2.2 氯及其化合物 练习题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素-钠和氯 第二节 氯及其化合物练习题 一、选择题 1、实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( ) A． ①②④   B．①②③ C．①③④     D．②③④ 2、有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是( ) A．液氯和氯水都是纯净物 B．液氯无酸性，氯水有酸性 C．液氯较氯水有更强的漂白性 D．氯水久置后漂白性增强 3、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质 。下列说法正确的是（ ） A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．氯气与石灰乳反应可用于制取漂白液 4、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．向氯水加有色纸条，纸条颜色褪色，说明氯水中有漂白性 5、下列关于氯气性质的叙述正确的是( ) A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用 6、下列检验Cl－的方法正确的是( ) A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－ B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－ D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ 7、下列关于漂白液的叙述不正确的是( ) A.漂白液的有效成分是Ca(ClO)2 B.漂白液在空气中久置后会变质 C.漂白液是将Cl2通入氢氧化钠溶液中制得 D.84消毒液的有效成分是NaClO 8、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( ) A.FeCl3 B.CuCl2 C.AlCl3 D.HClO 9、.如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是( ) ①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和NaCl溶液 A.①③ B.②④ C.①② D.③④ 10、下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后漂白性和酸性将减弱 2、 填空题 11、实验室制取氯气的装置如图所示： (1)用化学方程式表示制取氯气的反应原理：___________________________________。 (2)发生装置A和B所用仪器的名称为_________________________________________________。 (3)装置C的作用是___________________________________________________________， 装置D的作用是_____________________________________________________________。 (4)检验E瓶集满氯气的方法是_________________________________________________。 (5)烧杯F中盛放的液体是__________，其作用是_________________________________，并写出相应的化学方程式_________________ 12、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示： (1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)： A________、B________、D________。 (2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)： A＋H2O(离子方程式)：___________________________________________； A＋NaOH(离子方程式)：_________________________________________； D→A(化学方程式)：_____________________________________________。 13、为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。 (3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。 (5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。 (6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是________，溶液的酸性________(填“增强”“不变”或“减弱”)。 (7)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________。 14、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ 回答下列问题： Ⅰ.实验室合成硫酰氯要先制取干燥氯气。制备干燥纯净的氯气所用仪器如图： (1)圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为__________________________。 (2)上述仪器的连接顺序是：e接____，____接____，____接____，____接____按气流方向，用小写字母表示)。 II.催化合成硫酰氯的实验装置如图(夹持仪器已省略)： (3)仪器B冷却水的进口为________(填“a”或“b”)，活性炭的作用是__________________________。 (4)装置D除干燥气体外，另一作用是___________________________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为________________________________________。 (5)某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？ ___________________________________________________________________________________。 15、为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题. （1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序:b接_______接_______接_______接_______接a。 （2）U形管中所盛试剂的化学式为_______。 （3）装置③中CCl4的作用是_______。 （4）乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置，你认为装置应加在_______之间(填装置序号)，瓶中可以放入_______。 （5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液.你认为可将溶液换成_______，如果观察到_________-的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。 16、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用右图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。试验过程： I． 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 IV．…… 试回答下列问题： （1）A中产生_______色气体，其结构式是_______。 （2）能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体是_______。 (a) Cl2 (b) N2O4 (c) I2蒸气 (d) SO2 (e) O3 (f) CO2 （3）滴加浓盐酸前，分液漏斗首先要_______。 （4）过程III实验目的是_______。 （5）A中产生氯气的离子方程式为_______。 （6）B中浸有NaOH溶液的棉花作用是_______，写出反应的离子方程式_______。 （7）氯气、Br2和I2的氧化性顺序：______________，Cl-,Br-和I-的还原性顺序为：_____________ 参考答案 一、选择题 1-5 DBBDC 6-10 DDDCB 二、填空题 11、答案(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)分液漏斗、圆底烧瓶 (3)除去Cl2中的少量HCl气体 干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气) (4)湿润的红色布条放在瓶口褪色(或湿润淀粉碘化钾试纸放在瓶口变蓝) (5)NaOH溶液 吸收过量的氯气，防止污染环境，Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 12、答案 (1)Cl2 HClO HCl (2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 13、答案(1)Cl2 (2)H＋ (3)HClO (4)H＋ HClO (5)Cl－ (6)O2 增强 (7)Cl2、ClO－、HClO 14、【答案】 (1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； (2) d c a b i h g； (3)a； 催化剂 (4)通过观察气泡控制气流速度(或比例)；    SO2Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl (5)合理，防止硫酰氯分解。 15、 【答案】（1）efdc；（2）CuSO4；（3）吸收氯气；(4)①③；湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)(5)紫色石蕊试液；溶液变红且不褪色。 16、【答案】（1）黄绿；Cl—Cl；（2）a、b、c、e；（3）打开分液漏斗上的玻璃塞 （4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；（5）2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O(6)吸收Cl2，防止对环境造成污染； Cl2＋2OH- Cl-＋ClO-＋H2O。  学科网（北京）股份有限公司 $$