2025年中考化学一轮复习考点提升----构成物质的微观粒子

构成物质的微观粒子 思维导图 知识要点： 1. 常见物质的构成微粒。 2. 分子与原子的区别和联系，原子和离子之间的相互转化关系。 3. 原子结构与原子结构示意图，计算相对原子质量。 一、分子与原子 分子与原子的区别和联系。 粒子 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保 持其化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 本质区 别 在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分 相似点 都是构成物质的微观粒子，都可直接构成物质；体积和质量都 很小；粒子之间都有间隔；都处于不停的运动之中；同种粒子 化学性质相同，不同种粒子化学性质不同 联系 分子是由原子构成的，分子可分解成原子，原子经过重新组合 可构成新分子 难点解析：（1）原子在化学变化中不能再分，即化学反应不能将 原子分成更小的粒子，但脱离“化学反应”这一前提，原子仍可以分成更 小的粒子。（2）由原子构成的物质，其化学性质由构成这种物质的原 子保持，即原子也是保持物质化学性质的粒子之一。如铝是由铝原子构 成的，所以保持铝的化学性质的最小微粒是铝原子。 二、原子结构 1. 原子的构成。 难点解析：（1）不同种原子，其核电荷数不同，说明原子种类与 核电荷数有关。（2）同种原子，核电荷数=质子数=核外电子数，但质 子数不一定等于中子数。（3）普通氢原子的原子核中没有中子。 2. 原子核外电子的排布。 （1）核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低﹑离核较 近的电子层。（2）每层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数）个。 另外，最外层电子数不能超过8个，若第一层为最外层时，则不超过2 个；次外层电子数不能超过18个，倒数第三层电子数不能超过32个。 3. 原子结构示意图通常是由原子核及核电荷数、电子层及各层上的 电子数等组成的，用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的 分层排布。 三、离子 1. 离子：带电荷的原子或原子团。原子团是由两种或两种以上元素 的原子结合而成的原子集团，在许多化学反应中作为一个整体参加反 应。由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。 2. 离子的分类。 （1）阳离子：带正电荷的原子或原子团，如钠离子、铵根离子。 （2）阴离子：带负电荷的原子或原子团，如氯离子、硫酸根离 子。 3. 离子的形成：一般来说，金属原子容易失去最外层电子形成阳离 子，非金属原子容易得到电子形成阴离子。 难点解析：（1）离子形成化合物的过程：原子在一定的条件下得 失电子，从而形成阴、阳离子，阴、阳离子因所带电荷不同而相互吸引 形成化合物。（2）原子的化学性质主要是由其最外层电子数决定的， 在化学反应中，原子核不变，改变的只是核外电子，即在离子中，核电 荷数=质子数≠核外电子数。 四、相对原子质量 1. 以一个碳-12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得 到相对原子质量。 2. 相对原子质量=。 3. 相对原子质量≈质子数+中子数。 难点解析：（1）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质 量。（2）相对原子质量的单位为“1”，一般不写。 知识点一：分子与原子 　如图所示，变化甲是化学变化，变化乙是物理变化。下列关于分 子和原子的说法中错误的是 （ ） A. 分子可以构成物质 B. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C. 分子和原子之间都有间隔，分子间的间隔比原子间的间隔大 D. 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 　由微观示意图可以看出，变化甲是水分解为氢气和氧气， 属于化学变化；变化乙是水分子之间的间隔变大，属于物理变化，据此 分析。 　构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，分子可以直接 构成物质；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；分 子和原子之间都有间隔，分子间的间隔不一定比原子间的间隔大；在化 学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。 　C 　本题考查构成物质的基本微粒，知道分子和原子的区别是 解题的关键。 　碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如 下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝；②再 取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝。（提 示：碘分子能使馒头中的淀粉变为蓝色） （1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把 湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 （填“会”或“不会”）变蓝。  （2）把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量 碘酒，馒头 （填“会”或“不会”）变蓝。  （3）请用分子的观点来解释实验中的现象： ⁠ ⁠ ⁠。 会　 会　 碘是由碘分子构成的， 分子是保持物质化学性质的一种微粒。在实验中，碘分子均没有发生改 变，所以都能使淀粉变蓝 知识点二：原子结构示意图 　氯化钠为人体提供钠元素，钠原子的结构示意图如图所示，下列 说法中正确的是 （ ） A. 钠原子最外层有8个电子 B. 钠离子核外有2个电子层 C. 一个钠原子失去1个电子变成Na- D. 钠原子的质子数大于核外电子数 　原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数，弧线表 示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示 最外层。若最外层电子数大于4，在化学反应中易得电子；若最外层电 子数小于4，在化学反应中易失去电子。 由钠原子的结构示意图可知，钠原子最外层有1个电子；钠 离子核外有2个电子层；钠原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反 应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子符号为 Na+；原子中核电荷数=质子数=核外电子数，钠原子的质子数等于核外电子数。 　B 　本题考查对原子结构示意图及其意义的理解，熟记并理解 原子的结构是解题的关键。 某微粒的结构示意图如图所示，下列说法中正确的是 （　B　） A. 若x=17，则该微粒表示阳离子 B. 若x=18，则该微粒表示原子 C. 若x=19，则该微粒表示阴离子 D. x可以是任意值 B 知识点三：相对原子质量 　【常州】已知某氧原子的实际质量为 m g，其相对原子质量为16。 有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，则铕（Eu）原子的质量为 （ ） A. g B. C. g D. 　根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比即可解答。 　设铕（Eu）原子的质量为x，根据原子的相对原子质量与 原子的质量成正比可得=，x= g。 　A 　掌握原子的相对原子质量与原子的质量成正比并能灵活运 用是解题的关键。 　已知某R原子的质子数为a，且此R原子与碳-12原子的实际 质量比为n（n为正整数），则该R原子的中子数为（　C　） A. n-a B. a C. 12n-a D. 12（n-a） C 　在“论证分子运动”的活动中，小金采用了如图所示的装置进行实 验。 【查阅资料】浓氨水（氨气的水溶液）可以使无色酚酞溶液变为红色。 【现象分析】 （1）氨气是由 　　　　构成的。  （2）将甲、乙两装置分别放置一段时间，发现甲装置中的B杯中液体变 成红色，乙装置中没有变化，由此可以得出的结论是 　　　 　。 【反思与交流】这个实验中采用了甲、乙两装置，目的 是 　　　　　　　　　　。 【改进创新】小金进一步改进实验，设计了如图丙所示的实验，他往试 管口的棉花上滴10滴浓氨水，可观察到的现象是 　　 　　。 　根据微观粒子是不断运动的以及浓氨水（氨气的水溶液） 可以使无色酚酞溶液变为红色进行分析。 　【现象分析】（1）氨气是由（氨）分子构成的。（2）将 甲、乙两装置分别放置一段时间，发现甲装置中的B杯中液体变成红 色，乙装置中没有变化，由此可以得出的结论是（氨）分子在不停地做 无规则运动。【反思与交流】这个实验中采用甲、乙两装置的目的是形 成对照。【改进创新】浓氨水中的氨分子是不断运动的，氨分子在试管 中由试管口向试管底部运动，当运动到酚酞溶液中时，使酚酞溶液变为 红色，所以可观察到滴有酚酞溶液的滤纸条由试管口向试管底部逐渐变 红。 　【现象分析】（1）（氨）分子　（2）（氨）分子在不停 地做无规则运动　【反思与交流】形成对照　【改进创新】滴有酚酞溶 液的滤纸条由试管口向试管底部逐渐变红 　学会设计实验、进行实验、分析实验的方法，理解分子热 运动和扩散现象是解题的关键。 1. 下列关于分子和原子的说法中正确的是（　B　） A. 分子可分，原子不可分 B. 分子的体积可能比原子的体积小 C. 分子可以构成物质，而原子要先构成分子后才能构成物质 D. 分子是化学变化中的最小粒子 B 2. 下列说法中错误的是（　C　） A. 远处就能闻到花的香味，说明分子在不停地运动 B. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小 C. 用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间的间隔增大 D. 保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子 C 3. 一个硫原子的质量为5.314×10-26 kg，其相对原子质量为32，已知氧 原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为（　A　） A. 2.657×10-26 kg B. 2.657×10-26 C. 64 kg D. 1.0628×10-26 kg A 4. 某海水淡化系统（如图所示）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变 为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列 说法中错误的是（　D　） A. 海水变为淡水，水分子的化学性质不变 B. 光热作用下，水分子的运动加快 C. 水蒸气冷凝为水，水分子间的间隔变小 D. 液态水变为水蒸气，水分子的体积变大 D 5. 如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的 三种不同粒子，下列说法中正确的是（　D　） A. 决定该原子种类的粒子是b B. 原子的质量集中在a和c上 C. 原子中b与c的数目一定相同 D. 原子中a与c的数目一定相同 D 6. 如图所示，由左、右两个相同容器连成的装置中，先将阀门K关闭， 向左边注入50 mL较咸的食盐水，向右边注入50 mL较淡的食盐水，然后 打开阀门K。一段时间后会发现左边的食盐水变 （填“咸”或 “淡”），右边的食盐水变 （填“咸”或“淡”），这是因为 ⁠ ⁠。同时还会发现左、右两边容器中的液面略 有 ，这是因为 ⁠。 淡 咸 分子在 不停地做无规则运动 下降 分子之间存在间隔 7. （1）离子的结构可以用离子的结构示意图来表示。下图中属于阳离 子的是 （填字母，下同），属于阴离子的是 。  A. B. C. D. E. （2）如图所示为两个分子的微观结构模型。两者是不是同一种物 质？ 。  B　 AD 不是 8. 已知n个银原子的质量为m kg，a个质子数为6、中子数为6的碳原子的 质量为b kg，则银原子的相对原子质量为（　A　） A. B. C. D. A 9. 如图所示的示意图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中 正确的是（　A　） A. 钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个 电子形成阴离子 B. 钠原子与钠离子都不显电性 C. 氯化钠分子由氯原子和钠原子构成 D. 钠原子与钠离子的微观结构相同 A 10. 如图所示为甲、乙两种微粒的结构示意图。下列关于这两种微粒的 说法中不正确的是（　B　） A. 甲、乙两种微粒所对应的元素不是同一种元素 B. 甲、乙两种微粒的化学性质均比较稳定 C. 甲微粒是阴离子，乙微粒是原子 D. 甲、乙两种微粒参加化学反应时，原子核不会发生变化 B 11. 反物质是由反粒子组成的物质。所有的粒子都有相应的反粒子，反 粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之 相反。粒子与反粒子一旦相遇，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为 其他粒子，释放出能量，故物质与反物质碰撞产生“湮灭”现象在能源研 究领域前景可观。据报道，欧洲核子研究中心成功地制造出约5万个低 能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大量制造反物质。试 回答下列问题： （1）反氢原子的构成是 ⁠ ⁠。 （2）质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗？ （填“是”或 “不是”），理由是 ⁠ ⁠。 原子核带一个单位负电荷，核外反电子带一 个单位正电荷　 不是　 化学变化是反应物中原子的重新组合，而“湮灭” 是原子核的变化 12. 如图所示为石墨晶体的部分结构示意图，每一层由无数个正六边形 构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子为（　D　） A. 6个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 【解析】根据石墨晶体的结构示意图及题中信息可知，每个正六边形所 占有的碳原子数为6个，而每个碳原子都是由3个正六边形所共用的，则 平均每个正六边形所占有的碳原子为=2个。 D 13. 科学家研究发现，原子的核外电子是分层排布的，排布的规律如 下：①各电子层能容纳的最大电子数是2n2（n为核外电子层数）；②最 外层能容纳的最大电子数是8（只有一层的，电子数不超过2个）；③次 外层能容纳的最大电子数是18；④倒数第三层能容纳的最大电子数是 32。 （1）稀有气体氙（Xe）的核电荷数为54，氙原子的核外有五个电子 层，其中第三层有 个电子，第四层有 ⁠个电子。 （2）a、b、c、d是1~18号元素，已知a、b元素的阴离子和c、d元素的 阳离子都具有相同的电子总数，且b元素原子的最外层电子数比a元素原 子的最外层电子数少，c元素的阳离子所带的正电荷比d元素的阳离子所 带的正电荷多，则它们核电荷数的大小关系是 ⁠。 18 18 c>d>a>b $$