北京市北京师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期期末化学试题

北京师大附中2024一2025学年（下）高一期末考试 化学试卷 班级： 姓名： 学号： 考 1.本试卷有两道大题，共12页。考试时长90分钟，满分100分。 生 须 2.考生务必将答案填写在机读卡和答题纸上，在试卷上作答无效。 知 3.考试结束后，考生应将机读卡和答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Zn-65 一、本大题共25道小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列有关物质表示方法不正确的是 A.乙醇的结构简式：CH3CH2OH B.乙烯的球棍模型：8C C.次氯酸的结构式：HOCI D.羟基的电子式：：OH 2.下列关于烷烃的说法中不正确的是 A.C3Hg和C4H0一定是同系物 B.甲烷的二氯代物只有1种，此事实说明甲烷为正四面体结构 6.丙烷分子中的三个碳原子在一条直线上 D.一般情况下随着分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高 3。有4种碳骨架如图所示的烃。下列说法中，正确的是 A,a和b互为同分异构体 B.c和d互为同系物 C.a和d属于环状烃 D.四种物质都能发生取代反应 高一期末考试化学试卷第1页（共12页) 4.根据乙烯的性质推测丙烯(CH2=CH-CH)的性质，下列说法中不正确的是 A.丙烯分子中所有原子不在同一平面上 B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 e.丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CHBr CHg D.聚丙烯用 来表示 ECH—CH23 5.下列说法不正确的是 ①糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 ②葡萄糖是还原性糖，与银氨试剂混合后水浴加热产生银镜 ⑧葡萄糖可以发生水解反应，产物是酒精和CO, ④天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯的含量较高，常温下呈液态 ⑤向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀 ⑥在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄 A.①④⑥ B,③④⑥ C.①③⑥ D.①③④ 6.下列实验解释与实验事实的对应关系不正确的是 选项 实验事实 实验解释 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的乙醇羟基中的氢原子不如 A 小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 水分子中的氢原子活泼 试管中收集等体积的CH4和C2,光照 甲烷和氯气发生了取代反 B 一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出 应 现油状液滴 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几 (, 分钟，向冷却液中加新制Cu(OH田2，加 淀粉未发生水解 热，无砖红色沉淀产生 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合， D 乙醇具有还原性 橙色溶液变为绿色 7.下列说法不正确的是 A.煤的气化、煤的液化和煤的干馏都是化学变化 8.石油的分馏和石油的裂化裂解都是物理变化 C.天然气是一种清洁的化石燃料 D.以煤、石油和天然气为原料可获得塑料、合成纤维和合成橡胶等材料 高一期末考试化学试卷第2页（共12页） 8.下列气体能用浓硫酸干燥的是 ↓H2S B.NH3 C.S02 D.HI 9.下列说法不正确的是 △.液氢可作制冷剂 B.碳化硅是一种耐高温陶瓷 C.光纤主要成分是硅单质 D.二氧化硫常用于漂白纸浆 10.下列常见金属的治炼原理不正确的是 A.加热法炼汞：2Hg0二兰2Hg+O2↑ B.湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 C.铝热法炼锰：3MnO2+4A1高温3Mm+2A20, D.电解法炼铝：2AlCb(熔融)票整号2A1+3Ch 11.下列离子方程式与所给事实个相符的是 A.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： 3Fe+2NO3+8H+-3Fe2++2NO+4H2O B.食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2H一Ca2++H20+CO2↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+ D.向A1C3溶液中滴加过量氨水：A13++3NHH2O=A1(OD3+3NH4+ 12.用下图所示的实验装置完成实验，将气体a通入溶液b,实验过程中始终 无明显变化现象的是 选项 气体a 溶液b ·尾气处理 A Cl2 KI 令 NO2 FeSO4 C C02 CaCb A S02 Ca(OH)2 13.下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是 A,化学反应都伴随有能量变化 B.加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 C.反应物键能总和大于生成物键能总和的反应是吸热反应 D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 高一期末考试化学试卷第3页（共12页） 14.完成下列实验，装置或试不正确的是 A.实验室制B,除去CO2中 G,验证氨易溶于 D.萃取碘水中 氯气 混有的少量HCI 水且溶液呈碱性 的碘单质 号一浓盐酸 NH 水 -MnO2 饱和 滴有酚酞 Na,CO,溶液 遥液的水 15.某实验小组欲除去粗盐水中少量的Ca2+、Mg2+、SO42,进行如下实验。 →滤渣u 粗盐水 BaCl,溶液 ①NaOH溶液 一→滤渣h →滤液a ②NazC0溶液 一→滤液b 稀盐酸 ，精制盐水 下列分析不正确的是 A.向滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明SO42已沉淀完全 B.滤液a中加试剂①、②的顺序可以换 C.滤渣b的成分为Mg(OD2、CaCO3 D.向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 16.下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是 A.电子由Z如片通过溶液流向Cu片 B.装置工作一段时间后，溶液的pH增大 C.将稀硫酸换成硫酸铜溶液后，负极反应不变 D.将Cu片换成碳棒，溶液中离子迁移方向不变 稀HSO, 17.一定温度下某恒容密闭容器中发生：SO3(g)+NO(g)一NO2(g)tSO2(g),下 列情况中，表示一定达到化学平衡状态的是 .气体压强不随时间变化 3/气体平均相对分子质量不随时间变化 C.容器内SO3和N0的浓度比为1：1 D.弹位时间内消耗nmol的SO,同时生成nmol的NO 高一期末考试化学试卷第4页（共12页） 18.某密闭容器中投入1.0mol/L的物质A,进行化学反应2A一B+C。在三种 不同条件下，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表 所示，表中温度为摄氏度（℃）。下列说法中，不正确的是 实验 时间 浓度 10 20 序号 0 0 50 60 温度 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 A.由实验1可知，此反应为可逆反应 B.实验2比实验1反应速率快，可能是加了催化剂 0实验3中，20min内，B的反应速率为0.075mol/Lmin) D.由实验可知，通过改变温度可改变反应限度 19.用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是 ①铜与浓硝酸反应 ②铜与稀硝酸反应 ③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应 A.对环境造成的危害：③最小 B.所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③ C.三种途径所消耗的铜的质量相同 D.铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① 20.锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不 正确的是 A.Zn作电池的负极 B.电池工作时，OH向正极移动 Zn Ag,O C.正极的电极反应：Ag20+2e+H20=2Ag+2OH 泾了KO日溶淡 D.金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 的隔板 会属外充 21.在标准状况下将3.20g铜粉投入一定量浓NO3中，随着铜粉的溶解，反 应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO 的混合气体896mL(标准状况)，则混合气体中NO的体积为 A.672 mL B.448 mL C.336 mL D.224 mL 高一期末考试化学试卷第5页（共12页） 22.功能高分子P的合成路线如下。 CH,-《-多步反应，HOCH-ONO A 催化剂，千CHCH方 CH,0OH△F①银氨溶△G→H COOCH,C》No: F ②H 高分子P 0 已知： RCHO+RCH,CHO O-RCH=CCHO+H,0R、R'表示烃基或氢) 下列说法中，不正确的是 A.有机物A→D的多步反应中包含取代反应 B.有机物E、F中都含有醛基 C.有机物D和H的反应是加聚反应 D.功能高分子P能发生水解反应 23.某同学利用下图所示装置制备乙酸乙脂。实验如下： A 乙酸 乙醇、 浓硫酸 B 饱和碳酸钠 溶液（含酚酞） ①向浓硫酸、乙醇混合液中滴入乙酸后，小火缓慢加热武管A: ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体； ③停止加热，振荡试管B,油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色。 结合上述实验，下列说法不正确的是 A.试管B中导管没有插入液面以下是为了防倒吸 B.①中小k缓慢加热有利于提高乙酸乙酯的产率 C.③中油状液体层变薄，可能原因是乙酸乙酯中的杂质被除去 ).④中实验表明③中红色褪去的原因是酚酞发生了化学反应而被消耗完 高一期末考试化学试卷第6页（共12页） 24.实验：把0.5g疏粉与1.0g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼 热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红 热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验 过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A.