2025年中考化学一轮复习考点提升----元素及元素周期表

元素及元素周期表 思维导图 知识要点： 1. 元素的概念。 2. 组成人体、地壳、海水等的主要元素。 3. 元素符号表示的意义及元素符号的书写。 4. 元素周期表的认识及运用。 一、元素 1. 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素的种 类是由原子核内的质子数决定的，即无论原子核内的中子数是多少，只 要其质子数相同就属于同种元素的原子。 2. 目前人类已知的元素有一百多种，可分为金属元素和非金属元素 （包括稀有气体元素）。除汞（水银）外，其他金属元素的名称都有金 字旁，非金属元素的名称都有石字旁、气字头或三点水。 3. 元素的分布。 （1）地壳中元素的分布：前四位是氧、硅、铝、铁。 （2）人体内元素的分布：前三位是氧、碳、氢。 （3）海洋中元素的分布：前四位是氧、氢、氯、钠。 （4）空气中元素的分布：最多的是氮元素，其次是氧元素。 二、元素符号 1. 元素符号通常用该元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表 示，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写， 如Hg。 2. 元素符号表示的意义。 （1）宏观上表示一种元素，如“N”可以表示氮元素。 （2）微观上表示该元素的1个原子，如“N”可以表示1个氮原子。 （3）若物质是由原子直接构成的，则元素符号还能表示一种物 质，如“Fe”既可以表示铁元素，又可以表示1个铁原子，还可以表示铁 这种物质。 难点解析：元素不讲个数，只讲种类，若元素符号前面加上数 字，则只能表示一种意义，即该元素的原子个数。如“3N”只能表示3个 氮原子，不能表示3个氮元素。 三、元素周期表 1. 元素周期表的结构。 （1）横行（周期）：元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个 横行，即7个周期。 （2）纵列（族）：元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫一个 族（8、9、10三个纵列共同组成一个族），所以共有16个族。 （3）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。每一格 均包含一种元素名称、相对原子质量等内容。原子序数=核电荷数=核内 质子数=核外电子数。 2. 元素周期表体现的规律。 （1）周期性：元素周期表共有7个周期，同一周期元素的排列都是 从金属元素开始（第一周期除外），然后是非金属元素（最后以稀有气 体元素结束），接下来的元素从下一个周期开始，如此体现了元素排布 具有周期性，同时元素原子的化学性质也体现出周期性变化。 （2）相似性：化学性质相似的元素被放在同一族中，体现出同族 元素化学性质相似的规律。 知识点一：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 　化学式是建立物质的宏观组成和微观结构认识的桥梁，各概念间 有如图所示的关系，请参照实例回答下列问题： 实例：若①是水，则②是H2O，③是H、O，④是H、O。 （1）若①是氯化钠，则③是 　 　 （填化学符号，下同），④ 是 　 　 。 （2）若④是Ne，则①是 　 　 ，③是 　 　 （填化学符号）。 　根据分子、原子、离子、元素与物质之间的关系分析。 （1）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，符号分别为Na+、Cl-，氯化钠是由钠元素与氯元素组成的，元素符号分别为Na、Cl。（2）Ne是氖元素的元素符号，可组成氖气，氖气是一种稀有气体，是由氖原子构成的，氖原子的符号为Ne。 （1）Na+、Cl- Na、Cl （2）氖气 Ne 理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系是解 题的关键。 如图所示为“多种多样的物质及其组成”。下列说法中不正确 的是（　B　） A. 分子由原子构成 B. 氨（NH3）是由氨元素组成的 C. 氯化钠由Na+和Cl-构成 D. 构成物质的粒子有分子、原子和离子 B 知识点二：元素符号表示的意义 　下列化学符号表示的意义最多的是 （ ） A. N B. 2Na C. He D. O 　金属、大多数固态非金属等都是由原子直接构成的，它们 的元素符号既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物 质。 　N属于气态非金属元素，可表示氮元素，也可表示一个氮 原子；2Na可表示两个钠原子；He属于稀有气体元素，可表示氦元素， 也可表示一个氦原子，还能表示氦气这种物质；O属于气态非金属元 素，可表示氧元素，也可表示一个氧原子。 　C 　掌握元素符号表示的意义（宏观：表示一种元素、一种物 质，微观：表示一个原子）是解答此类题的关键。 　元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义 不同。