第四章 化学反应与电能 单元测试 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能 跟踪作业2024-2025学年人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0 B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＜0 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＜0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)===3FeCl2(l)　ΔH＜0 2、二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的SO2快速启动，下图为其装置示意图。以下说法正确的是（ ） A．质子流动方向Y→X B．负极区有硫酸生成 C．正极反应物为SO2 D．离子导体为O2- 3、熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na+FeCl2 Fe+2NaCl．下列判断不正确的是（　　） A．放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e﹣=Fe B．充电时，钠电极接电源的正极 C．该电池的电解质为β﹣Al2O3 D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极 4、微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废弃物的处理提供了一条新途径。某微生物燃料电池示意图如图所示(假设废弃物为乙酸盐)。下列说法错误的是(    ) A. 甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌 B. 甲室的电极反应式为 C. 该微生物燃料电池(MFC)电流的流向：由b经导线到a D. 电池总反应式为 5、用惰性电极电解Na2CO3稀溶液一段时间，若保持温度不变，则下列说法错误的是（　　） A．溶液的pH变大 B．c（Na+）与 c（CO32﹣）的比值变小 C．溶液浓度变大，可能有晶体析出 D．阳极产物与阴极产物的体积比为2：1 6、下列有关电解的叙述正确的是（ ） A. 工业上用电解熔融的方法制取时，阳极材料可以是石墨或铁 B. 可以用电解熔融的来制取 C. 工业上电解饱和食盐水制备烧碱，采用阳离子交换膜 D. 电解精炼铜时，溶液中铜离子的浓度不变 7、用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A．3mol·L-1 B．2mol·L-1 C．4mol·L-1 D．1mol·L-1 8、实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（　　） ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ·mol−1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH=−571.6 kJ·mol−1 A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部符合要求 9、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 B．中国天眼FAST用到的高性能镜片材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨不是电解质 D．NaClO溶液中含有HClO，流感季节，可用一定浓度NaClO溶液对环境消毒 10、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷［As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．56 gFe参加反应，共有NA个S2O被还原 B．1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含NA个过氧键 C．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO·+OH-=SO+·OH D．pH越小，越不利于去除废水中的正五价砷 11、我国电动汽车多采用三元锂电池，该电池电解质为有机锂盐溶液，放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．放电时，外电路中电子由M极流向N极 B．放电时，正极电极反应式为 C．充电时，当电路中通过0.2mol电子时，M极质量增加1.4xg D．该电池通过在两极之间来回嵌入和脱嵌，实现化学能与电能的相互转化 12、如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是（    ） A. 锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B. 电子由锌片通过导线流向铜片 C. 铜为正极，铜不易失电子而受到保护 D. 溶液中阳离子向 极移动，且 极上发生的是氧化反应 13、如图所示，其中甲池的总反应式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是（ ） A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B．甲池中通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗1.12L(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生5.8固体 14、下列对化学反应预测正确的是（　　） 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 它一定是非自发反应 B ，自发反应 x可以等于3 C 能自发反应 一定小于0 D 常温下，自发进行 A．A B．B C．C D．D 15、锂锰电池结构如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中生成。下列有关说法正确的是（ ）    A．外电路电流方向：a→b B．电池正极反应式为： C．可以用水代替电池中的混合有机溶剂 D．用该电池给铅蓄电池充电，a极与Pb电极相连 16、在 2019 年第十届国际二次电池展中，一种以 Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是（   ） A. 充电时，阴极反应式为 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ] B. 充电时，Mg 箔接电源的正极 C. 放电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室 D. 放电时，外电路中通过 0.4mol 电子时，负极质量变化为 9.2g 17、1000mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体(标准状况)。下列说法正确的是（    ） A. 原混合溶液中钾离子浓度为2mol/L     B. 上述电解过程中共转移6mol电子 C. 电解得到的铜的物质的量为0.5mol   D. 电解后溶液中氢离子浓度为2mol/L 18、将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1+ V2= 50mL)。下列叙述正确的是（　　） A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 二、填空题。 19、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答： (1)氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是_____________________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。 (2)负极的电极反应式为______________________________________________。 (3)电极表面镀铂粉的原因为______________________________________。 (4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li＋H2===2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是______________，反应Ⅱ中的氧化剂是______________。 ②已知LiH固体的密度为0.82 g·cm－3。用锂吸收224 L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为____________。 ③将由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。 20、（1）在含有AlO2﹣溶液中通入足量CO2，写出反应的离子方程式　 　 （2）Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X （X中Al与O的质量比为6.75：2）则X的化学式为　 　。 （3）三氟化氮（NF3）是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸M、酸N和一种无色气体（遇空气变成红棕色），其中酸M是一种弱酸，酸N为常见的含氧强酸。 ①写出该反应的化学方程式　 　。 ②酸M是弱酸（难电离）的原因是　 　 ③一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO3、NaF等盐外，还可以生成的盐是 　 　（填化学式）。 ④在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。写出a电极的电极反应式　 　。 21、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如表实验． 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 内容 请回答： ①在一周的观察过程中，他发现实验序号为_____的试管中铁钉锈蚀速度最慢．． ②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是_____（填字母）． A．在自行车的钢圈表面镀镍 B．改变金属内部结构制成不锈钢． C．在地下钢铁管道上连接铜块 ③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由_____腐蚀造成的． 22、某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。 （1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是___，电池的总反应式用离子方程式表示为___。当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是___（填序号）。 A．锌片溶解了32.5g B．锌片增重32.5g C．铜片上析出lgH2 D．铜片上析1molH2 （2）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞试液的饱和NaCl溶液。 则：X极上的电极反应式为___，在X极附近观察到的现象是___；Y极上的电极反应式为___，检验该电极反应产物的方法是___。 （3）若要通过乙装置用电解方法精炼粗铜，电解质溶液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是___，X极的电极反应式为___。 三、综合解答题。 23、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)下列装置中能够组成原电池的是______(填序号)。 (2)如图是某锌锰干电池的基本构造图。该碱性锌锰干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，该电池工作时正极的电极反应式为：______ 。 (3)尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如图所示：负极电极反应为：______ 。 (4)肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。我校高一年级化学课外活动小组设计一种肼—空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示： ①该燃料电池A电极名称是______，A电极的电极反应式为_______ 。 ②N膜为_____ (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 ③当电路中有0.2mol电子转移时，正极室质量增加_____g。 (5)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为： _______ 。 第四章 化学反应与电能 跟踪作业2024-2025学年人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0 B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＜0 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＜0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)===3FeCl2(l)　ΔH＜0 【答案】B 2、二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的SO2快速启动，下图为其装置示意图。以下说法正确的是（ ） A．质子流动方向Y→X B．负极区有硫酸生成 C．正极反应物为SO2 D．离子导体为O2- 【答案】B 3、熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na+FeCl2 Fe+2NaCl．下列判断不正确的是（　　） A．放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e﹣=Fe B．充电时，钠电极接电源的正极 C．该电池的电解质为β﹣Al2O3 D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极 【答案】B。 4、微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废弃物的处理提供了一条新途径。某微生物燃料电池示意图如图所示(假设废弃物为乙酸盐)。下列说法错误的是(    ) A. 甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌 B. 甲室的电极反应式为 C. 该微生物燃料电池(MFC)电流的流向：由b经导线到a D. 电池总反应式为 【答案】A 5、用惰性电极电解Na2CO3稀溶液一段时间，若保持温度不变，则下列说法错误的是（　　） A．溶液的pH变大 B．c（Na+）与 c（CO32﹣）的比值变小 C．溶液浓度变大，可能有晶体析出 D．阳极产物与阴极产物的体积比为2：1 【答案】D 6、下列有关电解的叙述正确的是（ ） A. 工业上用电解熔融的方法制取时，阳极材料可以是石墨或铁 B. 可以用电解熔融的来制取 C. 工业上电解饱和食盐水制备烧碱，采用阳离子交换膜 D. 电解精炼铜时，溶液中铜离子的浓度不变 【答案】C 7、用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A．3mol·L-1 B．2mol·L-1 C．4mol·L-1 D．1mol·L-1 【答案】D 8、实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（　　） ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol−1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−890.3 kJ·mol−1 ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol−1 ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH=−571.6 kJ·mol−1 A．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部符合要求 【答案】B 9、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 B．中国天眼FAST用到的高性能镜片材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨不是电解质 D．NaClO溶液中含有HClO，流感季节，可用一定浓度NaClO溶液对环境消毒 【答案】B 10、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷［As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．56 gFe参加反应，共有NA个S2O被还原 B．1 mol过硫酸钠(Na2S2O8)含NA个过氧键 C．碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO·+OH-=SO+·OH D．pH越小，越不利于去除废水中的正五价砷 【答案】A 11、我国电动汽车多采用三元锂电池，该电池电解质为有机锂盐溶液，放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．放电时，外电路中电子由M极流向N极 B．放电时，正极电极反应式为 C．充电时，当电路中通过0.2mol电子时，M极质量增加1.4xg D．该电池通过在两极之间来回嵌入和脱嵌，实现化学能与电能的相互转化 【答案】C 12、如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是（    ） A. 锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B. 电子由锌片通过导线流向铜片 C. 铜为正极，铜不易失电子而受到保护 D. 溶液中阳离子向 极移动，且 极上发生的是氧化反应 【答案】D 13、如图所示，其中甲池的总反应式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是（ ） A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B．