由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B.“实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与O2反应生成了SO2 C.“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断F与S发生了反应 T·,“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断F与S反应生成了+2价铁 的化合物 25.小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序 实验方案 实验现象 号 实验装置 试剂a 产生，黑色沉淀，放置后不 ① Ch >尾气处理 水 发生变化 5%NaOH 产生黑色沉淀，放置后溶 ② 溶液 液变为紫色.仍有沉淀 40% 产生黑色沉淀，放置后溶 ③ l0mL试剂a女加入5浦 0.1mol·1-MnSO4溶液 NaOH溶液 液变为紫色，仍有沉淀 取③中放置后的悬浊液1mI,加入4 溶液紫色迅速变为绿色， ④ mL40%NaOH溶液 且绿色缓慢加深 资料：水溶液中，MnO2为黑色沉淀，MnO4呈绿色；浓碱性条件下，MnO4 可被OH还原为MnO42;NaClo的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法不正确的是 A.对比实验)和②可知，碱性环境中，二二价锰化合物可被氧化到更高价态 B④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是： 4Mn04+40H=4MnO42+O2↑+2H0 C.④中绿色缓慢加深的可能原因是MnO2被C2氧化为MnO4 D.③中未得到绿色溶液，可能是因为MnO4被氧化为MnO4的反应速率 快于MnO4被还原为MnO42的反应速率 高一一期末考试化学试卷第7页（共12页) 二、本大题共6道小题，共50分。 26.(8分)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题。 H20 N2 NH NO NO2 HNO3 (1)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化 学方程式是 0 (2)实验室检验氨气时，可选用的试剂是 （填选项字母)。 a.湿润的蓝色石蕊试纸 b,湿润的红色石蕊试纸 c.浓盐酸 (3)氨气催化氧化的化学方程式是 =0 NO (4)如右图所示，将盛满NO2的试管倒扣在水槽中， 并往试管中通入O2,写出反应方程式 27.(4分)氨是重要的化工原料，人工固氮合成氨是重要研究课题。 (1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.2kJ热量。 已知： N 吸收945.8kJ/mol能景 N 键断裂 XH 吸收436kmo1能量 H + (H 健断裂 则：1molN-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。 (2)新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其 用电器 原理如右图所示。此电池中，正极的电极反应 式为 移盐微 高一期末考试化学试卷第8页（共12页） 28.(8分)从海洋资源宝库中提取溴，并将产品B2应用于工业生产中。利用 空气吹出法从海水（呈弱碱性）中提溴的工艺如下图流程所示。 浓缩海水①酸化酸化海水 ②C氧化 含Br,空气@NaBr溶液同吸收剂 。。产品澳 ③热空气吹州 富集 回答下列问题： 1(1)下列说法正确的是 (填选项字母)。 2 利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化 b步骤①的目的是避免C2与碱性海水反应 c.步骤③利用了溴的挥发性 d、步骤④的作用是脱除步骤②中过量的C? (2)步骤⑤吸收B2。若以SO2作吸收剂，反应的离子方程式为 若以石灰乳作吸收剂，产物为CaBr2、Ca(BrO)2和HzO,当6 mol Br2被 石灰乳吸收时，转移电子的物质的量为 mol。 (3)产品Br2在工业上可用于处理含氰废水。向含有NaCN的碱性废水中加 入适量溴水，能将剧毒的氰根(CN,其中C、N元素化合价分别为+2、 3价)转化为无毒的气体直接排放，从而实现了氰化物无害化处理。该 处理过程的离子方程式为 高一期末考试化学试卷第9页（共12页） 29.（10分)葡萄糖（CH2 OH-CHOH一CHOH一CHOH CHOH一CHO)在不同条 件下可以转化为不同的物质，转化关系如下图所示。 浓HS04,170`C 葡荀糖 酒出南、 A B -HO 】 Q2催化剂 呼安 加热、加压 —少E一定条件>F (高聚物) G C 催化剂 D 假化剂 已知： 00H+CH,=CH,+70,如热，加压RC00CH=CH,+ (1)葡萄糖分子中的官能团有羟基、 (填官能团名称)。 (2)C能发生银镜反应。A→C的反应方程式为 (3)下列有关说法中，正确的是 (填数字序号)。 ①A分子中每个原子都达到了8电子稳定结构 ⑤A→B的反应类型是加成 ③D的同分异构体中，可能含有环状结构 (4)E→F的化学方程式为 g (5)G是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物，能 使石蕊试液变红，分子式为C3H603,分子中只含有1个甲基，且1mol G与足量Na仅应能得到1molH2。G分子的结构简式为 。两 分子G在一定条件下脱水生成六元环状化合物，此反应的化学方程式 为 高一期末考试化学试卷第10页（共12页）