精品解析：广东省部分名校2024-2025学年高一下学期期中教学质量检测化学试题

广东高一教学期中检测化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着科技发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，下列物品没有使用新型无机非金属材料的是 A.碳化硅陶瓷轴承 B.超导陶瓷 C.石墨烯材质的超轻海绵 D.窗户上的玻璃 A. A B. B C. C D. D 2. 哈尔滨2025年第九届亚冬会中，化学知识的应用随处可见。下列说法正确的是 A. 亚冬会中利用冰(制)透镜采集火种，冰(制)透镜的主要成分是硅 B. 醇氢动力汽车的电池工作时，电能直接转化为化学能 C. 场馆照明运用了太阳能转化为电能的原理，太阳能是清洁能源 D. 火炬“澎湃”在燃烧过程中，化学能完全转化为了光能 3. 调控反应速率在生产、生活等领域意义重大，下列做法的目的与调控反应速率无关的是 A. 用冰箱保存食品 B. 利用“84”消毒液杀菌 C. 在汽车尾部安装三元催化器 D. 用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制取氢气 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 熟石膏的化学式： C. 硅氧四面体的结构示意图： D. 中子数为10的氧原子的核素符号： 5. 自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 A. ①中和在放电的条件下生成了NO B. ①②③都是氮的固定 C. ②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应 D. ③中NO3-中的氮元素被氧化 6. 下列离子组在透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 劳动教育可以让学生立足实践，认识世界，探索真理，不断完善自己。下列劳动活动中涉及的化学知识解读错误的是 劳动活动 知识解读 A 帮助农村老人劈柴 增大木柴与空气的接触面积，有利于加快燃烧速率 B 测定雨水的，判断是否为酸雨 的雨水为酸雨 C 用漂白有色纸浆 因具有强氧化性而常被用来漂白纸浆、毛、丝等 D 帮助冷库补加制冷用的 易液化，液氨汽化时要吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 8. 某反应的反应物和生成物的能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应在常温下一定不能发生 B. 该反应可能是与水的反应 C. 该反应中，反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量 D. 该反应反应物的总键能大于生成物的总键能 9. 类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理正确的是 A. 稀硫酸能与锌反应生成，稀硝酸也能与锌反应生成 B. 浓盐酸遇浓氨水有白烟生成，浓硝酸遇浓氨水也有白烟生成 C. 硫粉与过量铁粉共热生成，氯气与过量铁粉共热生成 D. 用酒精灯加热时，氯化铵分解为和，硝酸铵分解为和 10. 某原电池工作一段时间后，正极材料质量增大，下列组合构成的原电池可观察到该现象的是 选项 电极1 电极2 电解质溶液 A 铁片 铜片 稀硫酸 B 铁片 铝片 硫酸铜溶液 C 铝片 石墨 溶液 D 铜片 石墨 稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 11. 我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有、、，粗盐经过如图步骤得到精盐。下列说法错误的是 A. “除杂”时，可依次加入溶液、溶液、溶液 B. 通入是为了除去滤液中的和 C. “操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCl除去 D. 向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 在空气中完全燃烧，转移的电子数为 C. 中含有的共价键数为 D. 与足量反应，生成的分子数为 13. 生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的在生物脱硫过程中被.菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述正确的是 A. 氧化性： B. 温度越高，脱硫效果越好 C. 每脱除，消耗 D. 反应I的离子方程式为 14. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A.制作红色喷泉 B.制备 C.制备 D.制备 A. A B. B C. C D. D 15. 自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 、均有还原性，均不能用的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有，可用清水或乙醇洗涤试管 C. 