第14讲 酸雨及防治、含硫物质之间的转化（讲义+练习）-备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义（新教材新高考）

备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义 第14讲 酸雨及防治、含硫物质之间的转化 （讲义） 讲义 夯基·知识精讲 【知识点1】硫的氧化物的污染与治理+5道例题 【知识点2】Na2S2O3、Na2S2O4、Na2S2O5、Na2S2O8等含硫化合物的性质+5道例题 【知识点3】其他含硫化合物的性质+5道例题 【知识点4】不同价态含硫物质之间的转化关系+5道例题 练习 提能·课后精练 选择题： 15 题 非选择题： 5 题 建议时长： 75 分钟 实际时长： 分钟 【知识点1】硫的氧化物的污染与治理 1、硫的氧化物来源、危害及治理 燃煤脱硫(脱硫剂：CaO、CaCO3)，改进燃烧技术，脱硫反应：CaO＋SO2CaSO3 2、硫酸型酸雨的形成途径 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 3、在工业上SO2尾气的处理方法： （1）钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理为： S的燃烧：S＋O2SO2； SO2转化为CaSO3：SO2＋CaOCaSO3； CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4。 （2）氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理为： SO2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3； (NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 （3）钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理为： SO2和NaOH反应生成Na2SO3：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2； Na2SO3转化为NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 （4）双碱脱硫法 双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理为： NaOH吸收SO2：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4； Na2SO4和Ca(OH)2反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。 【例1】下列措施有利于减少酸雨发生的是 A．减少塑料制品使用 B．燃煤脱硫 C．集中处理废旧电池 D．废金属回收 【答案】B 【详解】A．减少塑料制品使用主要针对白色污染和减少碳排放，与减少酸雨的直接关系不大，A不符合题意； B．燃煤脱硫能有效减少燃煤过程中二氧化硫的排放，而二氧化硫是酸雨的主要成因之一，B符合题意； C．集中处理废旧电池主要防止重金属污染，与减少酸雨的气体前体物（SO2、NOx）无关，C不符合题意； D．废金属回收可减少冶炼矿石产生的污染，但并非形成酸雨的主要原因，D不符合题意； 答案选B。 【例2】硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是 A．和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．工业废气中的可采用石灰法进行脱除 C．是导致酸雨的主要有害污染物 D．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 【答案】A 【详解】A．是无色气体，A错误； B．钙基脱硫用或做工业燃煤的脱硫剂，发生反应：，B正确； C．是导致硫酸型酸雨的主要有害污染来源，C正确； D．水性漆可以减少有机物挥发对人体健康和室内环境造成的影响，D正确； 故选A。 【例3】化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A．乙醇可作液体燃料，也可作消毒剂 B．葡萄糖溶液可以为运动员补充电解质 C．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 D．工业燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 【答案】B 【详解】A．乙醇燃烧放出大量热，可以做燃料，75%的乙醇溶液可以做消毒剂，A正确； B．葡萄糖是有机物，是非电解质，B错误； C．生产普通玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英，生产普通水泥的原料有石灰石和黏土，C正确； D．燃煤中加入生石灰可以与二氧化硫反应，转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，D正确； 答案选B。 【例4】某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是 A．固体2中含有、和 B．捕获剂所捕获的气体主要是 C．X可以是空气或氧气，且需过量 D．处理含的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 【答案】C 【详解】N2、CO2、SO2、NO、CO通过过量的石灰乳，CO2、SO2被吸收，生成CaCO3和CaSO3，剩余气体1含有N2、NO和CO，从后面产物有NaNO2知，通入的X可能是空气，将NO氧化为NO2，但不能过量，否则不能生成NaNO2，气体2为N2、CO，N2为无污染，所以捕获产物为CO。 A．工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，则固体2中含有CaCO3、CaSO3和Ca(OH)2，A正确； B．通过分析可知气体2为N2、CO的混合气体，N2无污染，所以捕获气体为CO，B正确； C．通入空气不能过量，不然会生成，而不能产生NaNO2，C错误； D．NaNO2具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，D正确； 故选C。 【例5】下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法I 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫 方法Ⅲ 用Na2SO3溶液吸收SO2 (1)如果不对燃煤烟气脱硫，易形成酸雨，酸雨一般指的是pH小于 的降雨；为减少酸雨的产生，可采取的措施有 (填序号)。 ①把工厂烟囱造高；②化石燃料脱硫；③开发新能源；④在已酸化的土壤中加石灰。 (2)方法I中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3、 。 (3)用方法I脱硫时，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 (填字母)。 A．增大氨水浓度        B．升高反应温度        C．使燃煤烟气快速通过氨水 (4)方法Ⅱ中CO将SO2还原为S时，自身转化为 (填化学式)。 (5)对方法Ⅲ吸收SO2后的溶液加热可使吸收液再生，其反应属于基本反应类型中的 反应。 (6)某兴趣小组为了测定燃煤烟气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的燃煤烟气2.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。在所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.466g。试计算该燃煤烟气样品中二氧化硫的体积分数 (写出计算过程)。 【答案】 (1)5.6 ②③ (2)或 (3)A (4)CO2 (5)分解反应 (6)2.24% 【详解】（1）由于雨水中溶解由CO2，雨水pH一般为5.6，酸雨一般指的是小于5.6； ①把工厂烟囱造高不能减少二氧化硫的排放量，故错误； ②化石燃料脱硫能减少二氧化硫的排放量，故正确； ③开发新能源能减少化石能源的使用，能减少二氧化硫的排放量，故正确； ④在已酸化的土壤中加石灰能减少土壤的酸化程度，但不能减少二氧化硫的排放量，故错误； 故选②③； （2）方法I中氨水吸收燃煤烟气中SO2，若SO2少量时生成(NH4)2SO3，若SO2过量时生成，反应的化学方程式为：或； （3）A．增大氨水浓度，消耗SO2的物质的量增大，则SO2的去除率增大，故A正确； B．升高反应温度，减小氨水的浓度，则SO2的去除率减小，故 B错误； C．使燃煤烟气快速通过氨水，反应时间缩短，SO2的去除率减小，故C错误； 故答案为：A； （4）方法Ⅱ：用生物质热解气(主要成分、、)将在高温下还原成单质硫，二氧化硫被还原，则CO被氧化为CO2； （5）方法Ⅲ吸收SO2后的溶液生成NaHSO3，NaHSO3受热分解为Na2SO3，可使吸收液再生，其反应属于分解反应； （6）根据反应可知，所取的2.000L标准状况下的燃煤烟气中SO2与足量溴水反应生成硫酸和氢溴酸，再加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀为，因此0.466g的物质的量为，根据硫原子守恒，该空气样品中的体积分数为。 【知识点2】Na2S2O3、Na2S2O4、Na2S2O5、Na2S2O8等含硫化合物的性质 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)： Na2S2O3·5H2O俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。S元素的化合价为＋2价，具有还原性。 (1)制备：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2；Na2SO3＋SNa2S2O3。 (2)化学性质 ①遇酸不稳定：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。 ②还原性：中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化。 a．2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，“碘量法”定量测定碘的重要反应。 b．Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，在纺织和造纸工业上作脱氯剂。 c．5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O 2．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)： 俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。S元素的化合价为＋3价，具有还原性。 (1)制备：在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。 (2)还原性：在空气分析中常用来吸收氧气： 2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。 3．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)：S元素的化合价为＋4价，与亚硫酸盐一样具有还原性。白色或微黄结晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空气中易被氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类，加热到150 ℃分解。 (1)制备：2NaHSO3Na2S2O5＋H2O。 (2)还原性：S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋。 4．过二硫酸钠(Na2S2O8) (1)不稳定性：受热分解2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。 (2)氧化性：Na2S2O8中S元素的化合价是＋6价，其阴离子S2O结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。所以Na2S2O8是一种强氧化剂。 ①2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋； ②S2O＋2I－2SO＋I2。 【例1】下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．