第二章 海水中的重要元素----钠和氯 课后训练 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素----钠和氯 一、单选题 1．金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是 A．密度比水小 B．熔点低 C．硬度小 D．强还原性 2．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A．——淡黄色固体 B．——白色固体 C．——碱性弱，可用于制作胃药 D．——受热易分解 3．下列条件下的反应能广泛用于工业生产的是 A．H2、Cl2在强光照射下合成HCl B．用石灰水吸收Cl2制取漂白粉 C．用MnO2与浓盐酸共热制取氯气 D．用浓氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液 4．下列叙述错误的是（    ） A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．1molNe中含有6.02×1024个电子 C．1molH2O中含有2molH和1molO D．1molH2O中含有3mol原子 5．标准状况下，V L中含有a个原子，则阿伏加德罗常数的值为 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1摩尔氢 C．每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 D．物质的量是计算物质质量的物理量 7．过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置，下列说法错误的是 A．试剂X为浓硫酸 B．在点燃酒精灯之前，应先通一段时间CO2排出装置内的氧气，防止其与铜反应干扰实验 C．若“干燥的CO2不能与Na2O2反应”，则打开K1，关闭K2时，铜丝受热不发生变化 D．“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，此时，Na2O2只做氧化剂 8．下列有关氯气实验现象的记录正确的是 A．纯净的氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 B．钠可以在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体 C．用pH试纸检验干燥的氯气，试纸先变红后褪色 D．新制的氯水是由氯气溶于水形成的无色透明溶液 9．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下变化： 关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（    ） A．H+、ClO-、Cl2 B．H+、ClO-、Cl- C．HCl、ClO-、Cl- D．H+、HClO、Cl2 10．下列物质的制备与工业生产相符合的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B．N2NOHNO3 C．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg D．铝土矿NaAlO2溶液 Al(OH)3Al2O3铝 11．下列说法不正确的是 A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。 C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。 二、非选择题 12．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH固体与水相遇发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为。回答下列问题： (1)下列关于该反应的说法正确的是_______(填选项字母)。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH与水反应后的溶液显碱性 D．NaH中的氢离子最外层有2个电子 (2)根据反应方程式分析。 ①在该反应中，NaH是 剂，发生 反应；被还原的元素是 ；在该反应中体现 性。 ②请用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目： ，如果该反应生成N个氢气分子，那么理论上转移电子的数目是 。 ③已知液氨与水相似，NaH也能与液氨发生化学反应。请你根据类比的方法，写出NaH与液氨发生反应的化学方程式： 。 13．氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中，请回答以下问题。 (1)亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______（填标号）。 A．、 B．、 C．、 D．、 (2)工业上可利用制备亚氯酸钠（），反应体系中涉及下列物质：、、、、、。写出反应的化学方程式： 。 高铁酸钾（）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 (3)高铁酸钾中铁元素的化合价为价，推测其具有的化学性质是 。 (4)已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和KOH。写出该过程的离子反应方程式并用双线桥表示电子转移的数目 。 (5)取少量溶液，滴加盐酸，有产生，该反应表明氧化性： （填“”或“”）。 (6)及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为 （填化学式）。 (7)取的KI溶液与一定量的酸性溶液（在反应中生成）恰好反应，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量的是 mol。 14．氯以化合态的形式广泛存在于自然界中，对人体的生理活动有重要意义。现有下列含氯元素的物质：①液氯、②新制氯水、③漂白粉、④KClO3固体、⑤熔融NaCl。请回答下列问题： (1)上述5种物质中在该状态下能导电且属于电解质的是 (填编号)。 (2)写出④在水中的电离方程式 。 (3)采用饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，其反应的离子方程式为 。 (4)漂白粉在使用时需加水浸泡片刻，才能发挥更好的漂白效果，请用化学方程式写出相应的反应原理 。 (5)在含有氯化铁的溶液中，可能还含有，进行如下实验： ①用pH计测定溶液的pH约为0.3； ②取少许溶液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成； ③取少许溶液于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液仍呈现为原来的黄色，无气体产生。 故溶液中除氯化铁外，一定存在的离子有 ，滴入酸性高锰酸钾溶液后，被还原为的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D A A C D A D D 题号 11 答案 B 12．(1)CD (2) 还原 氧化 H 氧化 N 13．(1)D (2) (3)强氧化性 (4) (5) (6) (7)0.032 14．(1)⑤ (2)KClO3=K++ClO (3) (4) (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$