对元素符号所表示的意义，下列解释中正确的是（　B　） 选项 元素符号 元素符号表示的意义 A H 表示氢元素，表示一个氢原子，表示氢气这种物质 B Cu 表示铜元素，表示一个铜原子，表示铜这种物质 C Cl 只表示一个氯原子 D C 只表示碳元素 B 知识点三：元素周期表 　如图甲所示为锡元素在元素周期表中的信息，如图乙所示为元素 周期表中的部分信息，请根据图中信息回答下列问题： （1）锡元素的核电荷数是 　　　　。  （2）元素在元素周期表中的分布是有规律的，图乙中①处元素的原子 序数 　　　　（填“大于”或“小于”）17；②处的元素属于 　　　　（填 “金属”或“非金属”）元素。  （3）图乙中与F单质的化学性质相似的是 　　　　（填元素符号）。 　（1）元素周期表每一格中，左上角的数字表示原子序 数，右上角的符号表示元素符号，中间的汉字表示元素名称，下面的数 字表示相对原子质量。（2）元素周期表每一周期从左到右是按原子序 数递增的顺序排列的，据此进行分析。（3）元素周期表中同一族的元 素，最外层电子数相同，化学性质相似，据此进行分析。 　（1）由图甲可知，锡元素的原子序数是50，因为原子中 原子序数=核电荷数，所以锡元素的核电荷数是50。（2）同一周期，从左到右原子序数递增，由此可知图乙中①处元素的原子序数小于17；②处元素的原子序数为18，为氩元素，氩元素属于非金属元素。（3）同一族的元素，最外层电子数相同，化学性质相似，所以与F单质的化学性质相似的是Cl。 　（1）50　（2）小于　非金属　（3）Cl 　本题考查元素周期表的特点及其运用，灵活运用元素周期 表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、 排列规律等是解题的关键。 　如图所示为元素周期表的一部分，下列说法中错误的是 （　B　） A. 甲元素的符号是He B. 原子序数：乙>丙>甲 C. 氮元素的相对原子质量是14.01 D. 氖元素位于元素周期表中的第二周期 B 　元素周期表中，核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图如图甲 所示。请结合所学知识回答下列问题： （1）已知M2-的核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为 　　　　。 （2）1~18号元素中，A原子的核电荷数为m，已知A2-和B3+具有相同的电子层结构，则B原子原子核中的质子数为 　　　　。  （3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具 有一些相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 　　　　 （填字母）。 A. NO和O2 B.CO和 C. SO2和CO2 D. P和S （4）某粒子的结构示意图如图乙所示，当x-y=8时，该粒子的符号 为 　　　　。 　根据离子的形成以及相对原子质量=质子数+中子数、离子 结构、等电子体的含义、粒子结构来分析。 　（1）因为相对原子质量=质子数+中子数，M2-的核外有x个电子，所以其质子数是x-2，又因为其相对原子质量为a，所以该粒子含有的中子数为a-（x-2）=a-x+2。（2）A原子的核电荷数为m，已知A2-和B3+具有相同的电子层结构，则B原子原子核中的质子数为（m+2）+3=m+5。（3）NO和O2的电子数分别是15和16，不属于等电子体；CO和N2的原子数和电子数都相等，属于等电子体；SO2和CO2的电子数分别是32和22，不属于等电子体；P和S的原子数相等，但电子数不相等，不属于等电子体。（4）若该结构示意图表示原子，则x-y=10，当x-y=8时，说明该粒子是离子，并且是得到2个电子后形成的最外层电子数是8的离子，则x=2+8+6=16，所以该粒子是硫离子，符号为S2-。 　（1）a-x+2　（2）m+5　（3）B　（4）S2- 　理解粒子结构示意图及其意义，明确粒子中核内质子数和 核外电子数之间的关系是解题的关键。 1. 下列有关元素的说法中不正确的是（　D　） A. 原子的质子数不同，则元素的种类不同 B. Cl与Cl-可以相互转化 C. 元素可分为金属元素和非金属元素 D. 目前发现的元素种类和原子的种类一样多 D 2. 下列关于原子、分子、离子和元素的说法中不正确的是（　D　） A. 同种元素的原子和离子通过得失电子可以相互转化 B. 元素的化学性质主要取决于其原子的最外层电子数 C. 阴离子与阳离子结合可以构成物质 D. 核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素 D 3. 如图所示为四种微粒的结构模型，“ ”“ ”和“ ”分别代表质子、中子和电 子，则（　A　） A. 微粒甲带1个单位的正电荷，是一种离子 B. 微粒乙和微粒丙是同一种元素的不同原子 C. 微粒丙和微粒丁是同一种元素的不同原子 D. 图中有2种元素、2种离子 A 4. 下列元素的分类中正确的是（　A　） A. 