甲池中通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗1.12L(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生5.8固体 【答案】D 14、下列对化学反应预测正确的是（　　） 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 它一定是非自发反应 B ，自发反应 x可以等于3 C 能自发反应 一定小于0 D 常温下，自发进行 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 15、锂锰电池结构如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中生成。下列有关说法正确的是（ ）    A．外电路电流方向：a→b B．电池正极反应式为： C．可以用水代替电池中的混合有机溶剂 D．用该电池给铅蓄电池充电，a极与Pb电极相连 【答案】D 16、在 2019 年第十届国际二次电池展中，一种以 Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是（   ） A. 充电时，阴极反应式为 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ] B. 充电时，Mg 箔接电源的正极 C. 放电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室 D. 放电时，外电路中通过 0.4mol 电子时，负极质量变化为 9.2g 【答案】C 17、1000mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体(标准状况)。下列说法正确的是（    ） A. 原混合溶液中钾离子浓度为2mol/L     B. 上述电解过程中共转移6mol电子 C. 电解得到的铜的物质的量为0.5mol   D. 电解后溶液中氢离子浓度为2mol/L 【答案】D 18、将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1+ V2= 50mL)。下列叙述正确的是（　　） A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 【答案】B 二、填空题。 19、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答： (1)氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是_____________________________，在导线中电子流动方向为________(用a、b表示)。 (2)负极的电极反应式为______________________________________________。 (3)电极表面镀铂粉的原因为______________________________________。 (4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li＋H2===2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是______________，反应Ⅱ中的氧化剂是______________。 ②已知LiH固体的密度为0.82 g·cm－3。用锂吸收224 L(标准状况下)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为____________。 ③将由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。 【答案】(1)由化学能转变为电能　由a到b(表达形式合理均可) (2)H2＋2OH－－2e－===2H2O (3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率 (4)①Li　H2O　 ②8.71×10－4∶1　 ③32 20、（1）在含有AlO2﹣溶液中通入足量CO2，写出反应的离子方程式　 　 （2）Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X （X中Al与O的质量比为6.75：2）则X的化学式为　 　。 （3）三氟化氮（NF3）是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸M、酸N和一种无色气体（遇空气变成红棕色），其中酸M是一种弱酸，酸N为常见的含氧强酸。 ①写出该反应的化学方程式　 　。 ②酸M是弱酸（难电离）的原因是　 　 ③一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO3、NaF等盐外，还可以生成的盐是 　 　（填化学式）。 ④在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。写出a电极的电极反应式　 　。 【答案】（1）AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3+HCO3﹣； （2）Al2O； （3）①3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF； ②H﹣F键键能大，结合能力强； HF与HF有氢键； ③NaNO2； ④NH4++3F﹣﹣6e﹣═NF3↑+4H+。 21、全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如表实验． 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 内容 请回答： ①在一周的观察过程中，他发现实验序号为_____的试管中铁钉锈蚀速度最慢．． ②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是_____（填字母）． A．在自行车的钢圈表面镀镍 B．改变金属内部结构制成不锈钢． C．在地下钢铁管道上连接铜块 ③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由_____腐蚀造成的． 【答案】II C 电化学 22、某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。 （1）甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是___，电池的总反应式用离子方程式表示为___。当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是___（填序号）。 A．锌片溶解了32.5g B．锌片增重32.5g C．铜片上析出lgH2 D．铜片上析1molH2 （2）若乙装置中X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞试液的饱和NaCl溶液。 则：X极上的电极反应式为___，在X极附近观察到的现象是___；Y极上的电极反应式为___，检验该电极反应产物的方法是___。 （3）若要通过乙装置用电解方法精炼粗铜，电解质溶液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是___，X极的电极反应式为___。 【答案】Cu Zn+2H+=Zn2++H2↑ AC 2H2O+2e-=H2+2OH- 有气泡产生，溶液变红色 2Cl--2e-=Cl2 湿润的淀粉KI试纸检验生成的气体，试纸变蓝 纯铜 Cu+2e-=Cu2+ 三、综合解答题。 23、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)下列装置中能够组成原电池的是______(填序号)。 (2)如图是某锌锰干电池的基本构造图。该碱性锌锰干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，该电池工作时正极的电极反应式为：______ 。 (3)尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如图所示：负极电极反应为：______ 。 (4)肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。我校高一年级化学课外活动小组设计一种肼—空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示： ①该燃料电池A电极名称是______，A电极的电极反应式为_______ 。 ②N膜为_____ (填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。 ③当电路中有0.2mol电子转移时，正极室质量增加_____g。 (5)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为： _______ 。 【答案】(1)③⑤ (2)MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- (3)CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+N2↑+6OH- (4)负极 N2H4-4e-=N2↑+4H+ 阳离子交换膜 6.2 (5)O2+4e-+2N2O5=4NO 学科网（北京）股份有限公司 $$