产生白色沉淀。该过程中发生的反应有、_______(离子方程式)、。 （2）乙组同学探究与的反应过程。向盛有的烧瓶中加入一定量的固体，测得反应体系中浓度的变化如下图所示： ①ab段主要发生反应的化学方程式为_______。 ②bc段主要发生反应的化学方程式为_______。 ③c点时固体成分只有一种，检验该固体中阴离子的实验方案为_______。 （3）丙组同学利用如图装置进行操作：在一支50mL的注射器里充入20mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器；打开弹簧夹，快速吸入15mL空气[假设只有两种气体，且]后夹上弹簧夹，振荡注射器。 ①整个实验过程观察到气体颜色发生的变化是_______。 ②实验结束后，注射器活塞停留在_______mL刻度处。 17. 氮、磷、砷(As)是原子序数依次增大的第ⅤA族的三种元素。请根据所掌握的知识，回答下列问题： （1）的化学性质很稳定，原因是_______。人类通过控制条件，可将氮气转化为氮的化合物，实现人工固氮。最重要的“人工固氮”的原理为_______(用化学方程式表示)。 （2）是火箭发射常用的燃料，的电子式为_______。 （3）含氮废水会引起水体富营养化而导致水质变差，某含氮废水中浓度为g/L，现采用铝还原法来将还原为。 ①配平下列有关反应的化学方程式并用单线桥分析该反应的电子转移情况：_______。 ②处理上述废水400，若要完全处理所含，则需消耗金属铝的质量为_______kg。 （4）已知：含1mol P原子的白磷转化为黑磷要放出39.3kJ的能量，转化为红磷要放出17.6kJ的能量。由此推知，其中最稳定的磷单质是_______(填物质名称)。 （5）下列有关砷及其化物的说法正确的是_______(填字母标号)。 A. 砷的原子序数为33 B. 稳定性：> C. 还原性：> D. 是一种强酸 18. 为探索工业上含铝、铁、铜的合金废料的再利用情况，某化学兴趣小组设计的回收利用方案如图所示。 回答下列问题： （1）固体C为，步骤II发生反应的离子方程式为_______。 （2）由溶液制备氯化铝晶体()涉及的操作为_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （3）将溶于浓硫酸再进行蒸馏，可以得到一定量的无水。已知的沸点为178℃，此过程表明浓硫酸具有_______(填字母标号)。 A. 氧化性 B. 吸水性 C. 难挥发性 D. 脱水性 （4）由固体B→固体F＋溶液E，需加入试剂X的化学式为_______。 （5）绿矾置于空气中易被氧化，测定绿矾中的氧化率的实验方案如下： 步骤I称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液； 步骤II取步骤I中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/L 溶液至恰好完全反应，消耗溶液的体积为20.00mL； 步骤Ⅲ另取步骤I中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0.8g。 (已知：的氧化率) ①现配制一定浓度的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______(填字母标号)。 A.所称取的晶体失去了部分结晶水 B.转移溶液前容量瓶底部存在少量蒸馏水 C.定容时仰视容量瓶刻度线 D.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 ②该绿矾样品中的氧化率为_______。 （6）用固体F制备，下列四种设计途径，你认为的最佳途径为_______(填字母标号)。 A. B. C. D. 19. 化学能可以转化为热能、电能、光能等各种形式的能量。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是_______(填字母标号)。 A. 与水反应 B. 高温分解 C. 与盐酸 D. CO燃烧生成 （2）某兴趣小组设计如下图所示的两套实验，探究化学反应中的能量转化。已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。现同时进行一段时间后，对比分析： ①实验进行的过程中，两套装置中都产生气泡：图2中的气泡产生于_______表面(填“Zn棒”或“Cu棒”)；和图1相比，图2中产生气泡比图1中_______(填“快”或“慢”)。 ②实验中加入少量的稀硫酸，一段时间后，不再产生气泡，反应结束，两图中温度传感器测定的体系温度均上升。图1上升值_______图2上升值(填“大于”或“小于”)。 （3）燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，以或溶液为电解质溶液，发生反应会生成、或等，同时产生电能。 ①在上述画横线的九种物质中，属于电解质的是_______(填字母标号)。 ②甲醇()-固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，其工作原理如图所示。 负极的电极反应式为_______，当外电路中通过1mol电子时，消耗气体M的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $