湖南省长沙市湖南师大附中2024-2025学年高一下学期期末考试化学卷

湖南师大附中2024一2025学年度高一第二学期期来考试 化 学 时量：75分钟满分：100分 得分： 可能用到的相对原子质量：H~1C~12016S~32Fe~56 Cu64Zn~65I~127 一、选择题（本题共14小题：每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符 部 合题意) 1.化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A“天宫一号”中使用的碳纤维是一种有机高分子材料 B.碳酸氢钠、碳酸氢铵等可以作馒头、面包等食品的膨松剂 如 C.电解精炼铜时，若外电路通过2mole,则阳极质量减少64g 製 D.减少CO2及碳氢化合物的排放可防止温室效应和酸雨的形成 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.羟基的电子式：O:H B丙烷的空间填充模型： 茶 闲 翻 C.乙烯的最简式：CH2 D.HCl的形成过程：H·+:→H:] ci F F 3.四氯乙烯( )是十种衣物干选剂，聚四氟乙烯(EC一C) C FF 是家用不粘锅内侧途层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯 部 的叙述正确的是 A.它们都可以由乙烯发生加成反应得到 B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.四氯乙烯分子中所有原子一定共平面 D.四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较 活泼 高一化学试题（附中版）第1页（共8页） 4.下列实验操作能够达到目的的是 温度计 5%H,02 10%H,0 食盐水 溶液 溶液 浸泡过 -MnO, Fe,0 的铁钉 碎泡沫 塑料 &.比较MnO2 和 A.证明铁钉的析氢 C.测定中和反 D.分离乙酸乙 Fe2O3对HzO2的催 腐蚀 应的反应热 酯和碳酸钠溶液 化效果 5工业上制备相关物质，下列涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A.制备镁：海水石灰乳Mg(OHD,盐酸MgC,溶液电解Mg B,制备溴：浓缩海水心B熟空气吹出S0,水落流服收溴兰HB溶液 Cl:-Br2 C,制备漂白粉：NaC1溶液电每C 登清石灰水漂白粉固体 D制备纯酸：您和食盐水需NaH0,△NrC0, 6.穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉 OH OH 为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法 正确的是 A.该物质的分子式为C20H28O5 OH B.该物质中的含氧官能团有3种 C.酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种 有机产物 D.1mol该物质与足量溴水混合，发生加成反应最多消耗2 mol Br2 7.对下列图示的叙述不正确的是 C(金刚石，s) 能量+0，g 能量 能量 (tb 能量 2 molSO.(g) 生成物 C(石墨，s 1 mol O2(g) 反应 +0,(g) C0,(g 2 mol SO,(g) △H 反应过程 反应过程0 反应过程 反应过程 (a) (b) (d A.(a)图可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应的能量变化 B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，O2(g)和SO2(g)反应生成SO(g)是吸热反应 D.由(d)图可知，A与C的能量差为E4一E3一E十E2 高一化学试题（附中版）第2页（共8页） 8.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺 可以冶炼金属铝： 图团等日0日。付可自*园 下列说法错误的是 A.a、b中铝元素的化合价相同 B.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作，所得滤渣的主要成分分别 为SiO2和Fe(OH)g C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热，反应方程式为2AI(OH),△Al2O2十3H20 9.在一定条件下，将3molA和1molB通入容积为.2L的密闭容器中，发 生反应：3A(g)+B(g)一xC(g)十2D(g)。2min末该反应达到平衡， 生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol。L1。下列判断正确的是 A.x=2 B.B的转化率为50% C.2min内A的平均反应速率为0.3mol·L1·mn-1 D若混合气体的密度保持不变，则表明该反应达到平衡状态 10.