溶液在空气中久置后，溶液增大 D. 的物质转化过程，均需加入氧化剂 16. 某透明溶液中可能大量含有Na+、H+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、、Al3+、、、、中的几种，且各阳离子的物质的量浓度均为a，各阴离子的物质的量浓度均为2a。现取100mL该溶液，向其中滴加NaOH溶液，得到沉淀的质量变化趋势与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该溶液中含有四种阳离子 B. MN段的沉淀中含有三种物质 C. P点时，沉淀的质量为10.6ag D. Q点溶液中含有五种阴离子 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. a、b、c、d、e是原子序数依次增大的前四周期主族元素。a的L层电子数是层电子数的2倍，b在地壳中含量最高，在同周期中原子半径最大，的单质在常温下是黄绿色气体，e的最外层电子数与的相同。 （1）e在元素周期表中的位置为_______。 （2）b、c、d的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(写离子符号)。 （3）用电子式表示的形成过程：_______。 （4）b、e的单质与化合生成简单氢化物时，较容易的是_______(写化学式)；a、b的最简单氢化物中，沸点更高的是_______(写结构式)，原因是_______。 （5）中含有的化学键类型为_______，将加入的简单氢化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_______。 18. 某化学兴趣小组利用如图所示装置制备硝酸溶液，并进行C、N、Si的非金属性强弱探究。请回答下列问题： Ⅰ．硝酸溶液的制备 已知：装置丙用于除去氮氧化物中的。 （1）实验室中，利用和反应制备，发生反应的化学方程式为__________。 （2）装置甲中的作用为_________。 （3）实验中每制备100mL硝酸溶液，理论上至少需要________mol。 Ⅱ．利用制备的硝酸溶液按如图所示装置探究C、N、Si的非金属性强弱。 （4）根据所学知识，判断C、N、Si的非金属性由强到弱的顺序：__________；从原子结构解释原因：__________。 （5）装置A中发生反应的离子方程式为__________；装置B可观察到的现象为____________。 （6）该装置存在不足之处，请说明如何完善该装置：_________。 19. 实现碳达峰、碳中和，是着力解决资源环境约束突出问题、实现中华民族永续发展的必然选择，也是构建人类命运共同体的庄严承诺。一种利用制备乙醇的原理为，请回答下列问题： （1）一定条件下，往恒容密闭容器中通入和，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。 ①图中表示的物质的量随时间变化关系的曲线为_______；_______。 ②内，用表示的该反应的平均反应速率_______；平衡时，的转化率为_______。 （2）在一定温度下，往恒压密闭容器中通入和，发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 消耗的物质的量为生成乙醇物质的量的两倍 B. 混合气体密度不再改变 C. 混合气体总分子数不再改变 D. 容器内，的值不再改变 （3）制备的乙醇可用作燃料电池的原料，一种以石墨为电极的简易乙醇燃料电池的结构如图所示。该电池放电时，正极的电极反应式为_______，当消耗时，电路中转移的电子数为_______。 20. 某工厂将纯碱生产和工业废气中的处理相结合，设计了制取连二亚硫酸钠的工艺，其部分工艺流程如图所示。 已知：甲酸钠的化学式为；甲醇在装置II中仅作溶剂，不参与反应；易溶于水，不溶于无水乙醇，具有较强的还原性。 请回答下列问题： （1）气体A的化学式为_______；装置Ⅰ中通入和气体A的顺序为_______；写出溶液X的一种用途：_______。 （2）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______。 （3）从装置Ⅱ中得到的产品表面有残留液体，经无水乙醇洗涤后，低温干燥得到固体，请分析用无水乙醇洗涤的优点：_______(任写1点)。 （4）为了测定样品的纯度，同学们进行了如下实验(实验中所用的蒸馏水和溶液均已经除去了)： 步骤一：称取样品，溶于蒸馏水中配制成溶液。 步骤二：取步骤一得到的溶液置于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液，当消耗高锰酸钾溶液时，恰好完全反应。 ①步骤一中配制溶液时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______(填仪器名称)。 ②该样品中的质量分数为_______%(计算结果保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东高一教学期中检测化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时.选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着科技发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，下列物品没有使用新型无机非金属材料的是 A.碳化硅陶瓷轴承 B.超导陶瓷 C.石墨烯材质的超轻海绵 D.窗户上的玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅陶瓷是熔沸点高、硬度大的新型无机非金属材料，A不符合题意； B．超导陶瓷能导电，是新型无机非金属材料， B不符合题意； C．石墨烯为碳单质，属于新型无机非金属材料，C不符合题意； D．玻璃为硅酸盐制品，是传统无机非金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 哈尔滨2025年第九届亚冬会中，化学知识的应用随处可见。下列说法正确的是 A. 亚冬会中利用冰(制)透镜采集火种，冰(制)透镜的主要成分是硅 B. 醇氢动力汽车的电池工作时，电能直接转化为化学能 C. 场馆照明运用了太阳能转化为电能的原理，太阳能是清洁能源 D. 火炬“澎湃”在燃烧过程中，化学能完全转化为了光能 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰透镜由冰制成，主要成分是水而非硅，A错误； B．醇氢动力汽车的电池工作时（放电），化学能转化为电能，而非电能直接转化为化学能，B错误； C．太阳能电池将太阳能转化为电能用于场馆照明，太阳能属于无污染的清洁能源，C正确； D．火炬燃烧时化学能主要转化为热能和光能，但过程中存在能量损耗，无法完全转化，D错误； 故选C。 3. 调控反应速率在生产、生活等领域意义重大，下列做法的目的与调控反应速率无关的是 A. 用冰箱保存食品 B. 利用“84”消毒液杀菌 C. 在汽车尾部安装三元催化器 D. 用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制取氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．低温降低反应速率，属于速率调控，A错误； B．杀菌依赖强氧化性直接破坏微生物结构，不属于速率调控，B错误； C．催化剂加快反应速率，属于速率调控，C错误； D．粗锌中形成原电池，原电池效应加快反应速率，属于速率调控，D正确； 故选B。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 熟石膏的化学式： C. 硅氧四面体的结构示意图： D. 中子数为10的氧原子的核素符号： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构式为，A错误； B．生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，熟石膏的化学式为：，B正确； C．硅氧四面体中在中心，在四面体的4个顶点，且的原子半径大于O，C错误； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，则中子数为10的氧原子的核素符号为，D错误； 故选B。 5. 自然界中氮的循环如图所示，下列说法正确的是 A. ①中和在放电的条件下生成了NO B. ①②③都是氮的固定 C. ②为工业合成氨过程，此过程中N2发生了氧化反应 D. ③中NO3-中的氮元素被氧化 【答案】A 【解析】 【分析】N2转化为含氮化合物的过程为氮的固定。 【详解】A．N2在放电条件下与O2生成NO，A正确； B．③是氮的化合物转化为N2的过程，不是氮的固定，B错误； C．②为工业合成氨过程，此过程中N2与H2反应生成NH3，N2发生还原反应，C错误； D．③中转化为N2，氮元素被还原，D错误； 故答案选A。 6. 下列离子组在透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下形成强氧化性环境，会将亚铁离子氧化为铁离子，发生氧化还原反应，不能共存，A不符合题意； B．反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存，B不符合题意； C．所有离子之间不生成沉淀、气体或水，也不发生氧化还原反应，能大量共存，C符合题意； D．反应生成，而结合生成CaCO3沉淀，不能共存，D不符合题意； 故选C。 7. 劳动教育可以让学生立足实践，认识世界，探索真理，不断完善自己。下列劳动活动中涉及的化学知识解读错误的是 劳动活动 知识解读 A 帮助农村老人劈柴 增大木柴与空气的接触面积，有利于加快燃烧速率 B 测定雨水的，判断是否为酸雨 的雨水为酸雨 C 用漂白有色纸浆 因具有强氧化性而常被用来漂白纸浆、毛、丝等 D 帮助冷库补加制冷用的 易液化，液氨汽化时要吸收大量的热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．劈柴增大接触面积，促进燃烧，A正确； B．酸雨pH＜5.6的判断标准，B正确； C．漂白是通过化合作用使得有色物质转化为无色物质，而非强氧化性，C错误； D．易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，可用于制冷，D正确； 故选C。 8. 