安徽省合肥市第一中学2024-2025学年高一下学期期末化学试题

合肥一中2024-2025学年度高一年级下学期期末联考 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1,答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题逃出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫来的黑色墨水荟字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题 可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5老来的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号 所指示的答题区城作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4,考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1Li7C-12N-140-16S-32Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.古往今来，化学在人们的生产生活中无处不在，下列说法正确的是 A.哪吒用莲藕重塑肉身，莲藕中含有的淀粉、蛋白质、维生素C、纤维素等有机物均属于高分子 化合物： B.食品中的添加剂在规定范围内合理使用，对人体健康不会产生不良影响，苯甲酸及其钠盐可用 作食品调味剂 C.量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅 D,为实现“碳达蜂”而发展“零碳氢气”指通过可再生能源如太阳能、风能和化石燃料等制备出 的H2 2.下列化学用语表达正确的是 A.熟石膏的化学式：CaSO4·2H20 B.四氯化碳分子的空间填充模型： C.CH(CH)hCH与CHCH(CH2互为同分异构体 D.羟基的电子式：：O:H 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.在常温常压下，44gN20与COz混合物气体中所含的原子数目一定为3NA B.原子总物质的量为3mol的SiO2含共价键总数为3NA C.1molN2与足量H充分反应后转移电子数目为6N D.常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C一O键的数目为Nx 高一化学第1页（共8页) 4.下列情形对应反应的化学或离子方程式书写错误的是 A,单质Ge能溶于浓NaOH溶液，生成钻酸盐：Gc+2OH+H2O=GeO+2Hzt B.酸性条件下，SnS04可以作双氣水去除剂：Sn2+H202+2H'=Sn"+2H20 C.雌黄(AsS)和SnC2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点1I4℃)并放出HS 气体：2As2S+2SnCl2+4HCl=As4S+2SnCl4+2H2St D.NaH2PO2与HSO4反应可得到一元弱酸HPO2,则HPO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程 式：H3P0z+30H=PO}+3H20 5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A.工业制疏酸：黄铁矿FeS,瓷→S02赢整)S0,w题收H,S0, 400.500℃ B.由铝士矿治炼铝：铝土矿一→A,O,HGL→AICl,竖→A C.生产玻璃：CaC0,,C0CaSi0, D.工业制高纯硅：Si0,品→Si(粗)→SiHC,0→Si 6.NH3和N2H都是重要的化工原料，已知2NH3+NaClo=N2H4H2O+NaCl,N2H4H20易溶于水，沸点 较低，具有强还原性。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 NH, NH: 滴有酚酞 的水溶 甲 丙 A,用甲装置制备氨水 B,用乙装置进行NH3的喷泉实验 C.用丙装置制备N2H4H20 D.用丁装置提纯N2H4H2O 7.下列属于氧化还原反应且属于吸热反应的是 A.KMnO4分解制O2 B.AI和Fe2O C.冰水为之，而寒于水 D.盐酸与小苏打反应 8.某化学兴趣小组探究外界条件对HO2分解速率的影响，忽略过程中溶液体积变化，实验记录如下 表。下列说法正确的是 实验 0.4mo/LH202 加入水体 温度℃ 收集标准状况 序号 溶液体积/mL 积mL 催化剂 67.2mL02所需时间/s 1 20 20 20 无 296 2 20 20 50 无 75 3 20 20 20 0.5gCuS04粉末 45 4 20 20 20 0.5 gFeCly粉末 100 5 a m 0.5gCuS04粉末 n 高一化学第2页（共8页） A.对比实验3和4，说明Cu2*的催化效果更好 B.实验4中，H2O2的平均反应速率是1.5×103mol·L·sl C.a=20,b-20,m=50时，45<n<75 D.a=40,b-0,m=50时，通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响 9.下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有 CuS04生成 生成的1,2-二溴乙烷无 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 色、可溶于四氯化碳 相同温度下，分别往盛有2mL0.1mol/LNa2S2O,溶液和2 浓度越大，冒出气泡速 C mL0.05mol/LNa2Sz03溶液的两支试管中加入2mL0.1 mol/LH2SO4溶液，观察到有气泡冒出 率越快，反应速率越大 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量 NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 A. A B.B C.C D.D 10.酸性环境下，1ol·L1不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强： 电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。某小组设计实验探究物质氧化性对电池电压大小的 影响，装置示意图及测得的数据如下表所示。下列说法错误的是() 电对（氧化型/还原型） Fe2+/Fe Ni2+/Ni Cu2+/Cu Fe/Fe2+ 电极电势V 0.447 -0.230 0.337 0.770 电解质溶液 NiCl CuCl2 FeCl3 浓度/ 均为1.0 电压V a 0.8 1.1 Fe 石墨 电解质溶液 A.由数据可推知：Fe能置换出N B.电解质溶液是FcCl时，正极反应式为Fe3+e=Fe+ C。负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，电池电压越大 D.0.8<a<1.1 11.文献记载一定条件下，酸性KMnO4溶液可以与草酸HzC2O4发生反应：5H2C2O4+2MnOa +6H=2Mn2*+10C02t+8H20。反应过程中不同价态含M如粒子的浓度随时间变化如图所示 L.of -0.8 Mn(VII) 0.6 Mn(IV) 0.4 -o-Mn(III) 0.21 -o-Mn(II) 0.0 10 115 20 时间/min 高一化学第3页（共8页) 下列说法正确的是 A.由图可知，Mn(I)和Mn(VI)可以大量共存，Mn(Ⅲ)能够氧化HC2O4 B.随着反应物浓度降低，化学反应速率减慢：反应进行至13mn时，反应速率加快，可能是Mn (Ⅱ)起他化作用 C.0-l3min内的平均反应速率：v(MnO)7.7×102 nol-L!.min D.草酸H2C2O4与乙酸CH;COOH均属于羧酸，二者互为同系物 12.某微生物燃料电池(MFC)工作原理如图（质子交换膜只允许H通过），下列说法正确的是 a 有机物 HS疏氧化菌 C0 疏酸 盐还 原菌 SO 介质 质子交换膜 A.HS在硫氧化菌作用下参加的反应为：HS一8e+90H=SO2+5Hz0 B.若该电池外电路有0.4mol电子发生转移，则有0.2moH通过质子交换膜 C.若有机物是甲烷，该电池整个过程的总反应式为：CH+202C0+2H2O D.a极的电势高于b极的电势 13.抗坏血酸（维生素C)用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法错误的是 CH,-CH-CH C=0 CH,-CH-CH OH OH OH OH HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.等物质的量的抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生H的物质的量之比为2：1 B.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性KMO4溶液褪色 C.抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、加成反应 D.抗坏血酸的官能团有碳碳双键、羟基、羰基 14.利用高分子吸附树脂吸附2来提取卤水中的碘（以形式存在）的工艺流程如下： H2SO Cl2 KCIO, 卤水①酸化 ②氧化 ③吸附 ④解吸 ⑤氧化 ⑥过滤 →粗碘 pH=2~3 (高分子树脂) 高一化学第4页（共8页) 下列说法正确的是 A,步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中c(厂)比步骤①大 B.若②和⑤中分别得到等量2，则消耗的n(C2):n(KCIO,)=5:2 C,酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥 D.用下图方法提纯碘，与NOH潮解、胶体滲析、蛋白质盐析均属于物理变化 水裕 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以硫铁矿（主要成分为FeS2,还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O) 和软磁性材料a-FeO,的工艺流程如下： 空气20%硫酸 试剂X 疏铁矿焙烧 酸溶 过滤 还原 …粗产品FeSO47H2O S02 滤渣 除杂 沉铁…一→a-FeO, 回答下列问恩： (1)焙烧后得到的固体主要成分为F20,写出焙烧过程主要反应的化学方程式一· (2)加入的试剂X为， (3)焙烧产生的$02会污染环境，若用少量氨水吸收，写出离子方程式。 (4)取FeSO47HO(M=278)粗产品Xg,加水完全溶解，滴加酸化的amolL KMnO4溶液至恰 好完全反应，消耗KMnO.溶液bmL(已知MnO被还原为Mn*),则FeSO:·THzO的纯度 为%。 (5)“沉铁”操作时，将提纯后的FSO,溶液与氨水-NHHCO,混合溶液反应，生成FeCO,沉淀。 ①生成FeCO沉淀的离子方程式为· ②以FeSO,溶液、氨水-NH4HCO,混合溶液为原料，制备FeCO,的实验方案为：边搅拌边缓 慢向FSO,溶液中滴加氨水H4HCO混合溶液，控制pH_:静置后过滤，所得沉淀 用蒸馏水洗涤2~3次：检验沉淀是否洗净：干燥。请写出检验沉淀是否洗净的方法 【Fc(OH)h开始沉淀的pH=6.5,FeCO沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为pH计， 选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、BaC溶液、NaOH溶液】， 高一化学第5页（共8页） 6.(14分)氮化锂(L,N)是一种优良的贮氢材料，遇水剧烈反应，在加热的条件下锂与氨气反应生成 氨化锂。某化毕实验小组设计了如图实验装置制备氮化锂（部分夹持装置省略）并测定其纯度。 回答下列问愿： NaNO, 溶液 碱石灰 NH.CI 溶液 冰盐 B 己知： i.实验室可用饱和NNO,溶液与NH,Cl溶液加热后反应制取N,,该反应为放热反应： i.Li N+3H,O=3LiOH+NH (1)氮化锂的制备： ①连接好装置开始实验前必须进行的操作是 ②盛装NaNO溶液的仪器名称为 装置A中反生的离子方程式为 ③如果氮化锂产品中混有L,0,可能的原因是 ④设计简单实验证明D中产物为氮化锂： (2)氮化锂纯度的测定： ①取05gLi,N产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水， 装置如下图所示。G中的液体可选择 (填标号)。 安全漏斗 止水夹 Li,N产品 公 G A.蒸馏水 B.四氯化碳 C.饱和食盐水 ②当反应完全后，测得NH,体积为224mL（已折合成标准状况)。该Li,N产品的纯度 为%。（结果精确到小数点后两位） 高一化学第6页（共8页) 17.(4分)为了实现“碳必峰"“碳中和”，二氧化碳的合理利用成为研究热么。 (1)图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新环体系。 过程V 分高 混( :氧化碳 过程 甲M(CH,O) 过山 又合催化剂 燃烧 :氧化碳停 过程 光、催化剂 氢气 过程1的队理， 2H,O 2H,↑+O2个，根据下表数据回答： 太阳能 化学健 H-H 0=0 H-O 键能/(kJmo') 436 496 463 ①2molH0(g) 完全分解丽 （填“放出”或吸收”)作量k」， ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 能最/kJmo 能量kJ-mol' 2H;O(g) 2H(g)+Og) 2H(g)+04g) 2HO(g) B 4Hg)+2O(g】 4H(g)+20(g) 反应过程 反应过程 能量/kmo 能量kJmo 4Hg+20(g) 4H(g+2O(g】 C. 2H:(g)+O:(g) 2H.O(g) 2H:0(g) 2HXg)+O(g) 反应过程 反应过程 (2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molC02和3molH2发生上述过程Ⅱ的反应 (C0,+3H,二CH,OH+H,O).CO,和CHOH的物质的量随时间变化如图所示。 图中a=_mol:3min时，H的转化常为一· ◆/mol 1.00 CH,OH 0.75 0.50 C0, 10 1/min 高一化学第7页（共8页） (3)下列可以表明上述反应达到化学平衡状右的是 “,(鼎、恒率时，容器内混合气体的酱度不再变化 b.反应中CO2与CH影OH的物质的量浓度相等 c,有2个C=O键断裂的间时，有3个H-H键生成 d.当vE(CO)=3v(Hz) (4)利用ACO2电他能有效地将CO,转化成化工原料草做铝A山(C,O,),其工作原理如图所示。 ⊙ 隔帆 电 C02 电极 0 含AIC的离子液体 ①电池的总反应式为 ②电池的正极反应式：2C0,+2©=C,0片（草酸根）正极反应过程中，O,是催化剂，催化 过程可表示为： i.02+c=0;i.… 写出反应的离子方程式： I8.(16分)丙烯酸乙酯(CH2 CHCOOCH2CH)天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料， 一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 可 g 乙酸乙酯 ②0/Cu△ 警兰囚石宁 CH-CHCOOCH.CH, 片，-cHC一定条生H=CHCHO一定条性日 ↓⑤ 已知：①烃A的产量可用于衡量一个国家的石油化学工业发展水平，且A也常用于催熟果实： ②F为高分子化合物. (1)丙烯酸分子中含氧官能团的名称是 ,聚丙烯酸属于 (填“纯净物”或“混 合物)， (2)B的结构简式为，反应②的化学方程式为 (3)反应⑥的化学方程式为，可用除去乙酸乙酯中的B和D杂质。 (4)反应④的反应类型为，F的结构简式为。 高一化学第8页（共8页）】