下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 对石蜡油加强热，将产生的气 溶液由红棕色变 气体中含有不饱 体通人Br2的CCL4溶液 为无色 和烃 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液 次氯酸钠溶液呈 B 试纸变白 点在pH试纸上 中性 向NaBr溶液中滴加过量氯 先变橙色，后变 氧化性：Cl2> C 水，再加人淀粉-KI溶液 蓝色 Br2>I2 将铁锈溶于浓盐酸，滴人酸性 铁锈中含有二 D 溶液紫红色褪去 KMnO4溶液 价铁 11.下列反应的离子方程式表示正确的是 A硫化钠溶液和硝酸混合：S2-十2H+一=H2S个 B.向硅酸钠溶液中通人过量二氧化碳：SO?十CO2十HO一HSO5十 HCO C.将过量铁粉加人稀硝酸中：Fe十4H什+NO3平Fe3++NO十 2H2O D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NaHSO4溶液以体积比1：2混 合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 高一化学试题（附中版）第3页（共8页） 12.工业上利用电解含Co(Ⅱ)的水溶液制备金属Co和H2SO4的装置如 图。下列说法正确的是 石墨电极、 n%H,S0,溶液co电极 膜I膜 气体· 稀硫酸 -CoS0溶液 m%H,S0溶液 ACo电极应连接电源的正极 B.“电解”时石墨电极的电极友应为2H20一4e一4H++O2个 C,膜I和膜Ⅱ分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D.H2SO4溶液浓度的大小：m>n 13.一定条件下，反应A(g)十B(g)=2C(g)的速率方程为v=c“(A)· (B)·c(C)(k为速率常数)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应 速率如下： 组别c(A)/(mol·L-1) c(B)/(mol·L-1) c(C)/(mol·L1) 反应速率 ① 1 1 2 ② 1 4 2 ③ 2 1 16w ④ 2 40 ⑤ 4 8 m 根据表中的测定结果分析，下列练论错误的是 A.由①②可知反应速率与B物质的浓度无关 B.a=4、b=0、r=-2 C.m=64v D.在反应体系中保持其他物质的浓度不变，仅增大C物质的浓度，会 使反应速率增大 14.某品牌全电动汽车使用的是钴酸锂 (LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材 料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属 锂的载体)，电解质为一种能传导L计的 高分子材料，隔膜只允许特定的离子通 过，电池反应为Li,C十Li-Co0,激粤 充电 电解质隔膜 C6十LiCoO2。下列说法不正确的是 高一化学试题（附中版）第4页（共8页） A隔膜只允许L+通过，放电时L计从左边移向右边 B.放电时A极作负极，电极反应式为LiC6一xe=Li·+C C.充电时B极的电极反应式为LiCoO2一xe一Li1-zCoO2十xLi计 D.对废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”，让Li计进人石墨中有 利于回收 选择题答题卡 题号 1 2 3 8 9 10 11 12 1314 得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)海带中含有丰富的碘元素。某研究性学习小组设计并进行以 下实验从海带中提取碘： 海带 灼烧 海带灰 浸泡海带灰 ① ② 悬浊液 含碘离子溶液 ③ ④H,0,+H,S0,稀) 单质碘 含碘苯溶液 提取碘 含碘水溶液 ⑥ ⑤ 提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。 (1)步骤①和步骤⑤分别需用到以下装置中的 (填标 号)。步骤③的实验操作名称是 温度计 臣兰麻 出水口 进水口 (2)步骤④中反应的离子方程式是 (3)步骤⑤中，（填“能”或“不能”）用酒精来萃取碘，理由是 (4)请设计一种检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的 简单方法：」 (5)海带提碘实验中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集 碘单质，实验步骤如下： 高一化学试题（附中版）第5页（共8页） 质的米济酒来发个西的水翘的常滋在药普，医圆 ② ③ ① 上述过程②中，发生反应的离子方程式为 (6)实验室常用碘量法测定溶液中I2的含量。取V1L样品，加入 0.1mol/LNa2S2O3溶液，发生反应12+2S2O%一2I十SO%, 充分反应后，消耗Na2S2O3溶液V2mL。则该样品中L2的含量是 g/L。 16.