向溶液中加入稀硫酸： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 【答案】B 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓，A错误； B．向溶液中加入稀硫酸生成硫酸钠、SO2、S和H2O，该反应的离子方程式：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O，B正确； C．铅酸蓄电池正极为PbO2，放电的正极反应式为：，C错误； D．溶液在空气中放置变质：（FeSO4溶液会有少量H2SO4），D错误； 故选B。 【例2】按如图所示装置进行实验，向溶液中滴入稀硫酸，下列不同反应阶段的预期现象及相应推论均合理的是 A．烧瓶底部出现浑浊，说明具有氧化性 B．烧瓶壁发热，湿润品红试纸褪色，说明该反应能自发进行 C．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明生成的具有漂白性 D．实验过程中，气球会一直增大，说明体系压强减小 【答案】B 【详解】A．烧瓶内发生反应，只体现酸性，没有体现氧化性，故A错误； B．反应是放热反应，湿润品红试纸褪色，说明反应放出二氧化硫气体，是熵增过程，该反应能自发进行，故B正确； C．生成的只能使湿润蓝色石蕊试纸变红，不能使其褪色，故C错误； D．实验过程中生成气体和放出热量，气球会一直增大，体系压强增大，故D错误； 选B。 【例3】几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中，试剂a可以是Fe B．②中，需要确保NaOH溶液足量 C．③中，将S换为，氧化产物为 D．③中，生成1 mol时转移4 mol电子 【答案】D 【详解】A．加热条件下Fe和浓硫酸反应，还原产物是SO2，A正确； B．NaOH溶液足量，才能确保SO2都变成Na2SO3，B正确； C．具有强氧化性，会将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确； D．由可知，生成1 mol时转移2 mol电子，D错误； 故选D。 【例4】可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ实验室可通过、和共同反应来制备，装置如图所示。 (1)A装置中，溶液的作用是 。 (2)B装置中固体为亚硫酸钠，写出该装置中反应的化学方程式： 。 (3)装置的作用有 (写出一条即可)。 (4)装置中生成的化学方程式为 。 Ⅱ分离并对产品分析检测 (5)为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用 (填试剂)作洗涤剂。 (6)该小组同学称取该产品，配制成溶液。另取的标准溶液，用硫酸酸化后加入过量的，再加几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定(滴定反应的离子方程式为)，滴定终点的判断是 。 (7)平行滴定次所得测定数据如表： 实验序号 消耗样品溶液的体积 产品的纯度为 (写出化简后表达式)。 【答案】 (1)吸收B中产生的SO2尾气，防止污染环境 (2)浓 (3)平衡装置内压强，控制二氧化硫的生成速率 (4) (5)趁热过滤 乙醇 (6)当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不再改变 (7) 【详解】I．B装置：亚硫酸钠固体与70%H2SO4反应制备；A装置作用：吸收B中产生的SO2尾气，防止污染环境，因为是酸性氧化物，能与NaOH溶液发生反应；C装置装有饱和溶液，在饱和溶液中溶解度很小，可平衡装置内压强、控制二氧化硫的生成速率；D装置用于制备，通入饱和和混合溶液中发生反应生成；E装置进行尾气处理 。 II．该实验是关于的分离与产品分析检测。分离过程：反应混合液先经活性炭脱色，为减少因温度降低而析出造成的损失，操作①应是趁热过滤，得到滤液。滤液经蒸发浓缩、冷却结晶后，操作②进行抽滤、洗涤、干燥，得到粗晶体。因为难溶于乙醇，所以洗涤时用乙醇作洗涤剂，可降低产品溶解损耗。分析检测过程：利用与反应生成，再与反应，根据反应的定量关系计算产品中的含量 。 （1）是酸性氧化物且有毒，溶液可与之反应，起到尾气处理作用，防止其污染环境，则A装置中，溶液的作用是吸收B中产生的SO2尾气，防止污染环境； （2）B装置中亚硫酸钠固体与70%H2SO4反应制备，反应的化学方程式为： （3）C装置装有饱和溶液，在饱和溶液中溶解度很小，可以作安全瓶，平衡装置内压强，同时控制二氧化硫的生成速率，则装置的作用有：平衡装置内压强，控制二氧化硫的生成速率； （4）通入饱和和混合溶液中发生反应生成，反应的化学方程式为 ：； （5）的溶解度随温度变化较大，趁热过滤可减少其因温度降低而析出造成的损失，则为减少产品的损失，操作①为趁热过滤；难溶于乙醇，则洗涤操作是用乙醇作洗涤剂，可减少产品因溶解造成的损失； （6）淀粉遇碘变蓝，滴定终点的判断是：当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不再改变； （7）分析反应关系：氧化生成，I再与反应。由和可得与的物质的量关系为1∶6；第1次数据偏差较大，舍去，取2、3次数据平均值V(样品)=，根据，则， 250mL溶液中，（摩尔质量为248g/mol），纯度。 【例5】连二硫酸钠是一种重要的化工试剂，可溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组在实验室通过与反应生成，再与反应制备，反应装置图如下（夹持装置省略）。 涉及的实验操作如下： ①将通过导管通入冰水中至饱和。 ②升温至，向溶液中滴加过量饱和溶液，反应一段时间。 ③搅拌条件下，把加入溶液中，温度控制在以下。悬浮物从黑色变成棕色表示反应完全。 ④向溶液中滴加饱和溶液，调至中性。 ⑤过滤，将滤液倒入蒸发皿中，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥，得到晶体。 请回答下列问题： (1)上述实验操作的正确顺序是①→ →⑤。（填写编号） (2)实验室可用固体和的硫酸反应制备，发生的化学方程式为 。 (3)装置图中，仪器A的名称是 。 (4)操作①中，冰水浴的目的是 。 (5)操作③中，为防止过多的与反应生成，加入应采用 方法。 (6)步骤②生成，判断已沉淀完全的操作是 。 (7)洗涤粗产品的洗涤剂为 （填“水”或“乙醇”），进一步提纯的方法为 。 【答案】 (1)③④② (2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O (3)三颈烧瓶 (4)增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度（防止发生其他副反应，也可） (5)分批缓慢加入 (6)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全 (7)乙醇 重结晶 【详解】实验室通过与反应生成，再与反应制备，则首先使得二氧化硫在冰水中至饱和生成亚硫酸，再加入二氧化锰生成，加入碱除去酸调节至中性，然后再与反应制备，故实验流程为：①将通过导管通入冰水中至饱和；③搅拌条件下，把加入溶液中，温度控制在以下，悬浮物从黑色变成棕色表示反应完全；④向溶液中滴加饱和溶液，调至中性；②升温至，向溶液中滴加过量饱和溶液，反应一段时间；⑤过滤，将滤液倒入蒸发皿中，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥，得到晶体。 （1）由分析，实验操作的正确顺序是①→③④②→⑤。 （2）固体和的硫酸反应制备，反应还生成硫酸钠和水：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O； （3）仪器A的名称是三颈烧瓶； （4）降温可以增大二氧化硫气体在水中的溶解度，且生成亚硫酸不稳定容易受热分解，故操作①中冰水浴的目的是增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度（防止发生其他副反应，也可）； （5）操作③中，为防止过多的与反应生成，加入应采用分批缓慢加入方法，减慢加入二氧化锰的量和速率。 （6）步骤②生成，则锰离子和碳酸根离子会生成碳酸锰沉淀，故判断已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全； （7）连二硫酸钠可溶于水，难溶于乙醇，则洗涤粗产品的洗涤剂为乙醇，进一步提纯的方法为重结晶，重结晶可以提高其纯度。 【知识点3】其他含硫化合物的性质 1．硫化氢(H2S) （1）物理性质：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水(常温下约1∶2.6)，是一种大气污染物。天然气中常混有少量硫化氢。 （2）存在：某些工业废气中；腐败的鱼、肉、蛋；阴沟、粪池中。 （3）化学性质：硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应：HS－＋OH－===H2O＋S2－。 ②NaHS与HCl反应：HS－＋H＋===H2S↑。 （4）H2S的其他化学性质 ①不稳定性：H2SS+H2 ②可燃性：2H2S＋O2(少量)2H2O＋2S 2H2S＋3O2(过量)2H2O＋2SO2 ③还原性：硫元素为—2价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如：O2﹑Cl2﹑溴水、浓硫酸、KMnO4、HNO3、Fe3＋、H2O2、Na2O2等)氧化为单质硫。 a．与Cl2反应：H2S＋Cl2===S↓＋HCl b．与FeCl3反应：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓ 2．亚硫酸(H2SO3)：是SO2对应的水化物. (1)弱酸性：二元中强酸，是弱电解质，在水溶液中分步电离，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO (2)稳定性差(易分解，温度越高，浓度越大，分解越快)：H2SO3SO2↑＋H2O (3)弱氧化性：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O (4)还原性：H2SO3是既有氧化性又有还原性的酸，其氧化性、还原性与SO2很相似，但以还原性为主。 2H2SO3＋O2===2H2SO4 3．其他重要的硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥添加剂 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配制波尔多液、镀铜液 Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂 【例1】下列由实验现象所得结论不正确的是 A．把铜放稀中瓶口处产生红棕色气体，证明铜可与稀反应生成 B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含(Ⅱ) C．向溶液中滴加溴水，溴水褪色，证明具有还原性 D．向溶液中滴加酚酞，先变红后褪色，证明发生了水解反应 【答案】A 【详解】A．稀HNO3溶液与铜片二者发生氧化还原反应，稀硝酸被还原产生NO，NO气体在试管口遇空气中的O2反应产生红棕色的NO2，而不能根据观察到红棕色气体就判断铜与稀HNO3溶液反应生成NO2气体，A错误； B．Fe2+具有还原性，能够使酸性溶液褪色，向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含，B正确； C．向溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Br2被还原为Br-，说明具有还原性，C正确； D．向次氯酸钠溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红说明次氯酸钠溶液显碱性，后褪色说明次氯酸钠溶液水解生成了具有强氧化性的HClO，能使有机色质漂白褪色，D正确； 故选A。 【例2】下列实验装置(部分夹持装置已略去)和药品，能达到实验目的的是 A．图1：验证溴乙烷消去反应的产物的还原性 B．图2：稀硫酸与FeS反应制备并进行干燥 C．图3：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO溶液 D．图4：浓硝酸与Cu反应制备并进行收集 【答案】A 【详解】A．溴乙烷消去反应的产物中含有乙醇蒸气，用水洗气后，可用酸性高锰酸钾溶液检验生成的乙烯具有还原性，A项能达到实验目的； B．浓硫酸可氧化，故不可用于干燥气体，B项不能达到实验目的； C．上端的电极为阳极，电极反应为，生成的氯气直接排入空气，会造成环境污染，且不能制备NaClO溶液，应将外接直流电源的正极和下端电极相连，此时阳极产生的氯气向上放出时，与阴极产生的反应，制备NaClO溶液，C项不能达到实验目的； D．