课题2 原子结构 第2课时 原子核外电子的排布 相对分子质量-【木牍中考】2025-2026学年九年级化学上册同步教学优质课件（人教版2024）

3.2 原子结构 第二课时 原子核外电子的排布 相对分子质量 ※ 建议使用WPS2019以上版本打开 木牍中考-教学设计中心 制作 化 学 RJ 九年级上册 目 录 导入新课 01 知识目标 02 04 习题解析 03 讲授新课 原子是由什么构成的？ 2.原子显不显电性？为什么？ 3.相对原子质量是什么？ 导入新课 知识目标 了解原子核外电子的排布，熟悉原子结构示意图； 了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 知识目标 原子核外电子排布 与原子相比，原子核的体积更小，如果把原子比作体育场，那原子核就相当于体育场中的小蚂蚁。 讲授新课 原子核外电子排布 核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。 核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。 讲授新课 原子核外电子排布 现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后 再依据能量高低逐渐向外层排布。 讲授新课 原子核外电子排布 原子结构示意图： 用原子结构示意图可以简明、 方便地表示核外电子的分层排布。 +8 8 2 表示原子核和核内质子数 表示电子层及电子层上的电子数 讲授新课 原子核外电子排布 讲授新课 1.氦、氖、氩等稀有气体不易与其他物质反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 原子核外电子排布 讲授新课 2.钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子，达到相对稳定结构。 原子核外电子排布 讲授新课 3.氯、氧、硫、磷等非金属的原子最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子，达到相对稳定结构。 原子核外电子排布 讲授新课 原子种类与原子结构的关系： 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 原子核外电子排布 讲授新课 金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？以金属钠与氯气的反应为例。 离子 讲授新课 1.定义：带电的原子叫作离子。 2.离子的形成： 阴离子(-) 阳离子(+) 得电子 失电子 原子 3.离子的符号及其意义： 在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。 2 Na + 表示每个钠离子带一个单位正电荷 表示两个钠离子 4.带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用就形成了氯化钠，可见，离子也是构成物质的粒子。 离子 讲授新课 方法索引 模型 氢分子、氧原子等的模型可以将微观粒子直观、生动地呈现在我们面前。构建和利用模型认识物质及其变化规律是一种常用的科学方法。 模型是对原型的模拟，构建模型应以客观事实为依据，符合科学原理，通过类比、简化和抽象等方法突出原型的主要特征。化学中常用的模型主要有实物模型、理论模型和符号模型等。 氢分子 氧原子 讲授新课 科学史话 原子模型的演变 讲授新课 1. 原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。 2. 构成物质的微观粒子除了原子、分子，还有离子。带电荷的原子叫作离子。 学完本课题你应该知道 课堂小结 1.下列说法中正确的是（ ） A．结构示意图为 的粒子一定是氖原子 B．M2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C．Na和Na+的化学性质相同 D．原子变成离子时，得失电子都有可能 D 习题解析 2.构成水的粒子是 ，构成汞的粒子是 ， 构成氯化钠的粒子是 和 。 水分子 汞原子 钠离子 氯离子 3.右图所示某原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子。 16 3 8 6 习题解析 4.观察下列示意图回答有关问题。 请回答下列问题： （1）表中具有相对稳定结构的是　　、　　。 （2）属于离子的是　 　。 （3）D表示　 　离子（填离子符号）的结构示意图，它属于　 （填“阴离子”或“阳离子”）。 阳离子 Na+ D D C 习题解析 $$