某反应的反应物和生成物的能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应在常温下一定不能发生 B. 该反应可能是与水的反应 C. 该反应中，反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量 D. 该反应反应物的总键能大于生成物的总键能 【答案】D 【解析】 【分析】生成物能量大于反应物，为吸热反应； 【详解】A．吸热反应在常温下也可以发生，例如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，A错误； B．与水的反应是放热反应，与图示能量变化过程不符，B错误； C．反应中断键吸收能量，成键放出能量，C错误； D．反应为吸热反应，则该反应反应物的总键能大于生成物的总键能，D正确； 故选D。 9. 类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理正确的是 A. 稀硫酸能与锌反应生成，稀硝酸也能与锌反应生成 B. 浓盐酸遇浓氨水有白烟生成，浓硝酸遇浓氨水也有白烟生成 C. 硫粉与过量铁粉共热生成，氯气与过量铁粉共热生成 D. 用酒精灯加热时，氯化铵分解为和，硝酸铵分解为和 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，与锌反应生成NO而非H2，A错误； B．浓盐酸和浓硝酸均易挥发，遇浓氨水分别生成NH4Cl和NH4NO3白色固体，均产生白烟，B正确； C．氯气氧化性强，与铁反应生成FeCl3而非FeCl2，C错误； D．硝酸铵受热分解产物复杂（如N2O、H2O等），而非HNO3和NH3，D错误； 故选B。 10. 某原电池工作一段时间后，正极材料质量增大，下列组合构成的原电池可观察到该现象的是 选项 电极1 电极2 电解质溶液 A 铁片 铜片 稀硫酸 B 铁片 铝片 硫酸铜溶液 C 铝片 石墨 溶液 D 铜片 石墨 稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】正极质量增大需满足正极有金属析出，据此解答。 【详解】A．正极氢离子得电子，生成氢气，质量不增加，故A不符合题意； B．铝（活泼）为负极，铁为正极，硫酸铜溶液中的在正极被还原为Cu，沉积在铁表面，导致正极质量增加，故B符合题意； C．水分子得电子，生成氢气，质量不增加，故C不符合题意； D．正极硝酸根离子得电子，生成一氧化氮，质量不增加，故D不符合题意； 答案选B。 11. 我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有、、，粗盐经过如图步骤得到精盐。下列说法错误的是 A. “除杂”时，可依次加入溶液、溶液、溶液 B. 通入是为了除去滤液中的和 C. “操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCl除去 D. 向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子，加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但加入碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后，待杂质转化为沉淀后，过滤，再向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发结晶得到精盐，则“操作X”为蒸发结晶，据此解答。 【详解】A．由分析可知，加入溶液必须在加入溶液之后，A错误； B．由分析可知，滤液中含有过量的和，则通入是为了除去滤液中的和，B正确； C．由分析可知，“操作X”为蒸发结晶，HCl易挥发，则“操作X”可将多余的HCl除去，C正确； D．滤液含有NaOH、Na2CO3和NaCl，向“滤液”中先加过量稀硝酸排除了氢氧化钠和碳酸钠的干扰，再滴加溶液，有白色沉淀(AgCl)生成，D正确； 故选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 在空气中完全燃烧，转移的电子数为 C. 中含有的共价键数为 D. 与足量反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，的物质的量为0.9mol，每个D2O分子含10个质子，则中含有的质子数为0.9NA×10=9NA，A错误； B．Na完全燃烧生成Na2O2，每个Na原子失去1个电子，则0.1mol Na转移0.1mol电子，即0.1NA，B正确； C．所处状态未知，无法计算中含有的共价键数，C错误； D．SO2与O2反应生成SO3为可逆反应，不能完全转化，则与足量反应，生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选B。 13. 生物脱硫是一种经济有效的脱硫方法，沼气中的在生物脱硫过程中被.菌去除，形成的硫颗粒可以用作肥料和用于硫酸生产，下列有关表述正确的是 A. 氧化性： B. 温度越高，脱硫效果越好 C. 每脱除，消耗 D. 