会与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集NO2，D项不能达到实验目的； 答案选A。 【例3】过量与以下溶液反应，下列总反应的化学方程式错误的是 选项 溶液 化学方程式 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．与反应生成难溶于硫酸的CuS沉淀和硫酸，方程式正确，故A正确； B．过量时，只能发生反应，不会因过量而生成，故B错误； C．与过量反应生成NaHS和水，反应方程式为：，故C正确； D．氧化生成S单质和二价锰离子，反应方程式正确，故D正确； 故选：B。 【例4】小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。 实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置5min左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。 已知：i．(无色)； ii．。 (1)研究沉淀B的成分。向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。 ①白色沉淀是，试剂X是 。 ②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为 。 (2)经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。 ①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是 。 ②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径： 途径1：实验过程中氧化； 途径2： (将途径补充完整)。 经研究，途径1不合理，途径2合理。 ③文字解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因： 。 (3)和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是 。用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。 (4)根据上述实验所得结论： (答出两点)。 【答案】 (1)足量硝酸和溶液 (2)有红色固体析出，溶液变为蓝色 在的作用下，氧化亚硫酸根到硫酸根 和溶液生成棕黄色沉淀A反应速率快，生成白色沉淀B的程度大 (3) (4)和能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；在作用下，的氧化性增强 【详解】溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀A，沉淀A为，放置5min左右，转化为白色沉淀，沉淀B为CuCl，对于沉淀B组成的验证：向洗涤后的CuCl中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色，取少量深蓝色溶液， 加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀AgCl，证明有氯离子的存在，沉淀A组成的验证：反应物为和，沉淀A中不含，那么A中存在，洗涤后，加入足量的NaCl溶液，增大了氯离子的浓度，产生白色沉淀CuCl，无色溶液先加氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加足量盐酸，白色沉淀减少，即这个过程中发生氧化还原反应，酸性条件下，氯离子的催化下，生成了硫酸根。 （1）①白色沉淀是AgCl，试剂X是用于检验Cl-，试剂X为：硝酸酸化的硝酸银（足量稀硝酸和硝酸银）； ②无色溶液含有的离子为，在空气中被O2氧化为蓝色溶液，离子方程式为：； （2）①由于，向沉淀A中加入稀硫酸会发生歧化反应，生成铜，现象为：有红色固体析出； ②溶液中的氧化剂除了氧气之外还有铜离子，在的作用下，氧化为； ③立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，说明生成亚硫酸铜沉淀的反应较快，转化为白色，说明生成白的沉淀B的程度大； （3）和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是：； （4）根据上述实验所得结论：和能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；在作用下，的氧化性增强。 【例5】某化学兴趣小组在实验室中用下列装置设计实验探究与HClO的酸性强弱。 请回答相关问题： (1)甲同学认为，仅选用A、C、F装置就能探究与HClO的酸性强弱。 ①A装置中发生反应的离子方程式为 。 ②乙同学认为该方案不合理，请简述乙同学的理由： 。 (2)丙同学结合甲、乙两同学的方案，设计如下实验探究与HClO酸性强弱。 ①正确的装置连接顺序为 。 _______→_______→_______→_______→D→F(各装置均只用一次)。 ②C装置的作用是 ；F装置中发生反应的化学方程式为 。 ③将F装置中试管内的溶液通过一系列操作后得到晶体，再将该晶体加入盐酸中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是 ，得出酸性： (填“>”或“＜”)HClO。 【答案】 (1) 漂白液中的具有氧化性，具有还原性，将通入漂白液中会发生氧化还原反应，不是较强酸制备较弱酸的复分解反应，不能证明与的酸性强弱，故该方案不合理 (2)A C B E 除去SO2中的HCl 澄清石灰水变浑浊 > 【详解】（1）①A装置中，盐酸与反应生成NaCl、和H2O，该反应的离子方程式为：； ②乙同学认为该方案不合理，其理由是：漂白液中的具有氧化性，具有还原性，将通入漂白液中会发生氧化还原反应，不是较强酸制备较弱酸的复分解反应，不能证明与的酸性强弱； （2）①要想证明的酸性强于，可利用酸性强弱关系：>>来设计实验方案，因此，将A中产生的气体通过C装置除去中混有的HCl，再通过B装置发生反应得到气体，证明酸性：>，然后再将气体通过E装置除去中的，接着通过D装置验证被除尽，最后将净化后的气体通入F装置中，证明酸性：>，即证明酸性强于，故装置连接顺序为：A→C→B→E→D→F； ②C装置发生反应：，干扰与反应，则C装置作用是除去中的HCl；F装置中CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，则反应的化学方程式为：； ③F装置中试管内的溶液含有，通过一系列操作后得到晶体为，与盐酸反应生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊，观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊，证明F中发生了反应：，证明酸性：>，结合酸性：>，故酸性：>。 【知识点4】不同价态含硫物质之间的转化关系 1．“价—类二维图”存脑中 2．“几种转化”要记清 ①SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ④2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 【例1】价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．可存在的转化关系 B．实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C．将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D．c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 【答案】A 【详解】根据价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐。 A．即H2S→S→SO2→H2SO3→H2SO4→硫酸盐，H2S在氧气中不完全燃烧可生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可被氧气等氧化为H2SO4，H2SO4与碱反应生成硫酸盐，A正确； B．S不溶于盐酸，不能用盐酸清洗S，实验室常用热的氢氧化钠溶液清洗附着于试管内壁的S，B错误； C．c为二氧化硫，e为H2SO4，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成二氧化硫，C错误； D．SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，原理不同，D错误； 故选A。 【例2】含有离子液体组成元素的下列物质，不能按图示路径一步转化得到的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Al(OH)3不能一步转化为Al，Al与氧气反应生成，不能一步转化为，A选项错误，符合题意； B．与氧气反应可一步转化为，与水反应可一步转化为，与铜等反应可还原生成，B选项正确，不符合题意； C．与足量氢氧化钠反应可一步转化为，溶液中通入可一步转化为，受热分解可一步转化为，C选项正确，不符合题意； D．被氯气等强氧化剂氧化可一步转化为，浓与Cu加热反应可一步转化为，D 选项正确，不符合题意； 故答案为：A。 【例3】已知M是一种常见酸的浓溶液，可使蔗糖变黑，Y是一种单质，构成Y的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分产物已略去)。下列说法正确的是 A．M与Y反应中，M起氧化作用 B．金属钠着火可以用X扑灭 C．将W气体通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色 D．工业上用水吸收Z制备M 【答案】A 【详解】由题中“M是一种常见酸的浓溶液，可使蔗糖变黑”判断M是H2SO4，“Y的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍”，Y为C，结合图中转化关系，推断出W为SO2，X为CO2，Z为SO3，据此分析解题。 A．C与浓硫酸反应时，浓硫酸中的S从+6价变为SO2中的+4价，浓硫酸起氧化作用，A正确； B．钠可以CO2中燃烧，金属钠着火应用干燥的沙土扑灭，B错误； C．将SO2气体通入石蕊溶液，溶液只变红并不褪色，C错误； D．工业上用98.3%的硫酸吸收SO3制备H2SO4，D错误； 故答案为：A。 【例4】如图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。 (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： 。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式： 。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式： 。 (4)将5 mL 0.10 mol·L-1 E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式： 。 ②反应后溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 。 【答案】 (1)H2+SH2S (2)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O (3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (4)H2SO3+2OH-=+ 2H2O 大于 Na2SO3溶液中发生水解使溶液显碱性 【详解】固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64∶80=4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S，E为H2SO3，据此分析解题； （1）A为S，可与氢气加热条件下反应生成硫化氢，反应的化学方程式为H2+SH2S； （2）H2SO3与H2S反应生成S，反应的方程式为H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O； （3）浓硫酸可与C、Cu等还原性物质在加热的条件下反应生成SO2，反应的方程式可为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （4）①将5mL0.10mol/L的H2SO3溶液与10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合，二者恰好反应，反应的离子方程式为H2SO3+2OH-=+2H2O； ②反应生成的Na2SO3，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，，溶液pH>7。 