海南省海口中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题（A卷）

海口中学2024-2025学年度第二学期期末试题 高一化学A卷 时量：90分钟 分值: 100分 命题：彭涛 审题：张宁 可能用到的相对原子质量: H1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 一.选择题：本题共8小题，每小题2分.共16分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A.燃煤过程中产生的SO₂是一种常见的有毒气体能引发温室效应 B.食品中添加适量的SO₂可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C.普通玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料，生产它们的主要原料都包括石灰石 D.雷雨天时N₂转化为NO属于自然固氮 2.下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是 3.金属氢化物中，氢元素均为-1价，它们都可以作为生氢剂，例如 ，对于该反应，下列说法不正确的是 A. CaH₂中的Ⅱ被氧化 B.该反应属于置换反应 C.该反应中的H₂既是氧化产物，又是还原产物 D. H₂O是氧化剂 4.现代石油化工以乙烯为原料，采用银作催化剂，生产环氧乙烷，化学方程式为(环氧乙烷)。下列叙述错误的是 A.乙烯和氧气在不同条件下反应，生成的产物可能不同 B.环氧乙烷中所有原子可能在同一平面上 C 乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D.环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 5.工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下： 下列说法错误的是 A.海水中Br⁻经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B.“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 C.“吸收塔”内发生反应的离子方程式为 学科网（北京）股份有限公司 D.“吹出塔”内热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 6.下列有关物质转化关系的说法中不正确的是 A. 图1中甲可能是Cl₂, X可能是 Fe B.图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C.图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是 D. 图4中a可能为S, c可能为SO₂ 7.下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 将少量Fe₂O₄溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴KMnO₄溶液，观察现象 Fe₂O₄中含+2价的铁 B 将新制的 Al(OH)₃沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L盐酸，另一支试管中滴加2mol/L NaOH溶液，沉淀均溶解 Al(OH)₃有两性 C 将少量铜粉加入到2mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中, 观察现象 氧化性 D 两份未知溶液分别是盐酸与碳酸钠，将一份溶液少许置于试管中，向其中滴加另一份溶液，观察现象 鉴别盐酸与碳酸钠溶液 8.某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是 A 原子半径: W>Z B.最高正化合价：X<Q C.氢化物的稳定性：X>Y D.该阴离子中不含非极性键 二.选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.对反应A(g)+3B(g)⇌₂2C(g)+D(s)来说，下列反应速率表示正确且最慢的是 A. v(A)=0.2mol/(L· min) B. v(B)=0.6mol/(L· min) C. v(C)=0.08mol/(L·s) D. v(D)=0.2mol/(L· min) 10. NiS在精密测量仪器中可用以抵消仪器的热胀冷缩，NiS在有水存在时能被氧气氧化成 Ni(OH)S。将H₂S通入稀硫酸酸化的NiSO₄溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示 学科网（北京）股份有限公司 下列对实验的叙述错误的是 A.装置A在滴加浓盐酸前通入N₂的目的是排除装置中的空气 B.装置B中盛放饱和食盐水以除去氯化氢 C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D.装置D连接抽气泵可将装置C中的浑浊液吸入装置D中进行分液，从而得到NiS 11.某有机物的结构简式为下列有关该物质的叙述正确的是 A.能发生取代、加成、氧化反应 B.既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物 C.1mol该物质与足量金属钠反应产生22.4L H₂ D.能发生加聚反应，产物为 12.为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂 设计了新的治污方法，如图所示。下列叙述错误的是 A 该流程可以除去煤燃烧时产生的SO₂，变废为宝 B.该流程中只有 溶液可以循环利用 C.该过程中溶液酸性会逐渐增强 D.流程中涉及的Fe²⁺被氧化的反应的离子方程式为 13.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂，以软锰矿(主要成分是 含有 和SiO₄等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”中有K，MnO₄生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 6.38 111 11.1 下列说法错误的是 A. “焙烧”时, MnO₂与KOH反应, 其物质的量之比1:2 学科网（北京）股份有限公司 B.通入CO₂时，理论上生成的MnO₂和KMnO₄的物质的量之比为1：2 C.若“焙烧”时加入的KOII过量，则制得的MnO₂中混有含 Si元素的杂质 D.操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为 14.工业合成尿素恒容密闭容器加入等物质的量的 HNCO 和 NH₃，在T₁℃和T₂℃反应分别达到平衡，与 关系如图所示(压强单位均为kPa)。