（12分)硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下。 黄铁矿 S02 (含FeS 通空气、 98.3%回s0 400-500℃ 浓硫酸 加热 常压、催化剂 空气 +Fe,0,等 (1)FeS2中Fe为+2价，S的化合价为 (2)I中主要反应的化学方程式为 (3)为避免硫酸生产尾气中的S2污染环境，可使用尿素 CCO(NH2)2]/H2O2溶液吸收尾气。 ①将尿素/H2O2溶液吸收S02的化学方程式补充完整：SO2+ CO(NH2)2+H2O2+H2O-(NH)2SO ②使用尿素/H2O2溶液吸收SOz,一般选择在50~70C下进行。 过高的温度会导致相同时间内的$O2去除率下降，原因是 (4)图示实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率[α(SO2)= ”5S02×100%]。已知S0,的熔点为16.8℃，沸点为 n总(SO2) 44.8℃。 一浓硫酸 40 Na SO B ①请从下图中选择合理的装置（包含试剂）放置在D、E处： D 、E (填序号)。 蒸馏水浓硫酸 冰水 碱石灰 试 iv 高一化学试题（附中版）第6页（共8页） ②装置F的作用是 ③装置A中a mol Naz SO,固体与恳量浓硫酸充分反应，反应结束 后，再继续通人一段时间O2,最后测得装置E增重bg,则S02的转 化率为 %(用含a、b的代数式表示)。 17.(16分)以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E(CH1oO2)和 F(CHO4)的合成路线如图所示。已知D分子中含有一个 甲基（一CH3),在哺乳.动物体内或自然界中都可最终降解为CO2 和H20。 ④D D ③浓硫酸创△ E(C,H 回答下列问题： (1)D中含有的官能团名称为 ,F的结构简式为 ,④的反应类型为 (2)写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）： 反应② 反应③ (3)设计实验方案检验反应①中淀粉是否水解： (4)在浓硫酸作用下，两分子D相互反应生成六元环状结构的物质，写 出此生成物的结构简式： (5)物质G是A的同系物，其分干式为C4IoO,G的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中不能发生催化氧化反应的同分 异构体的结构简式为 18.(16分)“一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化含物（如 CO、CO2、CHOH等)为原料合成-系列佬工产品的化学。其中以 CO2作为化工原料的应用十分广泛。 I.在一定温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装 有催化剂的反应器可得到甲烷。 (1)已知：CH(g)+H20(g)一3H2(g)+C0(g)△H=+206 k·mol-1; CO(g)+H2O(g)=H2(g)+C02(g)△H=-41kJ·mol1。 则反应C0（g)+4H2(g)一CH4(g)十2H2O(g)的△H= J·mol-l。 (2)催化剂的选择是CO甲烷化技术的核心，在两种不同催化剂条件 下反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化的影响如图所示。 高一化学试题（附中版）第7页（共8页） 100f 女Ni 60 ◆Ni-Ceo 20 200240280320360 温度/℃ 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ,使用的合适温度约为 ℃。 Ⅱ.以CO2和H2为原料还可以制取甲醇。在恒温恒容的密闭容器中， 充人一定量的CO2和H2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH (g)+H2O(g)。 (3)下列情形一定能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填 标号)。 a.CH3OH的体积分数保持不变 b.CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量之比为1：3：1：1 c.体系压强保持不变 d.每消耗3molH2的同时生成1 mol CH3OH (4)若按物质的量1：3充人CO2和H2,现测得CO2(g)和CH3OH(g) 的浓度随时间变化如图所示。 32.00 1.50 CH,OH Iou)/ .00 0.50 C02 0 12 t/min 则从反应开始到达到平衡，氢气的平均反应速率(H2)= ;达到平衡时，CHOH的体积百分数为 ,容 器内压强与起始压强之比为 Ⅲ.利用某新型微生物电池可消除水中碳水化合物的污染，其工作原理 如图所示。 0 C.(H,0) 质子(H交换膜 (5)该微生物燃料电池正极反应式为 ;电路中通过0.4mol电子时，有 L(标准状 况下)CO2生成。 高一化学试题（附中版） 第8页（共8页）