【例5】常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。 回答下列问题： (1)B的名称为 ；F的电子式为 。 (2)J分子的中心原子杂化方式为 。 (3)若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化： ①G在元素周期表中的位置是 。 ②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为 。 (4)若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代： ①A和G反应的的化学方程式为 。 ②已知下列几种试剂： a．无水　　b．品红溶液　　c．酸性溶液　　d．澄清石灰水 为了检验A和G生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，上述试剂使用顺序最合理的是 →NaOH溶液(填标号)。 【答案】 (1)硫化氢 (2)sp2 (3)第四周期Ⅷ族 (4) a→b→c→b→d 【详解】H和F在常温下均为液态且元素组成相同，F在二氧化锰作用下反应生成H和E，E是单质，则F是H2O2、H是H2O、E的O2；C是单质，C为黄色固体，C为S；S和氧气反应生成D，D是SO2；SO2和氧气反应生成J，J是SO3；SO3和水反应生成H2SO4，A是H2SO4；G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生，G可能是Cu、Fe或碳等单质。 （1）根据以上分析，C是S，S和氢气反应生成H2S，则B的名称为硫化氢；F是H2O2，电子式为。 （2）J是SO3，中心原子S价电子对数为3，杂化方式为sp2。 （3）若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化，G是Fe，I是Fe2(SO4)3； ①Fe在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。 ②向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，SO2被氧化为硫酸，Fe3+被还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为。 （4）若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代，G是C单质，I是CO2。 ①C和浓硫酸反应的的化学方程式为。 ②为了检验A和G生成的混合气体的成分，为避免气体检验的干扰，先用无水检验水，再用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫并验证二氧化硫完全除尽后，用石灰水验证二氧化碳，上述试剂使用顺序最合理的是a→b→c→b→d→NaOH溶液。 第14讲 酸雨及防治、含硫物质之间的转化 （练习） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A．工业尾气中的处理： B．工业制硝酸： C．工业制硫酸： D．工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体 【答案】A 【详解】A．二氧化硫和氯化钙不反应，亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙，A符合题意； B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，B不符合题意； C．煅烧黄铁矿反应产生SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到，C不符合题意； D．向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应产生NaHCO3晶体，然后煅烧NaHCO3，NaHCO3分解反应制取得到纯碱Na2CO3，D不符合题意； 故选A。 2．在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是 A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性 B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C．d与c在一定条件下反应可生成b或a D．c的浓溶液可以用铝制容器盛装 【答案】C 【详解】A．b、d、f中硫元素均处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，A正确； B．SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3易被氧化为H2SO4，从而形成硫酸型酸雨，则硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化，B正确； C．d为S单质，c为H2SO4，a为H2S，S和H2SO4反应转化为H2S，S元素化合价均降低，不符合氧化还原反应规律，则d与c在一定条件下反应不可能生成a，C错误； D．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，则c的浓溶液可以用铝制容器盛装，D正确； 故选C。 3．盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断不正确的是 A．X可能为正盐，也可能为酸式盐 B．b能与f的稀水溶液反应生成无色气体 C．该转化关系中涉及的酸性氧化物有3种 D．反应①、②实验现象不同 【答案】C 【详解】根据题干信息，相对分子质量：c比b大16，f比e大16，b→c、e→f可能为氧化的过程；转化关系中，c和f与Z反应均能得到强酸，则c可能为SO3，f为NO2，Z为H2O，Y为O2，则b为SO2，e为NO，盐X溶液与盐酸反应得到a，与NaOH反应得到d，a与O2得到SO2，则a为H2S，d与O2得到NO，则d为NH3，因此X可以是NH4HS或(NH4)2S，据此分析解答。 Ａ．由流程分析可知，X可以是或，即X可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确； Ｂ．b为，f为，f的稀水溶液为稀硝酸，二氧化硫与稀硝酸发生氧化还原反应生成无色气体NO，B正确； Ｃ．b为、c为、e为NO、f为，其中只有b、c为酸性氧化物，C错误； Ｄ．反应①为被氧化生成，无明显现象，反应②为NO被氧化生成，现象为生成红棕色气体，两个反应的现象不同，D正确； 故选Ｃ。 4．用、的混合溶液可吸收工厂排放的废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是 A．吸收前后混合溶液中、浓度不变 B．在转化过程中化合价没有变化的元素只有Cu C．回收32gS时，理论上需要消耗 D．反应①的离子方程式为 【答案】D 【详解】由图分析，吸收硫化氢的总反应为。 A．吸收剂吸收硫化氢之后生成了水，使混合溶液中、浓度减小，A错误； B．由图中流程可知，H、Cl元素的化合价也没有发生变化，B错误； C．根据吸收硫化氢的总反应，回收32gS，即回收1molS，消耗氧气0.5mol，标况下，消耗氧气体积为，但题目未给出是否为标准状况下，氧气体积不一定为，C错误； D．由反应流程图可知，反应①的离子方程式为，D正确； 故选D。 5．造纸工业中用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。下列关于的性质推测不合理的是 A．具有较强的还原性 B．与盐酸反应可能生成S和 C．的漂白原理与NaClO不相同 D．的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性 【答案】D 【详解】A．Na2S2O4中S元素呈+3价，可将部分有色物质还原为无色物质，具有较强的还原性，故A合理； B．Na2S2O4中S元素呈+3价，可能发生歧化反应，Na2S2O4与盐酸反应可能生成S和SO2，故B合理； C．Na2S2O4用作漂白剂，将部分有色物质还原为无色物质，而NaClO具有强氧化性，将有色物质氧化为无色物质，二者漂白原理不同，故C合理； D．Na2S2O4具有还原性，久置于空气中被氧气氧化生成，溶液不会呈碱性，故D不合理； 故选：D。 6．无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。造纸工业中Na2S2O4用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度，下列关于Na2S2O4的性质推测不合理的是 A．Na2S2O4具有较强的氧化性 B．Na2S2O4与盐酸反应可能生成S和SO2 C．Na2S2O4的漂白原理与NaClO相同 D．Na2S2O4的水溶液不可久置于空气中 【答案】C 【详解】A．由连二亚硫酸钠可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度可知，连二亚硫酸钠具有较强的还原性，故A正确； B．由化合价代数和为0可知，连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为+3价，能与稀盐酸发生歧化反应生成氯化钠、硫、二氧化硫和水，故B正确； C．由题意可知，连二亚硫酸钠作漂白剂是因为将部分有色物质还原为无色物质，而次氯酸钠作漂白剂是因为次氯酸钠具有强氧化性，使有机色质因氧化而漂白褪色，两者的漂白原理不相同，故C错误； D．由题意可知，无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠说明连二亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化，水溶液不能久置于空气中，故D正确； 故选C。 7．下图是硫元素的“价-类二维图”。下列说法正确的是 A．98.3%的f溶液能干燥c和d气体 B．c通入溴水中，溴水褪色，证明c有漂白性 C．b与强碱溶液共热，可得到i和h的混合溶液 D．将a与c混合，可生成淡黄色固体，反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 【答案】D 【详解】由硫元素的“价-类二维图”，可确定a、b、c、d、e、f、g、h、i分别为H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、亚硫酸盐、硫酸盐、金属硫化物。 A．98.3%的f溶液(浓硫酸)能干燥c(SO2)，但不能干燥d(SO3)气体，因为浓硫酸能与SO3发生反应生成“发烟”硫酸，A不正确； B．c(SO2)通入溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溴水褪色，证明SO2具有还原性，因为溴水属于无机物的混合物，所以不能说明SO2具有漂白性，B不正确； C．b(S)与强碱溶液(设为NaOH)共热，发生反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，从而得到i(金属硫化物)和g(亚硫酸盐)的混合溶液，但不能生成h(硫酸盐)，C不正确； D．将a(H2S)与c(SO2)混合，可生成淡黄色固体(S)，发生反应2H2S+SO2=2S(氧化产物)+S(还原产物)+2H2O，反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2:1，D正确； 故选D。 8．已知X、Y、Z、M、N五种常见物质含有同一种元素，在一定条件下它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是 A．若Z为，则可能是 B．若为，则可能是或单质 C．若为单质，为硫酸盐，则可能是或 D．若为、为、为单质，则生成的反应一定是化合反应 【答案】D 【详解】A．若为，可能是，和在高温高压、催化剂作用下可生成，为，催化氧化生成，为，为，N为，故A正确； B．若为，则可能是，为或，为，为，为故，B项正确； C．若为单质，为硫酸盐，则、、、、可以分别是、、、、，也可以分别是、、、、，故C项正确； D．若为、为、为单质，则五种常见物质含有的同一种元素为O，则为，在放电或高温条件下，和能发生化合反应生成，但是在催化剂和加热条件下，也能与发生反应生成和，该反应不是化合反应，故生成的反应不一定是化合反应，故D错误； 选D。 9．硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化： B．工业尾气中的处理： C．通入少量氨水中的离子方程式为： D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 【答案】C 【详解】A．工业制硫酸，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故A错误； B．工业尾气中的处理，二氧化硫和石灰乳反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，故B错误； C．通入少量氨水，反应生成亚硫酸氢铵，其反应的离子方程式为：，故C正确； D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：，故D错误。 综上所述，答案为C。 10．甲、乙都是短周期元素的单质，戊常温下为有臭鸡蛋味的气体，相关转化关系如图所示。下列推断错误的是 A．戊在足量O2 中燃烧生成乙 B．己是有较高熔点的化合物 C．丙与水发生复分解反应 D．丁是两性氢氧化物 【答案】A 【详解】戊常温下为有臭鸡蛋味的气体，戊为，庚为黑色沉淀，庚为CuS，电解冰晶石（助熔 ），短周期单质，则甲为Al，与O2反应生成单质，可推知乙为 S，Al与S在加热条件下反应生成Al2S3，则丙为Al2S3，Al2S3与水发生水解反应生成Al(OH)3和H2S，则丁为Al(OH)3，Al(OH)3灼烧分解生成Al2O3，则己为Al2O3，综上，甲为Al，乙为S，丙为Al2S3，丁为Al(OH)3，戊为H2S，己为Al2O3，庚为CuS，据此回答。 A．戊（）在足量O2中燃烧为完全燃烧，，产物为，A错误； B．己（Al2O3）是离子晶体，熔点高，B正确； C．Al2S3与水的反应（水解）属于复分解反应，C正确； D．丁（Al(OH)3）既能与酸反应，也能与碱反应，是两性氢氧化物，D正确； 故选A。 11．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．SiO2不溶于水，无法与水直接反应生成H2SiO3，第一步转化不成立，A错误； B．H2S与O2加热生成S正确，但Cu与S加热生成Cu2S而非CuS，第二步不成立，B错误； C．Cu在空气中加热生成CuO，CuO与HNO3反应生成Cu(NO3)2，两步均可行，C正确； D．N2与H2需高温高压及催化剂才能生成NH3，题目未提供条件，第一步不成立，D错误； 故选C。 12．U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。已知：非金属性Z强于V，下列推断错误的是 A．原子半径：Z>W>V B．物质沸点：a<d C．X为正盐或酸式盐 D．g的酸性强于h 【答案】A 【详解】相对分子质量：c比b大16，f比e大16可知c比b，f比e多一个O，又因为y为元素W的单质，所以y为O2，W为氧元素；b、c、e、f均为中学常见二元化合物可知b、c、e、f均为氧化物；盐X溶液与盐酸反应生成的物质能连续两次被氧气氧化最后生成含氧酸推测X中含有S2-或HS-，则； 盐X溶液与氢氧化钠溶液反应生成的物质能连续两次被氧气氧化，最后生成含氧酸推测X可能是铵盐，则，、均为强酸，符合题意，故可以确定X是或，从而进一步确定a为，b为SO2，c为SO3，d为NH3，e为NO，f为NO2，g为，h为。盐X或由U、V、Z三种元素组成，即N、H、S三种元素组成，U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，即原子序数：U<V<W<Z。原子序数：H <N<S，因此U为H，V为N，Z为S，W为O。 A．同一主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：O<S即原子半径：Z>W；同一周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：N>O即原子半径：V>W， A错误； B．a为H2S，d为NH3，因为NH3分子间存在氢键，所以沸点：H2S<NH3， B正确； C．盐X(正盐)或(酸式盐)， C正确； D．g为，h为，酸性：>， D正确； 故答案为：A。 13．硫元素的含氧酸根离子，有如下转化关系。 ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A．反应③中每消耗4.5gH2O同时生成40.5g B．反应④中表现了+2价硫元素的强氧化性 C．上述反应中都只表现了还原性 D．反应②中每消耗2.8g S2O转移电子数为0.05NA 【答案】A 【详解】A．反应③，每生成2mol消耗1molH2O，所以每消耗H2O同时生成，故A正确； B．反应④中，S元素化合价从+2价升到+6价，被氧化，体现了的还原性，故B错误； C．反应①中，化合价既升高也降低，既是氧化剂也是还原剂，既有氧化性也有还原性；反应②中，S元素化合价升高，被氧化，具有还原性；反应③中，为还原性产物，具有还原性；反应④中S元素化合价升高，被氧化，具有还原性，只有②③④体现了的还原性，故C错误； D．反应②中，每消耗1mol转移1mol电子，每消耗S2O转移电子数为，故D错误； 故选A。 14．-聚苯胺可用作空气氧化含硫废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化的机理如下图所示。下列说法正确的是 A．过程中锰元素的化合价升高 B．经催化氧化除硫后废水的增大 C．通入，一段时间后仅存在于、中 D．硫也可填充氧空位使废水中硫的去除率上升 【答案】B 【详解】A．过程I中，，设化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，2x+(-2)=0，x=+1，转化为，化合价为0，锰元素化合价降低，故A错误； B．碱性条件下，被氧化为S，参与反应生成，溶液碱性增强，废水的pH增大，故B正确； C．过程的变化可表示为：，若参与反应后，根据反应机理，还会存在于溶液的中，故C错误； D．硫填充氧空位，会占据催化剂活性位点，使废水中硫的去除率下降，故D错误； 故选B。 15．硫代硫酸钠()的制备和应用相关流程如图所示。下列离子方程式书写正确的是 已知：。 A．用测定碘单质的含量时生成，其离子反应方程式为： B．向溶液中加入稀硫酸： C．反应③： D．反应①： 【答案】A 【详解】NaHSO3和Na2CO3发生反应①生成Na2SO3，Na2SO3和S发生反应②生成Na2S2O3，Na2S2O3和AgBr发生反应③生成Na3[Ag(S2O3)2]。 A．用测定碘单质的含量时生成，同时碘单质被还原成，其离子反应方程式为：，故A正确； B．向溶液中加入稀硫酸生成S、SO2和H2O，其离子反应方程式为：，故B错误； C．反应③是Na2S2O3和AgBr反应生成Na3[Ag(S2O3)2]，AgBr不溶于水，不能写成离子形式，故C错误； D．据可知：的酸性弱于H2CO3，不能发生，正确的离子反应方程式为：，故D错误； 故答案为：A。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16．硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： 回答下列问题： (1)硫铁矿中S元素的化合价为 。 (2)为了确定A中S元素的化合价，将其通入新制氯水中，发现溶液褪色，请写出该过程的化学方程式 。 (3)“A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨的两种常见途径，请写出D→C的化学方程式 。 (4)已知反应Ⅲ是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是 。 (5)利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示： ①已知催化脱硫过程的总反应为，则过程Ⅱ反应的离子方程式为 。 ②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因可能是 (用离子方程式表示)。从氧化还原角度分析，若要制备应选择 (填字母)。 A．    B．    C．    D． 【答案】 (1)-1 (2) (3) (4)防止形成酸雾，影响吸收效率 (5) D 【详解】硫铁矿(含)和反应生成和，则A为；和发生催化氧化生成，则B为；和水反应生成C，C为；和水反应生成D，D为；和反应生成；据此分析解答。 （1）中Fe元素化合价为+2价，则S元素的化合价为-1价； （2）将通入到新制氯水中，溶液褪色，发生反应的化学方程式为； （3）根据分析，D→C为和反应生成，反应的化学方程式为； （4）用水或稀硫酸吸收，容易形成酸雾，影响吸收效率，而浓硫酸具有不挥发性，吸收不会形成酸雾； （5）①由图可知，过程Ⅱ中，和反应生成和，反应的离子方程式为； ②在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因是发生反应；从氧化还原角度分析，中S元素化合价为+2价，则要制备，若选择或，则所含S元素化合价均需降低，不符合题意；若选择，则所含S元素化合价均需升高，不符合题意；若选择，中S元素化合价降低，S中元素化合价升高，符合题意；故选D。 17．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题： (1)硫被用来制造黑火药、火柴等，也是生产橡胶制品的重要原料。有一种硫单质，该单质蒸气对氢气的相对密度为128，则 。 (2)有剧毒，可用作有机合成还原剂和用于农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下： 第一步，用溶液吸收：； 第二步，用溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生。 中V的平均化合价为 价，第二步反应的离子方程式为 。 (3)质量相等的a和b，物质的量之比 ；a和b通入溶液中均有白色沉淀生成，写出a与足量溶液反应的离子方程式： 。 (4)c的浓溶液能与木炭反应，写出该反应的化学方程式： 。c的浓溶液也是常用的干燥剂，、、、四种气体中不能用c的浓溶液干燥的是 (填化学式)。 (5)能被酸性溶液氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式： 。 【答案】 (1)8 (2)+4 4+2HS-+H2O=2S++4OH- (3)5：4 SO2+Ba2++2OH-=BaSO3+H2O (4) (5) 【详解】根据S元素价-类二维图，a是+4价S的氧化物，a是SO2；b是+6价S的氧化物，b是SO3；c是+6价S的含氧酸，c是H2SO4；c是+4价S的含氧酸，d是H2SO3；e是+4价S的含氧酸盐，e是Na2SO3。 （1）有一种硫单质，该单质蒸气对氢气的相对密度为128，由阿伏伽德罗定律可知，的相对分子质量为H2的128倍，的相对分子质量为256，x==8。 （2）中Na元素为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为零可知，V的平均化合价为+4。第二步中溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：4+2HS-+H2O=2S++4OH-。 （3）由分析可知，a是SO2，b是SO3，质量相等的SO2和SO3，物质的量之比，SO2与足量溶液反应生成BaSO3沉淀，离子方程式为：SO2+Ba2++2OH-=BaSO3+H2O。 （4）c是H2SO4，浓H2SO4溶液能与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为： ，浓H2SO4具有强氧化性，不能干燥还原性气体，、、都不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。 （5）能被酸性溶液氧化为，被还原为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为：。 18．硫代硫酸钠()可用作分析试剂，它有较强的还原性，常用于纺织工业中纸浆漂白后的脱氯剂。某兴趣小组设计了利用和、生成并探究其性质，其制备装置图如图(加热和夹持装置略)： 已知：i．、。 ii．硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。 (1)乙装置的作用为 。 (2)已知脱氯()后的溶液呈强酸性，则其脱氯的离子方程式为： 。 (3)制备时，丙中通常还会加入少量乙醇目的是 。 (4)溶液和溶液反应生成的白色沉淀不稳定，其易发生复分解型的水解反应。沉淀有明显的颜色变化：白色黄色棕色黑色。实验证实该黑色物质为。 ①由此推测中原子的氧化态为(可视为价态)： 。 ②发生水解反应的离子方程式： 。 (5)为检验制得产品()的纯度。该实验小组称取产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用直接碘量法标定该溶液的浓度。发生的反应为。在锥形瓶中加入待测溶液、少量淀粉溶液，再用标准溶液进行滴定。平行滴定三次消耗标准溶液平均体积为。 ①滴定终点的标志为： 。 ②则该产品的纯度为 (保留三位有效数字)。 【答案】 (1)防止丙中溶液倒吸 (2) (3)加入乙醇后析出的硫单质，颗粒更小，分布均匀，增大接触面积加快反应速率 (4)和 (5)当滴加最后半滴标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内蓝色不褪去 74.4 【详解】（1）易溶于水，在吸收时要防止倒吸，所以乙装置的作用为防止丙中溶液倒吸； （2）吸收，被氧化为硫酸根离子，被还原为氯离子，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为； （3）根据题目中的信息：硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。可知加入少量乙醇目的是析出的硫单质，颗粒更小，分布均匀，增大接触面积加快反应速率。 （4）①根据水解的反应为复分解反应，复分解反应为非氧化还原反应。水解反应生成中的硫为价，所以另外一个硫原子为价； ②根据①可得水解生成、硫酸，水解的离子方程式为。 （5）①滴定终点，最后滴入的碘有剩余，碘能使淀粉变蓝，所以滴定终点的标志为：当滴加最后半滴标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内蓝色不褪去； ②根据反应，n()=2n(I2), 的纯度为。 19．下列物质转化图中，甲、乙、丙、丁均为由X、Y、Z、W元素组成的二元化合物。甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N是具有漂白性的气体。（部分反应物和生成物及部分反应条件省略），其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半。 (1)W的一种核素质子数和中子数相同，该核素符号为 ，Z在周期表中的位置是 ，第六周期中与W同主族的元素的原子序数为 。 (2)乙的化学式为 。上述转化图示中既含有极性键又含有非极性键的共价化合物的电子式为 。 (3)M＋丙→N＋丁反应的化学方程式为 。 (4)Y、W两元素的气态氢化物的稳定性为 （用化学式表示）。 (5)在标准状况下，丙和M的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为15mL，该15mL气体是 。 【答案】 (1) 第三周期ⅠA族 84 (2) (3) (4)或 (5) 【详解】甲、乙、丙、丁均为由X、Y、Z、W元素组成的二元化合物，甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，则甲为H2O2，丁为H2O，化合物N是具有漂白性的气体，则N为SO2，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，则X为H，Y为O，W为S，又由X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半可知，Z为Na；H2O2与催化剂反应生成M，则M为O2，丙与O2反应生成SO2和H2O，则丙为H2S，乙与H+生成H2S，则乙为Na2S；故X为H，Y为O，Z为Na，W为S，甲为H2O2，乙为Na2S，丙为H2S，丁为H2O，M为O2，N为SO2。 （1）W为S，W的一种核素质子数和中子数相同，该核素符号为；Z为Na，Z在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；第六周期中与W同主族的元素的原子序数为84； （2）乙为Na2S，乙的化学式为；上述转化图示中既含有极性键又含有非极性键的共价化合物为H2O2，其电子式为； （3）丙为H2S，丁为H2O，M为O2，N为SO2，M＋丙→N＋丁反应的化学方程式为； （4）Y为O，W为S，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则Y、W两元素的气态氢化物的稳定性为或； （5）丙为H2S，M为O2，在标准状况下，丙和M的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，则剩余的气体可能为①H2S②SO2③SO2和O2 若为①H2S，则反应中H2S过量，且发生的反应为，剩余15mL气体是H2S，则参加反应的H2S为70mL，O2为35mL，满足题意； 若为②SO2或③SO2和O2，则O2过量，发生反应的方程式为，剩余气体的体积一定会大于15mL，则②和③不符合题意； 故该气体只能为H2S。 20．利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 (1)制 已知：                            由制的热化学方程式为 。 (2)制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是 。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是 。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有 。 (3)理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是 。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。 【答案】 (1) (2) 、SO2 (3) 时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降 【详解】（1）已知：反应Ⅰ：         反应Ⅱ：                  将Ⅰ×2+Ⅱ×2得：，所以由制的热化学方程式为； （2）① 当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式：； ②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，又因为＞，亚硫酸氢钠与过量发生反应的化学方程式为：； ③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去； ④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为，生成了二氧化碳，二氧化碳用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中吸收的气体有，在多级串联反应釜中持续通入的，则尾气吸收器中吸收的气体还有； 故答案为：；；；、SO2； （3）① 由图可知，①，时，碳酸氢根平衡转化率较低，而亚硫酸根的平衡转化率较高，所以与优先反应； ②一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，发生的反应为：，，时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 故答案为：；时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2026年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义 第14讲 酸雨及防治、含硫物质之间的转化 （讲义） 讲义 夯基·知识精讲 【知识点1】硫的氧化物的污染与治理+5道例题 【知识点2】Na2S2O3、Na2S2O4、Na2S2O5、Na2S2O8等含硫化合物的性质+5道例题 【知识点3】其他含硫化合物的性质+5道例题 【知识点4】不同价态含硫物质之间的转化关系+5道例题 练习 提能·课后精练 选择题： 15 题 非选择题： 5 题 建议时长： 75 分钟 实际时长： 分钟 【知识点1】硫的氧化物的污染与治理 1、硫的氧化物来源、危害及治理 燃煤脱硫(脱硫剂：CaO、CaCO3)，改进燃烧技术，脱硫反应：CaO＋SO2CaSO3 2、硫酸型酸雨的形成途径 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 3、在工业上SO2尾气的处理方法： （1）钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理为： S的燃烧：S＋O2SO2； SO2转化为CaSO3：SO2＋CaOCaSO3； CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4。 （2）氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理为： SO2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3； (NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 （3）钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理为： SO2和NaOH反应生成Na2SO3：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2； Na2SO3转化为NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 （4）双碱脱硫法 双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理为： NaOH吸收SO2：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4； Na2SO4和Ca(OH)2反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。 【例1】下列措施有利于减少酸雨发生的是 A．减少塑料制品使用 B．燃煤脱硫 C．集中处理废旧电池 D．废金属回收 【例2】硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是 A．和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．工业废气中的可采用石灰法进行脱除 C．是导致酸雨的主要有害污染物 D．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 【例3】化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A．乙醇可作液体燃料，也可作消毒剂 B．葡萄糖溶液可以为运动员补充电解质 C．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 D．工业燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 【例4】某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是 A．固体2中含有、和 B．捕获剂所捕获的气体主要是 C．X可以是空气或氧气，且需过量 D．处理含的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 【例5】下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法I 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫 方法Ⅲ 用Na2SO3溶液吸收SO2 (1)如果不对燃煤烟气脱硫，易形成酸雨，酸雨一般指的是pH小于 的降雨；为减少酸雨的产生，可采取的措施有 (填序号)。 ①把工厂烟囱造高；②化石燃料脱硫；③开发新能源；④在已酸化的土壤中加石灰。 (2)方法I中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3、 。 (3)用方法I脱硫时，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 (填字母)。 A．增大氨水浓度        B．升高反应温度        C．使燃煤烟气快速通过氨水 (4)方法Ⅱ中CO将SO2还原为S时，自身转化为 (填化学式)。 (5)对方法Ⅲ吸收SO2后的溶液加热可使吸收液再生，其反应属于基本反应类型中的 反应。 (6)某兴趣小组为了测定燃煤烟气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验。取标准状况下的燃煤烟气2.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。在所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.466g。试计算该燃煤烟气样品中二氧化硫的体积分数 (写出计算过程)。 