反应I的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】过程I硫化氢与硫酸铁发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和S：，过程Ⅱ中氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，则总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O； 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应Ⅰ可知氧化性：，由反应Ⅱ可知氧化性：，A正确； B．温度升高，细菌会失去活性甚至死亡，B错误； C．每脱除（为0.05mol），结合分析，则消耗，C错误； D．是弱酸，写离子方程式的时候不能拆开，过程I硫化氢与硫酸铁发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和S：，D错误； 故选A。 14. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A.制作红色喷泉 B.制备 C.制备 D.制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水形成碱性溶液，能形成红使喷泉，A不符合题意； B．浓硝酸和铝常温下发生钝化反应，阻碍了反应进行，不能制取二氧化氮， B符合题意； C．铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，氢气排净装置中空气，然后关闭a，硫酸亚铁溶液被压入氢氧化钠溶液中生成氢氧化亚铁沉淀，C不符合题意； D．浓氨水加入生石灰中使得生成氨气逸出，能制备氨气，D不符合题意； 故选B。 15. 自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 、均有还原性，均不能用的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有，可用清水或乙醇洗涤试管 C. 溶液在空气中久置后，溶液增大 D. 的物质转化过程，均需加入氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为﹣2价的氢化物，即，b为S单质，c为＋4价的氧化物，即，d为＋6价的氧化物，即，e为＋4价的含氧酸，即，f为＋6价的含氧酸，即，g为＋4价钠盐，即亚硫酸钠，h为＋6价的钠盐，即硫酸钠。 【详解】A．由图可知，a是，c是，均具有还原性；f是，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥；但与浓硫酸不发生氧化还原反应，因为对硫元素而言，+4、+6化合价相邻，所以可以用浓硫酸干燥，A错误； B．b是硫单质，硫难溶于水，微溶于乙醇，所以不能用清水或乙醇洗涤沾有硫的试管，应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液洗涤，B错误； C．e是，在空气中久置，会被氧气氧化为，酸性比强，溶液pH减小 ，C错误； D．a是，b是S，c是，f是，过程中硫元素化合价升高，需要氧化剂，与少量氧气反应生成S，S与氧气反应生成；与氯气、高锰酸钾等反应生成，D正确； 综上所述，答案是D。 16. 某透明溶液中可能大量含有Na+、H+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、、Al3+、、、、中的几种，且各阳离子的物质的量浓度均为a，各阴离子的物质的量浓度均为2a。现取100mL该溶液，向其中滴加NaOH溶液，得到沉淀的质量变化趋势与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该溶液中含有四种阳离子 B. MN段的沉淀中含有三种物质 C. P点时，沉淀的质量为10.6ag D. Q点溶液中含有五种阴离子 【答案】D 【解析】 【分析】某透明溶液中可能大量含有Na+、H+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、、Al3+、、、、中的几种，向其中滴加NaOH溶液，根据得到沉淀的质量变化趋势与加入的NaOH溶液体积的关系图，开始没有沉淀生成，说明一定含有H+；沉淀的质量先增后减，说明溶液中一定含有Al3+；N→O沉淀质量不变，则原溶液中含有，根据离子共存，溶液中一定不含；加过量氢氧化钠，沉淀不能完全溶解，说明Fe2+、Mg2+至少含有一种，各阳离子的物质的量浓度均为a，各阴离子的物质的量浓度均为2a，根据电荷守恒，一定含有、、，同时一定含有Na+；酸性条件下，Fe2+能被氧化；Ba2+与生成沉淀，则一定不含Fe2+、Ba2+；综合以上分析，溶液中一定含有Na+、H+、Mg2+、、Al3+、、、。 【详解】A. 该溶液中含有Na+、H+、Mg2+、、Al3+五种阳离子，故A错误； B. MN段的沉淀中含Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质，故B错误； C. P点时，沉淀为0.1amolMg(OH)2,质量为5.8ag，故C错误； D. Q点溶液中含有、、、、OH-五种阴离子，故D正确； 选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. a、b、c、d、e是原子序数依次增大的前四周期主族元素。