已知反应的标准平衡常数下列说法正确的是 A.> C. T₂℃下, 平衡时体系的总压强为250kPa时, D.若改为恒压密闭容器，则平衡时 的体积分数减小 三.非选择题：本题共5小题，共60分。 15.(11分)根据题目要求完成下列问题： (1)下列物质属于电解质的是 ，在所给状态下能导电的是 。 A.铜丝 B.液氧 C. NaCl晶体 D.醋酸的水溶液 (2)水是生命之源，下列有关说法正确的是 。 A 2mol H₂O 的摩尔质量是36g/ mol B.18g水中含有10个电子 C. 1mol H₂O中含 2mol氢分子 D.一个水分子的质量约是 (3) CO₂的结构式为 ;Na₂O₂的电子式为 。 (4)下列几组物质中，互为同系物的是 同一种物质的是 . ①、 、金刚石 ②和 ③氰酸铵(NH₄CNO) 与尿素 (5)2023年诺贝尔化学奖授予三位发现和合成量子点(一种纳米级别的材料)的科学家。当材料尺寸小到纳米级别时，会具有独特的性质。向含有 的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3mm的金属氧化物 该分散系为 (填“溶液”、“胶体”或“浊液”)；写出该反应的化学方程式 。 学科网（北京）股份有限公司 16.(12分)我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题： (1)实验室用铜与浓硫酸加热制取二氧化硫，所选制备装置是 ，尾气处理装置是 。(填字母) (2)实验室用制备氨气所选制备装置是 ，反应化学方程式为 。 (3)将SO₂和Cl₂等物质的量混合后通入品红溶液中，品红溶液 (填“褪色”或“不褪色”)，反应的化学方程式为 。 (4)下列气体可用装置C干燥的是 A.氧气 B.氢气 C.氨气 D.二氧化硫 (5)某固体样品由 Fe与Fe₂O₄组成, 取 mg样品, 放入28.00mL 1mol/L的盐酸中, 恰好完全反应, 生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液2无明显现象、则样品中 17.(12分)按要求回答下列问题。 (1)下列过程属于化学变化的是 A.石油的分馏 B.石油的裂化 C.煤的液化 D.煤的干馏 E.蛋白质的变性 F.蛋白质的盐析 (2)补齐下列有机化合物与其用途之间的连线 。 物质 用途 A.油脂 a.一种农药 B.乙醇 b.生产肥皂 C. DDT c.制作医用消毒剂 D.苯甲酸钠 d.防腐剂 E.谷氨酸钠 e.味精 (3)我们常用下图所示的装置在实验室制取酯类物质。 ①写出使用乙醇、乙酸、浓硫酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式： ，该反应属于 反应(填“取代”、“氧化”“加成”“加聚”或“水解”) ②饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去多余的乙酸、乙醇以及 。 学科网（北京）股份有限公司 (4)甲基丙烯酸甲酯(MMA)可合成有机玻璃(PMMA)，MMA及PMMA的一种合成方法如下： ①PMMA单体的分子式为 ，H_{3}C - C H中官能团的名称为 . ②PMMA 在 NaOH加热条件下会发生水解，写出相应的化学方程式 . 18.(13分)H₂S是一种常见的工业废气。通常有两种方法处理H₂S废气， (1)克劳斯工艺。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①写出反应Ⅰ的平衡常数表达式K= . ②在恒温恒容条件下，初始投入4mol H₂S与2mol SO₂ 发生反应Ⅱ，下列能说明达到平衡状态的是 A.容器内压强不变 B.容器内气体密度不变 C.容器气体的平均分子量不变 D. S₂与H₂O的物质的量之比为3：4，且保持不变 的△H为 . (2)Fe₂O₃催化重整法处理H₂S，脱除过程如图所示。 脱除H₂S时需先进行吸附，有图甲和图乙所示的两种吸附方式，请从结构角度分析实际过程应按照哪种方式吸附并解释原因 。 ②在T K、105kPa条件下，将H₂S与 Ar比例为1：4的混合气进行H₂S热分解反应。平衡时混合气中H₂S与H₂的分压相等。则H₂S的平衡转化率为 。工业上，通常在等温、等压条件下将H₂S与 Ar的混合气体通入反应器，发生H₂S 热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入 Ar.H₂S的平衡转化率会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 学科网（北京）股份有限公司 19.(12分).对于一般的化学反应： 存在速率方程利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率；m+n为反应级数，当m+n分别等于0、1、2……时分别称为零级反应、一级反应、二级反应⋯，k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关。 I. 1073K时, 反应: 的实验数据如下表所示： 实验编号 初始浓度 初始速率 c(H₂) c(NO) v 1 0.0060 0.0010 2 0.0060 0.0020 3 0.0060 0.0040 4 0.0030 0.0040 5 0.0015 0.0040 (1)通过分析表中实验数据，得该反应的速率方程表达式 v= ，为 级反应。 Ⅱ.已知可逆反应 的正、逆反应均为一级反应，且存在如下数据： 温度(K) 600 850 速率常数 32 70 8 12 试回答下列问题： (2)600K 时反应的平衡常数 R= ; (3)正反应的△H O(填“>”或“<”)。 (4)850K时在容积为 VL的恒容密闭容器中充入3 mol气体A，一段时间后达平衡。下列说法正确的是 (填序号)。 A.恒温条件下，再向容器内加入一定量的气体A，达到新平衡时，A的转化率减小，体积分数增大 B.升高温度， 均增大，且k是增大幅度人 C.使用催化剂， 均增大，且比值不变 D.达平衡后的任意时段内，重、逆反应的平均速率为零、瞬时速率也为零 E.平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始时相同 F 若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中，充入1.5mol B，达平衡时，A的浓度为上述平衡时的一半 (5)600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气体A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：为反应物A的起始浓度， c₁(B)分别为A，B任意时刻的浓度，k为反应速率常数，t为反应时间)，则： 时反应达平衡。 ②反应一段时间后A，B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率((保留整数)：此时，逆反应的瞬时速率 (已知 学科网（北京）股份有限公司 $$