【知识点2】Na2S2O3、Na2S2O4、Na2S2O5、Na2S2O8等含硫化合物的性质 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)： Na2S2O3·5H2O俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。S元素的化合价为＋2价，具有还原性。 (1)制备：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2；Na2SO3＋SNa2S2O3。 (2)化学性质 ①遇酸不稳定：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。 ②还原性：中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化。 a．2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，“碘量法”定量测定碘的重要反应。 b．Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，在纺织和造纸工业上作脱氯剂。 c．5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O 2．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)： 俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。S元素的化合价为＋3价，具有还原性。 (1)制备：在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。 (2)还原性：在空气分析中常用来吸收氧气： 2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。 3．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)：S元素的化合价为＋4价，与亚硫酸盐一样具有还原性。白色或微黄结晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空气中易被氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类，加热到150 ℃分解。 (1)制备：2NaHSO3Na2S2O5＋H2O。 (2)还原性：S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋。 4．过二硫酸钠(Na2S2O8) (1)不稳定性：受热分解2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。 (2)氧化性：Na2S2O8中S元素的化合价是＋6价，其阴离子S2O结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。所以Na2S2O8是一种强氧化剂。 ①2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋； ②S2O＋2I－2SO＋I2。 【例1】下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．饱和溶液中通入过量： B．向溶液中加入稀硫酸： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 【例2】按如图所示装置进行实验，向溶液中滴入稀硫酸，下列不同反应阶段的预期现象及相应推论均合理的是 A．烧瓶底部出现浑浊，说明具有氧化性 B．烧瓶壁发热，湿润品红试纸褪色，说明该反应能自发进行 C．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明生成的具有漂白性 D．实验过程中，气球会一直增大，说明体系压强减小 【例3】几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中，试剂a可以是Fe B．②中，需要确保NaOH溶液足量 C．③中，将S换为，氧化产物为 D．③中，生成1 mol时转移4 mol电子 【例4】可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ实验室可通过、和共同反应来制备，装置如图所示。 (1)A装置中，溶液的作用是 。 (2)B装置中固体为亚硫酸钠，写出该装置中反应的化学方程式： 。 (3)装置的作用有 (写出一条即可)。 (4)装置中生成的化学方程式为 。 Ⅱ分离并对产品分析检测 (5)为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用 (填试剂)作洗涤剂。 (6)该小组同学称取该产品，配制成溶液。另取的标准溶液，用硫酸酸化后加入过量的，再加几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定(滴定反应的离子方程式为)，滴定终点的判断是 。 (7)平行滴定次所得测定数据如表： 实验序号 消耗样品溶液的体积 产品的纯度为 (写出化简后表达式)。 【例5】连二硫酸钠是一种重要的化工试剂，可溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组在实验室通过与反应生成，再与反应制备，反应装置图如下（夹持装置省略）。 涉及的实验操作如下： ①将通过导管通入冰水中至饱和。 ②升温至，向溶液中滴加过量饱和溶液，反应一段时间。 ③搅拌条件下，把加入溶液中，温度控制在以下。悬浮物从黑色变成棕色表示反应完全。 ④向溶液中滴加饱和溶液，调至中性。 ⑤过滤，将滤液倒入蒸发皿中，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥，得到晶体。 请回答下列问题： (1)上述实验操作的正确顺序是①→ →⑤。（填写编号） (2)实验室可用固体和的硫酸反应制备，发生的化学方程式为 。 (3)装置图中，仪器A的名称是 。 (4)操作①中，冰水浴的目的是 。 (5)操作③中，为防止过多的与反应生成，加入应采用 方法。 (6)步骤②生成，判断已沉淀完全的操作是 。 (7)洗涤粗产品的洗涤剂为 （填“水”或“乙醇”），进一步提纯的方法为 。 【知识点3】其他含硫化合物的性质 1．硫化氢(H2S) （1）物理性质：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水(常温下约1∶2.6)，是一种大气污染物。天然气中常混有少量硫化氢。 （2）存在：某些工业废气中；腐败的鱼、肉、蛋；阴沟、粪池中。 （3）化学性质：硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应：HS－＋OH－===H2O＋S2－。 ②NaHS与HCl反应：HS－＋H＋===H2S↑。 （4）H2S的其他化学性质 ①不稳定性：H2SS+H2 ②可燃性：2H2S＋O2(少量)2H2O＋2S 2H2S＋3O2(过量)2H2O＋2SO2 ③还原性：硫元素为—2价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如：O2﹑Cl2﹑溴水、浓硫酸、KMnO4、HNO3、Fe3＋、H2O2、Na2O2等)氧化为单质硫。 a．与Cl2反应：H2S＋Cl2===S↓＋HCl b．与FeCl3反应：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓ 2．亚硫酸(H2SO3)：是SO2对应的水化物. (1)弱酸性：二元中强酸，是弱电解质，在水溶液中分步电离，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO (2)稳定性差(易分解，温度越高，浓度越大，分解越快)：H2SO3SO2↑＋H2O (3)弱氧化性：H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O (4)还原性：H2SO3是既有氧化性又有还原性的酸，其氧化性、还原性与SO2很相似，但以还原性为主。 2H2SO3＋O2===2H2SO4 3．其他重要的硫酸盐 化学式 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥添加剂 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配制波尔多液、镀铜液 Na2SO4·10H2O 芒硝 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 白色 净水剂 【例1】下列由实验现象所得结论不正确的是 A．把铜放稀中瓶口处产生红棕色气体，证明铜可与稀反应生成 B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含(Ⅱ) C．向溶液中滴加溴水，溴水褪色，证明具有还原性 D．向溶液中滴加酚酞，先变红后褪色，证明发生了水解反应 【例2】下列实验装置(部分夹持装置已略去)和药品，能达到实验目的的是 A．图1：验证溴乙烷消去反应的产物的还原性 B．图2：稀硫酸与FeS反应制备并进行干燥 C．图3：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO溶液 D．图4：浓硝酸与Cu反应制备并进行收集 【例3】过量与以下溶液反应，下列总反应的化学方程式错误的是 选项 溶液 化学方程式 A B C D A．A B．B C．C D．D 【例4】小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。 实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置5min左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。 已知：i．(无色)； ii．。 (1)研究沉淀B的成分。向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。 ①白色沉淀是，试剂X是 。 ②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为 。 (2)经检验，沉淀A不含。推测沉淀A能转化为沉淀B与有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。 ①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实沉淀A中含有的证据是 。 ②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径： 途径1：实验过程中氧化； 途径2： (将途径补充完整)。 经研究，途径1不合理，途径2合理。 ③文字解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因： 。 (3)和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是 。用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。 (4)根据上述实验所得结论： (答出两点)。 【例5】某化学兴趣小组在实验室中用下列装置设计实验探究与HClO的酸性强弱。 请回答相关问题： (1)甲同学认为，仅选用A、C、F装置就能探究与HClO的酸性强弱。 ①A装置中发生反应的离子方程式为 。 ②乙同学认为该方案不合理，请简述乙同学的理由： 。 (2)丙同学结合甲、乙两同学的方案，设计如下实验探究与HClO酸性强弱。 ①正确的装置连接顺序为 。 _______→_______→_______→_______→D→F(各装置均只用一次)。 ②C装置的作用是 ；F装置中发生反应的化学方程式为 。 ③将F装置中试管内的溶液通过一系列操作后得到晶体，再将该晶体加入盐酸中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是 ，得出酸性： (填“>”或“＜”)HClO。 【知识点4】不同价态含硫物质之间的转化关系 1．“价—类二维图”存脑中 2．“几种转化”要记清 ①SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ④2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 【例1】价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A．可存在的转化关系 B．实验室常用盐酸清洗附着于试管内壁的b物质 C．将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D．