a的L层电子数是层电子数的2倍，b在地壳中含量最高，在同周期中原子半径最大，的单质在常温下是黄绿色气体，e的最外层电子数与的相同。 （1）e在元素周期表中的位置为_______。 （2）b、c、d的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(写离子符号)。 （3）用电子式表示的形成过程：_______。 （4）b、e的单质与化合生成简单氢化物时，较容易的是_______(写化学式)；a、b的最简单氢化物中，沸点更高的是_______(写结构式)，原因是_______。 （5）中含有的化学键类型为_______，将加入的简单氢化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）第四周期第ⅥA族 （2） （3） （4） ①. O2 ②. H-O-H ③. 水分子间存在氢键 （5） ①. 离子键、共价键 ②. 【解析】 【分析】a、b、c、d、e是原子序数依次增大的前四周期主族元素。a的L层电子数是层电子数的2倍，a为碳；b在地壳中含量最高，为氧；在同周期中原子半径最大，为钠；的单质在常温下是黄绿色气体，为氯；e的最外层电子数与的相同，则e为第四周期第ⅥA族元素Se； 【小问1详解】 由分析，e为第四周期第ⅥA族元素Se； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；b、c、d的简单离子的半径由大到小的顺序为：； 【小问3详解】 钠失去1个电子、氧得到2个电子，形成离子化合物氧化钠：； 【小问4详解】 同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，与氢气化合越简单，故b、e的单质与化合生成简单氢化物时，较容易的是O2；水分子间存在氢键，导致水的沸点高于甲烷； 【小问5详解】 过氧化钠是由钠离子过氧根离子构成的，过氧根离子中存在氧氧共价键，故含有离子键、共价键；过氧化钠和HCl反应生成氯化钠和氧气、水，。 18. 某化学兴趣小组利用如图所示装置制备硝酸溶液，并进行C、N、Si的非金属性强弱探究。请回答下列问题： Ⅰ．硝酸溶液的制备 已知：装置丙用于除去氮氧化物中的。 （1）实验室中，利用和反应制备，发生反应的化学方程式为__________。 （2）装置甲中的作用为_________。 （3）实验中每制备100mL硝酸溶液，理论上至少需要________mol。 Ⅱ．利用制备的硝酸溶液按如图所示装置探究C、N、Si的非金属性强弱。 （4）根据所学知识，判断C、N、Si的非金属性由强到弱的顺序：__________；从原子结构解释原因：__________。 （5）装置A中发生反应的离子方程式为__________；装置B可观察到的现象为____________。 （6）该装置存在不足之处，请说明如何完善该装置：_________。 【答案】（1） （2）和水反应制备，且反应放热促使浓氨水分解产生氨气 （3）0.4 （4） ①. ②. 半径，半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越强，非金属性越强 （5） ①. ②. 有白色（胶状）沉淀生成 （6）装置A和B之间连接一个盛有饱和溶液的洗气瓶 【解析】 【分析】装置甲中浓氨水与反应产生同时放热促进氨水分解产生氨气，装置乙吸收水蒸气，在铂丝网催化作用下生成NO，再与氧气反应转化成NO2，装置丙用于除去氮氧化物中的，装置戊中NO2与水反应生成硝酸，装置己为尾气吸收装置；验证碳、硅元非金属性强弱，可以通过验证最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，酸性强弱可以通过以强制弱原理来判断，据此分析； 【小问1详解】 实验室中，利用和反应生成、、水，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 装置甲中的作用为：和水反应制备，方程式为：，且反应放热促使浓氨水分解产生氨气； 【小问3详解】 生成的硝酸的物质的量为0.100L×=0.1mol，根据氮原子守恒和得失电子守恒可得到关系式：，因此生成0.1mol，理论上至少需要0.4mol； 【小问4详解】 同周期元素从左至右非金属性增强，同主族元素从上至下非金属性减弱，C、N、Si的非金属性由强到弱的顺序：；从原子结构解释原因：同周期元素从左至右半径越小，同主族元素从上至下半径增大，半径，半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越强，非金属性越强； 【小问5详解】 装置A中与硝酸发生反应生成和水，离子方程式为；装置B发生反应为二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色（胶状）沉淀和碳酸钠，现象是有白色（胶状）沉淀生成； 【小问6详解】 硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也会与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色（胶状）沉淀，不能比较出碳酸与硅酸的酸性强弱，因此无法判断C与Si的非金属强弱，故需要装置A和B之间连接一个盛有饱和溶液的洗气瓶，除去挥发出的硝酸。 19. 实现碳达峰、碳中和，是着力解决资源环境约束突出问题、实现中华民族永续发展的必然选择，也是构建人类命运共同体的庄严承诺。