金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞 B. 非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金 C. 稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡 D. 固态非金属元素：硫、碘、氟、硒、磷、氮 A 5. 如图所示为地壳中各元素的含量示意图，据此判断，下列说法中正确 的是（　D　） A. 地壳中含量最多的金属元素是硅 B. 地壳中含量最多的元素是氧气 C. “铁4.75%”指的是地壳中铁的体积分数 D. 由图可知，地壳中各元素的含量差别很大 D 6. 据报道，一种新型铝离子电池比现在普遍使用的锂离子电池具有更加 优良的性能。未来该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选 择。如图所示为元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法中 不正确的是（　C　） A. 锂、铝元素在元素周期表中分别位于第二、第三周 期 B. 锂、铝元素都属于金属元素 C. 锂、铝属于不同元素是因为中子数不同 D. 核外电子数：Al3+比Li+多8个 C 7. 如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，下 列说法中不正确的是（　B　） A. X是地壳中含量最多的元素 B. 核外电子数：X=Y C. Y和Z的原子具有相同的电子层数 D. Z在化学反应中易得到1个电子，形成Z-离子 B 8. 【绍兴】如图所示为元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的 序号①~③各表示一种元素。请回答下列问题： （1）①表示的元素是 。  （2）1个铝原子的原子核外有 个电子。  （3）元素硅在地壳中的含量比第2周期、第ⅥA族的元素 ⁠（填 “高”或“低”）。  H　 13　 低 9. 关于符号“K”所表示的意义，下列说法中正确的是（　C　） ①钾元素 ②钾的原子核 ③一个钾元素 ④一个钾原子 ⑤金属钾 A. ①②⑤ B. ②③④⑤ C. ①④⑤ D. ①③④⑤ C 10. 下列为物质、元素及微粒之间的相互关系图，其中正确的是 （　B　） A. 原子的结构模型 B. 原子、离子转化模型 C. 物质构成模型 D. 原子、离子、元素关系模型 B 11. 【台州】“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572 g/L，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。 （1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数 为 。  18　 （2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实中能支持 瑞利这一观点的是 （填字母）。  A. 所有的化学实验中都是存在误差的 B. 当时的实验技术能使误差小于0.5% C. 当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果 BC 12. 如图所示为元素周期表的一部分，A、B、C、D代表四种不同的 元素。 （1）A原子的质子数为 ，D的离子符号为 ⁠。 （2）A、B、C、D中处于同一族的是 ，它们的特点是 ⁠ ，因此它们的化学性质 ⁠。 （3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。科学家用大 量高速钙原子轰击铕原子，发现了原子序数为117的原子，该元素的原 子核中一定含有 ⁠个质子。 7 Cl- BC 最外层电 子数相等 相似 117 13. 科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中 子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。下列 有关该粒子的说法中不正确的是（　B　） A. 该粒子不显电性 B. 该粒子失去一个中子后带一个正电荷 C. 该粒子的相对原子质量大约为4 D. 在现有的元素周期表中不可能有该粒子的位置 B 14. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是学习化学的一种重要思维方 式。如图所示为元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知 识回答下列问题： （1）A属于 （填“金属”或“非金属”）元素。  （2）D原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。  （3）B元素和D元素的元素符号分别为 、 。  （4）若E粒子带1个单位的正电荷，则该粒子的符号为 。  非金属　 得到　 Mg　 Cl　 Na+ $$