c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 【例2】含有离子液体组成元素的下列物质，不能按图示路径一步转化得到的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 【例3】已知M是一种常见酸的浓溶液，可使蔗糖变黑，Y是一种单质，构成Y的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分产物已略去)。下列说法正确的是 A．M与Y反应中，M起氧化作用 B．金属钠着火可以用X扑灭 C．将W气体通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色 D．工业上用水吸收Z制备M 【例4】如图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。 (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： 。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式： 。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式： 。 (4)将5 mL 0.10 mol·L-1 E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式： 。 ②反应后溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 。 【例5】常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。 回答下列问题： (1)B的名称为 ；F的电子式为 。 (2)J分子的中心原子杂化方式为 。 (3)若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化： ①G在元素周期表中的位置是 。 ②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为 。 (4)若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代： ①A和G反应的的化学方程式为 。 ②已知下列几种试剂： a．无水　　b．品红溶液　　c．酸性溶液　　d．澄清石灰水 为了检验A和G生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，上述试剂使用顺序最合理的是 →NaOH溶液(填标号)。 第14讲 酸雨及防治、含硫物质之间的转化 （练习） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A．工业尾气中的处理： B．工业制硝酸： C．工业制硫酸： D．工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体 2．在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是 A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性 B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C．d与c在一定条件下反应可生成b或a D．c的浓溶液可以用铝制容器盛装 3．盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断不正确的是 A．X可能为正盐，也可能为酸式盐 B．b能与f的稀水溶液反应生成无色气体 C．该转化关系中涉及的酸性氧化物有3种 D．反应①、②实验现象不同 4．用、的混合溶液可吸收工厂排放的废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是 A．吸收前后混合溶液中、浓度不变 B．在转化过程中化合价没有变化的元素只有Cu C．回收32gS时，理论上需要消耗 D．反应①的离子方程式为 5．造纸工业中用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。下列关于的性质推测不合理的是 A．具有较强的还原性 B．与盐酸反应可能生成S和 C．的漂白原理与NaClO不相同 D．的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性 6．无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。造纸工业中Na2S2O4用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度，下列关于Na2S2O4的性质推测不合理的是 A．Na2S2O4具有较强的氧化性 B．Na2S2O4与盐酸反应可能生成S和SO2 C．Na2S2O4的漂白原理与NaClO相同 D．Na2S2O4的水溶液不可久置于空气中 7．下图是硫元素的“价-类二维图”。下列说法正确的是 A．98.3%的f溶液能干燥c和d气体 B．c通入溴水中，溴水褪色，证明c有漂白性 C．b与强碱溶液共热，可得到i和h的混合溶液 D．将a与c混合，可生成淡黄色固体，反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2：1 8．已知X、Y、Z、M、N五种常见物质含有同一种元素，在一定条件下它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是 A．若Z为，则可能是 B．若为，则可能是或单质 C．若为单质，为硫酸盐，则可能是或 D．若为、为、为单质，则生成的反应一定是化合反应 9．硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化： B．工业尾气中的处理： C．通入少量氨水中的离子方程式为： D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： 10．甲、乙都是短周期元素的单质，戊常温下为有臭鸡蛋味的气体，相关转化关系如图所示。下列推断错误的是 A．戊在足量O2 中燃烧生成乙 B．己是有较高熔点的化合物 C．丙与水发生复分解反应 D．丁是两性氢氧化物 11．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D． 12．U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。已知：非金属性Z强于V，下列推断错误的是 A．原子半径：Z>W>V B．物质沸点：a<d C．X为正盐或酸式盐 D．g的酸性强于h 13．硫元素的含氧酸根离子，有如下转化关系。 ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A．反应③中每消耗4.5gH2O同时生成40.5g B．反应④中表现了+2价硫元素的强氧化性 C．上述反应中都只表现了还原性 D．反应②中每消耗2.8g S2O转移电子数为0.05NA 14．-聚苯胺可用作空气氧化含硫废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化的机理如下图所示。下列说法正确的是 A．过程中锰元素的化合价升高 B．经催化氧化除硫后废水的增大 C．通入，一段时间后仅存在于、中 D．硫也可填充氧空位使废水中硫的去除率上升 15．硫代硫酸钠()的制备和应用相关流程如图所示。下列离子方程式书写正确的是 已知：。 A．用测定碘单质的含量时生成，其离子反应方程式为： B．向溶液中加入稀硫酸： C．反应③： D．反应①： 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16．硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系： 回答下列问题： (1)硫铁矿中S元素的化合价为 。 (2)为了确定A中S元素的化合价，将其通入新制氯水中，发现溶液褪色，请写出该过程的化学方程式 。 (3)“A→B→C”与“A→D→C”是形成酸雨的两种常见途径，请写出D→C的化学方程式 。 (4)已知反应Ⅲ是放热反应，该反应也是工业制硫酸的主要步骤之一，但在实际工业生产中常用98%的浓硫酸代替水来吸收B气体，其目的是 。 (5)利用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如下图所示： ①已知催化脱硫过程的总反应为，则过程Ⅱ反应的离子方程式为 。 ②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀，其原因可能是 (用离子方程式表示)。从氧化还原角度分析，若要制备应选择 (填字母)。 A．    B．    C．    D． 17．利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图。回答下列问题： (1)硫被用来制造黑火药、火柴等，也是生产橡胶制品的重要原料。有一种硫单质，该单质蒸气对氢气的相对密度为128，则 。 (2)有剧毒，可用作有机合成还原剂和用于农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下： 第一步，用溶液吸收：； 第二步，用溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生。 中V的平均化合价为 价，第二步反应的离子方程式为 。 (3)质量相等的a和b，物质的量之比 ；a和b通入溶液中均有白色沉淀生成，写出a与足量溶液反应的离子方程式： 。 (4)c的浓溶液能与木炭反应，写出该反应的化学方程式： 。c的浓溶液也是常用的干燥剂，、、、四种气体中不能用c的浓溶液干燥的是 (填化学式)。 (5)能被酸性溶液氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式： 。 18．硫代硫酸钠()可用作分析试剂，它有较强的还原性，常用于纺织工业中纸浆漂白后的脱氯剂。某兴趣小组设计了利用和、生成并探究其性质，其制备装置图如图(加热和夹持装置略)： 已知：i．、。 ii．硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。 (1)乙装置的作用为 。 (2)已知脱氯()后的溶液呈强酸性，则其脱氯的离子方程式为： 。 (3)制备时，丙中通常还会加入少量乙醇目的是 。 (4)溶液和溶液反应生成的白色沉淀不稳定，其易发生复分解型的水解反应。沉淀有明显的颜色变化：白色黄色棕色黑色。实验证实该黑色物质为。 ①由此推测中原子的氧化态为(可视为价态)： 。 ②发生水解反应的离子方程式： 。 (5)为检验制得产品()的纯度。该实验小组称取产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用直接碘量法标定该溶液的浓度。发生的反应为。在锥形瓶中加入待测溶液、少量淀粉溶液，再用标准溶液进行滴定。平行滴定三次消耗标准溶液平均体积为。 ①滴定终点的标志为： 。 ②则该产品的纯度为 (保留三位有效数字)。 19．下列物质转化图中，甲、乙、丙、丁均为由X、Y、Z、W元素组成的二元化合物。甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N是具有漂白性的气体。（部分反应物和生成物及部分反应条件省略），其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半。 (1)W的一种核素质子数和中子数相同，该核素符号为 ，Z在周期表中的位置是 ，第六周期中与W同主族的元素的原子序数为 。 (2)乙的化学式为 。上述转化图示中既含有极性键又含有非极性键的共价化合物的电子式为 。 (3)M＋丙→N＋丁反应的化学方程式为 。 (4)Y、W两元素的气态氢化物的稳定性为 （用化学式表示）。 (5)在标准状况下，丙和M的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为15mL，该15mL气体是 。 20．利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 (1)制 已知：                            由制的热化学方程式为 。 (2)制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是 。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是 。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有 。 (3)理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是 。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$