一种利用制备乙醇的原理为，请回答下列问题： （1）一定条件下，往恒容密闭容器中通入和，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。 ①图中表示的物质的量随时间变化关系的曲线为_______；_______。 ②内，用表示的该反应的平均反应速率_______；平衡时，的转化率为_______。 （2）在一定温度下，往恒压密闭容器中通入和，发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 消耗的物质的量为生成乙醇物质的量的两倍 B. 混合气体密度不再改变 C. 混合气体总分子数不再改变 D. 容器内，的值不再改变 （3）制备的乙醇可用作燃料电池的原料，一种以石墨为电极的简易乙醇燃料电池的结构如图所示。该电池放电时，正极的电极反应式为_______，当消耗时，电路中转移的电子数为_______。 【答案】（1） ①. ②. 0.45 ③. 0.036 ④. 30% （2）BC （3） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 ①根据曲线变化关系可知，和为产物，反应生成和的化学计量数之比为，因此、分别表示、的物质的量随时间变化的关系，、分别表示、的物质的量随时间变化的关系；内，消耗的物质的量：，则生成，即； ②；平衡时，，平衡转化率； 【小问2详解】 A．消耗与生成乙醇均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，A项不符合题意； B．该反应是气体分子数减小的反应，恒压条件下，容器的体积是变量，气体质量不变，混合气体密度是变量，当混合气体密度不再改变时，可以说明该反应达到平衡状态，B项符合题意； C．该反应是气体分子数减小的反应，混合气体总分子数是变量，当混合气体总分子数不再改变时，可以说明该反应达到平衡状态，C项符合题意； D．容器内，的值一直为，不是变量，D项不符合题意； 答案选BC； 【小问3详解】 燃料电池放电时，正极氧气发生还原反应，电极反应式：；负极发生氧化反应生成，1个转化为2个，转移的电子数为12，当消耗0.25mol时，电路中转移电子，即个电子。 20. 某工厂将纯碱生产和工业废气中的处理相结合，设计了制取连二亚硫酸钠的工艺，其部分工艺流程如图所示。 已知：甲酸钠的化学式为；甲醇在装置II中仅作溶剂，不参与反应；易溶于水，不溶于无水乙醇，具有较强的还原性。 请回答下列问题： （1）气体A的化学式为_______；装置Ⅰ中通入和气体A的顺序为_______；写出溶液X的一种用途：_______。 （2）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______。 （3）从装置Ⅱ中得到的产品表面有残留液体，经无水乙醇洗涤后，低温干燥得到固体，请分析用无水乙醇洗涤的优点：_______(任写1点)。 （4）为了测定样品的纯度，同学们进行了如下实验(实验中所用的蒸馏水和溶液均已经除去了)： 步骤一：称取样品，溶于蒸馏水中配制成溶液。 步骤二：取步骤一得到的溶液置于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液，当消耗高锰酸钾溶液时，恰好完全反应。 ①步骤一中配制溶液时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______(填仪器名称)。 ②该样品中的质量分数为_______%(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 先通后通 ③. 生产氮肥 （2） （3）减少固体洗涤时的损耗或无水乙醇易挥发有助于后续固体的干燥 （4） ①. 的容量瓶、玻璃棒 ②. 96.7 【解析】 【分析】装置中向饱和食盐水中先后通入过量的NH3、CO2发生NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体，对其加热得到Na2CO3、水、CO2，气体A为CO2；装置中工业废气净化后得到的SO2和Na2CO3、HCOONa反应得到Na2S2O4和CO2。 【小问1详解】 气体A的化学式为CO2；CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，装置I中通入和气体A的顺序为先通氨气后通二氧化碳；溶液X的溶质为NH4Cl，用途为：生产氮肥。 【小问2详解】 装置II中SO2和Na2CO3、HCOONa反应得到Na2S2O4和CO2，结合得失电子守恒、原子守恒可知发生反应的化学方程式：。 【小问3详解】 不溶于乙醇，从装置II中得到的产品表面有残留液体，经无水乙醇洗涤后，低温干燥得到固体，则用无水乙醇洗涤的优点：减少固体洗涤时的损耗或无水乙醇易挥发有助于后续固体的干燥。 【小问4详解】 ①步骤一中配制溶液时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、的容量瓶、玻璃棒。 ②由可知，25mL溶液中含有2.5×10-3mol，所以4.5g样品中含有2.5×10-2mol，质量为4.35g，则该样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $